章末检测卷(1)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

5.AC 「雾和靈的分散剂都是空气，A项错误：雾靈中的无机颗粒物 章末检测卷（一） 含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确：NH3参与反应生成铵盐，是反应！ 物，不是催化剂，C项错误：过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D:1.A「A项，石墨烯属于新型无机非金属材料，错误：B项，陶瓷、水 项正确。 泥、普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，正确：C 6.D[S)2和NO2本身都是有毒气体，是污染物，而它们与雨水反应 项，普通玻璃中的二氧化硅可与HF发生化学反应，所以可用HF蚀 生成的酸雨，是二次污染物；H,S有毒，H2S被氧化后的产物是S)2· 刻普通玻璃，正确：D项，单晶硅属于良好的半导体材料，可用于计 体，因而也能产生二次污染物。 算机芯片，正确。 7.D [露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体，不利用环境保护，因 2 [淀粉逼碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错 此不可通过焚烧秸秆来增加土壤肥效，A错误：含磷的合成洗涤剂 中的磷元素不能被细菌消徐，同样会造成水生植物疯狂生长，导致 误：C)2和S)2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误：向含Cu 水体发臭，因此会造成水污染，B错误：将废旧电池集中深埋会造成 的溶液中滴加氯水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解， 水污染、土壤污染，因此也不能防止重金属污染，C错误：开发利用 C项正确：检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。] 各种新能源，可以减少对化石燃料的依賴，从而减少C()。 的产生与 3.A [该过程中()元素化合价升高，则H2()被氧化生成氧气，故A 排放，因此有利于保护环境，D正确 1)H 错误：发生反应为2N,十6H,() =4NH十3O2,反应物和生成物 8.D [最理想的绿色化学工艺指原子利用率为100%的化学工艺 中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成， ①产物只有一种，原子利用率为100%：②产物有硫酸铜和水，是比 故B、D正确：根据题意和图示知氮元素由游离态转变为化合态，离 较好的方法，但是原子利用率小于100%：③产物只有一种，原子利 用率为100%：④有副产物氯化氢、 于氮的固定，故C正确。 氯代物或三氯代物等，原子利 4.C 用率小于100%：⑤有副产物二氧化碳，原子利用率小于100%： [A项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化 ⑤产物只有一种，原子利用率为100%。 成电能，正确：B项，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 9.A [①~⑧是对“绿色化学”的叙述，“绿色化学”的核心是从源头上 半导体材料，正确：C项，硅的化学性质不活泼，在常温下能与F2、 减少或消除工业生产对环境的污染，强调最理想的原料经济性原则 HF等物质发生反应，错误：D项，在加热条件下，硅单质能与氯气、 和污染物的零排放。所以①中的“绝对无污染”、②中的“依靠绿色 氧气等物质发生反应，正确。] 拉物”、④中的“无法实现”、⑤中的“治理三废”，⑥中的合理施用农！5.A[a是S单质，c是S)。S与O2在点燃时发生反应生成S)2,不 药、⑦中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于“绿色化学” 能生成S()3,A错误：b是S)2,S元素化合价为十4价，介于S元素 范畴，③、⑧正确：⑨一②是对“绿色食品”的描述，只有①正确。门 的最高十6价和最低一2价之间，因此S)2既有氧化性，又有还原 10.解析 ()根据题千描述“绿色化学是预防污染的根本手段”可知， 性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确：H2()2具有氧 “绿色化学”要求从“源头”上杜绝污染源。(2)因为汞的沸点低，易 化性，b是S)2,该物质具有还原性，向H(),中加入S)2,二者发生 挥发，且汞有毒，所以操作③会造成环境污染。 氧化还原反应产生H,S),,C正确：S),与()。在催化剂存在条件下 答案(1)D(2)③ 增加冷凝回收装置 被氧化为SO,S()3与H2()反应产生H2S)1,H2S()1与Na,S)3在 1.AC[反应①6C0,十6H,0光合作用 CH12O6十6()2，光能转化 溶液中发生反应产生S)2气体，故存在bcd→b的转化关系，D 催化剂 正确。 为化学能，故A错误：反应②CO2十CH CHCO)H中生16.A「浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应，B错：Cu与 成物只有1种，原子利用为100%，故B正确：反应③生成的{ 浓硫酸在常溫下不反应，C错：Cu与稀硝酸反应生成的N()气体会 CH?()H虽有毒，但甲醇是常见的基础化工原料，常用于精细化工、 被装置中的空气氧化，D错。] 塑料等领城，故C错误：工业生产乙烯的主要方法是石油的裂解， ·7.B[氯水中的一水合氨是弱碱，应该写化学式，A错误：由于酸性 故D正确。 H,C()3>H,S()3,所以硅酸纳水溶液在空气中长期放置，会吸收空 12.B[溴乙烷在碱性条件下制备乙醇，除了乙醇外还有副产物 气中的CO,而使溶液变浑浊，B正确：H1是强酸，应该拆写为离子 NaBr,不符合原子利用率为100%，A项错误；合成甲基丙烯酸甲 形式，C错误；氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，生成 酯，所有反应物均变成产物，原子利用率为100%，B项正确：以铜 Fe(N()3)3、N)、H2(),离子方程式应为3Fe()十10H+十N)3 和浓硝酸为原料生产硝酸铜，会有副产物NO2和H),C项错误： 3Fe3+十N)↑+5H2(),D错误，] FeCl3溶液制Fe((OH)3胶体，有副产物HCI,D项错误。 8.AB [C2HNH2的水溶液与氯水相似呈碱性，A正确： 13.解析(1)因汽油燃烧过程中可产生对空气有污染的C)、N),、碳 (C2HNH3)N()3为离子液体，能导电，B正确：C2HNH2的化学性 氢化合物等大气污染物，结合空/燃比的含义和题图可以推知，增 质与NH相似，(C2HNH:)NO:能与N(OH反应生成 大空/燃比可以减少C()、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课 C2H,NH2,C错误：硝酸铵受热分解，D错误。 本知识可推出排放到大气中的()，可导致酸雨及光化学烟雾（或 9,D「“过筛”的目的是选取小颗粒，增大接触面积，加快浸湿速率，故 破坏臭氧层)而引起环境污染。(2)因实验目的是探究催化剂的催 A正确：黏土（主要成分为铝硅酸盐和亚铁盐），在空气过量和自然 化性能，而从所给的探究步骤中有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无 色)，所以肯定是利用NH与滴有酚酞的稀硫酸溶液作用显红色 冷却条件下制得红砖，因为生成了F2(O,故B正确：从窑顶加入一 的快慢来检测催化性能。 只要记录显色所需时间即可。 (3)根据 定量冷水冷却时，在窑中生成C()还原F2()3,得到含黑色四氧化三 氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中含有一 铁的砖瓦，即烧制青灰色砖瓦，故C正确：烧制砖瓦的过程中有新物 定量的C()和碳氢化合物，因它们也可以还原N),则所消耗氯气 质生成，是化学变化，故D错误。] 就少：若汽车尾气中含有N()2,因N(O2也可氧化NH,则消耗的氯 10.AB[A.NH是碱性气体，NH和S),在溶液中反应生成S) 气就多 和NH,所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氯水和Na()H固 答案(1)减少C)和碳氢化合物的排放光化学烟雾（或破坏臭 体，A正确：B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边 氧层) (2)溶液显色所需要的时间 (3)C 汽车尾气中同时含 产生的气体顺利导入，B正确：C.若乙中产生氨气，氨气极易溶于 有C()、碳氢化合物等还原性气体和N(O2等氧化性气体，二者相对 水，易发生倒吸，为防止倒吸，d导管不能插入BaCL2溶液中，C错 含量的不同可导致消耗NH3的减少或增多 误：D.S()2与BCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子 (光照) 氧化成硫酸根高子，而不是将BaS)3氧化为BaS)1沉淀，D 14.解析(1)①根据信息可以写出化学方程式：2S()2十()2 2S)a,S)3+H2() =H2S)1。②NO2与水反应生成HN()a与 错误。 N),化学方程式为3N()n十H) =2HN()3十N()。③酸雨的酸 11.C [先加BaC2溶液，可能生成AgC】沉淀，溶液中不一定含有 性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等，从而恶化人类环境，但不 S)9 ,A错误：先加BCl2溶液，可能生成AgC1沉淀，溶液中不 会造成洪涝灾害 ④为了减少酸雨的形成，必须减少S)2的排放 定含有C(),B错误；铵盐和强碱在加热条件下能生成氯气，氯气 量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收 能使湿涧的红色石蕊试纸变蓝，C正确：先加适量的盐酸将溶液酸 (2)因废气中的S)2能与12发生化学反应：S)2十12十2H2() 化，再加入AgN)3溶液，产生白色沉淀，因溶液中引入了CI,则 H2S)十2H1,当装置B中蓝色恰好变成无色时，说明S()2恰好完 原溶液中不一定含有大量的C1厂，D错误。 全反应，根据消耗12的物质的量即可求出S()2的体积，剩余气体 12.A[硝酸的物质的量为0.02mol,疏酸的物质的量为0.04mol,则氢 N2和(O2的体积可用排水法（短管进，长管出）测出，故装置的连接 高子物质的量为0.1m0l,朝粉的物质的量为0.96/64=0.015m0l,发 顺序为原料气 →d→bae。 S()2也能被酸性KMn(O1溶液氧 化且有明显的实验现象，溴水也能与S)2反应，但Br2易挥发，会 生反应：3Cu十8H+十2N)万-=3C+十4H(O+2N()个，根据方程式 产生实验误差，NOH溶液、水也能消耗S)2,但无明显实验现 分析，铜完全反应需要氢高子为0.04m0l,需要硝酸根高子的物质的 象。由条件知n(S)2)=n(12)=0.05mol·L1×0.02L= 量为0.01ol,则硝酸根高子和氢离子都有剩余，反应生成的一氧化 0.001mol,即其体积为22.4mL,所以工业原料气总体积为297.6mL 氮物质的量由铜进行计算，为0.01mol,标准状况下体积为224mL。 十22.4mL-320mL,其中S)2的质量为0.001mol×64g·mol 13.C 「装置甲用于制备氨气，武剂X可以是生石灰，利用C)与水 0.064g,故S的含量为64mg 反应放热使氨气从溶液中逸出，A正确：氯气极易溶于水，为防止 =200mg·L1>0.02mg·L1,所 0321 倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲和丙之间，B正确：为有利于氯 以S)2含量超标。 气与NaCI()溶液充分反应，制备水合肼时氯气应从装置丙a口进 入，C错误：氯气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防 答案(1)①2S()2十()2 (光照）2S0S06+H,0一HS0 ②HNO,③ABD④脱硫处理减液(2)①广cdb广ae;14.D 吸，D正确。】 [能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是C)2,也可能是S)2,因 ②12+S()2十2H2)=21-+S)号-十4H+ 蓝色恰好变成无色 此不能说明溶液中一定含有C(),即使产生的气体是C(),也可 ③A④是 能是HC)3,D错误。 233 15.A「木炭与浓硫酸反应生成C),和S)n,验证混合气体中有： 向石墨，故C错误：锌为负极，失电子发生氧化反应，每消耗6.5g C)2,必须将S()2徐去且验证S()2被吸收千净，再通入澄清石灰水 Zn,即0.1mol锌，则失去0.2mol电子，故线路中转移0.2NA个电 验证C()2,故连接装置的正确顺序是A→F·E→C→D·B,故A正 子，D正确。 确：丙中品红溶液不褪色（说明S(),被除尽），乙中溶液变浑浊说明，4，B[X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，并不能说明及应物和生成 甲中生成C()2,故B、C、D错误。 物的浓度保待不变，不能说明达到平衡状态，故A不正确：X、Y、Z 16.(1)①②⑥⑦(2)碳酸钙（或CaC()3)(3)D(4)Na,Si)3十 的浓度不再发生变化，则表明各物质的变化量为0，反应达平衡状 C)2+H2()—H2Si()3￥+Na2CO3或NaSi()3+2C(O2+2H2O 态，故B正确；平衡时(X)与(Y)之比应等于化学计量数之比，则 一H2Si)3￥十2NaHC)3(5)十2硅酸盐 难 反应速率(X)一(Y)时说明未达平衡状态，故C错误：单位时间内 17,解析(1)a为圆底烧瓶：(2)检验装置的气密性可以用微热法：连1 生成n mol Z的同时消耗n mol Y,此时生成2 mol Y,Y的物质的 接导管，将导管插入水中：加热试管，导管口有气泡产生：停止加 量增大，则逆反应速率大于正反应速率，没有达到平衡状态，故D 热，冷却后导管内有水回流并形成一段稳定的水柱：(3)①硫酸铵 错误。 和氢氧化钙反应生成氯气和硫酸钙和水，硫酸铵和氢氧化钙反应·5.C[图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间 内物质的浓度变化计算得到，从a、c两，点坐标可求得从a到c时间 的化学方程式为(NH1)2SO1十Ca(OH)2 -2NH↑+2H2(O十 间隔内该化学反应的平均速率，A正确：b,点处切线的斜率是此时刻 CaS)1:②快速制备氯气，可以将浓氨水滴加到Na(OH固体上，是 物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，B正确：由化学 固体和液体反应，故应选泽装置B:(4)该实验的原理为2N,H,十 反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比分析，3四(B) Cu)一(Cu十xN,十yHO:由甲小组的方法可知，(mm-）gCu) 2(X),C不正确：雏持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体 减少的)原子的质量，其物质的量为 mol,则生成的H()中 系中加入催化剂，反应速率增大，D正确。] 6 6.A [Pb失电子作负极，电极反应式为Pb十S)片 2e =Pb30), 氢原于的物质的量为二m） mol:生成N2的体积为V1L,其物质的！ 故A正确：放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则 溶液的酸性减弱，故B错误：Pb()2得电子，被还原，故C错误：根据 V 量为2.mol,剥氯原于的物质的量为广2m0l,故N,H的原子个教！ 电池反应式知，Pb()2在反应中得电子，Pb元素的化合价由十4变为 十2，所以二氧化铅作正极，故D错误。 之比为5V1:7(m1一m2):(5)NH3与CuO的反应是气体与固体的；7.C[镁比铁活泼，所以该原电池的总反应为Mg十H2O,= 反应，气体不可能完全反应，故浓硫酸除了吸收水外，还吸收了氨 Mg((OH)2,则Mg为负极，钢丝绒为正极，不生成Fe(OH)3,A、D错 气，氨气的质量被看作水的质量使氢的质量偏高。应在浓硫酸之 误：镁发生氧化反应，生成镁离子，而不产生氢气，B错误：镁为负 前，加一个盛有碱石灰的干燥管，以吸收反应过程中生成的水，进 极，钢丝绒为正极，原电池中电子由负极沿导线流向正极，C正确。门 而计算氢原子的物质的量。 8.B [对于反应H2(g)十12(g) 一2H1(g),反应前后气体分子数相 答案(1)圆底烧瓶(2)连接导管，将导管插入水中：加热试管 等，缩小反应容器体积，压强增大，正逆反应速率增大相同的倍数，A 导管口有气泡产生：停止加热，冷却后导管内有水回流并形成一段 项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状 稳定的水柱(3)(NH1)2S)十Ca(OH)2 △2NH3↑+2H20+ 态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时， CaS)B(4)5V1:7(m 2)(5)浓硫酸吸收了未反应的氨 也能说明反应达到平衡状态，C项错误：反应N2(g)十3H2(g) 气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） 2NH(g)在恒压条件下进行，则气体的压强始终不变，D项错误。] 18解析氯元素化合价一物质类别关系分析，A为氯，B为二氧化！9.B N2(g) ·2N(g)为化学键断裂的过程，吸收能量，A错误： 氦，C为硝酸。(4)物质B为红棕色气体N()2,和水反应的化学方： (g)十3F(g)→NF(g)为形成化学键的过程，放出能量，B正确 程式为3NO2十H2)一 =2HN()3十N(),反应中3molN()2转移电！ 反应N,(g)十3F2(g) →2NF:(g)的△H=反应物的键能之和减去 子总数2mol,当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，物质的量· 生成物的键能之和，则△H=946kJ·mol1十3×154.8k·mol-1 3.36L 6×283kJ·mol-1=-287.6kJ·mol-1,因此△H<0,为放热反 为22，mo=0.15mol,转移电子的物质的量为0.15mol× 应，C错误；NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不 2 能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，D 3 =0.1mol。 错误。 .10 答案)4NH,十50，催化剂4NO+6H,0(2C+4HNO,(浓)△ !11.D:[根据电池总反应2H2十()2=2H2)可知，通入氢气的一极 C(),个十4()，个十2H,)(3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶· 为电池的负极，发生氧化反应：H2一2e 2H+,通入氧气的一 液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液 极为电池的正极，发生还原反应：()2十4e一十4H+一2H2()。通 中含有NH(4)3N),十H,() =2HNO+N)0.1 入氢气的一极为电池的负极，则为负极，b为正极，电子由负极经 19.解析(1)向溶液A中加入少量硝酸铜，故假设1应为Cu2+的催， 外电路流向正极，即由极经外电路流向b极，A错误：每转移 化作用。(2)方案I:实验验证N()2对该反应有催化作用，但N()2 0.1mol电子，消耗0.05mol的H2,标准状况下的体积为1.12L, 与水反应会产生硝酸，要保证唯一变量，应加入硝酸，排除硝酸浓 但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L, 度的变化对实验的影响。方案Ⅱ：这三支试管的反应速率不同，可 B错误：中间为固体酸膜，可以传递H,结合图示可知，b极上的电极 能因为N(),的浓度不同，通入的氮气带走了部分的N(),,说明假 反应式为()2十4e 十4日 =2H),C错误：a极上氢气失电子生成 设2成立，N(),对该反应有催化作用。(3)N),溶于水生成HN(), H十，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸膜传递到b 时，N元素的化合价降低，那么另一种物质中N元素的化合价必然 极，D正确。 要升高，即生成HN()3,要证明HN()2对该反应也有催化作用，就 !I2.AD[由题图可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应， 要向溶液中加入亚硝酸根离子，可以加入NN()2。(4)HN(O2作 故A正确：由题图可知不存在C()的断键过程，故B错误；状态I 催化剂，1中消耗HN(),,在ⅱ中应该生成HN(),,铜和稀硝酸反 ·状态Ⅲ表示C()与()反应的过程，而不是C()与()2反应的过 应生成N(),所以N(O)2为中间产物，结合1，，i中发生的反应为 程，故C错误；该过程中涉及的化合物有C()和C()2,二者都是由 Cu+2NO2+2H+-Cu2++2HN()2 非金属原子间通过共用电子对结合而成的，均为共价化合物，故D 答案(1)Cu+(2)排除通入NO2与水反应引起硝酸浓度增大 正确。] 的影响通入N,可以带走溶液中的部分N0,因此二份溶液中：13.B[A项，在原电池中，A是负枚，B是正极，阳高于由A板向B极 N()2的浓度：B>C>A,反应速率随N()2浓度降低而减慢，说明： 移动，即放电时L由A极向B极移动，错误：B项，原电池放电反 NO2对该反应有催化作用(3)HN()3NaN),固体(KNO2等)： 应为自发地氧化还原反应，即4Li十()2十2H2()一一4L)H,正确： (4)Cu+2N(O2+2H+ =Cu2++2HN()2 C项，正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下电极反应 为()2十2H2()十4e =4()H,错误：D项，金腐锂可以和水之间 章末检测卷（二） 反应，电解质中不能含有水，错误。 1.B[根据题千信息可知，放电时总反应为4Na十3C()2= 14.D[平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol·L1×2L 2NaC(),十C。放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成 0.8mol,生成R为2.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比， Na十，故A错误：放电时正极上C(),得到电子生成C,故B正确：放 故0.8mol:2.4mol x:3,解得x=1,故A错误；反应体系中各 组分都是气体，且反应前后气体分子数改变，故容器内压强发生变 电时阳离子移向正极，故C错误：放电时该装置为原电池，将化学能 化，故B错误：反应达到平衡时，生成2.4molR,由方程式2M(g) 转化为电能，故D错误。 2.A「根据现象可知NH,HC()3粉末与盐酸反应吸热，没有向外界 +3N(g)= 一xQ(g)十3R(g)可知，参加反应的N的物质的量为 2.4mol,故平衡时N的物质的量为3mol一2.4mol-0.6mol 释放能量，所以该反应中，热能转化为生成物的内部能量，A正确： 该反应吸热，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，B错误： N的平衡浓度为c(N)=0.6mol =0.3mol·L,N的转化率为 2 NH1HC)3固体与盐酸反应吸热，但NH,HC()3溶液与盐酸反应不 一定吸热，C错误；该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D! 2.4m0×100%=80%,故C错误，D正确。] 3 mol 3,C[锌简作负极，石墨作正极，故A正确：电池中锌失去电子，发生！15，D[正©作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe+是中间产物， 错误。 A项错误：根据图像可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应， 氧化反应，故B正确：电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流 B项错误：根据图像可知，反应2H2(O2(aq)=一2H2()(1)十()2(g)中 234章末检测卷（一）化工生产中的重要非金属元素 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）： C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物 《员了 1.下列说法中不正确的是 质反应 A.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料， D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等 该材料不是新型无机非金属材料 非金属反应 当 B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通；5.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如 玻璃 图所示。下列推断不合理的是 C.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃 化合价 D.北斗导航系统计算机的芯片材料是单 +6- c 质硅 +4- b e 2.检验下列物质所选用的试剂正确的是 0- a 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 单质 氧化物 酸 B S02气体 澄清石灰水 A.a可与O2反应直接生成c C B.b既可被氧化，也可被还原 溶液中的Cu2+ 氨水 C.可向H2O2中加入b制得d NaOH溶液，湿润的蓝 D 溶液中的NH D.可存在b→c→d→b的转化关系 色石蕊试纸 6.下图是制取、净化并测量生成气体体积的装 3.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压 置示意图。利用下图装置进行下表所列实 和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合 验，能达到实验目的的是 ) 成NH?的原理示意图。下列说法不正确 的是 ) P 光照 LDH 。 02 选项 a(液体) b(固体) c(液体) A.该过程中H2O被还原生成氧气 A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸 B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂 B 浓氨水 生石灰 浓硫酸 与生成 C 浓硫酸 铜片 NaOH溶液 C.基于合成NH?的过程属于氮的固定 D 稀硝酸 铜片 H2O D.该过程的化学方程式为2N,十6H2O LDH :7.下列离子方程式中正确的是 ( 4NH3+3O2 4.下列有关硅的说法不正确的是 ) 过量的SO2通人氨水中 SO2+OH -HSO A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用 材料 i 水玻璃（硅酸钠水溶 SiO+CO2+H20 液)在空气中长期放置 H2SiOs B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良 变浑浊 +CO 好的半导体材料 175 S02+I2+2H20 A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和 C 二氧化硫使碘水褪色 2H++SO+2HI NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 FeO+2H+ Fe2 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中， +H2O 保证气体与Ba2+充分接触 8.（双选)常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸 D.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体， 乙基铵[(C2HNH3)NO3]是人类发现的第 将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 二种常温离子液体，其熔点为12℃。已知11，以下是对某水溶液进行离子检验的方法和 C2H5NH2的化学性质与NH3相似， 结论，其中正确的是 ( C2HNH2结合质子的能力比NH3略强。 下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A.先加BaCl2溶液，再加足量HC1溶液，产 生白色沉淀。溶液中一定含有大 A.C2HNH2的水溶液呈碱性 量SO B.硝酸乙基铵的离子液体可以作为电池的 B.加入足量的BaCl2溶液，产生了白色沉 电解质 淀。溶液中一定含有大量的CO3 C.(C2HsNH3)NO3不能与氢氧化钠反应 C.加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带 D.硝酸乙基铵和硝酸铵受热不分解 有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润 9.制砖瓦的技术是我国古代人民对世界建筑！ 的红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有 业的一大杰出贡献，有“秦砖汉瓦”之称。制 大量的NH 砖瓦的原料为黏土（主要成分为铝硅酸盐和 D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入 亚铁盐)。烧制流程如图： AgNO3溶液，产生了白色沉淀。原溶液 中一定含有大量的CI 黏土 粉碎细腻 陶模具 高温 砖瓦胚 过筛黏土 泥成型 砖瓦窑 成品12.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含 下列描述错误的是 硫酸的浓度为2mol·L1,含硝酸的浓度 A.“过筛”的目的是选取小颗粒，提高水浸 为1mol·L1,现向其中加入0.96g铜 速率 粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最 B.在空气过量和自然冷却条件下制得红砖，： 多可收集到标准状况下的气体的体积为 因为生成了Fe2O3 ( C.烧制青灰色砖瓦，需从窑顶加入一定量冷 A.224 ml B.168m 水冷却 C.112m D.89.6m D.烧制砖瓦的过程是物理变化 13.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状 10.(双选)Y形管是一种特殊的仪器，与其他： 发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其 仪器组合可以进行某些实验探究。利用如 制备的反应原理为NaClO十2NH3 图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成： N2H4·H2O十NaCl。下列关于实验室制 BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 备水合肼的操作不正确的是 ) ( 浓氨水 NaClO溶液 玻璃管 试剂X A.装置甲中试剂X可以选择生石灰 B.装置乙作为反应过程的安全瓶 NaSO,浓硫酸BaCl,溶液 C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 甲 D.装置丁可用于吸收多余的尾气 176 14.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对： (3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材 应的是 ( 料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 材料的 (填字母)。 将蘸有浓盐酸的玻璃 氨与氯化氢反 A.耐高温的特性 B.电学特性 A 棒与蘸有浓氨水的玻 产生大量 应生成固体 C.光学特性 D.生物功能 璃棒靠近 白烟 物质 (4)向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象 常温下，将洁净的铁片 是生成白色沉淀H2SiO3,化学反应方程式 常温下，浓疏 B 放入浓硫酸或浓硝 无明显变化 酸、浓硝酸使 为 酸中 铁片钝化 (5)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对 在导管口点燃纯净的 产生苍白色 物质燃烧不 C 氢气，然后将导管伸入 月球土壤中14种元素的分布及含量进行探 火焰 定需要氧气 盛满氯气的集气瓶中 测。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O]、 斜长石[KA1Si3O3]和橄榄石[Mg2Fe2SiO] 向某无色溶液中滴加 产生能使澄 说明溶液中 0 清石灰水变 等，则橄榄石中铁为 价，辉石、斜长 盐酸 定含有CO 浑浊的气体 石及橄榄石属于 (填“氧化物”“混 15.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物 合物”或“硅酸盐”)，辉石[CaMgSi2O6] 质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸 (填“难”或“易”)溶于水。 氧化成CO,,下列说法正确的是 17.(18分)甲、乙两个研究性学习小组为测定 氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实 浓硫酸 验流程： 装有足量 装有氧化 盛有足量 收集并测 制取 于燥剂的 铜的硬质 浓疏酸的 宁生成氮 酸性 氨气 干燥管 玻璃管 洗气瓶 气的体积 澄清 石灰水 品红溶液 KMnO, 乳溶液 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所 丙 有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收 A.按气流从左向右流向，连接装置的正确 集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑 顺序是A→F→E→C→D→B 色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3十 B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲！ 3Cu0△N2+3Cu+3H20)。 中生成CO2 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说 能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 明甲中生成CO, D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊， 说明甲中有CO2生成 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(8分)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答 下列问题： 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1g、 (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下 氧化铜反应后剩余固体的质量为2g、生 列产品属于硅酸盐的是 (填 成的氮气在标准状况下的体积为V1L。 序号)。 乙小组测得：洗气前装置D的质量为m3g、 ①玻璃②陶瓷③石英玻璃 ④硅芯片 洗气后装置D的质量为m4g、生成的氮气 ⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦 在标准状况下的体积下为V2L。 (2)在炼铁和水泥、玻璃的制备时，都需要 请回答下列问题： 的原料是 (1)写出仪器a的名称 177 (2)检查装置A气密性的操作是 (4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水 反应的化学方程式： (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨 气，请将实验装置的字母编号和制备原理 当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转 填写在下表的空格中。 移电子的物质的量为 mol 实验装置 实验药品 制备原理 19.(15分)某小组探究Cu与HNO3反应，发 现有趣的现象，室温下3mol·I1的稀硝 氢氧化钙 反应的化学方 酸（溶液A)遇铜片短时间内无明显变化， 甲小组 程式：① 硫酸铵 段时间后才有少量气泡产生，而溶液B (如图)遇铜片立即产生气泡。探究溶液B 氢氧化钠溶于 遇铜片立即发生反应的原因。 乙小组② 浓氨水、 水会放热，且使 氢氧化钠 溶液碱性增强， 反应片刻后的绿色清液 铜片 浓硝酸 促进氨气逸出 倒入水中稀释 铜片脑 (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、 蓝色溶液B 立即产生气泡 其中c(HNO)=3mol-L 氢的原子个数之比为 0 (1)假设1： 对该反应有催化作用。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、 实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶 氢的原子个数比明显小于理论值，其原因： 液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。 是 结论：假设1不成立。 为此，乙小组在原有实 (2)假设2：NO,对该反应有催化作用。 验的基础上增加了一个装有某药品的实验： 方案I向盛有铜片的溶液A中通入少量 仪器，重新实验。根据实验前后该药品的： NO2,铜片表面立即产生气泡，反应持续进 质量变化及生成氮气的体积，得出了合理 行。有同学认为应补充对比实验：向盛有 的实验结果。该药品的名称是 铜片的溶液A中加入几滴5mol·L1的 18.(14分)研究氮及其化合物的性质，可以有 硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的 效改善人类的生存环境。氮元素化合价 是 物质类别关系图如下。 方案Ⅱ向溶液B中通入氮气数分钟得溶 液C,相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液 的反应速率：B>C>A,该实验能够证明假 +5 ￥4 设2成立的理由是 +2 NH,H2O NH (3)查阅资料：NO2溶于水可以生成HNO2 氢化物单质氧化物酸 碱 盐 物质类别 和 。向盛有铜片的溶液A中加 回答下列问题： ,铜片上立即产生气泡， (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成： 证明HNO2对该反应也有催化作用。 O是工业制硝酸的重要反应，化学方程式 结论：NO2和HNO2均对Cu与HNO3的 是 反应有催化作用。 (4)Cu与稀HNO3反应中，HNO2可能参 (2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单 与的催化过程如下，将ⅱ补充完整。 质反应，写出反应的化学方程式： i.NOs +HNO2+H —2NO21 +H2O (3)实验室中，检验溶液中含有NH的操 i. 作方法是 ii 3NO2+H2O -2H+2NO3 +NO 178