清单10 化学方程式（知识·方法·能力清单）（全国通用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

清单10 化学方程式 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 化学方程式的书写 技法02 根据化学方程式的计算 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查方式包括：以选择、填空、实验探究、计算为主。高频题型包括：方程式书写与正误判断；微观示意图识读与方程式推导；③结合实验流程/生活情境书写陌生方程式；基于方程式的计算（含杂质、溶液综合）。 能力要求： 一是规范书写能力能力，要求准确配平、标注反应条件与气体或沉淀符号，判断方程式正误；二是信息提取与转化能力，能根据微观示意图、实验流程或陌生情境，推导反应物、生成物并书写方程式；三是逻辑应用能力，结合质量守恒定律进行相关计算；四是综合迁移能力，将化学方程式与实验探究、工艺流程、生活实际结合，分析反应原理、解释实验现象，解决实际化学问题。 技法01 化学方程式的书写 流程建模 第一步，细审题 阅读题干与反应情境，圈出反应物、生成物、反应条件；陌生反应需从文字或图示中提取核心物质，杜绝臆造化学式。 第二步，明原理 依据两大原则：①客观事实（化学式正确）；②质量守恒（原子个数守恒）。先写反应物→生成物的短线式，再用最小公倍数法或奇数配偶法配平，确保左右原子种类、数目一致。 第三步，推结果 配平后标注反应条件，气体标↑、沉淀标↓，短线改等号；最后核查：化学式、配平、条件、状态符号四要素无错。 技法清单 1. 书写原则 （1）以客观事实为依据。 （2）符合质量守恒定律。 2. 书写步骤 步骤 具体内容 以高锰酸钾受热分解为例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” KMnO4 —— K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 等 把“——”改成“==” 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2 标 标出生成物的状态 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— 答题要点 1.正确区分反应条件和现象，如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。 2.化学方程式“==”两边的化学计量数之比应取最简整数比。 技法02 根据化学方程式的计算 流程建模 第一步，细审题 圈题干中已知量、未知量，设未知量为x，标注化学方程式对应物质，排除无关数据。 第二步，明原理 根据化学方程式计算已知量、未知量对应物质的相对分子质量总和，明确二者的质量比例关系。 第三步，推结果 按 “相对质量比=实际质量比” 列比例式，求解x，最后结合题干要求答出未知量。 技法清单 1. 根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 2. 根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热完全分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x （2）写 写出题中反应的化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ （3）找 找出相关反应物和生成物的相对质量 316 32 找出相关反应物和生成物的实际质量 31.6g x （4）列 列出比例式，求解 = x==3.2g （5）答 简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 答题要点 1.已知量必须换算为参加反应的纯净物质量，含杂质、溶液类数据需先通过纯度或溶质质量分数计算。 技法01 化学方程式的书写 母题精讲 1.（2025·山东淄博卷）氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。 （1）我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇(C2H5OH)和水转化为氢气和乙酸(CH3COOH)。该反应的化学方程式为______。 （2）一种储氢的有效方法是将镧镍合金(LaNi5)与氢气化合生成镧镍氢化物(LaNi5H6)，该反应的化学方程式为______。 思维解析 【答案】（1） （2） （1）乙醇与水制氢反应化学方程式书写答题三步骤 【第一步 细审题】提取反应物为乙醇（C2H5OH）和水（H2O），生成物为氢气（H2）和乙酸（CH3COOH），反应条件为 270℃、催化剂。 【第二步 明原理】遵循质量守恒定律，先写出反应物和生成物的化学式，标注反应条件，初步写为： C2H5OH + H2O H2 + CH3COOH。 【第三步 推结果】配平化学方程式，根据原子种类和数目守恒，调整计量数为2，得到最终方程式： 。 （2） 镧镍合金储氢反应化学方程式书写答题三步骤 【第一步 细审题】提取反应物为镧镍合金（LaNi5）和氢气（H2），生成物为镧镍氢化物（LaNi5H6），无额外明确反应条件。 【第二步 明原理】遵循质量守恒定律，先写出反应物和生成物的化学式，标注反应条件，初步写为： LaNi5 + H2 = LaNi5H6。 【第三步 推结果】配平化学方程式，根据原子种类和数目守恒，调整H2计量数为3，得到最终方程式： 。 变式应用 1.变考法（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 2.变情境（2025·山东济南·中考真题）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 【答案】 【解析】由流程图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为。 技法02 根据化学方程式的计算 1.（2025·四川卷）长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 思维解析 【答案】解：设若需要氢气，应电解水的质量为 答∶应电解水的质量为900kg。 【第一步 细审题】阅读题干，明确已知量为需要的氢气质量100 kg，未知量为电解水的质量，设未知量应电解水的质量为x。 【第二步 明原理】根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑计算水、氢气的相对分子质量总和，明确二者的质量比例关系：H2O相对分子质量=18，H2相对分子质量=2，则计量数 × 相对质量比为2×18:2×2=36:4。 【第三步 推结果】按 “相对质量比=实际质量比” 列比例式，求解x=900kg，最后作答应电解水的质量为900kg。 变式应用 1.变考法（2025·甘肃金昌·中考真题）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则 解得x=6.5g 则该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量为y，则 解得y=9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。 （2）见答案。 （3）见答案。 2.变情境（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： （1）生成O2的质量为___________g。 （2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）9.6 （2）解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 反应前固体混合物中MnO2的质量为 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 巩固提升 1．（2025·山东济宁·中考真题）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，氧化镁化学式错误，A 错误； B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，化学方程式为，B 错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，反应条件错误，缺少气体符号，C 错误； D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，D 正确。 故选D。 2．（2025·天津·中考真题）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A．氢氧化钠俗称苛性钠 B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意； B、，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意； C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意； D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。 故选B。 3．（2025·黑龙江大庆·中考真题）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 【答案】C 【解析】A、铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故选项不符合题意； B、煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)，即碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，未标注反应条件，正确的反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不符合题意； C、有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之，即甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，故选项符合题意； D、水银……加热还复为丹(含HgO)，即汞与氧气在加热的条件下生成氧化汞，化学方程式未配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项不符合题意。 故选C。 4．（2025·湖南·中考真题）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：，参加反应的水与生成氢气的质量比为：36:4=9:1，故用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是9g。 故选D。 5．（2025·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧______； (2)电解水______； (3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； （2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。 6．（2025·吉林·中考真题）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 (1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 (2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】(1) (2)解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 【解析】（1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 （2）根据CO2的质量计算，见答案。 冲刺突破 1．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 【答案】B 【解析】A、反应1为水在光合发电作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，说法正确； B、反应2为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2H2O+CH3OH，故二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，说法错误； C、设生产48t甲醇，理论上吸收二氧化碳的质量为x，，说法正确； D、该项目能消耗二氧化碳，可以有效降低空气中CO2含量，可以实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，说法正确。 故选B。 2．（2025·黑龙江·中考真题）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．参加反应的甲、乙分子个数比为 C．该反应前后分子数目不变 D．反应前后乙与丁变化的质量比是 【答案】B 【解析】 A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误； B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确； C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误； D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误； 故选B。 3．（2025·云南·中考真题）捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成需要 B．理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 【答案】C 【解析】A、反应②是，设合成3.4t NH3需要H2的质量为x，则 x=0.6t 该选项说法正确； B、反应③的化学方程式为，参加反应的NH3和CO2的质量比为，该选项说法正确； C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法不正确； D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。 故选C。 4．（2025·河南·中考真题）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】D 【解析】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为：           由方程式可知，生成，需要、、和的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g。 混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成，生成4.4g CO₂，总质量为10g。需分析可能的组合： 两种物质： ①NaHCO₃ + Na₂CO₃：通过调整比例（如2.29g NaHCO₃ +7.71g Na₂CO₃），总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ②NaHCO₃ + K₂CO₃：如5.91g NaHCO₃ +4.09g K₂CO₃，总质量10g，CO₂质量4.4g。可行。 三种物质： ③NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如4g NaHCO₃ +4g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 ④CaCO₃ + NaHCO₃ + K₂CO₃：如5g CaCO₃ +2.96g NaHCO₃ +2.04g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行 ⑤CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃：如2g CaCO₃ +1.83g NaHCO₃ +6.17g Na₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 四种物质： ⑥CaCO₃ + NaHCO₃ + Na₂CO₃ + K₂CO₃：如3g CaCO₃ +3g NaHCO₃ +2g Na₂CO₃ +2g K₂CO₃，总质量10g，生成CO₂质量4.4g。可行。 所以共有6种可能的组合（两种、三种、四种物质各2、3、1种）。 故选D。 5．（2025·吉林长春·中考真题）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。 (1)图中表示的是______（填序号）。 (2)该反应的化学方程式为______。 (3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为______g（可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16）。 (4)该反应的应用价值是______（答一条）。 【答案】(1)丁 (2) (3)3 (4)减少二氧化碳的排放（或缓解温室效应或转化二氧化碳为有用的物质等，合理即可） 【解析】（1）由分子结构模型可知，每个丁分子是由 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子构成的，其化学式为CH3​OH。 （2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲醇，化学方程式为。 （3）根据，生成的水和甲醇的化学计量数之比为1∶1，二者氧元素的总质量为 16g，则水（H2O）中氧元素的质量为8g，水的质量为，设参加反应的氢气的质量为x x=3g （4）该反应将二氧化碳转化为甲醇，减少了二氧化碳的排放，可缓解温室效应，同时将二氧化碳转化为有用的物质，具有重要的应用价值。 6．（2025·陕西·中考真题）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的_____反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)置换 (2) 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。 【解析】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 7．（2025·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 (2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 【答案】(1) 置换反应 Cu (2) (3) 强 【解析】（1）根据流程图，“酸浸”后产生了，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（）和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。 （2）转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 （3） 滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为。 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 8．（2025·重庆·中考真题）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 (1)反应②的反应类型为______。 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。 【答案】(1)化合反应 (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分 (3) 便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可） 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。 【解析】（1）反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，符合多变一的特征，反应类型为化合反应。 （2）氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4， 反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。 （3）根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X 为； 根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）。 9．（2025·河南·中考真题）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为_______；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为_______g。 【答案】 0.9 【解析】铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，方程式为：； 铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，方程式分别为：、； 150g19.6%的稀硫酸中硫酸的质量为，根据质量守恒定律，硫酸中的硫酸根质量等于反应后硫酸铝中硫酸根质量，故硫酸铝质量=，硫酸铝中铝元素质量等于6.2g固体混合物中铝元素质量，则6.2g固体混合物中铝元素质量=，则混合物中氧元素=6.2g-5.4g=0.8g，则氧化铝的质量为：，氧化铝中铝元素质量即被氧化的铝的质量=1.7g-0.8g=0.9g。故填：0.9。 10．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【解析】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 11．（2025·山西·中考真题）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L) (1)反应前后，氢元素的化合价______(填“改变”或“不变”)。 (2)根据题目要求，完成计算过程(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)改变 (2)解：设生成氢气的质量为 答：生成氢气的体积为。 【解析】（1）根据化学方程式可知，反应前氢元素显+1价，反应后氢气中氢元素显0价，故填：改变； （2）见答案。 12．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 【答案】(1)酸性 (2)4.4 (3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【解析】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； （2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； （3）见答案。 13．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 179.2 8.8 (2)解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)< 【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； （2）详见答案； （3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 14．（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 (2)理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 【答案】(1)14.9 (2)解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 【解析】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； （2）解析见答案。 15．（2025·山东威海·中考真题）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。 【答案】解：设样品中氢氧化钠的质量为x。    解得： 则该样品中氢氧化钠的质量分数为 答：样品中氢氧化钠的质量为80%。 【解析】见答案。 16．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是______g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【解析】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g； （2）见答案。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单10 化学方程式 内容导览 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 答题要点 技法01 化学方程式的书写 技法02 根据化学方程式的计算 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 考查形式： 考查方式包括：以选择、填空、实验探究、计算为主。高频题型包括：方程式书写与正误判断；微观示意图识读与方程式推导；③结合实验流程/生活情境书写陌生方程式；基于方程式的计算（含杂质、溶液综合）。 能力要求： 一是规范书写能力能力，要求准确配平、标注反应条件与气体或沉淀符号，判断方程式正误；二是信息提取与转化能力，能根据微观示意图、实验流程或陌生情境，推导反应物、生成物并书写方程式；三是逻辑应用能力，结合质量守恒定律进行相关计算；四是综合迁移能力，将化学方程式与实验探究、工艺流程、生活实际结合，分析反应原理、解释实验现象，解决实际化学问题。 技法01 化学方程式的书写 流程建模 第一步，细审题 阅读题干与反应情境，圈出反应物、生成物、反应条件；陌生反应需从文字或图示中提取核心物质，杜绝臆造化学式。 第二步，明原理 依据两大原则：①客观事实（化学式正确）；②质量守恒（原子个数守恒）。先写反应物→生成物的短线式，再用最小公倍数法或奇数配偶法配平，确保左右原子种类、数目一致。 第三步，推结果 配平后标注反应条件，气体标↑、沉淀标↓，短线改等号；最后核查：化学式、配平、条件、状态符号四要素无错。 技法清单 1. 书写原则 （1）以 为依据。 （2）符合 。 2. 书写步骤 步骤 具体内容 以高锰酸钾受热分解为例 写 根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——” 注 注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等） 配 配化学式前面的系数，使“——”两边原子的种类和数目相等 等 把“——”改成“==” 标 标出生成物的状态 查 检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和生成物状态是否标注或标注是否准确、恰当 —— 答题要点 1.正确区分反应条件和现象，如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。 2.化学方程式“==”两边的化学计量数之比应取最简整数比。 技法02 根据化学方程式的计算 流程建模 第一步，细审题 圈题干中已知量、未知量，设未知量为x，标注化学方程式对应物质，排除无关数据。 第二步，明原理 根据化学方程式计算已知量、未知量对应物质的相对分子质量总和，明确二者的质量比例关系。 第三步，推结果 按 “相对质量比=实际质量比” 列比例式，求解x，最后结合题干要求答出未知量。 技法清单 1. 根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据： 。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成 关系。 2. 根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热完全分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设 （2）写 写出题中反应的 （3）找 找出相关反应物和生成物的 质量 找出相关反应物和生成物的 质量 （4）列 列出 ，求解 （5）答 简明地写出答案 答题要点 1.已知量必须换算为参加反应的纯净物质量，含杂质、溶液类数据需先通过纯度或溶质质量分数计算。 技法01 化学方程式的书写 母题精讲 1.（2025·山东淄博卷）氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。 （1）我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇(C2H5OH)和水转化为氢气和乙酸(CH3COOH)。该反应的化学方程式为______。 （2）一种储氢的有效方法是将镧镍合金(LaNi5)与氢气化合生成镧镍氢化物(LaNi5H6)，该反应的化学方程式为______。 思维解析 【答案】（1） （2） （1）乙醇与水制氢反应化学方程式书写答题三步骤 【第一步 细审题】提取反应物为乙醇（C2H5OH）和水（H2O），生成物为氢气（H2）和乙酸（CH3COOH），反应条件为 270℃、催化剂。 【第二步 明原理】遵循质量守恒定律，先写出反应物和生成物的化学式，标注反应条件，初步写为： C2H5OH + H2O H2 + CH3COOH。 【第三步 推结果】配平化学方程式，根据原子种类和数目守恒，调整计量数为2，得到最终方程式： 。 （2） 镧镍合金储氢反应化学方程式书写答题三步骤 【第一步 细审题】提取反应物为镧镍合金（LaNi5）和氢气（H2），生成物为镧镍氢化物（LaNi5H6），无额外明确反应条件。 【第二步 明原理】遵循质量守恒定律，先写出反应物和生成物的化学式，标注反应条件，初步写为： LaNi5 + H2 = LaNi5H6。 【第三步 推结果】配平化学方程式，根据原子种类和数目守恒，调整H2计量数为3，得到最终方程式： 。 变式应用 1.变考法（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 2.变情境（2025·山东济南·中考真题）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 技法02 根据化学方程式的计算 1.（2025·四川卷）长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 思维解析 【答案】解：设若需要氢气，应电解水的质量为 答∶应电解水的质量为900kg。 【第一步 细审题】阅读题干，明确已知量为需要的氢气质量100 kg，未知量为电解水的质量，设未知量应电解水的质量为x。 【第二步 明原理】根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑计算水、氢气的相对分子质量总和，明确二者的质量比例关系：H2O相对分子质量=18，H2相对分子质量=2，则计量数 × 相对质量比为2×18:2×2=36:4。 【第三步 推结果】按 “相对质量比=实际质量比” 列比例式，求解x=900kg，最后作答应电解水的质量为900kg。 变式应用 1.变考法（2025·甘肃金昌·中考真题）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 2.变情境（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： （1）生成O2的质量为___________g。 （2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 巩固提升 1．（2025·山东济宁·中考真题）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 2．（2025·天津·中考真题）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A．氢氧化钠俗称苛性钠 B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 3．（2025·黑龙江大庆·中考真题）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 4．（2025·湖南·中考真题）用电解水的方法制取氢气，理论上至少需要水的质量是 A． B． C． D． 5．（2025·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧______； (2)电解水______； (3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。 6．（2025·吉林·中考真题）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 (1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 (2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 冲刺突破 1．（2025·江苏宿迁·中考真题）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．反应Ⅰ化学方程式为 B．反应Ⅱ中和的分子个数比为1∶1 C．生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D．实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 2．（2025·黑龙江·中考真题）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．参加反应的甲、乙分子个数比为 C．该反应前后分子数目不变 D．反应前后乙与丁变化的质量比是 3．（2025·云南·中考真题）捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成需要 B．理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 4．（2025·河南·中考真题）某固体混合物可能含有、、和中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成。则该混合物的组成情况最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5．（2025·吉林长春·中考真题）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇（化学式为，甲醇是内燃机的理想燃料之一）的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。 (1)图中表示的是______（填序号）。 (2)该反应的化学方程式为______。 (3)若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为______g（可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16）。 (4)该反应的应用价值是______（答一条）。 6．（2025·陕西·中考真题）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的_____反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为_____。 7．（2025·山东烟台·中考真题）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 (1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 (2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 8．（2025·重庆·中考真题）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。 (1)反应②的反应类型为______。 (2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。 (3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。 9．（2025·河南·中考真题）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为_______；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为_______g。 10．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 11．（2025·山西·中考真题）实验室用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L) (1)反应前后，氢元素的化合价______(填“改变”或“不变”)。 (2)根据题目要求，完成计算过程(计算结果保留一位小数)。 12．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 13．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 14．（2025·福建·中考真题）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： (1)100t该NaClO溶液含NaClO_______t。 (2)理论上需NaCl的质量是______(写出计算过程)。 15．（2025·山东威海·中考真题）利用电解饱和食盐水的方法制得的氢氧化钠样品中含有一定量的氯化钠。要测定其中氢氧化钠的质量分数，进行如下实验：取5g样品，加水使其完全溶解，再向其中滴加氯化镁溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为2.9g，试计算该样品中氢氧化钠的质量分数。 16．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是______g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $