精品解析：四川省广安市前锋区2026届高三上学期第二次全真模拟考试（二模）化学试题

绝密★启用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试 (暨前锋区普通高中2026届第二次全真模拟考试) 化学试题 本试卷满分100分，75分钟完卷，全卷共8页。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0. 5mm黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 材料是人类文明的基石。下列属于有机高分子材料的是 A. 碳化硅 B. 青铜 C. 石墨烯 D. 羊毛 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅属于无机非金属材料，A不符合题意； B．青铜是合金，属于金属材料，B不符合题意； C．石墨烯是一种碳的单质，为无机物，不属于有机高分子材料，C不符合题意； D．羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示描述正确的是 A. 的同位素可作为有机反应示踪原子 B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 用电子式表示CsCl的形成过程： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为16和18的O原子应该表示为和，可作为有机反应示踪原子，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．CsCl为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．基态原子核外含有29个电子，价层电子排布式：，D错误； 故选B。 3. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酸式滴定管排气泡 D．测定H2O2溶液分解反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热，应该使用玻璃搅拌棒，金属搅拌棒容易导热，使测量结果不准确，A不能达到目的； B．聚四氟乙烯是通用滴定管，耐酸碱腐蚀以及抗氧化剂、还原剂，所以可以装氢氧化钠溶液滴定，B能达到目的； C．碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，该仪器是碱式滴定管，不是酸式滴定管，C不能达到目的； D．测定过氧化氢溶液分解反应速率时，使用长颈漏斗会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，无法准确测量气体体积，应该使用分液漏斗，D不能达到目的； 故选B。 4. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】元素推断：Y和W同族且W原子序数是Y的2倍，结合短周期主族元素，Y为O（8），W为S（16）。X、Y、W基态原子均有两个单电子：X为C（2p2），Y为O（2p4），W为S（3p4）。Z焰色试验呈黄色，为Na（11）。Q为Cl（17）。 【详解】A．第三周期原子半径Na＞S＞Cl，A正确； B．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是（与水反应生成O2），B错误； C．H2O能形成分子间氢键，沸点高于CH4，C正确； D．Na2C2与水反应生成C2H2（非极性分子），D正确； 故选B。 5. ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是 A. ATP含有羟基、氨基等 B. ATP转化为ADP的过程中，释放能量 C. AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸 D. AMP分子所有原子不共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．ATP的结构为，ATP(腺苷三磷酸)由腺苷(腺嘌呤+核糖)和3个磷酸基团组成，通过结构可知，腺嘌呤中含有氨基，核糖中含有羟基，故A说法正确； B．ATP水解为ADP时释放能量，故B说法正确； C．根据AMP的结构可知，AMP水解生成腺嘌呤、核糖和磷酸，故C说法错误； D．AMP中饱和碳原子采用sp3杂化，则该分子中所有原子一定不共面，故D说法正确； 答案为C。 6. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为，不会直接置换出Cu，B错误； C．NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中反应至中性时，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3晶体，离子方程式为，D错误； 故选C。 7. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X为C；原子的最外层电子数是内层电子的3倍，则最外层电子是6，Y为O；是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；的单质与强酸、强碱均可反应，W为Al。 【详解】A．X、Y、Z形成的物质如，其水溶液因水解呈碱性，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径顺序应为Na（Z）> Al（W）> C（X）> O（Y），B错误； C．简单氢化物的稳定与与元素的非金属性成正比，O的非金属性更强，X（C）的氢化物稳定性弱于Y（O）的，C正确； D．Y（O）与Z（Na）可形成（仅离子键）和（含离子键和共价键），因此化合物并非只含离子键，D错误； 故答案选C。 8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 常温下，的硫酸中为 B. 与高温下充分反应后气体分子数等于 C. 常温下，的KOH溶液， D. 与混合反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，的硫酸中浓度为，溶液中数目为，A错误； B．与反应为，反应前后气体总物质的量相等，因此无论反应是否完全，气体分子数始终等于，B正确； C．常温下，的溶液中，溶液中的主要来自（浓度为），但水电离的浓度等于浓度（），C错误； D．合成氨反应（）为可逆反应，与无法完全反应，实际转移电子数小于，D错误； 故答案选B。 9. W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z分子不能与盐酸反应 B. 有机物R的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液反应 D. 1molX最多能与5molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【分析】对比Z和W的结构，可知Z和R发生取代反应生成W和HI，则R的结构简式为(CH3)2CHI，据此分析。 【详解】A．Z分子中含有-NH-，具有碱性，能与盐酸反应，A错误； B．根据分析可知，R的结构简式为(CH3)2CHI，名称为2-碘丙烷，B错误； C．X分子中含有酯基、Y分子中含碳溴键、R分子中含碳碘键，Z、W都含酯基和碳氟键，它们在NaOH水溶液中都能发生水解反应，五种物质都能与NaOH反应，C正确； D．X分子中含有苯环、酯基和醛基，酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，而苯环和醛基都能与H2发生加成反应，因此1mol X可与4mol H2发生加成反应，D错误； 答案选C。 10. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰含，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，与铵态氮肥中的产生，导致肥效降低，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱为，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解吸热，加热促进水解，碱性增强，去污能力提高，与盐类水解有关，B不符合题意； C．在水中完全电离为、和，溶液酸性源于的电离，而非水解，与盐类水解无关，C符合题意； D．溶液的易水解，加盐酸能抑制其水解，所以配制溶液，需用盐酸溶解固体，与盐类水解有关，D不符合题意； 故答案选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中σ键的个数为 B. 22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 1 mol (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为 D. 常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个NH3分子含有3个N-H σ键，4个NH3共12个；同时每个NH3与Cu2+形成1个配位键（σ键），共4个；总σ键数为12+4=16，即1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA；A错误； B．未指明气体状态是否为标准状况，无法计算含硫物质的数目，B错误； C．CrO5中Cr的化合价为+6，则结构为CrO(O2)2，含2个过氧键（O-O），即1 mol CrO5有2NA个过氧键，C正确； D．由可知，每消耗2 mol浓硫酸转移2 NA电子，题目共有1.8 mol浓硫酸，反应过程中生成水会稀释浓硫酸，即参与反应的浓硫酸小于1.8 mol，则转移电子数小于1.8NA，D错误； 故答案选C。 12. 一种黄铁矿电解脱硫的原理如图所示(为羟基自由基，具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 电极a应与直流电源的负极相连 B. 电子由b极经电解质溶液流向a极 C. 每生成的同时产生 D. 氧化的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图，b极水得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则a为阳极； 【详解】A．a为阳极，应与直流电源的正极相连，故A错误； B．电子不能流经溶液，电子通过外电路由a极流出，向b极流入，故B错误； C．没有标况，不确定生成氢气的体积，故C错误； D．由图可知，在碱性条件下，氧化生成氢氧化铁和硫酸根离子，反应为，故D正确； 故选D。 13. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应， B. 加入催化剂，减小 C. 该反应正反应的活化能为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH < 0，A错误； B．催化剂可以改变反应路径，降低正反应和逆反应的活化能，但不会改变反应的始态和终态，因此ΔH保持不变，B错误； C．从图中可以看出，正反应的活化能是指从反应物到过渡态的能量差，即451 kJ/mol，C正确； D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，即使在密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，反应达到平衡时放出的热量会小于445 kJ，D错误； 故选C。 14. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 15. 由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃， C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误； B．NaHSO₃溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确； C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确； D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确； 选A。 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入WO3。先通入H2，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应后对逸出的H2进行后续处理。 ①装置A中盛放的试剂为 ___________(填名称)，装置C的仪器名称为 ___________，装置C中冷却水的进水口为 ___________(填“a”或“b”)口。 ②装置B中的化学方程式为 ___________，下列金属能用该冶炼方法制得的是 ___________(填标号)。 A．Fe B．Au C．Cu D．Na （2）WO3完全反应后，进行如下操作：待装置冷却后，停止通H2；以装置E替换装置D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；通入N2；管式电炉加热至1000℃，通Cl2同时将电热丝温度保持在 ①通入N2的目的是 ___________。 ②装置E中碱石灰的作用是 ___________。 （3）制备 WCl6的化学方程式为 ___________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 直形冷凝管 ③. b ④. WO3+3H2W+3H2O ⑤. AC （2） ①. 排尽装置中的H2 ②. 吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入F中 （3）W+3Cl2 WCl6 【解析】 【分析】分析实验装置可知，检查装置气密性并加入WO3，先通入氢气，排尽装置内的空气，发生还原反应生成钨单质，之后改通氯气，加热条件下发生反应W+3Cl2 WCl6，结合提示可知，产物极易水解，故碱石灰的目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气，以此分析解答。 【小问1详解】 ①装置A中盛放的试剂用于干燥H2，应为浓硫酸，装置C的仪器名称为直形冷凝管，装置C中冷却水流向应下进上出，则进水口为口； ②装置B中，H2还原WO3，生成W和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O。该方法是热还原法，Na是活泼金属，通常用电解法制取，能用该冶炼方法制得的是Fe和Cu，故选AC。 【小问2详解】 ①WO3还原为W后，装置内充满H2，与Cl2混合可能会发生爆炸，应排出，则通入N2的目的是排尽装置中的H2。 ②WCl6极易水解，应保持装置内气体的干燥，Cl2是大气污染物，应进行尾气处理，则装置E中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入中。 【小问3详解】 制备WCl6时，通入Cl2，发生反应的化学方程式为W+3Cl2 WCl6。 【点睛】冷凝管不管是斜放还是竖放，冷却水的流向都是下进上出。 17. 钼酸铵[是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含，还含有少量、和的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇. 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是__________；__________。该过程中转化为的化学方程式为__________。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是__________（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入调节溶液，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为__________。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在左右，原因是__________。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）的热重曲线如图所示。 已知时样品失重的原因是失去了，则在点失去的物质的量为__________（保留整数）；图中b点对应固体残留物是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率 ②. 实现热量交换，节约能源 ③. （2）CuS （3） （4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢 （5）乙醇 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】辉钼矿高温煅烧，发生反应，气体中含有SO2，要进行尾气处理，既可以充分利用资源，也可以防止大气污染。然后加入Na2CO3溶液碱溶，钼转化为Na2MoO4进入溶液，弃去滤渣，再向浸取液加入溶液进行沉铜处理，使转化为CuS沉淀进入浸渣2中。然后向溶液中加入NH4Cl及H2SO4调整溶液的pH进行“沉钼”，当调整溶液pH=2.1时，Mo元素形成一种二水合钼沉淀，根据钼盐溶液中含钼物质之间的平衡关系，可知该沉淀是，再过滤，向固体物质中加入氨水，并加热至70℃左右，溶解得到钼酸铵的盐溶液，然后经过“一系列操作”，就得到。 【小问1详解】 “焙烧”过程采用“逆流焙烧”优点是使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率，同时能充分利用热空气的热量，降低原料利用率，同时能充分利用热空气的热量，降低能耗。与O2在高温条件下反应生成、SO2，则转化为的化学方程式为 【小问2详解】 根据工艺流程及常见除杂原理，“除铜”一般是加入某种试剂使铜离子形成沉淀除去，结合常见沉淀剂及流程中物质，可知浸渣2主要成分是CuS。 【小问3详解】 已知钼盐溶液中含钼物质之间的平衡关系，加入H2SO4调节溶液pH=2.1，此时主要以形式存在，结合沉淀为二水合钼盐，可知化学式为。 【小问4详解】 在“溶解”过程中控制温度在70℃左右，是因为温度过低，粗钼盐晶体溶解速率慢，反应不完全；温度过高，会导致氨的挥发，降低氨的利用率。 【小问5详解】 因为钼酸铵具有很高的水溶性，不溶于乙醇，所以洗涤时所选用的最佳试剂是乙醇，这样就可以减少钼酸铵因溶解而造成的损失，故洗涤的最佳试剂是乙醇。 【小问6详解】 分析的热重曲线，从热重曲线可知，在413K时，固体残留率变为96.63%，说明此时失去了部分结晶水；在673K时，固体残留率变为81.56%，说明此时失去了剩余的结晶水和铵根分解产生的物质。若固体样品有1 mol，1 mol的质量是1236 g，设a点时该物质加热失去水的物质的量为x，则，解得x=3 mol；b点时1 mol固体质量减轻，铵盐受热分解产生6 molNH3，共产生H2O的物质的量为，根据元素守恒分析可知：H元素完全变为气体逸出，固体中剩余O元素的物质的量，则=1:3，故b点时对应固体物质的化学式是。 18. 尿素[CO(NH2)2]是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。利用氨和二氧化碳为原料，在高压、高温下合成尿素的工业流程如图。 （1）NH3和CO2合成尿素的反应为______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）进入合成塔之前，为提高化学反应速率所采取的措施有______。 （3）氨与二氧化碳回收的目的是______。 （4）氨和二氧化碳合成尿素的总反应为放热反应，合成实际分两步进行。 第一步： ΔH1<0 第二步： ΔH2>0 已知尿素合成存在副反应： ①下列示意图能正确表示合成尿素过程中能量变化的是______(填字母)。 a． b． c． d． ②实际生产中尿素的生成反应进行的程度通常以二氧化碳转化为尿素的百分率来表示。下表是一定条件下，原料NH3、CO2的物质的量的比与二氧化碳转化率的关系。 2 3 4 CO2转化率/% 40 54 67.5 时，NH3的转化率为______；结合反应原理，简述一定条件下，时，转化率最大的原因：______。 （5）蒸发造粒可得到干燥的尿素固体，是因为尿素的沸点______100℃(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）非氧化还原 （2）预热、压缩 （3）提高原料利用率 （4） ①. d ②. 36% ③. 比值增大，NH3过量，副反应平衡逆向移动，主要合成反应的平衡正向移动，都有利于合成尿素 （5）> 【解析】 【分析】二氧化碳经净化、压缩，液氨经预热、过滤后两者混合，发生反应2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O， 将未反应的二氧化碳和氨气分离、回收后，蒸发产物得到尿素成品。 【小问1详解】 NH3和CO2合成尿素的反应中无化合价变化，为非氧化还原反应。 【小问2详解】 预热、压缩步骤增加反应物温度和浓度，提高化学反应速率。 【小问3详解】 回收氨与二氧化碳可提高原料利用率。 【小问4详解】 ①第一步放热，第二步吸热，中间产物能量小于反应物和产物，故d正确； ②NH3和CO2合成尿素的反应为2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，假设初始CO2的物质的量为1mol，时，初始NH3的物质的量为3mol，CO2转化率为54%，即反应消耗CO2的物质的量为0.54mol，则消耗NH3的物质的量为1.08mol，NH3的转化率为；比值增大，NH3过量，副反应平衡逆向移动，主要合成反应的平衡正向移动，都有利于合成尿素，因此时转化率最大。 【小问5详解】 尿素的沸点大于100℃，可通过蒸发方法分离尿素和水，因此可通过蒸发造粒可得到干燥的尿素固体。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）(酮)羰基、碳氯键(或氯原子) （2） （3） ①. ②. 1 （4）还原反应 （5） （6）或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程图得A发生取代反应得B，根据B、C的结构简式得B发生还原反应得C，C与试剂X发生取代发应生成D，根据C、D结构简式推得X为，D发生加成反应得美托洛尔； 【小问1详解】 由A的结构简式得A中官能团的名称为羟基、酮羰基、氯原子； 【小问2详解】 根据美托洛尔的结构简式，美托洛尔的分子式； 【小问3详解】 反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，根据C、D结构简式推得X为，分子中有1个手性碳原子； 【小问4详解】 根据B、C结构简式的对比，B中羰基上的氧原子转化为H原子，该反应为还原反应； 【小问5详解】 A结构简式为：，结构中的酚羟基和氯原子可与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 B的同分异构体满足下列条件：i．能发生银镜反应，结构中有，ii．能与FeCl3溶液发生显色反应，结构中含有酚羟基，iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生，说明除了酚羟基外还有一个羟基；符合条件的有：或； 【小问7详解】 根据A到B，推得X为，根据B到C的结构特点，推的Y为，Y上有醇羟基，发生催化氧化为Z：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试 (暨前锋区普通高中2026届第二次全真模拟考试) 化学试题 本试卷满分100分，75分钟完卷，全卷共8页。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0. 5mm黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 材料是人类文明的基石。下列属于有机高分子材料的是 A. 碳化硅 B. 青铜 C. 石墨烯 D. 羊毛 2. 下列化学用语或图示描述正确的是 A. 的同位素可作为有机反应示踪原子 B. 二氯甲烷分子的球棍模型： C. 用电子式表示CsCl的形成过程： D. 基态原子的价层电子排布式： 3. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．酸式滴定管排气泡 D．测定H2O2溶液分解反应速率 A. A B. B C. C D. D 4. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C. 简单氢化物的沸点： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 5. ATP（腺苷三磷酸）是生物体内最直接的能量来源，其逐步水解可生成ADP（腺苷二磷酸）、AMP（腺苷酸）。AMP的结构简式如图所示。已知：核苷酸的命名通常是“碱基名称”加上“核苷酸”或“脱氧核苷酸”，例如鸟嘌呤核苷酸，简称为鸟苷酸。下列说法错误的是 A. ATP含有羟基、氨基等 B. ATP转化为ADP的过程中，释放能量 C. AMP在酶催化下，水解生成鸟嘌呤、脱氧核糖、磷酸 D. AMP分子所有原子不共面 6. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. 将溶液逐滴加入到溶液中至呈中性：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 7. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A. 常温下，的硫酸中为 B. 与高温下充分反应后气体分子数等于 C. 常温下，的KOH溶液， D. 与混合反应，转移电子 9. W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下： 下列说法正确的是 A. Z分子不能与盐酸反应 B. 有机物R的名称是1-碘丙烷 C. 上述五种有机物都能与NaOH溶液反应 D. 1molX最多能与5molH2发生加成反应 10. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用 B. 加热能使纯碱溶液去污能力增强 C. 水溶液呈酸性 D. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中σ键的个数为 B. 22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 1 mol (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为 D. 常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为 12. 一种黄铁矿电解脱硫的原理如图所示(为羟基自由基，具有强氧化性)，下列说法正确的是 A. 电极a应与直流电源的负极相连 B. 电子由b极经电解质溶液流向a极 C. 每生成的同时产生 D. 氧化的反应为 13. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应， B. 加入催化剂，减小 C. 该反应正反应的活化能为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量 14. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 15. 由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃， C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入WO3。先通入H2，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应后对逸出的H2进行后续处理。 ①装置A中盛放的试剂为 ___________(填名称)，装置C的仪器名称为 ___________，装置C中冷却水的进水口为 ___________(填“a”或“b”)口。 ②装置B中的化学方程式为 ___________，下列金属能用该冶炼方法制得的是 ___________(填标号)。 A．Fe B．Au C．Cu D．Na （2）WO3完全反应后，进行如下操作：待装置冷却后，停止通H2；以装置E替换装置D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；通入N2；管式电炉加热至1000℃，通Cl2同时将电热丝温度保持在 ①通入N2的目的是 ___________。 ②装置E中碱石灰的作用是 ___________。 （3）制备 WCl6的化学方程式为 ___________。 17. 钼酸铵[是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含，还含有少量、和的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇. 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是__________；__________。该过程中转化为的化学方程式为__________。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是__________（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入调节溶液，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为__________。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在左右，原因是__________。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）的热重曲线如图所示。 已知时样品失重的原因是失去了，则在点失去的物质的量为__________（保留整数）；图中b点对应固体残留物是__________（填化学式）。 18. 尿素[CO(NH2)2]是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。利用氨和二氧化碳为原料，在高压、高温下合成尿素的工业流程如图。 （1）NH3和CO2合成尿素的反应为______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）进入合成塔之前，为提高化学反应速率所采取的措施有______。 （3）氨与二氧化碳回收的目的是______。 （4）氨和二氧化碳合成尿素的总反应为放热反应，合成实际分两步进行。 第一步： ΔH1<0 第二步： ΔH2>0 已知尿素合成存在副反应： ①下列示意图能正确表示合成尿素过程中能量变化的是______(填字母)。 a． b． c． d． ②实际生产中尿素的生成反应进行的程度通常以二氧化碳转化为尿素的百分率来表示。下表是一定条件下，原料NH3、CO2的物质的量的比与二氧化碳转化率的关系。 2 3 4 CO2转化率/% 40 54 67.5 时，NH3的转化率为______；结合反应原理，简述一定条件下，时，转化率最大的原因：______。 （5）蒸发造粒可得到干燥的尿素固体，是因为尿素的沸点______100℃(填“>”、“=”或“<”)。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $