河北石家庄市第一中学2026届高三下学期第三轮复习综合测试(一) 化学试题

2026届高三第三轮综合测试（一) ■ 化学答题卡 班级 姓名 贴条形码区 考号 注意事项 000000000 1答趣前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上 00D00000D 的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。 2客观题及主观选择题题号必须使用2B铅笔填涂：主观题必须使用0.5毫米 的黑色签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效： 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不折叠、不破损，禁用涂改液，涂改胶条。 选择题填涂说明： 正确填涂：■ 错误填涂：财☆X] 远件逖了刀，天+五刀。丁 6 1 2 7 12 3 4 9 14 5 10 15.(14分)》 (1) (1分) (2分) (2) (3分) (3)①】 (1分) ②】 (1分) (2分) ③」 (2分) (2分) 化学答题卡第1页（共2页） ■ ■ 16.(14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) 17.(15分) 1方 (2分) (2)① (2分) (2分) (2分) ② (2分) (2分) (3) (1分) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (4分) (6) (2分) ■ 2026届高三第三轮复习综合测试(一) 化　学 (时间：75分钟　 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用 0.5 毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S－32 Cl－35.5 Sn-119 Au-197 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是 选项 古文献 化学解读 A 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合， 成声成变，此乾坤幻出神物也。 此处的“硝”主要成分是KNO3 B 红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气 即发，并无涩味。 此处的“气”主要成分是乙烯 C 司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。 此处的“杓”主要成分是氧化铁 D 凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧。 此处的“丝”主要成分是蛋白质 2．关于实验室安全和废弃物处理，下列表述错误的是 A．为避免药品污染，未使用完的白磷应直接丢弃 B．不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗，再用水冲洗 C．活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 3．高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业 B．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基 C．乳酸经缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料 D．氯乙烯经加聚反应制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料 4．河北省是中国的六大金矿集中分布区之一。湿法冶金涉及反应： ①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Au(CN)2]+4NaOH ②2Na[Au(CN)2]+Zn=2Au+ Na2[Zn(CN)4] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在反应①中，4.48 L O2完全反应时消耗H2O分子数目为0.4 NA B．在反应②中，生成3.94 g Au时转移电子数目为0.02 NA C．0.1 mol [Zn(CN)4]2-含σ键数目为0.4 NA D．1 L 0.5 mol·L-1 NaCN溶液含CN-数目为0.5 NA 5．反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH可用于乙醇的检验。下列说法错误的是 A．基态Cr3+核外价电子排布图为 B．碳的基态原子最高能级轨道形状为哑铃形 C．中C原子的杂化类型均为sp3 D．的形成过程可表示为： 6．化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是 A．1 mol X最多能消耗2 mol Br2 B．分子中含有4个手性碳原子 C．能与甲醛发生缩聚反应 D．存在顺反异构 7．下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向饱和NaHCO3溶液中加入 稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 向溶有SO2的BaCl2溶液中 加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下NO3-有强氧化性 C 向待测液中依次加入氯水、KSCN溶液 溶液变红 待测液中一定含有Fe2+ D 向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2- 8．某化合物结构为，元素Z、Y、X、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族，两个Y原子的杂化方式相同。下列说法错误的是 A．极性：YZ3>XZ3 B．同周期第一电离能大于X的主族元素有5种 C．该阳离子中两个Y原子均具有碱性 D．该物质中含有离子键、配位键、大键等化学键 9．下列实验能达到目的的是 A．图甲分离乙酸和乙酸乙酯 B．图乙测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图丙比较苯酚和碳酸的酸性强弱 D．图丁证明苯与液溴反应产生HBr 10．科学家利用二芳基硅二醇（表示芳基）实现了温和条件下的“碳中和”过程，用环氧丙烷（）与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。 下列说法错误的是 A．该过程中涉及碳原子的杂化方式的改变 B．若用代替环氧丙烷，则过程中有生成 C．考虑手性异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种 D．1 mol该过程的最终产物可与2 mol NaOH反应 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3 室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B 熔点：MgO>CaO 离子半径：Mg2+<Ca2+ C 浓H2SO4和NaCl固体反应可制备HCl H2SO4酸性强于HCl D 苯酚中苯环使羟基中的键极性变小 苯酚具有弱酸性 12．一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备NH3的方法，可以提高NH3的法拉第效率。已知双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，工作时内层的H2O解离成H+和OH-向两极移动，阴极副产物有N2H4。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电源两极电势：a极高于b极 B．双极膜中m侧为阴离子交换膜 C．阴极反应式为NO3－+8e－+9H+=NH3·H2O+2H2O D．当阳极产生44.8 L气体(标准状况)时，阴极产生0.9 mol NH3，则FE(NH3)=90％ 13．一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为CdSnAs B．与As最近的Sn原子有4个 C．晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为 D．该晶胞沿z轴的投影为： 14．室温下，向c(Al3+)、c(Zn2+)均为0.1 mol·L-1的混合溶液中持续通入H2S气体，始终保持H2S饱和（H2S的物质的量浓度为0.1 mol·L-1），通过调节pH使Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液中-lgc与pH的关系如下图所示。其中，c表示Al3+、Zn2+、OH-和S2-的物质的量浓度的数值，Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10-17。下列说法错误的是 A．①代表-lgc(S2-)与pH的关系曲线 B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS C．Al(OH)3的Ksp= 10-32.8 D．Zn2++H2SZnS↓+2H+的平衡常数K= 10-0.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）四氯化锡(SnCl4)在有机合成中有广泛应用，该物质极易水解，熔点为-33℃、沸点为114℃。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备SnCl4。 回答下列问题： (1)A装置中的试剂X具有 (填“氧化性”或“还原性”)，请写出A中发生反应的离子方程式 。 (2)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A．装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，吸收杂质气体HCl B．装置C中盛放的是浓硫酸，干燥气体 C．装置G中的CaCl2用于干燥左边过来的气体 D．装置H中石灰乳的作用是吸收右边空气中的CO2气体 E．当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯 (3)用上述方法制得的SnCl4产品中含有少量SnCl2杂质，利用如下方法可测定其纯度：取0.4000 g产品，加入稀盐酸溶解，用0.0100 mol·L-1的KIO3标准溶液滴定至终点，消耗KIO3标准溶液6.00 mL。 （已知：反应原理为3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O、5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O、Sn2++I2=2I－+Sn4+。） ①在该测定纯度的实验中，需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。 ②滴定实验中选用的指示剂为 溶液，达到滴定终点时的现象为 。 ③SnCl4产品的纯度为 (结果保留2位小数)；若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得SnCl4产品的纯度会 (填“偏高”或“偏低”“无影响”)。 16．（14分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2价)，利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌。 回答下列问题： （1）锌位于元素周期表中________区，为了提高“溶浸”时浸取率，可采取的措施为_________________________。（任写一种） （2）向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为_____________________。 （3）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是______________________________________。 （4）“氧化、沉钴”时，加入Na2S2O8溶液并调节溶液pH至5.0~5.2，反应生成Co(OH)3沉淀的离子方程式为____________________________________________________。 （5）研究加入Na2S2O8溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示： 由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是 ；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，Co(OH)3滤渣中还含有 (填化学式)。 （6）向ZnSO4溶液中加入适量的Na2CO3溶液，反应生成ZnCO3·xZn(OH)2沉淀的化学方程式为__________________________________________。 17．（15分）甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2 kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ/mol 积碳反应(CO的歧化和CH4的裂解反应是催化剂积碳主要成因，可致催化活性降低)如下： 反应Ⅳ：2CO(g)CO2(g)+C(s) 反应Ⅴ：CH4(g)C(s)+2H2(g) 回答下列问题： （1）ΔH2= kJ/mol。 （2）360℃时，在恒容密闭容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2产率随n(H2)/n(CO)增大的变化情况如图1所示。 已知：CH4的选择性=×100%。 ①图中表示CO转化率、CO2产率变化的曲线分别是 、 (填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是 。 ②按=3向恒容密闭容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为p0，CO的平衡转化率为α，则CH4的选择性= %（用含α的式子表示，下同），反应Ⅰ的Kp(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)= 。 （3）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3所示。 由图2可知，CO的歧化反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的可能原因是 。 18．（15分）化合物X是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一： 已知： 请回答： （1）化合物B的官能团名称是 ，的名称为________________。 （2）化合物F的结构简式是 。 （3）下列说法错误的是___________。 A．化合物A与酸、碱反应均能生成盐 B．1 mol化合物C最多消耗2 mol NaOH C．化合物中N原子结合H+的能力：①>② D．化合物X的分子式为C19H18N4 （4）写出D→E的总反应的化学方程式： 。 （5）利用题中信息，设计以苯胺、乙酸和为原料合成甲基苯并咪唑()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式： 。（任写2种） ①分子中有3种不同化学环境的氢原子 ②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键 高三化学第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 2026届高三年级三轮复习综合测试（一） 预估分：65-70 题号 分数 考查内容 考查形式及知识点 难度 1 3 化学与传统文化 火药组成、乙烯催熟果实、指南针主要成分、蚕丝主要成分 易 2 3 实验室安全和试剂保存 废渣处理（白磷）、苯酚腐蚀皮肤的应对措施、活泼金属着火应对措施、废液处理（有机废液） 中 3 3 高分子材料 脲醛树脂、醋酸纤维、聚乳酸、不粘锅涂层 中 4 3 阿伏伽德罗常数 分子数、化学键数目、转移电子数、电解质溶液离子数 易 5 3 化学用语 电子排布图、杂化类型、轨道形状、电子式表示物质形成过程 中 6 3 有机化学 酚和Br2反应定量关系、手性碳原子、酚和甲醛的缩聚反应、顺反异构 易 7 3 化学实验 非金属性比较、硝酸根氧化性验证、亚铁离子检验、四水合铜离子与四氯合铜离子的转化 中 8 3 元素周期表/率 分子极性比较、第一电离能比较、含氮物质的碱性、化学键类型判断 难 9 3 化学实验 乙酸和乙酸乙酯分离、锌和硫酸反应速率测定、苯酚和碳酸酸性比较、苯和液溴反应产物HBr验证 易 10 3 反应历程 杂化方式、反应历程分析、同分异构体数目、酯的性质 中 11 3 物质结构与性质 盐类水解程度、离子晶体熔点比较、实验室制备HCl原理、结构角度解释苯酚酸性 易 12 3 电化学 电势高低比较、离子交换膜判断、电极反应书写、计算 中 13 3 晶胞 化学式判断、距离最近原子数目判断、距离计算、投影 难 14 3 水溶液中离子平衡 曲线分析及常数计算 难 15 14 无机物实验综合 仪器名称、方程式书写、仪器选择、滴定、计算等 中 16 14 钴镍元素工艺流程 离子方程式书写、条件选择、物质流分析等 中 17 15 反应原理 反应热计算、K计算、图像分析等 易 18 15 有机合成 命名、反应类型、结构简式、同分异构体、路线设计等 中 $ 2026届高三第三轮复习综合测试(一) 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B C A D C B C 11 12 13 14 B D C D 1．【答案】C 【详解】A．火药的组成成分有硝酸钾，硫黄和木炭，题目中的硝应指的是硝酸钾，A正确；B．文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，B正确；C． Fe2O3无磁性，不可以用做指南针，C错误；D．蚕丝的主要成分为蛋白质，D正确。 2．【答案】A 【详解】A．白磷易燃，未用完的白磷应放回原试剂瓶，A错误；B．苯酚易溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，再用水冲洗，B正确；C．活泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，C正确；D．有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，D正确。 3．【答案】D 【详解】A．脲醛树脂有体型结构，可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业，A正确；B．纤维素属于高分子化合物，结构中含有羟基，可以与乙酸酐作用生成醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基，B正确；C．乳酸含有羧基和羟基，自身可以发生缩聚反应制得聚乳酸，聚乳酸易水解，在人体内可以被吸收，常用于手术缝合材料，C正确；D．聚氯乙烯有毒，且不耐高温，不能用于不粘锅内涂层，D错误。 4．【答案】B 【详解】A．体积没有注明“标准状况”，无法计算，A错误；B．在反应②中，生成的物质的量为，转移电子，即，B正确；C．1个含1个键，能形成1个配位键（也是键），含键数目为，C错误； D． 是弱酸，会发生水解，溶液含数目小于，D错误。 5．【答案】C 【详解】A．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，基态核外价电子排布图为，A正确；B．碳的基态原子最高能级为2p能级，轨道形状为哑铃形，B正确；C．中甲基上C原子的杂化类型为sp3，羧基上碳原子为sp2杂化，C错误；D．是共价化合物，形成过程可表示为：，D正确。 6．【答案】A 【详解】A．该物质结构中存在1个碳碳双键，且酚羟基存在两个邻位氢，都可以和溴反应，则1 mol X最多能消耗，A错误；B．该结构中存在4个手性碳，如图，B正确；C．该有机物分子中酚羟基的两个邻位含有氢原子，因此该有机物能与HCHO发生缩聚反应，C正确；D．该结构中碳碳双键所连的结构不同，则该物质存在顺反异构，D正确。 7．【答案】D 【详解】A．向饱和溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，不能得出非金属性Cl>C的结论，A错误；B．向溶有有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性条件下将氧化为，进而生成沉淀；也可能是将氧化为，不能确定就是酸性条件下有强氧化性导致沉淀生成，B错误；C．没有排除Fe3+的干扰，若先加KSCN无明显现象，再加氯水溶液变红则可证明存在Fe2+，C错误；D．溶液中以形式存在，溶液呈蓝色。加入足量NaCl固体后，溶液变为黄绿色，是因为浓度增大，转化为，D正确。 8．【答案】C 【分析】基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，即1s22s22p5或1s22s22p63s23p1，R与Z同主族，故Z只能为1s22s22p5即为F，R为Cl，两个Y原子的杂化方式相同，即均为sp2杂化，且Y能形成3个或4个共价键，则Y为N，由阴离子 [XZnR4-n]-中F和Cl均为-1价，依据半径大小分析X为B。 【详解】A． NF3为三角锥形构型，正负电荷中心不重合，是极性分子， BF3呈平面三角形构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故分子极性NF3＞BF3，A正确；B．由分析可知，X为B，结合同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期第一电离能大于X即B的主族元素有Be、C、N、O、F共5种，B正确；C．由分析可知，Y为N，且两个Y的杂化方式相同，则双键上N原子失去一个电子，没有孤电子对了，另一个N原子的孤电子对形成大键，也不存在孤电子对，即该阳离子中两个Y即N原子均不具有碱性，C错误；D．该物质中含有阴、阳离子间的离子键，阴离子中含有B和F-或Cl-之间的配位键，阳离子中存在大键等化学键，D正确。 9．【答案】B 【详解】A．乙酸和乙酸乙酯互溶，不可通过分液分离，A错误；B．图乙中通过注射器可收集反应生成的氢气，结合秒表记录的时间，根据（可通过氢气体积换算），能测定锌与稀硫酸的反应速率，能达到目的，B正确；C．向苯酚浊液中加入足量溶液，苯酚与反应生成苯酚钠和，只能说明苯酚的酸性强于，不能直接比较苯酚和碳酸的酸性强弱，不能达到目的，C错误；D．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，但液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr的检验，不能证明苯与液溴反应产生HBr，不能达到目的，D错误。 10．【答案】C 【详解】A．CO2中C为sp杂化，经反应③生成了羰基，其碳原子为sp2杂化，A正确；B．根据反应①和②可知，若用代替环氧乙烷，则过程中有生成，B正确； C．环氧丙烷中有三种不同的氢原子，且除甲基外的两种氢被氯取代后均为手性碳原子存在旋光异构，可知环氧丙烷的一氯代物有5种，C错误；D．最终产物含有两个酯基，可以故1mol该过程的最终产物可与反应，D正确。 11．【答案】B 【详解】A．根据越弱越水解的原理可知，的水解程度较大，是因为碳酸的二级电离常数较小，与其溶解度无关，A错误；B．离子半径：，离子半径越小，熔点越高，所以熔点：，B正确；C．硫酸和盐酸都是强酸，氯化钠固体与浓硫酸共热反应制备氯化氢气体说明硫酸的沸点高于氯化氢，C错误；D．苯环对羟基的影响，使羟基中的O−H极性变强，故苯酚具有弱酸性，D错误。 12．【答案】D 【详解】A．a为负极，b为正极，正极电势高于负极，因此电势：b > a，A错误；B．与a相连的电极为阴极，H+向阴极迁移，所以m侧应为阳离子交换膜，B错误；C．阴极主要反应为，C错误；D．阳极产生44.8 L气体(标准状况)时，即2 mol O2，共转移8 mol电子，阴极产生0.9 mol NH3，产生转移的电子为0.9×8=7.2 mol，FE(NH3)=90％，D正确。 13．【答案】C 【详解】A．在晶胞中的位置：8个顶点，4个面心，1个体心，Cd个数为1+8×；在晶胞中的位置：4个棱心，6个面心，Sn的个数为4×，在晶胞中的位置：8个体内，因此化学式为，A错误；B．与最近的原子有2个，B错误；C．1号原子坐标为，2号原子坐标为，两点之间的距离为，C正确；D．该晶胞沿轴投影图的中心应该出现白色小球，D错误。 14．【答案】D 【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，曲线②横纵坐标加和为14，故曲线②代表与的关系，则曲线①代表与的关系。根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。 【详解】B．根据曲线①和曲线③交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确；C．根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确；D．的平衡常数表达式为，根据曲线①和曲线③交点(5.6，10.8)可知，此时c(Zn2+)=10-10.8 mol/L，，，代入数据，，D错误。 15.（14分）【答案】(1) 氧化性（1分） 2+ 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(合理即可)（2分） (2)ABE（3分） (3) ①锥形瓶（1分） ②淀粉 （1分） 滴入最后半滴KIO3，溶液变为蓝色且30s不变色 （2分） ③91.45 （2分） 偏低（2分） 【分析】由实验装置图可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与锡共热反应制备四氯化锡，装置E和F用于冷凝收集四氯化锡，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中使四氯化锡水解，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由分析可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气，反应中氯元素的化合价升高被氧化，说明X具有氧化性，离子方程式为2Mn+ 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O； （2）A．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故正确；B．由分析可知，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故正确；C．由分析可知，装置G中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入F中地址四氯化锡水解，故错误；D．由分析可知，装置H中盛有的石灰乳用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故错误；E．由分析可知，装置A中X与浓盐酸反应制备氯气并利用氯气排尽装置中的空气，防止空气中氧气干扰实验，所以当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时，才可点燃装置D中的酒精灯，故正确； （3）②滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为KI，SnCl2完全反应后，过量半滴KIO3会把KI氧化为I2，所以用淀粉溶液做指示剂；滴定实验时，KIO3把SnCl2氧化为SnCl4，自身被还原为KI，SnCl2完全反应后，过量半滴KIO3会把KI氧化为I2，现象为溶液变为蓝色且30s不变色； ③由题意可知，滴定消耗6.00 mL 0.0100 mol/L碘酸钾溶液，由方程式可知，二氯化锡的百分含量为×100%=8.55%，则四氯化锡的纯度为1-8.55%=91.45%，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会使滴定消耗碘酸钾溶液的体积偏大，导致四氯化锡的纯度偏低。 16.（14分）【答案】（1）ds（1分） 粉碎、提高硫酸的浓度、适当加热等（1分） （2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（2分） （3）过二硫酸根中含有过氧键（2分） （4）2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+（2分） （5）80 ℃，2h （2分） Fe(OH)3（2分） （6） (x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O==ZnCO3·xZn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑ 或(x+1)ZnSO4+(2x+1)Na2CO3+2xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2+(x+1)Na2SO4+2xNaHCO3（2分） 【解析】（2）加入过量的锌粉的目的是将溶液中的镉离子转化为镉，反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd（3）由结构式可知，过二硫酸根中含有过氧键，所以过二硫酸钠能表现强氧化性（4）加入强氧化剂过二硫酸钠的目的是将溶液中亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，反应的离子方程式为2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+（5）由图可知，“氧化、沉钴”时，铁离子脱除率已达100%，而温度为80℃，所用时间为2h时溶液中钴离子脱除率最大，所以“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是80 ℃，2h，氢氧化钴滤渣中一定含有氢氧化铁（6）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑或(x+1)ZnSO4+(2x+1)Na2CO3+2xH2O=ZnCO3·xZn(OH)2+(x+1)Na2SO4+2xNaHCO3。 17.（15分）【答案】（1）-41.2（2分） （2）b（2分） d（2分） B=C>A（2分） （2分） （2分） （3）放热（1分） 高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，ΔH2=ΔH1-ΔH3= - 206.2kJ·mol-1-（-165 kJ ·mol-1）=-41.2 kJ ·mol-1。 （2）①结合反应，越大，相当于n(H2)越大，CO转化率越大，直到接近100%，故b表示CO转化率；随着的增大，CO接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故c表示CH4产率变化的曲线，由碳元素守恒可知，CO转化率接近100%，CH4产率接近100%，CO2的产率接近0，则d表示CO2产率变化的曲线；b表示CO转化率，B、C均在曲线b上，温度B=C，结合反应Ⅰ、Ⅱ，两反应均为放热反应，则温度越低CO转化率越高，A点转化率高于c，故温度B=C>A； ②设n（CO）=n，则n（H2）=3n，列出反应Ⅰ三段式： 反应Ⅱ前后气体体积不变，反应Ⅰ前后总物质的量减少2x，根据初始压强为p0，达到平衡时总压为，则，解得x=0.5n；CO的平衡转化率为a，列出反应Ⅱ三段式为： 则CH4的选择性；平衡时，CO的分压为、H2分压为、CH4的分压为、H2O分压为，Ⅰ的Kp= 。 （3）根据图2可知，随着温度升高，反应Ⅳ的化学平衡常数逐渐减小，说明升高温度反应Ⅳ平衡逆向移动，则CO的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低。 18.（15分）【答案】（1）酯基、酰胺基（2分） 丁酰氯1分） （2） （2分） （3）CD（2分） （4） （2分） （5） （4分） （6）、、、（2分） 【解析】根据C和D的分子式以及反应条件可推断出C到D是硝基被还原成了氨基，因此C的结构 简式为，根据B到C的条件，可知B到C是苯环上的取代，所以B的结构简式为，通过对比A和B的分子式，以及另外一个反应物，推断出A的结构简式为，D到E的反应应该是已知条件中发生的反应，所以E的结构简式为，E到F根据反应条件可知应为酯的水解，所以F的结构简式为。 （1）B中官能团名称为酯基、酰胺基；（2）根据以上分析，F的结构简式为； （3）A项，化合物A含有氨基，可以与酸反应生成盐，含有酯基，在碱性条件下水解生成羧酸盐，A正确；B项，化合物C中含有酯基和酰胺基，消耗2 mol氢氧化钠，B正确；C项，甲基是推电子基，甲基的引入，会使N原子的电负性增大，结合氢离子能力增强，所以②＞①，C错误；D项，化合物X的分子式为C19H20N4，D错误（4）D到E的反应方程式为；（5）根据题目中提供的物质，要制得，其流程为：；（6）根据分析，B的同分异构体包括：、、、。 学科网（北京）股份有限公司 $