精品解析：2026年广东梅州市兴宁市永和中学、永兴中学九年级化学第一次形成性评价试卷

2025-2026学年第二学期九年级化学第一次形成性评价试卷 满分100分。考试用时60分钟。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是 A. 油锅起火，用水浇灭 B. 发现燃气泄漏，开灯检查 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D. 人体缺乏碘元素会引起贫血 【答案】C 【解析】 【详解】A、油的密度小于水，油锅起火时浇水会使油浮在水面继续燃烧，甚至随水蔓延扩大火势，做法错误，故A错误； B、燃气泄漏时，开灯产生的电火花会引燃泄漏的燃气，引发爆炸，做法错误，故B错误； C、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧毛发的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有烧塑料的气味，可用灼烧闻气味的方法区分，做法正确，故C正确； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁才会引起贫血，说法错误，故D错误。 2. 下列说法正确的是 A. 生活中的铝制炊具可以用钢丝球刷洗 B. 钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C. 淀粉、蛋白质均可为人体提供能量 D. 蚂蚁叮咬涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝常温下会与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，可防止内部铝被进一步腐蚀，用钢丝球刷洗会破坏该保护膜，缩短铝制炊具使用寿命，因此A错误； B、增强作物抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，钾肥的作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏的能力，因此B错误； C、淀粉属于糖类，糖类、蛋白质、油脂均是人体的供能物质，可为人提供能量，因此C正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接涂抹在皮肤上，蚂蚁叮咬分泌蚁酸，应涂抹肥皂水等弱碱性、无强腐蚀性的物质缓解痛痒，因此D错误。 3. 2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇（）和水。微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物中共有两种有机物 B. 反应前后分子的数目保持不变 C. 反应物和生成物都是由分子构成的 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O。该反应的化学方程式：。 【详解】A、有机物是含碳化合物（、、碳酸盐等除外），该反应中只有属于有机物，共1种，错误。 B、 根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 C、反应物、，生成物、均由分子构成，正确。 D、 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 4. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B. 向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D. 向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫气体，反应开始时密闭容器内充满空气，所以起点气体的质量不为0，根据质量守恒，反应生成的二氧化硫的质量等于参加反应的氧气与硫的质量之和，所以随着反应的进行，气体的质量不断增加，硫完全反应后不再改变，图像不合理。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后本身质量和化学性质不变，因此固体质量始终不变，图像合理。 C、生石灰与水反应消耗溶剂，溶剂质量随生石灰加入逐渐减小，当水完全反应后溶剂质量为0，后续再加生石灰溶剂质量仍为0，图像应在降至0后保持水平，图像合理。 D、滴加稀盐酸时，酸不足的阶段生成氢气质量由酸的量决定，等质量的酸和两种金属反应生成氢气质量相等，上升段重合；由和可知，等质量的铝、镁完全反应最终得到氢气的质量：铝>镁，图像合理。 5. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。 A. 汽水是二氧化碳、糖类等物质分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B. 医用酒精是乙醇分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液。 D. 生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 6. 鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和固体 加足量水溶解，过滤 B 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃，闻气味 C 检验NaOH溶液是否变质 取样于试管中，滴加无色酚酞 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离KCl和MnO2固体，加足量水溶解、过滤后仅得到MnO2固体和KCl溶液，还需蒸发KCl溶液才能得到KCl固体，方案不完整，无法实现分离目的。 B、棉纤维点燃有烧纸的气味，合成纤维点燃有特殊刺激性气味，通过点燃闻气味的方法可以鉴别二者，能达到实验目的。 C、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验NaOH是否变质，不能达到目的。 D、甲烷和氢气燃烧都生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到目的。 7. 化学是一门实验科学。利用下列设计装置进行实验，能到达实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 实验装置 实验目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 HCl与NaHCO3溶液反应会生成新杂质CO2，无法得到纯净的H2。 B、稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，无法鉴别二者。 C、在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，内壁出现水雾只能证明气体中含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明气体为H2。 D、正确。 8. 2026年政府工作报告中，强调推动能源消费向绿色低碳转型，倡导践行绿色生产生活方式。下列能源利用方式最符合低碳要求的是 A. 燃煤发电厂供电 B. 燃油汽车出行 C. 光伏电站发电 D. 工厂用化石燃料生产产品 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤属于化石燃料，燃煤发电会排放大量，不符合低碳要求； B、燃油属于石油炼制产品，燃烧时会排放大量，不符合低碳要求； C、光伏电站利用太阳能发电，发电过程几乎不产生，符合低碳要求； D、化石燃料燃烧会排放大量，不符合低碳要求； 故选C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaOH敞口放置变质会生成Na2CO3，Na2CO3与过量稀盐酸反应会产生CO2气泡，若观察到气泡则证明NaOH变质，正确； B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；腈纶线为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，正确； C、分离MnO2和KCl的固体混合物，目标是得到两种固体。实验方案中加水溶解、过滤，只能得到MnO2固体和KCl溶液，并未从溶液中分离出KCl固体，故该方案不能达到实验目的，错误； D、CO与灼热氧化铜反应生成Cu和CO2，通入灼热的足量氧化铜粉末中，可除去CO且不引入新杂质，正确。 10. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 称量氯化钠固体 C. 浓硫酸的稀释 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”的原则，图示中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误。 C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 D、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，操作正确。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是 A. 水蒸气遇冷凝华成霜——温度降低，分子停止运动 B. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子发生改变 C. 石墨和金刚石的物理性质不同——碳原子之间形成的化学结构不同 D. 硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A.分子始终在永不停息地做无规则运动，温度降低只会使分子运动速率减慢，不会停止运动，该说法错误，故符合题意； B.电解水属于化学变化，过程中水分子分解为氢、氧原子，再重新组合为氢分子、氧分子，可说明化学变化中分子发生改变，该说法正确，故不符合题意； C.金刚石和石墨都由碳原子构成，二者碳原子的排列方式（结构）不同，因此物理性质差异很大，该说法正确，故不符合题意； D.溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，硫酸钠和氢氧化钠的水溶液中都含有可自由移动的离子，因此都能导电，该说法正确，故不符合题意； 故选A。 12. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 检查气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，操作错误。 B. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸需在烧杯中进行，操作错误。 C. 蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 D. 该装置的长颈漏斗未形成液封，与外界直接相通，用手捂试管无法检验装置气密性，操作错误。 故选：C。 13. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 结构观：、表示的粒子都是原子 B. 分类观：蔗糖水、豆浆都属于溶液 C. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 D. 粒子观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，第一个粒子质子数=核外电子数=10，属于原子；第二个粒子质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，故A错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，蔗糖水属于溶液，豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故B错误。 C、水循环是水的三态变化，没有新物质生成，属于物理变化；氧循环过程包含光合作用、缓慢氧化等，该过程有新物质生成，属于化学变化，二者变化本质有区别，故C正确。 D、化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，反应前后氧原子总数不变，故D错误。 14. 下列实验方案能达到目的的是 A. 比较金属活动性 B. 探究铁生锈是否与水有关 C. 验证质量守恒定律 D. 探究溶质种类与物质溶解性的关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、等浓度等质量的稀盐酸中，锌片表面产生气泡，铜片无明显现象，说明锌金属活动性强于铜，可比较金属活动性，方案正确。 B、两支试管的变量为氧气（左侧有氧气，右侧无氧气），可探究铁生锈是否与氧气有关，无法探究与水的关系，方案错误。 C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，方案错误。 D、实验中溶质种类、溶剂种类均不同，存在两个变量，无法探究溶质种类与物质溶解性的关系，方案错误。 故选A。 15. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①能够为人体供能的营养素有蛋白质、糖类和油脂，而维生素不能为人体供能，故错误；②人体缺少维生素A，易患夜盲症，故正确；故A不符合题意； B、①KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；②植氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺少氮肥，故正确；故B不符合题意； C、①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故错误；②金属属于金属材料，合金属于金属材料，故错误；故C符合题意； D、①天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通风，故正确；②家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故错误；故D不符合题意； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 2025年我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目(主要流程如题-1图)建设完工。 （1）与在一定条件下通过合成装置1转化为，其化学方程式为①___________。从微观角度分析，可压缩后储存在钢瓶中是因为②___________。 （2）完全燃烧的方程式为：，计算完全燃烧消耗氧气的质量。(写出计算过程)③___________。 （3）在中添加其他燃料可提高的燃烧速率。如题-2图是在不同当量比(当量比)下，向中掺混不同燃料测得的燃烧速率数据。分析图像，可得出当量比与的燃烧速率的关系是④___________。 （4）从碳排放的角度分析，氢氨醇一体化储能技术的优点是⑤___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子之间有间隔 （2）【解】设：完全燃烧消耗氧气质量为x。 答：完全燃烧消耗氧气质量为48 kg。 （3）向中掺混不同燃料，当量比为1.10时，的燃烧速率最快；或向中掺混不同燃料，的燃烧速率先加快后减慢；或在相同的当量比时，向中掺混，的燃烧速率最快 （4）该技术生产的氨是无碳燃料，燃烧不产生二氧化碳；同时利用工业废气中的合成甲醇，有助于减少碳排放 【解析】 【小问1详解】 氢气和氮气在一定条件下生成氨气，据此可以写出化学方程式：。可压缩后储存在钢瓶中过程中由气态变为液态，从微观角度分析，氨分子间存在间隔，故能被压缩。 【小问2详解】 根据氨气和氧气的质量比关系计算出氧气的质量，详细计算过程可参考答案。 【小问3详解】 由图像可知，向中掺混不同燃料，当量比为1.10时，的燃烧速率最快；或向中掺混不同燃料，的燃烧速率先加快后减慢；或在相同的当量比时，向中掺混，的燃烧速率最快。 【小问4详解】 该技术生产的氨是无碳燃料，燃烧不产生二氧化碳；同时利用工业废气中的合成甲醇，有助于减少碳排放。 17. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）LiFePO4由________种元素组成，其中Fe和Li的质量比为________(变)(填最简整数比)； （2）该回收系统可将________能转化为电能。 （3）已知转化的方程式为：，其中元素的化合价为+1价，则到的转化中氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。制备理论上需消耗________kg。(写出计算过程) （4）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1.装置作用一段时间，生成276kgLiNO3，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为________kg。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 8:1 （2）化学 （3） ①. 升高 ②. 设理论上需消耗O2​的质量为x。 答：理论上需消耗O2​的质量为64kg。 （4）70 【解析】 【小问1详解】 LiFePO4由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）四（或4）种元素组成。Fe 的相对原子质量约为56，Li 的相对原子质量约为7，所以 Fe 和 Li 的质量比=56:7=8:1。 【小问2详解】 从装置图可知，该回收系统发生化学反应，产生电流，可将化学能转化为电能。 【小问3详解】 在LiNO2​中，Li元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3价。 在LiNO3​中，Li元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设氮元素化合价为y，则(+1)+y+(−2)×3=0，解得y=+5价。所以从LiNO2​到LiNO3​氮元素化合价升高。 根据化学方程式可知，参加反应的LiNO2、氧气之间存在固定的质量比。根据题中已知的LiNO2质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应消耗氧气的质量。见答案。 【小问4详解】 生成276kgLiNO3​，其中锂元素的质量为。 因为作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，设正极材料中锂元素总质量为m，则(1−20%)×m=28kg，解得m=35kg。 已知 Fe 和 Li 的质量比为2:1，所以该电池的正极材料中铁元素的质量为35kg×2=70kg。 18. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为①_______，该反应体现铁的活动性比铜②______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）】为原料，炼铜的主要流程如下图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是③______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为④______，该反应属于⑤____（填基本反应类型）。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起”。其中反应之一为，参与反应的Cu2S与O2的质量比为⑥______。 ii.火法炼铜和生物炼铜对比，“生物炼铜”的优点有⑦_____（写一点）。 【答案】（1） ①. ②. 强 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 置换反应 （3） ①. 5：1 ②. 节约能源、减少污染 【解析】 【小问1详解】 “熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应体现铁的活动性比铜强； 【小问2详解】 i.粉碎辉铜矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； ii.由流程图可知，吹炼炉中发生的反应是与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 i.由反应的化学方程式可知，参与反应的Cu2S与O2的质量比为160：32=5：1； ii.与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”能耗较低，且不产生二氧化硫，故其优点是：节约能源、减少污染。 19. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含、MgO和)制备碳酸镁固体的流程如图。资料：碳酸镁在25℃时的溶解度为0.0139 g。请据图回答： （1）从物质分类角度分析，上述废渣属于___________(选填“混合物”“氧化物”之一)； （2）“酸溶”过程中稀应过量的目的是___________： （3）滤渣A的成分为，由此推测该物质具有的一条性质___________； （4）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式___________。 （5）为测定某样品(杂质为)的纯度，取10 g样品于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生气体的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： ①当滴入稀硫酸至120 g时(即图中C点时)，烧杯内溶液中的溶质为___________(填写化学式)，此时烧杯中溶液的总质量为___________g。 ②当滴入稀硫酸100 g时(即图中B点时)恰好完全反应，求此样品中碳酸镁的质量分数_________。 【答案】（1）混合物 （2）把废渣中的和MgO全部转化成(合理即可) （3）难溶于水和酸(合理即可) （4） （5） ①. 、 ②. 125.6 ③. 解：设样品中的质量为y 恰好完全反应时消耗的质量为： 则样品中的质量分数为： 答：样品中的质量分数为84% 【解析】 【小问1详解】 废渣中含碳酸镁、氧化镁、二氧化硅，属于混合物； 【小问2详解】 “酸溶”过程中，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故稀应过量的目的是：把废渣中的和MgO全部转化成； 【小问3详解】 酸溶过程中加入过量稀硫酸，得到滤渣A，滤渣A的成分是二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水和酸； 【小问4详解】 “转化”过程中生成碳酸镁的反应为碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①当滴入稀硫酸至120 g时(即图中C点时)，稀硫酸过量，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：、； 解：设反应生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 则此时烧杯中溶液的总质量为：10g+120g-4.4g=125.6g 答：此时烧杯中溶液的总质量为125.6g； ②见答案。 20. 2025年12月26日，合肥地铁6号线正式开通。在建设铁轨时需要大量钢铁，铁在国家建设中发挥着重要作用。某化学兴趣小组同学对铁及其化合物进行了探究，并绘制如图1所示的物质转化图： （1）写出反应②的现象：___________。 （2）写出反应④的化学方程式：___________。 （3）工业上常用赤铁矿炼铁，某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为___________。 （4）为缩短探究反应③所需的时间，小组同学设计如图2所示装置进行探究，请补充试管②中所需物质___________(填化学式)。若将试管①中的水换成食盐水，发现铁生锈时间更短，说明___________。 （5）世界上每年都有大量金属设备和材料因腐蚀而报废。为了防止反应③的发生，可采取的措施有___________(写出一点即可)。 小组同学通过查阅资料发现可通过在船体上焊接锌块，从而保护船体不被海水腐蚀。是不是在铁表面焊接其他金属就能保护铁不被海水腐蚀呢？小组同学设计如下实验进行探究(试管内液体为等量等浓度食盐水、实验前铁钉和其他金属均打磨光亮)： 实验方案 实验现象 不生锈，产生较多气泡 不生锈，无气泡 不生锈，产生少量气泡 出现锈迹 出现更多锈迹 （6）根据实验现象，可以得出的结论是___________。 （7）结合如上实验探究产生的现象，你觉得在铁上焊接哪种金属防海水腐蚀效果最好？并说明理由：___________。 【答案】（1）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）90% （4） ①. O2 ②. 氯化钠会加快铁生锈 （5）刷漆(或涂油、制成不锈钢、保持干燥等) （6）在海水中，在铁上焊接比铁活泼的金属能保护铁，在铁上焊接比铁不活泼的金属会加速铁生锈 （7）铝，在铁上焊接的镁和锌会产生气泡，镁和锌会被反应掉，而在铁上焊接的铝没有产生气泡 【解析】 【小问1详解】 反应②是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 【小问2详解】 反应④是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问3详解】 Fe2O3铁元素的质量分数为，某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为。 【小问4详解】 试管①钢丝棉与氧气和水接触，试管③钢丝棉与水接触，需要试管②钢丝棉与O2接触，对比试管①②③，可以得出钢丝棉生锈需要氧气和水； 若将试管①中的水换成食盐水，发现铁生锈时间更短，说明氯化钠会加快铁生锈。 【小问5详解】 为了防止反应钢铁生锈的发生，可采取的措施有刷漆(或涂油、制成不锈钢、保持干燥等)。 【小问6详解】 通过对比实验现象可知，在海水中，在铁上焊接比铁活泼的金属能保护铁，在铁上焊接比铁不活泼的金属会加速铁生锈。 【小问7详解】 通过对比实验现象可知，在铁上焊接的镁和锌会产生气泡，镁和锌会被反应掉，而在铁上焊接的铝没有产生气泡，故在铁上焊接铝防海水腐蚀效果最好。 21. 随着工业的快速发展，二氧化碳的排放量不断增加，导致温室效应加剧，全球气候变暖。为了应对这一挑战，科学家们提出了二氧化碳的捕捉、利用与封存技术，从而减少碳排放。 （1）“减少碳排放”中的“碳”指的是________（填“C”“”或“”）。 （2）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、________、天然气；天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，为吸收二氧化碳提供了新的路径，其微观示意图如图所示，反应中消耗二氧化碳与生成的醋酸的质量比是________。 （4）碱液吸收二氧化碳可以将二氧化碳从气体混合物中分离出来，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______；若氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好完全反应，请设计方案，检验反应后溶液中含有的溶质_______。（简要写出实验步骤及现象）。 （5）在农业生产中，将捕集的二氧化碳通过一定的技术通入温室大棚中，以提高空气中二氧化碳的含量，从而提升光合作用的速率。从影响化学反应速率的角度考虑，影响该光合作用速率的因素是________。 （6）某火力发电厂为了减少碳排放，该厂将排放的二氧化碳捕集起来，并用于生产尿素。已知二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为，若生产尿素，可减少二氧化碳排放的质量是多少？ 【答案】（1） （2） ①. 石油 ②. （3） （4） ①. ②. 取样，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（合理即可） （5）反应物的浓度（或温度） （6）解：设生产尿素可减少二氧化碳排放的质量为x。 答：若生产尿素，可减少二氧化碳的排放。 【解析】 【小问1详解】 “减少碳排放”中的“碳”指的是CO2； 【小问2详解】 大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据微观示意图可知，反应的化学方程式为，则反应中消耗二氧化碳与生成的醋酸的质量比是； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，则检验溶质中是否含有碳酸钠，取样，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊（合理即可）。 【小问5详解】 影响反应速率的因素有：反应物的浓度、反应物的接触面积、是否使用催化剂、温度等；将捕集的二氧化碳通过一定的技术通入温室大棚中，提高空气中二氧化碳的含量，增大了反应物的浓度，此外，二氧化碳是一种温室气体，含量增多，也会影响温度，从而影响反应速率。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学第一次形成性评价试卷 满分100分。考试用时60分钟。 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是 A. 油锅起火，用水浇灭 B. 发现燃气泄漏，开灯检查 C. 用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D. 人体缺乏碘元素会引起贫血 2. 下列说法正确的是 A. 生活中的铝制炊具可以用钢丝球刷洗 B. 钾肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C. 淀粉、蛋白质均可为人体提供能量 D. 蚂蚁叮咬涂抹氢氧化钠溶液缓解痛痒 3. 2025年我国科学家在“液态阳光”技术领域取得新突破，利用太阳能等可再生能源产生的氢气与工业捕集的二氧化碳反应合成了甲醇（）和水。微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物中共有两种有机物 B. 反应前后分子的数目保持不变 C. 反应物和生成物都是由分子构成的 D. 该反应属于置换反应 4. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A. 密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B. 向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D. 向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 5. 下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是 A. 汽水 B. 医用酒精 C. 冰水 D. 生理盐水 6. 鉴别、检验和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离KCl和固体 加足量水溶解，过滤 B 鉴别棉纤维和合成纤维 点燃，闻气味 C 检验NaOH溶液是否变质 取样于试管中，滴加无色酚酞 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 7. 化学是一门实验科学。利用下列设计装置进行实验，能到达实验目的的是 实验装置 实验目的 A.除去中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 实验装置 实验目的 C.证明某气体为 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 8. 2026年政府工作报告中，强调推动能源消费向绿色低碳转型，倡导践行绿色生产生活方式。下列能源利用方式最符合低碳要求的是 A. 燃煤发电厂供电 B. 燃油汽车出行 C. 光伏电站发电 D. 工厂用化石燃料生产产品 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤 D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中 A. A B. B C. C D. D 10. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 称量氯化钠固体 C. 浓硫酸的稀释 D. 收集氧气 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列说法不合理的是 A. 水蒸气遇冷凝华成霜——温度降低，分子停止运动 B. 电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子发生改变 C. 石墨和金刚石的物理性质不同——碳原子之间形成的化学结构不同 D. 硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都能导电——溶液中有自由移动的阴、阳离子 12. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发溶液 D. 检查气密性 13. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 结构观：、表示的粒子都是原子 B. 分类观：蔗糖水、豆浆都属于溶液 C. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 D. 粒子观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 14. 下列实验方案能达到目的的是 A. 比较金属活动性 B. 探究铁生锈是否与水有关 C. 验证质量守恒定律 D. 探究溶质种类与物质溶解性的关系 15. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 2025年我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目(主要流程如题-1图)建设完工。 （1）与在一定条件下通过合成装置1转化为，其化学方程式为①___________。从微观角度分析，可压缩后储存在钢瓶中是因为②___________。 （2）完全燃烧的方程式为：，计算完全燃烧消耗氧气的质量。(写出计算过程)③___________。 （3）在中添加其他燃料可提高的燃烧速率。如题-2图是在不同当量比(当量比)下，向中掺混不同燃料测得的燃烧速率数据。分析图像，可得出当量比与的燃烧速率的关系是④___________。 （4）从碳排放的角度分析，氢氨醇一体化储能技术的优点是⑤___________。 17. 一种可同步回收废电池正极材料的锂和处理工业废气中的装置工作原理如图1所示。 （1）LiFePO4由________种元素组成，其中Fe和Li的质量比为________(变)(填最简整数比)； （2）该回收系统可将________能转化为电能。 （3）已知转化的方程式为：，其中元素的化合价为+1价，则到的转化中氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。制备理论上需消耗________kg。(写出计算过程) （4）某废电池正极材料组成如图2所示，Fe和Li的质量比为2：1.装置作用一段时间，生成276kgLiNO3，若作用过程中锂损耗为正极材料中锂元素总质量的20%，则该电池的正极材料中铁元素的质量为________kg。 18. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。 （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为①_______，该反应体现铁的活动性比铜②______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿【主要成分为硫化亚铜（Cu2S）】为原料，炼铜的主要流程如下图所示。 i.粉碎辉铜矿的目的是③______。 ii.吹炼炉中反应的化学方程式为④______，该反应属于⑤____（填基本反应类型）。 （3）生物炼铜 i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起”。其中反应之一为，参与反应的Cu2S与O2的质量比为⑥______。 ii.火法炼铜和生物炼铜对比，“生物炼铜”的优点有⑦_____（写一点）。 19. 碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含、MgO和)制备碳酸镁固体的流程如图。资料：碳酸镁在25℃时的溶解度为0.0139 g。请据图回答： （1）从物质分类角度分析，上述废渣属于___________(选填“混合物”“氧化物”之一)； （2）“酸溶”过程中稀应过量的目的是___________： （3）滤渣A的成分为，由此推测该物质具有的一条性质___________； （4）写出“转化”过程中生成碳酸镁的化学方程式___________。 （5）为测定某样品(杂质为)的纯度，取10 g样品于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生气体的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： ①当滴入稀硫酸至120 g时(即图中C点时)，烧杯内溶液中的溶质为___________(填写化学式)，此时烧杯中溶液的总质量为___________g。 ②当滴入稀硫酸100 g时(即图中B点时)恰好完全反应，求此样品中碳酸镁的质量分数_________。 20. 2025年12月26日，合肥地铁6号线正式开通。在建设铁轨时需要大量钢铁，铁在国家建设中发挥着重要作用。某化学兴趣小组同学对铁及其化合物进行了探究，并绘制如图1所示的物质转化图： （1）写出反应②的现象：___________。 （2）写出反应④的化学方程式：___________。 （3）工业上常用赤铁矿炼铁，某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为___________。 （4）为缩短探究反应③所需的时间，小组同学设计如图2所示装置进行探究，请补充试管②中所需物质___________(填化学式)。若将试管①中的水换成食盐水，发现铁生锈时间更短，说明___________。 （5）世界上每年都有大量金属设备和材料因腐蚀而报废。为了防止反应③的发生，可采取的措施有___________(写出一点即可)。 小组同学通过查阅资料发现可通过在船体上焊接锌块，从而保护船体不被海水腐蚀。是不是在铁表面焊接其他金属就能保护铁不被海水腐蚀呢？小组同学设计如下实验进行探究(试管内液体为等量等浓度食盐水、实验前铁钉和其他金属均打磨光亮)： 实验方案 实验现象 不生锈，产生较多气泡 不生锈，无气泡 不生锈，产生少量气泡 出现锈迹 出现更多锈迹 （6）根据实验现象，可以得出的结论是___________。 （7）结合如上实验探究产生的现象，你觉得在铁上焊接哪种金属防海水腐蚀效果最好？并说明理由：___________。 21. 随着工业的快速发展，二氧化碳的排放量不断增加，导致温室效应加剧，全球气候变暖。为了应对这一挑战，科学家们提出了二氧化碳的捕捉、利用与封存技术，从而减少碳排放。 （1）“减少碳排放”中的“碳”指的是________（填“C”“”或“”）。 （2）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、________、天然气；天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）我国科学家发明了高效电催化二氧化碳生成醋酸的新方法，为吸收二氧化碳提供了新的路径，其微观示意图如图所示，反应中消耗二氧化碳与生成的醋酸的质量比是________。 （4）碱液吸收二氧化碳可以将二氧化碳从气体混合物中分离出来，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______；若氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好完全反应，请设计方案，检验反应后溶液中含有的溶质_______。（简要写出实验步骤及现象）。 （5）在农业生产中，将捕集的二氧化碳通过一定的技术通入温室大棚中，以提高空气中二氧化碳的含量，从而提升光合作用的速率。从影响化学反应速率的角度考虑，影响该光合作用速率的因素是________。 （6）某火力发电厂为了减少碳排放，该厂将排放的二氧化碳捕集起来，并用于生产尿素。已知二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为，若生产尿素，可减少二氧化碳排放的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $