2026年江苏宿迁市宿豫区中考一模考试化学试卷

九年级化学参考答案及评分标准 一、选择题(共10小题，每题2分，计20分。每题只有一个答案符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 D C D D A C B B B D 二、填空、简答题（共2小题，每空1分，计15分。） 11．（1）（1）C （2）①B ② 蛋白质 （3）Ca(OH)2 （4）4A1+3O2=2A12O3 （5）NaClO+2HCl===NaCl+H2O+Cl2↑ 12.（1）物理变化 变大 （2）蒸发结晶 温度高时 MgCl2和MgSO4的溶解度大，且含量少 （3）Ⅰ.Ca(OH)2 + MgCl2=Mg(OH)2↓ + CaCl2 CaC2O4 通电 Ⅱ. MgCl2== Mg+ Cl2↑ 复分解反应 除去钙离子，防止其生成碳酸钙沉淀 三、实验、探究题（共2小题，每空1分，计16分。） 13. (1)长颈漏斗 加热 （2）2KMnO4 === K2MnO4+ MnO2+O2↑ 点燃 （3） G 3Fe+2O2 == Fe3O4 （4）能控制反应速率 （5）M （6） 没有 C1 14. （1）A：紫色石蕊溶液变红 B：有白色沉淀生成 C：白磷燃烧，发光，产生白烟 D：有气泡产生，试管壁发热（答其中一种即可） （2）HCl + NaOH = NaCl+H2O （3）挥发性（或酸性） （4）酸 等于 （5）H＋+OH-=H2O或酸中H＋与碱中OH-结合成H2O或酸中氢离子与碱中的氢氧根着子结合成水分子 （6）U形管内液面左高右低 （7）新物质 四、推理、计算题（共1小题，计9分） 15. （1） （2）① 增大反应的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 ② Sn>Cu ③取两支试管分别取适量稀盐酸，分别加入少量锡片和铜片，锡片有气泡冒出，铜片无现象，说明锡比铜活泼。(其他合理即可) （3）解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为（20.0g+200g）-219.8g=0.2g…………………1分 设黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g …………………1分 则黄铜样品中铜的质量分数为…………………1分 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Zn-65 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。） 1.2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B。杂技《绘新春》的道具旋转 C。舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D。戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 2。下列关于NaOH和Ca(OH2的说法中错误的是 A.用Ca(OD2配制波尔多液 B.用Ca(OHD2改良酸性土壤 C.用酚酞检验NaOH变质 D。用NaOH固体干燥某些气体 3。元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及 疏原子结构示意图。下列说法不正确的是 16S A。硒原子的质子数为34 硫 B.疏原子可以得到电子形成S? 32.06 33 As Se C。砷元素属于非金属元素 砷 硒 D,疏元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 74.92 78.96 硫原子 4。建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 电子 肥 原子核 盐 白 氧化 化合 分解 质子 水水 反应 反应 反应 11pH 氧硅铝铁其他 A。原子结构模应 B。物质的酸碱性 C。化学反应分类 D。地壳中元素含量 5。从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有NaSO4MgC1z、CaCl2)和不溶性杂质泥沙等）， 必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 →不溶性杂质 粗盐溶解 过滤 →气体 A。过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀 →滤液操作①②③ 滤液二 适量盐酸 B。过滤时玻璃棒的作用是引流 调制pH=7 C.操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 NC溶液警备精盐 D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 6。侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ↑溶解度/g A。三种物质中，NH4CI的溶解度最大 60 B。将40C时的NaCI、NH4CI饱和溶液分别降温至tC,析出晶体的质 50 NH.CI 量mNH4CI)>u(NaCl) 40 30 NaCl C.C时，取等质量的NaC、NHCI固体分别溶于水配成饱和溶液，溶 20 液的质量一定相等 10 NaHCO. D。C时，10 g NaHCO3固体能完全溶于50g水中 010t4120t230 40温度/°C 7。通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 弹簧夹 黄铜片 红磷 澄清 铜片 的石 电源 灰水 甲 乙 丙 A。甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B。 乙实验既可以说明在通电的条件下水分子是可变的，又可以证明水是由氢气和氧气组成的 C.丙实验既可以得出氧气约占空气体积的1/5，又可以证明氧气具有助燃性 D。丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可然性 8。电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶 液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OD2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感 器，往其中一份逐滴滴加稀疏酸，另一份逐滴滴加N2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列 说法不正确的是 电导率A (μs/cm) A。a点与c点时，生成沉淀的质量相等 6000 B.a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 4000 C.b点时溶液中Na+数目比a点时溶液中Na+数目多 b 2000 D。c点前曲线下滑的过程中，H和OH结合成H2O,Ba2+和SO}结合成BaSO4 9。下列图像正确反映实验变化关系的是 50100150莳间(s) 气 沉 溶 Mg 的质 銮 的7 量/g Al 质 p Fe g g 0 时间t NaOH溶液质量g 水的质量/g 反应时间代 图1 图2 图3 图4 A.图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2,其中a未使用催化剂，b使用了催化剂 B.图2：向硫酸和疏酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C.图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 D。图4：将足量的不同金属分别放到质量、浓度都相同的稀盐酸中 10。物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A检验蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 B 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去C02中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 D除去铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 二、填空、简答题（共2小题，每空1分，计15分。） 11.(6分)化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 (1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是▲一（填字母序号）。 A.羊毛衫B,纯棉内衣 C.涤纶运动服 (2)食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是▲（填字母序号）。 A。单质B。元素C。分子D。原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和▲。 (3)住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是▲ (4)行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铅制品的抗腐蚀能力较铁制 品强，主要原因是： (用化学反应方程式解释)。 (5)注意安全：流感群发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能 与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaCI1O)反应除生成氯气(Cl2) 外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式 12.(9分)同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会 加压 溶解度/g 的意义。 70 淡化膜 MgCl, (1)膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水 50 MgSO, 中各种离子不能通过。图1中发生的变化是▲（选填 40 NaCl 三淡水三三 母水三 30 “化学变化”或“物理变化”)。在淡化过程中，右侧海水中氯 化钠溶质质量分数的变化是▲（填“变大”“变小” 10 “不变”)。 图1 102030405060→温度/℃ 图2 (2)结合图2及海水中各物质含量分析：海水获得食盐的方法 (选填“蒸发结晶”或“冷却 热饱和溶液)；晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCI析出，而MgCl2、MgSO4等基本不析 出，它们基本不析出的原因是▲ (3)以卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、iCI)为原料，制备金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的主要物质转 化流程如下图。已知：L2CO3溶解度很小：LiOH易溶于水：草酸钙不溶于水：每步都恰好反应完。 生石灰 水 熟石灰 Mg(OH)2 加稀盐酸 MgCL2溶液 ⑥ ⑦ MgCl2 通电Mg ② ③ 高温① 草酸钠 草酸钙 卤水 溶液 碳酸钠 石灰石 滤液1 ④ 溶液 滤液2 ⑤ Li2C03固体 I步骤③发生反应的化学方程式是 步骤④中加入草酸钠，其中草酸根(C2042)的化合 价是-2价，则草酸钙的化学式是 ▲ Ⅱ制镁过程步骤⑧发生反应的化学方程式是 滤液2中含有LiC1,预测步骤⑤中生成 Li2C03的基本反应类型是 。步骤④作用是 三、实验、探究题（共2小题，每空1分，计16分。） 13.(8分)如图是常见的实验室制取气体的装置。 注射器 (1)请写出装置图一中标号的仪器名称：a (2)实验室采用装置A用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为 (3)做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是▲（填字母），铁丝燃烧的化学方程式为▲。 (4)选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是 (5)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计 如图二中H~J所示装置对氨气的性质进行探究。 氨气 图二 图三 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为▲（填“K”“L”或“M”)。 (6)如图，若要量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果▲（填“有”或“没有”） 影响。为了较精确测定排出水的体积，图三C框内应选用的装置为▲（填“C”或“C2”)。 14.(8分)在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对 物质的化学变化进行项目式学习。 02 C02→E C02+ 任务一：感知化学变化 【观察思考】(1)化学中的美异样多彩。在右侧四 80 热水 稀盐酸 个实验过程中，任选一个实验描述观察到的实验现 紫色石 澄清 白磷 Mg 蕊溶液 石灰水巴 着火点40℃) 象 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后 无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】(2)如图1，在烧杯中加入稀氢 酚酞溶液 希盐 氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管 滴有酚酞的 氢氧化钠 慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到 稀溶液 溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。 稀氢氧化钠溶液 图 图2 该反应的化学方程式为 【改进实验】(3)小组同学对图1实验进行改进如图2。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无 色，也可证明发生化学变化。分析图2实验设计，可得出浓盐酸具有的性质是▲（写一条即可）。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 ⊙© pH 氢氧化钠溶液 ① CP ©C① Na @①9 10 15 OH NaNa 红墨水 稀盐酸体积/mL 图3 图4 图5 (4)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成▲性，证明发生化学变化。B、C两点所对应的 溶液中，氯化钠的质量大小关系是B▲C(填“大于”“等于”或“小于”)。 (5)图4是该反应的微观示意图，该化学反应的微观实质是 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象， 从而使反应可视化。 【拓展应用】(6)图5实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同 时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【汇报展示】构建思维模型如下。 (1)借助试剂 (2)测定数据 (7)思维模型中横线处应填写的内容是▲ 综上所述，通过对实验现象的观察、分析，可以帮 生成 隐怕 转化 显性 分析 识别 助我们更好地识别物质的化学变化。 化学 现象 判断 变化 四、推理、计算题（共1小题，计9分） 反应物消失 15.北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器 精品“中华第一灯”一西汉长信宫灯。 (1)(2分)铜冶炼：我国铜治炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色 如金”，把赤铜(Cu20)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu,0+C商温Zn+2Cu+2C02。则炉甘石 主要成分X的化学式为 ▲ 湿法炼铜的化学反应原理是▲、 (2)（4分)铜回收：某废铜线中主要含有铜和锡(S)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 适量 中空导烟 CuCL 气体腔 固体A 铜 粉碎 铜、锡 溶液 金属粉末 操作① 系列操作② SnCl,溶液 Sn ①将废铜线预先粉碎的目的是 ②步骤①中反应的化学方程式是▲；此反应证明Cu、S的活动性为▲ ③请你另设计实验证明Sn、Cu的活动性▲一 (要写出操作-现象-结论)。 (3)(3分)铜蚀刻：黄铜蚀刻完成以后，剩余一些废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜 20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g。试计算黄铜样品中铜的 质量分数。（写出计算过程）