第6章 化学反应与能量 检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

的量为0.05mol×(6一4)=0.1mol,浓硫酸被还原，体现了其 强氧化性，产物有硫酸铜，体现了其酸性 19.(12分)(1)3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO◆+ 4H2O(2分) (2)吸收未反应的NO,防止污染环境(2分) (3)Na2CO3、NaOH(2分) (4)一(2分) (5)2NO2+Na2 O2 =2NaNO (2) (6)再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液(1分)若高 锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则 假设二不成立(1分) 【解析】(1)装置A中生成的二氧化氨和水在装置B中发生反 应，生成硝酸和一氧化氮，反应的方程式为：3NO2十H2O一 2HNO2十NO,硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氨和水，反应 的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO◆+ 4H2O,故答案为：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 2NO个+4H2O。 (2)装置F:酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染 空气。 (3)因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧 化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成 氢氧化钠和氧气，故若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外， 还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。故答案为：Na2CO3、NaOH。 (4)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色 粉末完全变成白色，证明二氧化氮和过氧化钠发生反应生成 新的物质，假设一错误。故答案为：一。 (5)假设二：NO2能被Na2O2氧化，结合化合价变化可知二氧 化氮被氧化为硝酸钠，过氧化钠被还原为硝酸钠，反应的化学 方程式为：2NO2+Na2O2一2NaNO3。故答案为：2NO2+ Na2O2-2NaNO3。 (6)NO2在反应中能生成NaNO3和NaNO2;HNO2既有氧化 性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO,氧化，取适量的白色 固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后应 滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立。若 高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立：故答案为：再滴加稀硫 酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液：若高锰酸钾溶液不褪色，则 假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立。 20.(11分)(1)C1-S-SC1(1分) (2)分液漏斗(1分)饱和氯化钠溶液(1分)干燥氯气 (1分)》 (3)B(1分)利用生成的氯气排除装置中的空气(1分) 42 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (4)2S2Cl2+2H2O-3S+SO2个+4HC1↑(1分) (5)导气冷凝(1分)S,C2和S(1分) (6)①用导管和橡皮管将A的上口和B相连（或将A换成恒 压漏斗)(1分) ②在G和H之间增加干燥装置(1分) 【解析】(1)S,Cz分子中各原子均达到8电子稳定结构，硫的最 外层电子为6，要达到8电子稳定结构，还需要2个电子；氯的 最外层电子为7，要达到8电子稳定结构，需要1个电子，其结 构为C一S一SCL (2)A装置为分液漏斗：C中所用试剂用于除去氯气中的氯化 氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；D中的试剂为 吸收剂，用于干燥氯气。 (3)硫容易被空气中的氧气所氧化，所以需要排尽装置中的空 气，需要先点燃B处的酒精灯，生成氯气，利用生成的氯气排 除装置中的空气。 (4)SC,遇水强烈反应产生烟雾，烟雾为固体和液体，液体为 盐酸，固体为硫，还生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧 化硫，分析元素化合价：硫元素分别由十1变成了0和十4， n(S):n(S02)=3:1,反应方程式为：2SC2十2H20-3S+ SO2↑+4HC1↑。 (5)E装置中生成的S,C为气态，通过导管F变为液态，所以 导管F的作用为导气冷凝；锥形瓶中收集的成分除了S,C2还 有未反应完的硫。 (6)用导管和橡皮管将A的上口和B相连，这样使烧瓶和分液 漏斗中的压强相同，使反应能够持续进行；S2C2遇水强烈反 应产生烟雾，为防止H中的水蒸气进入G中需要在G和H 之间增加干燥装置。 第六章检测 一、1.B【解析】染料敏化太阳能电池吸收太阳光（太阳能）， 经过一系列变化，产生光电流（电能）。故选B。 2.A【解析】据题意可知反应物Br和H2的总能量低于生成 物HBr和H的总能量，正反应为吸热反应，则其逆反应为放 热反应，且放热和吸热的数值相等。吸热反应不一定必须加 热才能发生。故选A。 3.D【解折]A.公-2a/L·mm=0.25mL·nmm, a-09 mol(1min）)=0.2mol/L·mim):c.9- 3 m/a·m=a2m/amim.n9-aalm/a·X 60min=0.6mol/(L·min)。通过以上分析知，数值大小顺序 不再变化，混合气体的总物质的量也不再变化，此时平均相对 是D>A>B=C,故选D。 分子质量不变，达到平衡状态，B正确；l0min达到平衡，参加 4.C【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知 反应的二氧化碳为0.75mol,由化学计量数可知参加反应的 Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z,故 氢气为0.75mol×3=2.25mol,平衡时H2的转化率为 有Y>X>Z 2,25m0×100%=90%,C错误；从反应开始到10min时，H2 2.5 mol 5.B【解析】保持体积不变，增加H2O(g)的量，H2O(g)的浓 度增大，反应速率加快，A错误；保持体积不变，充入氦气，反 的反应速率(H)=225mol/L=0.225mol/(L·min),D正 10 min 应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，B正确；将容 确。故选C。 器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，C错误； 11.C【解析】温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反 保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小， 应速率越快，则越先生成沉淀，且温度对化学反应速率影响大 反应速率减慢，D错误。故选B。 于浓度对化学反应速率影响，温度：A=B<C=D,则A、B化 6.B【解析】该反应是活泼金属铝失电子作负极，A正确；反 学反应速率小于C、D;浓度：A<B,则化学反应速率A<B;浓 应中空气电极为正极，阴离子向负极移动，B错误；反应生成 度：C>D,则化学反应速率C>D,所以化学反应速率为C> 氢氧化铝，总反应为4A1十3O2十6H2O一4A1(OH)3,C正确； D>B>A。故选C。 A1化合价由0价升高到+3价，则每溶解1molA1有3mol电 12.B【解析】根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之 子经导线流向空气电极，D正确。故选B。 比，有4vE(O2)=5vE(NO),所以4v正(O2)=5v逆(NO)时表 7.B【解析】不能计算瞬时速率，则2min末时B的反应速率 示化学反应达到平衡，A错误；生成NO表示正反应速率，生 无法计算，A错误；速率之比等于化学计量数之比，可知 成O2表示逆反应速率，且E(NO)：正(O2)=x:1.25x= (B):(C):(D)=3:2:1,B正确；转化率与起始量有关、 4:5,符合计量数之比，所以该状态是平衡状态，B正确；由于 转化程度有关，起始量未知，不能确定A和B的转化率之比， 反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和 C错误；A为固体，反应前后气体分子数不变，恒压条件下体 逆反应速率都会减小，C错误；因为断裂N一H键代表正反应 积不变，D错误。故选B。 速率，生成O一H键也代表正反应速率，所以无法判断是否为 8.C【解析】前4s用N表示的反应速率为0.1mol/(L·s),则 平衡状态，D错误。故选B。 前4s用NO表示的反应速率为v(NO)=2(N2)= 13.D【解析】Li为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极 0.2mol/(L·s),若按照该反应速率8s末NO的浓度为 a为负极，阳离子从负极移向正极，即Li穿过固体薄膜进入 0.2mol/(L·s)×8s=1.6mol/L,由于随着反应的进行，反 水溶液电解质中，然后移向电极b,A、B正确；充电时，电池正 应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则8s末NO的浓度 极接电源正极，发生氧化反应，是阳极，C正确；由于固体薄膜 小于1.6mol/L。故选C。 只允许Li通过，水不能与Li接触，故不存在Li与水的反应， 9.D【解析】制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只 D错误。故选D。 能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所 14.C【解析】由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正 以不能得出结论非金属性：C>Si,A错误；铝在空气中加热会 极上Cu+得电子，发生还原反应生成Cu,A错误；由于阳离子 看到金属铝熔化，但不滴落，生成的Al2O,“兜”着液态铝，可以 交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO)不变， 证明Al2O熔点高于金属Al,B错误；0.1mol·L1KMnO,溶 B错误；在乙池中Cu2++2e一Cu,同时甲池中的Zn2+通过阳 液虽然浓度更大，反应速率更快，但量也更多，因此褪色所需 离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2+)>M(Cu+),故乙池溶 的时间更长，C错误；铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热 液的总质量增加，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分 就能自发进行的吸热反应，D正确。故选D。 子通过，电解过程中Z+通过阳离子交换膜移向正极保持溶 10.C【解析】由图可知，Y的浓度减小、X的浓度增大，Y表 液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，D错误。故选C。 示CO2的浓度变化，X表示CHOH浓度随时间的变化，A正 15.D【解析】25℃时，在10~30min内R的浓度变化量为 确：M=”,根据质量守恒定律，气体质量不变，该反应正向为 △c=1.4-0.8)molL1=0.6molL1,则(R)=岩 气体分子数减小的反应，即没达到平衡状态之前，在减小，气 体的相对分子质量在逐渐增大，当达到平衡状态，各物质的量 0.6mol:L=0.030mol·L1·min1,A正确；由图可知， 20 min 在50min时，30℃和10℃时，R均完全分解，R的分解百分率 均为100%，B正确；0~50min内u(30℃)=1.6mol·L 50 min 0.032mol·L1·min1,(25℃)=1.8-0.5)mol.L1 50 min 0.026mol·L-1·min-1,则v(30℃)>v(25℃)，C正确；因 为起始浓度不同，所以无法说明，D错误。故选D。 二、16.(9分)(1)放热(1分) (2)高(2分) (3)化学反应(1分)热能(1分) (4)低(2分) (5)445kJ(2分) 【解析】(1)由于发生反应A+B一C+D,U形管中甲处液面下 降、乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该 反应为放热反应。 (2)由于A+B一C+D的反应为放热反应，所以A和B的总 能量比C和D的总能量高。 (3)化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化 学反应转化成热能释放出来。 (4)化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反 应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物 化学键形成放出的能量。 (5)标准状况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol,则完全燃 烧生成二氧化碳和液态水共放出热量为890kJ/mol× 0.5mol=445kJ。 17.(11分)(1)Cu(1分)Ag+e-=Ag(1分)Cu-2e- Cu2+(1分)0.02(1分)0.64g(1分) (2)形成Zn-Cu原电池(1分)加快化学反应的速率(1分) (3)O2+4e+4H+-2H2O(2分)2H2-4e=4H+(2分) 【解析】(1)设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发 生还原反应，该电池反应中银离子得电子发生还原反应，所以 正极上的电极反应式为Ag+十eˉ一Ag,铜失电子发生氧化反 应，所以负极上的电极反应式为Cu一2eˉ一Cu+;电池反应中 发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的 金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应 的电解质溶液作原电池的电解质溶液，根据2Ag~Cu~2e 2.16g 知，n(Ag》=08g:moF=0.02mol,导线上转移电子 0.02mol,则溶解m(Cu)=0.01mol×64g·mol1=0.64g。 (2)Zn和铜离子发生置换反应生成Cu,Zn、Cu和硫酸构成原 电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，从而加速Zn的腐蚀。 (3)酸性条件，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极 反应式为O2+4e十4H+一2H2O,负极上氢气失去电子生成 氢离子，则负极的电极反应式为2H2一4e一4H+。 18.(12分)(1)光能(1分)电能(1分) (2)可(1分) （o2g0,+6l家袋量CH,0cH+3H,02分》12N, (2分) (4)①t3(1分)②CsH12(2分) @着nolL1,mn(2分) 【解析】(1)根据图知，该图中有光伏电池，是将光能转化为电 能；将光伏电池产生的电能驱动收集净化装置，将电能转化为 机械能；由电解槽将水电解，电能转化为化学能；将CO2和H2 转化为燃料，燃料燃烧放热将化学能转化为热能。 (2)二氧化碳和氢气合成合成燃料，空气、水通过光伏电池得 到二氧化碳和氢气，所以属于可再生能源。 (3)CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚，根据反应 物和生成物及反应条件书写方程式为2C0,十6H加热、加压 催化剂 CH3OCH3+3H2O。 (4)①当各物质的物质的量不变时反应达到平衡状态，即达到 最大限度，各物质的物质的量不变时间点为is min;②根据图 知，氢气和二氧化碳是反应物，水和X为生成物，0一时间内， △n(H2)=(10-2)mol=8mol,△n(C02)=(3-0.5)mol= 2.5 mol,An(H2 O)=(5-0)mol=5 mol,An(X)=(0.5-0)mol= 0.5ol,相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于其计 量数之比，则H2、CO2、H2O、X的计量数之比=8mol: 2.5mol:5mol:0.5mol=16:5:10:1,化学反应方程式 为16H2十5CO2一10H2O+X。根据原子守恒判断X的分子 式为CH2,③0~有mim内，(H)=4molL1·min1。 3 19.(11分)(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、 Fe、Mg(2分) (2)研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系(2分) (3)一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需 的时间)(2分) (4)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液(2分) (5)催化剂（或MnSO4、Mn+)的催化作用(2分） (6)B(1分) 【解析】实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应 速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选 用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影 响，18.4mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反 应生成SO2,Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率 质量百分含量=4X50必-10%，那么“H,0”的含量 24 的影响时不选浓硫酸。实验二：影响反应速率的因素有温度、 1一60%一10%=30%；又因为“H20”中H和0的质量比= 浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应 速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。除考 2:16,则氧元素的质量百分含量=30%×普≈26,7%。故 虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化 选B。 还原反应，有Mn2+生成，所以可能是Mn+的催化作用。 4.B【解析】烃及烃的含氧衍生物中氢原子都是偶数，A错 20.(12分)(1)①(1分) 误；一COOH上的碳氧双键不能发生加成反应，C错误；该有 (2)①铜(1分)②有气泡产生(1分)Fe-2e一Fe+(1分) 机物与CH,COOH的结构不相似，D错误。故选B。 (3)0.0065(2分)=(1分) 5.D【解析】该有机物含有碳碳双键、羧基、羟基官能团，具有 (4)快(1分)实验2中使用了催化剂(2分) 烯烃、羧酸、醇的性质，还含有苯环，由此分析。该有机物分子 (5)实验3的温度更高(2分) 中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A错误；该有机物分子中有 【解析】1)①CaC0,商温Ca0+C0,+为吸热反应，②Fe十 碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能 H2SO4一FeSO,十H2个为放热反应 使酸性KMnO,溶液褪色，B错误；该有机物分子中有羧基和 (2)①Fe-Cu原电池，铁为负极，Cu为正极，原电池工作时，溶 羟基，故其能发生酯化反应，C错误；该有机物分子中没有能 液中H向正极铜电极方向移动；②正极发生还原反应，电极 发生水解反应的官能团，不能发生水解反应，D正确。故选D。 反应为2H十2eˉ一H2个，现象是有气泡产生，负极的电极反 6.C【解析】蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长 应式为Fe-2e-Fe2+。 发育、新陈代谢所需的蛋白质，A正确；油脂水解生成甘油和 (3)实验1中，在10~20min内，以物质A表示的平均反应速率 高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，B正确； 为(A)=g=0.8-=0.67)mol/L=0.013mo/L·min),所 纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素 △ 10 min 的酶，它在人体内主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，C 以v(B)=0.013mol/(L·min)÷2=0.0065mol/(L·min);根 错误；淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能 据表中数据可知，40min以后A的浓度不再变化，说明40min 量，D正确。故选C。 后达到平衡状态，则50min时，v(正)=o(逆)。 7.A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶 (4)实验1、2起始量相同，温度相同，平衡浓度相同，但实验2 液紫红色褪去。故选A。 达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂， 加快反应速率，平衡不变。 8.C【解析】由键线式 结构可知，拐点和端点均为C (5)实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间 原子，由H原子补齐C的四价，则 的分子式为 短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高。 CH12,同理 的分子式为C6Ho, 比 第七章检测 多2个氢原子，所以M为H2,比较 与CH可知N为 一、1.B【解析】丙烯的结构简式为CH2一CHCH3,A错误； CH,A正确： -CH分子内存在碳碳双键，能与溴水中 羟基的电子式为·OH,C错误；葡萄糖的最简式为CH2O,D 错误。故选B。 的溴发生加成反应而使溴水褪色，而 CH不与溴水反 2.C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成； 应，不能使溴水褪色，则可用溴水区别 CH和 宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖：砚石的主要成分为无机 盐。故选C。 -CH,B正确L CH比 CH少2个氢原子， 3.B【解析】乙烯的分子式为C2H4,乙醇分子式为C2H6O, 所以等物质的量的两种物质完全燃烧时耗氧量不同，C错误； 将C2HO看成C2H4·H,O,“C2H,”中C和H的质量比= C4H可以是1,3丁二烯，即结构简式为CH一CH一CH一CH, 24:4,因为碳元素的质量百分含量为60%，则“C2H,”中H的 D正确。故选C。 43第六章检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.染料敏化太阳能电池（简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电 极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化形式为 A.太阳能→化学能 B.太阳能→电能 製 C.化学能→电能 D.电能→化学能 2.参照反应Br十H2HBr十H的能量对应反应历程的示意图，则下列说法正确的是 如 h A.正反应为吸热反应 能量/kJ·mol1 部 脚 B.吸热反应一定要加热后才能发生 HBr+H Br+H2 0 长 C.反应物总能量高于生成物总能量 反应历程 1II1111111111111111111 D.逆反应为放热反应且放热与正反应吸热数值不等 3.在2A(g)十3B(g)→2C(g）)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是 丝 A.v(A)=0.5 mol/(L.min) B.v(B)=0.6 mol/(L.min) C.v(C)=0.4 mol/(L.min) D.v(D)=0.01mol/(L·s) 4.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为 电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 5.反应C(s)十H2O(g)、CO(g)十H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是 A.保持体积不变，增加H2O(g)的量 B.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入氦气使容器容积变大 6.铝-空气动力电池的装置如图所示。装置工作时，下列说法错误的是 A.A1电极为负极 B.阴离子向空气电极方向移动 NaCI溶液 C.电池反应为4A1+3O2+6H2O一4A1(OH)3 Ni网 AI极 空气电极 催化剂 D.每溶解1molA1有3mol电子经导线流向空气电极 7.恒温条件下，某恒压密闭容器内进行反应：4A(s)+3B(g)一2C(g)十D(g)。2min内B的浓度 减少0.6mol/L,下列描述正确的是 () A.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min) B.v(B):v(C):o(D)=3:2:1 C.在这2min内，A和B的转化率之比一定为4：3 D.从开始反应到平衡状态，容器体积变小 8.一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2十O2一2NO, 前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·s),则8s末NO的浓度为 () A.1.6 mol/L B.大于1.6mol/L C.小于1.6mol/L D.不能确定 5 9.(2022·辽宁)下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 生成气体CO,得到黑色 A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 非金属性：C>Si 固体粗硅 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝 熔化后的液态铝滴落 B 金属铝的熔点较低 箔在酒精灯上加热 下来 向两支试管中分别加入4mL0.01mol·L1 其他条件相同时，增 0.1mol·L-1KMnO溶 和4mL0.1mol·L1的KMnO4溶液，再分 大反应物浓度，化学 液褪色所需时间更短 别通入足量SO2,记录溶液褪色所需的时间 反应速率加快 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8HO有刺激性气味气体生成， 吸热反应不一定要 D 晶体和10gNHC1晶体，并将烧杯放在滴有水 烧杯底部结冰，与玻璃片 加热才能进行 的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 粘在一起 10.已知CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。500℃时在容积为1L的密闭容器中充入 1 mol CO2和2.5molH2,测得CO2浓度与CHOH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的 结论不正确的是 A.曲线X表示CH3OH(g)的浓度变化 1.0e/mol.L- 0.75 B.混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到化学平衡状态 0.50 0.25 10 13 t/min C.平衡时H2的转化率为75% D.从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min) 6 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 11.(2021·浙江)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4一Na2SO4+ SO2十SV十H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 NazS2O3溶液 稀H2SO, H,O 反应 实验 温度/℃ V/mL c/(mol·L1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 10 35 5 0.15 5 0.15 5 D 35 5 0.2 5 0.2 20 必 12.对于可逆反应4NH3(g)十502(g) 催化剂 4NO(g)+6H2O(g),下列说法正确的是 A.达到化学平衡时，5w正(O2)=4v逆(NO) B.若单位时间内生成mol NO的同时生成1.25 x mol O2,则反应达到平衡状态 C.达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.若单位时间内每断裂3molN一H键，同时生成2molO一H键 13.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示，其中固体薄膜 只允许Li计通过。锂离子电池的总反应为xLi十Li-,Mn2O, 放电LiMn,O,。下列有关说法错误 充电 的是 ( A.放电时，L+穿过固体薄膜进入水溶液电解质中 负载 电极a 电极b B.放电时，正极反应为Li1-zMn2O4十xLi计+xe一LiMn2O4 i- -LiMn2O. 凝胶聚合 物电解质接 C.充电时，电极b为阳极，发生氧化反应 固体薄膜 水溶液 电解质 D.该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O一2LiOH十H2↑ 14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确 的是 A.铜电极上发生氧化反应 Zn Cu B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 1mol·L阳离子 1mol·L- C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 ZnS0(aq)交换膜 CuSO(aq) D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 15.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度 下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A.25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L-1·min1 1.6 B.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 12 0.8 C.对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速 如 2030 60 h 率随温度升高而增大 D.对比30℃和10℃曲线，10℃分解先完成，说明温度低，分解速率快 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(9分)为了研究化学反应A十B一C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下 列问题： (1)该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过 转化成 释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的 能量。 (5)若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890kJ,若在标准状况下11.2L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，则共放出热量 17.(11分)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。 (1)请利用反应“Cu十2Ag+一2Ag十Cu2+”设计一个原电池，负极材料为 正极反应： ,负极反应： 若正极质量增重2.16g,外电路中转移的电子为 mol,则溶解铜的质量是 (2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是 ,这体现了原电池原理的另一个应用： (3)在H2和O2组成的燃料电池总反应为2H2十O2一2H2O,在酸性环境下的电极反应： 负极反应： 正极反应： 18.(12分)2018年世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。 猫集净化。 co. 空气 阳光米一要 光伏电池 电解槽 合成燃料 合成 水◆ 请回答下列问题： (1)图中能量转化方式有 。 (任写一种) (2)该法得到的合成燃料属于 (填“可”或“不可”)再生能源。 (3)CH OCH3(二甲醚)可作为柴油代用燃料。CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二 甲醚的化学方程式为 ;1mol二甲醚完全燃烧转移 电子数目为 (4)在一体积为2L的恒容密闭容器中充人3 mol CO2和10molH2,在一定条件下合成燃料 X,测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。 ↑物质的量/mol ①该条件下反应已达最大限度的时间是 (填“t” 10 “t2”或“t3”)min。 H20 ②X的分子式为 C02 0.5 ③0~t3min内，w(H2)= 0 时间/min 19.(11分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设 计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积2mol/L硫酸溶 反应速率Mg>Fe, 金属的性质越活泼，反应速 液于三支试管中；② Cu不反应 率越快 (1)甲同学表中的实验步骤②为 (2)甲同学的实验目的是 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。 (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 1020304050mL 0 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 虽9 实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4一K2SO4+2MnSO4+10CO2◆+8H2O。在酸性 高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明 显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。 (5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速 率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。 (6)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水 8 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 20.(12分)研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。 回答下列问题： I.现有反应：①CaC0,商温Ca0+C0,个，②Fe十H,S0,-FS0,+H,+. (1)两反应中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)FeCu原电池的装置如右图所示。 ①溶液中H+向 (填“铁”或“铜”)电极方向移动。 金属导线 ②正极的现象是 ,负极的电极反应式为 稀硫酸 Ⅱ.某可逆反应2A(g)一B(g)十D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反 应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验 浓度 时间/min mol·L 0 10 20 30 40 50 60 牛 序号 温度/℃ 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.50 (3)实验1中，在10~20min内，以物质B表示的平均反应速率为 mol/(L·min), 50min时，v(正) (填“<”“>”或“=”)（逆）。 (4)0~20min内，实验2比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”)，其原因可 能是 (5)实验3比实验1的反应速率快，其原因是