精品解析：2025年4月江苏省扬州市仪征市中考一模化学试题

2025年中考第一次涂卡训练试题 化 学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 K：39 Mn：55 Fe：56 选择题　（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列不是化学研究领域的是 A. 地壳运动 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 材料研制 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳运动，属于地理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，故选项正确； B、能源利用，涉及化学反应（如燃料燃烧、电池反应）和新能源开发，属于化学研究的范畴，故选项错误； C、粮食增产，与化肥、农药的研制及土壤改良相关，属于化学研究的范畴，故选项错误； D、材料研制，属于材料的开发和利用，属于化学研究的范畴，故选项错误； 故选：A。 2. 十二圩五香茶干是仪征非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 精选大豆 B. 大豆磨浆 C. 烧柴煮浆 D. 切成方块 【答案】C 【解析】 【详解】A、精选大豆过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、大豆磨浆过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烧柴过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、切成方块过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 3. 空气中含量较多且常用作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．A、由上面空气的成分可知氮气的含量最多，且氮气的化学性质不活泼，常用做保护气；故A正确；B、由上面空气的成分可知氧气的含量较多，但氧气是一种化学性质比较活泼的气体，不能用做保护气；故B错误；C、由上面空气的成分可知稀有气体的含量较少，故C错误；D、由上面空气的成分可知二氧化碳的含量较少；故D错误；故选A 考点：空气的成分及各成分的体积分数 4. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 【答案】D 【解析】 【详解】A、西瓜 5.5﹣6.5，小于7，显酸性； B、苹果 4.5﹣5.5，小于7，显酸性； C、蜜桔 4.0﹣5.0，小于7，显酸性； D、杨梅 2.5﹣3.5，小于7，显酸性； 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选D。 5. 下列物质加入水中，能形成溶液的是 A. 豆油 B. 冰块 C. 蔗糖 D. 面粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液； B、冰块与水混合形成纯净物，不能形成溶液； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液； 答案：C。 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确； D、离子应带电，碳酸根离子：，错误； 故选C。 7. 仪征博物馆珍藏了大量的文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 西汉蚕形玉琀 B. 北宋铭紫端砚 C. 战国玉龙 D. 西汉虎足铜樽 【答案】D 【解析】 【详解】A、玉为天然材料，该选项不符合题意； B、北宋铭紫端砚的材料为天然材料，该选项不符合题意； C、玉为天然材料，该选项不符合题意； D、铜为金属材料，该选项符合题意。 故选D。 8. 2025年3月31日是“全国中小学生安全教育日”。下列说法不正确的是 A. 高楼火灾，乘电梯快速逃生 B. 油锅着火，锅盖盖灭 C. CO中毒者立即移至通风处 D. 点燃甲烷前需要验纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、高楼火灾时，不能乘坐电梯逃生，该选项说法不正确； B、油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，该选项说法正确； C、一氧化碳中毒后，应立即移至通风处，大量呼吸新鲜空气，该选项说法正确； D、甲烷为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃甲烷前需要验纯，该选项说法正确。 故选A。 9. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，碳酸钾不属于氧化物，该选项不符合题意； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，碳酸钾是由钾离子和碳酸根构成，属于盐，该选项符合题意； C、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钾不属于碱，该选项不符合题意； D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，碳酸钾不属于酸，该选项不符合题意。 故选B。 10. 下列属于置换反应的是 A. 2Zn + O2 2ZnO B. Zn(OH)2 ZnO + H2O C. Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu D. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于复分解反应，该选项符合题意； D、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选C。 11. 《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A、鸡蛋富含蛋白质；面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；盐属于无机盐；整个药方中没有提到蔬菜、水果等富含维生素的物质，所以这张药方未涉及的营养物质是维生素。 故选A。 12. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用淘米水浇花 节约用水 B 给花草施加KNO3 KNO3是复合肥 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用淘米水浇花，体现了节约用水的化学知识，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意； B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意； C、用布擦干淋湿自行车，是基于铁部件在潮湿环境易生锈的原理，通过去除水分防止生锈，劳动项目与化学知识相符，故选项不符合题意； D、清理家中鱼缸并通入氧气，是因为氧气能供给呼吸，但氧气不易溶于水，需要通入氧气提高水中氧气含量，劳动项目与化学知识不相符，故选项符合题意。 故选D。 13. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. CO具有可燃性，可用于炼铁 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 C. 醋酸具有挥发性，可作调味品 D. NaHCO3呈白色，可用于缓解胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，且一氧化碳可用于炼铁，利用了一氧化碳的还原性，该选项不正确； B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该选项正确； C、醋酸作调味品源于其酸味，与挥发性无关，该选项不正确； D、碳酸氢钠能和酸反应，则可用于缓解胃酸过多，而不是因为碳酸氢钠呈白色，该选项不正确。 故选B。 14. 实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测河水pH C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤操作时，要注意一贴二低三靠的原则，要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，故A操作错误； B、用pH试纸测定pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误； C、检查装置的气密性：先将导管一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口由气泡冒出，即可证明装置不漏气，故C操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作错误； 故选C。 15. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液 B. t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大 C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时，饱和碳酸溶液的质量分数为，故t1℃时，不能配成21.5%的Na2CO3饱和溶液，A错误； B、由溶解度曲线可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大，B正确； C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，碳酸钠的溶解度增大，故溶液变成不饱和， C正确； D、“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程，D正确。 故选A。 16. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是 A. 鉴别：用灼烧法区分羊毛和蚕丝 B. 制备：用加热KCl和MnO2混合物方法制O2 C. 除杂：用高温煅烧的方法除去生石灰中含有的少量碳酸钙 D. 检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛、蚕丝灼烧时都有烧焦羽毛气味，不能鉴别，该选项方案不正确； B、加热氯化钾和二氧化锰不能制取氧气，该选项方案不正确； C、生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，该选项方案正确； D、若想证明有水生成，应在火焰上方罩一个干冷的烧杯，而不是内壁涂有澄清石灰水的烧杯，该选项方案不正确。 故选C。 17. 石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下：2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 + 2H2O = 2CaSO4·2H2O ，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 采用该方法可减少酸雨的形成 B. 反应中S、O的化合价发生改变 C. 为提高吸收效果，可用石灰水代替石灰乳 D. 该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，该反应能吸收二氧化硫，则可减少酸雨的形成，该选项说法正确； B、二氧化硫中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，硫酸钙中，钙元素化合价为+2价，设其中硫元素化合价为y，则+2+y+（-2）×4=0，解得y=+4，且氧气中氧元素化合价为0，则该反应中，硫、氧元素化合价改变，该选项正确； C、氢氧化钙微溶于水，则澄清的石灰水中氢氧化钙浓度很低，不合适代替石灰乳，该选项不正确； D、该反应将废气中的二氧化硫转化为石膏，体现了“变废为宝”的绿色化学思想，该选项正确。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 水在能源可持续发展中起着多方面的重要作用。 材料一：科学家研发出了一种新型的水滴发电机。水滴持续不断地撞击PTFE（聚四氟乙烯）薄膜，接触到铝电极时，接通电路，产生电流，如1图所示。 材料二：科学家利用太阳能采用水热分解法制取H2，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如2图所示。 18. 根据材料一，下列说法正确的是 A. PTFE薄膜是复合材料 B. 撞击过程中水分子未发生改变 C. 水滴发电机能持续产生电流 D. 水滴发电机将化学能转化为电能 19. 根据材料二，下列说法不正确的是 A. 低于2000℃时，水没有发生分解 B. A、B曲线分别代表氢、氧原子 C. 水热分解和电解水产生的微观粒子完全相同 D. 水热分解可获得清洁能源 【答案】18. B 19. C 【解析】 【18题详解】 A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，PTFE（聚四氟乙烯）薄膜是一种塑料，属于合成材料，不是复合材料，故选项说法不正确； B、撞击过程中只是水滴的机械能转化为电能，水分子本身没有发生化学变化，即水分子未发生改变，故选项说法正确； C、材料中提到水滴持续不断地撞击 PTFE 薄膜时才产生电流，若水滴停止撞击，就无法持续产生电流，所以水滴发电机不能持续产生电流，故选项说法不正确； D、水滴发电机是将水滴撞击产生的机械能转化为电能，而不是化学能转化为电能，故选项说法不正确； 故选B； 【19题详解】 A、从图2可知，低于2000℃时，没有出现氢气和氧气的相关粒子，说明此时水没有发生分解，故选项说法正确； B、水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，原子在反应前后最终保持数目不变，而水（H2O）分子中氢原子是氧原子数目的两倍，所以图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子，故选项说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，得到的是氢气分子和氧气分子。由图2可知，水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，因此水热分解和电解水产生的微粒并不完全相同，故选项说法不正确； D、水热分解的产物是氢气，氢气燃烧只生成水，无污染，属于清洁能源，所以水热分解可获得清洁能源，故选项说法正确； 故选C。 20. 某过氧化镁（MgO2）样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2的质量分数，小组同学设计了如下实验流程。下列说法正确的是 已知：MgO2＋2HCl = MgCl2＋H2O2 A. 为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好 B. 证明NaOH过量的方法是：静置悬浊液B，向上层清液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀 C. 步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大 D. 根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、加入盐酸太多，后续氢氧化钠还要除去过量的盐酸，太浪费，该选项说法不正确； B、若想证明加入氢氧化钠过量，应向上层清液继续滴加氯化镁，若有白色沉淀产生，则说明已过量，该选项说法正确； C、若步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损会使部分沉淀进入滤液，导致称量的沉淀质量偏小，洗涤不干净会使沉淀表面附着杂质，导致沉淀质量偏大，该选项说法不正确； D、假设生成11.6g氢氧化镁沉淀时，需要的氧化镁的质量为x，根据镁原子守恒，则 解得x=8g 设过氧化镁的质量为y，则 解得y=5.6g 则该样品中MgO2的质量分数约为，该选项说法正确。 故选BD。 非选择题 （共60分） 21. 某校开展以“热爱扬州”为主题的研学活动。 （1）了解扬州“玉雕”制作工艺。 ①选材：制作玉雕所用的一种玉石主要成分是NaAlSi2O6，其中Si元素的化合价为____。 ②切割：切割工具常用金刚石锯片，利用金刚石____的特性。 ③酸洗：用稀盐酸可洗去表面的碳酸钙杂质，该反应的化学方程式为____。 （2）了解扬州“绿杨春”的烹制方法。 ①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是____（填字母）。 A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大 C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大 ②泡茶：需高提水壶（如图1），定点高冲，使茶叶翻滚散开，“高冲”的作用相当于实验中____操作。 ③饮茶：茶叶中茶多酚具有降血脂的作用，某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中氢、氧元素的质量比为____；茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图2，下列说法正确的是____（填字母）。 A.硒是人体所需的微量元素 B．硒的原子序数为79 C.硒原子的中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g （3）了解扬州“琼花露酒”的酿造工艺。 ①选料：酿造采用的是大明寺的五泉水，生活中常用____的方法对泉水进行杀菌。 ②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是____。 ③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露酒属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1） ①. +4 ②. 硬度大 ③. CaCO3 ＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2） ①. C ②. 搅拌 ③. 3∶16 ④. A （3） ①. 煮沸 ②. 催化作用 ③. 缓慢 ④. 混合物 【解析】 【小问1详解】 ①NaAlSi2O6中，钠元素化合价为+1价、铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+（+3）+2x+（-2）×6=0，解得x=+4。 ②金刚石可作锯片，是因为金刚石为天然存在最硬的物质。 ③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①能闻到茶香，是因为分子在不断运动，故选C。 ②高冲能使茶叶翻滚散开，从而使茶叶和水充分接触，相当于搅拌操作。 ③C6H6O2中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×2）=3：16； A、硒为人体所需的微量元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硒的原子序数为34，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选A。 【小问3详解】 ①煮沸能对泉水进行杀菌。 ②催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则“酒曲”所起的作用是催化作用。 ③发酵过程中比较缓慢，且不宜被察觉，属于缓慢氧化； 琼花露酒中含有多种物质，属于混合物。 22. 某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为____ g。下列关于该实验说法不正确的是____（填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是____（填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂____（填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为____。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是____（填字母）。 A.铜片      B.铁锈       C.AgNO3溶液 D.CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是____（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是____。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是____（填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量____（填“增加”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 8 ②. B （2）CuO（或Cu2O或CuCO3等） （3） ①. X ②. NaOH ＋ HCl = NaCl＋H2O ③. AC （4） ①. 稀盐酸 ②. 平衡气压（或便于液体顺利滴下） ③. OH-、Cl- ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶贴标签，该选项说法正确； B、稀释前后，溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，则，解得x≈6.7mL，量取需要量筒和胶头滴管，稀释需要烧杯和玻璃棒，但需要两个量筒，一个10mL、一个100mL，该选项说法不正确； C、若量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸的体积偏小，则会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，该选项说法正确。 故选B。 【小问2详解】 物质M和NaOH为不同类别的物质，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则M可为氧化铜，化学式为CuO。 【小问3详解】 ①酞遇碱性溶液变红，酚酞遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液后溶液为红色，滴入稀盐酸红色消失，说明发生了中和反应，因此X是酚酞。 ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为。 ③A、铜不能和盐酸反应，则不能确定盐酸是否过量，该选项符合题意； B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应，则能确定盐酸是否过量，该选项不符合题意； C、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，则不能确定盐酸是否过量，该选项符合题意； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则能确定盐酸是否过量，该选项不符合题意。 故选AC。 【小问4详解】 ①由图可知，该开始时溶液pH>7，显碱性，则说明仪器中的液体为氢氧化钠，则仪器a中的液体为稀盐酸； 图2中的橡皮管b可以缓冲气压，便于液体滴下。 ②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，其中的阴离子为Cl-。 ③d点时溶液pH为7，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则d→e所示溶液中NaCl的质量不变。 23. 某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 （1）分类收集：矿泉水瓶应放入垃圾桶的图标是 （填字母）。 A. B. C. D. ' （2）垃圾筛分：可根据____区分铜和铝。 任务二：调查垃圾分类的价值 （3）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属____ （填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 （4）厨余垃圾采取厌氧发酵，可加工制成生物柴油，其属于____ (选“可再生”或“不可再生”)能源。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】某垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】①SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 ②SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 ③PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。 ④二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且酸性高锰酸钾能除去二氧化硫。 【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计了如图-1所示的实验。 （5）装置A中观察到品红溶液褪色，说明气体中含有____；装置C中产生黑色沉淀，说明气体中含有CO，该反应的化学方程式为____。 （6）小丽认为该实验不足以说明气体中含有CO2，于是对实验进行了改进：增加一个装有足量的酸性KMnO4溶液的试剂瓶D（如图-2），该装置应加在装置____ （填“AB”或“BC”）之间，则能确定气体中含有CO2的现象是____。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 （7）为了强化垃圾分类意识，让人们了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议：____。 【答案】（1）B （2）颜色 （3）Hg （4）可再生 （5） ①. 二氧化硫##SO2 ②. PdCl2 ＋ H2O ＋ CO = Pd↓＋ CO2 ＋ 2HCl （6） ①. AB ②. KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊 （7）加强垃圾分类回收教育 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶属于可回收物，故选B。 【小问2详解】 铜为紫红色固体，铝为银白色固体，则可通过颜色区分。 【小问3详解】 体温计中含有重金属汞，符号为Hg。 【小问4详解】 厨余垃圾可发酵为生物柴油，短时间可形成，属于可再生能源。 【小问5详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，则说明气体中含有二氧化硫； 一氧化碳和PdCl2反应生成Pd沉淀、CO2和盐酸，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，高锰酸钾能除去二氧化硫，则可将该装置加在装置AB之间； 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明二氧化碳的现象为：KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊。 【小问7详解】 加强垃圾分类回收教育，有利于强化垃圾分类意识。 24. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 （1）仪器f的名称____。 （2）若组装一套“随时添加液体药品”的发生装置制取CO2，应选用如图-1中____（选填编号），用图-2装置收集CO2时，应从____（填“m”或“n”）端通入。 （3）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 【活动二】CO2的捕捉与封存 I.动态捕碳 （4）同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是____。 （5）同学们用图-5装置捕碳，发生如下反应：NaOH + CO2=NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是_____。 Ⅱ．催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 （6）该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图_____。 （7）结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是_____；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. bcdf ②. m （3）AC （4）石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触 （5）相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 （6） （7） ①. 催化剂活性下降 ②. 压强过大设备成本高 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器f为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选固液常温装置，且分液漏斗能随时添加液体，则发生装置选bcdf； 二氧化碳密度比空气大，用图2装置收集时，气体应从m端通入。 【小问3详解】 A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则没有气体进入试管中，紫色石蕊不变色，该选项符合题意； B、二氧化碳不能和氯化钙反应，且潮湿的二氧化碳会进入试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，该选项不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，该选项符合题意； D、稀盐酸不具有吸水性，且稀盐酸不能除去二氧化碳，则紫色石蕊会变红，该选项不符合题意。 故选AC。 【小问4详解】 若吸碳剂是石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触，从而使吸风效果变差。 【小问5详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸氢钠，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸氢钾，由表中数据可知，相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口。 【小问6详解】 反应前后原子种类和个数不变，反应后有2个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，乙中含有1个碳原子和2个氧原子，则还少6个氢原子，则应补充3个氢分子，故图为 。 【小问7详解】 对于温度大于520K时甲醇产率下降的原因：温度大于520K时，催化剂活性下降，对于压强越大甲醇产率越高； 压强越大，对设备的要求越高，需要更高强度的材料来承受高压，设备的投资和维护成本会大幅增加，从经济角度考虑不划算。 25. 铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 已知：① FeC2O4常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物； ② Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。 I．铁是人体中不可或缺的微量元素 （1）菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中Fe2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量_____（填一物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在Fe2+。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2O使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在C2O，理由是_____（用化学方程式表示）。 Ⅱ．铁是一种用途广泛的金属材料 （2）用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）为原料制备Fe2O3·H2O的流程如下： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是_____。 ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有____（填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是_____。 Ⅲ.铁可作为药品的原料 （3）如图为速力菲补血剂的说明书。 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用_____检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是_____。 ②丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与FeSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为_____。 ③取2片该补血剂，滴加适量的稀硫酸，然后滴加5 g 质量分数0.79% 的KMnO4溶液，恰好完全反应。（已知：2KMnO4+10FeC4H4O4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O） 计算：每片补血剂中FeC4H4O4的质量。[Mr(FeC4H4O4)=172，写出计算过程，结果精确到0.1 g]_____ 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. （2） ①. 加快反应速率 ②. Fe2(SO4)3、FeSO4、 H2SO4 ③. H2O2易分解 （3） ①. 碘水（或碘酒） ②. 隔绝空气，防止亚铁离子被氧化 ③. ④. 解：2片该补血剂，恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为 5g × 0.79% = 0.0395g ； 则每片该补血剂，消耗高锰酸钾的质量为0.0395g÷2=0.01975g； 设每片该补血剂含有FeC4H4O4的质量为x， 解得 x = 0.1075g≈0.1g， 答：每片补血剂中FeC4H4O4的质量为0.1g。 【解析】 【小问1详解】 ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则脱色可用活性炭的吸附性除去异色物质； ⑤有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在，理由是草酸亚铁FeC2O4受热会生成三种氧化物，草酸根离子变成了氧化物而被除去，草酸亚铁FeC2O4受热会生成三种常见的氧化物，而 Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸根离子变成了氧化物而被除去，则说明一定存在亚铁离子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸亚铁分解的生成物中有氧化亚铁，推测FeC2O4受热生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 ①温度越高，反应越快，则酸溶时可适当提高反应温度，目的是加快反应速率； ②铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）加入稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡，说明酸溶过程中硫酸过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可产生气泡，则X溶液中的溶质有Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4； ③由于过氧化氢易分解，所以沉淀时加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值； 【小问3详解】 ①淀粉遇碘变蓝，则实验室常用碘水（或碘酒）检验淀粉； 糖衣除了改善药物口感外，片剂表面通常包裹着用淀粉制作糖衣，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化； ②复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，则丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应生成琥珀酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为防止琥珀酸亚铁（或Fe2+）被氧化 ； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第一次涂卡训练试题 化 学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 K：39 Mn：55 Fe：56 选择题　（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列不是化学研究领域的是 A. 地壳运动 B. 能源利用 C. 粮食增产 D. 材料研制 2. 十二圩五香茶干是仪征非物质文化遗产美食，其制作过程发生化学变化的是 A. 精选大豆 B. 大豆磨浆 C. 烧柴煮浆 D. 切成方块 3. 空气中含量较多且常用作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A. 西瓜 5.5﹣6.5 B. 苹果 4.5﹣5.5 C. 蜜桔 4.0﹣5.0 D. 杨梅 2.5﹣3.5 5. 下列物质加入水中，能形成溶液的是 A. 豆油 B. 冰块 C. 蔗糖 D. 面粉 6. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A. 氧气： B. 锌原子： C. 3个水分子： D. 碳酸根离子： 7. 仪征博物馆珍藏了大量的文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 西汉蚕形玉琀 B. 北宋铭紫端砚 C. 战国玉龙 D. 西汉虎足铜樽 8. 2025年3月31日是“全国中小学生安全教育日”。下列说法不正确的是 A. 高楼火灾，乘电梯快速逃生 B. 油锅着火，锅盖盖灭 C. CO中毒者立即移至通风处 D. 点燃甲烷前需要验纯 9. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。这里的“碱”是K2CO3，K2CO3属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 10. 下列属于置换反应的是 A. 2Zn + O2 2ZnO B. Zn(OH)2 ZnO + H2O C. Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu D. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 11. 《圣济总录》中记载一种养生药方：鸡子饼有清热解毒、健脾止痢等功效，材料有鸡蛋3个、面粉300g、盐少许。这张药方未涉及的营养物质是 A. 维生素 B. 无机盐 C. 糖类 D. 蛋白质 12. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用淘米水浇花 节约用水 B 给花草施加KNO3 KNO3是复合肥 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 清理家中鱼缸并通入氧气 氧气极易溶于水 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. CO具有可燃性，可用于炼铁 B. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 C. 醋酸具有挥发性，可作调味品 D. NaHCO3呈白色，可用于缓解胃酸过多 14. 实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测河水pH C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 15. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液 B. t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大 C. 将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程 16. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是 A. 鉴别：用灼烧法区分羊毛和蚕丝 B. 制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 C. 除杂：用高温煅烧的方法除去生石灰中含有的少量碳酸钙 D. 检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成 17. 石灰乳可吸收燃煤废气中的SO2，并得到建筑材料石膏，发生的反应如下：2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 + 2H2O = 2CaSO4·2H2O ，下列有关该反应的说法不正确的是 A. 采用该方法可减少酸雨的形成 B. 反应中S、O的化合价发生改变 C. 为提高吸收效果，可用石灰水代替石灰乳 D. 该处理体现了“变废为宝”的绿色化学思想 阅读下列材料，完成下面小题。 水在能源可持续发展中起着多方面的重要作用。 材料一：科学家研发出了一种新型的水滴发电机。水滴持续不断地撞击PTFE（聚四氟乙烯）薄膜，接触到铝电极时，接通电路，产生电流，如1图所示。 材料二：科学家利用太阳能采用水热分解法制取H2，高温下水分解体系中微观粒子含量与温度的关系如2图所示。 18. 根据材料一，下列说法正确的是 A. PTFE薄膜是复合材料 B. 撞击过程中水分子未发生改变 C. 水滴发电机能持续产生电流 D. 水滴发电机将化学能转化为电能 19. 根据材料二，下列说法不正确的是 A. 低于2000℃时，水没有发生分解 B. A、B曲线分别代表氢、氧原子 C. 水热分解和电解水产生的微观粒子完全相同 D. 水热分解可获得清洁能源 20. 某过氧化镁（MgO2）样品中含有少量MgO，为测定其中MgO2质量分数，小组同学设计了如下实验流程。下列说法正确的是 已知：MgO2＋2HCl = MgCl2＋H2O2 A. 为确保样品完全反应，步骤Ⅰ加入的盐酸越多越好 B. 证明NaOH过量的方法是：静置悬浊液B，向上层清液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀 C. 步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量偏大 D. 根据流程中的数据，可算出该样品中MgO2的质量分数约为58.3% 非选择题 （共60分） 21. 某校开展以“热爱扬州”为主题的研学活动。 （1）了解扬州“玉雕”制作工艺。 ①选材：制作玉雕所用的一种玉石主要成分是NaAlSi2O6，其中Si元素的化合价为____。 ②切割：切割工具常用金刚石锯片，利用金刚石____的特性。 ③酸洗：用稀盐酸可洗去表面的碳酸钙杂质，该反应的化学方程式为____。 （2）了解扬州“绿杨春”的烹制方法。 ①煮茶：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的主要原因是____（填字母）。 A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大 C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大 ②泡茶：需高提水壶（如图1），定点高冲，使茶叶翻滚散开，“高冲”的作用相当于实验中____操作。 ③饮茶：茶叶中茶多酚具有降血脂的作用，某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其中氢、氧元素的质量比为____；茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图2，下列说法正确的是____（填字母）。 A.硒是人体所需的微量元素 B．硒的原子序数为79 C.硒原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 g （3）了解扬州“琼花露酒”的酿造工艺。 ①选料：酿造采用的是大明寺的五泉水，生活中常用____的方法对泉水进行杀菌。 ②糖化：“曲是酒之骨”，“酒曲”中含有酒化酶，其质量和化学性质在反应前后不变，则“酒曲”所起的作用是____。 ③发酵：酵母将葡萄糖转化为酒精，该过程是____（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。最终酿成的琼花露酒属于____（填“纯净物”或“混合物”）。 22. 某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为____ g。下列关于该实验说法不正确的是____（填字母）。 A．实验主要步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是____（填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂____（填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为____。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是____（填字母）。 A.铜片      B.铁锈       C.AgNO3溶液 D.CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是____（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是____。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是____（填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量____（填“增加”、“减小”或“不变”）。 23. 某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等方面开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 （1）分类收集：矿泉水瓶应放入垃圾桶的图标是 （填字母）。 A. B. C. D. ' （2）垃圾筛分：可根据____区分铜和铝。 任务二：调查垃圾分类的价值 （3）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属____ （填化学用语），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。 （4）厨余垃圾采取厌氧发酵，可加工制成生物柴油，其属于____ (选“可再生”或“不可再生”)能源。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】某垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】①SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 ②SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 ③PdCl2溶液可用于检验CO，生成黑色的Pd沉淀、CO2和盐酸。 ④二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且酸性高锰酸钾能除去二氧化硫。 【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计了如图-1所示的实验。 （5）装置A中观察到品红溶液褪色，说明气体中含有____；装置C中产生黑色沉淀，说明气体中含有CO，该反应的化学方程式为____。 （6）小丽认为该实验不足以说明气体中含有CO2，于是对实验进行了改进：增加一个装有足量的酸性KMnO4溶液的试剂瓶D（如图-2），该装置应加在装置____ （填“AB”或“BC”）之间，则能确定气体中含有CO2的现象是____。 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 （7）为了强化垃圾分类意识，让人们了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议：____。 24. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对CO2有全面的认识。 【活动一】CO2的制备与性质 （1）仪器f的名称____。 （2）若组装一套“随时添加液体药品”的发生装置制取CO2，应选用如图-1中____（选填编号），用图-2装置收集CO2时，应从____（填“m”或“n”）端通入。 （3）若图-3中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸 【活动二】CO2捕捉与封存 I.动态捕碳 （4）同学们设计了一款简易吸风机（图-4）捕碳。CO2在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是____。 （5）同学们用图-5装置捕碳，发生如下反应：NaOH + CO2=NaHCO3，KOH溶液也能用于吸收CO2，发生相似反应。下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 由图-5和上表可知：更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是_____。 Ⅱ．催化固碳 查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇（CH3OH），催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 （6）该反应的微观示意图如图-6（图中的微观粒子恰好完全反应）。请在图中画出甲的微观粒子示意图_____。 （7）结合图-7，当温度大于520K时，甲醇产率下降，原因是_____；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，原因是_____。 25. 铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 已知：① FeC2O4常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物； ② Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。 I．铁是人体中不可或缺的微量元素 （1）菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中Fe2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量_____（填一物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在Fe2+。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2O使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在C2O，理由是_____（用化学方程式表示）。 Ⅱ．铁是一种用途广泛的金属材料 （2）用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）为原料制备Fe2O3·H2O的流程如下： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是_____。 ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有____（填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是_____。 Ⅲ.铁可作为药品的原料 （3）如图为速力菲补血剂的说明书。 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用_____检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是_____。 ②丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与FeSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为_____。 ③取2片该补血剂，滴加适量的稀硫酸，然后滴加5 g 质量分数0.79% 的KMnO4溶液，恰好完全反应。（已知：2KMnO4+10FeC4H4O4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O） 计算：每片补血剂中FeC4H4O4的质量。[Mr(FeC4H4O4)=172，写出计算过程，结果精确到0.1 g]_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$