精品解析：河南驻马店市新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下学期期中模拟化学试题

新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下期中模拟 化学试题卷 第I卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56 1. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，易溶于CS2，在自然界中只以化合态形式存在 B. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中 C. 工业制硫酸时SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量O2可使SO2完全转化成SO3 D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硫溶解性的描述正确，但自然界中火山口附近存在游离态的单质硫，因此“只以化合态形式存在”的说法是错误的，A错误； B．SO2可用于杀菌消毒，也可作为食品添加剂，但SO2对人体有害，必须严格控制用量，不能任意添加到葡萄酒中，B错误； C．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应存在反应限度，即使通入足量O2，也不能使SO2完全转化为SO3，C错误； D．SO3与水直接反应会生成硫酸酸雾，降低SO3的吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收可以避免酸雾生成，保证吸收效率，D正确； 故答案选D。 2. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池与燃料电池都是将化学能转化为电能 B. 能自发进行的氧化还原反应通常都可设计成原电池 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 蓄电池充电时发生的是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，燃料电池将化学能转化为电能，A错误； B．自发发生的氧化还原反应有电子移动，可形成电流，一般可设计成原电池，B正确； C．原电池两极可以是导电的非金属，如石墨，不一定是不同金属，C错误； D．蓄电池充电是电解过程，有电子转移，发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水挥发出，浓盐酸挥发出，二者相遇发生反应（白色固体小颗粒），形成白烟，A项正确； B．蔗糖与浓硫酸反应体现浓硫酸的脱水性（蔗糖碳化变黑）和强氧化性（碳与浓硫酸反应生成和），现象是：蔗糖变黑膨胀（气体逸出），产生刺激性气味的气体，B项正确； C．室温下，铝丝遇浓硝酸钝化，不会生成大量红棕色气体，C项错误； D．极易溶于水，1体积水溶解约700体积，试管内溶于水，压强骤减，液面上升，的水溶液显碱性，遇酚酞变红，D项正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的共价键数目为 B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 用和足量的反应生成分子的数目为 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个NH3分子含有3个N-H键，标准状况下22.4L NH3为1mol，因此共价键数目为3NA，A正确； B．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，B错误； C．合成氨为可逆反应，0.6g H2（0.3mol）无法完全转化为0.2mol NH3，实际数目小于0.2NA，C错误； D．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误； 故选A。 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. NH3的体积分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2的质量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明各组分含量不变，即不能说明该反应达到平衡状态，A符合题意； B．氨气是生成物，NH3的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，C不符合题意； D．N2的质量保持不变，则各组分含量保持不变，说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 6. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】1 mol·L-1·s-1=60 mol·L-1·min-1，反应速率与化学计量数成正比，则比值越大，表示的反应速率越快， A．0.3×60mol·L-1·s-1=18 mol·L-1·min-1，18/1=18 mol·L-1·min-1， B．0.5/2=0.25mol·L-1·min-1， C．0.8×60mol·L-1·s-1=48 mol·L-1·min-1，48/3=16 mol·L-1·min-1， D．1/4=0.25mol·L-1·min-1， 则A表示的反应速率最快， 故选：A。 7. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 B．氨气的尾气吸收 实验装置 实验目的 C．实验室制取少量氨气 D．装置除去中的杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸钙反应生成​，盐酸易挥发，生成的中混有的杂质可以被饱和溶液除去，纯净的通入​溶液后，反应生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸的规律，可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸，该装置可以达到实验目的，A符合题意； B．苯的密度比水小，浮在水面上，装置中导管直接伸入下层水层，极易溶于水，会发生倒吸，不能安全吸收氨气，不能达到实验目的，B不符合题意； C．受热分解生成​和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气；实验室制取氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，该装置不能达到实验目的，C不符合题意； D．饱和碳酸钠溶液不仅会吸收，还会和反应：，会将​也吸收，除去中应该用饱和碳酸氢钠溶液，该装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 【答案】C 【解析】 【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，则a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a>b； 装置二：没有闭合电路，未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c； 装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c； 装置四：形成原电池，电子从d极流向a极，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a； 所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c； 故选C。 9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：a-b段>c-d段 B. 向反应体系中通入氨气，反应速率降低 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 2~8 min的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应速率与单位时间内浓度变化量正相关，从图像可知，反应前期（段）曲线斜率更大（​浓度变化更快），随着反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢，因此反应速率段段，A正确； B．容器体积固定，通入不参与反应的氨气，各反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，C错误； D．2∼8 min内，，，，根据反应计量数关系，，D错误； 故选A。 10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【解析】 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 11. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定 D. 该过程涉及非极性键的断裂与生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应原理为 ，氧化剂为氮气，还原剂为水，两者的物质的量之比为，A错误； B．该反应在常温常压可见光条件下可以进行，比工业合成氨能耗小，对设备要求低，B正确； C．基于LDH合成的过程属于将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，C正确； D．由图可知，该过程涉及的断裂和的生成，二者属于非极性键，D正确； 故选A。 12. 化学电源广泛应用于我们的生活中，以下是四种常见的化学电池(如图所示)。 图Ⅰ 锌锰电池 图Ⅱ 铅酸蓄电池 图Ⅲ 氢氧燃料电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池 下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示电池工作时，作催化剂 B. 图Ⅱ所示是一种常见的一次电池 C. 图Ⅲ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电流由锌极流向氧化银极 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ锌锰电池工作时，是氧化剂，作正极，得电子发生还原反应，A错误； B．图Ⅱ铅酸蓄电池是可充电电池，属于二次电池，B错误； C．图Ⅲ氢氧燃料电池的产物为水，因此电池使用一段时间后，电解质溶液中KOH浓度降低，碱性减弱，C正确； D．图Ⅳ银锌纽扣电池中，锌是活泼金属作负极，Ag2O为正极，外电路中电子由锌极流向氧化银极，电流由氧化银极流向锌极，D错误； 答案选C。 13. 反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。 A. ①④⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2，同时消耗n molO2，氧气的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，故②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1时，正逆反应速率是否相等不明确，不能据此判断平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的压强增大，当混合气体的压强不再改变时，各物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥正确；故答案为A。 点睛：明确化学平衡状态特征是解本题关键，只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据，关键是选取平衡状态的判断依据，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。 14. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设每组混合气体中各气体体积均为1：1， ①和：原有1体积不与水反应，根据反应，1体积生成体积，剩余气体总体积；②和：根据反应，1体积与体积反应，原有1体积完全反应，剩余体积； ③和：极易溶于水，不反应也不溶于水，剩余气体体积；综上体积顺序为，故选B。 第II卷 15. 工业制硝酸的流程以及尾气处理如下，结合流程回答问题： （1）工业上从空气中分离出的方法是________（填“化学”或“物理”）方法；氮气作保护气的根本原因：氮气分子内的氮氮三键________（填“不易”或“易”）断裂。 （2）反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （3）反应⑤的化学方程式为________。 （4）铜与稀硝酸反应的化学方程式为________，当该反应生成2.24 L（标准状况下）气体时，被还原的硝酸的物质的量为________。 （5）⑥中涉及的反应有、。 若含和的混合气体，恰好能被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度________（用含、的式子表示）；若所得溶液中，混合气体中和物质的量之比________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 不易 （2） （3） （4） ①. ②. 0.1 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】工业制硝酸以空气、氢气为原料，首先利用空气中的氮气在一定条件下与氢气反应合成氨气；氨气经催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再被氧气氧化为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，同时生成的一氧化氮可循环参与氧化过程；尾气中的、用氢氧化钠溶液处理，可转化为和，实现尾气的无害化处理。 【小问1详解】 工业上通过降温加压使空气液化（物理变化），再利用（沸点-196℃）与（沸点）的沸点差异进行蒸馏分离，属于物理方法。分子中存在氮氮三键，不易断裂，导致其化学性质极不活泼，可用作保护气； 【小问2详解】 反应③的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问3详解】 与水反应的化学方程式为； 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应的化学方程式为；生成的气体为NO，标准状况下2.24 L NO的物质的量为，反应中被还原为，1个分子对应1个被还原的分子，故被还原的物质的量为； 【小问5详解】 混合气体和完全被吸收生成和，根据原子守恒，生成的钠盐总物质的量等于混合气体中原子总物质的量，即的物质的量为。溶液的物质的量浓度为。按i.，ii.依次计算。反应生成，反应生成和，依题意可得，解得。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，在元素周期表中W和D均与Z相邻，含M元素的物质焰色试验显黄色。回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （2）用化学用语解释“Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色”：___________。 （3）上述某种元素的氢化物能用于刻蚀玻璃，相关化学方程式为___________。 （4）化合物XGZ的结构式为___________。 （5）在高温条件下铁粉与气态发生反应的化学方程式为___________。 （6）设计一个实验比较D、G非金属性强弱：___________(简要写出实验操作和现象)。 【答案】（1） ①. 三 ②. VIA （2） （3） （4） （5） （6）将氯水滴入溶液中，产生淡黄色沉淀，说明Cl的非金属性强于S（其他合理答案也可） 【解析】 【分析】短周期分三个不同周期，第一周期只有X，故X为H；Y的简单氢化物遇湿润红色石蕊试纸变蓝，该氢化物为，故Y为N；Z的原子序数=X原子序数+Y原子序数=1+7=8，故为O；M焰色试验为黄色，故M为Na；W、D均与Z(O)相邻，且原子序数依次增大，可得W为F，D为S；最后原子序数大于S的短周期主族元素G为Cl。 【小问1详解】 D为S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 Y的简单氢化物为，溶于后大部分与水反应生成生成弱碱，部分电离出使溶液显碱性，反应方程式为； 【小问3详解】 能刻蚀玻璃的氢化物是，与玻璃中反应，方程式为； 【小问4详解】 XGZ为，O为中心原子，结构式为； 【小问5详解】 为，高温下与Fe反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为； 【小问6详解】 可通过置换反应比较非金属性，实验方案为将氯水滴入溶液中，产生淡黄色沉淀，说明Cl的非金属性强于S（其他合理答案也可）。 17. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 【答案】（1） ①. 溶液由棕黄色变为浅绿色 ②. SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ ③. 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ ④. 不合理 ⑤. HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 ⑥. BC （2）2 mol 【解析】 【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。 (2)装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 (1)①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++； b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+。 c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验。 ③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故答案为：BC。 【小问2详解】 由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5 molSO2时，反应的KMnO4物质的量为2 mol。 18. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 （1）该反应为_______反应(填吸热或放热)，原因是_______。 （2）恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 （3）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为_______。 （4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为_______。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 反应物的总能量高于生成物的总能量 （2）BCE （3） ①. 0.225mol/(L•min) ②. 3∶4 （4） ①. SO2+2H2O-2e-=+4H+ ②. 1mol 【解析】 【分析】(4)电化学法处理SO2是目前研究的热点，利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，总反应为：H2O2+SO2=H2SO4，反应中SO2被氧化，即通入SO2的一极石墨1为负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，而加入H2O2的一极石墨2为正极，电极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干图像所示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；反应物的总能量高于生成物的总能量； 【小问2详解】 A．化学平衡的特征之一为正逆反应速率相等，而题干中并未告知正逆反应速率，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．该反应是个气体体积减小的反应，容器内气体压强始终在变，当压强保持不变时，说明各物质的浓度保持不变，能判定到达平衡状态，B符合题意； C．逆(CO2)是指逆反应方向上的速率，正(CH3OH)是指正反应方向上的速率，且两者计量数相等，说明正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，C符合题意； D．容积固定时混合气体的密度不再改变的状态，说明气体的总质量保持不变；反应物、生成物都为气体，气体的总质量始终保持不变，不能判定到达平衡状态，D不合题意； E．1mol CH3OH中H-O键断裂说明1mol CH3OH向逆反应方向进行，同时2mol C=O键断裂说明1molCO2向正反应方向进行，即正逆反应速率相等，能判定到达平衡状态，E符合题意； 故答案为：BCE； 【小问3详解】 在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，由题干测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图所示信息可知，由三段式分析：，从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率=0.225mol/(L•min)，恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，故容器内平衡时与起始时的压强之比为(0.25+0.75+0.75+0.75)mol/L×1L∶(1+3)mol/L×1L=3∶4，故答案为：0.225mol/(L•min)；3∶4； 【小问4详解】 ①由分析可知，石墨1电极为负极，该电极上发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=+4H+； ②由分析可知，负极电极反应为：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若11.2L(标准状况)即=0.5molSO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡一高2025-2026学年度卓越部高一下期中模拟 化学试题卷 第I卷(选择题) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56 1. 硫及其化合物的相关知识在元素化合物的学习中十分重要。下列说法正确的是 A. 单质硫难溶于水，易溶于CS2，在自然界中只以化合态形式存在 B. SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，SO2可以任意用量使用于葡萄酒中 C. 工业制硫酸时SO2在接触室内被催化氧化时，鼓入足量O2可使SO2完全转化成SO3 D. 工业制硫酸时用98.3%浓硫酸吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 2. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列说法正确的是 A. 硅太阳能电池与燃料电池都是将化学能转化为电能 B. 能自发进行的氧化还原反应通常都可设计成原电池 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 蓄电池充电时发生的是非氧化还原反应 3. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的共价键数目为 B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 用和足量的反应生成分子的数目为 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. NH3的体积分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2的质量保持不变 6. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·min-1 7. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 B．氨气的尾气吸收 实验装置 实验目的 C．实验室制取少量氨气 D．装置除去中的杂质 A. A B. B C. C D. D 8. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 装置三 装置四 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 9. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应速率：a-b段>c-d段 B. 向反应体系中通入氨气，反应速率降低 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 2~8 min的化学反应速率 10. 硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B. 物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C. 将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D. 将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 11. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 C. 基于LDH合成的过程属于氮的固定 D. 该过程涉及非极性键的断裂与生成 12. 化学电源广泛应用于我们的生活中，以下是四种常见的化学电池(如图所示)。 图Ⅰ 锌锰电池 图Ⅱ 铅酸蓄电池 图Ⅲ 氢氧燃料电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池 下列说法正确的是 A. 图Ⅰ所示电池工作时，作催化剂 B. 图Ⅱ所示是一种常见的一次电池 C. 图Ⅲ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电流由锌极流向氧化银极 13. 反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； ② 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； ④ 混合气体的颜色不再改变的状态； ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态； ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。 A. ①④⑥ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤⑥ 14. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 第II卷 15. 工业制硝酸的流程以及尾气处理如下，结合流程回答问题： （1）工业上从空气中分离出的方法是________（填“化学”或“物理”）方法；氮气作保护气的根本原因：氮气分子内的氮氮三键________（填“不易”或“易”）断裂。 （2）反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （3）反应⑤的化学方程式为________。 （4）铜与稀硝酸反应的化学方程式为________，当该反应生成2.24 L（标准状况下）气体时，被还原的硝酸的物质的量为________。 （5）⑥中涉及的反应有、。 若含和的混合气体，恰好能被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度________（用含、的式子表示）；若所得溶液中，混合气体中和物质的量之比________。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，在元素周期表中W和D均与Z相邻，含M元素的物质焰色试验显黄色。回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （2）用化学用语解释“Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色”：___________。 （3）上述某种元素的氢化物能用于刻蚀玻璃，相关化学方程式为___________。 （4）化合物XGZ的结构式为___________。 （5）在高温条件下铁粉与气态发生反应的化学方程式为___________。 （6）设计一个实验比较D、G非金属性强弱：___________(简要写出实验操作和现象)。 17. SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 （2）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 18. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 （1）该反应为_______反应(填吸热或放热)，原因是_______。 （2）恒温在固定容积的密闭容器内，下列能说明上述反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，多选)。 A． B．容器内气体压强保持不变 C． D．容器内气体密度保持不变 E．1molCH3OH中H-O断裂的同时有2molC=O断裂 （3）在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为_______。 （4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。 ①石墨1电极处发生的电极反应式为_______。 ②若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则电路中转移电子的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $