山东省临沂第一中学南校区2025-2026学年高一年级下学期（化学学科）周测试卷（一）

南校区高一年级（化学学科）周测试卷（一） 1．铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A．原子核内有1个中子 B．和互为同位素，化学性质几乎相同 C．原子核内有88个中子，质量数为144 D．的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 2．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含分子数为 C．将标准状况下和混合，混合气体含有的原子数为 D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 3．将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。错误的是 A．该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B．反应①的离子方程式为： C．反应③的离子方程式为： D．该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 4．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C．滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D．的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 5．某研究所通过下列工艺流程实现对工业废渣(主要成分、及少量不溶于酸又不溶于碱的其它成分)的处理得到聚铁(主要成分为，下列说法错误的是 A．将溶液b蒸发可得到纯净的 B．加入适量铁发生的反应中氧化产物是 C．碱浸过程中发生的离子方程式为： D．对聚铁胶体持续加热可得到聚铁沉淀 7．向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X，然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行， 下列说法中错误的是 A．当时，溶液X中的溶质没有 B．当时，溶液X中的溶质为NaOH和 C．当时，溶液X中的溶质只有 D．当时，溶液X中的溶质为NaOH和 选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8．硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 (1)已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为 mol·L−1，若实验室用18 mol·L−1的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸 mL。 (2)废渣Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式 ，它的优点是原料成本低，缺点是 。 (4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为___________(填标号)。 A．KSCN溶液，新制氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．NaOH溶液 D．淀粉KI试液 (5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为 、 。 9．硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。 已知：①氢氟酸为一元弱酸。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 6.2 8.9 6.8 2.2 4.7 10.6 完全沉淀的pH 8.2 10.9 8.3 3.2 6.7 12.6 (1)“焙烧”生成ZnO的化学方程式为 ；“浸取”过程中H2O2的作用为 。 (2)用ZnO调pH的原理为 (用离子方程式表示)；调溶液pH为5.5，则滤渣I的主要成分为 。 (3)“转化”过程中加入锌粉的作用是 ；“脱镁”过程中生成MgF2的离子方程式为 。 (4)将分离出硫酸锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $