2026年江苏扬州市仪征市中考一模化学试题

2026年仪征市中考第一次涂卡训练试题 九年级 化学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 选择题　（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，是因为 A．颜色鲜艳 B．不溶于水 C．密度较大 D．化学性质稳定 ( 题 2 图 N 2 (大气） NH 3 、NH 4 + NO 2 - 、NO 3 - 动植物蛋白 氨化 同化 固氮 固氮 硝化 （硝化细菌） 反硝化 （反硝化细菌） )2．自然界存在多种元素及其物质的循环。题2图表示的是自然界中的 ( 题 3 图 ) A．碳循环 B．氧循环 C．氮循环 D．水循环 3．“民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是 A．将麦穗脱粒 B．扬场去外壳 C．研磨成面粉 D．发酵制面包 4．自然界里多数物质含有氧元素。下列属于单质的是 A．臭氧 B．氧化镁 C．氢氧化钾 D．硫酸 5.铬酸钙(CaCrO4)常作为热电池的正极材料。其中铬元素(Cr)的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y + 3O2 2CO2 + 3H2O。Y的化学式为 A．CH4O B．C2H6O C．C2H4 D．C3H8 7.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．水 　 C．氯化钠 D．氧气 8．实验室分别制取O2和CO2，下列说法不正确的是 A．发生装置可能相同 B．发生装置可能不同 C．收集装置可能相同 D．检验方法一定相同 9．《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承滴露”与下列操作类似的是 A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．加热 10．下列属于置换反应的是 A．2Cu + O2 2CuO B．Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C．Cu(OH)2 CuO + H2O D．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 11．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。题11图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 ( 题 1 1 图 64 Gd 钆 157.2 )A．钆属于非金属元素 B．钆的原子序数为64 C．2Gd可表示2个钆原子 D．钆的相对原子质量为157.2 12．守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是 A． B． C． D． 13．仪征名茶“绿杨春”富含茶氨酸（C17H14O3N2）。下列说法不正确的是 A．茶氨酸是一种有机化合物 B．茶氨酸中碳元素的质量分数最大 C．茶氨酸分子中含有氮分子 D．茶氨酸中氢、氧元素质量比为7∶24 14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．NaOH有碱性，可用于缓解胃酸过多 B．O2有助燃性，可用于火箭发射 C．CO2水溶液显酸性，可用作气体肥料 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 阅读下列材料，回答第15~16题。 小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。 15.用1%的白醋溶液配制100 g质量分数为0.1%的稀白醋溶液，下列关于该实验说法不正确的是 ( 白醋 石灰水 )A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．配制过程中，需要量取90 mL水 C．实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯 D．量取1%的白醋溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 16.关于该小组所做实验，下列论述不正确的是 A．该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂 B．实验后的废液经过处理后才能排放 C．因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶 D．实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水 ( 题 1 7 图 )17．KNO3和NaCl的溶解度曲线如题17图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．KNO3和NaCl均属于难溶物质 C．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 ( 题 18图 丙 丁 + 氯原子 氧原子 氢原子 乙 转化 ① H 2 O 甲 转化 ② 光照 )18．物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如题18图。下列说法不正确的 A．甲物质的化学式为Cl2O B．乙物质应避光保存 C．转化②为分解反应 D．反应过程中原子种类和数目都不变 19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 灼烧某布料，闻到有烧焦的羽毛气味 该布料中含有棉纤维 B 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象 该过程中未发生反应 C 将铜丝放入AgNO3溶液中，表面析出银白色物质 金属活动性： Cu>Ag D 将某气体通过灼热的红色氧化铁固体，固体变黑 该气体一定为氢气 20.一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如题20图-1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如题20图-2。下列说法不正确的是 ( 甲烷的生成效率 △ ) ( 催化剂的催化效率 ■ ) ( 题20图-1 ) ( 题20图- 2 ) ( 温度 ) A．该转化助力“碳中和”目标实现 B．参加反应的CO2与生成的CH4质量比为11∶4 C．在100～400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小 D．温度对CH4生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响 非选择题 （共60分） 21.（11分）“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。 （1）穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。 ①青铜属于 ▲ （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 ②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是 ▲ （写一条即可）。 ③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有 ▲ （填化学式）。 （2）胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。 ①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为 ▲ （填“淀粉”或“蛋白质”）。 ②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是 ▲ （填字母）。 A.KH2PO4 B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2 ③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法： ▲ 。 （3）北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组同学用花青素提取液做了如下实验： 实验一：将不同pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下： pH 1 4 6 7 8 11 13 颜色 粉红 浅红 紫 紫 蓝 蓝 蓝绿 实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下： 物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂 颜色 粉红 紫 紫 蓝绿 ①由实验可知，炉具清洁剂呈 ▲ （填“酸”、“中”或“碱”）性。 ②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是 ▲ 。 ③小苏打溶液的pH约为8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，实验过程中观察到的实验现象为 ▲ 。 ( 含NO 2 的废气 再生 吸附 清洁空气 HNO 3 H 2 O、O 2 MOFs材料 N 2 O 4 图例 题22图-1 温度 / ℃ 题 2 2 图- 2 样 品 剩 余 质 量 比 率 / % 100 氮气氛围 空气氛围 80 60 40 20 100 200 300 400 500 600 )22.（11分）扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。MOFs是由金属离子和有机配体（含碳化合物）形成的具有多孔结构的材料。 （1）MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。 ①锌碘电池工作时，将 ▲ 能转化为电能。 ②碘化锌中碘元素（I）显-1价，其化学式为 ▲ 。 ③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的 ▲ （填“导电性”或“吸附性”）。 （2）MOFs材料可用于净化含NO2的废气，将NO2转化N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一步转化为HNO3，原理示意图如题22图-1。 ①NO2与N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是 ▲ 。 ②该过程中，MOFs材料 ▲ （填“能”或“不能”）循环使用。 ③根据题22图-1，写出生成HNO3的化学方程式： ▲ 。 （3）在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的 规律，如题22图-2。由图可知：空气氛围中 MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因是 ▲ 。 （4）下列关于MOFs的说法正确的是 ▲ (填字母)。 A．MOFs是一种只由金属元素组成的材料 B．MOFs具有多孔结构，可用于捕集CO2 C．MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应 23.（11分）某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 ( 打浆 原料：竹麻 加生石灰、草木灰 湿纸 加水浸泡、蒸煮 捣碎 过滤 纸 黑液 烘干 )I．体验造纸工艺 （1）浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方程式分别为 ▲ 和K2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + KOH。 （2）打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是 ▲ 。 （3）烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是 ▲ 。 Ⅱ．探究黑液成分 作出猜想：黑液中可能含有OH-和CO （4）实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中， ▲ [请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液， ▲ （填现象），说明黑液中含有OH-和CO。 （5）反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是 ▲ 。 Ⅲ．展望造纸前景 （6）磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 ▲ （填字母）。 ( A B C 题23图（箭头为水流方向） )A．减少植被砍伐 B．节约用水 C．减少废水排放 D．节约能源 （7）鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求， 其建厂地最好选在题23图中 ▲ 处(填“A”“B”或“C”)。 24.（14分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。 已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气； 二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。 ②NaCl + H2O + NH3 + CO2 ═ NaHCO3↓ + NH4Cl I．模拟“侯氏制碱法” （1）制备NaHCO3（实验装置如题24图-1，部分仪器省略） ( 盐酸 石灰石 浓氨水 氢氧化钠 硬质玻璃管 尾气处理 溶液 a M K 1 K 2 A B C D 题2 4 图 - 1 饱和食盐水 ) ①装置A中仪器M的名称为 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。 ②装置B中的溶液a为 ▲ （填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 ③装置C中硬质玻璃管的作用为 ▲ 。该反应温度不宜过高，主要原因是 ▲ 。 ④装置D中氢氧化钠的作用为 ▲ 。 ⑤实验时应先打开 ▲ （填“K₁”或“K₂”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。 制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。 Ⅱ．测定样品中Na2CO3的含量 （2）同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如题24图-2实验。 ( 10.0 g沉淀 过滤 滤渣 溶液 样品1 1 g 过量CaCl 2 溶液 … 题2 4 图-2 加水 ) ①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ▲ （填化学式）溶液，无沉淀产生，说明已过量。 ②计算：样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1 %） ▲ ( 液态氨 冷却 合成塔 氢气 氮气 题2 5 图-1 氮气和氢气 )25.（13分）氨气(NH3)极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33.35 ( 题2 5表 -1 ) （1）氨的合成： 方法1：工业上以题25图-1所示流程合成NH3，液化后的NH3更易储存和运输。 ①由题25表-1可知，冷却时，温度T应控制的范围为： ▲ 。“冷却”的目的是 ▲ 。 方法2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如题25图-2所示。 ②电源的正极会产生O2，负极会产生NH3，该反应的化学方程式为 ▲ 。 ③反应所得O2与NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是NH3极易溶于水、 ▲ 。 ( 当量比 40 30 20 10 题 2 5 图- 3 燃 烧 速 率 / c m · g -1 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 1.10 甲 ：60 % NH 3 和 40 % H 2 丙 ：60 % NH 3 和 40 % C H 4 乙 ：60 % NH 3 和 40 % C O 甲 丙 乙 + 交换膜 质子 H + H 2 O N 2 H + - 电源 题2 5 图- 2 O 2 NH 3 ) （2）氨的利用： 研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与H2在相同条件下的物理性质对比见下表。 编号 性质 数据 H2 NH3 A 燃烧热（单位体积燃料燃烧产生的热量×103/kJ·L-1） 10.8 17.10 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 4~75 16~25 C 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3/J） 0.019 8 ( 题2 5表 - 2 ) ①与H2相比，题25表-2中支持“NH3作为燃料更安全可靠”观点的数据有 ▲ （填编号）。 ②科研人员在NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如题25图-3是在不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比）下，向氨气中掺混不同燃料的燃烧速率检测结果。由图-3可知燃烧速率最快的条件是 ▲ 。为验证NH3中掺混上述燃料提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定 ▲ 。 ( 九年级化学试卷 第 8 页 共8页 ) 学科网（北京）股份有限公司 溶解度/g 温度/℃ KNO3 NaCl 20 40 60 80 80 60 40 20 $ 2026年初三一模化学参考答案及评分标准 单项选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A D B A D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C B C C D A C D 21.（11分）（1）①金属 ②青铜耐腐蚀（合理即可） ③ O2、H2O、CO2（2分，答到两个给1分） （2）①淀粉 ②A ③堆肥（作饲料、制能源、还田等合理即可） （3）①碱 ②pH为6的溶液也呈紫色 ③溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，最后溶液变为粉红色（2分，答到两个现象给1分，只答一个现象不得分） 22．（11分）（1）①化学 ②ZnI2（2分） ③吸附性 ( MOFs ==== ) ( MOFs ==== )（2）① 分子构成不同 ②能 ③ 2N2O4 ＋ 2H2O ＋ O2 4HNO3 或 4NO2 ＋ 2H2O ＋ O2 4HNO3（2分） （3）空气中的O2参与反应（2分，回答与N2有关答案不得分） （4）B 23．（11分）（1） CaO ＋ H2O = Ca(OH)2（1分） （2）提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可） （3）①水蒸发吸热（1分），②使纸的温度没有达到着火点（1分，仅答②不得分） （4）滴加足量（或过量） BaCl2溶液（2分，没有足量扣1分） 溶液变红色 （5）Ba(OH)2溶液中含有OH-,影响原溶液中OH-的检验（或答到跟K2CO3反应生成KOH也给分） （6）ABC（2分,选对两个得1分，错选不得分） （7）B 24.（14分）（1）①分液漏斗 CaCO3 ＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分） ② C （2分） ③防倒吸 防止NaHCO3受热分解（或温度过高，气体溶解度减小） ④NaOH溶于水放热（1分），促进NH3逸出（或使NH3溶解度减小，1分） ⑤K2 （2）①CaCl2 ②解：设Na2CO3的质量为x Na2CO3 ＋ CaCl2 = CaCO3↓＋ 2NaCl ——————————— 1分 106 100 x 10.0 g 列式解得 x = 10.6 g ———————————————— 1分 故Na2CO3的质量分数为：10.6 g / 11 g ×100% = 96.4%——————— 1分 25．（13分）（1）①-196℃≤T < -33.35℃（或-196℃～-33.35℃，2分，答到其中一半给1分） ( 通电 ==== ) 使NH3液化便于储存和运输（1分），同时分离出N2和H2循环利用（1分） ②6H2O ＋ 2N2 4NH3 ＋ 3O2 （2分） ③水在通电时也会产生O2 （2）①BC（2分，选对一个得1分，错选不得分） ②当量比为1.10（1分），60% NH3和40 % H2（1分，或NH3中添加H2或甲） 纯NH3的燃烧速率（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2026年仪征市第一次涂卡训练答题卡 九年级化学 考场/座位号： 姓名： 班级： 贴条形码区 ▣海▣ 戆 (正面上，切勿贴出虚线方框 正确填涂 缺考标记 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 19[A][B][c][D] 20[A][B][C][D] 解答题 请勿在 此处作答 囚囚■ 21.(11分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ (3)① ② ③ 囚囚■ 22.(11分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ (3) (4) ■ ■ 23. (11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 1 囚■囚 24.(14分) (1)① ② ③ ④ ⑤ (2)① ②（写出计算过程） 囚■囚 ▣ 25.(13分) (1)① ② ③ (2)① ② ■