第3次月考检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

化学 第三次月考检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、单项选择题（本题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 B D 8 练习本 陶瓷工艺品 纸质练习本 合成纤维短道速滑服 蚕丝领带 解 是 2.2022年冬奥会吉祥物◆ 寓意创造非凡、探索未来，其使用的材料之一为ABS树脂，结构 冰楚 简式如图所示。下列有关ABS树脂的说法正确的是 ECH2—CH一CH2CH-CH一CH2-CH2一CH] CN 料 A.属于烃 B.含有苯环官能团 C.分子式是CsH1zN D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A.甲烷的结构式：CH B.NH3的电子式：H:N:H H C.乙醇的填充模型 D.乙烯的结构简式：CH2CH2 4.下列物质互为同分异构体的是 () H CI A.CC一CI和HCCI B.CH3CH2OH和CH3OCH3 H C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.淀粉和纤维素 5.二苯甲烷( )可作香叶油的代用品，用于配制皂用香精和香水等。其一氯代物有 () A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6.下列气体既能使酸性KMO,溶液褪色，又能使溴水褪色，且原理不相同的是 () A.CH B.C2H C.SO2 D.H2S 7.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不可行的是 A.NO(NO2):H2O B.乙烯(SO2):NaOH溶液 C.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液 D.甲烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CH4含有的电子数为NA B.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA C.常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D.标准状况下，22.4L的乙烯所含极性共价键的数目为的个数为0.6NA 25 9.下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案及现象 实验结论 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的 A 中，钠与乙醇反应要平缓得多 氢原子活泼 试管中收集等体积的CH,和CL2,光照一段 B 甲烷和氯气发生了取代反应 时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟， C 向冷却液中加入新制Cu(OH)2,加热，无砖 淀粉未发生水解 红色沉淀产生 向植物油中加入NaOH溶液，煮沸，油层逐 植物油在碱性条件下水解 渐消失 CH: 10.有4种有机物：①CH2C—CN ②CH2-CH ③C=CH④CHCH=CHCN,其中可用 CH: 于合成结构简式为ECH-CH一CH一C一CH2一CH]的高分子材料的正确组合为() CN A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 11.下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成的 水的质量也不变的是 A.C2H4、C4H8 B.CgHo、C4H1o C.C2H4、C2H4O D.C8H8、C4H8 26 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 12.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为C0、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g,当其缓慢 经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。则混合气体中CO2的质量为 A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g 13.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是 CH,CH,OH HOOC CHCOOH CH=CH, A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2 B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有一CHO的有机物 14.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图，有关叙述错误的是 牛 A.b电极为正极 ☒ 鸣 02 二甲醚 B.电子移动方向：a极→导线→b极 +H,0 C02 H C.a电极的电极反应式：CH OCH-12e+3H2O一2CO2+ ◆H,0 a电极 质子 b电极 12H+ 交换膜 D.若将二甲醚换成乙醇进行上述反应，则理论上每消耗1ol乙醇，转移电子数目为6NA 15.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的述不正确的是( A.试管a中先加人乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入 81 冰醋酸 饱和 浴收 B.试管b中应采用蒸馏的方法将产物分离出 C.加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出 D.试管b中导气管下端管口不能浸入液面，目的是防止实验过程中产生倒吸现象 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)烃类物质是整个有机化学的基础，烃及其衍生物共同构成了庞大的有机物世界。按要 求回答下列问题。 (1)烃和烃的衍生物是重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。下列四种常见有机物仅含 有碳、氢和氧中的两种或三种元素，其比例模型如图。 D ①上述结构代表烃的是 (填字母，下同)。能使酸性高锰酸钾溶液褪 8 色的是 等质量的上述物质燃烧，消耗氧气最多的是 知 ②由B物质制备高分子塑料PE的化学方程式为 ③D物质发生催化氧化的化学方程为 (2)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。使用酸性K2C2O,溶液可以检测 丝 酒驾，酸性K2Cr2O,溶液遇到乙醇发生的颜色变化是 ,利用了乙醇 的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，衣服的汗渍、血渍及人体 排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 (填序号)。 ①棉织品 ②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品 ⑤涤纶织品⑥绵纶织品 17.(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，生活中常用D来去除水 垢，E是一种有香味的物质。现以A为主要原料合成E,其合成路线如图所示。 A H20 02/Cu,△ B ① 浓硫酸E △② D (1)D的结构简式为 (2)A生成B的反应类型是 (3)C的官能团名称为 ,B生成C的反应中Cu的作用是 ,Cu发生的颜色变 化是 (4)反应②的化学方程式是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 ①A、B、C均能发生加聚反应生成高分子化合物 ②饱和Na2CO3溶液能鉴别B、D、E三种物质 ③B、D、E均能与Na发生反应 ④A、B、C中所有原子均共面 (6)E的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应的有 种。 18.(14分)乙酸异戊酯具有香蕉的气味，实验室合成乙酸异戊酯的反应和实验装置（省略了夹持装 置和带有电磁搅拌功能的水浴锅装置)如图。 +人入 H2 SO OH△ +H2O OH 上述横线处目标产物的结构简式为 27 有关试剂和产物的性质如下： 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 -117 微溶于水 冰乙酸 60 1.0492 118 16.5 易溶于水 乙酸异戊酯 130 0.8825 142 -79 微溶于水 浓硫酸 98 1.84 338 10.36 易溶于水 环己烷 84 0.79 81 6.5 难溶于水 I.合成反应 在仪器c(圆底烧瓶)中加入60mL异戊醇、4mL冰醋酸、0.6mL浓硫酸、25mL环己烷和磁力 搅拌子；摇匀后装上仪器b(分水器)，向b中加入环己烷至支管处，接好仪器a,通冷凝水，打开 电磁搅拌器，水浴加热回流约1~1.5h。由于环己烷和水可以形成二元最低共沸物，因此生成 的水不断地被环己烷从反应混合液中带出来。 Ⅱ.分离提纯 将冷至室温的反应液倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%NaHCO3溶液洗至中性，最 后用5L饱和食盐水洗一次，有机相加入无水MgSO4静置，过滤，将有机相蒸馏，先收集环己 烷，再收集138~142℃的馏分，共4.50g。 请回答下列问题： (1)根据上述药品用量，下列圆底烧瓶最合适的规格为 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)仪器a的名称为 回流时，气雾上升高度不宜超过仪器a高度的分，若 气雾上升过高，可采取的措施是 28 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (3)反应中分水器内可观察到液体分层，下层液体为水，当观察到 的现象，可判断反应已经完成。 (4)加入环己烷的目的除了共沸带水外，还可降低体系回流温度，减少副反应；若温度过高，有 机副产物之一为 ,则该副反应的反应类型为 (5)磁力搅拌子的作用是搅拌和 (6)关于Ⅱ，分离提纯的说法，不正确的是 (填字母)。 A.NaHCO3溶液洗的目的是除掉有机相中的酸 B.分液时，有机相从分液漏斗下口放出 C.无水MgSO4的作用是除掉有机物中的水 D.静置后，过滤，蒸馏得到的环己烷可重复利用 (7)该反应的产率最接近 (填字母)。 A.50% B.60% C.70% D.80% % 19.(12分)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气 体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平 均相对分子质量没有变化。请回答： (1)密闭容器的体积是L。 浓度/mol·Ll 个 0.15 (2)若t1=15时，则t。~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率 -c(C) 88 c(A) (C)= c(B) (3)写出反应的化学方程式： 0 (4)t1s时，A的转化率为 ,此时v正(A) (填“>”“<”或“=”)v逆(B)。 (5)B起始的物质的量是(5)适当升高温度可以加快反应速率，A正确；NH2 COONH 为固体反应物，不能加快反应速率，B错误：及时分离出对反 应物浓度没有影响，不能加快反应速率，C错误；选择高效催 化剂可以降低活化能从而提高反应速率，D正确。 (6)判断化学平衡状态利用“正逆向等、变量不变”这个特征， ①v(NH3)=2v(CO2),速率之比符合计量数之比，能作为 判断平衡状态的依据；②密闭容器中NH的物质的量不变， 可以作为判断平衡状态的依据；③形成6个N一H表示正速 率生成2个NH,2个C一O断裂表示逆速率消耗1个CO2, 正逆速率符合计量数之比，可以作为判断平衡状态的依据； ④容器体积固定，随着反应正向进行，产生气体质量越来越 多，气体密度越来越大，当混合气体的密度保持不变，可以作 为判断平衡状态的依据；⑤容器中NH与CO的物质的量之 比始终保持2：1，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据： ⑥因为CO2和NH3的体积之比符合计量数之比，为1：2，所 以C02体积分数一直约为33.3%，不是变量，不能作为判断 平衡状态的依据；⑦因为CO2和NH的体积之比为1：2，所 以气体的平均相对分子质量为44×号+17×号-26，保持不 .3 变，不能作为判断平衡状态的依据 第三次月考检测 一、1.A【解析】陶瓷工艺品一般主要成分为硅酸盐，属于无 机非金属材料，A正确：纸质练习本的主要成分为纤维素，属 于有机非金属材料，B错误；合成纤维是有机化合物，C错误； 蚕丝领带的主要成分为蛋白质，属于有机非金属材料，D错 误。故选A。 2.D【解析】ABS树脂含有C、H、N元素，属于烃的衍生物，A 错误：苯环不是官能团，B错误：分子式是(C1sHzN)m,C错 误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。故 选D。 夕 3.C【解析】甲烷的结构式为H一C一H,A错误；NH的电 H 日 子式为H:N:H,B错误；乙烯的结构简式为CH2一CH2,D 错误。故选C。 C B 【解析】 ,一C1是同一种物质，A错 误：CHCH2OH和CH OCH分子式相同，结构式不同，是同 分异构体，B正确：CH3CH3和CH3CH2CH3是同系物，C错 误；淀粉和纤维素的n值不同，不是同分异构体，D错误。故 选B。 5.B【解析】如图 苯甲烷中有4种不 同化学环境的氢原子，一氯代物有4种。故选B。 6.B【解析】甲烷不能使高锰酸钾和溴水褪色，A错误；乙烯 与溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烯与酸性高锰酸钾溶液 发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原 理不同，B正确；SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均是发 生氧化还原反应而褪色，两者褪色原理相同，C错误；H2S使 溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均是发生氧化还原反应而褪 色，两者褪色原理相同，D错误。故选B。 7.D【解析】一氧化氯与水不反应，二氧化氮与水反应生成硝 酸和一氧化氮，则将混合气体通入盛有水的洗气瓶能除去一 氧化氮中混有的二氧化氮，A正确；乙烯不与氢氧化钠溶液反 应，酸性氧化物二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，则将混合气体 通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶能除去乙烯中混有的二氧化 硫，B正确；二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳气体 与碳酸氢钠溶液不反应且难溶于饱和碳酸氢钠溶液，C正确： 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，将混合气体通 入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶会引入新杂质二氧化碳， 不能达到除杂提纯的目的，D错误。故选D。 8.C【解析】1个甲烷中含有1个C和4个H,含有10个电 子，所以1 mol CH4含有的电子数为10NA,A错误；标准状况 下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L的 CCL,中含有的氯原子数，B错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式相 同，均为CH2O,3.0g混合物含有CH2O的物质的量= 品-0.1m.合有的原子数=0.1X4XN,=0,N,C 正确；标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为2.4Lma 2.24L 0.1mol,根据乙烯结构式，含极性共价键的数日为的个数为 0.4NA,D错误。故选C。 9.C【解析】钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟 基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；甲烷与氯 气光照下发生取代反应，氯气被消耗，气休颜色变浅，反应生 成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为油状液体，B正确； 淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH CH OCH3十3H2O一12e一2CO2十12H+,C正确；二甲醚和 中和稀硫酸制造碱性环境，再加入新制Cu(OH)2,加热，C错 乙醇分子式相同，碳元素化合价相同，等物质的量的二甲醚或 误；植物油中含有酯基，在碱性条件下水解，D正确。故选C。 乙醇生成二氧化碳时，转移电子数目相同，则理论上每消耗 10.D【解析】根据加聚反应的原理，由高聚物可逆推出单 1mol乙醇，转移电子数目为12NA,D错误。故选D。 体，箭头进入的地方可恢复成原来断开的不饱和键，箭头出去 15.B【解析】因浓硫酸溶于水放出大量的热，故应为试管a 的地方代表聚合过程形成的键断开，如图所示 中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，待冷却后 CH 再加入冰醋酸，A正确；试管b中饱和Na2CO,溶液与乙酸乙 ECHCH CH= CH2 CH 酯水解不互溶，分层，应采用分液的方法分离，B错误；加热试 故单体为 管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，C正确；乙醇乙酸易 溶于水，故试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是 CH=CH2 ≡CH 防止实验过程中产生倒吸现象，D正确。故选B。 ④CH ,正确组合为②③ 二、16.(13分)(1)①ABC(2分)BD(2分)A(2分) CH-CHCN ②mCH,-CH,一定条件，ECH,-CH,（2分) ④。故选D。 11.A【解析】要使混合物总质量一定，生成水的量不变，必须 ®2CHCH,OH+O2CH,CHO+2H,0(2分) 满足有机物中H的含量相等。C2H4和C4H8二者最简式相 (2)由橙色变为绿色(1分)还原性(1分)》 同，分子中含H量相同，生成H2O的量相同，A正确：B、C、D (3)②④(1分) 三个选项中有机物的最简式不相同，含氢量都不相同，故生成 【解析】(1)①烃只含有碳氢两种元素，故选ABC,D为乙醇的 水的量一定会变，错误。故选A。 球棍模型，含有氧元素，不属于烃；羟基和碳碳双键官能团能 12.B【解析】无水CaCl2增重25.2g为H2O的质量，故 使酸性高锰酸钾褪色，故选BD;质量相同时，H的质量分数越 25.2g n(H.0)=18g:m0=1.4mol,据H原子守恒n(CH)= 高，耗氧量越大，故选A。②B为乙烯，乙烯在一定条件下发生 加聚反应制备聚乙烯PE。③乙醇发生催化氧化的化学方程 (H0)=号×1.4mol=0.7nol,据C原子守恒n(c0》+ 式为2CH,CH,OH+0,2CH,CH0+2H,0. △ n(C02)=0.7mol,又m(C0)十m(C02)=49.6g-25.2g= (2)酸性K2Cr2O,溶液可以将乙醇氧化，故酸性K2Cr2O,溶液 24.4g,所以有[0.7mol-n(C02)]×28g·mol1+n(C02)× 遇到乙醇发生的颜色变化是由橙色变为绿色；主要是利用了 44g·mol1=24.4g,解得n(C02)=0.3mol,m(C02)= 乙醇的还原性。 0.3molX44g·mol-1=13.2g。故选B。 (3)加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反 13.C【解析】-OH、-COOH均与Na反应，由2-OH~ 应，由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质。①棉织品的 H2个、2一COOH~H2个可知，1mol该有机物和过量的金属 主要成分是纤维素；②毛织品主要成分是蛋白质；③腈纶织品 钠反应最多可以生成1.5molH2,A正确；一OH、一COOH 主要成分是合成纤维；④蚕丝织品主要成分是蛋白质；⑤涤纶 均与Na反应，-COOH与NaOH,NaHCO反应，且均为1：1 织品主要成分是合成纤维；⑥绵纶织品主要成分是合成纤维。 反应，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3： 故为②④。 2:2,B正确；一OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则用酸 17.(16分，每空2分)(1)CH3COOH 性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，C错误；该有机物 (2)加成反应 中含有一CH2OH,可以被氧化为一CHO,D正确。故选C。 (3)醛基催化剂红→黑→红 14.D【解析】燃料电池中通人燃料的一极为负极，a电极为 负极，通入氧气的一极为正极，即b电极为正极，A正确：电子 4CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸cH,CoOCH,CH,+ △ 由负极到正极，即a极→导线→b极，B正确；负极上二甲醚失 H2O 电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为 (5)② 49 (6)2 【解析】由题干信息可知，A的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工发展水平，故A是乙烯，生活中常用D来去除水垢， 故D为乙酸，乙烯和水反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇被氧 气氧化生成乙醛，故C为乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成 乙酸乙酯，故E是乙酸乙酯，据此分析回答问题。 (1)D为乙酸，结构简式为CH COOH (2)乙烯和水反应生成乙醇反应类型是加成反应。 (3)C为乙醛，官能团名称为醛基；B生成C的反应中Cu的作 用是催化剂：铜与氧气反应生成氧化铜，又和乙醇反应生成乙 醛，故Cu发生的颜色变化是红→黑→红 (4)乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式是 CH,COOH+CH.CH.OH浓硫酸CH.COOCH.CH,+HO. △ (5)①乙醇和乙醛不能发生加聚反应生成高分子化合物，①错 误：②乙醇溶于饱和N2CO3溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应生 成气体，乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层，②正确；③乙酸乙酯不 能和金属钠发生反应，③错误；④乙醇与乙醛中所有原子不都 共面，④错误。 (6)E的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应，说明E中有 一COOH,则有CHCH2 CH COOH、(CH)2 CHCOOH,故有2种 18.(14分) 入人(1分)(1)B(1分) (2)球形冷凝管(1分)降低水浴温度(1分) (3)下层液体液面不再升高(2分) (4)取代反应(2分) (5)防暴沸(2分) (6)B(2分) (7)A(2分) 【解析】乙酸与异戊醇发生酯化反应得到乙酸异戊酯，所以产 0 物为 。入√人，环己烷的作用是与水形成共沸物将产物 水带出，从而促进酯化反应平衡正向移动，提高产率；得到的 产物中含乙酸、异戊醇、环己烷杂质，先用碳酸氢钠溶液洗涤 酸和醇，再用水洗去反应生成的盐，用无水硫酸镁干燥后得到 乙酸异戊酯和环己烷的混合物，蒸馏可得到乙酸异戊酯。 (1)圆底烧瓶中溶液总体积为89.5mL,药品总量占烧瓶容积 的三分之一到三分之二之间比较合适，故选250mL的圆底烧 瓶，故选B。 50 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (2)回流时，加热温度过高，可采用的措施为降低水浴温度。 (3)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应且有水生成，分水器中 可观察到液体分层，至下层液体液面不再升高时，可判断反应 已经完成，原因是下层液体为水，相界面不再升高说明反应结 束/停止（已经达到平衡）。 (4)若温度过高，产生人入。入√人 0 说明发生分子间脱水 生成醚，反应类型为取代反应。 (5)磁力搅拌子的作用是搅拌和防暴沸。 (6)碳酸氢钠溶液可以和酸反应，则洗涤的目的是除掉有机相 中的酸，A正确；分液时，有机相密度比水小，从分液漏斗上口 倒出，B错误；无水硫酸镁具有吸水性，可以除掉有机物中的 水，C正确；静置后，过滤，蒸馏得到的环己烷可重复利用，D正 确。故选B。 (7)仪器c中加入60mL异戊醇，物质的量为 60mLX0.8123g/cm≈0.55mol,4mL冰醋酸的物质的量 88 g/mol 为4mlX].0492g/cm≈0.07mol,异戊醇过量，化学方程 60 g/mol 式中，乙酸、异戊醇、乙酸异戊酯的物质的量之比为1：1：1， 则生成乙酸异戊酯的物质的量为0.07mol,理论产率为 4.5g 0.07molx130g/maX100%≈49%.。 19.(12分，每空2分)(1)2 (2)0.004mol·L1·s (3)3AB+2C (4)60%≥ (5)0.04mol 【解析】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA,0.1molC 和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，由图象可知， 反应起始时，c(A)=0.15mol/L,所以容器的体积为2L。已 知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说 明生成物C也是气体，且反应前后气体的分子数不变。在时 刻，反应达到化学平衡状态，A和C的变化量之比为(0.15 0.06)：(0.11一0.05)=0.09：0.06=3：2，所以反应方程式 可表示为3AB十2C。 (1)密闭容器的体积是2L。 (2)若t1=15时，则to~t1s内以C物质浓度变化表示的反应 速率(C)=是=0.06m9L =0.004mol·L-1·s-1。 15s (3)反应的化学方程式为3A一B+2C。 (④s时，A的转化率为×10%=60%，此时正反应速 6.D【解析】电解质溶液呈酸性，则电极产物不可以出现 OH-,正极的电极反应式为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++ 率与逆反应速率相等，其数值之比等于其化学计量数之比，所 7H2O,A错误；由图中信息可知，电池工作时，N极上H+与 以vE(A)=3v(B),vE(A)>v逆(B)。 一2价的O结合产生水，溶液中c(H+),故N附近溶液pH增 (5)由A和C的变化量之比为(0.15一0.06)：(0.11一0.05)= 大，B错误；由电极反应Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++7H2O 0.09:0.06=3：2,可以推出B的变化量为0.03mol/L,容器 可知：处理1 mol Cr2O号时需要14mol的H+,同时会有一定 的体积为2L,所以B起始的物质的量是(0.05一0.03)× 量的○2得电子，故从交换膜左侧向右迁移的氢离子的物质的 2mol=0.04mol。 量大于14mol,C错误；由图可知，Cr2O号离子浓度较大时，其 第四次月考检测 去除率几乎为0，因为其有强氧化性和毒性，可能会造成还原 菌的蛋白质变性而失去活性，D正确。故选D。 7.A【解析】CO2是无毒气体，A错误；SO2、CO2作为酸性氧 一、1.C【解析】调味剂的主要作用是补充、增加或增加食品 化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后 的味道，与反应速率无关，A错误；着色剂又称食品色素，是以 沉淀溶解，B正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能使之褪色， 食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速 C正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确。 率无关，B错误：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变 故选A。 质速率，与反应速率有关，C正确；营养强化剂指的是根据营 8.D【解析】根据题意可知，2min内反应了H20.06mol,则 养需要向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品， △n0.06mol 提高食品营养价值，与反应速率无关，D错误。故选C。 2min内H2的反应速率为v(H2)= 2L 2.B【解析】火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构是钛合 t 2 min 金，合金属于金属材料，A正确；制造太阳能电池板材料是晶 0.015mol·L1·min1,A错误；若2min后，往容器中通入 体硅，不是二氧化硅，B错误；玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机 0.2ol的氩气，对反应速率没有影响，B错误；反应前后质量 非金属材料，在飞船返回舱外表面使用的耐高温氨化硅陶瓷 相等，且反应中只有气体参与，所以密闭容器中气体的密度不 属于新型陶瓷，是新型无机非金属材料，C正确；宇航服使用 变，C错误；若单位时间内有3molH一H键断裂，即正反应方 的多种合成纤维是人工合成材料，因此属于有机高分子材料， 向，有6molN一H键断裂，即逆反应方向，且参与反应的各组 D正确。故选B。 分的物质的量之比等于化学计量数之比，说明该反应达到平 3.D【解析】煤的气化和液化都属于化学变化，A错误；煤在 衡状态，D正确。故选D。 隔绝空气加强热的条件下分解的过程称为煤的干馏，而不是 9.C【解析】分子式为CsH如O,A错误；分子中含羰基、羟基、 在空气中，B错误；石油分馏主要得到汽油、煤油等，乙烯、丙 酯基，3种含氧官能团，B错误；该分子含羧基、羟基，能发生酯 烯等可通过石油裂化、裂解获得，C错误；分馏获得的汽油主 化反应，含碳碳双键，能发生加聚反应、能与氧气发生氧化反 要成分是饱和烃，裂化获得的汽油中含有不饱和烃，二者可用 应，C正确；1molM含1mol羧基，能与1 mol NaOH反应，D 溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。故选D。 错误。故选C。 4.D【解析】氮原子最外层有5个电子，所以氮气的电子式为 10.B【解析】游离态的氮指零价态的氮，故有氮气，A错误； :N::N:。故选D。 ②中氮气转化为铵根离子，氮元素由游离态转变为化合态，属 5.B【解析】钠和乙醇也会反应生成氢气，无法用钠检验乙醇 于氮的固定，B正确；④中氮元素的化合价升高，氨元素被氧 中是否有水，A错误；实验室用氯化铵和消石灰加热制取氨 化，C错误；转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强， 气，用向下排空气法收集氨气，试管口放一团棉花，可防止氨 向海洋排放NO,含的废水会影响海洋中NH的含量，D错 气和空气发生对流，使收集的氨气更纯净，B正确；收集乙酸 误。故选B。 乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，C错误；石油分 11.B【解析】氨的密度比空气小，应该用向下排空气收集， 馏实验中，温度计不能插人液面下，要使水银球位于蒸馏烧瓶 A错误；浓硫酸与Nas SO3发生复分解反应生成SO2,因SO2的 的支管口处，冷却水应以下口进，上口出，D错误。故选B。 密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，SO2是大气污染