精品解析：2025年广东省兴宁市宋声学校中考化学模拟训练题(一)

2025年中考兴宁市宋声学校九年级化学模拟训练卷（一） 时间：60分钟 满分：100分 班级：______姓名：______学号：______得分：______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其主要成分碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 2. “高山流水觅知音。”下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A. 曾侯乙青铜编钟 B. 裴李岗文化骨笛 C. 商朝后期陶埙 D. 九霄环佩木古琴 3. 化学与健康息息相关。下列说法正确是 A. 青少年需要大量补充营养，多吃肉类食物 B. 人体中含量最高的金属元素是钙元素 C. 纤维素可以提供人体需要的能量 D. 人体缺铁会引起甲状腺肿大 4. 下列化学用语及数字“2”的意义正确的是 A. 2H：两个氢分子 B. ：一个硫离子带两个单位的负电荷 C. H2O：水中含有两个氢原子 D. K2MnO4：高锰酸钾 5. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 随意排放工业废水 C. 废旧电池就地掩埋 D. 生活垃圾分类回收 “家庭小实验，点亮科学梦。”某化学兴趣小组制作“叶脉书签”：他们将洗净后的树叶放在10%的氢氧化钠溶液中煮沸，再除去表皮和叶肉，晾干压平，制成“叶脉书签”。如图1所示。完成下面小题。 6. 氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A. 俗称纯碱 B. 溶于水会吸热 C. 可以治疗胃酸过多症 D. 溶液呈碱性 7. 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液。不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 量筒 D. 烧杯 8. 下列关于“叶脉书签”制作的说法错误的是 A. 制作过程涉及化学变化 B. 氢氧化钠固体存放处应张贴如图2所示标志 C. 氢氧化钠有腐蚀性，要做好防护 D. 可以用苏打粉代替氢氧化钠 9. 下列是实验室制取二氧化碳药品、装置选择与有关操作，其中不正确的是 A. 制CO2的药品 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 处理废弃药品 10. 图1是硒的原子结构示意图，图2是硒元素在元素周期表中的信息。下列说法不合理的是 A. 硒原子的核外电子数和质子数都为34 B. 硒原子与硫原子有相似的化学性质 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 g D. 硒原子在化学反应中容易得到电子 11. 下图是一种重要的营养物质的分子结构，下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中碳元素的质量分数最小 B. 该物质由 6 个碳原子，12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C. 分子中 C、H、O 三种元素的原子个数比为 1:2:1 D. 该物质是一种有机高分子化合物 12. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉 碳酸氢钠能与酸反应 B 将红色颜料涂在龙舟表面 涂料成分是氧化铜 C 用水浇灭烧烤木炭 降低木炭的着火点 D 碳酸钙作补钙剂 碳酸钙硬度大 A. A B. B C. C D. D 13. 是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 和按个数比进行该反应 C. 反应前后催化剂质量发生变化 D. 反应前后分子种类和数目发生变化 14. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A. t1℃时，将20g丙溶于50g水中，得到65g溶液 B. t2℃时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，仍为饱和溶液 D. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 15. 下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ①②证明水对铁锈蚀有影响 B. ①③证明食盐能加快铁锈蚀 C. ②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀 D. 该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂的主要成分为 SnO2，SnO2______（填“易”或“难”）溶于水。 （2）冶炼（图2）：“SnO2凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化” ①鼓入足量空气能使木炭______，从而提高炉温； ②炼锡时，关键的一步操作为“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______； ③炼锡的反应是 ，该反应中被还原的物质是______。 （3）使用： ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______（填“增大”或“减小”）硬度； ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。 【科普阅读】 17. 未来世界的氢能源汽车 氢能源汽车是汽车工业可持续发展的重要方向。氢动力汽车被称为“氢燃料电池车”，通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（图1），而不是来自车内自备的蓄电池，这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。 阅读上文，回答下列问题。 （1）图1为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为______，其能量转化形式为______能转化为电能。 （2）如图2所示，1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用¹H，制造氢弹要用2H、3H。 ①1H、2H、3H三种原子中，______（填“质子”“中子”或“电子”）数目不相同； ②2H2与O2反应生成重水可表示为2H2O，请在图3的小方框中，把3 H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全______。 【基础实验和跨学科实践】 18. 气体的制取及性质。 （1）①如图1所示，实验室用装置B制取氧气，其化学方程式是______；制取较纯净的氧气，可选择的组合装置为______（从A~E中选填字母）； ②如图1所示，实验室若用装置F来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体； ③小明组装了如图2所示的甲、乙两个气体发生装置，装置甲的优点是______（填字母）； A．反应过程中可以添加固体试剂 B．可以控制反应的发生与停止 ④将产生的CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，说明二氧化碳能与水反应；观察到丁中______，说明CO2的密度比空气大。 （2）家用燃料的变迁和未来。同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图4所示。 ①下列有关家用燃料更新的理由不正确的是______（填字母）； A．燃料使用更便捷 B．固体燃料燃烧得更充分 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是______。 【科学探究】 19. 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所融雪和防冻，以保证人们出行安全。 Ⅰ、研究“融雪剂”成分。 【查阅资料】用铂丝蘸取含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。 【进行实验】结合上述材料，某兴趣小组按如图所示步骤进行实验。 【解释与结论】 （1）依据上述现象，可推出融雪剂样品中含有氯化钙。请写出产生白色沉淀的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。若要证明融雪剂中确实含有氯化钠，改进的实验方案是______。 Ⅱ、拓展探究。 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 （3）猜想一：氯化钠；猜想二：______；猜想三：氯化钠、氯化钙；猜想四：氯化钠、碳酸钠和氯化钙。 同学们经过分析，一致认为猜想______一定不正确，理由是______。 【实验验证】 （4）为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组的同学们分别利用不同类别的物质进行了实验验证。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸 ______ 猜想二成立 乙同学：取少量上层清液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 20. 以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取。的部分工艺流程如图1所示。 【查阅资料】FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液会呈血红色。 （1）“酸浸”操作有溶解和______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是______。滤渣的主要成分是______。 （2）“除铁”时，发生的反应为↑；检验溶液中铁元素已除尽的操作：取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴______溶液。 （3）“结晶”时，向浓溶液中通入 HCl气体，可获得。晶体。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论：盐酸的浓度越______（填“高”或“低”），越有利于 晶体析出。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是______。 （6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有______（填字母）。 A. 硬度大 B. 熔点高 C. 性质稳定 21. 某沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要成分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 （1）硅质沉积物的主要成分为 SiO2，其中硅元素的化合价是______。 （2）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸的相对分子质量为______，其中碳、氧元素的质量比是______。 （3）硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要 HF的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考兴宁市宋声学校九年级化学模拟训练卷（一） 时间：60分钟 满分：100分 班级：______姓名：______学号：______得分：______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其主要成分碳酸钾属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，碳酸钾电离时产生钾离子（K⁺）和碳酸根离子（），没有H⁺离子，因此不是酸，不符合题意； B、碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，碳酸钾电离时产生钾离子（K⁺）和碳酸根离子（），K2CO3在水中不能电离出氢氧根离子，不符合题意； C、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，碳酸钾由金属离子（K⁺）和酸根离子（）组成，符合盐的定义，属于盐类，符合题意； D、单质只含一种元素。碳酸钾含有钾、碳、氧三种元素，是化合物，不是单质，不符合题意。 故选C。 2. “高山流水觅知音。”下列中国古乐器中，主要由金属材料制成的是 A. 曾侯乙青铜编钟 B. 裴李岗文化骨笛 C. 商朝后期陶埙 D. 九霄环佩木古琴 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是一种合金，主要成分是铜和锡，属于金属材料。编钟整体由青铜铸造而成，因此主要由金属材料制成，符合题意； B、骨笛是用动物骨头（如兽骨）加工而成，骨头属于天然材料，不是金属材料，不符合题意； C、陶埙是用陶土（主要成分是硅酸盐矿物）烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意； D、木古琴的主体材料是木材（如桐木或梓木），木材属于天然有机材料（植物来源），不是金属材料，不符合题意。 故选A。 3. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是 A. 青少年需要大量补充营养，多吃肉类食物 B. 人体中含量最高的金属元素是钙元素 C. 纤维素可以提供人体需要的能量 D. 人体缺铁会引起甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、青少年处于生长发育期，确实需要补充更多营养，但营养应均衡摄入，包括蛋白质、维生素、矿物质等。肉类食物主要提供蛋白质和脂肪，但过量食用可能导致营养不均衡（如脂肪摄入过多），引发健康问题。健康饮食原则强调多样化，包括蔬菜、水果、谷物等。因此，该说法片面，错误； B、人体中含量最高的金属元素是钙元素，主要存在于骨骼和牙齿中，正确； C、纤维素是一种多糖，属于膳食纤维，主要来源于蔬菜、水果和谷物。但人体缺乏分解纤维素的酶（如纤维素酶），因此纤维素不能被消化吸收，也无法转化为葡萄糖或能量，错误； D、铁是血红蛋白的组成元素，参与氧气运输。缺铁会导致缺铁性贫血，症状包括乏力、头晕等。甲状腺肿大（俗称“大脖子病”）是由碘缺乏引起的，因为碘是合成甲状腺激素的必要元素，缺碘会导致甲状腺代偿性肿大。铁和碘是不同元素，缺铁与甲状腺肿大无关，错误。 故选B。 4. 下列化学用语及数字“2”的意义正确的是 A. 2H：两个氢分子 B. ：一个硫离子带两个单位的负电荷 C. H2O：水中含有两个氢原子 D. K2MnO4：高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子，故A错误； B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故B正确； C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故C错误； D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，K2MnO4中的“2”表示1个锰酸钾分子中含有2个钾原子，故D错误； 故选：B。 5. 全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 随意排放工业废水 C. 废旧电池就地掩埋 D. 生活垃圾分类回收 【答案】D 【解析】 【详解】A、大量使用一次性塑料制品既造成化石资源的浪费，又会加剧白色污染，故A不合题意； B、工业废水中含有有害物质，随意排放工业废水会造成水体污染，故B不合题意； C、电池中含有有毒的重金属，废旧电池就地掩埋会造成地下水污染、土壤污染，故C不合题意； D、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，故D符合题意。 故选：D。 “家庭小实验，点亮科学梦。”某化学兴趣小组制作“叶脉书签”：他们将洗净后的树叶放在10%的氢氧化钠溶液中煮沸，再除去表皮和叶肉，晾干压平，制成“叶脉书签”。如图1所示。完成下面小题。 6. 氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列有关氢氧化钠的说法正确的是 A. 俗称纯碱 B. 溶于水会吸热 C. 可以治疗胃酸过多症 D. 溶液呈碱性 7. 用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液。不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 量筒 D. 烧杯 8. 下列关于“叶脉书签”制作的说法错误的是 A. 制作过程涉及化学变化 B. 氢氧化钠固体存放处应张贴如图2所示标志 C. 氢氧化钠有腐蚀性，要做好防护 D. 可以用苏打粉代替氢氧化钠 【答案】6. D 7. B 8. B 【解析】 【6题详解】 A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，不符合题意； C、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、氢氧化钠属于碱，溶液呈碱性，符合题意。 故选D； 【7题详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器是：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是漏斗。 故选B； 【8题详解】 A、制作过程中需要用氢氧化钠腐蚀叶肉，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、氢氧化钠具有腐蚀性，应张贴“腐蚀品”的标志，图2所示标志为“爆炸品”，符合题意； C、氢氧化钠具有腐蚀性，应做好防护，防止发生危险，不符合题意； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，具有一定的腐蚀性，可以用苏打粉代替氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 9. 下列是实验室制取二氧化碳药品、装置选择与有关操作，其中不正确的是 A. 制CO2的药品 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 处理废弃药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，选项A正确； B、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，采用固液常温型的装置，选项B正确； C、二氧化碳密度大于空气密度，可以采用向上排空气法收集二氧化碳，选项C正确； D、处理废弃药品，不能直接倒入下水道，应该倒入指定的容器中，选项D错误。 故选：D。 10. 图1是硒的原子结构示意图，图2是硒元素在元素周期表中的信息。下列说法不合理的是 A. 硒原子的核外电子数和质子数都为34 B. 硒原子与硫原子有相似的化学性质 C. 硒原子的相对原子质量为78.96 g D. 硒原子在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硒元素的原子序数为34，原子序数=质子数=核外电子数，故A正确，不符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，硒原子、硫原子最外层电子数都是6，化学性质相似，故B正确，不符合题意； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故C错误，符合题意； D、硒原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故D正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下图是一种重要的营养物质的分子结构，下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中碳元素的质量分数最小 B. 该物质由 6 个碳原子，12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C. 分子中 C、H、O 三种元素的原子个数比为 1:2:1 D. 该物质是一种有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】由微观结构示意图可知，该营养物质的化学式为：C6H12O6；A、由化学式可知，三种元素的质量分别为72、12、96，氢元素的质量分数最小，故错误；B、由化学式可知，1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，故错误；C、由化学式可知，1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，则C、H、O的原子个数比为6：12：6=1：2：1，故正确；D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而此分子的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，所以此物质不属于有机高分子化合物，故错误。故选C。 12. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉 碳酸氢钠能与酸反应 B 将红色颜料涂在龙舟表面 涂料成分是氧化铜 C 用水浇灭烧烤的木炭 降低木炭的着火点 D 碳酸钙作补钙剂 碳酸钙硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，因此焙制蛋糕加入小苏打作发酵粉，说法正确，符合题意； B、氧化铜是黑色的，说法错误，不合题意； C、用水浇灭烧烤的木炭，是降低木炭的着火点至其着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，说法错误，不合题意； D、碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，与碳酸钙硬度大无关，说法错误，不合题意。 故选：A。 13. 是重要的化工原料，和反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下的化学性质很活泼 B. 和按个数比进行该反应 C. 反应前后催化剂质量发生变化 D. 反应前后分子种类和数目发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为。 【详解】A、常温下，氮气的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意； B、“”表示氮气，“”表示氢气，根据化学方程式，则和按个数比1:3进行该反应，说法错误，不符合题意； C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不改变，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，该反应前后分子种类和数目均发生了改变，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 如图所示是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A t1℃时，将20g丙溶于50g水中，得到65g溶液 B. t2℃时，甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，仍为饱和溶液 D. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时丙的溶解度为30g，即t1℃时100g水中最多溶解30g丙；那么50g水中最多溶解丙的质量为，将20g丙溶于50g水中，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g，选项说法正确，不符合题意； B、t2℃时，甲、丙的溶解度相等；根据饱和溶液溶质质量分数=，因为溶解度相等，所以t2℃时甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项说法正确，不符合题意； C、丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃，溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，选项说法正确，不符合题意； D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，而不是蒸发结晶，选项 说法错误，符合题意。 故选D。 15. 下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ①②证明水对铁锈蚀有影响 B. ①③证明食盐能加快铁锈蚀 C. ②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀 D. 该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，②中加入10滴水后，200s时氧气的含量减少为15%，消耗氧气，说明铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故A分析正确； B、①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，③中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，根据控制变量的原则，有水的存在，不能证明食盐能加快铁锈蚀，而②中中加入10滴水后，200s时氧气的含量为15%，③中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，②③对比，③比②中氧气含量更少，说明③比②锈蚀更快，即可证明食盐能加快铁锈蚀，故B分析错误； C、铁锈蚀需要消耗氧气，②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀，故C分析正确； D、对比三个实验，均加入了等量的炭粉，无法证明碳粉对铁锈蚀有影响，故D分析正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂的主要成分为 SnO2，SnO2______（填“易”或“难”）溶于水。 （2）冶炼（图2）：“SnO2凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭______，从而提高炉温； ②炼锡时，关键的一步操作为“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______； ③炼锡的反应是 ，该反应中被还原的物质是______。 （3）使用： ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______（填“增大”或“减小”）硬度； ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 难 （2） ①. 充分燃烧 ②. 形成合金，熔点降低 ③. SnO2##二氧化锡 （3） ①. 增大 ②. 在金属活动性顺序中，锡排在氢前面，能与酸性物质反应 【解析】 【小问1详解】 水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，这样锡砂才能留在容器内； 可用水淘洗锡砂，说明二氧化锡难溶于水； 【小问2详解】 ①鼓入足量空气，提供充足的氧气，可使木炭充分燃烧，从而提高炉温； ②合金比组成它的纯金属熔点低，炼锡时，关键的一步操作为“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低； ③该反应中二氧化锡失去氧，属于氧化剂，被还原； 【小问3详解】 ①合金比组成它的纯金属硬度大，锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大硬度； ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是在金属活动性顺序中，锡排在氢前面，能与酸性物质反应。 【科普阅读】 17. 未来世界的氢能源汽车 氢能源汽车是汽车工业可持续发展的重要方向。氢动力汽车被称为“氢燃料电池车”，通过车内收集的氢气和空气中的氧气为原料的燃料电池产生电力，并以电力推动汽车。氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应（图1），而不是来自车内自备的蓄电池，这是氢燃料电池车和电动汽车的最大不同。 阅读上文，回答下列问题。 （1）图1为氢能源汽车的电池工作原理图。电池工作时发生反应的化学方程式为______，其能量转化形式为______能转化为电能。 （2）如图2所示，1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用¹H，制造氢弹要用2H、3H。 ①1H、2H、3H三种原子中，______（填“质子”“中子”或“电子”）数目不相同； ②2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，请在图3的小方框中，把3 H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全______。 【答案】（1） ①. 2H2+O22H2O ②. 化学 （2） ①. 中子 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，电池工作时氢气和氧气反应生成水，化学方程式为。在这个过程中，是氢气和氧气中的化学能转化为电能，所以能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问2详解】 ①1H、2H、3H都属于氢元素，元素的种类由质子数决定，所以它们的质子数相同，都是1。又因为相对原子质量（质量数）=质子数 + 中子数，1H的相对原子质量（质量数）为1，2H的相对原子质量（质量数）为2，3H的相对原子质量（质量数）为3，所以中子数分别为1 - 1=0、2 - 1 = 1、3 - 1=2，即中子数目不相同。 ②3H2与O2反应的化学方程式为，从微观角度看，2个3H2分子和1个O2分子恰好完全反应。观察可知，图中已有1个O2分子，所以还需要补画2个3H2分子（每个3H2分子由两个相连构成），如图所示。 【基础实验和跨学科实践】 18. 气体的制取及性质。 （1）①如图1所示，实验室用装置B制取氧气，其化学方程式是______；制取较纯净的氧气，可选择的组合装置为______（从A~E中选填字母）； ②如图1所示，实验室若用装置F来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体； ③小明组装了如图2所示的甲、乙两个气体发生装置，装置甲的优点是______（填字母）； A．反应过程中可以添加固体试剂 B．可以控制反应的发生与停止 ④将产生CO2依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，说明二氧化碳能与水反应；观察到丁中______，说明CO2的密度比空气大。 （2）家用燃料的变迁和未来。同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图4所示。 ①下列有关家用燃料更新的理由不正确的是______（填字母）； A．燃料使用更便捷 B．固体燃料燃烧得更充分 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ②通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是______。 【答案】（1） ①. ②. BC（或AC） ③. a ④. B ⑤. 紫色石蕊溶液变红 ⑥. 充满空气的气球上浮 （2） ①. B ②. 燃烧产物只有水，无污染（或燃烧热值大） 【解析】 【小问1详解】 ①装置B是固液常温型发生装置，用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式为：。氧气不易溶于水，排水法收集的氧气更纯净，所以制取较纯净的氧气，发生装置可选固液常温型的B（过氧化氢制取氧气），也可选固体加热型的A（如加热高锰酸钾制取氧气），收集装置选C，即组合装置为BC（或AC）。 ②氢气的密度比空气小，用多功能瓶F收集氢气时，应采用向下排空气法，气体从a端通入，将空气从b端排出。 ③甲、乙装置，装置甲中底部有小孔的矿泉水瓶可上下移动，当向下移动时，鸡蛋壳与食醋接触，反应发生；向上移动时，鸡蛋壳与食醋分离，反应停止，所以装置甲的优点是可以控制反应的发生与停止，选B。 ④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以丙中紫色石蕊溶液变红说明二氧化碳能与水反应；二氧化碳密度比空气大，通入丁装置会使充满空气的气球上浮。 【小问2详解】 ① A．家用燃料从煤到液化石油气再到天然气，燃料使用更便捷，A正确； B．煤是固体燃料，液化石油气和天然气是气体燃料，气体燃料与空气接触更充分，燃烧更充分，并非固体燃料燃烧更充分，B错误； C．煤燃烧会产生CO、颗粒物、二氧化硫等污染物，液化石油气和天然气相对更清洁，能减少污染物产生，C正确。 所以答案B。 ②氢能的优点是燃烧产物只有水，无污染，且燃烧热值大。 【科学探究】 19. 融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 Ⅰ、研究“融雪剂”成分。 【查阅资料】用铂丝蘸取含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。 【进行实验】结合上述材料，某兴趣小组按如图所示步骤进行实验。 【解释与结论】 （1）依据上述现象，可推出融雪剂样品中含有氯化钙。请写出产生白色沉淀的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （2）同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是______。若要证明融雪剂中确实含有氯化钠，改进的实验方案是______。 Ⅱ、拓展探究。 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 （3）猜想一：氯化钠；猜想二：______；猜想三：氯化钠、氯化钙；猜想四：氯化钠、碳酸钠和氯化钙。 同学们经过分析，一致认为猜想______一定不正确，理由是______。 【实验验证】 （4）为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组的同学们分别利用不同类别的物质进行了实验验证。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸 ______ 猜想二成立 乙同学：取少量上层清液于试管中，滴加______ 产生白色沉淀 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. 碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰 ②. 将融雪剂加入足量水后，先用铂丝蘸取所得溶液在酒精灯火焰上灼烧 （3） ①. 氯化钠、碳酸钠 ②. 四 ③. 碳酸钠会和氯化钙反应，不能共存 （4） ①. 产生气泡 ②. 氯化钙溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 产生白色沉淀的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰，故仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠； 若要证明融雪剂中确实含有氯化钠，改进的实验方案是：将融雪剂加入足量水后，先用铂丝蘸取所得溶液在酒精灯火焰上灼烧，发出黄色火焰，说明含钠元素，说明含氯化钠，然后加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙； 【小问3详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶液中的溶质是氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钙、氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质是氯化钠、碳酸钠，故猜想二：氯化钠、碳酸钠； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故猜想四是错误的； 【小问4详解】 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明猜想二成立； 乙同学：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明猜想二成立。 20. 以煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取。的部分工艺流程如图1所示。 【查阅资料】FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液会呈血红色。 （1）“酸浸”操作有溶解和______。“酸浸”时温度不宜过高的原因是______。滤渣的主要成分是______。 （2）“除铁”时，发生的反应为↑；检验溶液中铁元素已除尽的操作：取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴______溶液。 （3）“结晶”时，向浓溶液中通入 HCl气体，可获得。晶体。溶液中和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论：盐酸的浓度越______（填“高”或“低”），越有利于 晶体析出。 （4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______。 （5）上述流程中，可以循环利用的物质是______。 （6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有______（填字母）。 A. 硬度大 B. 熔点高 C. 性质稳定 【答案】（1） ① 过滤 ②. 防止温度高时，盐酸挥发 ③. 二氧化硅##SiO2 （2）KSCN （3）高 （4）2AlCl3⋅6H2OAl2O3+6HCl↑+9H2O （5）氯化氢##HCl （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 用浓盐酸对煤粉灰“酸浸”后会产生不溶性的滤渣，为将滤液、滤渣分开，“酸浸”应包含操作溶解和过滤； 由于浓盐酸温度高易挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高，防止温度高时，盐酸挥发； 煤粉灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等），氧化铝、氧化铁与盐酸反应，二氧化硅与盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是二氧化硅； 【小问2详解】 由于FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，所以检验溶液中铁元素已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽； 【小问3详解】 据图可知，盐酸的浓度越高，A13+浓度越低。即盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出； 【小问4详解】 煅烧时，是AlCl3·6H2O在高温下生成氧化铝、水和氯化氢气体，化学方程式为：2AlCl3⋅6H2OAl2O3+6HCl↑+9H2O； 【小问5详解】 “结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，而“煅烧”时产生的副产品是氯化氢，所以上述流程中，可以循环利用的物质是氯化氢； 【小问6详解】 高温烧结的氧化铝可用于制机械轴承、钟表中的钻石说明硬度大，可用于坩埚、高强度陶瓷说明熔点高且性质稳定。所以选择ABC。 21. 某沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要成分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 （1）硅质沉积物的主要成分为 SiO2，其中硅元素的化合价是______。 （2）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸相对分子质量为______，其中碳、氧元素的质量比是______。 （3）硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要 HF的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）+4 （2） ①. 60 ②. 3:4 （3）解：设理论上需要HF的质量是x。 x=40g 答：理论上需要 HF 的质量是40g。 【解析】 【小问1详解】 中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为a，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：，得：a=+4。故填：+4。 【小问2详解】 乙酸的相对分子质量为：；其中碳、氧元素的质量比为：。故填：60；3:4。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$