第7章 有机化合物 检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

第七章检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16S-32Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.丙烯的结构简式：CH2CHCH B.甲烷分子的空间充填模型 C.羟基的电子式：：O:H D.葡萄糖的最简式：C6H12O6 2.书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、书写用的宣纸（即白纸） 製 和制作砚台用的砚石的主要成分依次是 A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B.塑料、石墨、多糖、无机盐 C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 h 部 洲 3.由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分 ▣ 含量为 ( 器 A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定 0 OH 4.已知有机物 OH是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 HO 丝 A.分子式为C6H1O B.可与酸性KMnO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠溶液反应 CH-CH2 5.某有机物的结构为 CH,一COOH,这种有机物不可能具有的性质是 CH2OH A.能跟NaOH溶液反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应 6.(2022·天津)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正 确的是 ( A,蛋白质水解氨基酸合成人体所需的蛋白质（人体生长发育） B.油脂水解甘油和高级脂肪酸氧化CO,和H,O(释放能量维持生命活动) C.纤维素水解葡萄糖氧化C0,和H,O(释放能量维持生命活动) D.淀粉本解葡萄糖氧化C0,和H,O(释放能量维持生命活动) 7.“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色 不正确的是 () ①红；②橙；③黄；④绿；⑤青；⑥蓝；⑦紫 A.乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B.淀粉遇碘：⑥ C.蛋白质遇浓硝酸：③ D.热的氧化铜遇酒精：① 8.(2022·山东)石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如下图所示，下列说法中不正 确的是 () 合+M →C2H+C4H+M →CH+N A.M为H2,N的分子式为CsH8 B.可用溴水区别一CH和CH, C.等物质的量的一CH和一CH完全燃烧时耗氧量相同 D.C4H可以是烯烃 9.分子式均为CsH1oO2的两种有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 OH OH OH HO ① ② A.二者都能使Br2的CCL4溶液褪色 B.①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C.等物质的量的①和②分别与足量钠反应生成等物质的量的H2 D.与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构） 10.(2021·浙江)法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学 奖。如图，轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C2、丙烯、戊醇、苯，下 列说法不正确的是 A.CH2C12有两种同分异构体 B.丙烯能使溴水褪色 C.戊醇与乙醇都含有羟基 D.戊醇与金属钠反应会生成氢气 11.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H”的多种可能结构，如图所示，下列说法 正确的是 ( 盆烯 杜瓦苯 三棱晶烷 联环丙烯 2 3 5 A.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 B.1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D.1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 12.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 -CH,和Cl 饱和食盐水 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 A C D 13.下列实验不能获得成功的是 选项 实验目的 实验步骤 A 探究甲烷与溴能发生取代反应 将甲烷通人溴水中 将铜丝在酒精灯外焰加热后，立即伸入无水 B 探究乙醇能发生氧化反应 & 乙醇中，反复几次 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 碳溶液中 取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热15分钟 探究淀粉水解的产物中是否含有葡 D 后，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制 萄糖 的氢氧化铜悬浊液并加热 14.有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双 键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是 氢原子 碳原子 A.①处的化学键是碳碳双键 B.该物质是烃的含氧衍生物 C.③处的原子可能是氯原子或氟原子D.②处的化学键是碳碳单键 15.有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由M合成。下列相关说法正确的是 ( A.M中所有碳原子可能共面 B.N可以与钠反应生成H2 C.M生成N的反应为取代反应 D.M、N的一氯代物数目相同 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(16分)根据要求回答下列有关问题。 如 I·由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。 (1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为 ,反应类型为 长 (2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为 ,反应类型为 (3)以上两种方法中 [填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是 Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。 (4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾： IIIIIIIIIIIIIIII (5)溴水中通人乙烯，溴水颜色褪去： (6)工业上通过乙烯水化获得乙醇： Ⅲ.(7)下列关于苯的叙述正确的是 (填字母)。 A.苯的分子式为CH,属于饱和烃 B.从苯的凯库勒式( )看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 CH3 CH3和 CH3的结构不同，互为同分异构体 CH3 D.苯分子中的12个原子都在同一平面上 17.(11分)现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇；②乙酸；③苯；④乙 酸乙酯；⑤油脂；⑥葡萄糖溶液；⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的 液体名称。 实验步骤和方法 实验现象 ①把7瓶液体依次标号A、B、C、D、E、F、G后 只有F、G两种液体没有气味 闻气味 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水 ②分别取少量7种液体于试管中，加水稀释 上层 ③分别取少量7种液体于试管中，加入新制 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 的Cu(OH)2悬浊液并加热 ④各取少量C、D、E于试管中，加稀NaOH溶 只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻 液并加热 到特殊香味 (1)试给它们的试剂瓶重新贴上标签（填物质名称）： A,B,C,D ,E ,F G (2)写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式： (3)已知乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△ CH3 COONH4+H2O+2AgV+3NH3,则葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为 11 18.(18分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 鼓入 铜网 试管a 无水 乙醇 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯， 反应仍能继续进行，说明乙醇氧化反应是 反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 (3)反应进行一段时间后，干燥的试管a中能收集到不同的物质，它们是 集气瓶中收集到的气体的主要成分是 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 要除去该物质，可先在混合液中加入 (填字母)。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。 12 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 19.(10分)葡萄糖是一种重要的营养物质。在富氧条件下，它在人体内被氧化生成二氧化碳和水； 在缺氧条件下，则被氧化生成一种有机物A。已知： OH →RCOOH+R'CH,COOH ①RCH2一CH-CH,R' 02 C,△→RCH, 氧化 CH,R 一定条件 →RCH,COOH+R'COOH ②将A进行如图所示的转化，其中C和C互为同系物，C'是甲酸(HCOOH)。 @+D 回是张m 葡商带禁餐日 C☒+D OH 浓H,s0,两分子ACH,一CHC00CHC0OH △酯化反应 CH 回答下列问题： (1)A中的官能团是 (2)AB的反应类型为 (3)C和D (填序号)。 ①互为同系物②互为同分异构体③是同类物质④互为同素异形体 (4)写出A→B的化学方程式： (5)相同物质的量的A、B、D'分别与足量的NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比 为在50min时，30℃和10℃时，R均完全分解，R的分解百分率 均为100%，B正确；0~50min内u(30℃)=1.6mol·L 50 min 0.032mol·L1·min1,(25℃)=1.8-0.5)mol.L1 50 min 0.026mol·L-1·min-1,则v(30℃)>v(25℃)，C正确；因 为起始浓度不同，所以无法说明，D错误。故选D。 二、16.(9分)(1)放热(1分) (2)高(2分) (3)化学反应(1分)热能(1分) (4)低(2分) (5)445kJ(2分) 【解析】(1)由于发生反应A+B一C+D,U形管中甲处液面下 降、乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该 反应为放热反应。 (2)由于A+B一C+D的反应为放热反应，所以A和B的总 能量比C和D的总能量高。 (3)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化 学反应转化成热能释放出来。 (4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反 应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物 化学键形成放出的能量。 (5)标准状况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol,则完全燃 烧生成二氧化碳和液态水共放出热量为890kJ/mol× 0.5mol=445kJ。 17.(11分)(1)Cu(1分)Ag+e-=Ag(1分)Cu-2e- Cu2+(1分)0.02(1分)0.64g(1分) (2)形成Zn-Cu原电池(1分)加快化学反应的速率(1分) (3)O2+4e+4H+-2H2O(2分)2H2-4e=4H+(2分) 【解析】(1)设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发 生还原反应，该电池反应中银离子得电子发生还原反应，所以 正极上的电极反应式为Ag+十eˉ一Ag,铜失电子发生氧化反 应，所以负极上的电极反应式为Cu一2eˉ一Cu+;电池反应中 发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的 金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应 的电解质溶液作原电池的电解质溶液，根据2Ag~Cu~2e 2.16g 知，n(Ag》=08g:moF=0.02mol,导线上转移电子 0.02mol,则溶解m(Cu)=0.01mol×64g·mol1=0.64g。 (2)Zn和铜离子发生置换反应生成Cu,Zn、Cu和硫酸构成原 电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，从而加速Zn的腐蚀。 (3)酸性条件，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极 反应式为O2+4e十4H+一2H2O,负极上氢气失去电子生成 氢离子，则负极的电极反应式为2H2一4e一4H+。 18.(12分)(1)光能(1分)电能(1分) (2)可(1分) （o2g0,+6l家袋量CH,0cH+3H,02分》12N, (2分) (4)①t3(1分)②CsH12(2分) @着nolL1,mn(2分) 【解析】(1)根据图知，该图中有光伏电池，是将光能转化为电 能；将光伏电池产生的电能驱动收集净化装置，将电能转化为 机械能；由电解槽将水电解，电能转化为化学能；将CO2和H2 转化为燃料，燃料燃烧放热将化学能转化为热能。 (2)二氧化碳和氢气合成合成燃料，空气、水通过光伏电池得 到二氧化碳和氢气，所以属于可再生能源。 (3)CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚，根据反应 物和生成物及反应条件书写方程式为2C0,十6H加热、加压 催化剂 CH3OCH3+3H2O。 (4)①当各物质的物质的量不变时反应达到平衡状态，即达到 最大限度，各物质的物质的量不变时间点为is min;②根据图 知，氢气和二氧化碳是反应物，水和X为生成物，0一时间内， △n(H2)=(10-2)mol=8mol,△n(C02)=(3-0.5)mol= 2.5 mol,An(H2 O)=(5-0)mol=5 mol,An(X)=(0.5-0)mol= 0.5ol,相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计 量数之比，则H2、CO2、H2O、X的计量数之比=8mol: 2.5mol:5mol:0.5mol=16:5:10:1,化学反应方程式 为16H2十5CO2一10H2O+X。根据原子守恒判断X的分子 式为CH2,③0~有mim内，(H)=4molL1·min1。 3 19.(11分)(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、 Fe、Mg(2分) (2)研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系(2分) (3)一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需 的时间)(2分) (4)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液(2分) (5)催化剂（或MnSO4、Mn+)的催化作用(2分） (6)B(1分) 【解析】实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应 速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选 用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影 响，18.4mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反 应生成SO2,Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率 质量百分含量=4X50必-10%，那么“H,0”的含量 24 的影响时不选浓硫酸。实验二：影响反应速率的因素有温度、 1一60%一10%=30%；又因为“H20”中H和0的质量比= 浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应 速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。除考 2:16,则氧元素的质量百分含量=30%×普≈26,7%。故 虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化 选B。 还原反应，有Mn2+生成，所以可能是Mn+的催化作用。 4.B【解析】烃及烃的含氧衍生物中氢原子都是偶数，A错 20.(12分)(1)①(1分) 误；一COOH上的碳氧双键不能发生加成反应，C错误；该有 (2)①铜(1分)②有气泡产生(1分)Fe-2e一Fe+(1分) 机物与CH,COOH的结构不相似，D错误。故选B。 (3)0.0065(2分)=(1分) 5.D【解析】该有机物含有碳碳双键、羧基、羟基官能团，具有 (4)快(1分)实验2中使用了催化剂(2分) 烯烃、羧酸、醇的性质，还含有苯环，由此分析。该有机物分子 (5)实验3的温度更高(2分) 中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A错误；该有机物分子中有 【解析】1)①CaC0,商温Ca0+C0,+为吸热反应，②Fe十 碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能 H2SO4一FeSO,十H2个为放热反应 使酸性KMnO,溶液褪色，B错误；该有机物分子中有羧基和 (2)①Fe-Cu原电池，铁为负极，Cu为正极，原电池工作时，溶 羟基，故其能发生酯化反应，C错误；该有机物分子中没有能 液中H向正极铜电极方向移动；②正极发生还原反应，电极 发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，D正确。故选D。 反应为2H十2eˉ一H2个，现象是有气泡产生，负极的电极反 6.C【解析】蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长 应式为Fe-2e-Fe2+。 发育、新陈代谢所需的蛋白质，A正确；油脂水解生成甘油和 (3)实验1中，在10~20min内，以物质A表示的平均反应速率 高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，B正确； 为(A)=g=0.8-=0.67)mol/L=0.013mo/L·min),所 纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素 △ 10 min 的酶，它在人体内主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，C 以v(B)=0.013mol/(L·min)÷2=0.0065mol/(L·min);根 错误；淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能 据表中数据可知，40min以后A的浓度不再变化，说明40min 量，D正确。故选C。 后达到平衡状态，则50min时，v(正)=o(逆)。 7.A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶 (4)实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2 液紫红色褪去。故选A。 达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂， 加快反应速率，平衡不变。 8.C【解析】由键线式 结构可知，拐点和端点均为C (5)实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间 原子，由H原子补齐C的四价，则 的分子式为 短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高。 CH12,同理 的分子式为C6Ho, 比 第七章检测 多2个氢原子，所以M为H2,比较 与CH可知N为 一、1.B【解析】丙烯的结构简式为CH2一CHCH3,A错误； CH,A正确： -CH分子内存在碳碳双键，能与溴水中 羟基的电子式为·OH,C错误；葡萄糖的最简式为CH2O,D 错误。故选B。 的溴发生加成反应而使溴水褪色，而 CH不与溴水反 2.C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成； 应，不能使溴水褪色，则可用溴水区别 CH和 宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖：砚石的主要成分为无机 盐。故选C。 -CH,B正确L CH比 CH少2个氢原子， 3.B【解析】乙烯的分子式为C2H4,乙醇分子式为C2H6O, 所以等物质的量的两种物质完全燃烧时耗氧量不同，C错误； 将C2HO看成C2H4·H,O,“C2H,”中C和H的质量比= C4H可以是1,3丁二烯，即结构简式为CH一CH一CH一CH, 24:4,因为碳元素的质量百分含量为60%，则“C2H,”中H的 D正确。故选C。 43 9.C【解析】只有②能与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶 液褪色，A错误：①和②分子中均含有饱和碳原子，所有原子 不可能处于同一平面，B错误；①和②分子式相同，分子中均 含有两个羟基，物质的量相同时，与足量的钠反应产生H2的 物质的量也相同，C正确；与①和②互为同分异构体的酯，若 为甲酸酯，则有4种，若为乙酸酯，则有2种，若为丙酸酯，则 只有1种，若为丁酸酯，则有2种，故共有4十2+1十2 9(种)，D错误。故选C。 10.A【解析】CH4是正四面体结构，CH2C2没有同分异构 体，故A错误；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，发生加成反 应，故B正确；戊醇与乙醇都含有羟基，故C正确；戊醇中含有 羟基，能与金属钠反应生成氢气，故D正确。故选A。 11.C【解析】1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有1 和4，是2个，A错误；1、4对应的物质不能与溴的四氯化碳溶 液发生反应，B错误；只有1对应的结构中所有原子均处于同 一平面，C正确；2、3、5对应的物质均能使酸性高锰酸钾溶液 褪色，D错误。故选C。 12.D【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生反应CH十 C,光cH,Cl+HCL,CH,C1+C,光照cH,C+HCL, CH,C,+C,光照CHCl,+HCL,CHCl,+C,光照cCL+HCL. 黄绿色的氯气参加了反应，逐渐减少，生成无色的气体，因此 试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HC1极易溶于水，使试 管内气体压强减小，因此试管内液面上升；生成的CH2CL2 CHCl3、CCL均为无色油状液体，附着在试管壁上，因此试管 壁上出现油状液滴；生成的HCI气体遇到水蒸气溶解生成盐 酸小液滴，形成白雾，因此试管中有少量白雾。故选D。 13.A【解析】甲烷和溴蒸气在光照条件下可发生取代反应， 甲烷和溴水不反应，故A不会成功；铜丝首先被氧化为黑色 CuO,立即伸入乙醇中，铜丝表面又变红，反复几次，可闻到刺 激性气味的物质产生，B能成功；石蜡油加强热产生的气体通 入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明产物中含烯烃或其他 不饱和烃，C能成功；向稀H2SO,作催化剂的淀粉水解液中加 入NaOH溶液，水解液由酸性转化为碱性，新制的Cu(OH)2 悬浊液能发挥检验淀粉水解出的葡萄糖的作用，D能成功。 故选A。 14.D【解析】由于最左边的碳氢之间一定是单键，所以左起 第一个和第二个碳之间应该是三键，之后为单键、三键交替， 则①处的化学键只能是三键，A错误；③处的原子不是氧原 子，故该物质不是含氧衍生物，B错误；③处的原子与碳原子 形成三键，应该为第VA族元素，一定不是氯或氟，C错误； 44 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 ②处的化学键是碳碳单键，D正确。故选D。 15.B【解析】M中2 数字所标注的C均为 烷烃的碳，空间结构为四面体形，特别是3号位置的C,与另外 四个C形成四面体，因此所有C原子不可能共平面，A错误； N物质中有羟基（一OH),可以与活泼金属Na反应生成H2,B 正确；M生成N的过程中，M的一个羰基变为羟基，属于加成 反应，C错误；M有6种不同化学环境的H, ,因此一氯代物有6种，N有8种不同化 学环境的H, 但是C1一般不能取代羟 HO 4 基上的H,因此一氯代物有7种，两者的一氯代物数目不同，D 错误。故选B。 二16.(16分)I.)CH,CH,+C光照CH,CH,C+HCl(2 分)取代反应(1分) (2CH,-CH,十HC催化剂，CH,CH,C1(2分)加成反应 (1分) (3)(2)(1分)产物纯净，没有副产物生成(1分) Ⅱ.(4CH,+C,光照CH,C1+HCI(答案合理即可)(2分) (5)CH2CH2+Br2-→CH2BrCH2Br(2分) (6)CH-CH。+H,0催化剂.CH,CH,OH2分) Ⅲ.(7)D(2分) 【解析】I.(1)乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯 乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH,CH,十C,光照 CH,CI,CI HCI (2)在催化剂作用下，乙烯与HCI发生加成反应生成氯乙烷， 反应的化学方程式为CH,-CH十HCl催化剂 CHa CH2 Cl. (3)用乙烷与氯气制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯 净，而乙烯与HC1的加成反应，只生成氯乙烷，则更适合用来 制取一氯乙烷的为(2)。 Ⅱ.(4)甲烷与氯气在光照条件下生成氯代甲烷（一氯甲烷、二 氯甲烷等)和HCI,HCI在空气中与水蒸气结合得到盐酸小液 【解析】(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是 滴可形成白雾，甲烷与氯气生成一氯甲烷的化学方程式为 Cu与O2反应生成CuO,CuO与CH,CH,OH反应生成 CH,+C,光照CH,CI+HCl. CH,CHO、Cu和H2O的反应。熄灭酒精灯后该反应能继续 (5)乙烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，使溴水褪 进行，说明该反应为放热反应。 色，反应的化学方程式为CH2一CH2十Br2一→ (2)甲装置是加热使乙醇汽化，乙装置是水浴冷却收集乙醛。 CH2BrCH2Br。 (3)试管a中收集的产物有乙醛、水及未反应的乙醇；集气瓶 (6)在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应 中收集到的主要是氨气。 的化学方程式为CH,-CH,+H,0催化剂，CH,CH,OH. (4)乙醛具有很强的还原性，可被氧化为乙酸，即试管中还含 有乙酸。乙酸与NaHCO3溶液反应生成高沸点的盐 Ⅲ.(7)苯的分子式为CH6,属于芳香烃，A错误；苯属于芳香 CH,COONa,再蒸馏即可。 烃，分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种 19.(10分)(1)羟基（或一OH)和羧基（或一COOH)(2分） 独特的键，不含有碳碳双键，B错误；苯分子的碳碳键是介于 (2)氧化反应(2分) 碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，6个碳碳键完全相 (3)③(2分) 同，因此邻二甲苯不存在同分异构体，C错误；苯分子是平面 OH 0 正六边形结构，12个原子都在一个平面上，D正确。故选D。 (4)2CH,-CH-COOH+O2 17.(11分)(1)乙醇(1分)乙酸(1分)苯(1分)乙酸乙 Cu 2CH-C-COOH+ 酯(1分)油脂(1分)葡萄糖溶液(1分)蔗糖溶液(1分) 2H2O(2分) (2)CH,COOCH.CH,+aOH△，CH,COOa+CHCH,OH (5)1:1:2(2分) 【解析】(1)由两分子A发生酯化反应生成的产物的结构简式 (2分) 可知，只需要将产物均分成结构相同的两部分即可得到A的 (3)HOCH,(CHOH),CHO+2[Ag (NH,)]0HA OH HOCH2(CHOH)4 COONH4+H2O+2Ag￥+3NH(2分) 结构简式为CH3一CH一COOH,其具有的官能团分别是羟基 【解析】(1)由实验①可知，只有F、G两种液体没有气味，则F、 (一OH)和羧基（一COOH)。 G分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由实验③可知，F中产生砖红 (2)根据信息①中的第一步可知，在Cu存在时A与氧气的反 色沉淀，F为葡萄糖，可得到G为蔗糖，只有B使沉淀溶解， 0 B为乙酸；由实验②可知，只有C、D、E三种液体不溶解而浮在 应属于氧化反应，B的结构简式为CH3一C一COOH。 水上层，则C、D、E分别为苯、乙酸乙酯、油脂中的一种，则A (3)根据信息①中的第二步可知，如果碳氧双键左侧的碳碳单 为乙醇；由实验④可知，C仍有分层现象，且在D的试管中闻 键断裂，生成物应是HCOOH和HOOC一COOH,如果碳氧 到特殊香味，则C为苯，D为乙酸乙酯，E为油脂。 双键右侧的碳碳单键断裂，生成物应是CH3COOH和 (2)乙酸乙酯在NaOH溶液中加热生成乙酸钠和乙醇，反应方 程式为CH,COOCH,.CH,+NaOH△，CH,COONa+ HO一C一OH(H2CO),由信息②可知，D是HCOOH,且与C CH,CH2 OH. 互为同系物，则C为CH COOH,D为碳酸，D'为HOOC一COOH。 (3)葡萄糖结构中也含有醛基，可以发生银镜反应，反应方程式 C(CH COOH)和D'(HOOC一COOH)具有相同的官能团 为HOCH(CHOH,CHO+2[Ag(NH,)]OH△，3NH+ (一COOH),二者均属于羧酸类物质」 2Ag￥+HOCH2(CHOH)4 COONH4+H2O。 (4)A→B的化学方程式 18.(18分)42Cu+0,△2Cu02分 OH 0 CH,CH,OH+CuO△CH,CHO+Cu+H,O(2分)放热 2CH3-CH-COOH+O2 Cu 2CH,-C-COOH+2H2O. △ (2分)》 在书写A→B的化学方程式时，一定要注意除有机物生成外， (2)加热(1分)冷却(1分) 还有小分子H0生成。 (3)乙醛、乙醇、水(2分)氮气(2分) OH 0 (4)乙酸(2分)C(2分)蒸馏(2分) (5)A(CH-CH-COOH)、B(CH,-C-COOH)、 D'(HOOC一COOH)分子中能与NaOH反应的官能团均只 有羧基，所以三者消耗NaOH的物质的量之比为1：1：2。 第八章检测 一、1.C【解析】黑浊之气主要是温度不太高时，金属表面附 着的碳氢化合物燃烧的火焰颜色，A不符合题意；黄白、青白 之气主要是金属中的氧化物、硫化物燃烧的火焰颜色，B不符 合题意；青铜是铜与锡的合金，属于混合物，C符合题意；青色 火焰是青铜中铜的焰色，D不符合题意。故选C。 2.D【解析】垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符 合保护环境的措施，A正确；实现化石燃料清洁利用，能够减 少环境污染，B正确；使用聚碳酸酯类可降解塑料，能减少白 色污染，有利于环境保护，C正确：大量使用化肥、农药提高粮 食产量，能够引起土壤污染，水体污染，不利于保护环境，D错 误。故选D。 3.B【解析】煤油是由石油加工得到的，是一种化石燃料，A 正确；煤油和氢气是由一次能源经过加工转换以后得到的能 源产品，属于二次能源（二次能源包括电力、煤气、蒸汽及各种 石油制品等)，B错误；氢气燃烧只生成水，C正确；氧气不足 时，煤油部分燃烧，煤油中的碳转化为C、CO等污染物，D正 确。故选B。 4.A【解析】合成氨采用高温平衡逆向进行，氢气转化率减 小，目的是提高反应速率、高压促进平衡正向进行，氢气转化 率增大，催化剂不改变氢气的平衡转化率，A错误；侯氏制碱 法是将CO2、NH?通人饱和NaC1溶液中，发生以下反应： NH3+CO2+H2O+NaCl一NH,CI+NaHCO3￥，其中 NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO晶体析出，B正确；空气 吹出法中氯气置换出来的溴，被吹出与二氧化硫反应，SO2十 Br2+2H2O一H2SO,+2HBr,S的化合价从+4价升高到+6 价，作还原剂，C正确；将乙烯直接氧化生产环氧乙烷，原子利 用率百分之百，体现绿色化学和原子经济，D正确。故选A。 5.A【解析】微量铁粉能与胃酸中的盐酸反应生成易被人体 吸收的亚铁盐，某补血营养品中可添加微量铁粉，作为补铁 剂，A正确：中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，铁粉能吸收氧气 和水分，生成铁锈，能防止食品腐败、保持食品干燥，不只是作 为干燥剂，B错误；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，苏打饼 干包装盒中有小袋生石灰，作为干燥剂，C错误；亚硝酸钠有 毒，能作防腐剂，但应适量使用（符合国家标准），卤制品中不 能加入大量亚硝酸钠，D错误。故选A。 6.B【解析】包装上印有“R”标志的药品属于处方药，“OTC” 字样表示是非处方药，A正确；青霉素是重要的抗生素，使用 前需要进行皮肤敏感试验，且不能大量使用，B错误；阿司匹 林是解热镇痛药，具有解热镇痛的作用，C正确；氢氧化铝能 与酸反应，可作为治疗胃酸药的主要成分，D正确。故选B。 7.A【解析】煮浆点浆过程中，使用熟石膏或盐卤的目的是使 蛋白质发生聚沉，A正确；大豆蛋白分子是大分子，微粒直径 介于1~100nm之间，为胶体颗粒大小，可用渗析法分离，B 错误；大豆浸泡的温度、时间应在实践中摸索，并非浸泡的时 间越长越好，时间长了会发芽，也会把一些矿物质或溶于水的 营养浸出，C错误；蛋白质被人体吸收后先转化成氨基酸，再 合成人体所需要的蛋白质，D错误。故选A。 8.C【解析】裂解汽油主要成分为C6~C9烃类，为混合物， ①错误；石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴 油等)的产量和质量，②正确；加成反应中，反应物的所有原子 都转化到生成物中，原子的利用率达到100%，③正确；四氯化 碳、环己烯和环己烷分别与酸性高锰酸钾溶液混合的现象为： 分层后有机层在下层、褪色、分层后有机层在上层，现象不同 可鉴别，④正确；石油产品含有烷烃，烷烃不能发生聚合反应， ⑤错误；煤气化生成水煤气，煤液化生成甲醇等，煤干馏生成 苯等物质，这些变化属于化学变化，⑥正确；绿色化学核心就 是要利用化学原理从源头消除污染，治理工业三废属于三废 处理，不属于绿色化学范畴，⑦错误。故选C。 9.D【解析】雾霾的分散质含有NH4NO3、(NH4)zSO4及颗 粒物等，A错误；NO,为混合物，有一氧化氨和二氧化氨，B错 误；燃料燃烧生成气体物NO,中的反应不只有化合反应，C错 误；发展清洁能源可减少氨氧化物、硫氧化物的排放，可有效 减少雾霾的产生，D正确。故选D。 10.B【解析】电解熔融的氯化钠得到钠，2NaC1(熔融)通电 2Na十Cl2个，A正确；电解熔融的氯化镁得到镁，B错误；用热 还原法得到铁，Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,C正确：用热分 解法得到汞，2Hg0△2Hg十O,个，D正确。故选B。 【点睛】金属冶炼常用的三种方法：电解法、热还原法、热分 解法。 11.C【解析】由信息可知，二次污染物是排入环境中的一次 污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新 污染物。题中所列物质发生变化后的物质仍为污染物，则可 导致二次污染。SO2与空气中的水、氧气反应可生成硫酸，会 造成酸雨的形成，能导致二次污染，①不符合题意：NO能被氧 化为NO2,NO2会造成酸雨的形成，能导致二次污染，②不符 合题意；NO2能与空气中的水反应生成硝酸和NO,硝酸和 NO都为二次污染物，③不符合题意；HCI在空气中不会转化 (3)B 为新的污染物，故不能导致二次污染，④符合题意；二氧化碳 (4)分解 在空气中不会转化为新的污染物，故不能导致二次污染，⑤符 【解析】(1)碘元素是人体必需的元素，体内碘元素含量过高或 合题意。故选C。 过低，会引起甲状腺疾病；当人体缺钙时，可能患有的疾病是 12.A【解析】海水中含有Mg2+,加人Ca(OH)z可生成 骨质疏松 Mg(OH)2沉淀，Mg2++2OH-一Mg(OH)2,过滤可得到 (2)氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，利用氢氧化铝与胃酸 Mg(OH)z固体。再将Mg(OH)2转化为MgCL2,MgCl2熔点 (盐酸)反应生成氯化铝和水，离子方程式为A1(OH),十 低，电解熔融MgC可得金属镁，MgCl,(熔融)电解Mg十 3H+-A3++3H2O。 C↑。故选A。 (3)蔬菜含有易溶于水的维生素，最好先洗后切，减少维生素 13.C【解析】实验室收集氨气采用图甲所示装置，在制备的 损失，A正确；蔬菜中的维生素C易被氧化，经过小火慢煮，维 过程中用带有酚酞的水吸收多余的氨气，防止污染环境，故符 生素C会破坏殆尽，B错误；柠檬中富含维生素C,C正确；维 合绿色化学的要求，①正确；实验室中做氯气与钠的反应实验 生素C可用作食品添加剂，D正确 (4)烹调食物时，加热变熟后再加入碘盐，以防止碘酸钾受热 时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯 气，防止污染环境，因此符合绿色化学的要求，②正确；实验室 分解。 中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵 18.(10分，每空2分)(1)ABD (2)CaCOa+SO2=CaSO3+CO2 2CaSO3+02=2CaSO 盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色 CaSO+2H2 O=CaSO.2H2O 化学的要求，③错误；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀 (3)将气体通入品红溶液，观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说 硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集到气球里面，防止污 染环境，符合绿色化学的要求，④正确。故选C。 明废气中还含有SO2;若溶液不褪色，说明废气中不含SO2 14.C【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入 【解析】(1)硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又 左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减小， 是植物所需要的主要肥料之一。因此，应该一分为二地评价 溶质的质量分数增大。故选C。 硝酸型酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，所以 15.D【解析】苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着 该酸雨对臭氧层没有破坏作用。 色剂，A错误；亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠可作食品防腐剂， (2)由图可知，脱硫是将硫元素转化为CaSO4,最终产品是 CaSO4·2H2O。 长期食用会对身体有害，不能用作调味品，B错误；柠檬黄是 一种合成色素，不能用作防腐剂，C错误；铁和赖氨酸是人体 (3)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且该过程中没有干扰 因素。 必需的营养物质，是营养强化剂，D正确。故选D。 【点睛】着色剂是一种使食品着色的物质，可刺激食欲。按来 19.(12分，每空2分)(1)B 源分为化学合成色素和天然色素两类。允许使用的化学合成 (2)Fe2 Os SO2 色素有苋菜红、胭脂红、赤藓红、新红、柠檬黄、日落黄、靛黄、 (3)4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S0, 亮蓝，以及为增强上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各 (4)镁或溴 种色素。允许使用的天然色素有甜菜红、紫胶红、越橘红、辣 (5)废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和 椒红、红米红等45种 锅炉等燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产 16.C【解析】根据阿托酸的结构简式可知，一个该分子中含 原料 有9个C原子，8个H原子，2个O原子，因此该有机物的分子 【解析】(1)该产业链利用废热发电进行海水淡化、浓缩生成 式为CgHO2,A正确；分子中含碳碳双键、羧基，能发生酯化 盐，而生成硫酸一磷肥一水泥联产的固体原料运输，生成中需 反应和加成反应，B正确；分子中含有羧基，能与Na2SiO3溶 要大量的水，所以应建在沿海地区。 液反应生成硅酸沉淀，C错误；1mol该有机物含有1mol羧 (2)①中冶炼钢铁的原料是Fe2O3,②中热电厂向外提供的能 基，最多消耗1 mol NaOH,D正确。故选C。 量为电能，③利用沸腾炉中FS2与氧气反应放出大量的热发 二、17.(10分，每空2分)(1)碘B 电，①制硫酸时二氧化硫的循环利用，⑤硫酸工业中生成的硫 (2)A1(OH)3+3H+-A13++3H2O 酸，可用于制磷肥。故①、④输送的主要物质的化学式Fe2O 45