8.1 第2课时 海水资源的开发利用-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

不是可逆反应，C错误；Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧 化汞制得单质汞，D正确。故选C。 2.C【解析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等 活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属 Hg、Ag用热分解法冶炼，故A、B、D正确；C项，不属于分解反 应。故选C。 3.B【解析】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼的实 质是金属元素由化合态转变成游离态，转化过程就是高价态金 属元素得到电子发生还原反应，被还原为0价。故选B。 4.D【解析】玻璃是纯碱、石灰石和石英砂高温反应制得的，A 错误；高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿， B错误；工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶 液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；高纯硅的制备是通过氢 气还原四氯化硅实现的，D正确。故选D。 5.C【解析】镍的金属活动性顺序介于铁和锡之间，所以金属 镍的冶炼方法类似于金属铁的冶炼方法，采用热还原法。用焦 炭还原氧化镍会引入杂质碳，A错误；电解法适用于活泼金属的 冶炼，B错误；当以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍时，采 用的冶炼方法为热还原法，C正确；氧化物分解法适用于不活泼 金属的冶炼，D错误。故选C。 6.C【解析】由题中化学方程式可知，反应中AI作还原剂， FezO3作氧化剂，A正确；AlO3为氧化产物，Fe为还原产物，所 以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，B正确；反应中 铁元素的化合价由十3价降为0价，则冶炼1 mol Fe转移3mol 电子，C错误；铝热反应原理的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属 等，D正确。故选C。 7.C【解析】题干中金属冶炼的过程是加热HgO,分解生成Hg 与O2。工业上冶炼金属Na、Al,一般采用的方法是电解法，A、B 错误；工业上治炼银，一般采用加热氧化银的方法，C正确：工业 上冶炼铁，一般采用热还原法，D错误。故选C。 8.D【解析】由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸 氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根，Y为二氧化碳，故试剂X为 氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；氧化铁与氢氧化钠不反 应，反应①后过滤所得沉淀为氧化铁，B错误：电解熔融氧化铝 生成铝属于氧化还原反应，C错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠 反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2十 CO2+2H2O一Al(OH)3￥+NaHCO3,D正确。故选D。 9.A【解析】A1C13是分子晶体，熔融状态不能导电，用电解熔 融Al2O3的方法来冶炼铝，A错误；一些不活泼的金属，如Hg、 Ag,其氧化物不稳定，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶 炼，B正确：在高温下C、CO、Al等还原剂均具有较强还原性，可 以将FeO,还原为Fe,C正确；火法炼铜(Cu2S+O,△2Cu十 SO2~6e)中，1 mol Cu转移3mol电子，D正确。故选A。 10.B【解析】操作I中，增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的 浸取率，A正确；操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，均需用到的仪器是漏斗，操 作V为灼烧，所需用到的仪器是坩埚，B错误；通入过量CO2, NaAlO2转化为Al(OH)3,CO2转化为NaHCO3,离子方程式为 A1O2十CO2+2H2O一A1(OH)3十HCO,C正确；加入冰晶石 可以降低A12O3的熔融温度，节省能源，D正确。故选B。 11.(1)C 64无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 (2)B 【解析】(1)反应①中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反 应，A正确，不符合题意；反应②中，生成H2TO3和硫酸两种 酸，B正确，不符合题意；反应④中，钛元素的化合价保持不变， 氯气是氧化剂，碳是还原剂，C错误，符合题意；反应⑤中，镁是 还原剂，钛是还原产物，即镁的还原性强于钛，D正确，不符合题 意。故选C。 (2)由题干信息可知，钛是一种活泼金属，A错误；因钛耐腐蚀性 强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应 继续进行，以此类推钛，B正确；钛是活泼金属，易与氧气和酸等 腐蚀剂反应，C错误；由题中信息可知，钛的密度小、可塑性强， 因此钛不可能具有很高的强度，D错误。故选B。 第一节自然资源的开发利用 第2课时海水资源的开发利用 【基础过关】 1.A【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子 交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但 成本高。故选A。 2.D【解析】可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得 到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴 单质和碘单质，是化学变化，A错误；可从海水中获得氯化钠，电 解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化 镁和氧化铝得到镁和铝，是化学变化，B错误；可从海水中获得 氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气， 是化学变化，C错误；海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水 经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海 水中获得，D正确。故选D。 3.A【解析】明矾使海水中的悬浮颗粒沉淀下来而净化，不能 使海水淡化，A错误；利用太阳能将海水蒸馏淡化是可行的，B 正确；在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水在原理上是可 行的，C正确；利用离子交换法可以使海水淡化，D正确。故 选A。 4.D【解析】海水中溶解有80多种化学元素，被誉为“液体矿 山”，其中含量最多的金属元素是钠元素。故选D。 5.A【解析】海水中得到氯化钠以后，以氯化钠为原料，电解饱和 食盐水可制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列 化工产品，称为氯碱工业。化学方程式为2N%C十2H,0电解 2NaOH+H2◆十Cl2个；氢气与氯气化合被水吸收，可制得盐 酸；熔融态的氯化钠在电解条件下可生成单质钠和氯气，化学方 程式为2NaC(熔融)电解2Na十C,+;在制纯碱工业中主要利 用的原理如下：NaCl十CO2十NH3十H2O一NaHCO3+ NH,Cl,2 NaHCO,△Na,CO,+H,O+CO,↑。故选A. 6.D【解析】在反应2Br-+C2一2C1-+Br2中，溴离子具有还 原性，A错误；氯气是氧化剂，B错误；该反应为置换反应，C错 误；氯气的氧化性比溴单质强，D正确。故选D。 7.C【解析】工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误。 故选C。 8.C【解析】从海带中提取。的流程：海带（加少量酒精）灼旋 海带灰水含T的水溶液 过滤 :0+HS02的水溶液 CCL 液 12的 后通入Cl2,得到Br2,用热空气吹出，再用SO2水溶液吸收，之 后再用C2氧化得到较纯净的工业溴单质。提取溴的过程中， 有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤。故选C。 经过2次Br→Br2转化，该过程的目的是富集溴元素，A正确； 9.(1)⑤物理 不知10m3海水中的溴元素含量，无法计算需要C2的理论用 (2)②化学 量，B错误；提镁过程中的操作a的目的是得到MgCl2·6H2O, 【解析】(1)根据海水中各物质的沸点不同，可用蒸馏的方法除去 根据晶体的组成和性质可以判断该操作是加热蒸发浓缩、冷却 海水中不挥发的杂质，可用于海水的淡化，蒸馏属于物理变化， 结晶、过滤，C正确；Mg是比较活泼的金属元素，可以和水发生 故答案为：⑤；物理。 反应，因此，提镁过程中由“无水MgC2→Mg”所选取的冶炼方 (2)电解熔融状态的MgCL2生产金属镁，有新物质生成，属于化 法是电解法，电解熔融的氯化镁，D正确。故选B。 学变化，故答案为：②：化学。 8.A【解析】海洋是人类的宝贵资源，人类可以提取海水的各 【能力提升】 种元素，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋的生态平衡和能 1.C【解析】海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发 耗，导致全球的能源缺乏，A错误；现在所用的海水淡化方法有 生化学反应，A错误；蒸发制海盐发生的是物理变化，B错误；从 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；水中氢和氧结合非常 海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na,C正确； 牢固，要释放出氢需要很大的能量，太阳能是地球上能量的最终 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D错误。故选C。 来源，既是一次能源，又是可再生能源，它资源丰富，既可免费使 2.B【解析】灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲 用，又不需要运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水 不能达到实验目的，A错误；用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到 以获取氢能源，C正确；烧碱、氯气可以通过电解NaCl水溶液得 实验目的，B正确；用浓盐酸和MO2制取氯气时需要加热，丙 到，纯碱用侯氏制碱法制得，金属钠通过电解熔融氯化钠得到， 装置不能达到实验目的，C错误；吸收Cl2应用NaOH溶液，装 盐酸可由氢气和氯气反应制得，都需要用到NaCl,D正确。故 置丁不能达到实验目的，D错误。故选B。 选A。 3.A【解析】流程中反应①为C2+2Br一2CI-+Br2,该反应 9.A【解析】镁是活泼金属，采用电解法冶炼金属镁，由于氧化 属于置换反应，A正确：反应②为Br2十SO2十2H2O一H2SO,十 镁的熔点高，在工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，A 2HBr,B错误；未注明标况无法计算CL2体积，C错误；乙醇与水 错误；工业上制备单质溴，是用氯气将海水中的溴离子转化为单 互相溶解，无法将Br2从水溶液中萃取出来，D错误。故选A。 质溴，用SO2作吸收剂，将Br2转化为HBr,达到富集的目的，最 4.D【解析】涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置 后再用氯气氧化，B正确；工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将 换反应，A正确；海水中镁离子浓度较小，步骤①、步骤②、步骤 海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能源，C正确；氯碱 ③的主要目的是富集MgC2,B正确；贝壳的主要成分是 工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的C2和冷石灰乳 CaCO,经研磨、高温煅烧可分解得到CaO,C正确；Mg为活泼 反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，D正确。故选A。 金属，且Mg与二氧化碳反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg,不能 10.(1)C12+2OH--C1-+C1O-+H2O 在二氧化碳气氛中冷却，D错误。故选D。 (2)①Fe2+、Br②铁粉 5.D【解析】目前淡化海水的方法有多种，如蒸馏法、电渗透 (3)BrO]+5Br-+6H*-3Br2+3H2O 法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等，A正确；电 (4)①Br2②稀硫酸 解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产 【解析】(1)海水中溴元素以Br一存在，从海水中提取溴单质，要 盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水 用C2氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反 中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，B正确；二 应，C2十2OH-=CI-+C1O十H2O,影响溴的提取。 氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸，完全电离， (2)①将溴蒸气中残留的C12脱去，可利用氯气有强氧化性，要 反应的离子方程式为Br十SO2十2H2O一4H++SO+2Br, 加入能与Cl2反应，但不能与Br2反应的物质，如Fe2+、Br; C正确；步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，D ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有 错误。故选D。 还原性，脱氯作用就恢复。 6.C【解析】浓缩海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-一2C-+ (3)用Na2 CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO5和Br。再用 Br2,Br2易挥发，用空气吹出Br2,用SO2吸收Br2发生反应SO2十 H2SO,酸化，BrO和Br-及H+发生归中反应得到Br2。 Br2+2H2O一H2SO,十2HBr,用Cl2氧化含HBr的混合液得到 (4)①B中溶液呈棕红色是由于Br2是红棕色物质，产生了Br2: 含Br2的混合物Ⅱ。将海水蒸发浓缩得浓缩海水，A正确；混合 ②歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化， 物I中含Br2,但浓度不大，用空气将Br2吹出，用SO2将Br2还 溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化 原成HBr,最后用Cl2将HBr氧化成Br2得到混合物Ⅱ，Br2的 要用稀硫酸。 浓度增大，从而实现溴的富集，B正确；从混合物Ⅱ中分离出B2 可用蒸馏法或萃取分液法，不能用过滤法，C错误；B2易挥发， 第一节自然资源的开发利用 故步骤②通入热空气吹出Br2,D正确。故选C。 第3课时煤、石油和天然气的综合利用 7.B【解析】海水与石灰乳反应后过滤，滤渣Mg(OH)2用盐酸 溶解后，加热浓缩、冷却结晶，得到MgCl2·6H2O,在氯化氢气 【基础过关】 氛中脱水，得到无水MgCl2,熔融电解得到Mg单质；滤液酸化 1.B【解析】石油原油没有固定的沸点，加热原油可分离得到汽EN 第一节自然资源的开发利用 第2课时海水资源的开发利用 ■ 基础过关) 三 1.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，下列方法中可以用来进行 海水淡化的是 A.蒸馏法 B.萃取法 C.分液法 D.过滤法 2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质是 ( A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、盐酸 D.食盐、淡水 3.地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目 鞍 前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B.利用太阳能使海水蒸馏淡化 剂 C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 烘 4.海水中含有丰富的化学资源，下列金属元素在海水中含量最多的是 长 A.Mg B.Al C.K D.Na 5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料 的产品（或物质）是 ①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸 紧 三 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤ 三 6.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br十C2一2CI十Br2。下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 7.下列有关工业生产的叙述不正确的是 A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴 B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 C.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱 D.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 8.某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃 烧成为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是 () A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④ 9.请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法），并指出是属于化学 变化还是物理变化。 ①溶解；②电解；③过滤；④萃取；⑤蒸馏 (1)将海水淡化： 变化。 (2)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁： 变化。 。能力提升) 1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 () A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCI可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( CL 烧杯 酸 碎海带 饱和 溶液 甲 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的C2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I一后的C2尾气 3.由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是 () NaBr,BaO,本在，HB号 ① Br2 ② A.反应①为置换反应 B.反应②中生成S和HBr C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl244.8L D.反应③生成的Br2可以用乙醇萃取 41 4.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 生石灰水石灰乳 晒盐母液①沉镁 过滤 Mg(OH). 盐酸 ② MgCL,溶液脱水MeL电解，Mg ③ ④ A.上述工艺流程中未涉及置换反应 B.设计步骤①、步骤②、步骤③的主要目的是富集MgC2 C.反应过程中用到的生石灰可从贝壳中获得 D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却 5.海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是 通入空气 NaCl 低浓度 吹出Br2, 含HBr等物通入适量CL, 海水淡化 Br,溶液 质的溶液 工业溴 母液 用$0，水溶 蒸馏 液吸收 Ⅲ 淡水 I A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O一4H+十SO+2Br D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 6.(2022·黑龙江)海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程 如图所示： 浓缩 浓缩 CL,氧化 含Br的 空气吹出 海水 含Br,的 S0,吸收 含HBr的 CL,氧化 含Br的 酸化 海水 步骤① 混合物I 步骤② 空气 步骤③ 混合液 步骤④ 混合物Ⅱ 下列说法错误的是 A.浓缩海水采用的方法是蒸发 B.从混合物I到混合物Ⅱ，实现了溴的富集 C.实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2 D.步骤②通人热空气吹出Br2,利用了Br2的挥发性 7.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图： CL 空气 S0,水溶液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 Ca(OH) 酸化，滤液 海水 过滤 Mg(OH) 盐酸MgC操作aMC,·6H,可 无水 溶液 MgCL Mg 下列说法不正确的是 A.提取溴的过程中，经过2次Br→Br2转化的目的是富集溴元素 B.将10m3海水中的溴元素转化为Br2,理论上至少需要4 mol Cl2 C.提镁过程中的操作a是加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D.提镁过程中由“无水MgCl2→Mg”所选取的冶炼方法是电解法 42 无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 8.合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对海水利用的认识错误的是 () A.海水中蕴藏有着丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺 B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D.以海水中提纯出的NaCI为原料，可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 9.有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁 B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂，将Br2转化为HBr,达到富集的目的 C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 D 氯碱工业：制备氢气、烧碱和含氯产品 用电解得到的CL,和石灰乳混合加工得到漂白粉 10.溴主要以B形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下。 浓缩酸化酸化i.C,氧化含溴FeBr、吸收剂 海 海水ⅱ热空气吹出空气脱氧富集 …产品溴 资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。 (1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免 (写离子反应方程式)。 (2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2。 ①具有脱氯作用的离子是 ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 ,脱氯作用恢复。 (3)富集、制取Br2:用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO5和Br。再用H2SO4酸化歧化后的 溶液得到Br2,其离子反应方程式为 (4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下： 序号 试剂组成 实验现象 A 1 mol/L NaBr 20%H2 SO 无明显现象 女 1 mol/L NaBr 98%H2 SO 溶液呈棕红色，放热 C 将B中反应后溶液用水稀释 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明产生了 ②酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 (填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。