专题08 化学平衡及电解质溶液中粒子浓度变化图像分析（4大题型）（四川专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题08 化学平衡及电解质溶液中的粒子浓度变化图像分析 4大考点概览 题型01 化学平衡及图像分析 题型02 电解质溶液中平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像 题型03 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型04 酸碱中和滴定及拓展曲线图像 化学平衡及图像分析 题型01 1.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模） 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 2. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D. 若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 3.（2026·四川省广元市·二模） T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率如图所示，下列说法错误的是 A. 逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c) B. T℃时，该反应的化学平衡常数为 C. 图中c点所示条件下，v正>v逆 D. 容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7 4. （2026·四川省成都市·二模）恒温下，在体积恒为的密闭容器中充入一定量，发生反应：YZ。 其速率方程分别为以及，其中、为速率常数，实验测得各气体物质的量与时间关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线乙表示随时间变化的曲线 B. 内平均速率 C. 随减小，反应①和反应②的速率都将减小 D. 欲提高的产率，可降低温度并控制反应时间 5. （2026·四川省内江市威远中学·二模）催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为，则 6. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）关于反应 说法错误的是 A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C. 图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 7.（2026·四川广安市前锋区·二模） 已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B. K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大 C. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同 D. 的电离常数和水解常数关系： 电解质溶液中平衡常数曲线图像 题型02 8. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 9. （2026·四川省泸县第五中学·二模）T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A. B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 10. （2026·四川省德阳市·二模）若起始 mol/L，25℃时，在不同pH的体系中的可能产物如图所示。已知：25℃，，。下列说法正确的是 A. pH=7， B. 初始状态pH=8，，溶液满足 C. 初始状态pH=9，，发生反应： D. 初始状态pH=11，，无沉淀生成 11.（2026·四川省宜宾市·二模） 已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) K1=10-30.2 Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K2=10-0.4 25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大 B. a点和d点pH差值的绝对值为7.2 C. Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4 D. 向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余 12. （2026·四川省成都市·二模）室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。HA在有机层中不电离，其浓度为；且为定值。向水层中加入或调节随变化如图2所示。已知。下列说法错误的是 A. B. C. 向图1中加入少量水，不变 D. 时， 13. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）某温度下，保持溶液中，调节溶液的pH，pH与pX［X表示、、、］的关系如下图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A. B. C. ①与②线的交点的pH为2.3 D. 时， 14.（2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模） 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，平衡常数 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型03 15. （2026·四川省广安市·二模）Y可结合转化为和，与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ对应的离子是 B. 时， C. 当时， D. 时， 16.（2026·四川省广元市·二模） 常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是 A. pH=4.2时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) B. pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C. 0.1mol/L的Na2A溶液中：c(H2A)<c(H+) D. 用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M2+)=2×10-4mol/L 17. （2026·四川省成都市石室中学·二模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 18．（2026·四川学易金卷·二模）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．当时，溶液的 B．与的混合溶液中存在： C．曲线II上的点满足 D．常温下b点，在溶液中不能生成沉淀 19. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）室温下，向的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用HCl和NaOH调节水溶液的pH，测得水相萃取率，溶液中的、、，环己烷中的随pH的变化关系如图所示。 已知：①弱酸在有机相和水相中存在平衡：(水)(环己烷)；②在环己烷中不电离；③；④调节pH时忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A. (环己烷)的平衡常数 B. 的 C. 若加水体积为，则交点M的pH减小 D. 时，体系中 20. （2026·四川省南充市·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A. 虚线为一水合氨分布分数与的关系 B. C. 溶液的约为 D. 向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 21. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）常温下，肼(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数[]与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 与过量的稀硫酸反应，可生成产物 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为： C. 的平衡常数为：108.88 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 22 （2026·四川绵阳市南山中学·二模）常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A. 在溶液中，的 B. 在的饱和溶液中， C. 常温下，的 D. 、时，溶液中无沉淀生成 酸碱中和滴定及滴定实验的拓展 题型04 23. （2026·四川省凉山州·二模）室温下，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线b代表的浓度变化 B. 随NaOH的加入，的值不断增大 C. M点存在： D. N点时，溶液的pH为4.74 24. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线III表示的分布分数随浓度的变化 B. 反应的平衡常数 C. M点溶液中， D. 当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为 25. （2026·四川省内江市威远中学·二模）常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是 A. 的电离常数 B. 反应的平衡常数 C. 交点a处的 D. 原混合溶液中： 26. （2026·四川省内江市·二模）弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 曲线ⅲ表示，曲线V表示 B. 水相中反应的平衡常数 C. D. 当时，体系中 27. （2026·四川泸州市·二模）分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A. 表示浓度随浓度变化的情况 B. 的平衡常数 C. 浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D. 用溶液盐浸，可分离AgCl和 28. （2026·四川广安市前锋区·二模）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 29. （2026·四川广安市二中·二模）常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是 A. 曲线③代表 B. A点时， C. 根据C点可知，的 D. D点时， / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学平衡及电解质溶液中粒子浓度变化图像分析 化学平衡图像 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B C D C C 电解质溶液中平衡常数曲线图像 题型02 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B A C D D 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型03 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 B A D D C D B D 酸碱中和滴定及拓展曲线图像 题型04 题号 23 24 25 26 27 28 29 答案 D C C B C B D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学平衡及电解质溶液中的粒子浓度变化图像分析 4大考点概览 题型01 化学平衡及图像分析 题型02 电解质溶液中平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像 题型03 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型04 酸碱中和滴定及拓展曲线图像 化学平衡及图像分析 题型01 1.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模） 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 该反应、 C. 使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 上述反应中每消耗1mol ，转移电子的数目约为 【答案】C 【解析】A．根据化学平衡常数数学表达式，该反应化学平衡常数表达式为K=，故A错误； B．该反应为放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即ΔS＞0，故错误； C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，故C正确； D．消耗1mol氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023，故D错误； 答案为C。 2. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大 C. 增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率 D. 若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变 【答案】D 【解析】A．升高温度，正、逆反应速率均增大（因温度升高，反应速率常数增大），A错误； B．恒容条件下充入不参与反应的He，总压增大，但反应物气体B的分压不变，反应速率不变，B错误； C．使用催化剂可降低活化能，但增大压强（如缩小体积）仅通过增加气体浓度提高速率，不能改变活化能，C错误； D．A为固体，其浓度视为常数，加入少量A不影响气体反应物浓度，故反应速率几乎不变，D正确； 故答案为D。 3.（2026·四川省广元市·二模） T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率如图所示，下列说法错误的是 A. 逆反应速率：v(a)>v(b)>v(c) B. T℃时，该反应的化学平衡常数为 C. 图中c点所示条件下，v正>v逆 D. 容器内的压强：p(a)：p(b)>6：7 【答案】B 【解析】A．逆反应速率与体系内生成物浓度正相关，a、b、c三点温度相同，a点容器体积最小，气体浓度最高，b点次之，c点体积最大、反应速率最慢且未达平衡，生成物浓度最低，因此逆反应速率大小关系为，A正确； B．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为： ， 各物质平衡浓度为c(NO2)=、c(N2)=、c(CO2)=，T℃时，该反应的化学平衡常数，B错误； C．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，反应仍在正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，C正确； D．a点反应三段式为： ， b点反应三段式为： ， a点平衡时，。b点时，设转化率为，由图可知，此时。压强比，因且，故。由于，所以成立，D正确； 故答案选B。 4. （2026·四川省成都市·二模）恒温下，在体积恒为的密闭容器中充入一定量，发生反应：YZ。 其速率方程分别为以及，其中、为速率常数，实验测得各气体物质的量与时间关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线乙表示随时间变化的曲线 B. 内平均速率 C. 随减小，反应①和反应②的速率都将减小 D. 欲提高的产率，可降低温度并控制反应时间 【答案】C 【解析】根据反应YZ，初始只充入X，因此：X是反应物，物质的量一直减小，对应曲线丙；Y是中间产物，物质的量先增大后减小，对应曲线乙；Z是最终产物，物质的量一直增大，对应曲线甲，据此作答。 A．Y是中间产物，物质的量先增后减，对应曲线乙，A正确； B．0～0.70h内，，容器体积V=10mL，平均速率，计算正确，B正确； C．反应①速率，随减小，​一定减小；但Y作为中间产物，物质的量先增大后减小，根据，​会先随c(Y)增大而增大，后随c(Y)减小而减小，并非一直减小，C错误； D．降低温度会减慢反应速率，若使反应②（Y转化为Z）速率降低更多，Y更易积累，同时控制反应时间在Y物质的量最大时停止反应，即可提高Y的产率，D正确； 故选C。 5. （2026·四川省内江市威远中学·二模）催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上常用水做吸收剂吸收制备硫酸 B. 2min时的反应速率 C. 2min时， D. 反应达到平衡时，的转化率为，则 【答案】D 【解析】A．工业上制取硫酸的过程中，吸收SO3时不能用水，因为SO3与水反应会生成硫酸并释放大量热量，导致水蒸发形成大量酸雾，酸雾会阻碍SO3的进一步吸收，降低吸收效率，因此工业上通常使用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，A错误； B．2min内的平均反应速率，而非2min时的瞬时速率，B错误； C．2min时未达到平衡，，C错误； D．由图可知，反应达到平衡时，生成SO3的物质的量为8 mol。根据化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，消耗O2的物质的量为8 mol×1/2=4 mol。已知O2转化率为50%，则其起始物质的量a=4 mol/50%=8 mol，D正确； 故答案为D。 6. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）关于反应 说法错误的是 A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C. 图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 【答案】C 【解析】A．由图甲可见，t2时SO2的物质的量为2.2mol，变量为1.8mol，结合化学计量数可知道此时SO3物质的量为1.8mol，故t1到t3阶段SO3物质的量不再改变，故 t2时体系已达平衡，故A正确； B．反应为放热反应(ΔH<0)，升温会使平衡向左移动，气体总物质的量增大，SO3物质的量减小，其体积分数：I > II，故B正确； C．a、b 两点虽可对应相同的平衡物质的量分数相等，但由于两个点初始配比不相同，反应进行的程度不相同，两点的不相等，故C错误； D．图丁：恒温压缩体积增大压强，气体总质量不变，体积缩小，平衡时气体密度增大，与图相符，故D正确； 故选C。 7.（2026·四川广安市前锋区·二模） 已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B. K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大 C. 相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同 D. 的电离常数和水解常数关系： 【答案】C 【解析】A．化学平衡常数K的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A错误； B．温度升高，有利于平衡向吸热方向移动，弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数增大，B错误； C．溶度积常数只与温度有关，相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积Ksp相同，C正确； D．H2CO3的电离平衡常数为Ka1、Ka2，HCO的电离常数为，的水解平衡常数，，，，D错误； 故答案选C。 电解质溶液中平衡常数曲线图像 题型02 8. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】A．①中溶液显黄色是因为Fe3+水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非Fe3+本身显黄色，A错误； B．加入浓盐酸引入H+和Cl-，H+抑制Fe3+水解（平衡逆向移动），Cl-与Fe3+形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误； C．浓硝酸中的H+始终抑制Fe3+水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误； D．浓硫酸仅提供H+改变pH，不引入干扰离子（如Cl-络合或NO影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确； 故答案选D。 9. （2026·四川省泸县第五中学·二模）T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是 A. B. 在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化 C. a点对应的溶液为不饱和溶液，且 D. 当向1L0.001mol·L-1溶液中滴加1mL0.001mol·L-1的溶液时有沉淀析出 【答案】C 【解析】由点(0,8)可知，，同理、， A．由分析，，A错误； B．由于三种沉淀结构相似，Ksp存在一定差距，在适当浓度条件下，三种物质之间可以相互转化，B错误； C．a点在碳酸钙曲线的上方且pM=pc(CO)，则Q< Ksp(CaCO3)，对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，且，C正确； D．向1L0.001mol·L-1MgCl2溶液中加入1mL0.001mol·L-1的Na2CO3溶液，所得混合溶液体积可近似为1L，溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1mol·L-1mol2·L-2，不析出MgCO3沉淀，D错误； 故选C。 10. （2026·四川省德阳市·二模）若起始 mol/L，25℃时，在不同pH的体系中的可能产物如图所示。已知：25℃，，。下列说法正确的是 A. pH=7， B. 初始状态pH=8，，溶液满足 C. 初始状态pH=9，，发生反应： D. 初始状态pH=11，，无沉淀生成 【答案】B 【解析】A．已知，pH=7即，可得： ，故； 再由，得，故； ，故， 正确顺序为，A错误； B．初始Na2CO3浓度为0.1mol/L，物料守恒为，即。 pH=8，时，由图可知，此时，会析出MgCO3沉淀，部分含碳粒子进入沉淀，因此溶液中，B正确； C．初始pH=9、时，由图可知，此时主要生成MgCO3沉淀，不是Mg(OH)2，反应不符合事实，C错误； D．pH=11，，由图可知，此时Mg2+浓度大于Mg(OH)2和碳酸镁饱和溶液中Mg2+的平衡浓度，，也大于碳酸镁的溶度积常数，会生成Mg(OH)2和碳酸镁沉淀，D错误； 故选B。 11.（2026·四川省宜宾市·二模） 已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) K1=10-30.2 Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K2=10-0.4 25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大 B. a点和d点pH差值的绝对值为7.2 C. Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4 D. 向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余 【答案】A 【解析】先明确两条曲线对应： 已知两个平衡 变形得：，pH越大，越大，因此曲线I对应。变形得：，pH越大，越小，因此曲线II对应。 A．随着 pH增大，Cr3+先生成Cr(OH)3沉淀，后沉淀溶解，Cr(OH)3的物质的量先增加后减少，根据原子守恒，总浓度先减小后增大，A符合题意； B．a在曲线I：，得。d在曲线II：​，得。 pH差的绝对值，B不符合题意； C．目标反应，可由反应1的逆反应与反应2的逆反应的3倍相加得到： 平衡常数，C不符合题意； D．0.1 mol Cr(OH)3完全反应生成，消耗0.1molNaOH，剩余，此时，表明在0.1 mol Cr(OH)3完全溶解后，体系仍未达到平衡，平衡会继续向右移动，但此时已无Cr(OH)3固体。因此，0.1 mol Cr(OH)3能完全溶解，没有固体剩余，D不符合题意； 故选A。 12. （2026·四川省成都市·二模）室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。HA在有机层中不电离，其浓度为；且为定值。向水层中加入或调节随变化如图2所示。已知。下列说法错误的是 A. B. C. 向图1中加入少量水，不变 D. 时， 【答案】C 【解析】A．当pH很小时(pH=0)，溶液的酸性会抑制HA的电离，此时的，则有，解得，A正确； B．HA的电离常数，结合，整理后得： ，当纵坐标为0时，该式等于1，化简后得：，由图可知，交点（纵坐标为0）pH在5左右，计算得，B正确； C．温度不变，为定值，加入少量水后，水层体积增大，则减小，使平衡正向移动，有机层的HA转移到水层，重新平衡后，会增大，C错误； D．pH=5时，，结合有： ，则，D正确； 故答案为：C。 13. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）某温度下，保持溶液中，调节溶液的pH，pH与pX［X表示、、、］的关系如下图所示。已知：；。下列叙述错误的是 A. B. C. ①与②线的交点的pH为2.3 D. 时， 【答案】D 【解析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则Ka=，根据③给的点可知，Ksp=10-5.4×(10-1)2=10-7.4，根据②给的点可得，此时Ka=，则c(F-)=1mol/L，则Ksp=10-5.7×12=10-5.7，根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)=10-5.7，Ksp(PbF2)=10-7.4，③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系，据此回答。 A．根据分析可知，Ka(HF)=1×10−3.2，A正确； B．根据分析可知，Ksp(PbF2)=1×10−7.4，B正确； C．①与②线的交点为c(F-)=c(Ba2+)==10-1.9，Ka=，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，C正确； D．当pH=2时，Ka===10-3.2，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故选D。 14.（2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模） 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，平衡常数 【答案】D 【解析】A．随着c(NH3)增大，c(Ag+)不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线L2代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．， ，D项错误； 答案选D。 电解质溶液中分布系数曲线图像 题型03 15. （2026·四川省广安市·二模）Y可结合转化为和，与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，使得溶液中和Y的初始浓度分别为和。通过调节混合溶液的pH改变Y及其不同配离子的浓度(忽略体积变化)。与的变化关系如图1所示(其中M代表，或)，分布系数与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)，比如。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ对应的离子是 B. 时， C. 当时， D. 时， 【答案】B 【解析】由题干信息可知，Ag+可与Y结合形成和，Y可与H+结合形成HY+和。从图1可以看出，曲线Ⅰ对应的c(M)随c(Y)减小而减小，代表，曲线Ⅱ对应的c(M)随c(Y)减小而先增加，后减小，代表，曲线Ⅲ对应的c(M)随c(Y)减小而增加，代表Ag+。从图2可以看出，曲线Ⅳ代表的粒子N含量随pH增加而减小，代表，曲线Ⅴ代表的粒子含量随pH增加而先增加，后减小，代表HY+，曲线Ⅵ代表的粒子含量随pH增加而增加，代表Y，据此作答。 A．由分析可知，曲线Ⅲ对应的离子是Ag+，A错误； B．由分析可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ代表的离子分别为和，根据图像1，当两种离子浓度相等时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相交，此时，，根据物料守恒，有，，则， ，B正确； C．当，在图1中表现为曲线Ⅰ和曲线Ⅲ相交，此交点对应的横坐标约等于4，即，C错误； D．由选项B分析可知，当时，，此时有，则。根据分析，图2中曲线Ⅳ、曲线Ⅴ和曲线Ⅵ分别代表、HY+和Y，当时，，D错误； 故答案选B。 16.（2026·四川省广元市·二模） 常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是 A. pH=4.2时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) B. pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C. 0.1mol/L的Na2A溶液中：c(H2A)<c(H+) D. 用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M2+)=2×10-4mol/L 【答案】A 【解析】根据图示，c(HA-)=c(H2A)时pH=1.6， ；c(HA-)=c(A2-)时pH=6.8，； 【详解】A．，pH=4.2时，c(H2A)= c(A2-)，c(H+)> c(OH-)，所以c(H2A)+c(H+)>c(A2-)+c(OH-)，故A错误； B．，，pH=3.7时，、；所以c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，故B正确； C．，0.1mol/L的Na2A溶液中c(A2-)≈0.1mol/L，，溶液呈碱性c(H+)远小于10-7，所以c(H2A)<c(H+)，故C正确； D．用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(HA-)=c(A2-)，根据物料守恒，2c(A2-)≈c(M2+)，设c(M2+)=xmol/L，则Ksp(MA)=x×0.5x=2×10-8，x=2×10-4mol/L，故D正确； 答案选A。 17. （2026·四川省成都市石室中学·二模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 【答案】D 【解析】由环己烷中H2A的浓度与水相萃取率的关系可知，，则曲线①表示随pH的变化关系，曲线②为水相萃取率的变化关系，水溶液中的会随着pH的增大呈现先增大后减小的变化趋势，因此曲线④为水溶液中的随pH的变化曲线，而A2-来源于的电离，由图可知，pH=2时，为0，即此时为0，因此曲线⑤表示随pH的变化关系，故③为随pH的变化曲线，综上：①代表、②代表水相萃取率、③为水溶液中的变化、④代表水溶液中的、⑤表示水溶液中的，③、④交点的pH为4，交点处，即的，④、⑤交点的pH为7，即。 A．由分析可知，曲线①代表的变化关系，A正确； B．当pH=2时，代入数据得，B正确； C．当pH=5时，根据图像以及上述分析可知，体系中，C正确； D．温度不变，Kd不变，，，，点，，。若加水体积为2VmL，Kd和Ka1只与温度有关，不受体积影响，对交点N的横坐标无影响，即交点N的pH保持不变，D错误； 故选D。 18．（2026·四川学易金卷·二模）常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．当时，溶液的 B．与的混合溶液中存在： C．曲线II上的点满足 D．常温下b点，在溶液中不能生成沉淀 【答案】D 【解析】H2A的电离方程式为：，；由图可知，当pH=6.5时，表示溶液中，则H2A的电离平衡常数：；当pH=10.5时，表示溶液中，则的电离平衡常数：。 A．当时，代入的表达式中得，化简得，解得，可得出溶液的pH=8.5，A错误； B．由电荷守恒：，B错误； C．由可得，则，图像II是直线，故曲线II表示M9OH)2的溶解平衡曲线，曲线I表示MA的溶解平衡曲线，C错误； D．曲线II上的点满足，而b点在曲线II的下方，比平衡时小，故M2+在Na2A溶液中不能生成M(OH)2沉淀，D正确； 故选D。 19. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）室温下，向的环己烷溶液中加入V mL蒸馏水进行萃取，用HCl和NaOH调节水溶液的pH，测得水相萃取率，溶液中的、、，环己烷中的随pH的变化关系如图所示。 已知：①弱酸在有机相和水相中存在平衡：(水)(环己烷)；②在环己烷中不电离；③；④调节pH时忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A. (环己烷)的平衡常数 B. 的 C. 若加水体积为，则交点M的pH减小 D. 时，体系中 【答案】C 【解析】H2A为二元酸，所以在pH增大的过程中，水相中的c(HA-)一定先增后减，所以d为c水(HA-)；在pH增大到一定值之前，H2A电离出的A2-浓度几乎为0，随后一直增大，则e为c水(A2-)；，随着pH增大，减小，则α增大，所以a曲线为，b曲线为α；pH=2时，水溶液中几乎不含HA-与A2-，根据物料守恒，所以水溶液中c(H2A)=0.10 mol/L×20% =0.02 mol/L，且随pH增大，c水(H2A)减小直至为0，则c表示c水(H2A)；综上，a为，b为α，c为c水(H2A)，d为c水(HA-)，e为c水(A2-)，据此解答。 A．pH=2时，c水(H2A)=0.02 mol/L，=0.08 mol/L，则=4，A正确； B．由图得，pH=7时，d与e相交，即c水(HA-)=c水(A2-)，则，B正确； C．交点M时有c环己烷(H2A)=c水(HA-)，则有Ka1(H2A)=，则该点pH只与H2A的一级电离常数和Kd有关，加水稀释不影响平衡常数大小，交点pH不变，C错误； D．由图得，pH=5.6时，体系中，D正确； 故选C。 20. （2026·四川省南充市·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A. 虚线为一水合氨分布分数与的关系 B. C. 溶液的约为 D. 向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 【答案】D 【解析】H2CO3是二元酸，含3种含碳微粒，对应图中3条实线；NH3·H2O电离后含2种含氮微粒，对应图中2条虚线。 A．pH越大，碱性越强，NH3·H2O的分布分数随pH升高而增大，对应上升的虚线，因此虚线为一水合氨分布分数与pH的关系，A正确； B． 时，pH=10.33，，B正确； C．对于弱酸弱碱盐，时，pH=9.25，=10-(14-9.25)，时，pH=6.35，=10-6.35， （碳酸氢铵溶液中，铵离子浓度近似等于碳酸氢根浓度，一水合氨浓度近似等于碳酸浓度）得：c(H+)= ，pH=7.8，C正确； D．NH水解呈酸性，Kh=10-9.25，HCO的Ka=10-10.33，二者中K越大的酸性越强，因此酸性NH>HCO，加入强碱时，OH-优先与酸性更强的NH反应，因此OH-与NH反应的倾向更大，D错误； 故选D。 21. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）常温下，肼(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数[]与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 与过量的稀硫酸反应，可生成产物 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为： C. 的平衡常数为：108.88 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 【答案】B 【解析】由图可知, A．N2H4与过量稀硫酸反应，硫酸变为硫酸氢根，肼变为，故产物为，A正确； B．电离生成和SO，由电离常数可知，水解大于电离，溶液显酸性，水解生成的肼与H+物质的量相等，但水的电离也会产生H+，故溶液中，正确顺序应为：，B错误； C．，C正确； D．根据物料守恒可知，肼的初始物质的量是所加硫酸物质的量的2倍，因此溶液中所有含氮微粒的总浓度是所有含硫微粒总浓度的2倍，故，D正确； 故选B。 22 （2026·四川绵阳市南山中学·二模）常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是 A. 在溶液中，的 B. 在的饱和溶液中， C. 常温下，的 D. 、时，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入HCl气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示A2-、和H2A与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，。 A．在Na2A溶液中，A2-的一级水解常数，同理A2-的二级水解常数，故，A正确； B．H2A的，在饱和溶液中，H2A的饱和溶液的浓度为1.06mol/L，，B正确； C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故CaA的，则CaA的，C正确； D．pH=2.6时，溶液中，电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为主，忽略其水解，根据的电离平衡常数，故，CaA的，故有CaA沉淀生成，D错误； 故答案选D。 酸碱中和滴定及滴定实验的拓展 题型04 23. （2026·四川省凉山州·二模）室温下，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线b代表的浓度变化 B. 随NaOH的加入，的值不断增大 C. M点存在： D. N点时，溶液的pH为4.74 【答案】D 【解析】A．原溶液是溶液，开始电离出较多的离子是HSO和NH，加入NaOH先和HSO反应，c(NH)变化不大，得出曲线a代表HSO的浓度变化，曲线b代表SO的浓度变化，曲线c代表NH的浓度变化，曲线d代表NH3·H2O的浓度变化，A正确； B．随NaOH的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，的值不断增大，B正确； C．M点的溶液中，此时pH=7.22，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确； D．N点时，=，则，溶液的pH为9.26，D错误； 故答案选D。 24. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）某温度下，将含的溶液逐滴加入含的溶液中，发生一系列可逆反应生成、、、。滴加过程中，五种含汞微粒分布分数(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线III表示的分布分数随浓度的变化 B. 反应的平衡常数 C. M点溶液中， D. 当时，继续滴加少量含的溶液，主要发生的反应为 【答案】C 【解析】A．随着Cl-浓度增大lgc(Cl-)增大，含汞微粒配位数依次升高，分布分数曲线主峰从左到右对应Hg2+、、HgCl2、、，曲线III位于HgCl2右侧，应对应配位数3的，A错误； B．反应的平衡常数，当Hg2+与分布分数相等时，两者浓度也相等，此时K=c(Cl-)。当横坐标为-6.78时，Hg2+与浓度相等， 即，故，B错误； C．与HgCl2在时浓度相等，此时，，C正确； D．，=0，继续滴加Cl-，此时微粒增加，主要反应为，D错误。 故选C。 25. （2026·四川省内江市威远中学·二模）常温下，向浓度均为的的混合溶液中通入气体，溶液中的与(代表三种酸根离子，表示三种弱酸)的分布系数随溶液的变化如图所示： 已知：三种弱酸的酸性强弱为。下列说法错误的是 A. 的电离常数 B. 反应的平衡常数 C. 交点a处的 D. 原混合溶液中： 【答案】C 【解析】本题以多元弱酸的分布系数图像为情境，考查溶液pH、电离平衡常数计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 Ａ．由图可知，HCN的电离常数为的电离常数为的电离常数为，A项正确； Ｂ．反应的，B项正确； Ｃ．交点a处，由元素守恒可得，，所以，，C项错误； Ｄ．原混合溶液中，根据电荷守恒可得：，根据元素守恒可得：，整理两个等式可得：，D项正确； 故选Ｃ。 26. （2026·四川省内江市·二模）弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是 A. 曲线ⅲ表示，曲线V表示 B. 水相中反应的平衡常数 C. D. 当时，体系中 【答案】B 【解析】A．根据图像趋势，曲线ⅲ随pH升高而下降，对应未电离的，曲线V随pH升高而上升，对应完全电离产物 ，A正确。 B．水相中反应 的平衡常数为，由图可知，pH=3时=，故，pH=6时=，故，代入计算得，故B错误； C．分配平衡常数 ，在pH= 0时，萃取率α= 0.2，此时环己烷相浓度为0.08 mol/L，水相中未电离 H2A浓度约为 0.02 mol/L（考虑稀释与平衡），计算得 Kd = 4，C正确。 D．在pH =5时，从图中读取各组分浓度近似值： c(HA) ≈0.04mol/L，c环己烷(H2A)≈0.03mol/L， 答案选B。 27. （2026·四川泸州市·二模）分别向溶液和溶液中滴加NaCl溶液，发生反应和；和。忽略和的水解，与的关系如图所示(其中X代表、、或)。下列说法错误的是 A. 表示浓度随浓度变化的情况 B. 的平衡常数 C. 浓度为2 mol/L时，完全转化为AgCl沉淀 D. 用溶液盐浸，可分离AgCl和 【答案】C 【解析】根据向AgNO3溶液和M(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液， 可知Ag+浓度随Cl-浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-1；可知浓度随Cl-浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+1； 可知M2+浓度随Cl-浓度增大而减小，随增大而减小斜率为-2；可知浓度随Cl-浓度增大而增大，随增大而增大斜率为+2，故L1表示Ag+浓度随Cl-浓度变化的情况，L2表示浓度随Cl-浓度变化的情况、L3表示M2+浓度随Cl-浓度变化的情况，L4表示浓度随Cl-浓度变化的情况。 【详解】A．经分析可知L2表示浓度随Cl-浓度变化的情况，A正确； B． 根据L3表示M2+浓度随Cl-浓度变化的情况，L4表示浓度随Cl-浓度变化的情况可知，b点，此时， C． ，B正确； C．L1表示Ag+浓度随Cl-浓度变化的情况，根据a点可知，，。当Cl-浓度为2 mol/L时，，Ag+完全反应。L2表示浓度随Cl-浓度变化的情况，根据a点数据可知反应 。当Cl-浓度为2 mol/L时，，此时银元素以形式存在，不是AgCl，C错误； D．已知，由b点可知， ， ， 。用0.1mol/LNaCl溶液盐浸，当时，，银元素以AgCl形式存在； ， ，M元素的总溶解度远大于Ag元素的总溶解度，故可分离AgCl和MCl2，D正确； 故选C。 28. （2026·四川广安市前锋区·二模）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各物种的与的关系； (ⅱ)含的溶液中，与的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线④表示与的关系 B. (ⅰ)中时， C. D. (ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大 【答案】B 【解析】H2A是一种二元酸，随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着pH增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系，曲线③表示与pH的关系，曲线④表示与pH的关系； A．根据分析，曲线④表示与pH的关系，A错误； B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确； C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误； D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误； 故选B。 29. （2026·四川广安市二中·二模）常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是 A. 曲线③代表 B. A点时， C. 根据C点可知，的 D. D点时， 【答案】D 【解析】从起点看，pH较小时，，pH增大（酸性减弱），H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增后减，浓度逐渐增大；对溶解平衡，随的增大而减小；故曲线①代表，曲线②代表H2C2O4，曲线③代表，曲线④代表Ca2+。 【详解】A．由分析可得曲线③代表，A正确； B．A点时pH=1.3，，，结合图中曲线可以看出，A点交点处，，可得，B正确； C．C点时pH=4.2，，H2C2O4二级电离的，C正确； D．D点时，溶液的pH=7，，由于CaC2O4是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，由题可知调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时外加盐酸，根据电荷守恒，溶液中存在：，则，D错误； 故答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $