河北石家庄市第一中学2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题

石家庄市第一中学2026届高考第一次模拟考试 化学试卷 注意事项: 1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量:B11N14016K39 Ca40 Zn 65 一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列叙述不涉及化学变化的是（　　） A．胆矾失去结晶水 B．氢氧化铁胶体久置聚沉 C．铁在浓硝酸中钝化 D．石墨人工转化为金刚石 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A．的电子式： B．分子中键的形成： C．的空间结构为四面体形 D．基态As原子的简化电子排布式： 3．日常生活中使用多种杀菌消毒剂,它们用于杀灭细菌､病毒和其他有害微生物,从而维护卫生和健康｡下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是 A．次氯酸钠 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．对氨基苯甲酸 4．聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是（　　） A．①为加成反应 B．②③分别为缩聚反应、水解反应 C．X可使溴水褪色 D．PVA 可用作高吸水性材料 5．已知：6XeF4+12H2O = 2XeO3 +4Xe +24HF + 3O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 LO2所含的质子数为 0.8NA B．1 mol XeF4 的价层电子对数为 4NA C．0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F-的数目小于 0.1NA D．反应消耗 6 mol XeF4 ，转移电子数目为 16NA 6．纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜色的变化 B 利用光卤石溶液制备无水MgCl2 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再变化 C 比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Cu(OH)2]的大小 取1 mL 0.1 mol·L－1 的光卤石溶液于试管中，向其中滴入2 mL 0.2 mol·L－1 的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L－1 的CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 7．为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是（ ） A. 试剂A是，B是 B. 加热煮沸可以促进挥发 C. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D. 调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 8．Sn的某种氧化物是一种良好的透明半导体材料，其四方晶胞结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．该Sn的氧化物的化学式是 B．与Sn最近且等距的O有6个 C．垂直xz面的投影图为 D．该Sn的氧化物的密度为 9．连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有效成分连翘苷的结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是 A．含有三种含氧官能团 B．不能发生消去反应 C．可以发生氧化反应 D．与Na、NaOH均可发生反应 10．元素、、、、位于不同主族且原子序数依次增大，的价层电子所在能层有个轨道。灰黑色晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体的路线如图所示，通常状态下呈气态。 下列说法不正确的是（　　） A．简单离子半径： B．元素的电负性： C．酸性： D．简单氢化物的稳定性：． 11．苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176．0 ℃）的实验流程如下。下列说法错误的是 A．利用如图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B．有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D．蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定 12．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的CH3NO2转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法不正确的是 A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 B．负极的电极反应式为2CH3NO2-6e- 2CO2↑+N2↑+6H+ C．电势:N>M D．当外电路转移4 mol e-时,有4NA个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室 13．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃基)。下列说法正确的是（    ） A．过程②③均为消去反应 B．若用发生该反应，过程③生成了 C．过程④的反应历程可表示为 D．还原 14．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．对应的是与的关系变化 B．的数量级为 C．q点对应的是不饱和溶液 D．向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀 二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。 15．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下： （1）温度过高不利于“酸浸”的原因是___________。 （2）已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。 （3）pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为___________(填序号)； A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中 B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中 上述流程中“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （4）与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有___________(填化学式)。 （5）实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。 ①请补充完整实验方案： i．准确量取25.00 mL Ce3+溶液，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容； ii．按规定操作分别将0.02000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4+溶液装入如图所示的___________(填仪器名称)中； iii．从仪器中准确放出25.00 mL Ce4+溶液于___________(填仪器名称)中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积。 iv．___________。 v．根据上述数据计算得出结果。 ②步骤i中若没有去除多余氧化剂，则对测定结果的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下： Ⅰ．   Ⅱ．   请回答下列问题： (1)计算   kJ/mol，该反应在 （填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行； (2)一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数 （对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）； (3)在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题： ①温度、、由高到低的顺序是 ； ②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是 ； (4)处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。 ①阴极的电极反应式是 ； ②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是 时，两种气体都能被完全处理。 17．化合物H是一种具有重要药理活性的有机分子，其合成路线如下： 已知：①吡啶()与苯环类似，具有芳香性。 ②异构化生成D的反应类似酮式一烯醇式互变： ③ 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，的名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。 （2）D→E的反应类型为___________，C+F→G的化学方程式为___________。 （3）化合物X的分子式，符合下列条件的X的结构简式为___________。 ①含有六元环，且具有芳香性 ②六元环上只有2种不同化学环境的氢原子 ③N原子与Cl原子不直接相连 （4）以、和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线，___________。 18．硫酸亚铁为抗贫血药，用于缺铁性贫血的治疗。某实验小组利用铁屑与硫酸制备并测定其纯度。回答下列问题： I．铁屑表面油污的去除 称取铁屑，放入烧杯中，加入溶液，小火加热约, 用倾析法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净，备用。 (1)写出的离子结构示意图 。 (2)能用溶液去除油污的原因是 (用离子方程式解释)。 Ⅱ．的制备 向上述烧杯中倒入溶液，盖上表面皿，放在陶土网上用小火加热，直至不再有气泡冒出为止，在加热过程中添加少量水。趁热减压抽滤，滤液立即转移到蒸发皿中， 此时溶液的值约为1左右。小火加热蒸发至左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量无水乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，得到产品。 (3)减压抽滤装置如图所示，仪器的名称为 ；相比常压过滤，减压抽滤的优点是 。 (4)“在加热过程中添加少量水”及“趁热”减压抽滤的原因是 ； 用无水乙醇淋洗的作用是 。 Ⅲ．含量的测定 准确称取产品，加溶液与新煮沸过的冷水各, 溶解后，立即用溶液滴定，滴定到终点时记录体积，重复操作次，平均消耗溶液体积, 计算含量。 (5)写出溶液测定含量发生反应的离子方程式 ； 滴定终点时的现象为 ；用含的代数式表示产品中的质量百分含量为 。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2026届高考第一次模拟考试 化学答案 1．B 2．B 3．D 4．B 5．D 6．A 7．D 8．D 9．C 10．C 11．B　 12．D　 13．B 14．D 15．（1）温度过高会导致双氧水分解，降低浸取率 （2）萃取时生成H+，溶液中若存在大量H+不利于萃取平衡正向移动 （3）B （4）Ce3+与H+ （5）酸式滴定管 锥形瓶 再平行进行2次滴定 偏大 16．(1) +1031.2 高温 (2) (3) 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高 (4) 1:1 17．（1） 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 醚键、醛基 （2）取代反应 + （3）和 （4）   18． (1) (2) (3)抽滤瓶或吸滤瓶过滤速率快，产品更干燥 (4)防止结品析出而损失减少溶解，且乙醇挥发时带走水分使产品迅速干燥 (5)当加入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色恰好变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不褪去 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $