第五章 化工生产中的重要非金属元素检测卷-【名师大课堂】2025-2026学年高中化学必修第二册同步小作业（人教版）

名师精选卷（一） 第五章检测卷 化学 满分：100分 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇 窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是 ( A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 的 北 和 C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D.陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2.氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是 如 A.氨气属于电解质 B.氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出OH C.氨水能够导电，液态的氨也能够导电 D.实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气 苗 3.某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 稀硝酸 稀硫酸 8 铜片 铜片剩余 ① ② A.无明显现象，因稀HSO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 4.为了检验某固体物质中是否含有H,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是 () ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀盐酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 5.下列材料的特性及用途的说法中不正确的是 A.光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B.氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D.人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 6.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是 () A.浓硝酸遇石蕊试液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊试液只变红不褪色 B.浓硝酸能与NO反应生成NO2,而稀硝酸不能与O反应 C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能 D.足量的铜还原1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为VA和3VA 7.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴人②中，预测的现象与结论相符 ① 的是 A.若②中为浓盐酸，产生大量气体：说明硫酸的酸性比盐酸强 B.若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体：说明浓硫酸有强氧化性 C.若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色：说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D.若②为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出：说明浓硫酸有脱水性、强氧化性 名师精选卷·化学1 8.向浅绿色的F(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是 A.变浅 B.加深 C.不变 D.变棕黄色 9.在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L1和0.1mol·L1,向 该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu+的物质的量浓度为 ( A.0.225mol·L1 B.0.15mol·L1 C.0.45mol·L1 D.无法计算 10.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是SO2,下列说法错误的是 A.SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应 B.“水玻璃”可以由SiO。与NaOH溶液反应制得 C.SO2是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D.通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 11.下列关于硅的说法不正确的是 A.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应 12.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是 A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B.生产陶瓷的主要原料是黏土 C.普通玻璃的主要成分只有SiO2 D.普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料 2名师精选卷·化学 13.下列实验说明浓硫酸有强腐蚀性的是 () A.浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热 B.含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C.浓硫酸久置在空气中质量增加 D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 14.为除去CO。气体中的SO,气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器 () ①洗气瓶②干燥管药品③碱石灰④纯碱溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 15.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量S0,。下列关于SO,说法正确 的是 A.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B.SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D.SO,可以使酸性KMnO,溶液褪色，体现了它的漂白性 16.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下 列说法错误的是 () 可抽动的铁丝 浓硫酸 酸性 同H,S KMnO, 溶液 品红丽 滴有酚酞的 溶液 溶液 等OH裂 B A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有F3+ B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO,的还原性 C.D中品红溶液褪色，体现了SO,的漂白性 D.E中溶液红色变浅，体现了SO,酸性氧化物的性质 17.在检验SO的过程中，下列操作正确的是（提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为 SO) () A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO存在 B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO存在 C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO存在 D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有$O存在 18.部分含氮及氯物质的价类二维图如下，下列推断不合理的是 ( 含N物质 含C1物质 含氧酸 d' 及其盐 氧化物 单质 b 氢化物 fa' 45+42 0 3 -10+1 5+7 N的化合价 C1的化合价 A.a和c可在一定条件下反应生成b B.工业上通过a→b→d→e来制备HNOg C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D.a和b'可在一定条件下反应生成b 二、非选择题：本题共4小题，共46分。 19.(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化 合价与部分物质类别的对应关系。 SO.Z Na SO 元素的 +6 +4---- H,SO, Na,SO +2 0-----S -X 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 (1)写出化学式：Y (2)X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式，若能请说明 理由。 (3)Na2SO,与足量Z反应的离子方程式 (4)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式 (5)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO,写出反应的化学方程式： 20.(12分)某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。 70%H,SO,溶液 品红溶液 酸性 饱和 品红溶液 澄清 KMnO, NaHCO, 石灰水 溶液 溶液 A (1)实验室通常利用Na2SO,固体与70%的H2SO溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名 称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有 (填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性， C装置中酸性KMnO,溶液褪色，表明SO2具有 性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 ③若将SO。气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 21.(12分)人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氨肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够 更好地保护环境，回答下列问题。 (1)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少最硝态氮肥C(NO3)2,转化途径如下（转化 所需试剂及条件已略去)： NH,→NONO,一HNO,MCa(NO,) 名师精选卷·化学3 ①写出实验室用NH,CI和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式： ②写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式： ③将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举两种不同类别的化合物M: (写化学式)。 (2)NH HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4),SO4,是雾霾的成 分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）： 燃料燃烧一→SO2一→X→Y- H2O →(NH4)2SO4 尿素→NH3 ①X可能是SO,或 ②尿素CO(NH2),是一种常用有机氮肥，缓慢与H,O发生非氧化还原反应释放出NH,和 另外一种气体，该反应的化学方程式为 22.(12分)探究氨气还原性，设计如下实验。 碱石灰 CuO R 回答下列问题： (1)装碱石灰的仪器是 (填名称)；本实验中下列物质可以替代“碱石灰”的是 (填标号)。 4 名师精选卷·化学 a.氯化钙 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 装置A为制备氨气的发生装置，可选择下列装置。 (2)若选浓氨水，加热制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。 (3)若选择装置Ⅱ，则选择药品是 (4)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ;写出该反应的化学方程式： (5)C中黑色粉末变为红色，针对红色粉末的成分，提出如下假设： 假设1：它是Cu; 假设2：它是Cu,O: 假设3：它是Cu和Cu2O的混合物。 为了探究红色粉末成分，取少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色固体。 由此可知，红色粉末一定含，可能含 (填化学式)。 (6)装置E中收集到的无色气体与空气混合无明显现象，7g该气体中质子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数)。参考答案 名师精选卷（一）第五章检测卷 1.C不同的金属氧化物可能颜色不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致了颜色变化，故A正 确：氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温的特点，故B正确；瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有 多种硅酸盐和二氧化硅，属于混合物，故C错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反 应，所以不能用陶瓷来盛装氢氟酸，故D正确：故选C。 2.D氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；氨水遇酚酞变红是因为氨气与 水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生氢氧根离子，故B错误：氨水能够导电是因为氨水中含有 自由移动的离子，液态的氨不能电离，不存在自由移动的离子，也不存在自由电子，不导电，故C错误；生石灰是氧 化钙，溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，碱性又增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出，所以实验室 里可用浓氨水与生石灰制取少量氨气，故D正确；故选D。 3.D管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3一3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,根据图知，Cu有剩余，硝酸 不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应 3Cu十8HNO3一3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O,生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2, 同时Cu片溶解，所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。答案 选D。 4.BNH检验一般是取少量样品与碱液混合于试管中，加热，将用蒸馏水润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，看试 纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；因此④、⑤一定用不到，答案选B。 5.B光导纤维传导光的能力很强，可以传输光，是非常好的通讯材料，A正确；氧化铝陶瓷熔，点很高，可以用于制耐 高温设备，B错误：氮化硅陶瓷耐高温、耐磨损且不易传热，可用来制造轴承，C正确：人造刚玉成分是氧化铝，硬度 高，可用来制造刚玉球磨机，D正确；故答案为B。 6.D浓硝酸使石蕊试液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊试液 变红不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故A不符合题意；浓硝酸能将NO氧化成NO2,体现浓硝酸 的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成八NO2,从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B不符合题意；浓硝酸在 加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2、H2O,体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸则不与碳单质发生反应，从而 推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C不符合题意；不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，因此足量的铜还原 1mol浓硝酸和1mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA,不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱，故D符合题 意：答案为D。 7.D浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸吸收浓盐酸中的水分而导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性， 且浓硫酸溶于水放热，加速浓盐酸挥发，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；常温下 浓硫酸和Cu不反应，所以没有明显现象，故B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水而 使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，但结晶水合物失去结晶水是化学变化，故C不符合题意；浓 硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，还能将蔗糖脱水后形成的碳单质，氧化为二 氧化碳，同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故D符合题意；本题答案为D。 8.D往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2+十NO3+4H十—3Fe3+ 十NO《十2H2O,三价铁离子为棕黄色。故选D。 9.A向混合酸中加入铜粉时发生反应：3Cu+8H++2NO3一一3Cu2++2NO◆+4H2O,溶液中n(H+)= 2(H2SO4)十n(HNO3)=0.06mol,n(NO3)=0.04mol,n(Cu)=0.03mol;经计算，NO3和Cu均过量，应按H 的物质的量进行计算，可求得c(Cu2+)=0.225mol·L-1,故答案为A。 10.ASiO2属于酸性氧化物，但其能与氢氟酸反应，A项错误；“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由SiO2与NaOH溶液反 应制得，B项正确；普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，S○2与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和 二氧化碳，C项正确；“从沙滩到用户”的实质为工业上制粗硅的反应原理，即S0,十2C高S(粗硅)十2C0+, D项正确；故选A。 11.C由名称可知硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；硅元素在周期表中介于 金属和非金属的分界线附近，硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；硅常温下能 和HF溶液、强碱溶液等物质反应，故C错误；在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故 D正确；故选C。 12.C玻璃、水泥、陶瓷中的主要成分含有硅酸盐，是生活中常见的硅酸盐材料，A正确；黏土经高温烧结可以制得 陶瓷，黏土是陶瓷是主要原料，B正确；普通玻璃的主要成分为硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅，C错误；普通硅酸盐水 泥以石灰石和黏土为原料，二者与其他辅料混合、研磨再进行其他加工制得普通水泥，D正确；故答案选C。 13.D浓硫酸慢慢地注入水中产生大量的热，浓硫酸稀释放热，是物理变化，A错误；含有水蒸气的氧气通过浓硫酸 得到千燥的氧气，浓硫酸具有吸水性，是物理变化，B错误；浓硫酸久置在空气中质量增加，浓硫酸吸收空气中的 水蒸气，吸水性，是物理变化，C错误；用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，浓硫酸具有脱水性，小木棍被腐蚀，是 化学变化，具有腐蚀性，D正确；故答案为D。 14.A洗气瓶必须与液态试剂对应，千燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3 溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气 瓶，故选A。 15.C二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸千燥，A错误；葡萄酒中的适量二 氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，B错误；因 为二氧化硫中硫元素为十4价，有还原性，可以抗氧化，C正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化 硫的还原性，不是漂白性，D错误；故选C。 16.B分析：A中浓疏酸与铁发生氧化还原反应生成疏酸铁和二氧化硫，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成 淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色，加热时颜色复原，E为尾气吸收装置，以此解题。 解析：铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色络合物，实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验 是否存在Fe3+,A正确；装置C中发生反应的化学方程式为SO2十2H2S一3S￥+2H2O,二氧化硫的S元素化 合价降低，被还原，表现氧化性，B错误；二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证S○2的漂白性，C正 确；E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了S○2酸性氧化物的性质，D正确；故答案选B。 17.C硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将SO氧化为SO,导致即使原溶液中无SO?-,再加硝酸钡 时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO?一的千扰，不能说明原溶液中含SO,故A错误；先加硝酸钡，产 生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4,再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为 BSO4,故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO,故B错误；先加稀盐酸，会将SO号-、CO号-反应掉，再加 BaCL2,如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO,故C正确；先加BaCl2,生成白色沉淀，白色沉淀可能是Ba CO3或BaSO3或BaSO4,还可能是AgCI,再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCI均不溶解，故原 溶液中可能含SO星，也可能含Ag,故D错误；故选C。 18.B分析：部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3 或硝酸盐，a为HCl,b'为Cl2,c'为HCIO或次氯酸盐，d'为HCIO3或氯酸盐，e'为HCIO4或高氯酸盐，据此分析。 解析：N和N0可在一定条件下可以发生归中反应生成N,A正确：工业上通过4NH,十5O,催化 =4NO+ △ 6H2O,2NO+O2-2NO2,3NO2+H2O—2HNO3+NO,即a→c→d→e来制备HNO3,B错误；可通 名师精选卷·化学17 过反应2HCl(浓)+NaCIO-Cl,2↑+H2O十NaCl得到氣气，C正确；氨气中的氮-3价，有还原性，氯气有氧化 性，两者可在一定条件下反应生成N2,D正确；故选B。 19.答案：(1)S02H2S04 (2)不能2H2S+SO2—2H2O+3S￥； (3)SO号+2H+—S02◆+H2O: (4)C+2H,S0,(浓)△C0,++2S0,++2H,0 (5)3SO2+2HNO3+2H2O=3H2 SO,+2NO 解析：(1)根据图中信息得到化学式：Y为SO2,Z为H2SO4;故答案为：SO2;H2SO4。 (2)X为硫化氢，Y为二氧化硫，两者发生氧化还原反应，则X与Y能不能共存，两者发生氧化还原反应生成硫单 质和水，其反应的化学方程式为2H2S+SO2一2H2O十3S￥；故答案为：不能；2H2S十SO2—2H2O十3S￥。 (3)Z为硫酸，则N2SO3与足量Z反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的离子方程式SO号+2H+一一SO2个 +H2O;故答案为：SO号+2H=SO2个+H20。 (4)Z的浓溶液与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反应的化学方程式C十2H2SO4(浓) △C0,↑+2S0,++2H,0:故答案为：C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S0,◆+2H,0。 (5)Y(二氧化硫)与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO,二氧化硫变为硫酸，其反应的化学方程式：3SO2十 2HNO3+2H2O—3H2SO4+2NO;故答案为：3SO2+2HNO3+2H2O—3H2SO4+2NO。 20.答案：(1)分液漏斗Na2S03+H2S04一-Na2S04+H20+S02↑ (2)①漂白还原②E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊③SO2+Ca++2OH一一CaSO3￥+H2O 分析：用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2具有还原 性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO,是酸性氧化物，其相应的酸H2SO3的酸性强于H2CO3,所以SO2通入饱和 NaHCO3溶液中，会生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊。 解析：(1)根据仪器构造可知，a为分液漏斗；Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应生成硫酸钠、SO2气体和水， 反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4—Na2SO4+H2O+SO2↑。 (2)①SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2中S为十4价，可以升高到十6价，有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液 氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②SO2是酸性氧化物，其相应的酸为H2SO3,SO2通入饱和NHCO3溶液中，再通过品红，若品红不褪色，则证明 不含有SO2,若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了CO2,即可证明亚硫酸的酸性强于H2CO3。 ③SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2气体通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CSO3沉淀， 溶液会变浑浊，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH—CaSO3￥+H20。 21,答案：1)02NH,C+Ca(OH2△CaC+2NH,◆+2H,0@4NH,+50,催化剂N0+6H,0 △ ③Ca(OH)2、CaCO (2)NH,HCO,△NH,◆+H,0++CO,↑ (3)①H2SO3②CO(NH2)2+H20—2NH3↑+CO2↑ 分析：氨气和氧气催化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氢氧化 钙或碳酸钙生成硝酸钙； 二氧化疏和氧气在一定条件下生成三氧化硫，三氧化疏和水生成硫酸，硫酸和氨气生成硫酸铵；二氧化疏和水反 应生成亚硫酸，亚硫酸可以被氧气氧化为硫酸。 18名师精选卷·化学 解析：(1)①实验室用NH4Cl和消石灰共热反应生成氨气和水、氯化钙，化学反应方程式：2NH4CI+C(OH)2 △CaCl,+2NH,◆+2H20。 △ ②NH,发生催化氧化和氧气反应生成N0和水，化学方程式：4NH,十50，化剂NO+6H,0. ③将HNO3为强酸，能和氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应转化为Ca(NO3)2故化合物M为Ca(OH)2、CaCO3 或CaO: (2)碳酸氢续在温度较高的情况下，可以分解生成氨气、二氧化碳、水；故反应的方程式为：NH,HC0,△NH,个 +H2O↑+CO2↑； (3)①由分析可知，二氧化硫经过两步反应生成硫酸，最终生成硫酸铵，故X可以是SO3或H2SO3； ②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3,根据质量守恒可知，生成另一种气体为CO2, 故反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O一2NH3个+CO2个。 22.答案：(1)球形干燥管c (2)I (3)生石灰（或NaOH或碱石灰）、浓氨水 (④)ⅢCa(OHD2+2NH,Cl△CaC2+2NH,◆+2H,0 (5)Cu2O Cu (6)3.5NA 分析：制备氨气后经过B干燥，通入C中与CO发生反应，产生气体经过D中冰水浴后E中得到无色气体与空气 混合无明显现象，则E中收集到的为氮气。 解析：(1)装有碱石灰的仪器为球形千燥管，氨气可以用碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠干燥； (2)浓氨水受热分解可以制备少量氨气，因此选用I即可加热制备少量氨气： (3)若选择装置Ⅱ，为固体和液体常温制备氨气，则选择药品是生石灰（或NOH或碱石灰）、浓氨水； (④)氣化铵，熟石灰制备氨气为固+固加热制各氢气，选用装置Ⅲ，该反应方程式为：Ca(OH)2十2NH,C△ CaCl2+2NH3↑+2H2O; (5)铜、氧化亚铜均为红色，铜不溶于稀硫酸，氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应：Cu2O十2H+一Cu+十Cu 十H2O,取少量红色粉末溶于足量的稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色固体。因此红色固体肯定有Cu2O,Cu则不 能确定； 7 g (6)据分析，E中收集到的气体为氨气，则7g氯气中含有的质子数为14gmaX2X7 molX NA mol-1=3.5NA。 名师精选卷（二）第六章检测卷 1.C二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作 用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确；波尔多液由胆矾和石灰乳混合制成，B正确；人工固氨是将游 离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，C错误；正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH 小于5.6时为酸雨，D正确；故选C。 2.DS是固体试剂可用广口瓶储存，A正确；浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B正确；浓硝酸具有挥发性且见光 易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C正确；NOH溶液不应存放在广口瓶中，D错误；故选D。 3.B降低温度，使得分子运动减慢，反应速率减小，A错误；将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强 增大了一倍，气体物质的量浓度增大，所以会使反应速率增大，B正确；将容器的体积拉大到原来的2倍，物质浓度 减小，反应速率减慢，C错误；往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误；故选B。