第5章 化工生产中的重要非金属元素 检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册单元测试卷

第五章检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共45分） 1.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.二氧化硅是计算机芯片的主要成分 C.水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶 製 2.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列反应颜色变化正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 h ②Cl2通入石蕊试液中一→先变红后褪色 部 ③SO2通人溴水中→橙色褪去 地 ④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色 长 ⑤NH3通入酚酞溶液中变红色 A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部 3.下列实验操作能达到实验目的的是 丝 A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO。 B.用氨水鉴别NaCL、MgCl2、AlCl3、NH4CI四种溶液 C.用酸性KMnO,溶液验证二氧化硫的还原性 D.用饱和NaHCO3溶液除去SO2中混有的CO2 4.对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO4+H2S一CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫 5.(2022·山东)下列实验过程中，始终无明显现象的是 () A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.Cl2通入Na2CO3溶液中 D.SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中 6.氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是 红热的 P1丝 国浓氨水 A.浓氨水具有挥发性 B.浓氨水中含有NH3·H2O C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 ( D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中发生反应的化学方程式为4NH,+7O, 催化剂 △ 4NO2+6H2O 7.某无色混合气体中可能含有C12、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品 红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的 判断正确的是 () A.肯定只有SO2 B.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有CL2和O2 D.肯定只有NO ( 8.将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通人X气体。下列实验现象结论不正确的是 选项 气体X 实验现象 解释结论 A Cl2 出现白色沉淀 Cl2将SO2氧化为H2SO4,白色沉淀为BaSO, B CO, 出现白色沉淀 CO2与BaCl溶液反应，白色沉淀为BaCO3 C NH3 出现白色沉淀 SO2与氨水反应生成SO,白色沉淀为BaSO 0 H2S 出现淡黄色沉淀 H,S与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质 酸 9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。结合下图分析，下列关于硫化氢的说法 错误的是 A.H2S是一种弱电解质 B.可用石灰乳吸收H2S气体 C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S H,S D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2 CuS 10.(2022·河北)如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说 法不正确的是 ◆还原产物% NO2 80 60 NH店 NO 20 0 o 1.1 1.21.31361.4 硝酸的密度/g·mL A.一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B.用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L,则参加反应的硝酸的 物质的量为0.1mol C.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 D.当硝酸密度为1.36g·mL1时，少量铁与硝酸反应的化学方程式为4Fe十18HNO3一 4Fe(NO3)3+3NO个+3NO2个+9H2O 11.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说 法正确的是 稀硝酸 稀硫酸 密铜片 铜片利余 ① ② ③ A.实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 D.实验③发生反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2十4H2SO4一4CuSO4+2NO个+4H2O 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 12.用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测现象 浓氨水 FeCL2溶液 ②中最后有红褐色沉淀 ① ⊙ 浓氨水 浓盐酸 ③中有白烟 饱和氯水 Na2S溶液 ②中生成淡黄色沉淀 D 饱和亚硫酸 蓝色石蕊溶液 ②中溶液先变红后褪色 13.利用如图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是 实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 70%硫酸 Na2 SO 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 稀盐酸 CaCO BaCl2溶液 有白色沉淀生成 先生成白色沉淀然 D 浓氨水 CaO A1CL,溶液 后沉淀溶解 14.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 B.Mg(OH),盐酸MgCL,(aq)电解Mg C.Fe,O,盐酸FeCl,(aq)蒸发无水FeCl, D.S0/点燃，s0,9H,S0 15.将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在 标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol·L1的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是() A.5 mol/L B.7 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(10分)氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。 (1)常用作食品袋中填充气的是 ,常用作制冷剂的化合物是 (2)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体NH,Cl与固体C(OH)2加热反应来制备氨 气，其化学方程式为 。 欲吸收尾气中的H3, 下列装置不宜选用 (填字母)。（已知氨气难溶于有机溶剂CCL4) -HO B (3)NH和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。 数 空气 稀硝酸 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理 地 浓硝酸 合成塔中发生反应的化学方程式是 吸收塔中通入空气的作用是 长 17.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： 、② ① ④ D ⑤ ③ (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写 出其中的两个用途： (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生 成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时需要通入过量的一种引起温室效 应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置： (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族， 且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式： D的化学式是 (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶 液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式： 18.(12分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所 示的实验装置。 气体发 生装置 A 气体发 生装置 B NaOH 饱和食盐水 的 水 溶液 C D E (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用N2SO3与70%的硫酸为原料制取 SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol·L1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是 。发生装置B应选择以下三种装置中的 (2)D装置中主要反应的离子方程式为 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时 观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激 性气味的气体SO2”,写出对应的化学方程式： (4)上述现象体现了浓硫酸的 (填序号)。 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 (5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有 1.12L标准状况下SO2气体生成，反应中转移电子 mol,该反应中浓硫酸体现了 3 19.(12分)一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的 用途。 已知：①室温下，2NO+Na2O2-2NaNO2; ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnOA反应生成NO5和Mn2+,如5NO2+2MnO+ 6H+-5NO2+2Mn2++3H2O。 I.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下 图所示： 急浓硝酸 碱石灰Na,02 酸性KMnO, Cu 溶液 (1)B中发生的反应的方程式有3NO2+H2O一2HNO3+NO, (2)装置F的作用是 0 (3)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物 (填化学式)。 Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。 【提出假设】 假设一：NO2与Na2O2不反应； 假设二：NO2能被NazO2氧化； 假设三：NO2能被Na2O2还原。 【设计实验】 (4)实验时，将NO2气体通入盛有N2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 (填“一”“二”或“三”)不成立。 (5)若假设二成立，则反应的化学方程式是 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (6)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤 预期的实验现象及结论 (不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶 解， 20.(11分)常温下，二氯化二硫(S2C2)为橙黄色液体，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学 学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2C2的实验装置如图所示。 NaOH 溶液 (1)S2C2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为 % (2)A装置的名称为 ,C中所盛试剂为 ,D装置的作用 是 (3)实验时需先点燃 处附近的酒精灯，目的是 (4)S2C2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有 一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 (5)导管F的作用是 ,锥形瓶G中收集到的成分可能有 (6)图中装置有两处不够完善，你提出的改进意见：① ;②参芳答案 第五章检测 一、1.A【解析】硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料， A正确；芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅是可用作光导纤 维，B错误；水晶的主要成分是二氧化硅，C错误；盐酸不与硅 反应，D错误。故选A。 2.D【解析】新制氯水久置后，次氯酸分解生成氧气和盐酸， 溶液呈无色，故①正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐 酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到石蕊先变红后褪 色，故②正确；二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质，所以可 以使溴水褪色，故③正确；浓硫酸具有脱水性，所以浓硫酸滴 入蔗糖晶体中使蔗糖脱水炭化，现象是先变黄后变黑色，故 ④正确：氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧 根离子与铵根离子，所以氨水显碱性，遇到酚酞变红，故⑤正 确。故选D。 3.C【解析】NO2与水反应，不能用排水法收集，A错误； MgC12、A1C13均与氨水反应生成白色沉淀，不能检验，B错误： KMO4溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液褪色，则用 酸性KMnO,溶液可验证二氧化硫的还原性，C正确；二者均 与二氧化硫反应，不能除杂，应选NaHSO3溶液，D错误。故 选C。 4.C【解析】浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性， 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水 性，A正确；浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧 气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮溶解在 溶液中所致，B正确；常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生 的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应 的进一步发生，C错误；化学反应向着生成难溶物的方向进 行，反应CuSO,十H2S一CuS↓十H2SO,能进行，产物中有硫 酸生成，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，D正确。 故选C。 5.B【解析】二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有 强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,溶液颜色由浅绿色变为黄色， A错误；碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，无 明显现象，B正确；氯气通入碳酸钠溶液中，氯气和水反应生 成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气 体生成，C错误；硝酸根离子在酸溶液中能够氧化二氧化硫生 成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，D错 误。故选B。 6.D【解析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧 化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮 在瓶口和氧气反应生成二氧化氨红棕色气体。浓氨水易挥发 出氨气，A正确；浓氨水中主要成分为NH3·H2O,B正确；若 Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，C正确；锥形 瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化 氮，反应的化学方程式：4NH,十5O。催化剂4NO+6H,O,D △ 错误。故选D。 7.B【解析】原混合气体为无色气体，故一定不含C2和 NO2,也不可能同时存在O2和NO。混合气体通过品红溶液 后，品红溶液褪色，故原混合气体中一定含有SO2;向剩余气 体中通入空气，很快变为红棕色，所以原混合气体中一定含有 NO,则一定不含O2。故选B。 8.B【解析】A.发生下列反应：Cl2+SO2+2H2O一H2SO4+ 2HCl,H2SO4+BaCl2一BaSO4￥+2HCl,有沉淀生成，A错 误；B.H2CO3酸性比HCI弱，二氧化碳是酸性气体，与二氧化 硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，B正确：C.发生下 列反应：2NH3+H2O+SO2一(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+ BaCl2一BaSO3￥+2NH,Cl,有沉淀生成，C错误；D.发生的 反应：2H2S十SO2一3S↓+2H2O,有沉淀生成，D错误。故 选B。 9.C【解析】H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质， A正确；硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收 H2S气体，B正确；根据如图可知FeCl3能氧化H2S,CuCl2与 H2S反应生成CuS,没有发生氧化还原反应，C错误；H2S具 有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2,如氧气不足，可 生成S,D正确。故选C。 10.B【解析】由图可知，不同密度的硝酸，硝酸的浓度不同， 与铁反应生成的还原产物百分比不同说明与铁反应的还原产 物不是单一的，A正确；铁粉与足量硝酸反应生成硝酸铁、含 氮元素的还原产物和水，反应中硝酸起酸和氧化剂的作用，若 反应生成标准状况下2.24L气体，硝酸的密度未知，则无法 计算消耗硝酸的物质的量，B错误；由图可知，硝酸的密度不 同，即硝酸的浓度不同，与铁反应生成的还原产物中高价态的 百分比越大说明高价态的成分所占比例越多，C正确；由图可 知，少量铁与密度为1.36g/cm3的硝酸反应生成硝酸铁、一氧 化氮、二氧化氮和水，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3一 4Fe(NO3)3+3NO个+3NO2个+9HO,D正确。故选B。 11.D【解析】①中发生3Cu+8HNO3-3Cu(NO3)2+ 【解析】(1)氮气化学性质不活泼，氨气汽化吸热。 2NO个+4H2O,生成的硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧 (2)因为氨气极易溶于水，所以设计防倒吸装置，装置B没有 化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,A错误； 防倒吸作用。 ③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下 (3)合成塔内产生氨气，在氧化炉内进行催化氧化，最后在吸 具有硝酸的强氧化性，继续与Cū反应，而硝酸的氧化性强，B 收塔内，一氧化氨被氧化为二氧化氨，最终转化为硝酸。 错误；由实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但 17.(10分)(1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等（任写 不能与稀硫酸反应，C错误；实验③发生反应的化学方程式为 两个即可)(1分) 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4-4CuSO4+2NO个+4H2O,D正 (2)4NH,十6NO一定条件5N,十6H,O(2分) 确。故选D。 (3)第三周期ⅢA族(1分) 12.D【解析】浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水 (4)Si+2NaOH+HO-Na2SiO3+2H2↑(2分)Na2CO3 与FCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后转化为红褐色 (2分) 的氢氧化铁沉淀，A正确；浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥 (5)Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+(2分) 发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，B正确；饱和氯水 【解析】(1)淡黄色的单质是硫，C为SO2,D为SO3,SO2的作 挥发出氯气具有强氧化性，可以将Na2S氧化为S,所以②中 用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。 生成淡黄色沉淀，C正确；饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化 (2)A、B、C、D分别为N2、NH、NO、NO2,B与C在一定条件 硫，二氧化硫不能漂白指示剂，所以②中溶液只变红，D错误。 下生成A的反应是归中反应。 故选D。 (3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物， 13.B【解析】70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧 故铝元素的位置为第三周期ⅢA族，要注意族的写法。 化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不褪色，A错误；浓盐酸 (4)A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2 CO3。 与KMnO,反应生成氯气，氯气与淀粉KI溶液反应，溶液变 (5)A为金属铁，C为FeCl3,D为FeCl2。 蓝，B正确；稀盐酸与CCO3反应生成二氧化碳，二氧化碳与 18.(12分)(1)防倒吸(1分)①(1分) BaCl2溶液不反应，无现象，C错误；浓氨水滴入CaO,CaO与 (2)Cl2+SO2+2HO=4H++SO}+2C1-(2分， 水反应放热，使氨气挥发，氨水与氯化铝反应只生成白色沉 淀，D错误。故选B。 (3)C+2H,S0.(浓)△C0,++2S0.+2H,0(2分) 14.A【解析】电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶 (4)②③④(2分) 液：MgC十2H,O电解Mg(OHD.+H++C。+,B错误； (5)0.1(2分)强氧化性、酸性(2分) 【解析】(1)饱和食盐水用于吸收氯气中的HCI,则B为制备氯 FCl溶液蒸干过程中发生反应：FeC+3H,0△Fe(OH),Y十 气装置，用MnO2和浓盐酸(12mol·L1)为原料制取Cl2需 3HCI个，C错误；硫燃烧不能生成SO3,D错误。故选A。 要加热，所以装置B选择；A中生成SO2,在D中氯气、二氧化 15.D【解析】向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液 硫和水发生反应，装置F的作用是防倒吸。 中的Cu+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3,由钠 (2)D中氯气、二氧化硫和水发生反应，生成HSO,和HCl,离 离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol, 子方程式为Cl2十SO2十2H0=4H+十SO+2CI。 生成混合气体物质的量为n(NO,+NO)=22.4Lmo 11.2L (3)蔗糖逐渐变黑，说明有碳单质生成，体积膨胀，并放出有刺 0.5mol,根据氨原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)十 激性气味的气体SO,反应方程式为C+2H2S0,(浓)△ n(NO2+NO)=0.7mol十0.5mol=1.2mol,故原有硝酸的物 CO2↑+2SO2↑+2H2O。 质的量浓度为吧-120lL,故选D。 (4)迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积 膨胀，体现了浓硫酸的吸水性、脱水性；体积膨胀，并放出有刺 二、16.(10分)(1)氮气(1分)氨气(1分) 激性气味的气体SO2,H2SO,中S元素化合价降低，被还原， (22NH,C1+Ca(OHD,△CaC+2H,0+2NH,+(2分) 体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为②③④。 B(2分) (5)Cu+2H,S0,浓)△CuS0,+S0,◆+2H,0,生成1.12L 催化剂2NH2分)将NO氧化为NO,(2分) (3)N十3H,高温高压 (标准状况下)SO2,物质的量为0.05mol,则转移电子的物质 41 的量为0.05mol×(6一4)=0.1mol,浓硫酸被还原，体现了其 强氧化性，产物有硫酸铜，体现了其酸性 19.(12分)(1)3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO◆+ 4H2O(2分) (2)吸收未反应的NO,防止污染环境(2分) (3)Na2CO3、NaOH(2分) (4)一(2分) (5)2NO2+Na2 O2 =2NaNO (2) (6)再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液(1分)若高 锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则 假设二不成立(1分) 【解析】(1)装置A中生成的二氧化氨和水在装置B中发生反 应，生成硝酸和一氧化氮，反应的方程式为：3NO2十H2O一 2HNO2十NO,硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氨和水，反应 的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NO◆+ 4H2O,故答案为：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+ 2NO个+4H2O。 (2)装置F:酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染 空气。 (3)因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧 化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成 氢氧化钠和氧气，故若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外， 还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。故答案为：Na2CO3、NaOH。 (4)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色 粉末完全变成白色，证明二氧化氮和过氧化钠发生反应生成 新的物质，假设一错误。故答案为：一。 (5)假设二：NO2能被Na2O2氧化，结合化合价变化可知二氧 化氮被氧化为硝酸钠，过氧化钠被还原为硝酸钠，反应的化学 方程式为：2NO2+Na2O2一2NaNO3。故答案为：2NO2+ Na2O2-2NaNO3。 (6)NO2在反应中能生成NaNO3和NaNO2;HNO2既有氧化 性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO,氧化，取适量的白色 固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后应 滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立。若 高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立：故答案为：再滴加稀硫 酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液：若高锰酸钾溶液不褪色，则 假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立。 20.(11分)(1)C1-S-SC1(1分) (2)分液漏斗(1分)饱和氯化钠溶液(1分)干燥氯气 (1分)》 (3)B(1分)利用生成的氯气排除装置中的空气(1分) 42 无敌原创·单元卷高中化学·必修第二册 (4)2S2Cl2+2H2O-3S+SO2个+4HC1↑(1分) (5)导气冷凝(1分)S,C2和S(1分) (6)①用导管和橡皮管将A的上口和B相连（或将A换成恒 压漏斗)(1分) ②在G和H之间增加干燥装置(1分) 【解析】(1)S,Cz分子中各原子均达到8电子稳定结构，硫的最 外层电子为6，要达到8电子稳定结构，还需要2个电子；氯的 最外层电子为7，要达到8电子稳定结构，需要1个电子，其结 构为C一S一SCL (2)A装置为分液漏斗：C中所用试剂用于除去氯气中的氯化 氢，氯化氢易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；D中的试剂为 吸收剂，用于干燥氯气。 (3)硫容易被空气中的氧气所氧化，所以需要排尽装置中的空 气，需要先点燃B处的酒精灯，生成氯气，利用生成的氯气排 除装置中的空气。 (4)SC,遇水强烈反应产生烟雾，烟雾为固体和液体，液体为 盐酸，固体为硫，还生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧 化硫，分析元素化合价：硫元素分别由十1变成了0和十4， n(S):n(S02)=3:1,反应方程式为：2SC2十2H20-3S+ SO2↑+4HC1↑。 (5)E装置中生成的S,C为气态，通过导管F变为液态，所以 导管F的作用为导气冷凝；锥形瓶中收集的成分除了S,C2还 有未反应完的硫。 (6)用导管和橡皮管将A的上口和B相连，这样使烧瓶和分液 漏斗中的压强相同，使反应能够持续进行；S2C2遇水强烈反 应产生烟雾，为防止H中的水蒸气进入G中需要在G和H 之间增加干燥装置。 第六章检测 一、1.B【解析】染料敏化太阳能电池吸收太阳光（太阳能）， 经过一系列变化，产生光电流（电能）。故选B。 2.A【解析】据题意可知反应物Br和H2的总能量低于生成 物HBr和H的总能量，正反应为吸热反应，则其逆反应为放 热反应，且放热和吸热的数值相等。吸热反应不一定必须加 热才能发生。故选A。 3.D【解折]A.公-2a/L·mm=0.25mL·nmm, a-09 mol(1min）)=0.2mol/L·mim):c.9- 3 m/a·m=a2m/amim.n9-aalm/a·X 60min=0.6mol/(L·min)。通过以上分析知，数值大小顺序 不再变化，混合气体的总物质的量也不再变化，此时平均相对 是D>A>B=C,故选D。 分子质量不变，达到平衡状态，B正确；l0min达到平衡，参加 4.C【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知 反应的二氧化碳为0.75mol,由化学计量数可知参加反应的 Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z,故 氢气为0.75mol×3=2.25mol,平衡时H2的转化率为 有Y>X>Z 2,25m0×100%=90%,C错误；从反应开始到10min时，H2 2.5 mol 5.B【解析】保持体积不变，增加H2O(g)的量，H2O(g)的浓 度增大，反应速率加快，A错误；保持体积不变，充入氦气，反 的反应速率(H)=225mol/L=0.225mol/(L·min),D正 10 min 应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，B正确；将容 确。故选C。 器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，C错误； 11.C【解析】温度越高化学反应速率越快，浓度越大化学反 保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小， 应速率越快，则越先生成沉淀，且温度对化学反应速率影响大 反应速率减慢，D错误。故选B。 于浓度对化学反应速率影响，温度：A=B<C=D,则A、B化 6.B【解析】该反应是活泼金属铝失电子作负极，A正确；反 学反应速率小于C、D;浓度：A<B,则化学反应速率A<B;浓 应中空气电极为正极，阴离子向负极移动，B错误；反应生成 度：C>D,则化学反应速率C>D,所以化学反应速率为C> 氢氧化铝，总反应为4A1十3O2十6H2O一4A1(OH)3,C正确； D>B>A。故选C。 A1化合价由0价升高到+3价，则每溶解1molA1有3mol电 12.B【解析】根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之 子经导线流向空气电极，D正确。故选B。 比，有4vE(O2)=5vE(NO),所以4v正(O2)=5v逆(NO)时表 7.B【解析】不能计算瞬时速率，则2min末时B的反应速率 示化学反应达到平衡，A错误；生成NO表示正反应速率，生 无法计算，A错误；速率之比等于化学计量数之比，可知 成O2表示逆反应速率，且E(NO)：正(O2)=x:1.25x= (B):(C):(D)=3:2:1,B正确；转化率与起始量有关、 4:5,符合计量数之比，所以该状态是平衡状态，B正确；由于 转化程度有关，起始量未知，不能确定A和B的转化率之比， 反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和 C错误；A为固体，反应前后气体分子数不变，恒压条件下体 逆反应速率都会减小，C错误；因为断裂N一H键代表正反应 积不变，D错误。故选B。 速率，生成O一H键也代表正反应速率，所以无法判断是否为 8.C【解析】前4s用N表示的反应速率为0.1mol/(L·s),则 平衡状态，D错误。故选B。 前4s用NO表示的反应速率为v(NO)=2(N2)= 13.D【解析】Li为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极 0.2mol/(L·s),若按照该反应速率8s末NO的浓度为 a为负极，阳离子从负极移向正极，即Li穿过固体薄膜进入 0.2mol/(L·s)×8s=1.6mol/L,由于随着反应的进行，反 水溶液电解质中，然后移向电极b,A、B正确；充电时，电池正 应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则8s末NO的浓度 极接电源正极，发生氧化反应，是阳极，C正确；由于固体薄膜 小于1.6mol/L。故选C。 只允许Li通过，水不能与Li接触，故不存在Li与水的反应， 9.D【解析】制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只 D错误。故选D。 能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所 14.C【解析】由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正 以不能得出结论非金属性：C>Si,A错误；铝在空气中加热会 极上Cu+得电子，发生还原反应生成Cu,A错误；由于阳离子 看到金属铝熔化，但不滴落，生成的Al2O,“兜”着液态铝，可以 交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c(SO)不变， 证明Al2O熔点高于金属Al,B错误；0.1mol·L1KMnO,溶 B错误；在乙池中Cu2++2e一Cu,同时甲池中的Zn2+通过阳 液虽然浓度更大，反应速率更快，但量也更多，因此褪色所需 离子交换膜进入乙池中，由于M(Zn2+)>M(Cu+),故乙池溶 的时间更长，C错误；铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热 液的总质量增加，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分 就能自发进行的吸热反应，D正确。故选D。 子通过，电解过程中Z+通过阳离子交换膜移向正极保持溶 10.C【解析】由图可知，Y的浓度减小、X的浓度增大，Y表 液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，D错误。故选C。 示CO2的浓度变化，X表示CHOH浓度随时间的变化，A正 15.D【解析】25℃时，在10~30min内R的浓度变化量为 确：M=”,根据质量守恒定律，气体质量不变，该反应正向为 △c=1.4-0.8)molL1=0.6molL1,则(R)=岩 气体分子数减小的反应，即没达到平衡状态之前，在减小，气 体的相对分子质量在逐渐增大，当达到平衡状态，各物质的量 0.6mol:L=0.030mol·L1·min1,A正确；由图可知， 20 min