安徽合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷

合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练一 高三化学试卷 命题救师：王小勇 审题教师：赵金山 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C35.5Fe56Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列描述不能正确地反映事实的是 A.聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 B,风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 C,创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素 D,磁悬浮列车地板所用PVC塑料（聚氯乙烯）由氯乙烯缩聚制得 2.工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为FS2,焙烧后的烧渣成分为Fe20)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 硫黄 或黄铁矿 S02 400-500℃ s0等 98%浓疏酸 H2SO4.SO3 4V,0(依化剂) 吸收 空气 A. 高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为N B.128gS02与足量02充分反应，生成的S03分子数为2NM C.100g98%硫酸中S02数为N D.3g硫黄()中含有的弧电子对数为M 3. 压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是 温度计 NH 止 布氏漏斗 水 毛细管 夹 冷凝管 活塞 止 水 NaOh 抽 夹 稀 溶液 真 抽真空 硫 空 酸 冷却水 ① ⑦ ③ ④ A. 装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键 B.装置②用于F(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边， 以实现自动化控制 C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而 1 导致混合组分分解 D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率 4.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素 的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 WXI A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>X>W C.电负性：Y>Z>W D.单质氧化性：Y>XZ 阅读下列材料，完成下面5~7小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂：CO,是高效低毒的消毒剂：NaCIO、 NCIO,常用作漂白剂；亚硫酰氯(SOC2)是有机合成中重要的氯化剂；B2有毒，可用碳酸钠溶液吸收， 生成Br和BO?;卤素互化物（如ICl、Bf3)性质与卤素单质相似。 5.下列说法正确的是 A.SOCl2是极性分子 B.键角：ClO2>CO2 C.5Cl2和”Cl2互为同素异形体 D.用湿润的淀粉-Ⅺ试纸检验1Cl中的C2 6.下列反应的离子方程式不正确的是 A.MnO,与浓盐酸共热制C2:MnO,+4H+2CrMr+CL,个+2H,C B.IC与NaOH溶液反应：ICl+2OH=CI+1O~+H,O C.Na2C03溶液吸收Br2:3Br2+3℃0子=5Br+Br0;+3C02个 D.NaC0碱性溶液吸收少量S02：CIO+SO2+H,0=C+SO}+2H 7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A.F是弱酸，可用于雕刻玻璃 B.CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br, D.12受热易升华，可用过滤的方法从M溶液中分离出2 8.维纶（化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： cGH-0&-cc0o,9CLo.器 H,0° -CH,-CH-CH,-CH-… 0-CH2-0 X Z W 下列说法错误的是 A.X的名称为乙酸乙烯酯 B.HCHO分子中所有原子共平面 C.nolY完全水解消耗NaOH为nmol D.Z-+W的反应类型为加聚反应 2 9.FS0,在一定条件下的转化关系如下： 铁的氧化物 氮气 甲 FeSO,高温 气体 酸性KMnO,溶液 冷却至 无色 S02S03 标准人况 溶液 固体 丙 下列叙述正确的是 A.可用K[Fe(CN)6]检验Fe B.甲一定是红色粉末，化学式为FeO C.丙分子的空间结构是平面三角形 D.在气体乙与酸性KMO,溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：2 10,科学家用Cu(BF,)与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为C(C。H,CN)4]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示（设 八表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 OCu" ●C(C,H,CH)a c nm nm CN a nm (注：BF:在晶体内可自由移动，图中未画出) A.晶胞中Cu的配位数为4 B.C(CH,CN),中，C原子的杂化方式为sp、sp2、sp C.C(CH,CN)4中所有原子可能共面 D.若Cu(BF,)、C(CgH,CN,的摩尔质量分别为M,、M2,则该晶体的密度为2M,拟2)x10 N子c g.cm3 1.一定条件下，CO2加氢合成CHOH涉及的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H,2O(g)△H=-49N·oK 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41kolK2 在2.0L恒容密闭容器中通入1olC02(g)、3oH2(g)的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的 3 选择性[CO的选择性= xco) 所有含碳产物的物质的量 ×100%]及C02的平衡转化率随温度的变化曲线如图 所示。 100 100 甲 80- -80 跑60 60 (250.50) 40 (300,30) 丙 -40 酱 20 (300,18) -20 (250.202 0 L0 150 200 250300350 400T/℃ 下列说法正确的是 A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=90N·o1 B.温度为250C时，K2=6.76K C.温度为300c时，平衡体系中H,0)=0.3mol D.曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在150-250C之间，以反应Ⅱ为主；在250-400C之 间，以反应1为主 12.近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双 向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为： Mg-Y-Hx+MnO2+xNaOHMg-Y+Na,MnO2+×H,0。下列说法正确的是 充电 电解液NaC+TMAOH(有机强碱)] Mg-Y Mn 电极 c8 B 极 3的 隔膜（仅允许Na通过） A.放电时，电极B为负极 B.放电时，电极A发生反应：Mg-Y-Hx+E+OH=Mg-Y+HO C.充电时，电极B附近溶液pH不变 D.充电时，若有O.1 mol Na'通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.2g 3.钉及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌(R)基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法 中错误的是 2H20) H 2C02(g) Ru IH 2H,goH O-C-H OH O-C-H 2HC00H(02H20(W A.反应过程中Ru的化合价未发生变化 B.该过程涉及极性键的断裂和形成 C.配合物I的配体是OH D.总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为E>E 14.HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MAz(S)的MA2饱和溶液和 含MB(S的MB饱和溶液。两份溶液中pCM2+)pC=-Ig及含A粒子的微粒分布系数[如 (A)= A-) ]的变化关系如下图所示。下列说法正确的是() 所有含A粒子的总浓度 1.0 0.6 (⑧ ④ 0.6 H3 pc(M) 0.4 ② 0.2 0.0 12T3T456T78)0 pH A.K(MB)=101mm2.L-2 B.A+H20=HA+OH的平衡常数约为10ol.L C.MB饱和溶液中存在c(OH)=cHt)+cHB)+2d(HB) dH') 1 D.MA,饱和溶液中存在EA可K,HA)K,MA2KMAZ】 5 二、解容题（本题共四大题，共58分） 15.(14分)某小组制备S02并探究S02与BaC2溶液的反应。 ()实验I:室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向B注入一定量50%的HS0.溶 液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答： ● 50% H2SO4 NuSO3 0.4mol/L 周体 BaCl2溶液 B C 饱和NaHSO3 C可以除去SO2中可能混有的HS04蒸气，写出相应的化学方程式： (2)D中白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：SO2溶于水生成HSO,继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaS0,白色沉淀。 查阅资料： i.室温下：H2S03=H++HSO3,K=1.4×102；HS03=H++S03,K2=6.0×10-9;BaS03(s)≠ Ba2+(aq)+S03(ag),Kp=5.0×10-0 i.室温下，HS0水溶液中Ht、HSO浓度与HS0浓度关系如下图： 敬粒浓度 moVL ---sOx- 107 c(H2SOx) 0 molL 100 ①如图可知：当c(HS0)≥10-mol/L时，c(H)与C(HS0)几乎相等，原因是， 计算可得；此时c(SO3)= ml/L,实验I条件下（填“可能”或“不可能”）生成BasO白色沉 淀。 猜测二：S02具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BS04白色沉淀。 ②写出猜测二对应的离子方程式 (3)实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~V: 编号 0 血 10mL实验I 10mL实验I S02 0.4mol/L 中白色浊液 ,中白色浊液 实验 BaC溶液 操作 植物油、 (用煮沸后 m可 蒸馏水重 100mL 100mL 非华白 配制) 3mol/L 蒸馏水 )HCI溶液 白色浊液很快全部溶解，得到澄 烧杯中蒸馏水变浑浊，数小时内沉 现象 烧杯中出现白色浑浊 清溶液；数小时内烧杯中溶液依 淀的量无明显变化；数天后沉淀量 旧澄清 才明显增加 ①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验J中沉淀为 (填合适的选项)。 a.仅BaS0 b.仅BaS0a c.BaSO,和BaSO4的混合物 ②实验V数天后新增的沉淀经检验确认为BSO4。结合速率相关知识，能够得出结论： 6 16.(14分)以某废电极材料储氢合金[含稀土(RE)、镍、钴、锰、铝、铁]为原料，回收处理工艺如图，回答 相应问题。 H2S04 个NH4)2S0 KMnO4,pH=5氨水 废电极→酸浸—— →沉士 →除杂→供沉 Ni(OH)2 Co(OH)2 浸渣xRE,(SO,yNH,)2SO4·zH,0滤渣 滤液 已知K[Co(OH)2]=6.0x105、K,[Ni(OH)2]=5.4x101,当c≤1.0x10mml.L-时可认为沉旋 完全。 (1)C0属于」 区元素，其基态原子的价电子排布式为 (2)沉土时得到的稀土化合物从盐的分类角度属于（填字母)； a.铵盐b.硫酸盐.c.酸式盐d.复盐 稀土元素Pr通常以+3价最为稳定，少数会出现+4价，PrO,中+4和+3价Pr的个数比为 (3)滤渣中含有MnO2、Fe(OH)2、AI(OH)2,写出除杂时Fe2参与的离子方程式 (4)共沉步骤中，当溶液中Ni2+)=5.4×106mol/儿时，溶液的pH=一；此时c。2沉淀 (填“完全”或“不完全”) (5)滤液中可回收循环使用的物质是一。 17.(15分)硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题： ()已知：1.S(g)+02(g)=S02(g)△H=-ak·mol-i Ⅱ.2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H2=-bk·mol-1 Ⅲ.2HS(g)+S02(g)=3S(g)+2H20(g)△H=-ck·mdl- ①若反应Ⅲ中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E迪-E= (用含a和b的代 数式表示)。 ②若一种脱除HS回收硫黄工艺的两个阶段为反应Ⅱ、Ⅲ，理论上该工艺最好控制参加反应的HS的总物质 的量n(HS)与参加反应的n(0)之比为，若n(HS):n(0)过小，会导致 (2)若某种废气中含有HS,将废气与空气混合通入FeC2、CuC2、FeC,的混合液中，其转化过程如图所示。 转化过程中参与循环的离子有Cu2、Fe2+、Fe+、H。 Fe H2S-- S 1 CuS ①过程i中发生反应的离子方程式为 ⑦一般认为K>10时反应进行得较完全。已知：25。C时Kp(CuS)=L25×10-6,HS的K=1×107, K2=1×105,则25。C时过程ⅱ中的反应 (填“能”或“不能”)进行完全。 (3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在某密闭容器中充入2mlHS气体，发生反应： 2HS(g)≠2H(g)+S(g)，HS气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 60 e B m 40 30 的的的 温度/C ①在975°C和p的条件下，其他条件不变，n点的v正与v坦中较大的是 图中m、n点对应温 度下的平衡常数：m点 （填“大于”“等于”或“小于”)n点。 ②若温度为975。C时，P2为2MPa,该反应的平衡常数K,=」 MPa(用分数表示，K,是用平衡 分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)帕克替尼用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下： D H Br、 C,H,Br 0,N O,N (C,HCNO)-定条件O,N (4H,N) G SnCl,H,O H DMA CH2:N,O,McOH/DCM CI.H:N,O, (⑤ 催化刑 DCM 帕克楷尼 回答下列问题： (1)A中含氧官能团有羟基、 ;D的化学名称为 (2)反应①的化学反应方程式为 -0 (3)H结构简式为」 (4)F的同分异构体中同时符合下列要求的结构还有种（不考虑立体异构)， ①含-NH-但不含-NH2②不含碳、氮三元杂环 其中含有手性碳原子的结构简式为」 -0 (5)参照上述流程，以苯甲醛和CH,NHCH,为原料（其他试剂任选）合成〔N,写出合成路线】 8