专题02 无机物的性质、分类及转化（3大题型）（四川专用）2026年高考化学二模分类汇编

专题02 无机物的性质、分类及转化 常见无机物的性质与用途 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 8 10 11 12 13 14 15 答案 D A D D A A C A C D A D D D A 阿伏伽德罗常数及应用 题型02 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 B D C D D D B A D D C D 微型工艺流程分析 题型03 题号 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 答案 B D C C B C B D C B C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 无机物的性质、分类及转化 3大考点概览 题型01 常见无机物的性质与用途 题型02 阿伏伽德罗常数及应用 题型03 微型工艺流程分析 常见无机物的性质与用途 题型01 1. （2026·四川省南充市·二模）下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是 选项 应用 性质 A 制作坩埚 具有两性 B 单晶硅制作半导体材料 单晶硅熔点高 C 制作餐具洗涤剂 具有热分解性 D 制作食品干燥剂 能与水反应 A. A B. B C. C D. D 2．（2026·四川学易金卷·二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 B．氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装 C．高碳钢硬而脆，不可用于制造钢轨和钢丝 D．许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 3. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精 4. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）下列物质的性质或用途中，涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应 B. 浓硫酸敞口置于空气中质量增大 C. 氯仿能溶解“杯酚”而不溶解 D. 氯化铁溶液用于刻蚀印刷电路板 5. （2026·四川省宜宾市·二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. SiO2熔点高，可用于制造光导纤维 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸 6. （2026·四川省成都市·二模）下列说法正确的是 A. 高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料 B. 灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇 C. 实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近 D. 酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠 7. （2026·四川省泸县第五中学·二模）下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是 A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B. 是一种银白色金属，具有金属光泽 C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D. 在空气中燃烧火焰为黄色 8. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 9. （2026·四川省凉山州·二模）化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作食品抗氧化剂 B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为NaF有强氧化性 D. 泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同 10. （2026·四川省成都市·二模）能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐+O2 +H2O +NaOH（或HCl) A. Si B. Fe C. Cu D. S 11. （2026·四川省成都市石室中学·二模）下列物质的结构或性质与用途对应关系错误的是 A. 为非极性分子，具有较大的燃烧热 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 硝酸乙基铵是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性 D. 与能形成配位键，在氨水中的溶解度可能比水中大 12. （2026·四川省德阳市·二模）物质性质决定用途，用途体现性质。下列两者对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 维生素C用作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性 D. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 13. （2026·四川省德阳市·二模）结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 对物质性质的解释 A 石墨能导电 p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动 B 的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 C 刚玉()的摩氏硬度接近金刚石 中离子键成分的百分数大于50% D 分子的键角大于分子 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 14.（2026·四川省广安市·二模） 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B. 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C. 通过豆科植物的根瘤菌将转化为氨，实现氮的固定 D. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫 15.（2026·四川省宜宾市·二模） 甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuSO4 CuO B NO NO2 N2 C S SO2 SO3 D FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 阿伏伽德罗常数及应用 题型02 16. （2026·四川省德阳市·二模）利用强碱溶液吸收氮氧化物的反应之一为：。已知：NO、的沸点分别为-151.7℃和21.1℃。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20℃，11.2 L 含有的分子数目为0.5 B. 9 g 中含中子数目为4 C. pH=11的溶液中的数目为0.001 D. 上述反应中每消耗1 mol NaOH时，转移电子的数目为 17. （2026·四川省宜宾市·二模）制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 18. （2026·四川省南充市·二模）硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目小于 B. 每生成，反应中转移电子数目为 C. 分子中中心原子上的孤电子对数为 D. 与足量在一定条件下充分反应生成 19. （2026·四川省泸县第五中学·二模）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 D. 常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为 20 （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 21.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 22.（2026·四川省内江市威远中学·二模） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的和混合物中含阴离子数目大于 B. 标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C. 的溶液中含数目为 D. 39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为 23. （2026·四川省广安市·二模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 将9 g Al片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于 C. 0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 D. 中含有的中子数为 24. （2026·四川省广元市·二模）HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 22.4 L的含电子数为 C. 1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为 D. 1 mol 中σ键数目为 25. （2026·四川省凉山州·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为 B. 乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D. 密闭容器中2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 26. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 27. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）实验室制备氯化亚铜(CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L溶液中含数目为 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D. 每生成99.5gCuCl，转移电子数目为 微型工艺流程分析 题型03 28. （2026·四川省广安市·二模）焦磷酸二氢二钠()在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “中和”时，生成的气体为 B. “加热”时，发生了脱水缩合 C. “结晶”时，应采用冷却结晶 D. 焦磷酸二氢根的结构式为 29. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 焙烧产物为 B. 氢化过程的产物是和 C. 操作N为脱水 D. 热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 30. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 A. 氧化剂可以选择 B. 氧化步骤的离子方程式： C. 加有助于通过共沉淀提高除砷率 D. 脱砷后排放的水可用于配制溶液 31.（2026·四川省凉山州·二模） 以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A. 溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B. 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D. “还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 32. （2026·四川省内江市威远中学·二模）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”时，单质转化为，浸出液3中主要含有。下列说法错误的是 A. “浸取1”中发生的反应为 B. 浸渣2的主要成分是 C. “还原”时，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 流程中可循环使用的物质是 33. （2026·四川省内江市·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D. 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 34. （2026·四川省宜宾市·二模）LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。 已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。 下列说法错误的是 A 适当升高温度可加快浸取速率 B. “浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜 C. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D. 洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水 35. （2026·四川省南充市·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B. “还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C. “沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 36. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 37. （2026·四川省德阳市·二模）铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 38. （2026·四川省广元市·二模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法错误的是 A. 无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg B. “浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3 C. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D. “浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 无机物的性质、分类及转化 3大考点概览 题型01 常见无机物的性质与用途 题型02 阿伏伽德罗常数及应用 题型03 微型工艺流程分析 常见无机物的性质与用途 题型01 1. （2026·四川省南充市·二模）下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是 选项 应用 性质 A 制作坩埚 具有两性 B 单晶硅制作半导体材料 单晶硅熔点高 C 制作餐具洗涤剂 具有热分解性 D 制作食品干燥剂 能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．Al2O3制作坩埚是因为其熔点高，与既能和酸反应又能和碱反应的两性性质无关，A错误； B．单晶硅制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高的性质无关，B错误； C．制作餐具洗涤剂通常用Na2CO3，且清洁油污利用的是物质水解显碱性的性质，与NaHCO3的热分解性无关，C错误； D．CaO能与水反应，可吸收环境中的水分，因此可制作食品干燥剂，性质与用途对应合理，D正确； 故答案选D。 2．（2026·四川学易金卷·二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 B．氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装 C．高碳钢硬而脆，不可用于制造钢轨和钢丝 D．许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 【答案】A 【解析】A．浓硝酸的强氧化性使铁表面钝化生成致密氧化膜，实际可用铁制容器盛装，性质与用途不匹配，故A符合题意； B．氢氟酸因与SiO2反应腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶盛装，故B不符合题意； C．高碳钢硬度高但脆性大，易断裂，钢轨需抗冲击性应用中低碳钢，钢丝需韧性通常为中碳钢，高碳钢不适用，故C不符合题意； D．金属焰色反应产生颜色，用于烟花制造，性质与用途一致，故D不符合题意； 答案选A。 3. （2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模）生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是 A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙 C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精 【答案】D 【解析】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确； B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确； C．锥生素C属于抗氧化剂，C项正确； D．味精是增味剂，D项错误； 答案选D。 4. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）下列物质的性质或用途中，涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应 B. 浓硫酸敞口置于空气中质量增大 C. 氯仿能溶解“杯酚”而不溶解 D. 氯化铁溶液用于刻蚀印刷电路板 【答案】D 【解析】A．丁达尔效应是胶体的光学性质，仅为物理现象，无化学反应发生，不涉及氧化还原，A不符合题意； B．浓硫酸吸水是物理变化过程，不涉及氧化还原，B不符合题意； C．该过程是利用溶解性不同分离物质，属于物理变化，不涉及化学反应，无电子转移，不涉及氧化还原，C不符合题意； D．氯化铁蚀刻印刷电路板时，Fe3+被铜还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，方程式为：，发生电子转移，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. （2026·四川省宜宾市·二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. SiO2熔点高，可用于制造光导纤维 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸 【答案】A 【解析】A．SiO2用于制造光导纤维是利用其对光的全反射传导特性，与熔点高的性质无对应关系，A错误； B．NH4HCO3受热易分解，会生成CO2、NH3等气体，能使食品变得膨松，可用作食品膨松剂，性质与用途对应，B正确； C．维生素C具有还原性，可消耗食品储存环境中的氧气，避免食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸会在表面生成致密的氧化物钝化膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，因此可用铁制容器储运浓硝酸，性质与用途对应，D正确； 故选A。 6. （2026·四川省成都市·二模）下列说法正确的是 A. 高温离子熔融体、固体电解质可用作电解质材料 B. 灼热铜丝与无色液体X反应变光亮，证明X为乙醇 C. 实验室制乙烯时，温度计液泡应置于支管口附近 D. 酚酞指示剂不能用于乙酸溶液滴定乙醇钠 【答案】A 【解析】A．电解质是熔融或水溶液状态下能导电的化合物，高温离子熔融体存在自由移动离子、固体电解质本身可导电，都可作为电解质材料，A正确； B．灼热铜丝变光亮是因为CuO被还原为Cu，只要是具有还原性的无色液体都能发生该反应，不一定是乙醇，B错误； C．实验室制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计液泡应插入反应混合液中，只有蒸馏操作时温度计才置于支管口附近，C错误； D．乙酸滴定乙醇钠，滴定终点溶质为乙酸钠，溶液呈弱碱性，酚酞的变色范围为8.2~10，刚好符合该滴定的终点要求，可以使用酚酞作指示剂，D错误； 故选A。 7. （2026·四川省泸县第五中学·二模）下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是 A. 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B. 是一种银白色金属，具有金属光泽 C. 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D. 在空气中燃烧火焰为黄色 【答案】C 【解析】A.钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故A正确； B.金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，故B正确； C.金属钠和氯化铜中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会置换出金属铜，故C错误； D.金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成产物是淡黄色固体过氧化钠，故D正确。 故选C。 8. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是 A. 和均属于酸性氧化物 B. 和均属于碱性氧化物 C. Na和的反应、Na和的反应均属于置换反应 D. Fe和的反应、和盐酸的反应均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．SO2和CO2都能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na和Cl2的反应是化合反应，C错误； D．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，属于氧化还原反应，但Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3和H2O，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 9. （2026·四川省凉山州·二模）化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作食品抗氧化剂 B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为NaF有强氧化性 D. 泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同 【答案】C 【解析】A．维生素C具有还原性，可消耗食品中的氧气，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，故A正确； B．煤的气化是煤与水蒸气在高温下反应生成CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．NaF添入牙膏预防龋齿的原理是F-与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、更抗酸腐蚀的氟磷灰石，故C错误； D．ClO2消毒是利用其强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精消毒是通过渗透作用使病毒蛋白质凝固变性，二者消毒原理不同，故D正确； 答案选C。 10. （2026·四川省成都市·二模）能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐+O2 +H2O +NaOH（或HCl) A. Si B. Fe C. Cu D. S 【答案】D 【解析】A．Si与O2反应生成SiO2，SiO2不能与水反应生成对应酸，转化无法实现，A错误； B．Fe与O2反应生成铁的氧化物（如Fe2O3），铁的氧化物不能与水反应生成对应碱，转化无法实现，B错误； C．Cu与O2反应生成CuO，CuO不能与水反应生成对应碱，转化无法实现，C错误； D．S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3属于酸，可与NaOH反应生成盐（如Na2SO3、NaHSO3），D正确； 答案选D。 11. （2026·四川省成都市石室中学·二模）下列物质的结构或性质与用途对应关系错误的是 A. 为非极性分子，具有较大的燃烧热 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 硝酸乙基铵是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性 D. 与能形成配位键，在氨水中的溶解度可能比水中大 【答案】A 【解析】A．CH4为非极性分子与燃烧热大无因果关系，其作为燃料是因为燃烧热大，A符合题意； B．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，对应关系正确，B不符合题意； C．硝酸乙基铵为离子液体，含自由移动的离子，常温下导电性良好，对应关系正确，C不符合题意； D．Ag+与NH3形成配位键生成，使AgCl溶解平衡正向移动，溶解度增大，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 12. （2026·四川省德阳市·二模）物质性质决定用途，用途体现性质。下列两者对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 维生素C用作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性 D. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 【答案】D 【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制氯气时，部分HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，体现还原性，部分Cl化合价不变生成盐MnCl2，体现酸性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板时发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe元素化合价降低，氯化铁作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．维生素C用作食品抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化，可优先与氧化剂反应，避免食品被氧化，体现了维生素C的还原性，C正确； D．二氧化硫用于漂白纸张，是因为SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，该过程不属于氧化还原反应，没有体现SO2的氧化性，D错误； 故选D。 13. （2026·四川省德阳市·二模）结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 对物质性质的解释 A 石墨能导电 p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动 B 的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 C 刚玉()的摩氏硬度接近金刚石 中离子键成分的百分数大于50% D 分子的键角大于分子 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．石墨能导电是因为碳原子sp²杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在层内离域运动，并非向相邻碳原子平面中运动，A错误； B．F的电负性大于O，F-H…F的氢键强度大于O-H…O，H2O沸点更高是因为平均每个H2O分子能形成的氢键数目更多，B错误； C．金刚石是共价晶体，硬度大是因为三维网状共价键作用强，Al2O3硬度高是因为其化学键共价性较强、晶体为紧密堆积结构，和离子键成分大于50%无直接关联，C错误； D．CH4中心C原子无孤电子对，NH3中心N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致NH3键角被压缩小于CH4，D正确； 故答案选D。 14.（2026·四川省广安市·二模） 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B. 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴，使用时铁粉被氧化，反应放热 C. 通过豆科植物的根瘤菌将转化为氨，实现氮的固定 D. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿直接得到三氧化硫 【答案】D 【解析】A．室温下SiO2化学性质稳定不与碳反应，高温下二者发生反应为，A不符合题意； B．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理工作，铁粉、活性炭、食盐溶液构成原电池，铁粉失电子被氧化，反应为放热反应，B不符合题意； C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，根瘤菌将N2转化为氨属于生物固氮，是氮的固定的一种，C不符合题意； D．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿的反应为，只能得到二氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫经催化氧化生成，描述不符合事实，D符合题意； 故选D。 15.（2026·四川省宜宾市·二模） 甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuSO4 CuO B NO NO2 N2 C S SO2 SO3 D FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．Cu与浓硫酸可得CuSO4，Fe与CuSO4可得单质Cu，Cu与O2可得CuO，CuO与硫酸可得CuSO4，故选A； B．NO与O2可以反应得NO2，NO2与H2O反应可得NO，NO与NH3可得N2，N2不能直接得到NO2，故不选B； C．S与O2可得SO2，SO2与H2S可得S，S不能直接得SO3，故不选C； D．FeCl3与Fe可得FeCl2，FeCl2与Cl2可得FeCl3，FeCl3与氨水可得Fe(OH)3，Fe(OH)3不能直接得到FeCl2，故不选D； 答案选A。 阿伏伽德罗常数及应用 题型02 16. （2026·四川省德阳市·二模）利用强碱溶液吸收氮氧化物的反应之一为：。已知：NO、的沸点分别为-151.7℃和21.1℃。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20℃，11.2 L 含有的分子数目为0.5 B. 9 g 中含中子数目为4 C. pH=11的溶液中的数目为0.001 D. 上述反应中每消耗1 mol NaOH时，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】A．20℃低于NO2的沸点21.1℃，此时NO2为液态，且不是标准状况，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，分子数不为0.5NA，A错误； B．9 g H2O的物质的量为，1个H2O分子中含8个中子，故中子数目为，B正确； C．选项仅给出溶液pH，未给出溶液体积，无法计算OH-的物质的量和数目，C错误； D．反应中NO中N从+2价升为+3价，NO2中N从+4价降为+3价，因此每消耗2 mol NaOH转移1mol电子，故消耗1 mol NaOH时转移电子数为0.5NA，D错误； 故选B。 17. （2026·四川省宜宾市·二模）制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 【答案】D 【解析】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8NA，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L NH3的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．ClO-是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2NA，D正确； 故选D。 18. （2026·四川省南充市·二模）硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目小于 B. 每生成，反应中转移电子数目为 C. 分子中中心原子上的孤电子对数为 D. 与足量在一定条件下充分反应生成 【答案】C 【解析】A．未给出0.1mol/L(NH4)2SO4溶液的体积，无法计算NH的数目，A不符合题意； B．22.4LNH3未指明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法计算反应中转移的电子数目，B不符合题意； C．6.4gSO2的物质的量为，SO2中心S原子的价层电子对数为，其中孤电子对数为1，故0.1molSO2分子中中心原子上的孤电子对数为0.1NA，C符合题意； D．N2与H2的反应为可逆反应，0.5molN2与足量H2反应，N2不能完全转化，生成NH3的物质的量小于1mol，D不符合题意； 故选C。 19. （2026·四川省泸县第五中学·二模）设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含的电子数为 B. 标准状况下，18 g水的体积是22.4 L C. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为 D. 常温常压下，和CO的混合气体所含原子数为 【答案】D 【解析】A．23gNa+是1 mol，钠离子由钠原子失去一个电子形成，每个Na+含10个电子，因此电子数为10NA，不是11NA，A错误； B．标准状况下（0°C, 1 atm），水为液态，其密度约为1 g/mL，18 g水的体积约为18 mL（0.018 L），而22.4 L/mol是气体摩尔体积，不适用于液体，B错误； C．氦气（He）为单原子分子，标准状况下22.4 L氦气为1 mol，所含原子数为NA个，不是2NA，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合气体为0.1 mol，且每个分子均含2个原子（N2为双原子，CO为双原子），因此原子数为0.2NA，与常温常压条件无关，D正确； 故答案选D。 20 （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 【答案】D 【解析】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8SO+24H2O，其中氧化产物为SO和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于SO会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 21.（2026·四川省泸州市合川县马街中学·二模） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 【答案】D 【解析】A．1mol的苯环最多消耗3molH2，-CN中的碳氮三键最多消耗2molH2，即1mol最多消耗H2的个数为5NA，故A错误； B．0℃，101kPa下，44.8LCO和N2的混合气体的物质的量为，25℃，101kPa下分子数不等于2NA，故B错误； C．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol/L，故C错误； D．铅酸蓄电池的正极反应式为，转移2mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64g，则质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA，故D正确； 故答案为：D。 22.（2026·四川省内江市威远中学·二模） 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的和混合物中含阴离子数目大于 B. 标准状况下，与混合气体中含氧原子数目为 C. 的溶液中含数目为 D. 39g过氧化钠与足量反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．含2 mol Na+的Na2O和Na2O2混合物中，无论比例如何，2 mol Na+对应1 mol阴离子(O2-或O)，阴离子数目为NA，A错误； B．标准状况下，22.4 L CO2与O2混合气体为1 mol，每个CO2分子或O2分子均含2个氧原子，因此标准状况下，22.4 L该混合气体所含氧原子物质的量为2 mol，个数为2NA；B正确； C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液未指明体积，无法计算Na+数目；C错误； D．39 g Na2O2为0.5 mol，与CO2反应时，2 mol Na2O2转移2 mol电子，则0.5 mol Na2O2转移0.5 mol电子，即0.5NA，D错误； 答案为B。 23. （2026·四川省广安市·二模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 B. 将9 g Al片投入到冷的浓硝酸中，反应转移的电子数目小于 C. 0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 D. 中含有的中子数为 【答案】A 【解析】A．未给出CH3COONa溶液的体积，无法计算，A错误； B．常温下Al遇冷浓硝酸发生钝化，仅表面少量Al参与反应，9 gAl（物质的量为1/3mol）若完全反应转移1mol电子，实际转移电子数小于NA，B正确； C．每个N2H4分子中两个N原子各含1对孤电子对，共2对孤电子对，0.1 mol N2H4含孤电子对0.2 mol，即0.2NA，C正确； D．18O的摩尔质量为18g/mol，3.6 g 18O物质的量为0.2mol，每个18O含中子数为18-8=10，总中子数为，D正确； 故选A。 24. （2026·四川省广元市·二模）HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 22.4 L的含电子数为 C. 1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为 D. 1 mol 中σ键数目为 【答案】D 【解析】A．100 g 30%的HCHO溶液中，HCHO质量为30 g（1 mol），含1 mol氧原子；溶剂水质量为70 g（约3.889 mol），含约3.889 mol氧原子；总氧原子数约4.889 mol（即4.889NA），A错误； B．未指明气体处于标准状况，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 mol，因此电子数不一定为10NA，B错误； C．根据反应HCHO →CO ，碳氧化态从0升至+4，失去4个电子；1 mol HCHO反应转移4 mol电子（4NA），不是2NA，C错误； D．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与2个NH3形成2个配位键（属于σ键），每个NH3有3个N-H σ键，共6个；总σ键数=2+6=8，1mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键（8NA），D正确； 答案选D。 25. （2026·四川省凉山州·二模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为 B. 乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D. 密闭容器中2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 【答案】D 【解析】A．Cu与S加热反应生成Cu2S，Cu化合价从0价升高到+1价，6.4 g Cu物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子数为0.1NA​，A错误； B．乙烯和环己烷的最简式均为CH2，28 g混合气体含CH2的物质的量为，含氢原子数为4NA，B错误； C．题目未说明气体是标准状况，无法计算11.2 L气体的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．根据原子守恒，反应前2 mol NO含2 mol氧原子，1molO2含2 mol氧原子，总氧原子数为4NA，反应前后原子总数不变，因此混合气体中氧原子数恒为4NA​，D正确； 故选D。 26. （2026·四川省字节精准教育联盟·二模）火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 【答案】C 【解析】A．CuFeS2的质子数为铜（29）、铁（26）、硫（）的原子序数之和，即87，因此1 mol CuFeS2含有87 mol质子，质子数为87NA，题干中未标明CuFeS2的量，故无法计算其质子数，故A错误； B．氧原子质子数为8，质量数为16，则其中子数为16-8=8；O2分子含两个氧原子，中子数为8×2=16，因此1 molO2含有16 mol中子，中子数为16NA，不是8NA，故B错误； C．反应中，根据得失电子守恒，可知有2 mol CuS生成时转移12 mol电子；48gCuS的物质的量为：，转移电子的物质的量为，转移电子数为3NA，故C正确； D．标况0℃、101 kPa下，6.72 LSO2的物质的量为，分子数目为0.3NA，题目中条件为25℃、101 kPa下，此时分子数目小于0.3NA，故D错误； 故答案选C。 27. （2026·四川省字节精准教育联盟·AI智联·二模）实验室制备氯化亚铜(CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L溶液中含数目为 B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大 D. 每生成99.5gCuCl，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．1L0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4物质的量为0.1 mol，CuSO4完全电离，但Cu2+会水解，其数目应该少于哦0.1NA，A错误； B．水分子中H—O共价键为s—pσ键，其电子云轮廓图为沿键轴方向的圆柱形对称分布，电子云轮廓图：，B错误； C．SO中S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形； SO中S原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间构型为正四面体，孤电子对的排斥力大于成键电子对的排斥力，所以SO中的O—S—O键角比 SO中的O—S—O键角小，C错误； D．99.5gCuCl物质的量为1mol，反应中Cu从+2价降至+1价，每生成2 mol CuCl转移2 mol电子，则生成1 mol CuCl转移1 mol电子，转移电子数目为NA，D正确； 故选D。 微型工艺流程分析 题型03 28. （2026·四川省广安市·二模）焦磷酸二氢二钠()在食品工业中，主要用作膨松剂、水分保持剂和品质改良剂。合成焦磷酸二氢二钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A. “中和”时，生成的气体为 B. “加热”时，发生了脱水缩合 C. “结晶”时，应采用冷却结晶 D. 焦磷酸二氢根的结构式为 【答案】B 【解析】Na2CO3与H3PO中和，调节pH=4.4，生成CO2气体与NaH2PO4溶液；加热时NaH2PO4脱水缩合生成Na2H2P2O7，同时生成水；经结晶得到产品，据此分析。 A．H3PO4的酸性强于H2CO3，“中和”时Na2CO3与H3PO发生反应 ，生成的气体为CO2，A不符合题意； B．根据流程图，中和后得到的物质是NaH2PO4，因此加热时发生脱水缩合的物质是NaH2PO4，而不是Na2HPO4，NaH2PO4发生脱水缩合，反应为，B符合题意； C．工业上结晶采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式获得Na2H2P2O7，C不符合题意； D．焦磷酸二氢根由两个磷酸二氢根离子()脱水缩合，结构式为，D不符合题意； 故选B。 29. （2026·四川省“元三维大联考”·二模）工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 焙烧产物为 B. 氢化过程的产物是和 C. 操作N为脱水 D. 热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 【答案】D 【解析】先将粗硒与铝粉焙烧生成硒化铝，再与水蒸气水解得到水合氧化铝和硒化氢气体，经干燥除水后，硒化氢在高温下热解为硒和氢气，最后迅速冷凝得到精硒，据此作答。 【详解】A．粗硒与Al粉焙烧，Se与Al结合生成Al2Se3，因此焙烧产物主要为Al2Se3，A正确； B．Al2Se3与水蒸气氢化生成Al2O3・xH2O和H2Se气体，化学方程式为：Al2Se3+(3+x)H2O=Al2O3・xH2O+3H2Se↑，则氢化过程产物为Al2O3・xH2O和H2Se，B正确； C．氢化后得到的气体为H2Se，混有水蒸气，操作N的目的是除去气体中的水分，C正确； D．H2Se热解生成Se和H2，方程式为：；热解后迅速冷凝，可使气态Se快速凝华析出，同时促使H2Se分解完全，D错误； 故答案选D。 30. （2026·四川省遂宁市射洪中学·二模）工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是 A. 氧化剂可以选择 B. 氧化步骤的离子方程式： C. 加有助于通过共沉淀提高除砷率 D. 脱砷后排放的水可用于配制溶液 【答案】C 【解析】高浓度的含砷废水中，砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在，废水呈酸性，向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态，再加入FeCl3和NaOH，FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，砷的化合物与Fe(OH)3共同沉淀，提高除砷率，再调节废水pH，使水质符合排放标准，最终排放。 A．若氧化剂使用KMnO4，会引入新的杂质锰元素，因此氧化剂不能选择KMnO4，A项错误； B．氧化步骤中加H2O2将AsO氧化为，H2O2被还原为H2O，而不是生成O2，B项错误； C．加NaOH调节pH，FeCl3会转化为Fe(OH)3沉淀, 通过共同沉淀提高除砷率，C项正确； D．根据流程分析可知，脱砷后排放的水中含有Cl-等杂质，会与Ag+反应生成沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，D项错误； 答案选C。 31.（2026·四川省凉山州·二模） 以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A. 溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B. 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D. “还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 【答案】C 【解析】热浸阶段，铅精矿(含PbS、Ag2S等)与过量FeCl3的饱和食盐水、盐酸反应，难溶的PbS、Ag2S被氧化为、，同时生成单质硫（S），Fe3+被还原为Fe3+，离子反应为：、；过滤Ⅰ除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤Ⅱ后的滤液主要成分为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2，据此分析。 A．根据离子反应、，溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为1:1，A不符合题意； B．盐酸浓度过大时，H+与热浸生成的S2-结合会产生有毒气体H2S，降低盐酸浓度可减少H2S的生成，因此热浸中盐酸浓度不宜过大，B不符合题意； C．PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，发生反应，得到含的溶液；电解该溶液时，中Pb元素为+2价，得电子发生还原反应，Pb在阴极析出，阳极发生反应，无法在阳极获得金属Pb，C符合题意； D．“还原”中加入铅精矿，Pb可还原生成Ag，提高铅精矿中银元素的利用率；同时避免其在后续“置换”步骤中消耗试剂X(Pb)，从而减少试剂X的用量，降低生产成本，D不符合题意； 故选C。 32. （2026·四川省内江市威远中学·二模）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。 已知：“浸取2”时，单质转化为，浸出液3中主要含有。下列说法错误的是 A. “浸取1”中发生的反应为 B. 浸渣2的主要成分是 C. “还原”时，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. 流程中可循环使用的物质是 【答案】B 【解析】“浸取1”中发生反应的化学方程式为，“浸取2”时，单质Au转化为H[AuCl4]，Ag转化为AgCl，浸出液3中主要含有，通过电沉积得到银，“还原”时，N2H4将H[AuCl4]还原为Au。 A．“浸取1”中发生反应的化学方程式为，A正确； B．“浸取2”时，Au转化为H[AuCl4]（浸出液2的主要成分），Ag转化为AgCl（浸渣2的主要成分），B错误； C．“还原”时，N2H4将H[AuCl4]还原为Au，反应的化学方程式为，故被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3:4，C正确； D．电解含有的浸出液时，在阴极得到Ag和S2O，故该流程中可循环利用的物质是Na2S2O3，D正确； 故选B。 33. （2026·四川省内江市·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. 为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B. 试剂X可以是 C. NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为： D. 操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 【答案】C 【解析】以水泥厂废料（主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀H2SO4酸浸，MgO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3与酸反应生成可溶性硫酸盐MgSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3，SiO2不反应以固体形式残留；随后加入NaClO进行氧化，将Fe2+氧化为Fe3+、将Mn2+氧化为MnO2沉淀；接着加入试剂X调节pH，使Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下H+浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误； B．试剂X的作用是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+沉淀，需要能与H+反应且不引入新杂质，应选择MgO、Mg(OH)2、MgCO3等含镁的碱性物质，而MgSO4呈中性，无法调节pH，B错误； C．NaClO与Mn2+按物质的量1:1反应时，ClO-中Cl从+1价被还原为-1价的Cl-，得到2个电子，Mn2+从+2价被氧化为+4价的MnO2，失去2个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确； D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为MgSO4溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误； 故答案选C。 34. （2026·四川省宜宾市·二模）LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。 已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。 下列说法错误的是 A 适当升高温度可加快浸取速率 B. “浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜 C. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D. 洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水 【答案】B 【解析】A．适当升高温度可以加快浸取速率，但是不宜温度过高，以防H2O2分解，A不符合题意； B．NaClO与盐酸会产生污染气体Cl2，B符合题意； C．NaOH作用是除去没有完全沉淀的Fe3+，C不符合题意； D．Li2CO3溶解度随温度升高而减小，洗涤时用热水可以减少溶解损耗，D不符合题意； 故选B。 35. （2026·四川省南充市·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B. “还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C. “沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【解析】金-银矿含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2，“还原酸浸”加入H2SO4、Na2SO3，Na2SO3还原Fe2O3、MnO2，反应为、，Au、Ag、SiO2进入滤渣1，经系列操作得到Au、Ag；滤液1含Fe2+、Mn2+、Cu2+，“沉铜”加入铁粉，发生，得到Cu；滤液2含Fe2+、Mn2+，“氧化”加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，反应为；“沉铁”加入NaOH，生成Fe(OH)3沉淀；滤液3含Mn2+，“沉锰”加入NH4HCO3，生成MnCO3沉淀，据此分析。 A．“还原酸浸”中Fe2O3被Na2SO3还原为Fe2+，而CuO不能被Na2SO3还原，说明氧化性Fe3+>Cu2+；“氧化”中MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性MnO2>Fe3+，故氧化性，A不符合题意； B．由分析可知，“还原酸浸”时，1molFe2O3与1molSO反应；1molMnO2与1molSO反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为1:1，B不符合题意； C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使Fe2O3、MnO2、CuO等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意； D．“沉锰”过程中，Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，H+与HCO进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意； 故选D。 36. （2026·四川省泸州市叙永中学·二模）一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】C 【解析】Co3O4中钴元素化合价由+2、+3组成，含钴废料加硫酸、H2O2酸浸能与金属氧化物反应生成Al3+、Fe3+、Co2+，SiO2不反应过滤为滤渣，滤液中加入氨水调pH得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加入碳酸氢铵沉钴，气体X为CO2，碳酸钴和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成LiCoO2和二氧化碳。 A．“酸浸”时过氧化氢将+3价Co还原为Co2+，不能将Fe3+还原，而二氧化硫会将Fe3+还原为Fe2+，不能用SO2代替H2O2，A正确； B．“酸浸”时过氧化氢做还原剂，Co(III)做氧化剂，氧化性Co(III)>H2O2，B正确； C．pH=3.0时铁离子完全沉淀，=10-38，pH=4.5时铝离子完全沉淀，=10-33.5，，C错误； D．“高温焙烧”时CoCO3被氧化为LiCoO2，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 37. （2026·四川省德阳市·二模）铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 【答案】B 【解析】将铝硅酸盐矿物进行热焙烧，用稀硫酸对焙烧后的物料进行酸浸， Be、Al会转化为可溶性的硫酸盐，Si会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去；向酸浸液中加入含HA（萃取剂）的煤油，与HA发生反应：，进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反萃取， BeA2(HA)2与NaOH反应，生成Na2[Be(OH)4]进入水相，同时HA被释放到煤油中，加热过滤得到Be(OH)2，最后经过一系列操作获得单质Be。 A．热焙烧后需要得到玻璃态（非晶态），快速降温可以使粒子来不及规则排列形成晶体，从而得到玻璃态，A正确； B．酸浸过滤时，SiO与稀硫酸反应生成H2SiO3沉淀，Si已经在滤渣中被除去，滤液1中只含Be2+、Al3+，因此萃取分液的目的是分离Be与Al，不是Be与Si，B错误； C．水相2为Na2[Be(OH)4]，加热过滤后Be(OH)2沉淀，滤液2的溶质主要是NaOH，可回到反萃取步骤循环使用，C正确； D． 反萃取发生的反应为：，故，D正确； 故选B。 38. （2026·四川省广元市·二模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法错误的是 A. 无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg B. “浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3 C. 该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D. “浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成 【答案】C 【解析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)加入盐酸酸化后，浸渣为SiO2（不与盐酸发生反应），第二步加入适量MgCO3调节pH进行除杂，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，Ca2+会转化为CaCO3沉淀。 A．工业上通过电解熔融无水MgCl2在​制备金属Mg，A正确； B．菱镁矿中SiO2不与盐酸反应，酸浸后成为“浸渣”，酸浸后溶液含Fe3+、Ca2+，加入MgCO3调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，Ca2+会转化为溶解度更小的CaCO3沉淀，因此“滤渣”为Fe(OH)3和CaCO3，B正确； C．流程中，酸浸、除杂涉及复分解反应，氨化生成MgCl2·6HCl属于化合反应，MgCl2·6NH3热解生成MgCl2属于分解反应，整个流程没有置换反应发生，C错误； D．MgCl2可发生水解反应浓缩脱水加热时，HCl挥发促进水解，可能生成Mg(OH)Cl沉淀，D正确；故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $