精品解析：2026年江苏省淮安市开明集团学校中考一模化学试卷

化学 可选用的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Ni-59 第Ⅰ部分 选择题(共26分) 一、选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，神舟二十号载人飞船于去年同日升空，为神舟系列首次航天日发射。下列相关内容属于化学研究范畴的是 A. 飞行器所需特殊性能材料的研制 B. 飞行控制系统的研发 C. 飞行器飞行轨道的设计 D. 飞行器发射时间与地点的选择 【答案】A 【解析】 【详解】A、特殊性能材料的研制涉及新物质合成、材料性质调控，属于化学研究范畴； B、飞行控制系统的研发属于自动化控制、电子信息工程领域，不属于化学研究范畴； C、飞行器飞行轨道设计属于物理学力学、天体运动相关领域，不属于化学研究范畴； D、发射时间与地点选择属于气象学、天文学领域，不属于化学研究范畴。 2. “性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精能溶于水，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A：酒精作燃料利用的是酒精的可燃性，与能溶于水的溶解性无关，对应关系错误。 B：氮气化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，能作食品保护气，对应关系正确。 C：浓硫酸干燥二氧化碳利用的是其吸水性，脱水性是指可将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去的性质，与干燥用途无关，对应关系错误。 D：氢氧化钠碱性过强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰（氢氧化钙），对应关系错误。 3. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 2个氧原子：O2 【答案】C 【解析】 【详解】A：锌原子的符号为，是锌离子的符号，表述错误。 B：单质中元素化合价为0，氧气属于单质，其中氧元素化合价应为，表述错误。 C：表示多个分子时，在化学式前加对应数字，3个水分子写作，表述正确。 D：2个氧原子写作，表示1个氧分子或氧气这种物质，表述错误。 4. 在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 燃烧匙 C. 漏斗 D. 蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】粗盐初步提纯的核心步骤为溶解、过滤、蒸发： 溶解环节需要用到烧杯、玻璃棒；过滤环节需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台；蒸发环节需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。因此不需要用到的仪器是燃烧匙，故选B。 5. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，下列图示装置和操作中正确的是 A．检查气密性 B．取用锌粒 C．收集氢气 D．检验纯度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.检查装置气密性时，首先要形成密闭装置，再改变液封装置内的气体压强（如改变温度或气体体积等），最后根据液封面的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）判断气密性是否良好，图中装置的长颈漏斗直接与大气相通，未形成密闭装置，无法检查气密性，故A错误； B.往试管中加块状固体时应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，图中操作可能会将试管打破，故B错误； C.氢气难溶于水，可以排水法收集，但是图中伸入试管中的导管太长，不便于导管取出，故C错误； D.检验氢气纯度，收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开大拇指，故D正确。 故选：D。 阅读下列材料，完成下面小题。 1550年Agricola在蒸馏琥珀时发现丁二酸(化学式为C4H6O4)，故丁二酸又被称为琥珀酸。琥珀酸化学性质与盐酸相似，可与铁反应生成丁二酸亚铁(FeC4H4O4)，丁二酸亚铁常用于口服补铁剂。 6. 下图是地壳中元素的含量及铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铁原子核内中子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.85g C. 铁元素是人体中的常量元素 D. 铁元素在地壳中含量居所有金属元素的第2位 7. 下列关于琥珀酸的说法正确的是 A. 琥珀酸属于有机物 B. 琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子直接构成 C. 琥珀酸中含有14个原子 D. 琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：3：2 8. 下列说法正确的是 A. 琥珀酸溶液中滴加酚酞会变红 B. 琥珀酸能与铁反应生成二氧化碳气体 C. 丁二酸亚铁中丁二酸根符号为 D. 口服丁二酸亚铁补铁剂可以预防侏儒症 【答案】6. D 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，铁的原子序数＝质子数＝26，相对原子质量为55.85，则中子数≈相对原子质量-质子数≈30，错误； B、铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位为“1”，不是g，错误； C、铁是人体中的微量元素，错误； D、地壳元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，铁是含量第二的金属元素，正确。 【7题详解】 A、琥珀酸含碳元素，属于有机物，正确； B、琥珀酸由琥珀酸分子构成，不是原子直接构成，错误； C、1个琥珀酸分子含14个原子，选项中未指明分子个数，错误； D、琥珀酸中碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，错误。 【8题详解】 A琥珀酸化学性质与盐酸相似，呈酸性，滴加酚酞不会变红，错误； B琥珀酸和铁反应生成氢气，无二氧化碳生成，错误； C、丁二酸亚铁(FeC4H4O4)中Fe为+2价，故丁二酸根带2个单位负电荷，符号为，正确； D、补铁可预防缺铁性贫血，不能预防侏儒症，错误。 9. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中分子、原子个数均不变 C. 乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同 D. 整个转化过程中只涉及2种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，转化①的反应物是二氧化碳（CO2）和氢气，生成物中含有甲醇（CH3OH），反应物中碳氧原子个数比为1:2，甲醇中碳氧原子个数比为1:1，则生成物质中含有一种含氧物质即水，反应的化学化学方程式为；转化②是甲醇与一氧化碳在一定条件下反应生成乙酸，反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，转化①的化学方程式为，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； B、由分析可知，转化②的化学方程式为，根据质量守恒定律，则转化②中原子个数不变，但分子个数发生改变，故选项说法错误； C、乙为CH3OH，丙为CH3COOH，两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，故选项说法正确； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，整个转化过程中共有CO2、H2O、CO三种氧化物，故选项说法错误。 10. KNO3和KCl在不同温度下的溶解度如下表，某小组利用其中一种物质M进行下图实验(水蒸发忽略不计)：结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 A. M为KCl B. ②中溶液为不饱和溶液 C. ③中析出固体质量为8.4g D. 溶质质量分数：②>③>① 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，故选项说法错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，故选项说法错误； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，故选项说法错误。 11. 化学观念与科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 推理：金刚石与石墨结构不同，因此性质完全不同 B. 归纳：氧化铜，氧化铁均不与水反应，则所有金属氧化物均不与水反应 C. 守恒观：过氧化氢分解产生氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量 D. 分类观：化合物由不同种元素组成，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳单质，碳原子排列方式不同导致物理性质差异极大，但二者化学性质相似（如都可燃烧生成二氧化碳），并非性质完全不同，故A错误。 B、氧化铜、氧化铁是不活泼金属氧化物，不与水反应，但活泼金属氧化物如氧化钙、氧化钠都可与水反应生成对应的碱，故B错误。 C、过氧化氢分解反应为，参加反应的过氧化氢中氧元素一部分进入生成物水中，仅一部分进入氧气，因此产生氧气的质量小于参加反应的过氧化氢中氧元素总质量，故C错误。 D、正确。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉线 取样灼烧，闻气味 B 分离氯化钾固体和二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去CuCl2溶液中的CuSO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 验证铜、银的金属活动性 将铜丝、银丝放入稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象差异明显，可实现鉴别，方案正确。 B、氯化钾可溶于水、二氧化锰难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥仅能得到二氧化锰固体，若要得到氯化钾固体还需对滤液进行蒸发结晶，无法实现两种物质的分离，方案错误。 C 、加入过量氯化钡发生反应BaCl2 + CuSO4 = BaSO4↓ + CuCl2，虽除去了CuSO4，但过量的BaCl2成为新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。 D、铜、银的金属活动性都排在氢之后，均不与稀盐酸反应，无明显现象差异，无法验证二者活动性强弱，方案错误。 13. 我国科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，再用高效催化剂将CO2转化为有机物X。反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应①产生氢气与氧气的质量比为2：1 B. 反应②为置换反应 C. 为使整个过程持续进行，反应①需不断补充水 D. 整个过程中，新型和高效催化剂的质量和性质都一定不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①是水的光催化分解，反应式为，氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，2:1是体积比，A错误。 B、置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，反应②生成物为有机物X和水，均为化合物，不符合置换反应特征，B错误。 C、反应①消耗水生成氢气，反应②中仅有部分氢元素转移到水中，另一部分氢元素转移到生成的有机物X中了，因此需要持续补充水才能让整个过程持续进行，C正确。 D、催化剂在反应前后仅质量和化学性质不变，物理性质（如形态、颗粒大小等）可能改变，D错误。 第Ⅱ部分 非选择题(共44分) 二、非选择题(本题共4小题，共44分) 14. 淮安是国家历史文化名城，拥有淮扬菜、漕运、淮盐、生态等特色文化。请结合化学知识回答问题。 Ⅰ．淮扬菜重本味：平桥豆腐是经典名菜。 （1）豆腐中除水外，含量最高的营养物质是___________。 （2）盛装豆腐的瓷碗属于___________(填序号) A. 无机非金属材料 B. 合成材料 Ⅱ．漕运与金属防护：古代漕运船只常用铁构件，易锈蚀。 （3）铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 （4）防止铁制船体生锈的一种措施：___________。 Ⅲ．淮安岩盐资源丰富，淮盐制作历史悠久。 （5）盐场晒盐通过___________结晶得到粗盐，提纯后的氯化钠有多种用途，现配制质量分数为9%的氯化钠溶液1L(密度1.1g/mL)，需氯化钠质量为___________。 Ⅳ．淮安建筑与农业彰显优良生态。 （6）古城墙黏土含赤铁矿等铁矿物。烧制青砖时，水蒸气与灼热的碳反应生成CO和一种密度最小的气体单质。该单质可在高温下将部分赤铁矿还原为青灰色氧化亚铁，写出该反应的化学方程式___________。 （7）波尔多液由硫酸铜溶液、生石灰和水配制而成。已知：温度过高易产生大颗粒沉淀降低药效；在碱性环境下配制，体系更均匀，药效最佳。请设计并完善合理的配制方案：先将生石灰溶于水制成石灰乳，___________。 【答案】（1） 蛋白质 （2）A （3） 氧气和水蒸气（或O2和H2O） （4） 刷防锈漆（合理即可） （5） ①. 蒸发 ②. 99g （6） （7） 待石灰乳冷却至室温后，将硫酸铜溶液缓慢加入石灰乳中，边加边搅拌（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 豆制品富含蛋白质，豆腐除去水分后，含量最高的营养素为蛋白质。 【小问2详解】 陶瓷属于传统无机非金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成材料，因此选A。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 只要能隔绝氧气和水的措施都可防锈，船体最常用的方法是刷防锈漆。 【小问5详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，盐场通过蒸发结晶得到粗盐； 溶质质量=溶液体积×密度×溶质质量分数，代入数据：1000mL×1.1g/mL×9%=99g。 【小问6详解】 密度最小的气体单质是H2，题目明确说明H2高温下将还原为，化学方程式为。 【小问7详解】 生石灰与水反应放热，冷却可避免温度过高产生大颗粒沉淀；将硫酸铜加入石灰乳能保证体系呈碱性，搅拌可使混合更均匀，保证药效。 15. 学习小组以“识水、净水、用水”为主题开展项目式学习活动。 【活动一】识水 （1）化学课上老师展示了如图1实验。闭合开关后，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高。 ①饱和Ca(OH)2溶液的作用是增强水的导电性，灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的___________(填符号)。 ②甲同学认为溶液变浑浊是因为析出氢氧化钙固体，理由是___________(答两点)。 ③乙同学认为溶液变浑浊可能是生成了碳酸钙，若该猜想成立，则___________(填“正”或“负”)极附近先出现浑浊。 【活动二】净水 （2）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。 ①“经宿色如绛”指静置一晚，使水中___________性杂质沉于水底。 ②“煮水饮之”的作用除了可使硬水软化，还能___________。 （3）某同学自制的简易净水器如图2所示。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是因为其具有___________的结构。 ②使用时，加快净水速率的操作是___________。 【活动三】【用水】 （4）水在化学实验中有着重要作用。 ①图3为“铁丝在氧气中燃烧”实验，瓶中氧气最适合的收集方法是___________。 ②空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图4，将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷。集气瓶中水的作用：吸收反应产生的有毒白烟P2O5；___________(答1点即可)。 【答案】（1） ①. Ca2+、OH- ②. 电解水消耗溶剂水，导致Ca(OH)2析出；同时电解水时放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少 ③. 正 （2） ①. 不溶性 ②. 杀菌消毒 （3） ①. 疏松多孔 ②. 拉动注射器活塞 （4） ①. 排水法 ②. 吸收热量，加快装置冷却 【解析】 【小问1详解】 ①溶液导电的本质是存在自由移动的阴、阳离子，Ca(OH)2在水中解离出Ca2+和OH-； ②题干说明电解后温度升高，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，温度升高后饱和氢氧化钙溶液会析出溶质；同时电解水过程消耗了溶剂水，饱和溶液中溶剂减少，也会导致溶质氢氧化钙析出； ③正极生成的O2会与石墨电极的碳反应生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，故正极附近先浑浊； 【小问2详解】 ①略； ②煮沸可使微生物的蛋白质变性，杀灭水中的病菌； 【小问3详解】 ①活性炭疏松多孔的结构使其具有强吸附性，可吸附色素和异味； ②拉动注射器活塞可降低锥形瓶内压强，加快水通过净化层的速率； 【小问4详解】 ①排水法收集氧气既可以预先在瓶底留少量水，避免铁丝燃烧的高温熔融物炸裂瓶底，同时收集的氧气纯度更高； ②白磷燃烧放热，水可以吸收热量加快装置冷却。 16. 能源利用与社会可持续发展密切相关。 Ⅰ．家用燃料的变迁 蜂窝煤→液化石油气(C3H8)→天然气(CH4) （1）下列关于家用燃料更新的原因，说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气属于可再生能源 B. 气体燃料燃烧更充分 C. 减少煤燃烧产生的污染物 D. 减少二氧化碳的排放 （2）同温同压下，气体体积与分子数成正比。将液化石油气灶具改为天然气，为保证合适气氧比，应___________(填“增大”或“减小”)空气进入量。 Ⅱ．“双碳”目标下，氨气作为零碳能源前景广阔。 (一)电解法合成氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图1所示。 （3）写出图1所示反应的化学方程式___________。 （4）反应过程中的能量转化形式是___________。 (二)氨气的应用 （5）我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是___________(填字母)。 a．煤粉 b．氢气 c．甲烷 (三)氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图2所示 （6）“pH调节池”加入物质X，目的是将转化为NH3，X可选用___________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 熟石灰 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （7）“吹出塔”用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 （8）测定氮含量：取200mL废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗10g 98%的硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量___________。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。) 【答案】（1）BC （2）减小 （3） （4）电能转化为化学能 （5）b （6）BD （7）热空气温度高，可以降低氨气的溶解度 （8）解：设吸收氨气的质量为x x=3.4g 3.4g氨气中氮元素的质量为：，200mL=0.2L，则该废水中的氮元素含量为： 答：该废水中的氮元素含量为14g/L 【解析】 【小问1详解】 A、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，错误； B、气体燃料与空气接触面积更大，燃烧的更充分，正确； C、液化石油气、天然气的主要成分均是由C、H元素组成， 完全燃烧均生成二氧化碳和水，比较环保，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物，正确； D、由以上分析可知，液化石油气、天然气燃烧也会产生二氧化碳，不会减少二氧化碳的排放，错误； 【小问2详解】 C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，即，同温同压下，气体体积与分子数成正比。由化学方程式可知，相同体积的C3H8和甲烷，甲烷消耗氧气的体积小，故将液化石油气灶具改为天然气，为保证合适气氧比，应减少空气进入量； 【小问3详解】 由图1可知，该反应的反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，反应条件是通电，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 煤粉和甲烷燃烧均会生成二氧化碳，氢气的燃烧产物只有水，故为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是氢气； 【小问6详解】 稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均与铵根离子不反应，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与铵根离子反应生成氨气； 【小问7详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，热空气可以提高温度，降低氨气的溶解度，有利于氨气逸出，故吹脱效果更好； 【小问8详解】 略。 17. 铜是人类最先发现和使用的金属之一，铜及其合金应用广泛。 Ⅰ．铜及其化合物的认识 （1）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制作成铜箔，这是利用铜的___________性。 （2）为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针对该异常现象展开探究。 ①实验中的预期现象是：铁丝表面___________，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 ②测定硫酸铜溶液的pH值：小华选用广泛pH试纸来测定，但小明认为用pH计(如图2)更准确，原因是___________。 ③结合实验数据分析：铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡是因为硫酸铜溶液中除铜离子外，还含有的阳离子是___________(填符号)。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，是世界上最早的湿法炼铜技术。某化学兴趣小组选取CuO为原料，模拟“湿法冶金”原理制取较纯净的铜，请你帮助该小组同学设计实验方案：___________(可供选择试剂：稀硫酸，铁粉，蒸馏水)。 Ⅲ．铜的回收 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备Cu并获得磁性材料Ni2O3的流程如下图。 【查阅资料】 1.碳酸钠，碳酸氢钠溶液均显碱性；相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强。 2.NiO可以和酸溶液反应生成盐与水。 3.镍能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。 （4）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 （5）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni(OH)2会增多，原因是___________。 （6）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。取23.8g NiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图。制备Ni2O3应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃，另一温度下所得镍的氧化物的化学式为___________。 【答案】（1）延展或良好的延展 （2） ①. 有红色固体析出 ②. pH试纸测得的pH值是整数，只能粗略测定，而pH计可以精确到小数级别的pH，数据更准确 ③. （3）先将氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜溶液，然后向溶液中加入足量铁粉，过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸除去过量的铁，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜粉 （4）部分镍与过量稀硫酸发生了反应 （5）相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强，溶液中氢氧根离子的浓度更大，镍离子会与氢氧根离子结合生成氢氧化镍 （6） ①. 360 ②. NiO 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故预期现象是：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ②见答案； ③由图可知，硫酸铜溶液的pH值为4.00，pH小于7，显酸性，说明硫酸铜溶液中含有，铁能与氢离子反应生成氢气，故产生气泡； 【小问3详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而得到铜，故设计实验方案为：先将氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜溶液，然后向溶液中加入足量铁粉，过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸除去过量的铁，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜粉； 【小问4详解】 由图可知，“除铜”时得到硫酸镍溶液和铜，则发生了镍和硫酸铜的反应，则酸浸过程中加入的过量溶液X是稀硫酸，NiO和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，由于镍粉也能与过量的稀硫酸反应，故实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 由图可知，360℃时，得到固体的质量为16.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该固体中镍元素的质量与23.8g碳酸镍中镍元素的质量相等，则镍元素的质量为：，则该固体中氧元素的质量为：16.6g-11.8g=4.8g，则该固体中Ni、O元素的原子个数比为：，则该固体的化学式为：，620℃时，所得固体的质量为15.0g，根据镍元素守恒，该固体中镍元素的质量也是11.8g，氧元素的质量为：15.0g-11.8g=3.2g，则该固体中Ni、O元素的原子个数比为：，则该固体的化学式为：NiO，故制备Ni2O3应控制适宜的温度为360℃，另一温度下所得镍的氧化物的化学式为NiO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可选用的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Ni-59 第Ⅰ部分 选择题(共26分) 一、选择题(本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，神舟二十号载人飞船于去年同日升空，为神舟系列首次航天日发射。下列相关内容属于化学研究范畴的是 A. 飞行器所需特殊性能材料的研制 B. 飞行控制系统的研发 C. 飞行器飞行轨道的设计 D. 飞行器发射时间与地点的选择 2. “性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是 A. 酒精能溶于水，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 3. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A. 锌原子：Zn2+ B. 氧气中氧元素的化合价： C. 3个水分子：3H2O D. 2个氧原子：O2 4. 在完成“粗盐的初步提纯”的实验中，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 燃烧匙 C. 漏斗 D. 蒸发皿 5. 实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，下列图示装置和操作中正确的是 A．检查气密性 B．取用锌粒 C．收集氢气 D．检验纯度 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 1550年Agricola在蒸馏琥珀时发现丁二酸(化学式为C4H6O4)，故丁二酸又被称为琥珀酸。琥珀酸化学性质与盐酸相似，可与铁反应生成丁二酸亚铁(FeC4H4O4)，丁二酸亚铁常用于口服补铁剂。 6. 下图是地壳中元素的含量及铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 铁原子核内中子数为26 B. 铁的相对原子质量为55.85g C. 铁元素是人体中的常量元素 D. 铁元素在地壳中含量居所有金属元素的第2位 7. 下列关于琥珀酸的说法正确的是 A. 琥珀酸属于有机物 B. 琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子直接构成 C. 琥珀酸中含有14个原子 D. 琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：3：2 8. 下列说法正确的是 A. 琥珀酸溶液中滴加酚酞会变红 B. 琥珀酸能与铁反应生成二氧化碳气体 C. 丁二酸亚铁中丁二酸根符号为 D. 口服丁二酸亚铁补铁剂可以预防侏儒症 9. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中分子、原子个数均不变 C. 乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同 D. 整个转化过程中只涉及2种氧化物 10. KNO3和KCl在不同温度下的溶解度如下表，某小组利用其中一种物质M进行下图实验(水蒸发忽略不计)：结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 A. M为KCl B. ②中溶液为不饱和溶液 C. ③中析出固体质量为8.4g D. 溶质质量分数：②>③>① 11. 化学观念与科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 推理：金刚石与石墨结构不同，因此性质完全不同 B. 归纳：氧化铜，氧化铁均不与水反应，则所有金属氧化物均不与水反应 C. 守恒观：过氧化氢分解产生氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量 D. 分类观：化合物由不同种元素组成，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和棉线 取样灼烧，闻气味 B 分离氯化钾固体和二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 除去CuCl2溶液中的CuSO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 D 验证铜、银的金属活动性 将铜丝、银丝放入稀盐酸中 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，再用高效催化剂将CO2转化为有机物X。反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应①产生氢气与氧气的质量比为2：1 B. 反应②为置换反应 C. 为使整个过程持续进行，反应①需不断补充水 D. 整个过程中，新型和高效催化剂的质量和性质都一定不变 第Ⅱ部分 非选择题(共44分) 二、非选择题(本题共4小题，共44分) 14. 淮安是国家历史文化名城，拥有淮扬菜、漕运、淮盐、生态等特色文化。请结合化学知识回答问题。 Ⅰ．淮扬菜重本味：平桥豆腐是经典名菜。 （1）豆腐中除水外，含量最高的营养物质是___________。 （2）盛装豆腐的瓷碗属于___________(填序号) A. 无机非金属材料 B. 合成材料 Ⅱ．漕运与金属防护：古代漕运船只常用铁构件，易锈蚀。 （3）铁生锈是铁与空气中的___________共同作用的结果。 （4）防止铁制船体生锈的一种措施：___________。 Ⅲ．淮安岩盐资源丰富，淮盐制作历史悠久。 （5）盐场晒盐通过___________结晶得到粗盐，提纯后的氯化钠有多种用途，现配制质量分数为9%的氯化钠溶液1L(密度1.1g/mL)，需氯化钠质量为___________。 Ⅳ．淮安建筑与农业彰显优良生态。 （6）古城墙黏土含赤铁矿等铁矿物。烧制青砖时，水蒸气与灼热的碳反应生成CO和一种密度最小的气体单质。该单质可在高温下将部分赤铁矿还原为青灰色氧化亚铁，写出该反应的化学方程式___________。 （7）波尔多液由硫酸铜溶液、生石灰和水配制而成。已知：温度过高易产生大颗粒沉淀降低药效；在碱性环境下配制，体系更均匀，药效最佳。请设计并完善合理的配制方案：先将生石灰溶于水制成石灰乳，___________。 15. 学习小组以“识水、净水、用水”为主题开展项目式学习活动。 【活动一】识水 （1）化学课上老师展示了如图1实验。闭合开关后，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高。 ①饱和Ca(OH)2溶液的作用是增强水的导电性，灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的___________(填符号)。 ②甲同学认为溶液变浑浊是因为析出氢氧化钙固体，理由是___________(答两点)。 ③乙同学认为溶液变浑浊可能是生成了碳酸钙，若该猜想成立，则___________(填“正”或“负”)极附近先出现浑浊。 【活动二】净水 （2）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法： a．《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。 b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。 ①“经宿色如绛”指静置一晚，使水中___________性杂质沉于水底。 ②“煮水饮之”的作用除了可使硬水软化，还能___________。 （3）某同学自制的简易净水器如图2所示。 ①活性炭可以除去水中的色素和异味，是因为其具有___________的结构。 ②使用时，加快净水速率的操作是___________。 【活动三】【用水】 （4）水在化学实验中有着重要作用。 ①图3为“铁丝在氧气中燃烧”实验，瓶中氧气最适合的收集方法是___________。 ②空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图4，将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷。集气瓶中水的作用：吸收反应产生的有毒白烟P2O5；___________(答1点即可)。 16. 能源利用与社会可持续发展密切相关。 Ⅰ．家用燃料的变迁 蜂窝煤→液化石油气(C3H8)→天然气(CH4) （1）下列关于家用燃料更新的原因，说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气属于可再生能源 B. 气体燃料燃烧更充分 C. 减少煤燃烧产生的污染物 D. 减少二氧化碳的排放 （2）同温同压下，气体体积与分子数成正比。将液化石油气灶具改为天然气，为保证合适气氧比，应___________(填“增大”或“减小”)空气进入量。 Ⅱ．“双碳”目标下，氨气作为零碳能源前景广阔。 (一)电解法合成氨 科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图1所示。 （3）写出图1所示反应的化学方程式___________。 （4）反应过程中的能量转化形式是___________。 (二)氨气的应用 （5）我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是___________(填字母)。 a．煤粉 b．氢气 c．甲烷 (三)氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图2所示 （6）“pH调节池”加入物质X，目的是将转化为NH3，X可选用___________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 熟石灰 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （7）“吹出塔”用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 （8）测定氮含量：取200mL废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗10g 98%的硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量___________。(含量以g·L-1表示，写出计算过程。) 17. 铜是人类最先发现和使用的金属之一，铜及其合金应用广泛。 Ⅰ．铜及其化合物的认识 （1）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制作成铜箔，这是利用铜的___________性。 （2）为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针对该异常现象展开探究。 ①实验中的预期现象是：铁丝表面___________，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 ②测定硫酸铜溶液的pH值：小华选用广泛pH试纸来测定，但小明认为用pH计(如图2)更准确，原因是___________。 ③结合实验数据分析：铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡是因为硫酸铜溶液中除铜离子外，还含有的阳离子是___________(填符号)。 Ⅱ．铜的冶炼 （3）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，是世界上最早的湿法炼铜技术。某化学兴趣小组选取CuO为原料，模拟“湿法冶金”原理制取较纯净的铜，请你帮助该小组同学设计实验方案：___________(可供选择试剂：稀硫酸，铁粉，蒸馏水)。 Ⅲ．铜的回收 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备Cu并获得磁性材料Ni2O3的流程如下图。 【查阅资料】 1.碳酸钠，碳酸氢钠溶液均显碱性；相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强。 2.NiO可以和酸溶液反应生成盐与水。 3.镍能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。 （4）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是___________。 （5）“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni(OH)2会增多，原因是___________。 （6）已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。取23.8g NiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图。制备Ni2O3应控制适宜的温度为___________(填“360”或“620”)℃，另一温度下所得镍的氧化物的化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $