第9单元《溶液》A.知识清单-【中考宝典】2026年化学回归教材（深圳专用版）

新课标中考宝典·化学（深圳专用版） 三、化学反应中的能量变化（写出下列反应的化学方程式） 1.Mg+2HCI-MgCl2+H2个 CaO++H,O-Ca(OH)2 2.C+C0,高温2c0 五、燃料的合理利用与开发 1.不可再生 (1)化学焦炭煤焦油煤气 (2)物理汽油柴油润滑油 (3)CH+20,点描c0,+2H,0 2.(1)制取成本高贮存困难 (2C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 B.基础练习 1.B2.B3.D4.D5.B6.C7.C8.C 9.(1)石油(2)可燃冰 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2 O 浑浊的液体变得澄清 10.(1)提供氧气（或空气）ab (2)通风 (3)间隔 (4)CH,+20.点槛c0,+2H,0调大 第八单元 金属和金属材料 A.知识清单 一、金属材料 1.纯金属合金 2固体金属导热导电 3.紫红黄液 4.金属非金属金属生铁钢含碳量不同 5.大低强 二、金属的化学性质 1.3Fe+20,点燃Fe,0, 2Cu十0，△2Cu0致密的氧化膜 4A1十3O2—2A12O,难易程度 2.(1)①置换反应②十2亚铁③蓝浅绿黄 ④能否剧烈程度 (2)①图2②图1X>Y>ZY>X>ZX<Y<Z 越多 3.①强弱②Al、Cu、稀盐酸、AgNO溶液 ③Al、CuSO,溶液、AgAl,(SO,)溶液、Cu、AgNO 溶液 四、金属资源的利用和保护 (一)铁的冶炼 不活泼单质化合物 1.C0还原 2.高炉 3.FeO4Fe2O3焦炭石灰石将矿石中的SiO2转变 为炉渣提供炉内反应所需的热量生成还原剂CO 4.C+0,点燃c0, c0,+c高温2c0 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (二)金属资源保护 1.铁与水和氧气接触FeO,·xH2O 2.涂油刷漆电镀隔绝水与氧气 3.防止金属资源锈蚀（寻找金属代用品或回收利用废旧 金属或合理开采金属矿物) 五、含杂质的有关化学方程式的计算 1.纯净物 2.混合物的质量×纯度纯净物的质量÷纯度 B.基础练习 1.D2.D3.D4.A5.D6.C7.A8.D9.B 10.(1)A1Cu置换反应除去表面的氧化膜 (2)将铜丝插入到硝酸银溶液中 (3)硫酸铝硝酸银铝银 11.(1)难过滤119：32 (2)①C+sn0,高温sn+C0,+ ②形成合金熔点降低 (3)锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应 12.(1)降低熔点（或提高硬度） (2)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0, (3)①ac ②置换 解：设理论上需要铝的质量是x。 8A1+3Fe0.高温4Al,0十9Fe 216 504 50.4kg 216 50450.4kg x=21.6kg 答：理论上需要铝的质量是21.6kg。 第九单元溶液 A.知识清单 一、溶液 1.均一稳定2.溶质溶剂溶质溶剂 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 (3)水生成物可溶 4.NH,NO固体NaOH固体NaCl 5.溶解 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.一定温度一定量不能继续溶解 还能继续溶解溶质能不能溶解大 26 2.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾 蒸发浓缩受温度影响较小氯化钠 三、溶解度 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 减小 2.温度压强温度的升高而减小压强的增大而增大 四、溶液的浓度 溶质的质量不变 五、一定溶质质量分数溶液的配制 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 (2)计算量取混匀装瓶 六、粗盐提纯 1.(1)溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加快溶解 引流 (3)局部温度过高，液滴飞溅出现较多固体余热 2.(1)NaOH溶液(2)BaCl2溶液(3)Na2CO3溶液 (4)稀盐酸(5)蒸发结晶 B.基础练习 1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.A10.C 10.(1)蒸发(2)AC 11.(1)t℃时，A的溶解度为25gA>B>C (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g (5)A>B>C B>A>C B>C>A (6)蒸发降温加热浓缩降温结晶 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (4)20~30℃36~36.3g 第十单元常见的酸、碱、盐 A.知识清单 一、常见酸碱指示剂与pH 1.红色蓝色无色红色 3.玻璃棒标准比色卡 4.<5.6C02+H2O-H2C0 二、酸 1.强挥发白雾减少不变减小减小不变 增大 增大减小 2.H+气泡无浅绿 Fe,O3+3H2S04—Fe(S0,)4+3H,0 无黄CuO+2 HCl-CuCl+H,O无蓝 Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2 O Na2CO2+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个气泡 三、碱 1.烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰 2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO;+H2 O Naz CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 参考答案 浓硫酸和NaOH固体CaO NH C02、SO2、HCI CaO 2.OH-蓝红2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 2NaOH+SO,-Na2 SO,+H2 O 2NaOH+SO;=Na2 SO+H2 O NaOH+HNO,-NaNO+H,O 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)z+Naz SO, Ca(OH)2+CuSO=Cu(OH)2+CaSO 四、酸碱中和反应 2.Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH), 五、盐 1.金属离子（或铵根离子）酸根离子纯碱、苏打 小苏打 2.新盐+新金属Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新盐+新酸CaCO,十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO,+HCI=AgCl+HNO FeCl,+3NaOH—3NaCl+Fe(OH),↓ 2NH CI++Ca(OH),-CaCl2+2NH+2H2O (NH)zSO,+2NaOH—Na2SO,+2NH◆+2H2O BaCl,+CuSO,-BaSO+CuCl2 DNa,CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 2NH C1+Ca(OH)2-CaCl,+2H2 O++2NH, ②溶于CaCO,不溶于水BaCO,不溶于水 七、化学肥料 钾氮磷两种或两种以上 B.基础练习 1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.A9.D 10.A11.B12.C 13.红>7中 =7无<7中和 HCI+NaOH=NaCl+H2O 14.【猜想】NaOH和Na2CO3混合物 (1)稀盐酸Na2CO2+2HCl一2NaCl+H2O+ COz (2)CaCO,不能碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液会反 应生成氢氧化钠 (3)有白色沉淀生成无色酚酞溶液不变红色 【反思】2NaOH+CO2—Na2CO,+H2O 15.(1)4.9 (2)解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Naz SO 160 98 x 4.9g 160 98=4.9g x=88 CS0,溶液中溶质的质量分数为号×10%=16%。 答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为16%。 27第九单元溶液 A.知识清单 稳定性 特征 均一性 溶液 混合物 厂溶质 一定性认识 一组成- L溶剂 溶解时温度几乎不变一NaCl 溶解的吸放热现象 溶解时温度升高一NaOH、浓硫酸 L溶解时温度下降一NH,NO, 认识溶液及其组成 饱和溶液和不饱和溶液一相互转化 蒸发结晶 结晶一 冷却热饱和溶液结晶 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 固体溶解度 里达到饱和状态所溶解的质量 一定量认识 溶解度 随温度升高，溶解度上升一KNO,等 受温度影响不大一NaCl等 溶解度曲线 溶液 一随温度升高，溶解度下降一Ca(OH), 交叉点的含义 在压强为101kP1和一定温度下，气体溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积 一气体溶解度 厂温度 影响因素 L压强 溶质质量与溶液质量之比 溶质的质量分数 溶液的配制 农业生产配制溶液 认识溶液的应用 溶液的稀释 实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液 一、溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物，叫作溶液。 2.溶液的组成：溶液由 和 两部分组成；被溶解的物质叫作 。能溶解其他物质的物 质叫作 3.溶质、溶剂的判断： (1)固体或气体和液体组成的溶液中，固体或气体是 ,液体是 (2)液体和液体组成的溶液中，量少的为 ,量多的为 ;如果其中一种是水，则不论水为多 少，水都作为 (3)化学反应后的溶液，溶剂一般都为 ,溶质为可溶的 若反应物过量，则过量的 的反应物也为溶质。 4.物质溶解时的吸、放热现象：①吸热：如 等；②放热：如 浓硫酸等（注： CaO能够与水反应放热，属于化学变化)；③吸、放热不明显：如 固体等。 5.除污原理及应用：(1) :用汽油洗去油污，用酒精洗去碘渍等。 (2)化学反应：用氢氧化钠（炉具清洁剂的主要成分）除去油污，用食醋除去水垢。 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液 叫作这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 35— 说明：①饱和溶液能否溶解其他溶质？ 。 ②判断饱和溶液的方法：向溶液中加入少量的该物质，若 ,则说明是该物质的饱和溶液。③溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液之间没有必然的联 系，但同温度下的饱和溶液一定比该物质的不饱和溶液浓度 2.相互转化：对大多数物质来说： ①加溶剂②升温 不饱和溶液 ①加溶质②蒸发溶剂③降温饱和溶 ①蒸发溶剂@降温结晶 注意：①将不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是 ,将饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠 的方法是 ②降温结晶适用于溶解度 的物质，如 。 在降温结晶前，需要对溶液进行 。 蒸发结晶一般适用于溶解度 的物质，如 三、溶解度 1.固体溶解度：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的 ,叫作这种物质的溶解度。 影响固体溶解度的外部因素是 。 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 ,如硝酸 钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响 ,如氯化钠：极少数固体物质的溶解度随着温度的 升高而 ,如氢氧化钙。 2.气体的溶解度：影响气体溶解度的外部因素是 和 气体溶解度随 随 四、溶液的浓度 所有溶液：溶质的质量分数 溶质质量×100%= 溶质质量 计算公式 溶液质量 溶质质量十溶剂质量X100% 饱和溶液：溶质的质量分数 S+100g ×100%(S表示相应温度下的溶解度) 稀释或 原理 稀释或浓缩前后溶液中 浓缩 计算公式 m(浓)Xw(浓)=m(稀)×w(稀)，m(浓)十m(水)=m(稀) 注意：溶质质量分数与化学方程式的综合计算：溶液为混合物，参加反应的一般为溶质。 五、一定溶质质量分数溶液的配制 1.仪器选用：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 2.配制步骤 (1)用固体药品配制溶液： (2)用浓溶液配制稀溶液： 3.误差分析 误差 原因 错误操作 溶质 ①药品中含有杂质或发生潮解；②称量时药品和砝码位置放反了（使用游码）；③称好 质量 溶质偏少 的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；④溶质未完全溶解就装瓶 分数 存放；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥量取的浓溶液倒入烧杯时有部分溅出 偏小 溶剂偏多 ①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有少量水 溶质 溶质偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数 质量 分数 偏大 溶剂偏少 ①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯时有部分溅出 注意：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。 36— 六、粗盐提纯 1.粗盐中难溶性杂质的去除 (1)步骤是：① ;② ;③ ;④ 玻璃棒在溶解过程中的作用是 ,过滤时玻璃棒的作用是 (2)误差分析 产率偏高的原因 ①滤液仍浑浊就开始蒸发；②所得精盐未完全干燥就进行称量 ①粗盐未完全溶解就开始过滤；②溶解搅拌时有溶液溅出；③蒸发时未用玻璃棒搅 产率偏低的原因 拌，导致液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐撒落 (3)在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止 ,当蒸发皿中 时，停止加热，利用 使滤液蒸干。 2.除去粗盐中可溶性杂质(MgCL2,CaCL2,Na2SO)的一般方法：(1)先加过量的 除去Mg2+； (2)加过量的 除去SO;(3)加过量的 除去Ca2+和剩余的Ba2+; (4)这时滤液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3,再加适量的 ,除去过量的NaOH和Na2CO3; (5)最后 得到精盐。(Naz CO,溶液一定要在BaCl2溶液之后，除去Ba2+) B.基础练习 1.将下列四种调味品分别加人水中，不能形成溶液的是( A.陈醋 B.味精 C.芝麻油 D.食盐 2.可以作为溶质的是( A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 3.下列说法中正确的是( ) A,凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 4.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固 体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是( ) A.该溶液中溶质的质量等于36g B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.向澄清溶液中加水后该溶液变为不饱和溶液 5.把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是( ) A.蒸发200g水 B.加人200g水 C.加入400g水 D.加入40g氯化钠 6.下列说法正确的是( A.饱和溶液不一定是浓溶液 B.饱和溶液是不能再溶解任何其它物质的溶液 C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100g取出50g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10% D.NaCl的溶解度是36g,是指在l00g水中最多可溶解36 gNaCl 7.向一接近饱和的KNO3溶液中，加入少量KNO3固体，下列说法正确的是( 个溶质质量 个溶质质量 个溶质质量 个溶质质量 B. D O加入KNO,的量 O加入KNO,的量 O加入KNO,的量 O加入KNO,的量 37