第4节 质量守恒定律 -2025-2026学年浙教版科学八年级下册

质量守恒定律 目录 题型分组练 2 题型01 质量守恒定律的理解 2 题型02 化学式或化学计量数的推断 2 题型03 物质元素组成的推断 3 题型04 微观反应示意图 4 题型05 数据分析 5 题型06 质量守恒定律的验证 6 拔高综合练 7 新题速递 9 题型分组练 题型01 质量守恒定律的理解 1.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　　） A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 2.（2025八年级·浙江·专题练习）配平化学方程式，是在化学式前填上适当数字，其目的是（    ） A．反应前后分子总数相等 B．反应前后各物质的体积相等 C．各物质反应前后质量不变 D．使反应前后的原子数目相等 3.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．反应前后原子种类和个数不变 B．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 C．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 4.（25-26八年级下·浙江·课后作业）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　） A．水结冰前后质量不变 B．10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫 5.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）下列对质量守恒定律的理解正确的是（    ） A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 题型02 化学式或化学计量数的推断 1.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得： ，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 2.（25-26九年级上·浙江·期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为，下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 3.（25-26八年级下·浙江·课后作业）飞船常利用反应2X＋2CO2=2Na2CO3＋O2来提供氧气，“X”的化学式是（　　） A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 4.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）“84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HC1O化学方程式中的“X”的化学式是（　　） A．NaCl B．HCl C．H2O D．H2 题型03 物质元素组成的推断 1.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 2.（25-26八年级下·浙江金华·月考）某添加剂X可由尿素]在高温/高压下分解制得。已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7g、2.2g和X，对X组成判断正确的是（ ） A．X组成元素与尿素完全相同 B．X由碳、氢、氮三种元素组成 C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X组成元素无法判断 3.（25-26八年级下·浙江金华·月考）称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。 步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 步骤二：求出5.4g水中氢元素的质量。 步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。 步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。 通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为 （已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式）。 题型04 微观反应示意图 1.（24-25八年级下·浙江台州·期末）神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（    ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 2.（24-25八年级下·浙江台州·期末）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．偏二甲肼有三种元素组成 B．该反应属于分解反应 C．分子中含有一个分子 D．反应前后原子的种类不变而数目变少 3.（25-26八年级下·浙江金华·月考）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题： (1)写出该反应化学方程式 。 (2)属于 （选填“单质”或“氧化物”），该物质是由 （选填“分子”、“原子”、“离子”）直接构成。 题型05 数据分析 1.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是（   ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 X 24 A．该反应为分解反应 B．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 C．丙可能为该反应的催化剂 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 2.（25-26九年级上·浙江·期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．X等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 3.（25-26九年级上·浙江·期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： (1)a的值为 。 (2)反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为 克。 题型06 质量守恒定律的验证 1.（25-26八年级下·浙江·月考）用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是（   ） A．酒精与水混合 B．铜粉加热 C．过氧化氢分解 D．镁条燃烧 2.（24-25八年级下·浙江金华·月考）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A． B． C． D． 3.（24-25八年级下·浙江衢州·期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 拔高综合练 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）化学反应前后一定不变的是（　　） ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A．①②⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑤⑥ 2.（24-25八年级下·浙江温州·期中）近日，3·15消费者权益日曝光了一款劣质油漆。实验证明，该油漆中含有多种挥发性有害物质，人吸入后易引起慢性中毒。甲醛（化学式为）就是其中一种有害物质。为了降低对空气的污染，科学家们研制了一项新技术，实现让甲醛在纳米膜催化下与氧气反应转化为水和二氧化碳，从而降低毒性。如图为上述化学反应的微观示意图，从图中获得的有关信息正确的是（　　） A．反应前后原子种类发生改变 B．反应前后原子数目发生改变 C．反应前后分子种类发生改变 D．反应前后分子数目发生改变 3.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（    ） A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3 4.（25-26八年级下·浙江·月考）下列对质量守恒定律的理解正确的是（   ） A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 5.（25-26八年级下·浙江金华·月考）已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（   ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 6.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）小科节假日去参观自然博物馆，在地质展区观察到许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： (1)上述矿石主要成分中，所含元素种类最多的是 （填名称）。 (2)赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后 保持不变。 7.（24-25八年级下·浙江台州·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是 ；反应物是 。 8.（24-25八年级下·浙江金华·月考）如图形象地表示在一定的温度和压强、催化剂的作用下，某化学反应前后反应物与生成物分子数目的变化情况，其中、、和分别表示三种不同的分子，试回答： (1)写出该反应的化学方程式： ； (2)该化学反应的基本反应类型是 。 9.（25-26八年级下·浙江·课后作业）蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。将H2S气体在空气中点燃，完全燃烧时，生成SO2和水；把H2S气体通入浓硫酸中，反应的化学方程式为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O。 (1)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 (2)H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是 。 (3)若工业尾气中含有H2S，可以用浓H2SO4来吸收吗？为什么？ 。 10.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 31 8 2 5 反应后质量/g 0 待测 42 3 (1)该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 。 (2)参加反应的X与Y的质量比为 。 新题快递 1.（25-26八年级下·浙江·单元测试）下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 2.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）化学反应前后一定发生变化的是（    ） A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量 3.（25-26八年级下·浙江嘉兴·月考）关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B．反应前后原子种类和个数不变 C．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 D．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 4.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲和丙属于氧化物 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 C．该化学反应属于化合反应 D．反应前后原子和分子的数目都发生了改变 5.（25-26八年级下·浙江金华·月考）若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热至完全反应，剩余c克固体。根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是（   ）。 A．（a+b）克 B．（a+b-c）克 C．（a-c）克 D．（a+b+c）克 6.（25-26八年级下·浙江·课后作业）N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图中生产N2是物理变化 B．反应①的化学方程式为N2+O2=2NO C．反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D．反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3 7.（25-26八年级下·浙江·课后作业）小金探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 8.（25-26九年级上·浙江金华·期中）取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O则该有机物中一定含有的元素是（　　） 　 A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O A．A B．B C．C D．D 9.（2025·浙江杭州·一模）小保利用镁条验证质量守恒定律，进行如下实验。 (1)镁条在空气中燃烧发生反应的化学方程式为（只考虑氧气参加反应）固体 。 (2)小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的是 。 (3)小保按以下步骤进行实验： 少骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净的镁争和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。 步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，石棉网上有白色固体，如图二所示。 步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量、质量为M2。 对比实验结果 。小保发现 ，请用质量守恒定律解释的原因 。 (4)在镁条燃烧过程中，产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为 。 10.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾与二氧化锰混合加热这一经典制氧气法，历程如下。 资料：与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式： (1)判断硝石中一定含有O元素的依据是 。 (2)和浓硫酸混合加热制氧中的作用是 （填“催化作用”或“作为反应物”）。 11.（25-26八年级下·浙江舟山·期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 。 (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 12.（25-26九年级下·浙江温州·月考）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 (1)实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 。 (2)实验二中铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (3)实验三蜡烛充分燃烧时，减少的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。 (4)a的值为 。 13.（25-26八年级下·浙江·月考）某同学认为，质量为10g的蜡烛燃烧后，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，一定还是10g，你认为他的说法对吗？为什么？若不对，则各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，会大于10g还是小于10g？ 14.（25-26八年级下·浙江湖州·期末）2025年4月25日，神舟十九号与二十号航天员在中国空间站完成中国航天史上第六次太空会师，也是两位指令长时隔三年再聚“天宫”。 (1)长征二号F逼二十运载火箭主发动机使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，发生反应的化学方程式为 ？ ，则 ？ 所代表物质的化学式为 。 (2)空间站内空气组成要与地球上的空气组成基本一致。下面是四幅表示空间站中空气组成的微观示意图，其中最合理的是 。 (3)空间站中可将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生的氧气供航天员呼吸使用。如图是二氧化碳转化为水的微观示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为 。 15.（25-26八年级下·浙江·课后作业）2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数 (“减少”、“增加”或“不变”)； (2)有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型说明理由： 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 质量守恒定律 目录 题型分组练 2 题型01 质量守恒定律的理解 2 题型02 化学式或化学计量数的推断 4 题型03 物质元素组成的推断 5 题型04 微观反应示意图 7 题型05 数据分析 8 题型06 质量守恒定律的验证 10 拔高综合练 12 新题速递 17 题型分组练 题型01 质量守恒定律的理解 1.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类。其中没有变化的是（　　） A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【解析】化学反应前后，①原子数目、③元素种类、④物质的总质量、⑥原子种类没有变化；⑤物质种类一定发生改变；②分子数目可能改变，所以没有变化的是①③④⑥，故D符合题意，ABC不符合题意。故选D。 2.（2025八年级·浙江·专题练习）配平化学方程式，是在化学式前填上适当数字，其目的是（    ） A．反应前后分子总数相等 B．反应前后各物质的体积相等 C．各物质反应前后质量不变 D．使反应前后的原子数目相等 【答案】D 【解析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程；配平后反应前后的分子总数、物质的体积、各物质的质量并一定相等。故选D。 3.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．反应前后原子种类和个数不变 B．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 C．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 D．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 【答案】B 【解析】A．根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故A正确，不符合题意； B．氢气和氧气反应时，参加反应的氢气和氧气的质量比为1:8，所以1g的氢气和1g的氧气反应，氢气过量，不能恰好完全反应生成2g水，故B错误，符合题意； C．质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故C正确，不符合题意； D．煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故D正确，不符合题意。故选B。 4.（25-26八年级下·浙江·课后作业）下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　） A．水结冰前后质量不变 B．10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫 【答案】D 【解析】A、水结冰前后质量不变，无新物质生成，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A不符合题意； B、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意； C、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，无新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不符合题意； D、硫与氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；反应中硫、氧气、二氧化硫质量比为32：32：64=1：1：2，32g硫和32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫，能用质量守恒定律解释，故D符合题意。故选D。 5.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）下列对质量守恒定律的理解正确的是（    ） A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 【答案】C 【解析】A 、碳在氧气中燃烧的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11。10g碳和10g氧气反应时，根据上述质量比可知，氧气完全反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，错误。 B、镁条燃烧后质量增加，是因为镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，增加的质量是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，错误。 C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。10g过氧化氢完全分解，所得各生成物的质量总和一定是10g，正确。 D、蒸发液态空气是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释，错误。故选C。 题型02 化学式或化学计量数的推断 1.（25-26九年级上·浙江宁波·月考）二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得： ，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【解析】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na原子、1个S原子和3个O原子，则X为Na2SO3。故B符合题意，ACD不符合题意。故选B。 2.（25-26九年级上·浙江·期中）氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为，下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 【解析】A、由化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后的生成物中氢、氯原子个数分别为2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氢原子、一个钠原子、一个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH，故A说法正确； B、在氯化钠中，氯元素显-1价，氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的NaCl和H2O的质量比为（58.5×2）：（18×2）=117：36，故C说法正确； D、氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，不会对环境造成污染，因此反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料，故D说法正确。故选B。 3.（25-26八年级下·浙江·课后作业）飞船常利用反应2X＋2CO2=2Na2CO3＋O2来提供氧气，“X”的化学式是（　　） A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应后钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是4、2、8，反应前钠原子、碳原子、氧原子的个数分别是0、2、4，则2X含有4个钠原子和4个氧原子，因此X的化学式是Na2O2。故选B。 4.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）“84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HC1O化学方程式中的“X”的化学式是（　　） A．NaCl B．HCl C．H2O D．H2 【答案】C 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变。根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO可知，反应物中钠、氯、碳、氧原子个数分别为2、2、1、4，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、1、2、5，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，因此物质X的化学式为H2O。故选C。 题型03 物质元素组成的推断 1.（24-25八年级下·浙江绍兴·月考）将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成（　　） A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 【答案】C 【解析】将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，则该物质中一定不含氧元素。故选C。 2.（25-26八年级下·浙江金华·月考）某添加剂X可由尿素]在高温/高压下分解制得。已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7g、2.2g和X，对X组成判断正确的是（ ） A．X组成元素与尿素完全相同 B．X由碳、氢、氮三种元素组成 C．X由碳、氢、氧三种元素组成 D．X组成元素无法判断 【答案】B 【解析】6g尿素中碳的质量是，氧元素的质量为，氮元素的质量为，氢元素的质量为； 1.7g氨气中氮元素的质量为，氢元素的质量为； 2.2g二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为； 根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的质量不变，X中碳元素的质量为；氧元素的质量为；氮元素的质量为；氢元素的质量为，因此X中含有碳、氮、氢三种元素。故B正确，ACD错误。故选B。 3.（25-26八年级下·浙江金华·月考）称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。 步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。 步骤二：求出5.4g水中氢元素的质量。 步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。 步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。 通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为 （已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式）。 【答案】 【解析】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：， 5.4g水中氢元素的质量为：，反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为3g，小于4.6g，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，该物质中碳、氢、氧原子个数比为：，已知该物质的相对分子质量小于50，则该物质的化学式为：C2H6O。 题型04 微观反应示意图 1.（24-25八年级下·浙江台州·期末）神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（    ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 【答案】D 【解析】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；参加反应的和分子个数比为 1：2，故选D。 2.（24-25八年级下·浙江台州·期末）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功，该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　） A．偏二甲肼有三种元素组成 B．该反应属于分解反应 C．分子中含有一个分子 D．反应前后原子的种类不变而数目变少 【答案】A 【解析】A．由分子结构模型可知，偏二甲肼的化学式为C2H8N2，该物质由三种元素组成，故A正确； B．该反应由两种物质生成三种物质，不是分解反应，故B错误； C．分子是由原子构成的，N2O4分子中不含有N2分子，故C错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，数目也不变，故D错误。故选A。 3.（25-26八年级下·浙江金华·月考）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题： (1)写出该反应化学方程式 。 (2)属于 （选填“单质”或“氧化物”），该物质是由 （选填“分子”、“原子”、“离子”）直接构成。 【答案】(1)O2+2CO2CO2(2)氧化物 分子 【解析】（1）由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为O2+2CO2CO2。 （2）由分子结构模型可知，每个是由1个碳原子和2个氧原子构成的，所以其化学式为CO2，二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，属于氧化物，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 题型05 数据分析 1.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表。下列说法中不正确的是（   ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 X 24 A．该反应为分解反应 B．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 C．丙可能为该反应的催化剂 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量为（8+32+5+4）g=49g，反应后物质总质量为(16+4+X+24)g=44g+Xg，所以44g+Xg=49g，解得X=5。反应后甲的质量增加了(16−8)g=8g，甲是生成物；乙的质量减少了(32−4)g=28g，乙是反应物；丙的质量不变，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加了(24−4)g=20g，丁是生成物。该反应是乙生成甲和丁，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 B、甲、乙两种物质间参加反应的质量比为8:28=2:7，而不是1:4，说法错误，符合题意。 C、丙在反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，说法正确，不符合题意。 D、乙、丁两种物质间反应的质量比为28:20=7:5，说法正确，不符合题意。故选B。 2.（25-26九年级上·浙江·期中）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．X等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=15g+2g+2.6g-5g-7.6g=7g；反应后甲的质量减少了15g-5g=10g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了7.6g-2g=5.6g，则乙是生成物；反应后丙的质量增加了7g-2.6g=4.4g，则丙是生成物；该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【解析】A、由图中数据可知，x=7，故选项说法不正确； B、反应后甲的质量减少，则甲是反应物，故选项说法正确； C、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； D、该反应是甲在一定条件下生成乙和丙，可表示为：甲→乙+丙，故选项说法不正确。故选B。 3.（25-26九年级上·浙江·期中）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题： (1)a的值为 。 (2)反应过程中，当丁为5克时，容器中乙的质量为 克。 【答案】(1)12(2)11 【分析】由图可知，反应前甲的质量为0，乙和丁的质量都为10g，丙的质量为6g，反应后甲的质量为8g，乙的质量为ag，丙的质量为6g，丁的质量为0，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则a的值为：10+10+6-8-6=12，即反应后乙的质量为12g；反应后甲的质量增加了8g，则甲是生成物；反应后乙的质量增加了2g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了10g，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合一变多的特点，属于分解反应。 【解析】（1）由分析可知，a的值为12； （2）由分析可知，乙、丁质量变化之比为2g：10g=1：5，当丁为5g时，容器中乙的质量为10g+（12g-10g）×= 11g。 题型06 质量守恒定律的验证 1.（25-26八年级下·浙江·月考）用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是（   ） A．酒精与水混合 B．铜粉加热 C．过氧化氢分解 D．镁条燃烧 【答案】B 【解析】A、酒精与水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，所以该实验不能验证质量守恒定律，故不符合题意； B、铜粉加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置（有气球调节压强）中进行，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律，故符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气会逸出到空气中，导致反应后剩余物质质量减小，不能验证质量守恒定律，故不符合题意； D、镁条燃烧与氧气反应生成氧化镁，同时会有部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，且反应未在密闭装置中进行，导致反应后剩余物质质量变化，不能验证质量守恒定律，故不符合题意。故选B。 2.（24-25八年级下·浙江金华·月考）下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、镁燃烧生成氧化镁，反应不是在密封装置中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，反应不是在密封装置中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，故正确； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故错误。故选C。 3.（24-25八年级下·浙江衢州·期末）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 【答案】B 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解析】A、白磷可以不足量，是因为要验证质量守恒定律，需要是化学反应，并且装置不漏气即可，错误； B、灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞，以防止气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确或失败，正确； C、反应结束后，冷却至室温，再放在天平上重新称量，以防止气球受到的浮力影响实验结果，错误； D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫充满气球，空气对气球产生的浮力影响实验结果，错误。 故选B。 拔高综合练 1.（25-26八年级下·浙江·课后作业）化学反应前后一定不变的是（　　） ①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　⑤原子种类　⑥物质的总质量 A．①②⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变；分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变；化学反应有新物质生成，物质种类一定发生改变；化学反应前后物质的总质量不变；故①③⑤⑥一定不变。故选D。 2.（24-25八年级下·浙江温州·期中）近日，3·15消费者权益日曝光了一款劣质油漆。实验证明，该油漆中含有多种挥发性有害物质，人吸入后易引起慢性中毒。甲醛（化学式为）就是其中一种有害物质。为了降低对空气的污染，科学家们研制了一项新技术，实现让甲醛在纳米膜催化下与氧气反应转化为水和二氧化碳，从而降低毒性。如图为上述化学反应的微观示意图，从图中获得的有关信息正确的是（　　） A．反应前后原子种类发生改变 B．反应前后原子数目发生改变 C．反应前后分子种类发生改变 D．反应前后分子数目发生改变 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。 【解析】A、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有发生改变，错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有发生改变，错误； C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生改变，正确； D、由方程式的意义可知，每2个分子变化成了2个分子，反应前后分子数目没有发生改变，错误。故选C。 3.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）硅是重要的半导体材料。X+H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（    ） A．SiCl B．SiCl3 C．SiHCl3 D．SiH2Cl3 【答案】C 【解析】根据化学方程式X+H23HCl+Si，反应前后原子个数不变，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3。故选C。 4.（25-26八年级下·浙江·月考）下列对质量守恒定律的理解正确的是（   ） A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 【答案】C 【分析】质量守恒定律适用于化学变化，核心是化学反应前后原子种类、数目和质量不变。 【解析】A、冰融化是物理变化，不适用质量守恒定律，故说法错误； B、镁燃烧后质量增加是因为镁与氧气反应，总质量仍守恒，故说法错误； C、化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故说法正确； D、化学反应前后分子的种类一定改变，分子的个数可能不变，故说法错误。故选C。 5.（25-26八年级下·浙江金华·月考）已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（   ） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 【答案】B 【解析】已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故该纯净物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故该纯净物中一定含氧元素。故选B。 6.（24-25八年级下·浙江舟山·期末）小科节假日去参观自然博物馆，在地质展区观察到许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下： (1)上述矿石主要成分中，所含元素种类最多的是 （填名称）。 (2)赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后 保持不变。 【答案】(1)孔雀石(2)元素种类 【解析】（1）上述矿石主要成分中，赤铁矿中的氧化铁含有两种元素，孔雀石中的碱式碳酸铜含有四种元素，黄铁矿中的二硫化亚铁中含有两种元素，萤石中的氟化钙中含有两种元素，因此所含元素种类最多的是孔雀石； （2）赤铁矿和黄铁矿都可冶炼制铁，其理论依据是化学反应前后元素种类保持不变。 7.（24-25八年级下·浙江台州·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。X的值是 ；反应物是 。 【答案】10 乙 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，X=10+10+10+10-12-4-14=10；化学反应后减少的是反应物，由图中数据可知，反应后只有乙的质量减少了10g-4g=6g，则乙是反应物。 8.（24-25八年级下·浙江金华·月考）如图形象地表示在一定的温度和压强、催化剂的作用下，某化学反应前后反应物与生成物分子数目的变化情况，其中、、和分别表示三种不同的分子，试回答： (1)写出该反应的化学方程式： ； (2)该化学反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)(2)化合反应 【解析】（1）由反应的微观示意图可知，该反应是氮气和氢气在一定的温度和压强、催化剂的作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； （2）由可知，该化学反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 9.（25-26八年级下·浙江·课后作业）蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物。将H2S气体在空气中点燃，完全燃烧时，生成SO2和水；把H2S气体通入浓硫酸中，反应的化学方程式为：H2S+H2SO4（浓）=SO2+X+2H2O。 (1)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式： 。 (2)H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是 。 (3)若工业尾气中含有H2S，可以用浓H2SO4来吸收吗？为什么？ 。 【答案】(1)(2)S (3)不能，因为硫化氢能与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气 【解析】（1）将H2S气体在空气中点燃，完全燃烧时，生成SO2和水，该反应的化学方程式为：。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、S、O的个数分别是4、2、4，已知生成物中含H、S、O的个数分别是4、1、4，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为：S。 （3）硫化氢能与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故若工业尾气中含有H2S，不可以用浓H2SO4来吸收。 10.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 31 8 2 5 反应后质量/g 0 待测 42 3 (1)该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 。 (2)参加反应的X与Y的质量比为 。 【答案】(1)化合反应(2)31：7 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值=31+8+2+5-0-42-3=1；反应后X的质量减小31g-0g=31g，则X是反应物；反应后Y的质量减小8g-1g=7g，则Y是反应物；反应后Z的质量增加42g-2g=40g，则Z是生成物；反应后Q的质量减小5g-3g=2g，则Q是反应物；该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，属于化合反应。 【解析】（1）由分析可知，该反应是X、Y和Q反应生成Z，符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应； （2）由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为31g：7g=31：7。 新题快递 1.（25-26八年级下·浙江·单元测试）下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．红磷在容器中与氧气反应生成五氧化二磷，通过玻璃管有物质逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故A不符合题意； B．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B符合题意； C．稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故C不符合题意； D．酒精溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不符合题意。故选B。 2.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）化学反应前后一定发生变化的是（    ） A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．反应前后物质的总质量 【答案】C 【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选C。 3.（25-26八年级下·浙江嘉兴·月考）关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　） A．实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B．反应前后原子种类和个数不变 C．煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释 D．1g氢气和1g氧气反应能生成2g水 【答案】D 【解析】A、质量守恒定律的核心内容就是实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，该说法正确。 B、质量守恒定律的微观本质是反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该说法正确。 C、煤燃烧后生成的CO2等气体逸散到空气中，因此剩余灰渣的质量小于煤的总质量，这一现象完全符合质量守恒定律（总质量 = 灰渣质量 + 逸出气体质量），该说法正确。 D、氢气和氧气反应的化学方程式为，反应中氢气和氧气的质量比为。因此1g氢气和1g氧气反应时，氧气完全反应，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，该说法错误。故选D。 4.（25-26八年级下·浙江绍兴·月考）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．甲和丙属于氧化物 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 C．该化学反应属于化合反应 D．反应前后原子和分子的数目都发生了改变 【答案】C 【分析】根据微观示意图，该反应是CO（甲）、H2（乙）在催化剂条件下反应生成CH3OH（丙），化学方程式为。 【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。甲（CO）属于氧化物；丙（CH3OH）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，说法错误。 B、根据化学方程式，参加反应的甲（CO）与乙（H2）的分子个数比为，不是，说法错误。 C、化合反应的特征是 “多变一”，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，说法错误。故选C。 5.（25-26八年级下·浙江金华·月考）若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热至完全反应，剩余c克固体。根据质量守恒定律，应得到氧气的质量是（   ）。 A．（a+b）克 B．（a+b-c）克 C．（a-c）克 D．（a+b+c）克 【答案】B 【解析】此反应中MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变。氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=（a+b-c）克。故选B。 6.（25-26八年级下·浙江·课后作业）N2是重要的资源，其生产与性质如图所示。下列说法错误的是（　　） A．图中生产N2是物理变化 B．反应①的化学方程式为N2+O2=2NO C．反应②中涉及的化学反应基本类型是化合反应 D．反应③Mg3N2中氮元素的化合价为-3 【答案】B 【解析】A、由图可知，液态空气蒸发得到氮气，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应①为氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，化学方程式为，说法错误，符合题意； C、由图可知，反应②为氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，说法正确，不符合题意； D、中镁元素的化合价为+2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故反应③中氮元素的化合价为-3，说法正确，不符合题意。故选：B。 7.（25-26八年级下·浙江·课后作业）小金探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，故说法正确； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，故说法正确； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，故说法错误； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，故说法正确。故选C。 8.（25-26九年级上·浙江金华·期中）取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O则该有机物中一定含有的元素是（　　） 　 A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，参加反应的氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素；17.6gCO2中碳元素的质量为：17.6g××100%=4.8g，10.8gH2O中氢元素的质量为：10.8g××100%=1.2g，4.8g+1.2g=6g＜9.2g，则该有机物中还含有氧元素，即该有机物中一定含有的元素是C、H、O。故选B。 9.（2025·浙江杭州·一模）小保利用镁条验证质量守恒定律，进行如下实验。 (1)镁条在空气中燃烧发生反应的化学方程式为（只考虑氧气参加反应）固体 。 (2)小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的是 。 (3)小保按以下步骤进行实验： 少骤Ⅰ：取一根用砂纸打磨干净的镁争和一个石棉网，一起放在托盘天平上称量，质量为M1。 步骤Ⅱ：在石棉网上方将镁条点燃，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生白烟，石棉网上有白色固体，如图二所示。 步骤Ⅲ：镁条完全燃烧后将白色固体与石棉网同一起放在托盘天平上称量、质量为M2。 对比实验结果 。小保发现 ，请用质量守恒定律解释的原因 。 (4)在镁条燃烧过程中，产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为 。 【答案】(1) (2)反应的氧气质量 (3)反应的氧气质量和扩散到空气中的氧化镁质量相等 (4)2∶3 【解析】（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发生反应的化学方程式为： （2）小保推测镁带在空气中完全燃烧后其固体质量变化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的是反应的氧气质量。 （3）M1=M2的原因是反应的氧气质量和扩散到空气中的氧化镁质量相等。 （4）反应的氧气质量和扩散到空气中的氧化镁质量相等。设反应的氧气质量是x，产生白烟的质量也是x，反应的化学方程式及其质量关系：石棉网上白色固体的质量是2.5x-x=1.5x产生白烟的质量与石棉网上白色固体的质量比为x∶1.5x=2∶3。 10.（25-26九年级上·浙江宁波·期中）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾与二氧化锰混合加热这一经典制氧气法，历程如下。 资料：与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式： (1)判断硝石中一定含有O元素的依据是 。 (2)和浓硫酸混合加热制氧中的作用是 （填“催化作用”或“作为反应物”）。 【答案】(1)质量守恒定律，反应前后元素种类不变(2)作为反应物 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；加热硝石可以产生氧气，氧气由氧元素组成，所以硝石中一定含有O元素，其依据是质量守恒定律，反应前后元素种类不变； （2）从化学方程式可以看出，MnO2参与了化学反应，生成了新物质MnSO4、H2O、O2，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，MnO2的作用是作为反应物。 11.（25-26八年级下·浙江舟山·期末）某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案 （填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是 。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由： 。 (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后 质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【答案】(1)不能 (2)防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果 (3)否；浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀（合理即可） (4)未参加反应的物质 【解析】（1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化； （2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果； （3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀； （4）因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 12.（25-26九年级下·浙江温州·月考）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 (1)实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 。 (2)实验二中铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (3)实验三蜡烛充分燃烧时，减少的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。 (4)a的值为 。 【答案】(1)食盐溶解在水中，属于物理变化(2)没有(3)＜(4)12 【解析】（1）实验一是食盐溶解在水中，属于物理变化，没有新物质生成。而质量守恒定律的适用范围是化学变化，因此不能用该实验验证质量守恒定律。 （2）实验二是密闭装置中铜粉与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，铜粉量不足只会影响参与反应的氧气质量，不会改变装置内总质量，因此对实验结果没有影响。 （3）实验三是蜡烛燃烧，蜡烛减少的质量，只是参与反应的石蜡的质量；而生成的水蒸气与二氧化碳的总质量，等于参与反应的石蜡质量+参与反应的氧气质量。因此蜡烛减少的质量＜释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （4）根据质量守恒定律：反应前总质量=反应后总质量。 反应前：甲质量为0，乙质量为10g，丙质量为6g，丁质量为10g，总质量为； 反应后：甲质量为8g，乙质量为ag，丙质量为6g，丁质量为0； 则，解得a=12。 13.（25-26八年级下·浙江·月考）某同学认为，质量为10g的蜡烛燃烧后，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，一定还是10g，你认为他的说法对吗？为什么？若不对，则各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，会大于10g还是小于10g？ 【答案】他的说法错误；蜡烛燃烧时，生成物和未燃烧的烛油的质量等于蜡烛和氧气的质量和，大于蜡烛的质量10g 【解析】蜡烛燃烧时，生成物和未燃烧的烛油的质量等于蜡烛和氧气的质量和，大于蜡烛的质量10g；故他的说法错误。 14.（25-26八年级下·浙江湖州·期末）2025年4月25日，神舟十九号与二十号航天员在中国空间站完成中国航天史上第六次太空会师，也是两位指令长时隔三年再聚“天宫”。 (1)长征二号F逼二十运载火箭主发动机使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，发生反应的化学方程式为 ？ ，则 ？ 所代表物质的化学式为 。 (2)空间站内空气组成要与地球上的空气组成基本一致。下面是四幅表示空间站中空气组成的微观示意图，其中最合理的是 。 (3)空间站中可将二氧化碳转化为水，再对水进行电解，产生的氧气供航天员呼吸使用。如图是二氧化碳转化为水的微观示意图，则此化学反应中甲和乙的分子个数比为 。 【答案】(1)(2)B(3) 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前：碳原子有2个，氢原子有8个，氮原子有2+2×2=6个，氧原子有2×4=8个；反应后已知的物质中：碳原子有2个，氮原子有3×2=6个，氧原子有2×2=4个；对比前后，反应后少了8个氢原子和4个氧原子，因为未知物质前的化学计量数是4，所以每个未知物质分子含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O； （2）空气主要是由氮气与氧气组成的，氮气与氧气的体积比约为4：1；在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，则空气中，氮分子与氧分子的个数约为4：1，且分布均匀。故选B。 （3）由二氧化碳转化为水的微观示意图可知，甲是二氧化碳(CO2)，乙是氢气(H2)，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；此化学反应中甲（氢气）和乙（二氧化碳）的分子个数比为4:1。 15.（25-26八年级下·浙江·课后作业）2022年，首届完全实现“碳中和”的冬奥会在北京举办。其中，国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术应用成为了外界关注的热点。它取代氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂，更为环保、节能。氟利昂是一种常见的制冷剂，它在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数。___________(“减少”、“增加”或“不变”)； (2)有科学家指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据该模型说明理由：___________。 【答案】(1)不变 (2)氟利昂在紫外线照射下分解产生氯原子，氯原子在臭氧分解的循环反应中充当催化剂，不被消耗；氯原子可以反复参与多次破坏臭氧的反应，持续将臭氧转化为氧气 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，经过①②③的反应后，反应物氯原子的个数不变。 （2）根据题意，氟利昂在紫外线照射下分解产生氯原子，氯原子在臭氧分解的循环反应中充当催化剂，不被消耗；氯原子可以反复参与多次破坏臭氧的反应，持续将臭氧转化为氧气；因此，少量氟利昂分解产生的氯原子，就能引发连锁反应，对臭氧层造成巨大且持续的破坏。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $