精品解析：江苏省镇江中学、镇江一中和大港中学、南京市第十三中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 S 32 I 127 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B. 光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C. 葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通玻璃的制备原料是纯碱（）、石灰石（）和石英砂（），不是氧化钠、氧化钙，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（），高纯硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，B错误； C．具有还原性和杀菌作用，葡萄酒中微量既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，C正确； D．钛合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 中子数为18的氯原子 B. HClO的结构式为H-Cl-O C. NaOH的电子式为 D. 金刚石和碳纳米管是碳元素的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为18时，质量数 = 质子数+中子数 = ，原子符号，A说法正确； B．次氯酸HClO的中心原子为氧，氧分别与氢、氯形成共价键，正确结构式为，B说法错误； C．NaOH是离子化合物，由和构成，中O满足8电子稳定结构，题图的电子式书写正确，C说法正确； D．金刚石和碳纳米管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D说法正确； 故选B。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，23克NO2和N2O4的混合气体，含有的氮原子数为0.5NA B. 标准状况下，2.24L四氯化碳所含分子数为0.1NA C. 0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA D. 1mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，23 g混合气体对应最简式的物质的量为，含氮原子物质的量为0.5 mol，数目为，A正确； B．标准状况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．过氧化钠与水反应为歧化反应，1 mol过氧化钠参与反应时转移电子物质的量为1 mol，数目为，不是，D错误； 故选A。 4. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. NH3和CO2合成CO(NH2)2 B. NO遇空气中的O2生成NO2 C. 空气中的N2与O2放电时生成NO D. NH3催化氧化生成NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物中的氮元素已经是化合态，该反应是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应物NO中的氮元素为化合态，该反应是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．反应物是游离态的氮，反应后生成化合态的NO，符合氮的固定的定义，C正确； D．反应物中的氮元素为化合态，该反应是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.除去CO2中的SO2 B.观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 C.制取并收集氨气 D.分离NaCl和NH4Cl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除杂试剂错误，除去​中的应选用饱和​溶液，​不能吸收​，无法达到除杂目的，A不能达到实验目的； B．浓硫酸是难挥发性酸，不会挥发出硫酸分子，无法与挥发出来的在空气中接触生成白烟，只有挥发性的浓盐酸、浓硝酸才能和浓氨水反应产生白烟，B不能达到实验目的； C．无水会与​反应生成，不能用无水CaCl2干燥氨气；且向下排空气法收集氨气时，导管应伸入试管底部，图中装置不符合要求，C不能达到实验目的； D． 受热易分解为和HCl，两种气体在上方冷却的烧瓶底部重新化合为固体，而热稳定性强，受热不分解，留在下方烧杯中，因此可以分离二者，D能达到实验目的； 故选D。 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 氨气易溶于水，可用作制冷剂 D. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝盐溶于水水解形成的氢氧化铝胶体仅能吸附水中悬浮杂质净水，无强氧化性，不能进行杀菌消毒，性质与用途不对应，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的水分，因此可用作干燥剂，性质与用途对应，B正确； C．氨气作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热使环境温度降低，与氨气易溶于水的性质无关，C错误； D．FeCl3溶液腐蚀Cu是因为Fe3+具有氧化性，发生反应，与溶液酸性无关，D错误； 故选B。 7. 表示下列反应事实的方程式错误的是 A. 在空气中加热： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中通入过量的： D. 向稀溶液中滴加过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中加热仅生成，不会生成过氧化物，A正确； B．氨水是弱碱，不溶于弱碱，向溶液中加过量氨水只能生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过量通入溶液时，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，C正确； D．过量与稀反应时，和均完全反应，生成碳酸根、水和一水合氨， D正确； 故答案选B。 8. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】在强碱性溶液中，与能反应，A不符合题意； 与能反应，C不符合题意； 强酸性溶液中，与能反应，D不符合题意。 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3在催化剂、加热条件下和O2反应可生成NO，但NO是不成盐氧化物，不能单独与NaOH溶液反应生成NaNO3，A错误； B．碳酸酸性强于次氯酸，Ca(ClO)2溶液中通入CO2可生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，不能得到Cl2，B错误； C．FeS2在空气中煅烧生成SO2，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4，转化可以实现，C正确； D．MgO和盐酸反应生成MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液时阴极H+优先放电，无法得到Mg单质，需电解熔融MgCl2才能制得Mg，D错误； 故选C。 10. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R元素的某核素可以考古断代，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y与T同主族，且是常见的供氧剂。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 由Y、Z、T三种元素组成的盐含离子键、共价键 C. 简单离子半径： D. 的阴、阳离子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素中，R元素的某核素可以考古断代，R为C，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y与T同主族，且是常见的供氧剂，则Y为O，Z为Na，T为S，X原子序数最小，为H，以此来解答。 【详解】A．R为C，T为S，非金属性S>C，最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硫酸，硫酸酸性强于碳酸，故A正确； B．由Y、Z、T三种元素组成的盐可以使硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠等，含离子键、共价键，故B正确； C．Y为O，Z为Na，简单离子半径：，故C正确； D．为Na2O2，阴、阳离子分别为钠离子、过氧根离子，个数比为1：2，故D错误； 故选：D。 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 B 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 C 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 该溶液中不存在 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若气体X为氨气，也可与溶有的溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，氨气不具有氧化性，因此无法说明X一定具有氧化性，A错误； B．黄绿色气体为，中-1价被氧化为，说明在反应中作氧化剂，具有氧化性，B正确； C．滴加少量溶液且未加热时，若溶液中存在，反应生成的不会分解释放，湿润红色石蕊试纸也不会变色，无法证明溶液中不存在，C错误； D．溶于稀硫酸时，酸性条件下会将氧化为，滴加溶液也会变红，无法证明样品已变质，D错误； 故选 B。 12. 氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）制备氧化亚铜的流程如下图： 下列说法正确的是 A. Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂 B. “酸溶”时Cu2S的反应为Cu2S+6HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O C. “沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3 D. “焙烧”反应产生的气体会污染环境，可直接通入CaCl2溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图可知，黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过焙烧被氧化，生成固体FeS、Cu2S、FeO和气体SO2，固体经过稀硝酸酸溶步骤后，得到硝酸铁、硝酸铜和S、NO，后续加入氢氧化钠调节pH，使溶液中的铁离子以氢氧化铁形式沉淀下来，过滤后得到的滤液1中主要含铜离子，经过系列操作最终制备得到Cu2O。 【详解】A．Cu2O与稀硫酸反应方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．与稀硝酸反应中，Cu从价变为价共升价，S从−2价变为0价升2价，总共失电子；N从+5价变为+2价，​得电子，根据得失电子守恒，正确方程式配平为3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2O，B错误； C．据分析可知，“沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3，C正确； D．“焙烧”产生的污染气体是​，与​溶液不反应（亚硫酸酸性弱于盐酸，无法发生复分解反应生成沉淀），不能吸收，D错误； 故选C。 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B. 过程②中每生成1mol氨气，有1mol Li3N被氧化 C. 图中所示过程的总反应方程式为： D. 过程③中每消耗2mol LiOH生成1mol O2 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据原理图写出各步反应：过程①：，过程②：，过程③：； 【详解】A．题目未说明2.24L​处于标准状况，无法计算其物质的量和转移电子数，A错误； B．过程②中所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，不存在被氧化，B错误； C．将三步反应消去中间产物（），加和后得到总反应方程式为，C正确； D．根据过程③的反应，每消耗生成​，因此消耗仅生成，D错误； 故选C。 二、非选择题（包括4题，共61分） 14. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的______（填化学式）。 （2）第Ⅱ步灼烧的目的是将MnOOH转化为MnO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （3）写出步骤Ⅲ的化学方程式为______。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为（ ）；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、（ ）；操作③的具体方法是（ ）；用无水乙醇洗涤的目的是（ ）。 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2）1:4 （3） （4） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤滤液于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 ④. 有利于低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化 【解析】 【分析】黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2，经过I过滤得到MnO2、MnOOH，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空气中灼烧将MnOOH转化为MnO2，得到的在Ⅲ中转化为MnSO4，MnSO4经多步操作得高纯MnCO3，据分析答题。 【小问1详解】 黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、经过I过滤得到不溶的MnO2、MnOOH，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2； 【小问2详解】 MnOOH为还原剂，反应过程中失去一个电子转化成MnO2，氧气为氧化剂，一个氧气反应过程中得到四个电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4； 【小问3详解】 步骤Ⅲ为MnO2、H2C2O4在酸性条件下发生氧化还原反应， 【小问4详解】 ①MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为； ②操作②为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； ③操作③中是否洗涤干净可以通过检验验证：取最后一次洗涤滤液于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 ④操作④中用无水乙醇洗涤的目的是利于低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化 15. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1）装置A中反应的离子方程式为______。 （2）试剂X是______。 （3）装置D中冰水的主要作用是______；装置D内发生反应的化学方程式为______。 （4）工业上，用双氧水与NaClO3在稀硫酸酸化下反应制备ClO2，则反应的化学方程式为______。 （5）①国家规定，用ClO2消毒自来水时，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg·L-1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验： ⅰ．量取自来水样品200mL，调节样品的pH≤2.0； ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用0.0010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定上述溶液中游离态的碘完全反应时，恰好消耗10.00mL（假设杂质不参加反应）。 已知：。则样品中ClO2的质量浓度为______mg·L-1。（写出计算过程） ②配制100mL 0.001mol/L的Na2S2O3溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，______；定容时俯视会使所测的ClO2的质量浓度______（偏大、偏小、无影响）。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 防止温度过高，导致二氧化氯逸出（合理就行） ②. Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 （4）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O （5） ①. 0.675 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. 偏小 【解析】 【分析】本实验通过A装置二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，B除去氯气中混有的HCl，C干燥氯气后，氯气进入D中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯；冰水冷凝收集低沸点的二氧化氯，干燥空气稀释防止爆炸，E中NaOH吸收尾气，避免有毒气体污染环境。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，离子方程式：。 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl，同时降低氯气的溶解度，试剂X为饱和食盐水。 【小问3详解】 沸点为11.0℃，低温可使其液化收集，防止其逸出；氯气氧化亚氯酸钠生成二氧化氯和氯化钠，配平后反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 作氧化剂被还原为，​作还原剂被氧化为，酸性条件下硫酸提供氢离子，配平后反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①根据题意，ClO2将I-氧化成I2，自身被还原成Cl-，结合得失电子守恒，得反应关系：，可得 ， ，，， 样品中ClO2的质量浓度 。 ② 配制100mL一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶和定容用的胶头滴管； 定容时俯视，溶液体积偏小，配制的实际浓度偏大，滴定消耗的体积偏小，代入浓度计算后得到的​浓度结果偏小。 16. 某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁（FeS2）和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾（FeSO4・7H2O）的工业流程示意图如图： （1）硫铁矿在焙烧前进行粉碎的目的______。 （2）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，发生反应的化学方程式______。 （3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有______。 （4）反应釜Ⅱ中，当固体X为硫铁矿时，检验反应完全的操作方法是______；在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。将离子方程式补充完整：______。 （5）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。其溶解度曲线如图所示，则从FeSO4溶液获得FeSO4·H2O应选择的操作是：加热温度到高于______℃至有大量晶体析出，______，用热水洗涤，干燥。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2） （3）FeS中-2价硫元素被Fe3+氧化或O2氧化为硫单质 （4） ①. 取反应釜Ⅱ中少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则说明反应完全 ②. （5） ①. 64 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】硫铁矿在沸腾炉中高温生成氧化铁与二氧化硫，混合气体为二氧化硫和空气，经过净化器后进入接触室将二氧化硫氧化成三氧化硫，所得混合气体为三氧化硫、二氧化硫、空气等，进入吸收塔用98.3%硫酸吸收SO3转化为H2SO4，尾气中含有SO2、空气，重新进入接触室，以提高SO2的转化率；沸腾炉中产生的炉渣主要为硫化亚铁、氧化铁、二氧化硅等，在反应釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧气氧化可得溶液a（主要成分为硫酸铁），进入反应釜Ⅱ中，加入固体X反应得到硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，烧渣用酸溶解后得固体主要成分为二氧化硅和硫，硫经氧化得二氧化硫，可循环利用，据此分析解题。 【小问1详解】 硫铁矿在焙烧前进行粉碎是为了增大反应接触面积，加快化学反应速率。 【小问2详解】 接触室中控制反应条件为400℃、催化剂，SO2与O2反应生成SO3，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 沸腾炉中产生的炉渣主要为硫化亚铁、氧化铁、二氧化硅等，在反应釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧气氧化可得溶液a（主要成分为硫酸铁），反应釜Ⅰ中固体S产生的原因是FeS中-2价硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化。 【小问4详解】 反应釜Ⅱ中，当固体X为硫铁矿时，FeS2作用是还原溶液中的三价铁离子，因此检验反应是否完全，检验溶液中是否仍存在Fe3+即可，故操作方法是取反应釜Ⅱ中少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则说明反应完全；在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a中三价铁离子与FeS2发生氧化还原反应，离子反应方程式为。 【小问5详解】 根据溶解度曲线，温度低于56.7℃时析出FeSO4·7H2O，56.7℃~64℃时析出FeSO4·4H2O，高于64℃时析出FeSO4·H2O，因此从FeSO4溶液获得FeSO4·H2O应选择的操作是：加热温度到高于64℃至有大量晶体析出，趁热过滤，用热水洗涤，干燥。 17. SO2和NOx会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。 （1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是______（用化学方程式表示）。 ②氮氧化合物（用NOx表示）是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图2所示。当参与反应的NO与O2的物质的量之比为2:1时，该过程中总反应的化学方程式为______。 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 NO2被吸收的离子方程式是______。 （3）NO和NO2的处理。可用NaOH溶液吸收，主要反应为： 下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______（填字母） A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如题图所示。 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 ③用硫酸酸化NaClO而不用盐酸酸化的原因是______。（用离子方程式表示） 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）BC （4） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO- ③. 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸型酸雨是由溶于水形成的显酸性引起的，则其放置过程中会被空气中的氧气氧化导致pH发生变化，方程式 表示为。 ②NO与发生氧化还原反应，当物质的量之比为2:1时，在该反应中，2mol NO作氧化剂，得到4mol电子生成N2；1mol O2作氧化剂，得到4mol电子；则作氧化剂的NO和O2共得到8mol电子。根据得失电子守恒，需要4mol CO作还原剂，共失去8mol电子生成4mol CO2。该过程中总反应的化学方程式为。 【小问2详解】 被溶液吸收生成，离子方程式表示为。 【小问3详解】 A．加快通入尾气的速率，会导致部分尾气来不及反应就被气流带走，不能提高尾气中NO和去除率，A不符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增大气体与溶液的接触面积，能提高尾气中NO和去除率，B符合题意； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液能使更多的尾气被吸收，吸收能力提高，提高尾气中NO和去除率，C符合题意； 故选BC。 【小问4详解】 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO-。 ③用硫酸酸化NaClO而不用盐酸酸化的原因是盐酸具有一定的还原性，容易被NaClO氧化产生有毒的氯气，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 S 32 I 127 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B. 光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C. 葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2. 下列说法不正确的是 A. 中子数为18的氯原子 B. HClO的结构式为H-Cl-O C. NaOH的电子式为 D. 金刚石和碳纳米管是碳元素的同素异形体 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，23克NO2和N2O4的混合气体，含有的氮原子数为0.5NA B. 标准状况下，2.24L四氯化碳所含分子数为0.1NA C. 0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA D. 1mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA 4. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. NH3和CO2合成CO(NH2)2 B. NO遇空气中的O2生成NO2 C. 空气中的N2与O2放电时生成NO D. NH3催化氧化生成NO 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.除去CO2中的SO2 B.观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 C.制取并收集氨气 D.分离NaCl和NH4Cl固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 氨气易溶于水，可用作制冷剂 D. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 7. 表示下列反应事实的方程式错误的是 A. 在空气中加热： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中通入过量的： D. 向稀溶液中滴加过量溶液： 8. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 10. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R元素的某核素可以考古断代，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y与T同主族，且是常见的供氧剂。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 由Y、Z、T三种元素组成的盐含离子键、共价键 C. 简单离子半径： D. 的阴、阳离子个数比为1：1 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 B 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 C 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 该溶液中不存在 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）制备氧化亚铜的流程如下图： 下列说法正确的是 A. Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂 B. “酸溶”时Cu2S的反应为Cu2S+6HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O C. “沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3 D. “焙烧”反应产生的气体会污染环境，可直接通入CaCl2溶液吸收 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B. 过程②中每生成1mol氨气，有1mol Li3N被氧化 C. 图中所示过程的总反应方程式为： D. 过程③中每消耗2mol LiOH生成1mol O2 二、非选择题（包括4题，共61分） 14. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的______（填化学式）。 （2）第Ⅱ步灼烧的目的是将MnOOH转化为MnO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （3）写出步骤Ⅲ的化学方程式为______。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为（ ）；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、（ ）；操作③的具体方法是（ ）；用无水乙醇洗涤的目的是（ ）。 15. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1）装置A中反应的离子方程式为______。 （2）试剂X是______。 （3）装置D中冰水的主要作用是______；装置D内发生反应的化学方程式为______。 （4）工业上，用双氧水与NaClO3在稀硫酸酸化下反应制备ClO2，则反应的化学方程式为______。 （5）①国家规定，用ClO2消毒自来水时，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg·L-1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验： ⅰ．量取自来水样品200mL，调节样品的pH≤2.0； ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用0.0010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定上述溶液中游离态的碘完全反应时，恰好消耗10.00mL（假设杂质不参加反应）。 已知：。则样品中ClO2的质量浓度为______mg·L-1。（写出计算过程） ②配制100mL 0.001mol/L的Na2S2O3溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，______；定容时俯视会使所测的ClO2的质量浓度______（偏大、偏小、无影响）。 16. 某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁（FeS2）和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾（FeSO4・7H2O）的工业流程示意图如图： （1）硫铁矿在焙烧前进行粉碎的目的______。 （2）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，发生反应的化学方程式______。 （3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有______。 （4）反应釜Ⅱ中，当固体X为硫铁矿时，检验反应完全的操作方法是______；在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。将离子方程式补充完整：______。 （5）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。其溶解度曲线如图所示，则从FeSO4溶液获得FeSO4·H2O应选择的操作是：加热温度到高于______℃至有大量晶体析出，______，用热水洗涤，干燥。 17. SO2和NOx会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。 （1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是______（用化学方程式表示）。 ②氮氧化合物（用NOx表示）是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图2所示。当参与反应的NO与O2的物质的量之比为2:1时，该过程中总反应的化学方程式为______。 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 NO2被吸收的离子方程式是______。 （3）NO和NO2的处理。可用NaOH溶液吸收，主要反应为： 下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______（填字母） A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如题图所示。 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 ③用硫酸酸化NaClO而不用盐酸酸化的原因是______。（用离子方程式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $