专题04 化学实验基础（3大题型）（四川专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题04 化学实验基础 4大考点概览 题型01 常用实验仪器识别与实验基本操作 题型02 物质的检验、分离提纯 题型03 化学实验设计与评价 化学实验仪器识别与实验基本操作 题型01 1.（2026·四川省成都市·二模）用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512g B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．托盘天平的精确度仅为0.1g，无法称取0,4512g的试样，操作不规范，A错误； B．溶解钢铁试样应该在烧杯中进行，蒸发皿的用途是蒸发浓缩溶液，不能用于溶解样品，仪器使用错误，B错误； C．滴加过量丁二酮肟沉淀Ni2+时，胶头滴管不能深入锥形瓶内，C错误； D．洗涤沉淀时，将沉淀放在漏斗 中，用蒸馏水缓慢冲洗，漏斗下端尖口需要紧贴烧杯内壁，防止液体溅出，操作规范，D正确； 答案选D。 2．（2026·四川学易金卷·二模）下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是（ ） 实验装置及操作 实验目的 A．制取 B配制100 g 5%的NaCl溶液 实验装置及操作 实验目的 C．若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D．测定氯水的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓HNO3具有强氧化性，与Na2SO3固体反应时，会将Na2SO3氧化为Na2SO4，无法制取SO2，制取SO2应选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体，A错误； B．配制100 g 5%的NaCl溶液，属于配制一定质量分数的溶液，操作在烧杯中进行即可，不需要使用容量瓶，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，中和时放出热量少于盐酸，测得的△H（焓变）数值（绝对值）变小，即△H（带符号）比盐酸的大，C正确； D．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故答案选C。 3.（2026·四川省成都市石室中学·二模） 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，A错误； B．Cl2在阳极生成，阳极需要连接电源正极，该装置中电源正极连接铁棒，铁是活性电极，会优先失电子，铁棒被腐蚀，无法得到Cl2，B错误； C．乙酸和正丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器分离出生成的水，可使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使烧瓶内形成足够大的压强差，不能产生喷泉，D错误； 故答案选C。 4. （2026·四川省德阳市·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．苯和溴在适当的催化剂如FeBr3催化下，若发生取代反应会生成HBr，挥发出来的溴单质可被CCl4吸收，HBr进入AgNO3溶液生成淡黄色AgBr沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性K2Cr2O7使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误； C．若氨水具有挥发性，氨气会扩散到硫酸铝溶液中，与Al3+反应生成氢氧化铝白色沉淀，可验证氨水的挥发性，能达到实验目的，故C正确； D．电解法制备Fe(OH)2时，Fe作阳极生成Fe2+，煤油隔绝空气，可防止Fe(OH)2被氧气氧化，能较长时间不变色，能达到实验目的，故D正确； 故答案选B 5. （2026·四川省广安市·二模）下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．证明(亮黄色)只有在高浓度的条件下才存在 B．通过滴定测定醋酸的浓度 C．实验室制1-丁烯并检验产物 D．闭合一段时间后，打开，闭合，实现氢氧燃料电池放电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．实验中变量为氯离子浓度，通过颜色变化，能证明[FeCl4]-(亮黄色)只有在高浓度Cl-的条件下才存在，A正确； B．标准氢氧化钠溶液滴定醋酸来测定浓度，需要有酚酞指示剂，B错误； C．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热才能发生消去反应，不需要浓硫酸，C错误； D．应该闭合K1一段时间后，电解生成氢气和氧气，然后打开K1，闭合K2，形成氢氧燃料电池，实现氢氧燃料电池放电，D错误； 故选A。 6. （2026·四川省广元市·二模）下列实验装置能达到实验目的是 A．从废铝合金中提取Al B．除去金属表面油污 C．完成钠的燃烧实验 D．验证铁与水蒸气反应生成H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．电解AlCl3溶液时，由于溶液中H+的氧化性强于Al3+，因此在阴极上是H+得电子生成氢气，而不是Al3+得电子生成金属铝，故该装置不能用于从铝合金中提取铝，A错误； B．油污属于酯类，在碱性加热条件下会发生水解生成可溶于水的物质，从而除去油污。Na2CO3​溶液中CO水解使溶液显碱性，加热可以促进CO水解，增强去污能力，该装置可以加热浸泡金属除去表面油污，能达到实验目的，B正确； C．钠燃烧反应温度很高，烧杯不耐高温，加热时会炸裂，钠的燃烧实验需要在坩埚中进行，因此不能达到实验目的，C错误； D．铁与水蒸气反应需要高温才能发生，该装置仅在湿棉花（提供水蒸气）处加热，还原铁粉处没有加热装置，D错误； 故选B。 7. （2026·四川省凉山州·二模）下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．通过蒸干溶液制备晶体 B．进行喷泉实验 C．制取，并验证其漂白性 D．测定溶液的pH A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NaHCO3受热易分解为碳酸钠，不能通过蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体，故A错误； B．二氧化硫易与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，烧瓶内产生负压，可以用二氧化硫和氢氧化钠溶液进行喷泉实验，故B正确； C．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、SO2、H2O，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．用pH试纸测定溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸的中央，然后与标准比色卡比较，故D错误； 答案选B。 8. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．提高c管的位置，若装置气密性良好，b、c管之间会形成稳定的液面差，可检验装置气密性，A符合题意； B．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，不能在烧杯中，因为普通玻璃烧杯不耐高温、易炸裂，且钠燃烧生成的强碱性物质会腐蚀玻璃，因此不能用于钠燃烧实验，B不符合题意； C．用标准碘水测定Na2SO3溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，因为碘水中的碘单质有氧化性，会氧化碱式滴定管下面的橡胶管，C不符合题意； D．验证碳酸根的水解程度比碳酸氢根水解程度大，应测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，D不符合题意； 故答案选A。 9. （2026·四川省内江市·二模）下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．仅加热NH4Cl时，分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法制备收集NH3，故A不能达成实验目的； B．酸式滴定管精度为0.01mL，可用于量取酸性的盐酸，B能达成量取15.00mL盐酸的实验目的； C．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，C能达成实验目的； D．CCl4与水不互溶且密度比水大、位于下层，可用分液漏斗通过分液操作分离二者，D能达到实验目的； 故选A。 10.（2026·四川省内江市威远中学·二模） 下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．胶体和溶液都能透过滤纸，因此过滤法无法分离胶体和溶液，A错误； B．容量瓶是精密仪器，不能用于溶解固体，B错误； C．加热NH4Cl固体时，分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法得到NH3，C错误； D．实验室制备Cl2的原理是，该装置为固液加热型，符合反应条件，分液漏斗可控制浓盐酸的滴加速度，酒精灯提供加热条件，装置设计合理，D正确； 故答案选D。 11. （2026·四川省宜宾市·二模）下列实验操作错误的是 A．润洗滴定管 B．定容后摇匀 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．润洗滴定管时，应将滴定管倾斜，用手不断转动，使润洗液均匀接触内壁，然后从下端放出，图中操作符合规范，A正确； B．定容后摇匀的操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，B错误； C．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网上冷却（避免烫坏实验台），操作符合规范，C正确； D．金属钠质地较软，可用小刀在玻璃片上切割，操作时用镊子夹取钠块，符合安全规范，D正确； 故选B。 12. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．制备Fe(OH)3胶体应使饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A项错误； B．Na2O2是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停止，B项错误； C．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，NaHCO3稳定性弱，应将NaHCO3放在内管中，Na2CO3放在外管中，C项错误； D．先打开止水夹，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和H2，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成氢气会使左侧试管压强增大，将生成的FeSO4压入右侧试管，与NaOH接触生成Fe(OH)2，可达到实验目的，D项正确； 故答案选D。 13. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应 D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 【答案】C 【解析】A．干燥的Cl2本身无漂白性，其漂白性源于Cl2与水反应生成的HClO，图甲中有色鲜花含水分，干燥Cl2接触鲜花中的水会生成HClO使鲜花褪色，无法验证干燥的氯气没有漂白性，不符合题意，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，用玻璃棒搅拌会使胶体聚沉，不符合题意，B错误； C．钠与水反应放热，会使试管内温度升高、压强增大，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的变化，可验证反应放热，实验目的与操作均正确，符合题意，C正确； D．浓硫酸稀释会放热，不能在容量瓶中直接稀释（会影响容量瓶精度），应在烧杯中稀释、冷却后，再转移至容量瓶，操作错误，不符合题意，D错误； 故答案选C。 14. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A B C D 步骤② 步骤④ 步骤⑤ 步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．步骤②为加热Na2CO3至质量不变，应在坩埚中进行，故A错误； B．用托盘天平移量物品质量时应左边托盘放物品，右边托盘放砝码，故B错误； C．溶解操作应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶，故C错误； D．用甲基橙做指示剂，将待测盐酸使用酸式滴定管盛放，进行滴定操作，故D正确； 故选D。 物质的检验、分离提纯 题型02 15. （2026·四川省广元市·二模）下列有关叙述正确的是 A. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 B. 葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有 D. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 【答案】A 【解析】A．植物油属于酯类，热的浓NaOH溶液可使其水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，混合后不分层；矿物油属于烃类，与NaOH不反应，混合后分层，二者现象不同可区分，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，葡萄糖是含醛基的单糖，蔗糖是无醛基的二糖，结构不相似，不互为同系物；淀粉和纤维素聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．酸化的Ba(NO3)2溶液中H+和NO 共存时具有强氧化性，可将SO氧化为SO，也会生成白色沉淀，无法证明溶液中一定有SO，C错误； D．Cl2使品红褪色是因为其与水反应生成的HClO具有强氧化性，而SO2使品红褪色是与有色物质化合生成不稳定无色物质，属于化合漂白，不体现氧化性，D错误； 故选A。 16. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，故A不符合题意； B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D不符合题意； 故选B。 17. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）下列除去杂质方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，A错误； B．Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，B正确； C．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致目标气体损失，C错误； D．蒸发皿通常用于蒸发液体，灼烧固体应使用坩埚，操作仪器错误，D错误； 故选B。 18. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和H2O2、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 19. （2026·四川省泸县第五中学·二模）某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C. Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D. Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 【答案】C 【解析】浓硫酸具有脱水性先使蔗糖脱水使其炭化，然后浓硫酸的强氧化性与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为，，品红溶液褪色能够证明产物中有二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，避免其对二氧化碳检验的干扰，澄清石灰水可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，故需要在装置Ⅲ后再加一个盛有品红溶液的试管来检验二氧化硫是否除尽，后澄清石灰水变浑浊才能说明产物中有二氧化碳，最后用浓的氢氧化钠溶液进行尾气处理，吸收二氧化硫等气体，防止污染环境，据此分析答题。 A．Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素按水的组成脱去，A正确； B．Ⅱ中溶液褪色，是利用二氧化硫的漂白性使品红褪色，证明产物中有SO2，B正确； C．由于不知道装置Ⅲ中SO2是否除尽，故Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．二氧化硫有毒，故氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫等尾气，防止污染环境，D正确； 答案选C。 20．（2026·四川学易金卷·二模）处理某酸浸液(主要、、、)的部分流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．“沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为： B．“碱浸”过程中需控制固体的量，防止沉淀溶解 C．“氧化”过程中每参与反应，转移个电子 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】C 【解析】在酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)中加入铁粉进行“沉铜”，置换出Cu单质；过滤后在滤液中加入NaOH溶液进行碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀；在滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe3+后转化为Fe(OH)3沉淀，再经过多步操作，最后加入Na2CO3进行沉锂，得到Li2CO3沉淀，据此分析解答。 A．根据分析，“沉铜”是利用Fe置换出Cu单质，其反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3具有两性，能溶于过量NaOH溶液中：，故在“碱浸”过程中需控制NaOH固体的量，防止Al(OH)3沉淀被过量NaOH溶解，B正确； C．根据“氧化”反应可知，每1molH2O2参与反应，转移的电子为2 mol，电子个数为2NA，C错误； D．“沉锂”过程中发生的反应为：，说明Li2CO3的溶解度比Na2CO3小，D正确； 故答案为：C。 21. （2026·四川省成都市石室中学·二模）某含锶(Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. 由制备无水应在HCl的气流中加热 C. 酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 【答案】D 【解析】A．锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第IIA族，基态原子价电子排布式为5s2，选项给出的价电子排布式是错误的，它包含了内层电子，A错误； B．SrCl2为强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl2·6H2O加热时不会发生水解，直接加热脱水即可得到无水SrCl2，无需在HCl中加热，B错误； C．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的SO会与溶液中的Ca2+结合生成微溶于水的CaSO4进入“浸出渣1”，后续Ca2+难以除去，C错误； D．过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确； 答案选D。 化学实验设计与评价 题型03 22. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. 当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C. 向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D. 溶液的pH不变 【答案】D 【解析】由题意可知，a极附近生成了OH-，使酚酞溶液变红，即发生反应，则a极作电解池的阴极，与阴极相连的是电源的负极，因此Y为正极，X为负极。 A．根据分析可知，Y是正极，X为负极，A错误； B．未说明气体是否处于标准状况，不能计算气体体积，B错误； C．U形管中电解NaCl溶液，阳极产生氯气，阴极产生氢气，溶液中减少的是H和Cl元素，要使溶液组成恢复，应通入适量的HCl气体；若加入适量盐酸，溶液中水的含量增加，溶液组成不能恢复，C错误； D．Pt电极是阴极，Cu是阳极，阳极的铜失去电子，发生反应；阴极发生反应，形成电镀铜的情况，溶液成分没有发生变化，故pH不变，D正确； 故答案选D。 23. （2026·四川省成都市·二模）在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B 出现红褐色沉淀 转化为 C 蒸馏水 KSCN 无红色出现 与性质不同 D 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．浓溴水加入少量苯酚生成三溴苯酚沉淀，再加入少量氢氧化钠，三溴苯酚和氢氧化钠反应而使得沉淀溶解，说明三溴苯酚难溶于水并有酸性，A正确； B．MgCl2溶液加入少量氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀，加入少量氯化铁生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，B正确； C．铁离子和KSCN溶液变红色，蒸馏水加入K3[Fe(CN)6]得到K3[Fe(CN)6]溶液，再加KSCN，无红色出现，说明[Fe(CN)6]3-与Fe3+性质不同，C正确； D．CuSO4和少量氨水生成氢氧化铜沉淀，加入蔗糖不能产生砖红色沉淀，因为蔗糖为非还原性糖，不能将氢氧化铜还原为氧化亚铜，且该反应需要加热，D错误； 故答案选D。 24．（2026·四川学易金卷·二模）下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性强 B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化 D 向盛有氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入氨水，沉淀消失 氨水与AgCl反应生成[Ag(NH3)2]+，使AgCl沉淀溶解平衡右移 【答案】D 【解析】A．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体，是因为乙醇的极性比水弱，降低了溶液极性，导致溶质析出，而非乙醇极性更强，A错误； B．Ca(ClO)2与SO2反应生成沉淀，是由于SO2被ClO-氧化为SO（生成CaSO4沉淀），而非H2SO3酸性强于HClO，B错误； C．对甲基苯乙烯的苯环上甲基可能被酸性KMnO4氧化，褪色不一定是碳碳双键被氧化，C错误； D．AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，消耗Ag+使沉淀溶解平衡右移，D正确； 故答案是D。 25. （2026·四川省成都市石室中学·二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为0.1mol/L CF3COONa溶液和CCl3COONa溶液的pH CF3COONa溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．新制氯水中的HClO也具有强氧化性，可I-将氧化为I2使淀粉变蓝，无法证明反应后有Cl2剩余，不能说明氯气与水的反应存在限度，A错误； B．未说明酸的元数，若为二元强酸，0.01 mol/L溶液的pH会小于2；若为中强酸，第一步电离程度较高时也可能使溶液pH接近2，无法证明该酸为强酸，B错误； C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，无论是否发生水解，在碱性条件下都能与新制氢氧化铜共热生成砖红色沉淀，不能证明麦芽糖已水解，C错误； D．等浓度的两种钠盐溶液，CF3COONa溶液pH更小，说明CF3COO-水解程度更弱，对应酸CF3COOH的酸性更强，原因是F的电负性大于Cl，C-F键极性大于C-Cl，吸电子诱导效应更强，使羧基更易电离出H+，结论正确，D正确； 故选D。 26. （2026·四川省德阳市·二模）依据下列实验操作及现象(或产物)，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象(或产物) 结论 A 相同温度下，分别向同浓度三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入相同的镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：> C 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，立即产生白色沉淀 晶体中含有 D 将与混合加热，得到、、HCl 比更易水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．相同浓度下，酸与镁反应速率越快，说明溶液中H+浓度越大、酸性越强，三氟乙酸反应速率更快（氟原子的电负性比氯原子的大，C-F键的极性更强，导致羧基的酸性更强），故酸性三氯乙酸<三氟乙酸，A正确； B．NiO(OH)可将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，故氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3，B正确； C．NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和HSO，溶于水后HSO才电离产生SO，因此产生白色沉淀不能证明NaHSO4晶体中原本就含有SO，C错误； D．SOCl2与氯化铝晶体分解出的结晶水反应生成SO2和HCl，生成的HCl抑制AlCl3水解从而得到无水AlCl3，说明SOCl2比AlCl3更易水解，D正确； 故选C。 27. （2026·四川省广安市·二模）下列对实验现象给出的解释或结论正确的是 实验操作及现象 解释或结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向2支均盛有的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 小于 C 取少量麦芽糖样品与稀硫酸共热，冷却后加入新制加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖没有发生水解 D 将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色{为红棕色} 体系中的配位反应比氧化还原反应的活化能小，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，相当于体系减压，NO2浓度降低导致颜色变浅，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅是体积增大导致NO2​浓度降低的结果，A错误； B．NaOH溶液过量，AlCl3与过量NaOH反应生成可溶的Na[Al(OH)4]​，不会生成Al(OH)3沉淀，不是因为Ksp[Al(OH)3]更大，无法得出两种氢氧化物Ksp的大小关系，B错误； C．麦芽糖水解在酸性条件下进行，检验水解产物的醛基需要在碱性环境中，实验没有加碱中和稀硫酸，酸会溶解新制Cu(OH)2，无法反应生成砖红色沉淀，不能证明麦芽糖没有水解，C错误； D．反应速率由活化能决定，活化能越小反应速率越快：配位反应先发生，溶液先显红棕色，说明配位反应活化能更小；最终溶液变为浅绿色，说明Fe3+氧化SO2​的氧化还原反应最终进行完全，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D正确； 故答案选D。 28. （2026·四川省广元市·二模）室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是 选项 实验方案设计 实验结论 A 将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： B 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量前者更多 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 将25℃ 0.1mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小 说明水解过程放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生，酸性条件下MnO可同时氧化Fe2+和Cl-，实验仅能证明氧化性、，无法比较Cl2和Fe3+的氧化性强弱，故A错误； B．难溶电解质的Ksp越大，其饱和溶液中对应离子浓度越大，等体积饱和溶液中Cl-物质的量大于Br-，加足量AgNO3时生成AgCl沉淀更多，可证明，故B正确； C．浓硝酸受热易分解生成NO2，无法确定红棕色NO2是炭与浓硝酸反应生成还是浓硝酸自身分解产生，故C错误； D．加热过程中Na2SO3易被空气中O2氧化为Na2SO4，Na2SO4为水中性盐，从而导致溶液碱性减弱，pH减小，且盐类水解通常为吸热过程，不能证明水解放热，故D错误； 故答案选B。 29.（2026·四川省泸县第五中学·二模） 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 【答案】C 【解析】A．中和反应反应热的测定实验中，稍过量NaOH确保盐酸完全反应，避免产生误差，A正确； B．润洗滴定管后，液体应从下部排出，避免残留液体影响后续操作，符合规范，B正确； C．锥形瓶无需润洗，润洗会导致待测液物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，导致待测液浓度偏大，C错误； D．滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点，如HCl滴定NaOH，当恰好中和时pH=7，但酚酞变色范围是pH=8～10，指示剂颜色发生突变的点体积不是酸碱恰好中和的点的体积，D正确； 故答案选C。 30. （2026·四川省凉山州·二模）下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系正确的是 实验操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 D 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．浓氨水遇挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)均会反应生成铵盐产生白烟，因此X可能是浓盐酸或浓硝酸，故A错误； B．饱和NaCl溶液属于轻金属盐溶液，使蛋白质发生盐析，CuSO4是重金属盐使蛋白质变性，二者原理不同，故B错误； C．向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则HS-水解程度大于其电离程度，C正确； D．溴乙烷与NaOH水溶液共热后，溶液中含有过量的NaOH，会与AgNO3反应生成沉淀干扰Br-的检验，因此无法证明溴乙烷未水解，应先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，故D错误； 答案选C。 31. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正确； B．食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确； C．对比等浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液的pH，实际上是比较碳酸氢根离子和苯酚的酸性强弱。对比等浓度的碳酸钠溶液的pH大于苯酚钠溶液的pH，可推知酸性：苯酚 > 碳酸氢根，但无法得出苯酚与碳酸的酸性强弱关系，C错误； D．Fe3+与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化，说明Fe3+与SCN-结合的能力更弱，故结合Fe3+的能力：F−>SCN−，D正确； 故选C。 32. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 恒温恒容条件下，在平衡体系中充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡正向移动 B 将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀酸化，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中存在溴元素 C 将稀盐酸滴入久置的固体中 有气泡产生 已经变质 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入NO2，由于NO2浓度瞬时增大，体系颜色应变深，随后平衡正向移动消耗NO2，但新平衡时剩余的NO2浓度仍高于原平衡，颜色比原平衡深，而非变浅，A不符合题意； B．卤代烃与NaOH水溶液加热水解生成卤离子，取上层清液加入过量稀硝酸酸化后加AgNO3，浅黄色沉淀为AgBr，表明卤代烃中含溴元素；现象、操作及解释均正确，B符合题意； C．久置的Na2O2可能变质为Na2CO3等，但未变质的Na2O2与稀盐酸反应也产生O2气泡，，有气泡不能证明变质，C不符合题意； D．向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4，溶液褪色说明存在还原性物质(如SO2、乙醇等)，但褪色不一定仅由SO2引起，可能含其他还原剂，D不符合题意； 故答案选B。 33. （2026·四川省内江市威远中学·二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．实验中NaOH过量，先加MgSO4生成Mg(OH)2白色沉淀，后加CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，但未发生沉淀转化，现象不能证明Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，A错误； B．反应ΔH＞0为吸热，加热后溶液由蓝变黄绿，说明[CuCl4]2-（黄色）增多，平衡正向移动，B正确； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和NH水解相互促进，使溶液呈中性（pH=7），但水的电离程度增大，C错误； D．H2SO4为二元强酸，HNO3为一元强酸，同浓度时H2SO4的pH更低（[H+]更高），但硫的非金属性实际弱于氮，D错误； 故答案为B。 34. （2026·四川省内江市·二模）根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性： B 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 溶液的pH较小 极性： C 将的溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化 加热过程中溶液pH逐渐减小 升高温度，的水解程度增大 D 将粉末加入某浓度盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 反应吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，该现象无法说明Mg和Al的金属性强弱，A错误； B．浓度相同时，羧酸酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，pH越小；三氯乙酸pH更小说明其酸性强于乙酸，-CCl3吸电子能力更强，可推知极性：—CCl3>—CH3，B正确； C．NaHSO3溶液pH<7，说明HSO电离程度大于水解程度，升温后pH减小说明氢离子浓度增大，是升高温度使HSO电离程度增大导致，不是水解程度增大，C错误； D．NaHCO3粉末溶解本身就存在吸热效应，且反应生成的CO2逸出也会带走热量，体系温度降低不能证明该反应本身吸热，D错误； 故答案选B。 35. （2026·四川省南充市·二模）根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花颜色褪去 氯气有漂白性 B 将和分别加入无水乙醚中，几乎不溶，溶解并放热 离子键成分含量： C 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀 D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．干燥氯气本身无漂白性，鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，A错误； B．F的电负性大于Cl，TiF4的离子键成分含量更高，离子化合物更难溶于弱极性的无水乙醚，因此离子键成分含量：TiF4>TiCl4，B错误； C．AgCl和AgBr均为AB型难溶电解质，初始Cl-和Br-浓度相同，加入AgNO3时溶度积更小的物质先沉淀，先出现淡黄色AgBr沉淀说明，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，共热过程中会发生副反应生成SO2，SO2也能与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，无法证明反应生成了乙烯，D错误； 故答案选C。 36. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色 证明 B 向丙烯醛中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键 C 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象 检验硫酸亚铁溶液是否被氧化 D 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向AgNO3溶液中先加KCl后加KI，因为AgNO3过量，Cl-和I-均与Ag+直接生成沉淀，无法证明沉淀转化，不能比较Ksp，A错误； B．丙烯醛的醛基和双键均能被酸性KMnO4氧化，褪色无法单独确认双键存在，B错误； C．铁氰化钾用于检测Fe2+（生成蓝色沉淀），但无法直接判断Fe2+是否被氧化为Fe3+，只要溶液中仍有部分Fe2+存在时，就会生成蓝色沉淀，C错误； D．等浓度下，Cl的吸电子效应使CH2ClCOOH酸性强于CH3COOH，测pH可验证键极性对酸性的影响，D正确； 故答案为：D。 37. （2026·四川省宜宾市·二模）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀 乙醇极性小于水 B 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 I2在CCl4中溶解度小于在水中溶解度 C 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．[Cu(NH3)4]SO4为离子化合物，易溶于极性溶剂，加入乙醇后，溶剂极性降低，该配合物溶解度减小析出沉淀，可说明乙醇极性小于水，A正确； B．I2与浓KI溶液中的I-发生反应I2+I-⇌I3-，消耗I2导致CCl4层（下层）颜色变浅，实际上I2和CCl4都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，B错误； C．浓硝酸与红热的木炭能反应生成红棕色的NO2，但浓硝酸本身见光或受热也会分解产生NO2，因此无法确定NO2是木炭还原浓硝酸的产物，还是硝酸受热自己分解的产物，不能证明木炭在这里一定表现了还原性，C错误； D．AgOH溶于氨水是因为与NH3形成了稳定的银氨络离子，并非与碱发生反应生成盐和水，AgOH不是两性氢氧化物，D错误； 故答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学实验基础 4大考点概览 题型01 常用实验仪器识别与实验基本操作 题型02 物质的检验、分离提纯 题型03 化学实验设计与评价 化学实验仪器识别与实验基本操作 题型01 1.（2026·四川省成都市·二模）用丁二酮肟使沉淀，通过沉淀质量来测定钢铁中的镍含量。下列实验步骤中仪器使用恰当或操作规范的是 A．准确称取试样0.4512g B．加入王水，并加热溶解钢铁试样 C．加入过量丁二酮肟使沉淀 D．含镍沉淀的洗涤 A. A B. B C. C D. D 2．（2026·四川学易金卷·二模）下列实验装置及操作正确且能够达到相应实验目的的是（ ） 实验装置及操作 实验目的 A．制取 B配制100 g 5%的NaCl溶液 实验装置及操作 实验目的 C．若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大 D．测定氯水的pH A．A B．B C．C D．D 3.（2026·四川省成都市石室中学·二模） 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. （2026·四川省德阳市·二模）下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 5. （2026·四川省广安市·二模）下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．证明(亮黄色)只有在高浓度的条件下才存在 B．通过滴定测定醋酸的浓度 C．实验室制1-丁烯并检验产物 D．闭合一段时间后，打开，闭合，实现氢氧燃料电池放电 A. A B. B C. C D. D 6. （2026·四川省广元市·二模）下列实验装置能达到实验目的是 A．从废铝合金中提取Al B．除去金属表面油污 C．完成钠的燃烧实验 D．验证铁与水蒸气反应生成H2 A. A B. B C. C D. D 7. （2026·四川省凉山州·二模）下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．通过蒸干溶液制备晶体 B．进行喷泉实验 C．制取，并验证其漂白性 D．测定溶液的pH A A B. B C. C D. D 8. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 9. （2026·四川省内江市·二模）下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备并收集 量取15.00mL盐酸 实验设计 选项 C D 实验目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 分离和水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 10.（2026·四川省内江市威远中学·二模） 下列操作能够达到实验目的是 A．除去胶体中的 B．配制NaOH溶液 C．制取并收集氨气 D．实验室制 A. A B. B C. C D. D 11. （2026·四川省宜宾市·二模）下列实验操作错误的是 A．润洗滴定管 B．定容后摇匀 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠 A. A B. B C. C D. D 12. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率 C. 图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应 D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 14. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细、②加热至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是 A B C D 步骤② 步骤④ 步骤⑤ 步骤⑥ A. A B. B C. C D. D 物质的检验、分离提纯 题型02 15. （2026·四川省广元市·二模）下列有关叙述正确的是 A. 可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 B. 葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有 D. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 16. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 17. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）下列除去杂质方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 B FeCl3溶液(FeCl2) 通入Cl2 C CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 D Na2CO3固体(NaHCO3固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热 A. A B. B C. C D. D 18. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 19. （2026·四川省泸县第五中学·二模）某研究性学习小组欲检验浓硫酸与蔗糖反应的产物，设计如下图所示装置（部分夹持装置已略）。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中蒸发皿内的白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. Ⅱ中溶液褪色，证明产物中有 C. Ⅲ中溶液快速变为无色且Ⅳ中产生沉淀，证明产物中有 D. Ⅴ中溶液可吸收尾气，防止污染环境 20．（2026·四川学易金卷·二模）处理某酸浸液(主要、、、)的部分流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A．“沉铜”过程中发生的主要反应的离子方程式为： B．“碱浸”过程中需控制固体的量，防止沉淀溶解 C．“氧化”过程中每参与反应，转移个电子 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 21. （2026·四川省成都市石室中学·二模）某含锶(Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. 由制备无水应在HCl的气流中加热 C. 酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 化学实验设计与评价 题型03 22. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. 当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C. 向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D. 溶液的pH不变 23. （2026·四川省成都市·二模）在试管中进行下列连续实验，有关现象或结论有错误的是 试液甲最终产物 选项 甲 乙 丙 最终现象 结论 A 浓溴水 苯酚 白色沉淀溶解 三溴苯酚难溶于水并有酸性 B 出现红褐色沉淀 转化为 C 蒸馏水 KSCN 无红色出现 与性质不同 D 氨水 蔗糖 砖红色沉淀 二价铜有氧化性 A. A B. B C. C D. D 24．（2026·四川学易金卷·二模）下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性强 B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化 D 向盛有氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入氨水，沉淀消失 氨水与AgCl反应生成[Ag(NH3)2]+，使AgCl沉淀溶解平衡右移 25. （2026·四川省成都市石室中学·二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为0.1mol/L CF3COONa溶液和CCl3COONa溶液的pH CF3COONa溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 26. （2026·四川省德阳市·二模）依据下列实验操作及现象(或产物)，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象(或产物) 结论 A 相同温度下，分别向同浓度三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入相同的镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：> C 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，立即产生白色沉淀 晶体中含有 D 将与混合加热，得到、、HCl 比更易水解 A. A B. B C. C D. D 27. （2026·四川省广安市·二模）下列对实验现象给出的解释或结论正确的是 实验操作及现象 解释或结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向2支均盛有的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液，一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 小于 C 取少量麦芽糖样品与稀硫酸共热，冷却后加入新制加热，未产生砖红色沉淀 麦芽糖没有发生水解 D 将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色{为红棕色} 体系中的配位反应比氧化还原反应的活化能小，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 28. （2026·四川省广元市·二模）室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是 选项 实验方案设计 实验结论 A 将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： B 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量前者更多 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 将25℃ 0.1mol/L Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小 说明水解过程放热 A. A B. B C. C D. D 29.（2026·四川省泸县第五中学·二模） 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C. 中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D. 滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 30. （2026·四川省凉山州·二模）下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系正确的是 实验操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 D 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 A. A B. B C. C D. D 31. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀 C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸 D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力： A. A B. B C. C D. D 32. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 恒温恒容条件下，在平衡体系中充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡正向移动 B 将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀酸化，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中存在溴元素 C 将稀盐酸滴入久置的固体中 有气泡产生 已经变质 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 A. A B. B C. C D. D 33. （2026·四川省内江市威远中学·二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 证明：常温下， Ksp[Cu(OH)2]小于 Ksp[Mg(OH)2] B 在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH为7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响 D 用pH计分别测定0.1mol·L-1的H2SO4溶液和0.1mol·L-1的HNO3溶液的pH pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 A. A B. B C. C D. D 34. （2026·四川省内江市·二模）根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性： B 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 溶液的pH较小 极性： C 将的溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化 加热过程中溶液pH逐渐减小 升高温度，的水解程度增大 D 将粉末加入某浓度盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 反应吸热 A. A B. B C. C D. D 35. （2026·四川省南充市·二模）根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花颜色褪去 氯气有漂白性 B 将和分别加入无水乙醚中，几乎不溶，溶解并放热 离子键成分含量： C 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀 D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 36. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色 证明 B 向丙烯醛中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键 C 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象 检验硫酸亚铁溶液是否被氧化 D 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 37. （2026·四川省宜宾市·二模）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀 乙醇极性小于水 B 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 I2在CCl4中溶解度小于在水中溶解度 C 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学实验基础 常用实验仪器识别与实验基本操作 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B A B B A A D B D C D 物质的检验、分离提纯 题型02 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 A B B D C C D 化学实验设计与评价 题型03 题号 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 答案 D D D D C D B C C C B B B C D A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $