福建龙岩市2025-2026学年高二下学期化学期中自编模拟卷一

2027届高二下学期期中模拟考试化学试卷 满分：100分 时间：75 min 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ce-140 一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A．壁虎的脚与墙体之间存在范德华力，故壁虎在天花板上爬行自如 B．CH4与H2O之间存在氢键，故可形成甲烷水合物即“可燃冰” C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D．绚烂烟花的产生是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，能量以光的形式释放引起的 2．下列化学用语或图示正确的是 A．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C．臭氧分子的球棍模型： D．F2的σ键示意图： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子 B．46g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2NA C．0.5mol呋喃（）中含有的键数目为D。晶体硅中含有键数目为 4．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中C杂化方式为sp2、sp3 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．该物质熔点比NaBF4高 D．该离子液体能与水形成氢键 5．正硼酸()是一种片层状结构的白色晶体(层状结构如图，图中“虚线”表示氢键)，在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说法不正确的是 A．晶体中含有氢键 B．硼原子采取sp2杂化 C．硼酸在水中电离方程式为 D．硼酸在热水溶解度增大是因为加热时破坏硼酸分子间氢键，有利于硼酸溶解 6．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 C60 干冰 A． 物质的量相同的金刚石和SiC共价键个数之比为1∶2 B．C60晶体堆积属于分子密堆积 C.SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 D．干冰中含有个晶胞结构单元 7．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示,下列说法错误的是    A． 、和均为极性分子 B．将替换为，反应可得 C．反应涉及、键断裂和键生成 D．催化中心的被氧化为，后又被还原为 8．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 9．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C在酸性溶液中可以与反应，生成脱氢维生素C。 下列有关说法错误的是 A． 脱氢维生素C中，键角①＜键角② B.维生素C分子中含有2个手性碳原子 C．溶解性：维生素C<脱氢维生素C D．维生素C与发生反应时，维生素C被氧化 10．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 D．W、X、Y、Z四种元素的单质中X的熔点最高且硬度最大 11．将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中、、的原子个数比为 B．原子组成的四面体空隙的空隙填充率为 C．、、的配位数均为4 D．该晶体中与原子最近且等距的原子有6个 12．学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 A． 实验Ⅰ，Ⅱ表明稳定性： B．实验Ⅲ中H2O2发生了两个氧化还原反应 C．实验Ⅰ、Ⅲ说明对的分解有催化作用的是 D．实验Ⅱ表明的生成有利于促进的水解，产生 二、非选择题(本大题共4个小题，每空2分，共52分) 13．(18分)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。 (1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________；基态Ga原子的简化核外电子排布式为 ，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是___________(填标号)。 A．[Ar]        B．[Ar] C．[Ar]        D．[Ar] (2)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH4-的立体构型为___________； 另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为______。 (3)由Ga制备的部分工艺如下图： 已知：(乙醚)为溶剂，同时和在流程中均作配体； ①中所含元素电负性由大到小的顺序___________(用元素符号表示) ②以为原料，与发生反应得到GaN和另一种可燃性产物，该反应的化学方程式为___________。 (4)碳化硅是一种具有类似金刚石的结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅　②硝酸钾　③金刚石　④碳化硅　⑤干冰　⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是________(填序号)。 14.（10分）(1)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。 的键能是_______kJ⋅mol，Mn的第一电离能是_______kJ⋅mol，MnO的晶格能是_______kJ⋅mol。 (2)非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的H+可发生亲电水解，下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)常态下是紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来)，其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙和八面体空隙。所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂___________个M原子。 15．（12分）第二代动力电池正极材料为磷酸铁锂和三元正极材料镍钴锰镍钴铝NCA．磷酸铁锂正极材料的优势是长寿命、低成本、高安全性。三元锂正极材料的特点是大容量、高能量密度、快充效率高。回答下列问题： (1)的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①Fe元素在周期表中位于______区，图-1中每个晶胞中含有的单元数有________个。 ②写出一种与互为等电子体的分子___________。 (2)与丁二酮肟生成鲜红色二丁二酮肟合镍(II)螯合物沉淀，可用于检验。 ①基态核外价电子轨道表示式为___________。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中存在的化学键有___________。 A．离子键        B．配位键        C．极性共价键        D．非极性共价键        E．氢键 (3)晶胞中阴阳离子的配位数均为6（类似NaCl晶胞），则晶胞的俯视图可能是___________ A． B． C． D． 16.（12分）铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。 (1)中非金属元素的第一电离能从小到大依次为__________。 (2)氧化铈可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示，和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。 ①在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为______。 ②已知：晶胞的密度为，设代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个之间的距离为______（用代数式表示）。 ③原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，，B为(，，0)，C为(1，1，1),则D点坐标参数为__________。 ④已知：的空缺率。若催化过程中产生的晶体，则此晶体中的空缺率为______。 (3)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6从物质结构角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因___________。 2027届高二下学期期中模拟考试参考答案 一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1-12 B D D CA C B B C D C D 二、非选择题(本大题共4个小题，每空2分，共52分) 13．(18分)(答案】(1) M 哑铃形或纺锤形 [Ar] B (2)正四面体形 sp2、sp3 (3) C>H>Ga （4）③>④>①>②>⑥>⑤ 14.(10分)(1) 2e b a+b+c+e+d-f (2)D (3）12 15. (12分 )(1) d 4 XeO4、CCl4等合理即可 (2) BCD (3) CD 16．（12分） (1)C<O<F (2) 8 （、、） 12.5% (3)a中含有过硫键，b中含有过氧键，氧的电负性大于硫、原子半径小于硫，使得b结构中的过氧键中氧与硫形成的键极性更大，更不稳定 学科网（北京）股份有限公司 $