第1次月考检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

和S02。 (3)沸炉中FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的 化学方程式为4FeS.十110，商温2Fe,0,十8S0,. (4)热电厂的冷却水是海水，海水浓缩盐水提取盐(NaCI)后， 剩余的苦卤中含有丰富的镁元素、溴元素等，可以制取镁 或溴。 (5)废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和 锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产 原料。 20.(10分，每空2分)(1)还原 (2)①Cu2S②O、Cu、Fe③Cu2S和O2④Cu2(OH)2CO3+ 4H+-2Cu2++C02个+3H2O 【解析】(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元 素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金 属单质。 (2)①铜化合物中，铜的质量百分含量= 铜的相对原子质量×原子个数，黄铜矿中铜的含量一 相对分子质量 64 64十56十32X2X100%=35%,辉铜矿中铜的含量= 64X2十32×100%=80%；孔雀石中铜的含量= 64×2 64×2 64×2+12+16×5+1×2X100%=58%,所以铜的质量百分 含量最高的是Cu2S。 ②CuFeS2中Cu为十1价、Fe为+3价，根据化合物化合价之 和为0，可得S元素的化合价为一2价，则反应CuFeS2十 O,高温s0,十FeS+Cu中，S元素由-2价变为十4价，被氧 化；O元素的化合价由0价变为一2价，被还原；Cu元素的化 合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变 为十2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe。 ③反应CuS+0,高温2Cu+S0,中，Cu元素化合价由+1价 降低到0价，S元素化合价由一2价升高到+4价，O元素的化 合价由0价降低到一2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S 为还原剂。 ④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水， 离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+一2Cu2++CO2↑十 3H2O。 21.(10分，每空2分)(1)蒸馏法（或离子交换法或电渗析法） (2)0.5 (3)5Br-+BrO,+6H+-3Brz+3H2O (4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可 46 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 以使镁离子富集，降低后续处理成本 (5)不同意，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生 产成本 【解析】(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗 析法等，任意一种即可。 (2)方程式3Br2+3 Naz CO,=5NaBr+NaBrO3+十3CO2个中Br 元素化合价分别由0价变化为一1价、十5价，3mol溴单质反 应电子转移5mol,则吸收0.3 mol Br2时，转移的电子 是0.5mol. (3)流程②中NaBr、NaBrO3在酸性条件下生成溴，其离子反 应为5Br+BrO5+6H+=3Br2+3H2O。 (4)海水提镁的过程，要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁， 再转变为氯化镁的原因：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子 浓度很低，该过程可以使镁离子富集，降低后续处理成本。 (5)不同意。MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融 MgO时耗费大量的能量，会增加生产成本。 第一次月考检测 一、1.B【解析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，A错误；高 纯硅指高纯度的单质硅，是很好的半导体材料，利用半导体材 料的光伏效应，将光能直接转化为电能的一种电池，太阳能电 池就是其中一种，B正确；瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要 原料为黏土，C错误；用石材制作砚台的过程中没有新物质生 成，是物理变化，D错误。故选B。 2.D【解析】C6、碳纳米管和石墨烯都属于新型无机非金属 材料，其结构不含硅酸根，不属于硅酸盐，A错误；SO2不可以 用于漂白食品，B错误；NO2不属于酸性氧化物，CO2导致温室 效应而不能导致酸雨，C错误；NH3易液化，气化时吸收大量 的热量，则液氨常用作制冷剂，D正确。故选D。 3.B【解析】浓硫酸能使白纸变黑，体现的是浓硫酸的脱水 性，结论不正确，A错误；二氧化硫与硫化氢发生归中反应生 成淡黄色硫沉淀和水，二氧化硫中的S元素化合价降低，体现 了其氧化性，现象和结论均正确，B正确；铜与稀硝酸反应产 生NO,NO会与空气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体， 结论不正确，C错误；浓硫酸没有挥发性，所以蘸有浓氨水和 浓硫酸的玻璃棒相互靠近不会产生白烟，现象不正确，D错 误。故选B。 4.D【解析】3.0gNO为0.1mol,0.1 mol NO含质子 1.5mol,A错误，1.8gH20的物质的量为0.1mol,1个H20 分子中含2对共用电子对，B错误；混合气体共1mol,NH与 NO分子各含1个N原子，C错误；标准状况下，11.2LN2的 液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为Ca2+十2OH+ 物质的量为0.5mol,配平方程式6NO+4NH3=5N2十6H2O 2HCO5一CaCO3↓+2H2O+CO,B错误；硝酸有强氧化性 可知，生成0.5molN2转移电子数为1.2NA,D正确。故 可以把二价铁氧化为三价铁，故向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐 选D。 酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO一3Fe++ 5.B【解析】Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内 2H2O+NO个，C正确；NaOH过量时碳酸氢根离子也可以 压强减小，形成喷泉，A项不符合题意；CO2在饱和NaHCO溶 和氢氧根反应，故正确的离子方程式为NH+HCO+ 液中溶解度很小，不能形成喷泉，B项符合题意；从a处鼓入空 2OH一NH3·H2O+CO+H2O,D错误。故选C。 气，打开止水夹，HC1和NaC1溶液接触，因为HCI极易溶于 10.C【解析】NH和OH无法大量共存，A错误；HCO3和 水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C项不符合题意；加入 H+无法大量共存，或H+、NO、Fe2+因氧化还原无法大量共 生石灰，生石灰和水反应释放大量的热，导致锥形瓶内气压升 存，B错误：各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C正 高，打开止水夹，浓盐酸被压入烧瓶和NH3接触，NH3极易溶 确；SO和Ba+无法大量共存，D错误。故选C。 于水且和盐酸发生反应，可形成喷泉，D项不符合题意。故 11.B【解析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+。 选B。 (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量 6.C【解析】CO通过灼热的氧化铜发生反应：CO+ 氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共 Cu0△Cu十CO,产生新的杂质气体C0,A错误；食盐中 存，所以排除④HCO、⑤CO号；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀 有少量的NH,CI:加过量的烧碱溶液后加热蒸干会带入新杂 HC1,有白色沉淀产生，则说明含有②SO;(3)将(2)中所得 质NaOH,B错误；NO中有少量的NO2:用水洗涤发生反应为 混合物过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉 3NO2十H2O一2HNO+NO,再干燥可得纯NO,C正确； 淀生成，只能说明溶液中含CI一，因为每步所加试剂均过量，所 NO2中有少量NH3:用水洗涤时NO2能与水发生反应为 以不能确定原溶液中是否含C厂，据此分析解答。根据上述分 3NO2+H2O-2HNO3+NO,D错误。故选C。 析可知，肯定含有的离子是②SO和⑥H+,不能确定是否含 7.A【解析】CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变 ③CI厂，A错误；每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中 浑浊，A正确；S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS, 是否含3C1,B正确；⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有 Cu和S能直接化合生成Cu2S,而不是CuS,B错误；Fe能置换 ⑦Cu+,C错误；肯定没有的离子是④HCO和⑤CO,根据 出CuSO,溶液巾的Cu,Na不能置换出CuSO4溶液巾的Cu,钠 第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误。故选B。 活泼性太强，先和溶液中的水反应，C错误；Cu与O2在加热条 12.D【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质 件下生成CuO,Na与O2在加热条件下生成NazO2,D错误。 化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A错误；当溶液 故选A。 中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉 8.B【解析】氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有 淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置 漂白性，氯气没有漂白性和酸性，A错误；浓硫酸具有脱水性， 换反应，C错误；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH的 使蔗糖脱水生成碳单质，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生 烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。故选D。 氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的 13.C【解析】NO不溶于水，也不和氢氧化钠溶液发生反应， 实验现象能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，B正确：稀硝酸 不能实现转化，A错误；SO2不与氯化钡溶液发生反应，不能实 把Na2SO,氧化为Na2SO,所以不能用稀硝酸和Na,SO3反应 现转化，B错误；铝与盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，氯化 来制取SO2,C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓 铝与过量氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，物质之 硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉 间均可一步实现，C正确；二氧化硅不溶于水，也不和水发生 淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较C、S 反应，不能实现转化，D错误。故选C。 非金属性的强弱，应在两个试管之间加装一个装有饱和 14.A【解析】图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳 NaHCO溶液的洗气装置，D错误。故选B。 和浓硫酸生成二氧化硫气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强 9.C【解析】将足量的SO2通到NaCO溶液中应该生成亚硫 氧化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色，可以验证SO2具有漂 酸氢钠，离子方程式为CO+2SO2+H2O一CO2+ 白性、还原性，A正确；氢气密度小于空气，应该用向下排空气 2HSO,A错误；根据“以少定多”的原则，向Ca(HCO3)2溶 法收集，B错误；二氧化氨和水反应，不能用排水法收集，C错 误；氨气极易溶于水应该使用防倒吸装置，D错误。故选A。 15.C【解析】设混合气体中NO2的体积为x。 3NO2+H2O-2HNO3+NO △V 3 mL 1 mL 3 mL-1 mL=2 mL x 50 mL-30 mL=20 mL 3 mL 2 mL x 20 mL x=30 mL 则原混合气体中NO体积为50mL-30mL=20mL,所以 V(NO2):V(NO)=30mL:20mL=3:2。故选C。 二、16.(10分)(1)S02、S03、N2O5(3分) (2)NH3(1分)》 (3)4NH,十50，雀化剂4N0+6H,02分) (44HNO,光照4N0,++0,++2H,O2分) （5)6NO+4NH,-定条件5N,十6H,0(2分) 【解析】(1)酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符 合要求的有SO2、SO3和N2O5。 (2)图中物质溶于水呈碱性的只有NH3。 (3)氨气经催化氧化可以形成一氧化氨：4NH,十5O,催化剂 △ 4N0+6H2O。 (4)浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶 中：4HNO,光照4NO,+O,++2H,O。 (5)氨中的氮为一3价，一氧化氮中的氮为十2价，因此二者可以 在一定条件下发生归中反应得到氨气：6NO十4NH一定条件 5N2+6H2O 17.(16分，每空2分》 (1)第三周期MA族HNO3H2SO4H:O:H (2)S0 (3)S+6HNO,(浓)△H,SO,+6NO,+2H,0 (4)H2O+NO2+SO2-2H++SO+NO (5)2.2mol 【解析】F为紫红色的金属单质，则F为铜；B、C是常见的强 酸，非金属固体单质A与B反应得到C,且C能与铜反应，可 知A为硫，B为硝酸，C为硫酸，E为水，而G、D、E反应得到 C,D的相对分子质量比I的大16，则D为二氧化氮，G为二氧 化硫，I为一氧化氨，H为硫酸铜，符合转化关系。 (1)A为硫元素，为16号元素，在周期表中的位置：第三周期 IA族；B为HNO3;C为H2SO4;E为水，其电子式为 H:O:H。 (2)由分析可知D为二氧化氨，G为二氧化硫，I为一氧化氮， 其中二氧化硫可以和碱反应，只生成盐和水，是酸性氧化物， 二氧化氮和氢氧化钠反应方程式：2NaOH十2NO2一H2O+ NaNO2十NaNO3,生成两种盐，不是酸性氧化物；一氧化氮不 和碱反应，不是酸性氧化物。 (3)反应①是硫单质和浓硝酸加热反应生成二氧化硫和二氧 化氮，化学方程式为S+6HNO,(浓)△H,SO,十6NO,个+ 2H2O。 (4)由分析可知反应③为二氧化氮，二氧化硫和水反应生成硫 酸和一氧化氮，离子方程式为H2O+NO2十SO2一2H+十 SO+NO. (5)38.4g铜，其物质的量为：n(Cu)=38.,4=0.6mol,则硝酸 64 铜的物质的量n(CuNO3)=2n(Cu)=1.2mol,反应生成的二 氧化氯和一氧化氯的物质的量(N0,)一爱1D0:根据 氮元素守恒，参加反应的硝酸一部分生成硝酸铜，一部分生成 二氧化氨和一氧化氮，则参加反应的硝酸的物质的量 n(HNO3)=1+1.2=2.2mol。 18.(13分)(1)ABC(2分) (2)①还原性(1分)C2O号+2H++3S02-2Cr3++3SO+ H2O(2分)②CO2(2分) (3)Ca(OH)2+S02CaS03￥+HO(2分)0.232(2分)原 料便宜，成本低，但吸收慢，效率低(2分) 【解析】(1)石灰乳的主要成分为氢氧化钙，SO2+ Ca(OH)2一CaSO3十H2O,A正确；二氧化硫与亚硫酸钠溶液 反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为H2O十Na2SO3十SO2一 2 NaHSO3,B正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能 与Naz CO3溶液反应，SO2+Naz CO3一Na2SO3十CO2,C正 确；D.盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不 反应，D错误。故选ABC。 (2)①由图可知在吸收塔中Cr2O和二氧化硫反应生成硫酸 和三价铬离子，离子方程式为Cr2O号+2H+十3SO2一2Cr++ 3SO十H2O:②中和池中加入碳酸钠和酸反应，除生成Cr(OH) 沉淀外，还会产生二氧化碳气体。 (3)根据化学方程式可知，吸收1 mol SO,.需要NaOH80g,则 烧碱法吸收1molS02的成本为2.9元÷1000g×80g 0.232元，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化 钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效 率低。 形成有关，同时一些氨氧化物与水和空气反应形成硝酸型酸 19.(16分，每空2分) 雨，B正确：氨的固定不一定只在高温、高压、有催化剂存在的 q)①2NH,Cl+Ca(OHD,△2NH,↑+CaC+2H,0不 条件下才能实现，豆科植物根瘤菌在常温下也能实现氮的固 能②球形干燥管③观察气泡的流速，便于调控生成氨气 定，C错误；晶体硅的主要用途是制造芯片和光电池，D错误。 故选B。 的速率④使氨气与CS2充分接触 4.D【解析】Zn较Cu活泼，作负极，Zn失电子变Zn2+,电子 (2)ONH,SCN+KOH△KSCN+NH,◆+H,O ②吸收 经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳 尾气NH、H2S,防止倒吸CrO号+3H2S+8H+一3S↓+ 离子，因而Z如+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子 2Cr3++7H2O 变H2,因而c(H+)减小，A正确；AgO作正极，得到来自Zn 【解析】(1)①装置A为制备氨气的装置，发生反应的化学方程 失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应 式为2NH,CI+Ca(OH),△2NH↑+CaCl,+2H,O:氯化 式为Ag2O+2e+H2O一2Ag十2OH,B正确；Zn为较活泼 铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢又会自发化 电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn2+, 合生成氯化铵，所以不能直接加热氯化铵来制备氨气；②根据 锌溶解，因而锌筒会变薄，C正确；铅蓄电池总反应式为 仪器构造与作用可知，仪器B的名称是球形干燥管；③在三颈 Pb0,+Pb+2H,S0,放电2PbS0,+2H,0,可知放电一段时间 充电 烧瓶中氨气与CS:反应生成NH,SCN,NH,HS,装置C盛装 后，负极和正极均生成难溶的PbSO4,质量均增加，D错误。 的是与氨气不相溶的CS,所以可观察气体流速，便于调控生 故选D。 成氨气的速率，故其作用：观察气泡的流速，便于调控生成氨 5.B【解析】由题给数据可知，四种不同情况下化学反应速率 气的速率；④因氨气不溶于CS,氨气易溶于水，为使氨气与 CS2充分接触，且防倒吸，三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2 与化学计量数的比值分别为(A=0.45、B）=0.2、 3 液体中。 24 (2)①滴入适量的KOH溶液，NH4SCN与KOH反应生成 (C)= 60 2 2 =0.2、(D)=0.25,由化学反应速率与化学计 2 KSCN,氨气、水，反应的化学方程式是NH,SCN+KOH△ 量数的比值越大，该条件下反应速率越大可知，反应进行的快 KSCN+NH3个+H2O;②尾气中的NH3+H2S均为污染气 慢顺序为①>④>③=②。故选B: 体，且NH易溶于水，所以装置E吸收尾气，防止倒吸；酸性重 6.B【解析】C、CH、CO、C2HOH的相对分子质量分别为 铬酸钾溶液能将H2S氧化生成浅黄色沉淀S,铬元素被还原 12、16、28、46,所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就 为Cr3+,根据得失电子数守恒可知，Cr2O号与H2S的化学计 是立：店·京·亦燃烧放出热量之比为（位×393.5k) 量数之比为1：3，结合电荷守恒和原子守恒可知，该反应的离 子方程式为Cr2O号-+3H2S+8H+一3S↓+2Cr3++7H2O。 (后×890.3k):(宗×283.0)：（编×136.8）- 32.79kJ:55.64kJ:10.11kJ:29.71kJ,所以相同质量的 第二次月考枪测 C、CO、CH4、C2HOH完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷。 故选B。 一、1.B【解析】硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装 7.C【解析】升高温度速率增大，A正确；加入催化剂降低活 置，A错误；铅蓄电池是将化学能转化为电能的装置，B正确； 化能，速率增大，B正确；v=kc2(NO2)速率与CO浓度无关，充 燃气灶是将化学能转化为热能的装置，C错误；电烤箱是将电 入更多的CO不影响速率，C错误；根据速率公式可知，速率只 能转化为热能的装置，D错误。故选B。 与NO2浓度有关，充入更多的NO2,速率增大，D正确。故 2.C【解析】由图可知该反应为放热反应，碳酸钙的分解为吸 选C。 热反应，A错误；碳和水蒸气制取水煤气(CO、H2)为吸热反 8.D【解析】放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，正 应，B错误；铁生锈为放热反应，C正确；Ba(OH)2·8H2O晶 极为氧气得电子生成氢氧根离子，A正确；放电时，阴离子向 体和NH4CI晶体混合为吸热反应，D错误。故选C。 负极移动，则溶液中的OH厂向负极移动，B正确；通入氧气的 3.B【解析】锂电池的负极是锂，Li会与水直接反应，因此电 电极是正极，碱性条件下，氧气生成氢氧根离子，C正确；放电 解质溶液不能是水溶液，A错误；氮氧化物与“光化学烟雾”的 时，负极1mol甲醇失6mol电子，D错误。故选D。 47化学 第一次月考检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O一16Na-23S-32Ca-40Cu-64 一、单项选择题（本题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.5G通讯中使用的光导纤维的主要成分为硅 B.高纯硅可用于制造半导体材料 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石 D.用石材制作“文房四宝”中砚台的过程是化学变化 2.下列说法正确的是 A.C6、碳纳米管和石墨烯都属于硅酸盐材料 洲 B.SO2有漂白性，可以漂白纸张和食品 C.NO2或CO2都属于酸性氧化物，易导致酸雨的形成 D.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 3.(2022·河北)下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在 ·段时间后字变黑 浓H2SO4有吸水性 白纸上写字 B 将SO2通入到H2S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 将铜片插入盛有稀硝酸的 铜与稀硝酸反应产生 C 管口上方有红棕色气体 试管中 NO2气体 将蘸有浓氨水和浓硫酸的 D 有白烟产生 氨气可与硫酸反应 玻璃棒相互靠近 4.NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH3与 NO发生反应：NO+NH3→N2+H2O(没有配平)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是 () A.常温常压下，3.0gNO中含质子数为3NA B.1.8gH2O中含有共用电子对数日为0.4NA C.NH3与NO混合气体1mol,所含氨原子数为2NA D.生成11.2L(标准状况下)N2时，转移电子数目为1.2NA 5.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 ( CO HCI H 饱和 NaHCO 溶液 浓盐酸 NaOH 溶液 NaCl溶液 ① ② ③ ④ A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 6.下列除杂质的操作方法正确的是 () A.N2中有少量的CO:通过灼热的氧化铜 B.食盐中有少量的NH4C:加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥 D.NO2中有少量NH3:用水洗涤后干燥 17 7.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是 选项 类比 推理 A CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C Fe能置换出CuSO,溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu D Cu与O2在加热条件下生成CuO Na与O2在加热条件下生成Na2O 8.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO 紫色石蕊溶液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2 SOg 酸性KMnO4溶液 SO2具有还原性 D 浓硝酸 Na2 COs Na2SiO3溶液 非金属性的强弱：N>C>Si 9.下列离子方程式书写正确的是 A.将足量的SO2通到Na2CO3溶液中：CO?+SO2-CO2+SO B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++OH-十HCO3CaCO3￥+H2O C.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3一3Fe3++2H2O+NOA D.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH十OH-一NH3·H2O 10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K+、NHt、SO、OH B.Fe2+、H+、HCO5、NO3 C.Na+、Ca2+、NOg、ClO D.Ba2+、K+、NO3、SO3 18 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 11.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③CI-、④HCO3、⑤CO?、⑥H+、⑦Cu+中的若 干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCL2和稀HCI 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNOg 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是②③⑥ N B.该实验无法确定是否含有③ C.可能含有的离子是①③⑦ D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCI、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.N2(g)放电 O2(g) NO(g) NaOH(aNaNO (aq) B.S-0,SO2- aCl(aBaSO3 C.A1盐酸ACl,过量氨本AI(OHD D.Si 0SiO HHSiO, 14.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 浓流酸 稀硫酸 稀硝酸 NH3 铜丝 C02 碱石灰 谷夜 锌粒 饱和 蔗糖 品红 食盐水 溶液 甲 乙 丙 A.利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 B.利用图乙制备并收集干燥的氢气 C.利用图丙制备并收集少量的NO2 数 D.利用图丁制取碳酸氢钠 15.将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL,则原混 如 合气体中NO2和NO的体积比是 ( A.5:3 B.3:5 C.3:2 D.2:3 长 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(10分)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和 含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 请回答下列问题： NO和NO,ONO,OHNO, 气体物 NH,NO, NH, 燃 H20 无机颗粒物 料燃烧 S02 01→s0, →HS04(NH4),S04 颗粒物 雾霾 (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (写化学 式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是 (3)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为 (4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用 化学方程式表示)。 (5)氨与一氧化氨在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 17.(16分)A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常 见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16，E是最常见的无色液体。 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。请回答下列问题： E G ② A H △ ① D B c (1)A中所含元素在周期表中的位置 ,B的分子式为 ,C的分子 式为 ,E的电子式为 (2)D、G、I中属于酸性氧化物的是（填化学式） (3)写出反应①的化学方程式为 (4)写出反应③的离子方程式为 (5)38.4gF跟适量B的浓溶液反应，F完全反应，收集到D和I的混合气体共22.4L(不考虑 水蒸气及气体的可逆反应，气体体积已折算为标准状况)，反应消耗B的物质的量 是 18.(13分)燃煤的烟气中含有SO2,为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的 是 (填字母)。 A.石灰乳 B.Na2SO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.CaCl2溶液 19 (2)某工厂利用烟气处理含Cr2O?的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程 如下： 含Cr,O号的废水 纯碱 含S0,的 中和池 硫酸厂烟气 →吸收塔 …→沉淀，加热灼烧 得Cr03产品 ①吸收塔中SO2体现的化学性质为 ,其中发生反应的离子方程式 为 ②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式 为 (3)石灰一石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰一石膏法的吸收步骤的化学反应方程 式为 。 吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧 化，反应为2CaSO3+O2十4H2O一2CaSO4·2H2O。其流程如图： Ca(OH)2 氧气 s0,→吸收→Cas0,→氧化→Cas0,2H,0 烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2一Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸 收快、效率高。 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg) 0.36 2.9 吸收SO2的成本（元/mol) 0.027 计算烧碱法吸收SO2的成本为 (元/mol),石灰一石膏法和烧碱法相比，石灰 一石膏法的优缺点是 20 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 19.(16分)硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，某实 验小组用下图所示的装置制备硫化钾。 NH.CI和 B KOH溶液 橡皮管 Ca(OH). 酸性 K,Cr,O, 溶液 已知CS2是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm3)NH3难溶于CS2,回答下列问题： (1)制备NH4SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，实验开始时，打开K1,(K2处于 关闭状态)加热装置A、D,使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS2消失，反 应的方程式为CS,十3NH,餐化NH,SCN+NH,HS。 加热、水浴 ①写出装置A发生的化学方程式 ;装置A中 器 路 (填“能”或者“不能”)直接加热NH4Cl固体制取氨气。 ②仪器B的名称是 % ③装置C的作用是 ④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS,液体中，主要原因是 (写出一条原因即可)。 (2)制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K1,移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS完全分解 后（反应方程式为NH,HS△NH◆十H2S个），打开K2,继续保持溶液温度为105℃，缓缓 滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为 ②装置E的作用为 ,已知酸性重铬酸钾溶液能将H2S 氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为C3+,写出其氧化H2S的离子方程