专题05 元素“位—构—性”关系与推断（2大题型）（四川专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题05 元素“位—构—性”关系与推断 2大考点概览 题型01 依据原子结构、物质结构推断 题型02 依据元素周期表及物质的性质推断 依据原子结构、物质结构推断元素 题型01 1. （2026·四川省泸县第五中学·二模）下列有关元素和元素周期表的说法正确的是 A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B. IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D. 第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 【答案】D 【解析】A．稀有气体元素中，氦的最外层电子数为2，其他稀有气体元素最外层电子数为8，A错误； B．IA族的氢元素与VIIA族元素化合形成共价化合物（如HCl），不是离子化合物，B错误； C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数差在有过渡金属的周期中不为1，例如第四周期钙（原子序数20）和镓（原子序数31）相差11，C错误； D．第115号元素镆的原子序数为115，位于第七周期第15列（氮族），D正确； 故答案选D。 2. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【解析】X的一种同位素没有中子，X是H，基态Y原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，W、M位于同一主族，W元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是O3，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，G是第四周期元素，G的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。 A．MW3、X2M、X2W分别为SO3、H2S、SO2中心原子S的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于109°28′，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确； C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确； D．Y、Z、M组成的一种离子为SCN-，遇到Fe3+变为血红色的配合物，因此可用于检验Fe3+，D正确； 故答案选A。 3. （2026·四川省广安市·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A. Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B. 基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C. 简单氢化物沸点： D. 化合物含有离子键、共价键 【答案】A 【解析】已知Q、W、Y、Z、X为不同主族的短周期元素，原子半径依次减小。结合成键特点Q：形成4个共价键，其中1个为配位键，为Al，Y形成4个共价键，为C；阳离子中Z可形成3个和4个共价键，为N；阴离子中W形成1个共价键和2个共价键，成2个共价键的W与Q形成配位键，为Cl；X形成1个共价键，为H，据此分析。 A．Q(Al)与W(Cl)形成的简单化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，A符合题意； B．Y(C)的基态原子核外电子排布为，核外电子占据4个原子轨道，有4种空间运动状态，B不符合题意； C．Z(N)的简单氢化物为NH3，Y(C)的简单氢化物为CH4，NH3分子间存在氢键，沸点高于CH4，即简单氢化物沸点Z>Y，C不符合题意； D．化合物ZX5为NH5，可改写为NH4H，含有NH与H-，存在离子键、共价键，D不符合题意； 故答案选A。 4. （2026·四川省德阳市·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同 C. 原子半径：Y>Z>W D. 简单氢化物沸点：W>Z 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，结合成键特点和电荷：阳离子：中心Z连4个单键X，带1个正电荷，为ZH​，因此X为H（1号，只成1个单键），Z为N（NH符合结构）；阴离子：中心Y连4个单键W，带1个负电荷，为YW​，Y为B；W仅形成1个共价键且原子序数最大，为F，最终元素：X=H，Y=B，Z=N，W=F，据此作答。 A．YW3为BF3，中心B价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； ZW3为NF3，中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A错误； B．阳离子中心N（NH）价层电子对数为4，杂化方式为sp3；阴离子中心B（BF​）价层电子对数为4，杂化方式也为sp3，杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径B>N>F，即Y>Z>W，C正确； D．W的简单氢化物为HF，Z的简单氢化物为NH3，F电负性强于N，HF中氢键更强，沸点：HF>NH3，即W>Z，D正确； 故选A。 5. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）由与组成的离子液体可作绿色溶剂、非水电解液。其中X、Y、Z、Q、W是短周期元素，价电子数之和为20，Y的各能级电子数相等，Z的基态L层有3个单电子，Q的最外层电子数等于其电子层数，W的最高价含氧酸是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z的化合价为价 D. 是由共价键形成的离子晶体 【答案】B 【解析】根据条件，Y各能级电子数相等，电子排布为1s22s2或1s22s22p2，为Be或C元素，Z的L层有3个单电子，为2p3，则Z为N元素，Q最外层电子数等于电子层数，为H、Be、Al中的一种，W最高价含氧酸为强酸，W为S或Cl，根据构成的离子结构可知，Y应为C，Q为Al，W为Cl，则X价电子数为20-4-5-3-7=1，X为H，离子液体由(CH3)3NH+和AlCl组成，据此解答。 A．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，电子层数不同时，层数越少半径越小，所以大小顺序为H<N<O，即X<Z<Y，A错误； B．元素周期表中，除特殊情况外，位置越靠近左下，第一电离能越小，所以大小顺序为N>C>Al，即Z>Y>Q，B正确； C．(CH3)3NH+中N的化合价为-3，C错误； D．AlCl3为分子晶体，非离子晶体，D错误； 答案选B。 6.（2026·四川省泸县第五中学·二模） 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道半充满，则基态W原子的电子排布为，即W为N元素；W与X在周期表相邻，X为O元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18，则Y最外层电子数为1，Y为Na元素，据此解答。 A．X为O元素、Z为S元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：H2O>H2S，即H2X>H2Z，A错误； B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：O<N<Na，即X<W<Y，B正确； C．W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为，最外层2p轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：O<N，且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：，即Z<X<W，C错误； D．WX表示NO，其中心N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为平面三角形；ZX表示SO，S<O<N其中心S原子的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 7. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有NH3、N2H4等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与O2反应仅生成Li2O，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与O2反应产物越来越复杂，如Na与O2反应可生成Na2O、Na2O2，B正确；  C．M2为F2与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出Cl2，C错误；    D．LM2为OF2，YL2为CO2，OF2的中心原子O有2对孤电子对和2个σ键，中心原子O为sp3杂化，CO2的中心原子C没有孤电子对有2个σ键，故中心原子C为sp杂化，故键角：LM2<YL2，D错误； 故答案选B。 8. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Y＜Z＜X 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H，该离子为H-；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 A. 气态氢化物的热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性S>Si，故H2S比SiH4稳定，A正确； B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（除反常元素外），故第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C. 原子半径同周期从左到右减小，故Cl原子半径小于S，C错误； D. 电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性：Si<S<O，D正确； 故答案选C。 9.（2026·四川省成都市·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐J结构如下。下列说法正确的是 A. 基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B. 键能：Z—X键W—X键 C. 第二电离能： D. 分子间可形成氢键 【答案】B 【解析】W形成6个共价键，故W为S；Z形成2个共价键，Z为O，X、Y原子序数小于O，X形成一键，Y形成4键，X为H，Y为C。 A．基态C原子的电子排布为，未成对电子数为2；基态O的电子排布为，未成对电子数也为2，二者未成对电子数相同，A错误； B．Z—X为O—H键，W—X为S—H键；原子半径O<S，所以键能O—H键>S—H键，B正确； C．第二电离能是+1价气态离子失去1个电子所需能量：C+的电子排布为，O+的电子排布为，O+的2p轨道半充满，达到稳定结构，因此第二电离能O>C，C错误； D．YX2Z为CH2O，即甲醛，甲醛中所有H都直接与C相连，没有与O直接相连的活泼H，无法形成分子间氢键，D错误； 故答案选B。 10.（2026·四川省成都市石室中学·二模） 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第二电离能： C. 键角： D. 氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】X原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q成对电子对数与未成对电子数相等，其排布式应为，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。 A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C（Y>Z>Q），A错误； B．第二电离能是+1价阳离子失去1个电子的能量：N+电子排布为，O+电子排布为（半满稳定结构），更难失电子，因此第二电离能：O>N（Y>Z），B错误； C．∠XZQ即∠HNC，中心N原子sp3杂化，受孤对电子排斥，键角小于109.50， ∠YQY即∠OCO，中心C原子为sp2杂化，键角约1200，因此，C正确； D．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃为固态，沸点远高于NH3，无法比较，D错误； 故答案选C。 11. （2026·四川广安市前锋区·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C(1s22s22p2)，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N，W、X、Y的原子序数和为14，W为H；基态Z原子核外有2个未成对电子，Z为可能为O(2s22p4)、Si(3s23p2)或S(3s23p4)。 A．N和2p轨道半满，较稳定，第一电离能大于C，A错误； B．H与N形成的N2H4中N形成3个单键，还有1个孤电子对，为sp3杂化，B错误； C．Z为可能为O、Si或S，C与O、S形成的CO2、CS2为分子晶体，C与Si形成的SiC为共价晶体，C正确； D．Z为可能为O、Si或S，位于IVA族或ⅥA族，D错误； 故选C。 12. （2026·四川泸州市·二模）储氢材料涉及的前四周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X基态原子各能级电子数相等。Y与X同周期，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素。Z是第四周期中原子半径最大的主族元素。W的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. X的单质可能是混合型晶体 C. W元素位于周期表的ds区 D. 最高化合价： 【答案】B 【解析】X基态原子各能级电子数相等，其电子排布式为或，X为Be元素或C元素；Y与X同周期，原子序数大于X，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素，Y为N元素；Z是第四周期中原子半径最大的主族元素，Z为K元素；W的基态原子价电子排布式为，W为Ni元素。 【详解】A．若X为C元素，Y为N元素；非金属性：C<N，最高价氧化物对应水化物酸性：H2CO3<HNO3，A错误； B．若X为碳，其单质中的石墨具有层状结构，层内为共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体，B正确； C．W为镍，价电子排布为，位于周期表d区，C错误； D．Z为钾元素，最高化合价为+1；W为镍，最高化合价可达+4，最高化合价K＜Ni，D错误； 故答案选B。 13. （2026·四川省广元市·二模）化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是依据元素周期表及物质的性质推断 题型02 A. 沸点： B. 第一电离能：Y>Z>R C. Q位于元素周期表的ⅠA族 D. 原子半径：R>Z>Y 【答案】B 【解析】元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量最高是O元素；Z与R同族说明R是S元素；Q原子序数最大，基态原子次外层全满，最外层1电子，为Cu元素；Y与Z同周期，结合化合物的化学式为(YX4)2Q(RZ4)2，Y为N元素，综上所述，X、Y、Z、R、Q分别为H、N、O、S、Cu；据此作答。 A．X为H，Y为N，Z为O，R为S，NH3、H2O分子间均有氢键，沸点高于无氢键的H2S，且水分子间氢键更强，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误； B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：N>O>S，B正确； C．Q为Cu，属于第ⅠB族，C错误； D．电子层数越多，原子半径越大，则S原子半径最大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径：S>N>O，D错误； 故答案选B。 14. （2026·四川省内江市威远中学·二模）已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是 A. 最高正化合价： B. 含氧酸的酸性： C. 单质的氧化性： D. W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同 【答案】D 【解析】X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C；Z原子得2个电子达到稳定结构，Z为O；W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na；M的原子序数等于X与W的质子数之和，M为Cl。由题意可推知，X是碳、Y是氮、Z是氧、W是钠、M是氯。 A．一般氧没有最高正价，A错误； B．未说明是最高价含氧酸，无法比较酸性，B错误； C．元素非金属性越强，对应单质的氧化性就越强，故氧化性：O2>N2，C错误； D．Na与O2反应，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，其产物因反应温度不同而不同，D正确。 故选D。 15. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A. 原子序数 B. 氢化物的沸点： C. 离子半径为 D. 氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。 A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)<W(F)<Y(Mg)<X(S)，A错误； B．H2X为H2S，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，H2Z为H2O，常温下呈液态，分子中含有氢键，沸点较高，所以H2S沸点低于H2O，B错误； C．Y2+为Mg2+，Z2-为O2-，W-为F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，C错误； D．HW为HF，H2Z为H2O，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于H2O，D正确； 故选D。 16．（2026·四川学易金卷·二模）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 【答案】A 【解析】根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z为H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的2倍，且Y、X、W三种简单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成2个共价键，推测Y为O，Q为S，W最外层电子数为3，且W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于O和Al之间，X为Na．综上，Z为H，Y为O，X为Na，W为Al，Q为S，据此分析； A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性H2O>H2S，A错误; B．该化合物中H原子最外层满足2电子稳定结构，O、Na、Al均满足8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，但不是均满足8e-稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即Q>Y>X>W，C正确； D．Na与O可形成Na2O2，其中含O-O非极性键，O与H可形成H2O2，其中含O-O非极性键，D正确； 故答案选A。 17. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：W>Z>Y C. 的VSEPR模型和空间结构一致 D. W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】D 【解析】元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，故W为As，Y的2p能级中有2个未成对电子，Y为C，据此分析解题。 A．电负性同周期从左至右逐渐增大，故电负性Z＞Y，A错误； B．原子半径同周期从左至右逐渐减小，故原子半径Y＞Z，B错误； C．AsH3含有个孤电子对，所以VSEPR模型和空间结构不致，C错误； D．W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，因为As的p轨道是半充满结构，D正确； 故选D。 18. （2026·四川省内江市·二模）某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 电负性 【答案】D 【解析】根据题干信息可知，X、Y、Z、W、M都是短周期元素，Z原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是C，碳原子序数为6，原子序数X+Y=Z=6，说明X、Y原子序数都小于6且Y、Z相邻，原子序数递增，故Y为B，X是H，Y、Z、W、M 同周期且W、M 相邻，结合结构中的成键个数可推 ，W 为O，M 为F，据此分析： A．由分析可知，M、W、Z的简单氢化物分别是HF、H2O、CH4，HF、H2O分子间存在氢键，沸点高于CH4，一个水分子可以形成4个氢键，一个HF分子只能形成2个氢键，水的氢键数更多，作用力更强，沸点更高，沸点由高到低H2O>HF>CH4，A错误； B．由分析可知，W、Y、Z分别是O、B、C，同周期自左向右，原子半径越小，对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大，第IIA族和第VA族的大于相邻原子的，所以C、B、O的第一电离能顺序为O>C>B，B错误； C．由分析可知，Z是C，碳的最高价氧化物对应水化物为H2CO3 ，H2CO3是弱酸，C错误； D．由分析可知，Z是C，Y是B，同周期主族元素从左到右电负性增大，B在C左侧，故电负性是C>B，D正确； 答案选D。 19. （2026·四川省南充市·二模）图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】A 【解析】已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍，可推知Z为O，Q为S；结合结构中原子成键特点，W形成1个共价键，为H；X形成4个共价键，为C；Y形成3个共价键，为N。由此确定元素为W(H)、X(C)、Y(N)、Z(O)、Q(S)，据此分析。 A．元素非金属性O>S，简单氢化物的稳定性H2O>H2S，即Z>Q，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即Y>Z，B不符合题意； C．基态C原子的核外电子排布为，未成对电子数为2；基态N原子的核外电子排布为，未成对电子数为3，故基态原子的未成对电子数X<Y，C不符合题意； D．YZ为NO，中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；QZ 为SO ，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 20. （2026·四川省凉山州·二模）A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是 A. 元素B、C基态原子的未成对电子数相同 B. 原子半径： C. C的氢化物的沸点一定大于B的氢化物 D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 【答案】A 【解析】因为甲是一种常见的温室气体，所以甲为CO2，则A、B、C中含C、O元素；设A的原子序数为x，B的原子序数为y，C的原子序数为z，已知A、B、C原子序数之和为26，即x+y+z=26；从转化关系看，A为金属元素，结合短周期元素，可推出A为Mg（原子序数为12），B为C（原子序数为6），C为O（原子序数为8），12+6+8=26，符合条件，乙为MgO。 A．B为C（原子序数为6）基态电子排布式为，C为O（原子序数为8）基态电子排布式为，两者未成对电子数都为2，A正确； B．原子半径：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，原子半径：Mg>C>O，即A>B>C，B错误； C．C的氢化物（如H2O）与B的氢化物（如烃类）相比，沸点不一定更高（如某些烃的沸点高于H2O），C错误； D．乙为MgO，工业上制取Mg是电解熔融MgCl2，而非MgO（MgO熔点太高），D错误； 故选A。 21.（2026·四川省宜宾市·二模） 环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6分子中所有原子共平面 B. L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C. 化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D. 化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 【答案】D 【解析】A．18-冠-6分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不符合题意。 B．L-精氨酸中含“=NH”结构的N为sp2杂化，B不符合题意。 C．根据题目信息，18-冠-6为环状配体，L-精氨酸为客体，C不符合题意。 D．P中阴阳离子之间存在离子键，阴阳离子内部均存在配位键，阳离子内部18-冠-6的3个O原子与N—H之间存在氢键，D符合题意； 故选D。 22.（2026·四川省宜宾市·二模） 某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>X>W B. 单质沸点：Y>W C. 原子半径：Y>Z>Q D. 第一电离能：Z>Y>X 【答案】C 【解析】由离子液体成分(XW3)4YQZ4及原子序数递增规律，先推得W为H；X、Y、Z同周期，X基态有2个未成对电子，故X为C；X、Y相邻且Y原子序数更大，故Y为N；Z同周期且原子序数更大，结合成键特征推得Z为F；Q原子序数等于X与Y之和，故Q为Al。最终元素为W(H)、X(C)、Y(N)、Z(F)、Q(Al)，据此分析。 A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性F>C，且C的电负性大于H，故电负性顺序为Z(F)>X(C)>W(H)，A不符合题意； B．Y的单质为N2，W的单质为H2，二者均为分子晶体，分子晶体沸点与相对分子质量正相关，相对分子质量N2>H2，故沸点顺序为Y(N2)>W(H2)，B不符合题意； C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小的规律，Q(Al)有3个电子层，Y(N)、Z(F)有2个电子层，故原子半径顺序为Q(Al)>Y(N)>Z(F)，C符合题意； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，Y(N)的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的X(C)，故第一电离能顺序为Z(F)>Y(N)>X(C)，D不符合题意； 故选C。 23. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域键 【答案】A 【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F；X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，则X为N，Y为O；W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B。所以W为B，X为N，Y为O，Z是F，据此解题。 A．WZ3为BF3，中心B原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3，中心N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3<NF3，即WZ3<XZ3，A正确； B．X为N，Y为O，Z为F，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<X<Z，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱。非金属性：B<N<O，则简单氢化物还原性：H2O<NH3<BH3，即Y<X<W，C错误； D．(WZ4)-为BF，B原子采用sp3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形成σ键，仅含σ键，无离域π键，D错误； 故选A。 24. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A. 该离子中σ键与π键的个数比为 B. X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C. 基态Z原子的电子排布式： D. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 【答案】C 【解析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。K3[Fe(CN)6]用来检验Fe2+。 A．该离子是[Fe(CN)6]3-，CN-中含1个σ键、2个π键，Fe3+与CN-通过配位键（σ键）结合，共6个配位键；因此σ键总数为6（配位键）+6（CN-内σ键）=12，π键总数为6×2=12，σ键与π键个数比为1:1，A正确； B．X的简单氢化物是CH4，中心C原子杂化类型为sp3；Y的简单氢化物是NH3，中心N原子杂化类型也为sp3，二者杂化类型相同，B正确； C．Z是Fe，26号元素，基态Fe原子的电子排布式应为，而非（3d5是Fe3+的排布），C错误； D．Y是N，第二周期元素，同周期主族元素中，核电荷数增大，第一电离能增大，但N的电子排布式为，2p能级有3个电子，形成半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于O，则只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，D正确； 故答案选C。 25. （2026·四川广安市二中·二模）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A. X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B. X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y，沸点最高的是X C. 分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D. Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 【答案】D 【解析】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可判断W是N，因为。根据元素周期表的结构可依次推断出X、Y、Z、Q分别是O、S、Cl、Al。 A．X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子分别是O2-、Al3+、S2-、Cl-，O2-、Al3+核外电子排布相同，由于Al3+的质子数比O2-多，吸引核外电子的能力更强，Al3+的半径更小，同理，S2-、Cl-核外电子排布相同，由于Cl-的质子数比S2-多，吸引核外电子的能力更强，Cl-的半径更小，但S2-、Cl-核外有3个电子层，O2-、Al3+核外只有2个电子层，所以O2-、Al3+的半径小于S2-、Cl-的半径，综上可知，X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Y>Z>X>Q，A错误； B．X、Y、Z最简氢化物分别是H2O、H2S、HCl，由于S的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，H2O分子间具有氢键，沸点最高，B错误； C．ZX2分子为ClO2，Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子，无法满足原子都是8电子稳定结构，C错误； D．Y元素的两种钠盐(Na2S、Na2SO3)溶液可与其最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)反应生成S：，D正确； 故答案选D。 26. （2026·四川绵阳市南山中学·二模）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B. 电负性：W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 简单氢化物的沸点：Y＜Z 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，从结构可知，X共形成4个共价键，X为第ⅣA族元素，原子序数最小，故X为C；端基Y与X形成双键，原子序数大于C，故Y为O；基态W原子有3个未成对电子，价电子排布为，为第ⅤA族，且W原子序数最大，故W为P；Z形成1条共价键，原子序数大于Y、小于W，故Z为F，据此分析； A．第二周期第一电离能从左至右增大，其中N的2p轨道为半满稳定结构，故O的第一电离能小于左邻N、右邻F，第一电离能比相邻元素低，A正确； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：P<N<F，B错误； C．F没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误； D．Z的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为H2O，两者均含氢键，常温下HF为气体，H2O为液体，且相同物质的量时H2O形成的氢键更多，沸点：HF<H2O，D错误； 故选A。 27. （2026·四川广安市前锋区·二模）X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质甲和乙。下列说法正确的是 A. 单体Ⅰ中Y原子采取sp杂化 B. 单体Ⅱ为极性分子 C. 物质乙中键长：①>② D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图甲可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图甲为NH2CN的三聚体；图乙可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，乙是SO3的三聚体。 A．单体Ⅰ的结构简式为，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，A正确； B．单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．物质乙中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误； D．同周期主族元素从左到右，非金属性增强(C<N)，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性HNO3​>H2​CO3​，即最高价含氧酸的酸性：Y<Z，D 错误； 故选A。 28．（2026·四川乐山第一中学·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是 A. 沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B. X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C. Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D. 基态Y原子核外未成对电子数为3 【答案】B 【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，H2O2会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是O2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是SO2，丙是H2S，则甲是硫化物；X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。 A．沸点：H2O>H2S，热稳定性：H2O>H2S，选项A错误； B．NaHSO4能和NaHSO3反应生成SO2，选项B正确； C．Na2O、Na2O2两种化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2，选项C错误； D．基态氧原子核外未成对电子数为2，选项D错误； 答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素“位—构—性”关系与推断 2大考点概览 题型01 依据原子结构、物质结构推断 题型02 依据元素周期表及物质的性质推断 依据原子结构、物质结构推断元素 题型01 1. （2026·四川省泸县第五中学·二模）下列有关元素和元素周期表的说法正确的是 A. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B. IA族元素与VIIA族元素相互化合一定形成离子化合物 C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数一定相差1 D. 第115号元素“镆”在周期表中位于第七周期第15列 2. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 键角： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 、、组成的一种离子可用于检验 3. （2026·四川省广安市·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A. Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B. 基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C. 简单氢化物沸点： D. 化合物含有离子键、共价键 4. （2026·四川省德阳市·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同 C. 原子半径：Y>Z>W D. 简单氢化物沸点：W>Z 5. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）由与组成的离子液体可作绿色溶剂、非水电解液。其中X、Y、Z、Q、W是短周期元素，价电子数之和为20，Y的各能级电子数相等，Z的基态L层有3个单电子，Q的最外层电子数等于其电子层数，W的最高价含氧酸是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z的化合价为价 D. 是由共价键形成的离子晶体 6.（2026·四川省泸县第五中学·二模） 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 和空间结构均是平面三角形 7. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 8. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Y＜Z＜X 9.（2026·四川省成都市·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐J结构如下。下列说法正确的是 A. 基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B. 键能：Z—X键W—X键 C. 第二电离能： D. 分子间可形成氢键 10.（2026·四川省成都市石室中学·二模） 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第二电离能： C. 键角： D. 氢化物的沸点： 11. （2026·四川广安市前锋区·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y B. W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化 C. X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 D. Z元素一定位于周期表第ⅥA族 12. （2026·四川泸州市·二模）储氢材料涉及的前四周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X基态原子各能级电子数相等。Y与X同周期，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素。Z是第四周期中原子半径最大的主族元素。W的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. X的单质可能是混合型晶体 C. W元素位于周期表的ds区 D. 最高化合价： 13. （2026·四川省广元市·二模）化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是依据元素周期表及物质的性质推断 题型02 A. 沸点： B. 第一电离能：Y>Z>R C. Q位于元素周期表的ⅠA族 D. 原子半径：R>Z>Y 14. （2026·四川省内江市威远中学·二模）已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是 A. 最高正化合价： B. 含氧酸的酸性： C. 单质的氧化性： D. W单质与反应，其产物因反应条件不同而不同 15. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A. 原子序数 B. 氢化物的沸点： C. 离子半径为 D. 氢化物的稳定性： 16．（2026·四川学易金卷·二模）Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：Q>Y B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 17. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：W>Z>Y C. 的VSEPR模型和空间结构一致 D. W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 18. （2026·四川省内江市·二模）某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 电负性 19. （2026·四川省南充市·二模）图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 和空间结构均为平面三角形 20. （2026·四川省凉山州·二模）A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是 A. 元素B、C基态原子的未成对电子数相同 B. 原子半径： C. C的氢化物的沸点一定大于B的氢化物 D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 21.（2026·四川省宜宾市·二模） 环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6分子中所有原子共平面 B. L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C. 化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D. 化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 22.（2026·四川省宜宾市·二模） 某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>X>W B. 单质沸点：Y>W C. 原子半径：Y>Z>Q D. 第一电离能：Z>Y>X 23. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域键 24. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A. 该离子中σ键与π键的个数比为 B. X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C. 基态Z原子的电子排布式： D. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 25. （2026·四川广安市二中·二模）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A. X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B. X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y，沸点最高的是X C. 分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D. Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 26. （2026·四川绵阳市南山中学·二模）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B. 电负性：W＞Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D. 简单氢化物的沸点：Y＜Z 27. （2026·四川广安市前锋区·二模）X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质甲和乙。下列说法正确的是 A. 单体Ⅰ中Y原子采取sp杂化 B. 单体Ⅱ为极性分子 C. 物质乙中键长：①>② D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z 28．（2028·四川乐山第一中学·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是 A. 沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙 B. X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N C. Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1 D. 基态Y原子核外未成对电子数为3 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素“位—构—性”关系与推断 依据原子结构、物质结构推断 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D A A A B B B C B C C B 依据元素周期表及物质的性质推断 题型02 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B D D A D D A A D C A C D A A B 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $