专题6 自然资源的开发利用 专项训练-2026学年人教版高一化学必修第二册

**基本信息** 本单元卷聚焦自然资源开发利用，覆盖金属冶炼、海水利用、化石能源及清洁能源四大知识点，通过46道选择题实现基础巩固与工业情境应用，适配高中化学单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|46题|金属冶炼（如Mg、Al的冶炼方法）、海水提溴/镁流程、煤的干馏/气化、清洁能源分类|结合工业流程图分析（如海水提溴步骤作用），化学观念应用（物质转化可行性判断），科学态度体现（资源综合利用与环保）|

专题六 自然资源的开发利用 知识点1 金属的冶炼方法 1．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制备胶体：胶体 C．制金属Mg：金属Mg制备： D．工业制硫酸： 【答案】D 【解析】A．电解溶液可生成，但石灰水中浓度过低，工业制漂白粉需用与石灰乳反应，该转化不能实现，A错误； B．与盐酸反应生成，与稀氨水反应生成沉淀，无法得到胶体，该转化不能实现，B错误； C．与盐酸反应生成，电解溶液生成、和，无法得到金属，制备需电解熔融，该转化不能实现，C错误； D．工业制硫酸时，在空气中煅烧生成，在催化剂作用下与空气中反应生成，为防止形成酸雾，用98%浓硫酸吸收得到，所有转化均可实现，D正确； 故选 D。 2．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 3．下列金属中主要利用热还原法进行冶炼的是 A．Fe B．Ag C．K D．Pt 【答案】A 【解析】A．Fe属于中等活泼金属，工业上常用CO热还原氧化铁冶炼，属于热还原法，A正确； B．Ag属于不活泼金属，采用加热分解氧化银的方法冶炼，不属于热还原法，B错误； C．K是极活泼金属，采用电解熔融钾盐的方法冶炼，不属于热还原法，C错误； D．Pt性质极稳定，自然界中以单质形式存在，采用物理富集法提取，不属于热还原法，D错误； 故答案选A。 4．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是 A．锰： B．镁： C．铝： D．汞： 【答案】A 【解析】A．锰为中等活泼金属，铝的还原性强于锰，可通过铝热反应冶炼锰，该反应原理正确，A正确； B．MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上采用电解熔融MgCl2的方法制备镁，B错误； C．AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，工业上采用电解熔融Al2O3（加冰晶石降低熔点）的方法制备铝，C错误； D．工业上冶炼汞通常是在空气中煅烧硫化汞（辰砂），反应为：，D错误； 因此答案选A。 5．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A．电解熔融氯化钠制取钠 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 【答案】B 【解析】A．电解熔融氯化钠制取钠，是从化合物(NaCl)中还原出金属单质(Na)，符合金属冶炼的定义，A正确； B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是将金属单质(Fe)转化为化合物(Fe3O4)，属于氧化反应，而非从化合物中还原出单质，B错误； C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应，是从化合物(Fe2O3)中还原出铁单质(Fe)，是将化合态的铁还原为单质铁，属于热还原法冶炼金属，C正确； D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜，是从化合物(CuSO4)中还原出铜单质(Cu)，属于湿法冶金，符合金属冶炼的定义，D正确； 故答案选B。 6．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ、火烧孔雀石炼铜；Ⅱ、湿法炼铜。现代有：Ⅲ、铝热法炼铬；Ⅳ、从光卤石()中炼镁。对它们的冶炼方法的分类，不正确的是 A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④ 【答案】B 【解析】A．火烧孔雀石炼铜（Ⅰ）是通过加热孔雀石[Cu2(OH)2CO3]分解得到CuO，再用焦炭还原：2CuO + C 2Cu + CO2，属于焦炭法，对应①，A正确； B．湿法炼铜（Ⅱ）是用铁从铜盐溶液中置换铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，属于活泼金属置换法，对应③，而非水煤气法（②），B错误； C．铝热法炼铬（Ⅲ）是利用铝还原铬的氧化物：Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3，属于活泼金属置换法，对应③，C正确； D．从光卤石[KCl·MgCl2·6H2O]中炼镁（Ⅳ）需提取MgCl2后电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑，属于电解法，对应④，D正确； 故答案为：B。 7．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B．用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得Mg C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe D．从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al 【答案】C 【解析】A．电解NaCl水溶液时，阴极产生，阳极产生，无法得到金属Na，工业上通过电解熔融NaCl制取Na，A错误。 B．工业制镁采用电解熔融，而非还原MgO，因为MgO稳定性高，还原需极高温度且不经济，B错误。 C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe，此为高炉炼铁的标准工艺，焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁矿石（如）得到Fe，C正确。 D．为共价化合物，熔融态不导电无法电解，工业上从铝土矿提取，再电解熔融制Al，D错误。 故选C。 8．下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A．因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B．用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C．可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 【答案】A 【解析】A．工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝（加入冰晶石降低熔点），而非氯化铝，因为氯化铝熔融态不导电，A错误； B．热还原法冶炼铁可用CO（如高炉炼铁）或铝（铝热反应）作还原剂，符合实际，B正确； C．氧化汞受热易分解为汞和氧气（），汞的冶炼方法正确，C正确； D．湿法炼铜通过铁置换硫酸铜中的铜（），属于置换反应，D正确； 故选A。 9．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．将金属钠加入溶液中制得金属钛 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】A．铝不能通过电解熔融氯化物制得，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解的是Al2O3；镁可通过电解熔融MgCl2制得，A错误； B．铝热反应用于冶炼比铝不活泼的金属，而镁的金属活动性强于铝，铝无法还原MgO，B错误； C．钠会优先与水反应，无法置换TiCl4溶液中的钛，正确方法是用熔融态钠还原TiCl4，C错误； D．银和汞属于不活泼金属，其氧化物（如Ag2O、HgO）受热易分解，可用热分解法冶炼，D正确； 故选D。 10．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 【答案】B 【解析】A．HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确； B．工业上制金属钠需电解熔融NaCl，B错误； C．铁的冶炼通过CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，属于还原法，C正确； D．铝热反应中铝作为还原剂，可置换出比其不活泼的金属（如Fe、Cr等），D正确； 故选B。 11．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 【答案】B 【解析】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 12．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 【答案】A 【解析】A．虽然焦炭具有还原氧化物的能力，但是在氧化铝中还原铝却是不可行的，工业上常用电解三氧化二铝制备金属铝，A错误； B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，活泼性越弱的金属越先被开发，B正确； C．金属冶炼的实质是将金属元素由化合态还原为游离态，C正确； D．工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼Mg、Na单质，D正确； 故选A。 知识点2 海水资源的开发何利用 1．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．海水中初始浓度很低，步骤④用吸收溴，步骤⑤再次氯气氧化溴离子，目的是提高溴的浓度，即富集溴，A正确； B．溴易挥发，因此可以用空气将溴从海水中吹出，进入后续流程，B正确； C．步骤④的反应为，中元素从价升高到价，失电子作还原剂，体现的是还原性，不是氧化性，C错误； D．步骤②是氯气氧化苦卤中的得到，离子方程式，D正确； 故选C。 2．工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①~③的目的是富集溴元素 B．“吸收塔”中的反应为 C．用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上获得需消耗 【答案】C 【分析】由流程可知，淡化海水中含溴离子，①中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，②中热空气吹出溴单质，③中Br2使用二氧化硫吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，将溴元素进行富集，④中向含有Br－的浓溶液中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，得到高浓度Br2，达到富集溴的目的，然后蒸馏可分离出液溴； 【解析】A．由分析，步骤①~③的目的是富集溴元素，A正确； B．③中Br2使用二氧化硫吸收，发生氧还原反应生成硫酸和HBr，反应为，B正确； C．乙醇和水互溶，不能萃取溶液中溴单质，C错误； D．由分析，①中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，④中向含有Br-的浓溶液中通入Cl2氧化溴离子生成溴单质，反应均存在，则理论上获得需消耗，D正确； 故选C。 3．下图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．过程④的吸收液可换成饱和溶液 B．在过程③或⑤中，每还原均需消耗 C．过程②获取产品的过程中能量转化方式均为化学能转化为电能 D．过程①的提纯过程加入的药品顺序为： 【答案】A 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，最终制得镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。 【解析】A. 吸收的原理是，饱和溶液具有还原性，也能与发生氧化还原反应，从而吸收，所以过程④的吸收液可换成饱和溶液，A正确； B. 根据反应，每氧化需消耗，但题中未说明所处的状况（标准状况），无法根据(在标准状况下=)计算的体积，B错误； C．过程②获取产品Mg是通过电解无水MgCl2，此过程是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，C错误； D．过程①中，若按照NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸的顺序加入药品，过量的BaCl2无法被除去，因为后面加入的Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，无法除去过量的Ba2+，正确的顺序应该是BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸，D错误； 故选A。 4．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将苦卤与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶、在HCl气流中加热去除结晶水获得无水MgCl2，然后熔融电解得Mg；向酸化滤液后通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用二氧化硫水溶液吸收，生成HBr、H2SO4，再通入Cl2转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【解析】A．“富集”环节的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，是将Br2转化为Br-，A错误； B．碳酸钠显碱性，Br2在碱性中除了生成Br-外，还生成，造成溴的损失，而二氧化硫水溶液中Br2只生成Br-，因此不能用Na2CO3溶液代替SO2和水，B错误； C．石灰水溶解度小，不能将镁离子完全沉淀，因此石灰乳不能用石灰水代替，C正确； D．Mg(OH)2为不溶物，加入盐酸溶解的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 5．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．试剂Y为石灰乳，发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ B．操作M用到的玻璃仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．步骤Ⅱ用Na2CO3溶液吸收3mol Br2转移电子物质的量为6mol D．除去粗盐中杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO)加入试剂的顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 【答案】A 【分析】海水通过晒盐，得到粗盐、卤水、淡水，粗盐精制后通过电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、烧碱；卤水中主要是含有氯化镁，卤水中通入氯气氧化其中的Br-得到Br2，低浓度的Br2溶液通入热空气吹出Br2单质，再用Na2CO3吸收，得到溶液，再加硫酸，发生归中反应生成Br2；石灰乳和卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液﹐通过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2晶体，再在一定条件下脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，试剂Y为石灰乳，石灰乳和卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．操作M为蒸馏，用到的玻璃仪器应为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管等，B错误； C．步骤Ⅱ用Na2CO3溶液吸收 ，发生歧化反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，吸收3mol Br2转移电子物质的量为5mol ，C错误； D．除去粗盐中的杂质离子时，为保证杂质离子被除尽，所加试剂要过量，过量的离子也应除去，用氯化钡可除去硫酸根离子，用碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠可除去镁离子，然后将沉淀一并滤出，故加入的试剂先后顺序可以为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入），D错误； 故选A。 6．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．海水中元素的种类很多，总储量很大 B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气 【答案】D 【分析】电解熔融KCl、MgCl2得到单质K、Mg，通入氯气可将NaBr氧化为溴单质，电解食盐水可获得烧碱NaOH，电解熔融NaCl得到单质Na和氯气，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，加热分解生成纯碱碳酸钠； 【解析】A．海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，通过对海水处理可以提取很多有用的物质，如海水提镁、海水提溴等，故A正确； B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确； C．海水中钾、镁、溴以离子形成存在，从海水中制取钾、镁、溴均为单质，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，不可以得到钠单质，故D错误； 故选D。 7．海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 【答案】A 【解析】A．蒸馏是利用水与海水中盐类的沸点差异分离得到淡水，过程无新物质生成，不需要发生化学反应，A符合题意； B．海水中溴元素以形式存在，提取溴单质需要加入氧化剂将氧化为，发生化学反应，B不符合题意； C．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，反应为，属于化学反应，C不符合题意； D．海带中碘元素以化合态形式存在，提取碘单质需要将氧化为，发生化学反应，D不符合题意； 故选A。 8．一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A．“氧化”时，还原产物为 B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C．“脱附”操作利用了易升华的性质 D．活性炭可循环利用 【答案】A 【分析】氧化：在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为；吸附：利用活性炭的吸附性，将生成的从溶液中分离出来；脱附：利用易升华的物理性质。加热时，被吸附的升华变成气体，与活性炭分离；随后冷凝，重新得到固态的粗碘。由此解题。 【解析】A．“氧化” 步骤中，在酸性条件下，作为氧化剂氧化，其反应的离子方程式为，其中中N元素从+3价被还原为+2价，还原产物为NO，而不是，A错误； B．淀粉遇会变蓝。若往滤液中加入淀粉溶液变蓝，说明滤液中仍存在，即未被活性炭完全吸附，B正确； C．“脱附” 操作是隔绝空气加热、冷凝。这一过程利用了受热易升华，遇冷又凝华的性质，从而实现与活性炭的分离，C正确； D．脱附后的活性炭可以重新用于吸附，因此可以循环利用，D正确； 故答案选A。 9．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 【答案】D 【分析】从海带里提取碘，海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；过滤得到含碘离子的溶液加入氧化剂（如氯气、双氧水等）可氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液；向含碘单质的水溶液中加入有机溶剂（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有机层，通过蒸馏得到碘单质，据此进行解答。 【解析】A．根据实验操作，灼烧海带需要将干海带放入坩埚中进行高温处理。坩埚是耐高温的容器，适合此步骤，A正确； B．步骤③是将海带灰悬浊液分离为含I⁻的水溶液和不溶物。这里需要过滤操作，将固体杂质除去，保留滤液，B正确； C．在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，同时自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：2I-+H2O2+2H＋=2H2O+I2，C正确； D．酒精（乙醇）能与水以任意比互溶，无法作为萃取剂使用，D错误； 故选D。 10．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 【答案】B 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【解析】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 11．地球淡水资源严重短缺，而海水约占地球上总水量的97%，海水淡化可作为补充淡水的途径之一。下列有关说法正确的是 A．蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡化方法 B．海水用铁盐淡化后可直接用于农田灌溉 C．海水用离子交换法淡化后其pH不变 D．蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2以及I2等副产品 【答案】C 【解析】A．蒸馏法技术虽成熟，但成本较高，A错误； B．铁盐只能净化海水，不能淡化，净化后海水中NaCl的浓度不变，不能用于灌溉农田，B错误； C．离子交换法淡化海水，是用H＋交换阳离子，用OH-交换阴离子，H＋和OH-结合生成H2O，海水中H＋和OH-的浓度均不变，则pH不变，C正确； D．海水中不含碘单质，蒸馏海水时不能获得I2，D错误； 故选C。 12．地球上的大部分水是以海水形式存在的，海水淡化可以缓解淡水资源不足。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是 ①加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化  ②蒸馏海水，将水蒸气冷凝 ③将海水暴晒，滤掉析出的盐  ④将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，KAl(SO4)2·12H2O能水解生成Al(OH)3，Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化，①错误；蒸馏法能将海水中的水蒸发而把盐留下，再将水蒸气冷凝为液态的淡水，②正确；海水暴晒后，滤掉析出的盐，剩下的液体是NaCl饱和溶液，无法得到淡水，③错误；某些由特殊材料制成的半透膜只允许水分子通过，而离子无法通过，由此可以将海水淡化，④正确。 故选D项。 知识点3 煤、石油和天然气的综合利用 1．《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤炭中含量最高的元素是 A．碳 B．氮 C．氧 D．钙 【答案】A 【解析】煤是复杂的混合物，含量最高的是碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素； 答案选A。 2．下列有关煤的叙述正确的是 A．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素 B．煤在空气中加强热可得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 C．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D．煤的气化的主要反应是 【答案】A 【解析】A．煤中有机质是复杂的高分子有机化合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，而碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上；煤中的无机质也含有少量的碳、氢、氧、硫等元素，A正确； B．煤在空气中加强热会燃烧，要想将煤干馏，需隔绝空气加强热，B错误； C．煤的液化和气化，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C错误； D．煤的气化主要是煤与水蒸气发生置换反应，生成水煤气，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，D错误； 故答案为：A。 3．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【答案】D 【分析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭； 【解析】A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，虽“工业粮食”称谓正确，A错误； B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，发生一系列复杂的物理化学变化，C错误； D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确； 答案选D。 4．化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益。下列有关叙述正确的是 A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D．如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中a的沸点最高 【答案】C 【解析】A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，这些是煤经过干馏生成的产物，B错误； C．煤气化生成CO、H2等物质，CO和H2燃烧高效、清洁，在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用，C正确； D．从图中可知，a、b、c中a最先分馏出来，c最后分馏出来，因此熔沸点a<b<c，D错误； 故答案选C。 5．下列叙述不正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料 B．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化都是物理变化 C．石油的裂化和裂解都发生了化学变化 D．煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质 【答案】B 【解析】A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧的产物是二氧化碳，是一种清洁、不可再生的化石燃料，故A正确； B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，故B错误； C．石油的裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D．石油分馏产品中含汽油、煤油，均为烃类物质；煤干馏发生化学变化生成苯等有机物，石油分馏、煤干馏均可得到烃，故D正确； 故选B。 6．宋朝科学家沈括的《梦溪笔谈》中描述了一种化石燃料，“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，并预言“此物必大行于世”，此物也正是我们现在所熟悉的石油。下列说法正确的是 A．石油是由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物 B．对石油进行裂解，可以提高轻质液体燃料的产量和质量 C．石油的分馏利用了物质的化学性质，所得到的馏分均为混合物 D．石油燃烧时“烟甚浓”是因为有机物不完全燃烧产生了炭黑 【答案】D 【解析】A．石油是由烷烃、环烷烃和少量的芳香烃组成的混合物，不含烯烃，故A错误； B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃，故B错误； C．根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等，石油的分馏利用了物质的物理性质，所得到的馏分均为混合物，故C错误； D．石油燃烧时产生的烟是炭黑，是有机物不完全燃烧产生的，故D正确； 故答案为：D。 7．据新疆维吾尔自治区统计局统计，2022年前三季度，新疆煤炭、原油、发用电量走出昂扬向上曲线，为全国能源供应提供了有力保障。下列各项中被称为“工业的血液”的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙烯 【答案】B 【解析】石油被称为“工业的血液”，B正确； 故选：B。 8．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 【答案】A 【解析】A．催化重整可使链状烃发生结构重排生成环状烃（如芳香烃），因此可从石油中获取环状烃，A正确； B．石油分馏所得的馏分是沸点相近的多种烃的混合物，没有固定熔、沸点，B错误； C．石油的裂化、裂解是长链烃断裂为短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化；煤的液化是将煤转化为液态燃料，煤的气化是将煤转化为、等气态燃料，均有新物质生成，也属于化学变化，C错误； D．煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，这类物质是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，D错误； 故选A。 9．下列关于煤和石油的综合利用的相关说法正确的是 A．石油经分馏得到的馏分均为纯净物 B．裂化汽油可以使溴水因发生化学反应而褪色 C．煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 D．煤的气化和液化均为物理变化 【答案】B 【解析】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离的操作，得到的馏分是多种烃的混合物，并非纯净物，A错误； B．裂化汽油中含有不饱和烃(主要是烯烃)，可与溴水发生加成反应使其褪色，属于化学反应，B正确； C．煤本身不含苯、二甲苯，苯和二甲苯是煤干馏（化学变化）过程中生成的产物，C错误； D．煤的气化是将煤转化为、等气态燃料的过程，液化是将煤转化为液态燃料的过程，均有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 10．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 A．石油的裂化 B．石油的裂解 C．煤的干馏 D．煤的气化 【答案】B 【解析】A．石油的裂化主要目的是将重油分解为轻质油（如汽油），产物以烷烃为主，并非大量获取烯烃，A不符合题意； B．石油的裂解是在高温下深度分解长链烃，以乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃为主要产物，B符合题意； C．煤的干馏产物为焦炭、煤焦油和煤气，其中煤焦油含芳香烃，但乙烯等烯烃并非主要产物，C不符合题意； D．煤的气化生成CO和H2等气体燃料，与烯烃生产无关，D不符合题意； 故选B。 11．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤属于可再生资源 B．①是化学变化，②是物理变化 C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 【答案】D 【解析】A．煤是化石燃料，属于不可再生资源，A错误； B．煤的干馏是化学变化，焦炭和水蒸气高温反应生成水煤气是化学变化，①②都是化学变化，B错误； C．煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏时产生的，C错误； D．反应物中的原子均转化为目标产物、无副产物产生时，则原子利用率为100%，当B为甲醇或乙酸时，③的反应方程式为：CO+2H2=CH3OH，2CO+2H2=CH3COOH，原子利用率均达100%，D正确； 故选D。 12．煤和石油都是目前人类使用的主要能源，下列说法正确的是 A．煤和石油燃烧时都会生成SO2 B．通过石油分馏可获得大量乙烯 C．煤和石油中均含有大量芳香烃 D．煤的气化和液化均为物理变化 【答案】A 【解析】A．煤和石油通常都含有硫元素，燃烧时会生成SO2，故A正确； B．通过石油裂解可获得大量乙烯，故B错误； C．石油的催化重整和煤的干馏可以得到芳香烃，不能说明煤和石油中含有大量芳香烃，故C错误； D．煤的气化和液化均为化学变化，故D错误； 选A。 13．化石能源是全球消耗的最主要能源。下列说法错误的是 A．天然气可用于生产甲醇 B．煤的干馏属于物理变化 C．煤的液化可获得清洁的燃料 D．煤和石油的综合利用均可获得产品苯 【答案】B 【解析】A．天然气可用于生产甲醇，改变了传统利用天然气的方式，A正确； B．煤的干馏属于化学变化，B错误； C．煤的液化可得到液态燃料，燃烧产物只有二氧化碳和水，为清洁燃料，C正确； D．煤的干馏产品可得到苯，石油中可提取出苯，D正确； 故选B。 知识点4 清洁能源的开发和利用 1．下列关于能量及其转化的认识错误的是 A．煤、石油和天然气短期内不可再生 B．太阳能和地热能都是新能源 C．化学反应必然伴随能量变化 D．火力发电过程中，化学能直接转化为电能 【答案】D 【解析】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，形成需要漫长的地质周期，短期内不可再生，A正确； B．太阳能和地热能都属于清洁、可持续开发的新能源，B正确； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此化学反应必然伴随能量变化，C正确； D．火力发电的能量转化路径为化学能→热能→机械能→电能，并非化学能直接转化为电能，D错误； 故选D。 2．能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述，错误的是 A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B．风能、太阳能、地热能是清洁能源 C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．新能源汽车是指使用电能的汽车 【答案】D 【解析】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源，A不符合题意； B．风能、太阳能、地热能使用过程中不会产生污染物，属于清洁能源，B不符合题意； C．太阳能属于可再生清洁能源，利用太阳能发电完成卫星定位可减少化石能源消耗，有利于节能环保，C不符合题意； D．新能源汽车包含纯电动汽车、氢燃料电池汽车、混合动力汽车等多种类型，并非仅指使用电能的汽车，D符合题意； 故答案选D。 3．新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A．地热能 B．风能 C．石油 D．太阳能 【答案】C 【解析】石油是不可再生的化石能源，不属于新能源，而地热能、风能、太阳能属于新能源，故选C。 4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 【答案】D 【解析】A．发展CO2捕集技术可减少大气中的CO2，有利于碳中和，A项不符合题意； B．推广新能源汽车减少化石燃料使用，降低CO2排放，B项不符合题意； C．发展可再生能源替代化石能源，减少CO2排放，C项不符合题意； D．脱硫燃煤仅减少硫污染，但燃烧仍释放大量CO2，加剧碳排放，D项符合题意； 答案选D。 5．减少化石燃料燃烧造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列不属于化石燃料的是 A．甲醇 B．煤 C．石油 D．天然气 【答案】A 【解析】化石燃料包括煤、石油、天然气，均为自然形成且不可再生，甲醇（CH3OH）是工业合成的化工产品，虽可作为燃料使用，但并非直接来源于地质作用形成的化石资源，因此不属于化石燃料，故选A。 6．2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是 A．化石能源：煤、石油、天然气 B．可再生能源：沼气、水能、煤 C．新能源：地热能、海洋能、核能 D．清洁能源：太阳能、风能和氢能 【答案】B 【解析】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，即为化石能源，A正确； B．沼气、水能是可再生能源，煤是不可再生能源，B错误； C．地热能、海洋、核能是新能源，C正确； D．太阳能、风能和氢能属于清洁能源，D正确； 故选B。 7．下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 【答案】A 【解析】A．煤和水蒸气高温反应制取氢气的反应为碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应消耗化石能源，不符合低碳化要求，A符合题意； B．水力发电是清洁能源，利用水力发电，电解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，B不符合题意； C．寻找高效催化剂，分解水制取氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，C不符合题意； D．利用太阳光聚焦产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气，制备过程中没有消耗化石能源，符合低碳化要求，D不符合题意； 故选A。 8．化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A．新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 B．氢气是非常有前途的新型能源，可以通过寻找化石燃料，利用燃烧放热使水分解产生更多氢气 C．燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能 D．发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放 【答案】A 【解析】A．新能源通常指太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等可再生能源，A正确； B．通过燃烧化石燃料分解水制氢会消耗能源且产生CO2，不符合清洁能源理念，B错误； C．燃料电池效率高，但受热力学限制无法完全转化化学能为电能，C错误； D．燃煤脱硫减少的是SO2排放，与碳排放无关，D错误； 故选A。 9．为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B．随着反应的进行，和的总物质的量不断减少 C．上述制备的能源属于清洁能源 D．总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ 【答案】B 【解析】A．这种工艺有利于减少含碳燃料的使用，实现“碳达峰”和“碳中和”目标，A正确； B．根据催化剂的特点可知，和的总物质的量保持不变，B错误； C．氢气燃烧生成水，无污染，制备的能源属于清洁能源，C正确； D．该反应过程实现了水的分解，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题六 自然资源的开发利用 知识点1 金属的冶炼方法 1．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制备胶体：胶体 C．制金属Mg：金属Mg制备： D．工业制硫酸： 2．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 3．下列金属中主要利用热还原法进行冶炼的是 A．Fe B．Ag C．K D．Pt 4．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是 A．锰： B．镁： C．铝： D．汞： 5．金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原为单质。下列过程中，不属于金属冶炼的是 A．电解熔融氯化钠制取钠 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．高温下用一氧化碳与氧化铁反应 D．用铁片置换硫酸铜溶液中的铜 6．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ、火烧孔雀石炼铜；Ⅱ、湿法炼铜。现代有：Ⅲ、铝热法炼铬；Ⅳ、从光卤石()中炼镁。对它们的冶炼方法的分类，不正确的是 A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④ 7．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B．用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得Mg C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe D．从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al 8．下列关于金属冶炼方法的说法错误的是 A．因为氧化铝熔点高，工业上用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 B．用热还原法冶炼金属铁时，可选用一氧化碳、铝等作还原剂 C．可通过加热氧化汞分解得到金属汞 D．湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 9．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．将金属钠加入溶液中制得金属钛 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 10．下列关于金属冶炼的说法错误的是 A．HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B．工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C．铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D．铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 11．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C．从海水中提取镁：海水 D．工业制硝酸： 12．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原制取密度小、耐腐蚀的金属铝 B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 知识点2 海水资源的开发何利用 1．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④利用了的氧化性 D．步骤②的化学方程式为 2．工业上从苦卤中提取溴的流程如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①~③的目的是富集溴元素 B．“吸收塔”中的反应为 C．用“乙醇萃取”替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上获得需消耗 3．下图为海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A．过程④的吸收液可换成饱和溶液 B．在过程③或⑤中，每还原均需消耗 C．过程②获取产品的过程中能量转化方式均为化学能转化为电能 D．过程①的提纯过程加入的药品顺序为： 4．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 5．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．试剂Y为石灰乳，发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ B．操作M用到的玻璃仪器为蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C．步骤Ⅱ用Na2CO3溶液吸收3mol Br2转移电子物质的量为6mol D．除去粗盐中杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO)加入试剂的顺序可以为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 6．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．海水中元素的种类很多，总储量很大 B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气 7．海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 8．一种从含卤水中提取粗碘的工艺流程如下： 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A．“氧化”时，还原产物为 B．往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C．“脱附”操作利用了易升华的性质 D．活性炭可循环利用 9．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是 海带海带灰海带灰悬浊液，③含I-的水溶液含I2的水溶液含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I-＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 10．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 11．地球淡水资源严重短缺，而海水约占地球上总水量的97%，海水淡化可作为补充淡水的途径之一。下列有关说法正确的是 A．蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡化方法 B．海水用铁盐淡化后可直接用于农田灌溉 C．海水用离子交换法淡化后其pH不变 D．蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2以及I2等副产品 12．地球上的大部分水是以海水形式存在的，海水淡化可以缓解淡水资源不足。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是 ①加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化  ②蒸馏海水，将水蒸气冷凝 ③将海水暴晒，滤掉析出的盐  ④将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 知识点3 煤、石油和天然气的综合利用 1．《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤炭中含量最高的元素是 A．碳 B．氮 C．氧 D．钙 2．下列有关煤的叙述正确的是 A．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含碳、氢元素 B．煤在空气中加强热可得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 C．推广使用煤液化和气化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D．煤的气化的主要反应是 3．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 4．化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益。下列有关叙述正确的是 A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B．煤中含苯、甲苯、二甲苯 C．煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D．如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中a的沸点最高 5．下列叙述不正确的是 A．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料 B．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化都是物理变化 C．石油的裂化和裂解都发生了化学变化 D．煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质 6．宋朝科学家沈括的《梦溪笔谈》中描述了一种化石燃料，“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，并预言“此物必大行于世”，此物也正是我们现在所熟悉的石油。下列说法正确的是 A．石油是由多种烷烃、烯烃、芳香烃组成的混合物 B．对石油进行裂解，可以提高轻质液体燃料的产量和质量 C．石油的分馏利用了物质的化学性质，所得到的馏分均为混合物 D．石油燃烧时“烟甚浓”是因为有机物不完全燃烧产生了炭黑 7．据新疆维吾尔自治区统计局统计，2022年前三季度，新疆煤炭、原油、发用电量走出昂扬向上曲线，为全国能源供应提供了有力保障。下列各项中被称为“工业的血液”的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙烯 8．下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是 A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 9．下列关于煤和石油的综合利用的相关说法正确的是 A．石油经分馏得到的馏分均为纯净物 B．裂化汽油可以使溴水因发生化学反应而褪色 C．煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 D．煤的气化和液化均为物理变化 10．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是 A．石油的裂化 B．石油的裂解 C．煤的干馏 D．煤的气化 11．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤属于可再生资源 B．①是化学变化，②是物理变化 C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 12．煤和石油都是目前人类使用的主要能源，下列说法正确的是 A．煤和石油燃烧时都会生成SO2 B．通过石油分馏可获得大量乙烯 C．煤和石油中均含有大量芳香烃 D．煤的气化和液化均为物理变化 13．化石能源是全球消耗的最主要能源。下列说法错误的是 A．天然气可用于生产甲醇 B．煤的干馏属于物理变化 C．煤的液化可获得清洁的燃料 D．煤和石油的综合利用均可获得产品苯 知识点4 清洁能源的开发和利用 1．下列关于能量及其转化的认识错误的是 A．煤、石油和天然气短期内不可再生 B．太阳能和地热能都是新能源 C．化学反应必然伴随能量变化 D．火力发电过程中，化学能直接转化为电能 2．能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述，错误的是 A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B．风能、太阳能、地热能是清洁能源 C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．新能源汽车是指使用电能的汽车 3．新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A．地热能 B．风能 C．石油 D．太阳能 4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列做法不利于碳达峰、碳中和的是 A．发展CO2捕集技术 B．推广使用新能源汽车 C．推动风能、水能、光能等可再生能源发展 D．工厂大量生产脱硫燃煤 5．减少化石燃料燃烧造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列不属于化石燃料的是 A．甲醇 B．煤 C．石油 D．天然气 6．2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是 A．化石能源：煤、石油、天然气 B．可再生能源：沼气、水能、煤 C．新能源：地热能、海洋能、核能 D．清洁能源：太阳能、风能和氢能 7．下列氢能的获得方法不符合低碳化要求的是 A．利用煤和水蒸气高温反应制取氢气 B．利用水力发电，电解水制取氢气 C．利用高效催化剂分解水制取氢气 D．利用太阳光聚焦产生高温，使水分解制取氢气 8．化学能源利用与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A．新能源包括太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 B．氢气是非常有前途的新型能源，可以通过寻找化石燃料，利用燃烧放热使水分解产生更多氢气 C．燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，能将化学能完全转化为电能 D．发展燃煤脱硫技术能有效减少碳排放 9．为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B．随着反应的进行，和的总物质的量不断减少 C．上述制备的能源属于清洁能源 D．总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $