第8章 化学与可持续发展 检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

D'(HOOC一COOH)分子中能与NaOH反应的官能团均只 有羧基，所以三者消耗NaOH的物质的量之比为1：1：2。 第八章检测 一、1.C【解析】黑浊之气主要是温度不太高时，金属表面附 着的碳氢化合物燃烧的火焰颜色，A不符合题意；黄白、青白 之气主要是金属中的氧化物、硫化物燃烧的火焰颜色，B不符 合题意；青铜是铜与锡的合金，属于混合物，C符合题意；青色 火焰是青铜中铜的焰色，D不符合题意。故选C。 2.D【解析】垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符 合保护环境的措施，A正确；实现化石燃料清洁利用，能够减 少环境污染，B正确；使用聚碳酸酯类可降解塑料，能减少白 色污染，有利于环境保护，C正确：大量使用化肥、农药提高粮 食产量，能够引起土壤污染，水体污染，不利于保护环境，D错 误。故选D。 3.B【解析】煤油是由石油加工得到的，是一种化石燃料，A 正确；煤油和氢气是由一次能源经过加工转换以后得到的能 源产品，属于二次能源（二次能源包括电力、煤气、蒸汽及各种 石油制品等)，B错误；氢气燃烧只生成水，C正确；氧气不足 时，煤油部分燃烧，煤油中的碳转化为C、CO等污染物，D正 确。故选B。 4.A【解析】合成氨采用高温平衡逆向进行，氢气转化率减 小，目的是提高反应速率、高压促进平衡正向进行，氢气转化 率增大，催化剂不改变氢气的平衡转化率，A错误；侯氏制碱 法是将CO2、NH?通人饱和NaC1溶液中，发生以下反应： NH3+CO2+H2O+NaCl一NH,CI+NaHCO3￥，其中 NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO晶体析出，B正确；空气 吹出法中氯气置换出来的溴，被吹出与二氧化硫反应，SO2十 Br2+2H2O一H2SO,+2HBr,S的化合价从+4价升高到+6 价，作还原剂，C正确；将乙烯直接氧化生产环氧乙烷，原子利 用率百分之百，体现绿色化学和原子经济，D正确。故选A。 5.A【解析】微量铁粉能与胃酸中的盐酸反应生成易被人体 吸收的亚铁盐，某补血营养品中可添加微量铁粉，作为补铁 剂，A正确：中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气 和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作 为干燥剂，B错误；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼 干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，C错误；亚硝酸钠有 毒，能作防腐剂，但应适量使用（符合国家标准），卤制品中不 能加入大量亚硝酸钠，D错误。故选A。 6.B【解析】包装上印有“R”标志的药品属于处方药，“OTC” 字样表示是非处方药，A正确；青霉素是重要的抗生素，使用 前需要进行皮肤敏感试验，且不能大量使用，B错误；阿司匹 林是解热镇痛药，具有解热镇痛的作用，C正确；氢氧化铝能 与酸反应，可作为治疗胃酸药的主要成分，D正确。故选B。 7.A【解析】煮浆点浆过程中，使用熟石膏或盐卤的目的是使 蛋白质发生聚沉，A正确；大豆蛋白分子是大分子，微粒直径 介于1~100nm之间，为胶体颗粒大小，可用渗析法分离，B 错误；大豆浸泡的温度、时间应在实践中摸索，并非浸泡的时 间越长越好，时间长了会发芽，也会把一些矿物质或溶于水的 营养浸出，C错误；蛋白质被人体吸收后先转化成氨基酸，再 合成人体所需要的蛋白质，D错误。故选A。 8.C【解析】裂解汽油主要成分为C6~C9烃类，为混合物， ①错误；石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴 油等)的产量和质量，②正确；加成反应中，反应物的所有原子 都转化到生成物中，原子的利用率达到100%，③正确；四氯化 碳、环己烯和环己烷分别与酸性高锰酸钾溶液混合的现象为： 分层后有机层在下层、褪色、分层后有机层在上层，现象不同 可鉴别，④正确；石油产品含有烷烃，烷烃不能发生聚合反应， ⑤错误；煤气化生成水煤气，煤液化生成甲醇等，煤干馏生成 苯等物质，这些变化属于化学变化，⑥正确；绿色化学核心就 是要利用化学原理从源头消除污染，治理工业三废属于三废 处理，不属于绿色化学范畴，⑦错误。故选C。 9.D【解析】雾霾的分散质含有NH4NO3、(NH4)zSO4及颗 粒物等，A错误；NO,为混合物，有一氧化氨和二氧化氨，B错 误；燃料燃烧生成气体物NO,中的反应不只有化合反应，C错 误；发展清洁能源可减少氨氧化物、硫氧化物的排放，可有效 减少雾霾的产生，D正确。故选D。 10.B【解析】电解熔融的氯化钠得到钠，2NaC1(熔融)通电 2Na十Cl2个，A正确；电解熔融的氯化镁得到镁，B错误；用热 还原法得到铁，Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,C正确：用热分 解法得到汞，2Hg0△2Hg十O,个，D正确。故选B。 【点睛】金属冶炼常用的三种方法：电解法、热还原法、热分 解法。 11.C【解析】由信息可知，二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新 污染物。题中所列物质发生变化后的物质仍为污染物，则可 导致二次污染。SO2与空气中的水、氧气反应可生成硫酸，会 造成酸雨的形成，能导致二次污染，①不符合题意：NO能被氧 化为NO2,NO2会造成酸雨的形成，能导致二次污染，②不符 合题意；NO2能与空气中的水反应生成硝酸和NO,硝酸和 NO都为二次污染物，③不符合题意；HCI在空气中不会转化 (3)B 为新的污染物，故不能导致二次污染，④符合题意；二氧化碳 (4)分解 在空气中不会转化为新的污染物，故不能导致二次污染，⑤符 【解析】(1)碘元素是人体必需的元素，体内碘元素含量过高或 合题意。故选C。 过低，会引起甲状腺疾病；当人体缺钙时，可能患有的疾病是 12.A【解析】海水中含有Mg2+,加人Ca(OH)z可生成 骨质疏松 Mg(OH)2沉淀，Mg2++2OH-一Mg(OH)2,过滤可得到 (2)氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，利用氢氧化铝与胃酸 Mg(OH)z固体。再将Mg(OH)2转化为MgCL2,MgCl2熔点 (盐酸)反应生成氯化铝和水，离子方程式为A1(OH),十 低，电解熔融MgC可得金属镁，MgCl,(熔融)电解Mg十 3H+-A3++3H2O。 C↑。故选A。 (3)蔬菜含有易溶于水的维生素，最好先洗后切，减少维生素 13.C【解析】实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备的 损失，A正确；蔬菜中的维生素C易被氧化，经过小火慢煮，维 过程中用带有酚酞的水吸收多余的氨气，防止污染环境，故符 生素C会破坏殆尽，B错误；柠檬中富含维生素C,C正确；维 合绿色化学的要求，①正确；实验室中做氯气与钠的反应实验 生素C可用作食品添加剂，D正确 (4)烹调食物时，加热变熟后再加入碘盐，以防止碘酸钾受热 时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯 气，防止污染环境，因此符合绿色化学的要求，②正确；实验室 分解。 中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵 18.(10分，每空2分)(1)ABD (2)CaCOa+SO2=CaSO3+CO2 2CaSO3+02=2CaSO 盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色 CaSO+2H2 O=CaSO.2H2O 化学的要求，③错误；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀 (3)将气体通入品红溶液，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说 硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集到气球里面，防止污 染环境，符合绿色化学的要求，④正确。故选C。 明废气中还含有SO2;若溶液不褪色，说明废气中不含SO2 14.C【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入 【解析】(1)硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又 左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减小， 是植物所需要的主要肥料之一。因此，应该一分为二地评价 溶质的质量分数增大。故选C。 硝酸型酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，所以 15.D【解析】苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着 该酸雨对臭氧层没有破坏作用。 色剂，A错误；亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠可作食品防腐剂， (2)由图可知，脱硫是将硫元素转化为CaSO4,最终产品是 CaSO4·2H2O。 长期食用会对身体有害，不能用作调味品，B错误；柠檬黄是 一种合成色素，不能用作防腐剂，C错误；铁和赖氨酸是人体 (3)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且该过程中没有干扰 因素。 必需的营养物质，是营养强化剂，D正确。故选D。 【点睛】着色剂是一种使食品着色的物质，可刺激食欲。按来 19.(12分，每空2分)(1)B 源分为化学合成色素和天然色素两类。允许使用的化学合成 (2)Fe2 Os SO2 色素有苋菜红、胭脂红、赤藓红、新红、柠檬黄、日落黄、靛黄、 (3)4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S0, 亮蓝，以及为增强上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各 (4)镁或溴 种色素。允许使用的天然色素有甜菜红、紫胶红、越橘红、辣 (5)废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和 椒红、红米红等45种 锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产 16.C【解析】根据阿托酸的结构简式可知，一个该分子中含 原料 有9个C原子，8个H原子，2个O原子，因此该有机物的分子 【解析】(1)该产业链利用废热发电进行海水淡化、浓缩生成 式为CgHO2,A正确；分子中含碳碳双键、羧基，能发生酯化 盐，而生成硫酸一磷肥一水泥联产的固体原料运输，生成中需 反应和加成反应，B正确；分子中含有羧基，能与Na2SiO3溶 要大量的水，所以应建在沿海地区。 液反应生成硅酸沉淀，C错误；1mol该有机物含有1mol羧 (2)①中冶炼钢铁的原料是Fe2O3,②中热电厂向外提供的能 基，最多消耗1 mol NaOH,D正确。故选C。 量为电能，③利用沸腾炉中FS2与氧气反应放出大量的热发 二、17.(10分，每空2分)(1)碘B 电，①制硫酸时二氧化硫的循环利用，⑤硫酸工业中生成的硫 (2)A1(OH)3+3H+-A13++3H2O 酸，可用于制磷肥。故①、④输送的主要物质的化学式Fe2O 45 和S02。 (3)沸炉中FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的 化学方程式为4FeS.十110，商温2Fe,0,十8S0,. (4)热电厂的冷却水是海水，海水浓缩盐水提取盐(NaCI)后， 剩余的苦卤中含有丰富的镁元素、溴元素等，可以制取镁 或溴。 (5)废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和 锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产 原料。 20.(10分，每空2分)(1)还原 (2)①Cu2S②O、Cu、Fe③Cu2S和O2④Cu2(OH)2CO3+ 4H+-2Cu2++C02个+3H2O 【解析】(1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元 素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金 属单质。 (2)①铜化合物中，铜的质量百分含量= 铜的相对原子质量×原子个数，黄铜矿中铜的含量一 相对分子质量 64 64十56十32X2X100%=35%,辉铜矿中铜的含量= 64X2十32×100%=80%；孔雀石中铜的含量= 64×2 64×2 64×2+12+16×5+1×2X100%=58%,所以铜的质量百分 含量最高的是Cu2S。 ②CuFeS2中Cu为十1价、Fe为+3价，根据化合物化合价之 和为0，可得S元素的化合价为一2价，则反应CuFeS2十 O,高温s0,十FeS+Cu中，S元素由-2价变为十4价，被氧 化；O元素的化合价由0价变为一2价，被还原；Cu元素的化 合价由+1价变为0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变 为十2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe。 ③反应CuS+0,高温2Cu+S0,中，Cu元素化合价由+1价 降低到0价，S元素化合价由一2价升高到+4价，O元素的化 合价由0价降低到一2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S 为还原剂。 ④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水， 离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+一2Cu2++CO2↑十 3H2O。 21.(10分，每空2分)(1)蒸馏法（或离子交换法或电渗析法） (2)0.5 (3)5Br-+BrO,+6H+-3Brz+3H2O (4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可 46 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 以使镁离子富集，降低后续处理成本 (5)不同意，MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生 产成本 【解析】(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗 析法等，任意一种即可。 (2)方程式3Br2+3 Naz CO,=5NaBr+NaBrO3+十3CO2个中Br 元素化合价分别由0价变化为一1价、十5价，3mol溴单质反 应电子转移5mol,则吸收0.3 mol Br2时，转移的电子 是0.5mol. (3)流程②中NaBr、NaBrO3在酸性条件下生成溴，其离子反 应为5Br+BrO5+6H+=3Br2+3H2O。 (4)海水提镁的过程，要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁， 再转变为氯化镁的原因：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子 浓度很低，该过程可以使镁离子富集，降低后续处理成本。 (5)不同意。MgO熔点为3105℃，MgCl2熔点714℃，熔融 MgO时耗费大量的能量，会增加生产成本。 第一次月考检测 一、1.B【解析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，A错误；高 纯硅指高纯度的单质硅，是很好的半导体材料，利用半导体材 料的光伏效应，将光能直接转化为电能的一种电池，太阳能电 池就是其中一种，B正确；瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要 原料为黏土，C错误；用石材制作砚台的过程中没有新物质生 成，是物理变化，D错误。故选B。 2.D【解析】C6、碳纳米管和石墨烯都属于新型无机非金属 材料，其结构不含硅酸根，不属于硅酸盐，A错误；SO2不可以 用于漂白食品，B错误；NO2不属于酸性氧化物，CO2导致温室 效应而不能导致酸雨，C错误；NH3易液化，气化时吸收大量 的热量，则液氨常用作制冷剂，D正确。故选D。 3.B【解析】浓硫酸能使白纸变黑，体现的是浓硫酸的脱水 性，结论不正确，A错误；二氧化硫与硫化氢发生归中反应生 成淡黄色硫沉淀和水，二氧化硫中的S元素化合价降低，体现 了其氧化性，现象和结论均正确，B正确；铜与稀硝酸反应产 生NO,NO会与空气发生反应生成红棕色的二氧化氮气体， 结论不正确，C错误；浓硫酸没有挥发性，所以蘸有浓氨水和 浓硫酸的玻璃棒相互靠近不会产生白烟，现象不正确，D错 误。故选B。 4.D【解析】3.0gNO为0.1mol,0.1 mol NO含质子 1.5mol,A错误，1.8gH20的物质的量为0.1mol,1个H20 分子中含2对共用电子对，B错误；混合气体共1mol,NH与 NO分子各含1个N原子，C错误；标准状况下，11.2LN2的 液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为Ca2+十2OH+ 物质的量为0.5mol,配平方程式6NO+4NH3=5N2十6H2O 2HCO5一CaCO3↓+2H2O+CO,B错误；硝酸有强氧化性 可知，生成0.5molN2转移电子数为1.2NA,D正确。故 可以把二价铁氧化为三价铁，故向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐 选D。 酸的离子方程式为3Fe2++4H++NO一3Fe++ 5.B【解析】Cl2易溶于CCl4且易和NaOH溶液反应，烧瓶内 2H2O+NO个，C正确；NaOH过量时碳酸氢根离子也可以 压强减小，形成喷泉，A项不符合题意；CO2在饱和NaHCO溶 和氢氧根反应，故正确的离子方程式为NH+HCO+ 液中溶解度很小，不能形成喷泉，B项符合题意；从a处鼓入空 2OH一NH3·H2O+CO+H2O,D错误。故选C。 气，打开止水夹，HC1和NaC1溶液接触，因为HCI极易溶于 10.C【解析】NH和OH无法大量共存，A错误；HCO3和 水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C项不符合题意；加入 H+无法大量共存，或H+、NO、Fe2+因氧化还原无法大量共 生石灰，生石灰和水反应释放大量的热，导致锥形瓶内气压升 存，B错误：各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C正 高，打开止水夹，浓盐酸被压入烧瓶和NH3接触，NH3极易溶 确；SO和Ba+无法大量共存，D错误。故选C。 于水且和盐酸发生反应，可形成喷泉，D项不符合题意。故 11.B【解析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+。 选B。 (1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量 6.C【解析】CO通过灼热的氧化铜发生反应：CO+ 氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共 Cu0△Cu十CO,产生新的杂质气体C0,A错误；食盐中 存，所以排除④HCO、⑤CO号；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀 有少量的NH,CI:加过量的烧碱溶液后加热蒸干会带入新杂 HC1,有白色沉淀产生，则说明含有②SO;(3)将(2)中所得 质NaOH,B错误；NO中有少量的NO2:用水洗涤发生反应为 混合物过滤，向滤液中加人AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉 3NO2十H2O一2HNO+NO,再干燥可得纯NO,C正确； 淀生成，只能说明溶液中含CI一，因为每步所加试剂均过量，所 NO2中有少量NH3:用水洗涤时NO2能与水发生反应为 以不能确定原溶液中是否含C厂，据此分析解答。根据上述分 3NO2+H2O-2HNO3+NO,D错误。故选C。 析可知，肯定含有的离子是②SO和⑥H+,不能确定是否含 7.A【解析】CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变 ③CI厂，A错误；每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中 浑浊，A正确；S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS, 是否含3C1,B正确；⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有 Cu和S能直接化合生成Cu2S,而不是CuS,B错误；Fe能置换 ⑦Cu+,C错误；肯定没有的离子是④HCO和⑤CO,根据 出CuSO,溶液巾的Cu,Na不能置换出CuSO4溶液巾的Cu,钠 第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误。故选B。 活泼性太强，先和溶液中的水反应，C错误；Cu与O2在加热条 12.D【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质 件下生成CuO,Na与O2在加热条件下生成NazO2,D错误。 化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A错误；当溶液 故选A。 中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉 8.B【解析】氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有 淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置 漂白性，氯气没有漂白性和酸性，A错误；浓硫酸具有脱水性， 换反应，C错误；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH的 使蔗糖脱水生成碳单质，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生 烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。故选D。 氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的 13.C【解析】NO不溶于水，也不和氢氧化钠溶液发生反应， 实验现象能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，B正确：稀硝酸 不能实现转化，A错误；SO2不与氯化钡溶液发生反应，不能实 把Na2SO,氧化为Na2SO,所以不能用稀硝酸和Na,SO3反应 现转化，B错误；铝与盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，氯化 来制取SO2,C错误；浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓 铝与过量氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，物质之 硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉 间均可一步实现，C正确；二氧化硅不溶于水，也不和水发生 淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较C、S 反应，不能实现转化，D错误。故选C。 非金属性的强弱，应在两个试管之间加装一个装有饱和 14.A【解析】图甲中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，碳 NaHCO溶液的洗气装置，D错误。故选B。 和浓硫酸生成二氧化硫气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强 9.C【解析】将足量的SO2通到NaCO溶液中应该生成亚硫 氧化性；品红溶液、高锰酸钾溶液褪色，可以验证SO2具有漂 酸氢钠，离子方程式为CO+2SO2+H2O一CO2+ 白性、还原性，A正确；氢气密度小于空气，应该用向下排空气 2HSO,A错误；根据“以少定多”的原则，向Ca(HCO3)2溶 法收集，B错误；二氧化氨和水反应，不能用排水法收集，C错第八章检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32 Cu-64 一、选择题（本题共16小题，每小题只有符合题意的选项，每小题3分，共48分） 1.(2022·湖北)《周礼·考工记》记载“凡铸金之状，金与锡，黑浊之气竭，黄白次之，黄白之气竭， 青白次之，青白之气竭，青气次之，然后可铸也。”炉火纯青指的就是青铜冶炼成功的火候。下列 说法不正确的是 製 A.黑浊之气是金属表面附着的碳氢化合物燃烧的火焰 B.黄白、青白之气是金属中氧化物、硫化物燃烧的火焰 C.通过上述方法冶炼得到的青铜为纯净的单质铜 h D.青色火焰是青铜燃烧的焰色 ] 世 2.党的十九大报告中多次提及“绿色”“生态文明”。下列做法不应该提倡的是 长 A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用 C.使用聚碳酸酯类可降解塑料 丝 D.大量使用化肥、农药提高粮食产量 3.“天问一号”火星探测器正在奔赴火星的路上，发射该探测器的长征五号遥四火箭使用的是两种 推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是 A.煤油是一种化石燃料 B.煤油和氢气均是一次能源 C.氢气是比煤油更清洁的能源 D.煤油不完全燃烧会产生C和CO等污染物 4.化工生产与人类进步紧密相关。下列有关说法不正确的是 () A.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C.用空气吹出法提取海水中的溴通常使用SO2作还原剂 D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 5.食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是 () A.某补血营养品中添加微量铁粉，作为补铁剂 B.中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，只是作为干燥剂 C.苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂 D.卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂 6.下列关于药物的说法不正确的是 () A.包装上印有“OT℃”标识的为非处方药 B.青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用 C.阿司匹林具有解热镇痛的作用 D.氢氧化铝可作为治疗胃酸药的主要成分 7.豆腐是人们餐桌上常见的健康食品，含有丰富的蛋白质、维生素、碳水化合物。常吃豆腐对我们 的健康很有好处，制作豆腐一般可分为以下步骤：原料处理→磨豆滤浆→煮浆点浆→制水豆 腐→制豆腐干。根据你所掌握的生活常识和化学知识，判断下列说法正确的是 () A.煮浆点浆过程中，使用熟石膏或盐卤的目的是使蛋白质发生聚沉 B.磨豆滤浆后，可用过滤的方法将大豆蛋白分离出来 C.原料处理过程中需用清水浸泡，浸泡的时间越长越好，这样才能有效除去黄豆中的杂质 D.大豆蛋白能直接被人体吸收，转化为人体需要的蛋白质 13 8.下列说法正确的有 () ①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量③加成反应 的原子的利用率为100%④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产 品都可用于聚合反应⑥煤的气化、液化和干馏都属于化学变化⑦积极开发新技术、治理工 业三废符合绿色化学的要求 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 9.研究表明，氨氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确 的是 [OL N.O,HO.HNO NH.NO, 体 NH, s0,H0Hs0NHs0 无机颗粒物 料燃烧 S0, 颗粒物 雾霾 A.雾霾的分散质只含NH4NO3和(NH4)2SO4 B.NO,为纯净物，化学式为NO C.上图所有转化只涉及化合反应 D.发展清洁能源可有效减少雾霾发生 10.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A.2NaC1(熔融)通电2Na十Cl, B.MgO+H2△Mg+H,0 C.Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, D.2Hg0△2Hg十02个 11.大气污染是环境污染的一个主要方面，常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物。一 次污染物在物理因素、化学因素、生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成 新的污染物，即为二次污染物。例如，2NO+O2一2NO2,则NO2就是二次污染物，由NO2导 致的污染就是NO的二次污染。下列物质不易导致二次污染的是 ( ①SO2②NO③NO2④HCI⑤CO2 A.①②③④⑤ B.只有①③⑤ C.只有④⑤ D.只有④ 14 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 12.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解。 正确的操作顺序是 ( A.②④③①⑤ B.⑤④③①② C.①②③④⑤ D.③④②①⑤ 13.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 可活动 气球 NH: 滴有酚 的铜丝 酞的水 浸有碱液的棉球 -稀硝酸 甲 乙 公 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 14.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子 加压 淡化膜 可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下 列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是 A.溶质质量增大 B.溶液质量不变 C.溶剂质量减小 D.溶质质量分数不变 15.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂—靛蓝、苯甲酸钠 B.增味剂一亚硝酸钠、味精 C.防腐剂—氯化钠、柠檬黄 D.营养强化剂—酱油中加铁元素、粮食制品中加赖氨酸 16.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不正确的是 OH A.分子式为C HgO2 B.能发生酯化反应和加成反应 C.能与Na2SiO3溶液反应放出气体 D.1mol该有机物最多消耗1 mol NaOH 二、非选择题（本题共5小题，共52分）》 地 鄂 17.(10分)人体健康与食品、药物等关系密切。 (1)生活中应合理地摄取人体必需的元素。体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺 疾病；当人体缺钙时，可能患有的疾病是 (填字母)。 A.贫血 B.骨质疏松 C.夜盲症 (2)氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多。请写出该反应的离子方程式： (3)下列说法不正确的是 (填字母)。 A.蔬菜最好先洗后切 B.蔬菜应小火慢煮 C.柠檬中富含维生素C D.维生素C可用作食品添加剂 (4)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 卫生许可证号 ××卫碘字(1999)第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 回答：根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾在受热时容易 18.(10分)煤是一种常用的燃料，但由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气 体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。 (1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要表现之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸 雨的评价，其中正确的是 (填字母)。 A.能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统 B.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害 C.破坏臭氧层 D.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，为植物提供氮肥 (2)如图所示是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫 并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式： 煤燃烧产生的废气： 02、C02、N2、S02 主要化学反应 石膏 S02→CaS03 脱硫后的气体： (CaS04·2H0) 7 Casc0,→CaS0. 4 N2、C02、02 空气 Caco,+H,O (浆状物) (3)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法： 15 19.(12分)生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济 的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产，海水一淡水多用，盐一热一电联 产生三大生态产业链流程图。 炼铁厂水泥厂 ① 废渣 硫铁矿 沸腾炉 FeS2 接触室一→吸收塔⑤磷肥了 ③ 淡水 磷矿矿石 废热发电 Ca(PO)F 浓缩盐水， 盐 根据上述产业流程回答下列问题： (1)从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在 (填字母)。 A.西部山区 B.沿海地区 C.发达城市 D.东北内陆 (2)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出①、④输送的主要物质的化学式： ① 、④ (3)沸腾炉发生反应的化学方程式： (4)热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外，还可提取的物质有 (写出一种即可)。 (5)根据现代化工厂设计理念，请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。 (写出两点即可)。 20.(10分)地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。 (1)金属冶炼的实质是金属离子被 (填“氧化”或“还原”)生成金属单质。 (2)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 CuzS Cu2(OH)2 COa 16 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 请回答下列问题： ①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是 ②CuFeS,中Cu为+1价、Fe为十3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS,十O,商温sO,十 FeS十Cu,焙烧过程中被还原的元素有 ③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为Cu,S十O,商温 2Cu十SO2,该反应中的氧化剂是 ④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为 21.(10分)海洋中蕴含着丰富资源。实验模拟利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图 所示。 →淡水 海 水 浓缩 回漆阿学回 海水空气吹出 溶液CaO-MgO一→M吗 & (1)海水淡化的方法有： (写一种)； (2)流程①中用纯碱溶液吸收浓缩海水吹出的Br2时，发生的反应为3Br2十3Na2CO3一 5NaBr+NaBrO3+3CO2个。若吸收0.3 mol Br2时，转移的电子是 mol; (3)流程②中反应的离子方程式为 (4)海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？请说 明理由： (5)有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁，这样可简 化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？请说明理由：