第5节 化学方程式 -2025-2026学年浙教版科学八年级下册

化学方程式 目录 题型分组练 2 题型01 化学方程式的意义、书写及判断 2 题型02 结合化学方程式计算 2 拔高综合练 4 新题速递 8 题型分组练 题型01 化学方程式的意义、书写及判断 1.（24-25八年级上·浙江宁波·期中）下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 2.（2025八年级·浙江·专题练习）下列说法正确的是（    ） A．所有的化学反应都符合质量守恒定律 B．有气体参加反应或生成都要标↑ C．在反应中，化合价必须要发生变化 D．生成物如果是固体就必须标↓ 3.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）下列关于化学方程式的读法正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷加氧气等于五氧化二磷 B．4P和5O2等于2P2O5 C．在点燃的条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷 D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷 4.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）关于化学方程式，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是（　　） A．B．C．D． 题型02 结合化学方程式计算 1.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24.7 2.（24-25八年级下·浙江金华·期中）下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 3.（25-26九年级上·浙江衢州·月考）在的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　　） A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10 4.（25-26八年级下·浙江金华·月考）化学反应中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12克的和20克的充分反应，则生成的AB的质量为（   ） A．30克 B．32克 C．22克 D．20克 5.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）将8g硫分别在不同质量的氧气中燃烧，测得02与SO2的实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 氧气的质量/g 5 8 16 二氧化硫的质量/g 10 16 16 (1)三次实验中，哪几次符合质量守恒定律？ 。 (2)参加反应的硫，氧气和生成二氧化硫之间的质量比为 。 (3)该数据说明，第 次实验中硫有剩余。 拔高综合练 1.（2025八年级·浙江·专题练习）下列化学方程式书写正确的是（    ） A． B． C． D． 2.（24-25八年级下·浙江温州·期中）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 3.（24-25九年级上·浙江宁波·开学考试）下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是（　　） A．Z的化学式为XY3 B．该方程式可表示每1个X2分子与3个Y2分子反应生成2个Z分子 C．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2 D．若X2和Y2的相对分子质量分别是M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） 4.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）在反应：A+2B=3C+2D中，C和D的相对分子质量之比为16：9；已知6.4gA与一定量B 完全反应，生成9.6gC。则此反应中A 和B的相对分子质量之比为（　　） A．32∶17 B．17∶32 C．32∶34 D．34∶32 5.（24-25九年级·浙江·自主招生）有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：，充分反应后生成3.0克的D。在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行。待反应再次停止，反应物中仅剩余有C。以下结论正确的是（　　） A．第一次反应停止时B剩余0.9克 B．第一次反应停止时C剩余0.9克 C．参加反应A与C的质量比是5:3 D．第二次反应停止时C剩余0.9克 6.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 (1)该物质含有 元素； (2)该反应中O2和H2O的分子数之比为 ； (3)该反应中O2和CO2的质量比为 。 7.（2025八年级·浙江·专题练习）写出下列化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫： 。 (3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液： 。 8.（2025八年级·浙江·专题练习）配平下列化学方程式。 (1) 。 (2) Fe＋ 。 (3) 。 (4) Al＋ Cu。 9.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）在4Al+3O22Al2O3反应中，得到的信息有： (1)从物质角度来看，生成物是 。 (2)从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为 。 (3)从反应类型来看，该反应属于基本反应类型中的 反应。 10.（25-26八年级下·浙江金华·月考）小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告： 第一次 第二次 第三次 给定的的质量/g 12 26 16 生成的质量/g 16.5 22 22 (1)三次实验中第 次恰好完全反应。 (2)有一次实验氧气有剩余，剩余 g。 11.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： (1)当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g； (2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g； (3)请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。 12.（24-25八年级下·浙江金华·月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 (1)时段固体质量不变，是因为 。 (2)时，制得氧气质量是 克。 (3)时的质量为多少?（写出计算过程） 13.（24-25八年级下·浙江金华·期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 (1)上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克； (2)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。 (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少 克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克 ？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O） 新题快递 1.（25-26八年级下·浙江·月考）在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2g与80gBC恰好完全反应，则生成物的质量是（　　） A．8g B．80g C．28g D．18g 2.（25-26八年级下·浙江金华·月考）下列化学方程式书写正确的是（   ） A． B． C． D． 3.（25-26八年级下·浙江·单元测试）将25gA物质和5gB物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10gA和11gC，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（　　） A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D 4.（25-26八年级下·浙江金华·月考）下列关于化学反应的叙述错误的是（   ）A．Z的化学式为 B．该方程式可表示1个分子与3个分子反应生成了2个分子 C．若和的相对分子质量分别是和，则的相对分子质量为 D．若完全反应生成，则同时消耗 5.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（　　） A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3 【答案】A 6.（2025·浙江宁波·一模）捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应（1）中，电解水生成的和的分子个数比为 B．反应（2）中，生产理论上要消耗 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 7.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。 (1)第①步将太阳能转化为 ；第②步将二氧化碳转化为燃料甲醇，该步反应 （填“是”或“不是”）化合反应，甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)利用上述方法合成甲醇（CH3OH）时，若碳元素全部来自二氧化碳，则理论上，制取16吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是多少吨？（写出计算过程） 8.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 反应前A的质量（克） 11 8 a 反应前B的质量（克） 1 4 b 反应后生成C的质量（克） 5 10 (1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。 (2)第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。 (3)若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。 9.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。据此回答下列问题： (1)CuO前“ ”处应配上数字。 (2)写出空气中充分加热碱式碳酸铜现象 。 (3)充分加热含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 。 10.（25-26八年级下·浙江·课后作业）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡。 (1)甲醇的工业制法为，则X的化学式为 ，你判断的依据是 。 (2)配平下列化学方程式： ① Al+ MnO2= Mn+ Al2O3 ② Al+ H2SO4=Al2（SO4）3+ H2↑ ③ Mg+O2 MgO ④Fe+ HCl=FeCl2+H2↑ ⑤CH4+ O2 CO2+ H2O 11.（25-26八年级下·浙江金华·月考）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关系如图所示。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰的作用是 。 (3)参加反应的过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 12.（25-26八年级下·浙江金华·月考）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知）： 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/ 16 32 32 铁粉的质量/ 28 28 56 硫化亚铁（）的质量/ 44 44 88 (1)第 次实验，反应物恰好完全反应。 (2)若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程） 13.（25-26八年级下·浙江金华·月考）为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲。氯酸钾制取氧气的化学方程式为： (1)写出t3～t4时段剩余固体质量不变的原因。 (2)计算该样品中氯酸钾的质量分数。 (3)请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在t1～t3时段的变化曲线。 14.（25-26八年级下·浙江·课后作业）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。计算： (1)10g样品可以产生二氧化碳 克。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·月考）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： (1)查看碳酸氢钠片的说明书，如图甲，同学们发现药片需哺碎后服用，原因： 。 (2)为测定药片中有效成分的占比，同学们利用图乙装置将5%的稀盐酸20g分两次加入药片。图中显示的是碳酸氢钠片与稀盐酸反应前、第一次反应稳定后、第二次反应稳定后总质量的变化。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 16.（25-26八年级下·浙江金华·期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定20g鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是干燥气体。由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 17.（25-26八年级下·浙江温州·期末）项目化学习小组利用废弃塑料瓶、吸管等材料（如图甲）开展制作简易制氧机的项目活动，并购买制氧剂（分为A剂、B剂），其使用说明书如图乙所示。 (1)【制作装置】小组同学搭建并密封装置（如图丙），请在虚框处补全M、N两处吸管的放置情况。 (2)【检查装置】制取气体前，应检查装置的 。 (3)【添加原料】制氧剂A剂、B剂为过碳酸钠或二氧化锰固体，请根据图乙，推测B剂成分并写出依据 。 (4)【制取氧气】“保健吸氧”情况下供氧10分钟，理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）多少克?（写出计算过程，已知ρ氢=1.28）克/升） 18.（25-26八年级下·浙江金华·期末）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图1所示），并向其中加入足量稀盐酸。 请完成下列问题： (1)不同的无机盐对植物生长会起不同的作用。草木灰中含有钾元素，对植物的作用是 。 (2)在树枝烧制的草木灰样品实验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图2所示，锥形瓶质量为50克。则实验中产生的二氧化碳质量为 克，该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：） (3)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图2的基础上绘制成如图3所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由： 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学方程式 目录 题型分组练 2 题型01 化学方程式的意义、书写及判断 2 题型02 结合化学方程式计算 4 拔高综合练 6 新题速递 14 题型分组练 题型01 化学方程式的意义、书写及判断 1.（24-25八年级上·浙江宁波·期中）下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故选项书写错误； B、该化学方程式书写完全正确，故选项书写正确； C、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，正确的化学方程式为，故选项书写错误； D、过氧化氢常温下分解生成水和氧气，该化学方程式中氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，故选项书写错误。故选B。 2.（2025八年级·浙江·专题练习）下列说法正确的是（    ） A．所有的化学反应都符合质量守恒定律 B．有气体参加反应或生成都要标↑ C．在反应中，化合价必须要发生变化 D．生成物如果是固体就必须标↓ 【答案】A 【解析】A、因化学反应前后物质的总质量不变，则所有的化学反应都符合质量守恒定律，故说法正确； B、化学方程式中的“↑”表示生成物是气体，但并不是只要生成物中有气体就必须标“↑”，若反应物中有气体参加，则生成物的气体化学式后面不应添加气体符号，故说法错误； C、在化学反应中元素的化合价不一定发生变化，例如水和二氧化碳反应能生成碳酸，反应前后元素的化合价不变，故说法错误； D、根据化学反应方程式的书写的要求，在反应前有固体的，在反应后也有固体，则不需要标↓，故说法错误。故选A。 3.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）下列关于化学方程式的读法正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷加氧气等于五氧化二磷 B．4P和5O2等于2P2O5 C．在点燃的条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷 D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷 【答案】D 【解析】A、化学方程式中的 “+” 应读作 “和”，“=” 应读作 “反应生成”，不能读作 “加” 和 “等于”，错误。 B、直接读作 “4P 和5O2等于2P2O5”，既没有说明反应条件，也错误使用了 “等于” 的读法，不符合化学方程式的规范读法，错误。 C、根据化学方程式，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，但不能说 “4个磷和5个氧反应生成2个五氧化二磷” ，错误。 D、“磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷”，既说明了反应物、反应条件，也说明了生成物，符合化学方程式的宏观读法规范，正确。故选D。 4.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）关于化学方程式，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是（　　） A．B．C．D． 【答案】A 【解析】A、根据可知，氢气、氧气、水的质量比（2×2）：（16×2）：（2×2+2×16）=1：8：9，故说法错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，氢气和氧气符合单质的定义，故说法正确； C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求，故说法正确； D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故说法正确。故选A。 题型02 结合化学方程式计算 1.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24.7 【答案】A 【解析】设C相对分子质量22，D相对分子质量9，设D质量为x， x=36g， 根据质量守恒B质量为88g+36g-28g=96g，设A相对分子质量y与B的相对分子质量为z，则： y：z=7:8。故选A。 2.（24-25八年级下·浙江金华·期中）下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【解析】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意； B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，不符合题意； D、根据化学方程式可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意；故选B。 3.（25-26九年级上·浙江衢州·月考）在的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　　） A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10 【答案】C 【解析】，所以该反应中反应物和生成物各物质之间的质量比为：124：160：284=31：40：71，故选C。 4.（25-26八年级下·浙江金华·月考）化学反应中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12克的和20克的充分反应，则生成的AB的质量为（   ） A．30克 B．32克 C．22克 D．20克 【答案】A 【解析】由A2与B2反应的质量关系曲线可得知，反应是两物质的质量比。当12克的A2和20克的B2充分反应时，20克的B2充分反应消耗A2的质量为10g，反应结束后A2有2克剩余，根据质量守恒定律，生成AB的质量=20g+10g=30g，故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 5.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）将8g硫分别在不同质量的氧气中燃烧，测得02与SO2的实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 氧气的质量/g 5 8 16 二氧化硫的质量/g 10 16 16 (1)三次实验中，哪几次符合质量守恒定律？ 。 (2)参加反应的硫，氧气和生成二氧化硫之间的质量比为 。 (3)该数据说明，第 次实验中硫有剩余。 【答案】(1)都符合(2)1：1：2(3)一 【解析】（1）质量守恒定律适用于一切化学反应，这三次硫在氧气中燃烧的实验都属于化学反应，所以三次实验都符合质量守恒定律。 （2）硫在氧气中燃烧的化学方程式为。由化学方程式可知，硫、氧气、二氧化硫的相对分子质量之比为32:32:(32+32)=1:1:2，即参加反应的硫、氧气和生成二氧化硫之间的质量比为1:1:2。 （3）根据硫燃烧的质量比S:O2:SO2=1:1:2，当有8g硫完全反应时，需要氧气的质量为8g，生成二氧化硫的质量为16g。第一次实验中，氧气质量为5g，按照1:1的质量比，与5g氧气反应的硫的质量为5g，那么硫剩余8g−5g=3g，所以第一次实验中硫有剩余。 拔高综合练 1.（2025八年级·浙江·专题练习）下列化学方程式书写正确的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，故A错误； B．氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，故B错误； C．氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为，故C正确； D．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为，故D错误。故选C。 2.（24-25八年级下·浙江温州·期中）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小科绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A．试管中氯酸钾的质量 B．试管中氯化钾的质量 C．试管中固体的总质量 D．试管中二氧化锰的质量 【答案】C 【解析】A、氯酸钾的质量随反应进行逐渐减小，直至为零，故图像错误； B、氯化钾是生成物，质量应该从零开始增加，故图像错误； C、由质量守恒定律可知，氯酸钾的质量等于氯化钾和氧气的质量之和，氧气逸出，试管内固体质量逐渐减小，反应结束后质量不变，故图像正确； D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质均保持不变，故图像错误。故答案为：C。 3.（24-25九年级上·浙江宁波·开学考试）下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是（　　） A．Z的化学式为XY3 B．该方程式可表示每1个X2分子与3个Y2分子反应生成2个Z分子 C．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2 D．若X2和Y2的相对分子质量分别是M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） 【答案】D 【解析】A 、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由方程式X2+3Y2═2Z可知，Z 的化学式为，叙述正确，不符合题意； B 、该方程式中化学计量数表示的是分子个数比，可表示每1个X2分子与3个Y2分子反应生成2个Z分子，叙述正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，若完全反应生成，则同时消耗（b-a）gY2，叙述正确，不符合题意； D 、根据质量守恒定律，若X2和Y2的相对分子质量分别是M和N，则Z的相对分子质量=，叙述错误，符合题意。故选D。 4.（24-25九年级上·浙江宁波·月考）在反应：A+2B=3C+2D中，C和D的相对分子质量之比为16：9；已知6.4gA与一定量B 完全反应，生成9.6gC。则此反应中A 和B的相对分子质量之比为（　　） A．32∶17 B．17∶32 C．32∶34 D．34∶32 【答案】A 【解析】由“反应A+2B=3C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比为16：9”，则可假设C和D的相对分子质量分别为16a、9a，又因为16.4g A与一定量B完全反应，生成9.6g C，设D的质量为x， x=3.6g， 由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：9.6g+3.6g-6.4g=6.8g， 设A、B的相对分子质量分别为：m、n，由方程式可知：， 。故选A。 5.（24-25九年级·浙江·自主招生）有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：，充分反应后生成3.0克的D。在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行。待反应再次停止，反应物中仅剩余有C。以下结论正确的是（　　） A．第一次反应停止时B剩余0.9克 B．第一次反应停止时C剩余0.9克 C．参加反应A与C的质量比是5:3 D．第二次反应停止时C剩余0.9克 【答案】B 【分析】第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应；第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m反（A）：m反（B）=（1.5g+1.0g）：1.5g=5：3，据此计算第一次反应消耗B的质量，根据质量守恒计算消耗C的质量，进而计算反应中A与C的质量之比，根据A、C质量之比计算第二次反应消耗C的质量，进而计算第二次反应后剩余C的质量。 【解析】A、第一次反应耗B的质量为mB，则1.5g：mB=5：3，解得mB=0.9g,即第一次反应后剩余B质量为1.5g-0.9g=0.6g，故结论错误； B、根据mA+mB+mC=mD，可知生成3.0gD时消耗C的质量mC=3.0g-1.5g-0.9g=0.6g，故第一次反应后剩余C质量为1.5g-0.6g=0.9g，故结论正确； C、反应消耗A与C质量之比为mA：mC=1.5 g：0.6 g=5：2，故结论错误； D、反应消耗A、C质量之比mA：mC=5：2，故第二次反应中消耗C质量为：（1.5g+1.0g）×=1.0g，故第二次反应后，C剩余质量为1.5g-1.0g=0.5 g，故结论不正确。故选B。 6.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。 (1)该物质含有 元素； (2)该反应中O2和H2O的分子数之比为 ； (3)该反应中O2和CO2的质量比为 。 【答案】(1)碳、氢、氧(2)1：1(3)12：11 【解析】（1）依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为4.4g××100%=1.2g；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为2.7g××100%=0.3g。碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素； （2）该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，该反应中O2和H2O的分子数之比为：=1：1； （3）该反应中O2和CO2的质量比为4.8g：4.4g=12：11。 7.（2025八年级·浙江·专题练习）写出下列化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。 (2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫： 。 (3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液： 。 【答案】(1)(2) (3) 【解析】（1）双氧水的主要成分是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：。 （3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应的化学方程式为：。 8.（2025八年级·浙江·专题练习）配平下列化学方程式。 (1) 。 (2) Fe＋ 。 (3) 。 (4) Al＋ Cu。 【答案】(1) 4 3 2(2)1 3 2 3(3)2 5 4 2 (4)2 3 1 3 【解析】（1）等号左边氧原子个数为“2”，右边氧原子个数为“3”，根据氧原子守恒，则氧原子的最小公倍数为“6”，则O2的系数为“3”，Al2O3的系数为“2”，再根据铝原子守恒，Al的系数为“4”，则配平方程式为：； （2）设Fe2O3的系数为“1”，根据铁原子及氧原子守恒，可知Fe前的系数为“2”，H2O中前的系数为”3“，再根据氢原子守恒，可知H2中前的系数为“3”，则配平方程式为：； （3）设C2H2的系数为“1”，根据碳原子及氢原子个数守恒，则CO2前的系数为“2”，H2O中前的系数为“1”，再根据氧原子守恒，则O2前的系数为“”，再将系数同一扩大2倍，则配平方程式为：； （4）反应物中有有1个硫酸根，生成物中有3个硫酸根，所以硫酸铜前面配3，反应物中有1个铝，生成物中有2个铝，所以正确的化学方程式为：. 。 9.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）在4Al+3O22Al2O3反应中，得到的信息有： (1)从物质角度来看，生成物是 。 (2)从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量比为 。 (3)从反应类型来看，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【答案】(1)氧化铝/Al2​O3(2)9：8：17(3)化合 【解析】（1）在化学方程式中，等号的左加书写反应物的化学式，右边书写生成物的化学式，根据化学方程式4Al+3O22Al2O3，生成物是氧化铝（Al2O3）。 （2）铝（Al）的相对原子质量为27，氧气（O2​）的相对分子质量为32，氧化铝（Al2O3）的相对分子质量为2×27+3×16=102。 该反应中铝、氧气和氧化铝的质量比为(4×27):(3×32):(2×102)=108:96:204=9:8:17。 （3）该反应是由两种物质（铝和氧气）反应生成一种物质（氧化铝），符合 “多变一” 的特点，属于化合反应。 10.（25-26八年级下·浙江金华·月考）小科在实验室将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告： 第一次 第二次 第三次 给定的的质量/g 12 26 16 生成的质量/g 16.5 22 22 (1)三次实验中第 次恰好完全反应。 (2)有一次实验氧气有剩余，剩余 g。 【答案】(1)三/3(2)10 【解析】（1）碳和氧气反应的化学方程式及其质量关系为 由以上质量关系可知，碳、氧气、二氧化碳恰好完全反应时质量比是12：32：44=3：8：11。参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应。 （2）设生成22g二氧化碳需氧气的质量为x x=16g 则第二次实验氧气有剩余，剩余氧气质量=26g-16g=10g。 11.（24-25九年级上·浙江宁波·期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示： (1)当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g； (2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g； (3)请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。 【答案】(1)1.0(2)1.6 (3)设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g， 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】（1）反应过程中，固体只有二氧化锰，而该反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则滤渣的质量为1.0g； （2）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； （3）见答案。 12.（24-25八年级下·浙江金华·月考）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 (1)时段固体质量不变，是因为 。 (2)时，制得氧气质量是 克。 (3)时的质量为多少?（写出计算过程） 【答案】(1)温度没有达到氯酸钾分解的温度(2)4.8 (3)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x， x=12.25g， 由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g； 答：t5时MnO2的质量为2.75g。 【解析】（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度； （2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g； （3）见答案。 13.（24-25八年级下·浙江金华·期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 (1)上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克； (2)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。 (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少 克?若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克 ？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O） 【答案】(1)三 2(2)都符合(3)96 1200 【解析】（1）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，4g硫最多可消耗4g氧气，那么第三次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：6g-4g=2g； （2）只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律； （3）48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x， x=96g， 答：生成二氧化硫的质量为96g； 设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y， y=1200g， 答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。 新题快递 1.（25-26八年级下·浙江·月考）在化学反应中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2g与80gBC恰好完全反应，则生成物的质量是（　　） A．8g B．80g C．28g D．18g 【答案】D 【解析】由图可知，参加反应的B和BC的质量比为4m：5m=4：5，若有80gBC参加反应时，生成的B的质量=，根据“反应前后物质的总质量不变”可知，生成的A2C的质量为2g+80g-64g=18g。故选D。 2.（25-26八年级下·浙江金华·月考）下列化学方程式书写正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、气体符号只能标注在生成物一侧，且方程式需要写等号，正确的化学方程式为，故书写错误； B、在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为，故书写错误； C、铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为，故书写错误； D、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确，故书写正确。故选D。 3.（25-26八年级下·浙江·单元测试）将25gA物质和5gB物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10gA和11gC，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（　　） A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D 【答案】D 【解析】根据题意，将25gA物质跟5gB物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中含有10gA、11gC和另一种新物质丁。可知：反应物是A和B，生成物是C和D，由于反应后混合物中有10gA，说明A参加反应的质量为：25g-10g=15g，B全部参加反应，为5g，因此反应物的总质量为15g+5g=20g，由于反应后生成了11gC，根据质量守恒定律，D的质量为20g-11g=9g； 反应物和生成物A、B、C、D的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9。 A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18； 设A、B、C、D等物质的化学计量数分别为x、y、z、m， 则有：30x：20y：44z：18m=15：5：11：9 解得：x：y：z：m=2：1：1：2 则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2，故化学方程式为：2A+B═C+2D。 故D符合题意，ABC不符合题意。故选D。 4.（25-26八年级下·浙江金华·月考）下列关于化学反应的叙述错误的是（   ）A．Z的化学式为 B．该方程式可表示1个分子与3个分子反应生成了2个分子 C．若和的相对分子质量分别是和，则的相对分子质量为 D．若完全反应生成，则同时消耗 【答案】C 【解析】A、由反应前后原子的个数不变可知，Z中含有一个x三个y，故说法正确； B、反应时物质的分子个数比等于各物质化学计量数之比，故说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为：，故说法错误； D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2，故说法正确。故选C。 5.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）下列物质在一定条件下都会分解，并生成氧气。若相同质量的下列物质完全分解，生成O2的质量最多的是（　　） A．H2O B．H2O2 C．KMnO4 D．KClO3 【答案】A 【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，水和氧气的质量比为2×（2+16×2）：（2×16）=36：32； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，过氧化氢和氧气的质量比为（2×34）：（2×16）=68：32； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，高锰酸钾和氧气的质量比为（2×158）：（2×16）=316：32； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，氯酸钾和氧气的质量比为（2×122.5）：（3×2×16）≈81.67：32；由上述计算可知，制取相同质量的四种物质，生成O2的质量最多的是水。故答案为：A。 6.（2025·浙江宁波·一模）捕集空气中加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应（1）中，电解水生成的和的分子个数比为 B．反应（2）中，生产理论上要消耗 C．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A．反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A正确； B．反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B正确； C．反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C错误； D．甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D正确。故选C。 7.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如下图所示。 (1)第①步将太阳能转化为 ；第②步将二氧化碳转化为燃料甲醇，该步反应 （填“是”或“不是”）化合反应，甲醇中碳元素与氢元素的质量比为 。 (2)利用上述方法合成甲醇（CH3OH）时，若碳元素全部来自二氧化碳，则理论上，制取16吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是多少吨？（写出计算过程） 【答案】(1)化学能 不是 (2)解：设制取16吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是x x=22t 答：制取16吨甲醇需要消耗二氧化碳的质量是22吨。 【解析】（1）第①步水在太阳光作用下分解为氢气，将太阳能转化为氢气中的化学能； 第②步反应是二氧化碳（CO2）与氢气（H2）在一定条件下生成甲醇（CH3OH），根据氧原子守恒可知还会生成H2O，则化学方程式为，生成物有2种，不符合 “多变一” 的化合反应特征，因此不是化合反应； 甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为。 （2）根据甲醇的质量计算，见答案。 8.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。 物质 第一份 第二份 第三份 反应前A的质量（克） 11 8 a 反应前B的质量（克） 1 4 b 反应后生成C的质量（克） 5 10 (1)第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为 。 (2)第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。 (3)若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是 。 【答案】(1)4：1(2)B(3)9.6 【解析】（1）第一份A的质量为11g，B的质量为1g，又因为生成物的质量为5g，第二份A的质量为8g，B的质量为4g，又因为生成物的质量为10g，可知第一份B完全反应，A只反应了4g，即参加反应的、B质量比为：4：1； （2）参加反应的A、B质量比为：4：1；所以第二份混合物在反应结束后，反应物中的B有2g剩余； （3）参加反应的A、B质量比为：4：1；所以a：b=4：1，又因为a+b=12g，所以a=9.6g，b=2.4g。 9.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。据此回答下列问题： (1)CuO前“ ”处应配上数字。 (2)写出空气中充分加热碱式碳酸铜现象 。 (3)充分加热含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 。 【答案】(1)2(2)固体由绿色变成黑色，试管内壁出现水珠(3)6g 【解析】（1）反应前后原子个数不变，CuO前2应配上数字2。 （2）空气中充分加热碱式碳酸铜现象：固体由绿色变成黑色，试管内壁出现水珠。 （3）设铜元素质量是x，反应生成水和二氧化碳的质量之和为y，根据题意有 解得y=6g。 10.（25-26八年级下·浙江·课后作业）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡。 (1)甲醇的工业制法为，则X的化学式为 ，你判断的依据是 。 (2)配平下列化学方程式： ① Al+ MnO2= Mn+ Al2O3 ② Al+ H2SO4=Al2（SO4）3+ H2↑ ③ Mg+O2 MgO ④Fe+ HCl=FeCl2+H2↑ ⑤CH4+ O2 CO2+ H2O 【答案】(1)CO 化学反应前后原子的种类和数目不变 (2) 4 3 3 2 2 3 3 2 2 2 2 1 2 【解析】（1）根据可知，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，反应前有4个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X中含有1个碳原子和1个氧原子，所以X的化学式为：CO；判断的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变； （2）①利用最小公倍数法来配平，MnO2和Al2O3中氧原子个数的最小公倍数是6，所以MnO2前配个3，Al2O3前配个2，再根据铝原子和锰原子的个数来配平，所以配平后的化学方程式为：4Al+3MnO2═3Mn+2Al2O3，化学计量数分别为：4、3、3、2； ②本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：2、3、3； ③利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化镁前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整镁前面的化学计量数为2； ④本题可利用“定一法”进行配平，把FeCl2的化学计量数定为1，则Fe、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、2、1； ⑤本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2。 11.（25-26八年级下·浙江金华·月考）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关系如图所示。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰的作用是 。 (3)参加反应的过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。 【答案】(1)3.2(2)催化作用 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量是x x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。 【解析】（1）由图像可知，反应结束后生成氧气的质量为3.2g。 （2）二氧化锰在过氧化氢分解反应中作为催化剂，起催化作用，可以加快过氧化氢的分解速率，且反应前后自身的质量和化学性质不变。 （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。 12.（25-26八年级下·浙江金华·月考）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知）： 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/ 16 32 32 铁粉的质量/ 28 28 56 硫化亚铁（）的质量/ 44 44 88 (1)第 次实验，反应物恰好完全反应。 (2)若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程） 【答案】(1)一、三 (2)设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y， x=132g， y=84g， 答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。 【解析】（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应； （2）见答案。 13.（25-26八年级下·浙江金华·月考）为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲。氯酸钾制取氧气的化学方程式为： (1)写出t3～t4时段剩余固体质量不变的原因。 (2)计算该样品中氯酸钾的质量分数。 (3)请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在t1～t3时段的变化曲线。 【答案】(1)氯酸钾已反应完 (2)设5克样品中含有氯酸钾的质量为x， x=4.9g，氯酸钾的质量分数：×100%═98%； 答：该样品中氯酸钾的纯度是98%； (3) 【解析】（1）t3～t4时段剩余固体质量不变的原因是：氯酸钾已完全分解； （2）见答案； （3）在反应过程中，二氧化锰为催化剂，它的质量和化学性质保持不变，如下图所示：。 14.（25-26八年级下·浙江·课后作业）某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。计算： (1)10g样品可以产生二氧化碳 克。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】(1)3.3(2)75% 解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 ，x=7.5g 该样品中碳酸钙的质量分数是：=75% 答：该样品中碳酸钙的质量分数是75%。 【解析】（1）根据图像可知，10g样品可以产生二氧化碳3.3克。 （2）见答案。 15.（25-26九年级上·浙江绍兴·月考）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： (1)查看碳酸氢钠片的说明书，如图甲，同学们发现药片需哺碎后服用，原因： 。 (2)为测定药片中有效成分的占比，同学们利用图乙装置将5%的稀盐酸20g分两次加入药片。图中显示的是碳酸氢钠片与稀盐酸反应前、第一次反应稳定后、第二次反应稳定后总质量的变化。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 【答案】(1)增大药物与胃液的接触面积，使反应更充分 (2)70% 【解析】（1）查看碳酸氢钠片的说明书，如图甲，同学们发现药片需嚼碎后服用，原因是：增大药物与胃液的接触面积，使反应更充分。 （2）解：碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应在烧杯中进行，反应后减少的质量是生成二氧化碳的质量，根据表中数据可知，反应后减少的质量为：183.0g-181.9g=1.1g。设碳酸氢钠的质量为x。 ，x=2.1g 根据说明书可知，每片药片的质量为0.5g，碳酸氢钠粉末3g，是6片药片的质量，每片药片中碳酸氢钠的质量为：=0.35g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为：=70%。 16.（25-26八年级下·浙江金华·期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定20g鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为： ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是干燥气体。由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)变小 (2)根据图乙可知，反应生成CO2的质量820g-819.89g=0.11g；设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x， x=1.25%， 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【解析】（1）根据图乙可知，实验中电子秤读数的减小速度越来越小，说明反应生成二氧化碳的质量的增加量越来越小，即锥形瓶中反应速率越来越小； （2）见答案。 17.（25-26八年级下·浙江温州·期末）项目化学习小组利用废弃塑料瓶、吸管等材料（如图甲）开展制作简易制氧机的项目活动，并购买制氧剂（分为A剂、B剂），其使用说明书如图乙所示。 (1)【制作装置】小组同学搭建并密封装置（如图丙），请在虚框处补全M、N两处吸管的放置情况。 (2)【检查装置】制取气体前，应检查装置的 。 (3)【添加原料】制氧剂A剂、B剂为过碳酸钠或二氧化锰固体，请根据图乙，推测B剂成分并写出依据 。 (4)【制取氧气】“保健吸氧”情况下供氧10分钟，理论上至少需要加入过碳酸钠（Na2CO4）多少克?（写出计算过程，已知ρ氢=1.28）克/升） 【答案】(1)(2)气密性 (3)B剂是二氧化锰，对比“保健吸氧”和“紧急使用”，B剂增加后只改变了反应速率，产生氧气的体积没有改变 (4)需要氧气的质量m=ρV=1.28克/升×50毫升/分钟×10分钟=0.64克；设至少需要加入过碳酸钠的质量为x， x=4.88g， 答：理论上至少需要加入过碳酸钠4.88g。 【解析】（1）从反应仓产生的氧气要先进入加湿仓的水中，然后从水中溢出后再被患者使用，如下图所示： ； （2）制取气体前，应检查装置的气密性； （3）根据图乙可知，B的成分为二氧化锰，理由还是：对比“保健吸氧”和“紧急使用”，B剂增加后只改变了反应速率，产生氧气的体积没有改变； （4）见答案。 18.（25-26八年级下·浙江金华·期末）农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图1所示），并向其中加入足量稀盐酸。 请完成下列问题： (1)不同的无机盐对植物生长会起不同的作用。草木灰中含有钾元素，对植物的作用是 。 (2)在树枝烧制的草木灰样品实验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图2所示，锥形瓶质量为50克。则实验中产生的二氧化碳质量为 克，该样品中的质量分数为多少？（反应化学方程式：） (3)兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图2的基础上绘制成如图3所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种并说明理由： 。 【答案】(1)促进糖类的形成和运输，使茎秆健壮(2)0.44 13.8% (3)秸秆草木灰样品更高，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多 【解析】（1）含钾无机盐对植物的作用是促进糖类的形成和运输，使茎秆健壮； （2）由图像和题意可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g； 设样品中碳酸钾质量为x， x=1.38g， 该样品中碳酸钾的质量分数为：×100%=13.8%； （3）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $