8.1 第3课时 煤、石油和天然气的综合利用-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

第一节自然资源的开发利用 第3课时煤、石油和天然气的综合利用 基础过关) 三 1.石油原油没有固定的沸点，加热原油可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是 三 A.化合物 B.混合物 三 C.单质 D.纯净物 2.石油裂解的目的主要是 三 A.提高轻质液体燃料的产量 B.提高汽油的产量 C.改善汽油的质量 D.获得短链不饱和烃 妇 3.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 ( A.柴油 B.汽油 C.煤油 D.工业酒精 地 4.下列变化中涉及化学变化的是 剂 ①煤的干馏；②石油的分馏；③石油的裂化和裂解；④海水蒸馏得到淡水 脚 A.①② B.②④ 器 C.①③ D.②③ 长 5.下列说法错误的是 A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 B.煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到出炉煤气、煤焦油、焦炭等产品 C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 丝 D.煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因 6.下列不属于煤的综合利用的是 A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B.在一定条件下将煤与氢气作用转化为液体燃料 C.煤变为煤饼作燃料 D.将煤干馏制得甲苯和乙烯 7.下列说法中不正确的是 ( A.天然气、沼气的主要成分是甲烷 B.煤矿中的“瓦斯”爆炸是一定含量的甲烷在空气中遇明火燃烧所致 C.“西气东输”中所说的气是指天然气 D.以液化石油气作燃料的炉灶改用天然气作燃料时，应增大空气的进入量 8.下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是 () A.煤气的主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳 B.液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料 C.北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷，是液化石油气的成分之一 D.家用液化石油气与天然气成分相同，但纯度不同 9.下列有关化石能源的说法错误的是 ( ) A.煤、石油和天然气均属于化石能源，相比较天然气是一种更清洁的化石燃料 B.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 C.石油的裂化和裂解都是化学变化，但二者的目的不一样 D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但能减少对环境的影响 10.请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法），并指出是属于化 学变化还是物理变化。 ①溶解；②裂解；③分馏；④裂化；⑤干馏 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等： 变化。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等： 变化。 ) (3)将重油转化为汽油： 变化。 ■能力提升) 1.石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖。他是石油化工技术自主创新的先行 者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。 下列说法中正确的是 () A.硫酸的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 B.石油裂化的主要目的是获得短链的不饱和烃 C.臭氧空洞的形成与化石燃料煤、石油的大量使用无关 D.石油的主要成分是碳氢化合物 2.中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯 湾”之称。下列关于石油的说法正确的是 () A.石油属于可再生矿物能源 B.石油只含有碳、氢、氧三种元素 C.石油分馏的各馏分均是纯净物 D.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 3.在下列各种石油的加工处理过程中，属于催化裂化过程的是 () A.十六烷变为辛烷和辛烯 B.将重油分离为润滑油等 C.将直链烃变为芳香烃 D.分离汽油和煤油 6 4.如图是石油分馏塔的示意图，关于a、b、c三种馏分的说法正确的是 () 石油气 a 上升的 b 热蒸气 →柴油 →重油 石油蒸气 残余物 A.a的沸点最高 B.b的沸点最低 C.c的平均相对分子质量最大 D.每一种馏分都是纯净物 5.某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃， 火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是 () A.水煤气 B.液化石油气 C.石油裂解气 D.焦炉气 6.“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定， 每0.1m3固体“可燃冰”能释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是 () A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C.“可燃冰”将成为人类的后续能源 D.青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” 7.(2022·四川)塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生 产的，下列有关说法错误的是 () A.天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料 B.裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴 C.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点 D.煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称 8.下列物质在给定的条件下均能一步实现的是 ( H2(g) CO:(gNaHCO3 (s) ①N,（g商强商压化剂NH(g)、C司 ②煤于焦炭H:9(CO+H,)催化剂CH,OH △ ③CH装CH,化CH-CH3 ①cC,H.0,).(淀粉)9CH.0,(葡萄箱)化盛C,1LOH A.①②③④ B.只有①③④ C.只有③④ D.只有①② 44无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 9.下列说法正确的是 A.煤是一种可再生能源 B.煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭 C.以煤为主要原料，可以合成甲醇 D.煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色 10.“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)十 H,O(g)高温C0(g)十H,(g)。该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气 三 用空气代替)》来提供的：C+O,点槛C0,。下列关于该过程的说法不正确的是 ( A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染 三 B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失 C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高 D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气体 11.如图是实验室干馏煤的装置图，根据图示回答下列问题。 (1)指出图中仪器名称：b ;d (2)装置c的作用是 ,d中的液体有 和 。 煤焦油可以通过 的方法使其中的重要成分分离出来。 (3)e处点燃的气体是 ,火焰的颜色是 色。 (4)b中剩余固体是 (5)点燃e处之前，必须进行的操作是 (6)下列叙述错误的是 A.煤发生了化学变化 B.d中液体的pH>7 C.d中液体只有一层 D.e处的气体可以还原氧化铜，可以使溴水褪色不是可逆反应，C错误；Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧 化汞制得单质汞，D正确。故选C。 2.C【解析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等 活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属 Hg、Ag用热分解法冶炼，故A、B、D正确；C项，不属于分解反 应。故选C。 3.B【解析】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼的实 质是金属元素由化合态转变成游离态，转化过程就是高价态金 属元素得到电子发生还原反应，被还原为0价。故选B。 4.D【解析】玻璃是纯碱、石灰石和石英砂高温反应制得的，A 错误；高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿， B错误；工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶 液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；高纯硅的制备是通过氢 气还原四氯化硅实现的，D正确。故选D。 5.C【解析】镍的金属活动性顺序介于铁和锡之间，所以金属 镍的冶炼方法类似于金属铁的冶炼方法，采用热还原法。用焦 炭还原氧化镍会引入杂质碳，A错误；电解法适用于活泼金属的 冶炼，B错误；当以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍时，采 用的冶炼方法为热还原法，C正确；氧化物分解法适用于不活泼 金属的冶炼，D错误。故选C。 6.C【解析】由题中化学方程式可知，反应中AI作还原剂， FezO3作氧化剂，A正确；AlO3为氧化产物，Fe为还原产物，所 以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，B正确；反应中 铁元素的化合价由十3价降为0价，则冶炼1 mol Fe转移3mol 电子，C错误；铝热反应原理的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属 等，D正确。故选C。 7.C【解析】题干中金属冶炼的过程是加热HgO,分解生成Hg 与O2。工业上冶炼金属Na、Al,一般采用的方法是电解法，A、B 错误；工业上治炼银，一般采用加热氧化银的方法，C正确：工业 上冶炼铁，一般采用热还原法，D错误。故选C。 8.D【解析】由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸 氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根，Y为二氧化碳，故试剂X为 氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；氧化铁与氢氧化钠不反 应，反应①后过滤所得沉淀为氧化铁，B错误：电解熔融氧化铝 生成铝属于氧化还原反应，C错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠 反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2十 CO2+2H2O一Al(OH)3￥+NaHCO3,D正确。故选D。 9.A【解析】A1C13是分子晶体，熔融状态不能导电，用电解熔 融Al2O3的方法来冶炼铝，A错误；一些不活泼的金属，如Hg、 Ag,其氧化物不稳定，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶 炼，B正确：在高温下C、CO、Al等还原剂均具有较强还原性，可 以将FeO,还原为Fe,C正确；火法炼铜(Cu2S+O,△2Cu十 SO2~6e)中，1 mol Cu转移3mol电子，D正确。故选A。 10.B【解析】操作I中，增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的 浸取率，A正确；操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，均需用到的仪器是漏斗，操 作V为灼烧，所需用到的仪器是坩埚，B错误；通入过量CO2, NaAlO2转化为Al(OH)3,CO2转化为NaHCO3,离子方程式为 A1O2十CO2+2H2O一A1(OH)3十HCO,C正确；加入冰晶石 可以降低A12O3的熔融温度，节省能源，D正确。故选B。 11.(1)C 64无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 (2)B 【解析】(1)反应①中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反 应，A正确，不符合题意；反应②中，生成H2TO3和硫酸两种 酸，B正确，不符合题意；反应④中，钛元素的化合价保持不变， 氯气是氧化剂，碳是还原剂，C错误，符合题意；反应⑤中，镁是 还原剂，钛是还原产物，即镁的还原性强于钛，D正确，不符合题 意。故选C。 (2)由题干信息可知，钛是一种活泼金属，A错误；因钛耐腐蚀性 强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应 继续进行，以此类推钛，B正确；钛是活泼金属，易与氧气和酸等 腐蚀剂反应，C错误；由题中信息可知，钛的密度小、可塑性强， 因此钛不可能具有很高的强度，D错误。故选B。 第一节自然资源的开发利用 第2课时海水资源的开发利用 【基础过关】 1.A【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子 交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但 成本高。故选A。 2.D【解析】可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得 到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴 单质和碘单质，是化学变化，A错误；可从海水中获得氯化钠，电 解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化 镁和氧化铝得到镁和铝，是化学变化，B错误；可从海水中获得 氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气， 是化学变化，C错误；海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水 经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海 水中获得，D正确。故选D。 3.A【解析】明矾使海水中的悬浮颗粒沉淀下来而净化，不能 使海水淡化，A错误；利用太阳能将海水蒸馏淡化是可行的，B 正确；在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水在原理上是可 行的，C正确；利用离子交换法可以使海水淡化，D正确。故 选A。 4.D【解析】海水中溶解有80多种化学元素，被誉为“液体矿 山”，其中含量最多的金属元素是钠元素。故选D。 5.A【解析】海水中得到氯化钠以后，以氯化钠为原料，电解饱和 食盐水可制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列 化工产品，称为氯碱工业。化学方程式为2N%C十2H,0电解 2NaOH+H2◆十Cl2个；氢气与氯气化合被水吸收，可制得盐 酸；熔融态的氯化钠在电解条件下可生成单质钠和氯气，化学方 程式为2NaC(熔融)电解2Na十C,+;在制纯碱工业中主要利 用的原理如下：NaCl十CO2十NH3十H2O一NaHCO3+ NH,Cl,2 NaHCO,△Na,CO,+H,O+CO,↑。故选A. 6.D【解析】在反应2Br-+C2一2C1-+Br2中，溴离子具有还 原性，A错误；氯气是氧化剂，B错误；该反应为置换反应，C错 误；氯气的氧化性比溴单质强，D正确。故选D。 7.C【解析】工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误。 故选C。 8.C【解析】从海带中提取。的流程：海带（加少量酒精）灼旋 海带灰水含T的水溶液 过滤 :0+HS02的水溶液 CCL 液 12的 后通入Cl2,得到Br2,用热空气吹出，再用SO2水溶液吸收，之 后再用C2氧化得到较纯净的工业溴单质。提取溴的过程中， 有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤。故选C。 经过2次Br→Br2转化，该过程的目的是富集溴元素，A正确； 9.(1)⑤物理 不知10m3海水中的溴元素含量，无法计算需要C2的理论用 (2)②化学 量，B错误；提镁过程中的操作a的目的是得到MgCl2·6H2O, 【解析】(1)根据海水中各物质的沸点不同，可用蒸馏的方法除去 根据晶体的组成和性质可以判断该操作是加热蒸发浓缩、冷却 海水中不挥发的杂质，可用于海水的淡化，蒸馏属于物理变化， 结晶、过滤，C正确；Mg是比较活泼的金属元素，可以和水发生 故答案为：⑤；物理。 反应，因此，提镁过程中由“无水MgC2→Mg”所选取的冶炼方 (2)电解熔融状态的MgCL2生产金属镁，有新物质生成，属于化 法是电解法，电解熔融的氯化镁，D正确。故选B。 学变化，故答案为：②：化学。 8.A【解析】海洋是人类的宝贵资源，人类可以提取海水的各 【能力提升】 种元素，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋的生态平衡和能 1.C【解析】海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发 耗，导致全球的能源缺乏，A错误；现在所用的海水淡化方法有 生化学反应，A错误；蒸发制海盐发生的是物理变化，B错误；从 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；水中氢和氧结合非常 海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na,C正确； 牢固，要释放出氢需要很大的能量，太阳能是地球上能量的最终 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D错误。故选C。 来源，既是一次能源，又是可再生能源，它资源丰富，既可免费使 2.B【解析】灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲 用，又不需要运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水 不能达到实验目的，A错误；用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到 以获取氢能源，C正确；烧碱、氯气可以通过电解NaCl水溶液得 实验目的，B正确；用浓盐酸和MO2制取氯气时需要加热，丙 到，纯碱用侯氏制碱法制得，金属钠通过电解熔融氯化钠得到， 装置不能达到实验目的，C错误；吸收Cl2应用NaOH溶液，装 盐酸可由氢气和氯气反应制得，都需要用到NaCl,D正确。故 置丁不能达到实验目的，D错误。故选B。 选A。 3.A【解析】流程中反应①为C2+2Br一2CI-+Br2,该反应 9.A【解析】镁是活泼金属，采用电解法冶炼金属镁，由于氧化 属于置换反应，A正确：反应②为Br2十SO2十2H2O一H2SO,十 镁的熔点高，在工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，A 2HBr,B错误；未注明标况无法计算CL2体积，C错误；乙醇与水 错误；工业上制备单质溴，是用氯气将海水中的溴离子转化为单 互相溶解，无法将Br2从水溶液中萃取出来，D错误。故选A。 质溴，用SO2作吸收剂，将Br2转化为HBr,达到富集的目的，最 4.D【解析】涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置 后再用氯气氧化，B正确；工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将 换反应，A正确；海水中镁离子浓度较小，步骤①、步骤②、步骤 海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能源，C正确；氯碱 ③的主要目的是富集MgC2,B正确；贝壳的主要成分是 工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的C2和冷石灰乳 CaCO,经研磨、高温煅烧可分解得到CaO,C正确；Mg为活泼 反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，D正确。故选A。 金属，且Mg与二氧化碳反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg,不能 10.(1)C12+2OH--C1-+C1O-+H2O 在二氧化碳气氛中冷却，D错误。故选D。 (2)①Fe2+、Br②铁粉 5.D【解析】目前淡化海水的方法有多种，如蒸馏法、电渗透 (3)BrO]+5Br-+6H*-3Br2+3H2O 法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等，A正确；电 (4)①Br2②稀硫酸 解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产 【解析】(1)海水中溴元素以Br一存在，从海水中提取溴单质，要 盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水 用C2氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反 中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，B正确；二 应，C2十2OH-=CI-+C1O十H2O,影响溴的提取。 氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸，完全电离， (2)①将溴蒸气中残留的C12脱去，可利用氯气有强氧化性，要 反应的离子方程式为Br十SO2十2H2O一4H++SO+2Br, 加入能与Cl2反应，但不能与Br2反应的物质，如Fe2+、Br; C正确；步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，D ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有 错误。故选D。 还原性，脱氯作用就恢复。 6.C【解析】浓缩海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-一2C-+ (3)用Na2 CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO5和Br。再用 Br2,Br2易挥发，用空气吹出Br2,用SO2吸收Br2发生反应SO2十 H2SO,酸化，BrO和Br-及H+发生归中反应得到Br2。 Br2+2H2O一H2SO,十2HBr,用Cl2氧化含HBr的混合液得到 (4)①B中溶液呈棕红色是由于Br2是红棕色物质，产生了Br2: 含Br2的混合物Ⅱ。将海水蒸发浓缩得浓缩海水，A正确；混合 ②歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化， 物I中含Br2,但浓度不大，用空气将Br2吹出，用SO2将Br2还 溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化 原成HBr,最后用Cl2将HBr氧化成Br2得到混合物Ⅱ，Br2的 要用稀硫酸。 浓度增大，从而实现溴的富集，B正确；从混合物Ⅱ中分离出B2 可用蒸馏法或萃取分液法，不能用过滤法，C错误；B2易挥发， 第一节自然资源的开发利用 故步骤②通入热空气吹出Br2,D正确。故选C。 第3课时煤、石油和天然气的综合利用 7.B【解析】海水与石灰乳反应后过滤，滤渣Mg(OH)2用盐酸 溶解后，加热浓缩、冷却结晶，得到MgCl2·6H2O,在氯化氢气 【基础过关】 氛中脱水，得到无水MgCl2,熔融电解得到Mg单质；滤液酸化 1.B【解析】石油原油没有固定的沸点，加热原油可分离得到汽 油、煤油和沥青等物质，说明石油是混合物。故选B。 2.D【解析】石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等化工原料。 故选D。 3.D【解析】烃只含有C、H两种元素，工业酒精的主要成分为 C2HOH,除含有C、H元素外，还含有O元素；柴油、汽油、煤油 为烃类的混合物。故选D。 4.C【解析】①煤干馏时发生复杂的物理变化和化学变化； ②石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同，通过加热和冷凝， 把石油分离成沸点范围不同的产物的方法，没有新物质生成，属 于物理变化：③石油的裂化和裂解是相对分子质量较大的烃分 解成相对分子质量较小的烃的过程，有新物质生成，属于化学变 化；④海水蒸馏得到淡水的过程，没有新物质生成，属于物理变 化。综上所述，涉及化学变化的是①③。故选C。 5.B【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，A 正确；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于 化学变化，煤干馏得到的主要产品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，B 错误；煤的气化是指将煤与水蒸气反应生成水煤气(CO和H2), 燃烧充分，并除去S元素，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作 用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的H2和CO通过化 学变化合成产生液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程， 从而充分燃烧，减少污染物的产生，C正确；煤里主要含有碳及 少量的其他元索，如S元索，燃烧时S转化为SO2,导致酸雨的 形成，D正确。故选B。 6.C【解析】煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化和煤的液 化。因此，A、B、D正确，不属于煤的综合利用的只有C。故 选C。 7.D【解析】甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要 成分。煤矿中的“瓦斯”主要成分是甲烷，当“瓦斯”中的甲烷浓 度达到一定范围时，遇到明火就会发生爆炸。“西气东输”就是 将新疆等地的天然气，输送到长江三角洲。液化石油气的主要 成分为丙烷，CH,十50，点懋3C0,十4H,0,CH十20，点燃 CO2十2H2O,根据燃烧方程式知相同体积的丙烷耗氧量大于甲 烷。故选D。 8.C【解析】焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化 碳，而煤气的主要成分则为氢气和一氧化碳，A错误；液化石油 气的主要成分为丙烷和丁烷，B、D错误。故选C。 9.B【解析】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，对环境无污染， 但煤和石油的燃烧生成污染环境的氮氧化物和硫氧化物，A正 确。煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，属于化学变化；石油 的分馏是根据石油中各组分的沸点不同，将各馏分分开的过程， 属于物理变化。B错误。裂化是为了获得轻质油，裂解是为了 获得乙烯，二者目的不同，C正确。煤转化为水煤气再燃烧的优 点是便于运输，但固体的运输较为困难，同时两种状态放出的热 量不会增加，还能减少对环境的影响，D正确。故选B。 10.(1)⑤化学 (2)③物理 (3)④化学 【解析】(1)将煤隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油和焦炭等 化工原料的过程称为煤的干馏，属于化学变化，故答案为：⑤； 化学。 (2)根据原油中各组分的沸点不同，从原油中分离出汽油、煤油、 柴油等各种馏分的方法为分馏，为物理变化，故答案为：③； 物理。 (3)将由长链烃组成的重油转化为短链烃组成的汽油的过程称 为裂化，有新物质生成，属于化学变化，故答案为：④；化学。 【能力提升】 1.D【解析】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的 标志，A错误；石油裂化的主要目的是得到高质量的汽油，B错 误；臭氧空洞的形成主要与氟氯代烃的使用和氮氧化合物的排 放有关，氮氧化合物主要来自煤、石油的燃烧及汽车尾气的排 放，C错误；石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，D正确。 故选D。 2.D【解析】石油属于不可再生矿物能源，A错误；石油中含有 碳、氢、氧、氮、硫等元素，B错误；石油分馏所得到的各馏分仍是 混合物，C错误；石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产 量和质量，D正确。故选D。 3.A【解析】石油的催化裂化是把相对分子质量大、沸点高的 烃，断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，将十六烷变为辛烷和 辛烯属于催化裂化。B和D属于物理变化：C属于催化重整。 故选A。 4.C【解析】石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，沸点最 低的最先蒸出，故a、b、c三种馏分中，a馏分的沸点最低，c馏分 的沸点最高，沸点最高的馏分含碳原子数最多，即平均相对分子 质量最大。故选C。 5.D【解析】水煤气的主要成分为CO、H2,液化石油气的主要 成分为C3HB,石油裂解气的主要成分为C2H4、C3H、C4H、 CH4,焦炉气的主要成分为H2、CH,、C2H4、CO。能使溴水褪 色，证明混合气体中有不饱和烃，排除A;能使CuO粉末由黑色 变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B和C;焦 炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D正确。故选D。 6.B【解析】可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，A正确；可燃冰 是天然气与水的混合物，水不能变为油，B错误；由题意可知， “可燃冰”将成为人类的后续能源，C正确；“可燃冰”是水与天然 气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架 中，故青藏高原冻土层中可能存在丰富的“可燃冰”，D正确。故 选B。 7.B【解析】煤、石油和天然气是三大化石燃料，其中天然气的 主要成分是甲烷，A正确：裂化汽油含有不饱和键，具有烯烃的 性质，不能用于萃取溴水中的溴，易发生加成反应，B错误；石油 的馏分仍然是多种烃的混合物，故无固定的熔沸点，C正确；煤 炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之 称，D正确。故选B。 8.A【解析】N2(g)在一定条件下和氢气化合生成NH3(g),向 氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳可制备碳酸氢钠，①正 确；煤经过干馏可得到焦炭，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和 CO,在催化剂作用下氢气和CO可合成甲醇，②正确；C4H1o经 过高温裂解可制备乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，③正 确；淀粉在一定条件下水解可生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作 用下分解生成乙醇和二氧化碳，④正确。故选A。 9.C【解析】煤是一种不可再生能源，A错误；煤的干馏是将煤 隔绝空气加强热，使煤分解，干馏属于化学变化，B错误：煤的液 化就是合成液体燃料，即以煤为主要原料，可以合成甲醇，C正 常细胞、组织、器官等造成不同程度的损害，A错误；为了充分发 确；煤干馏得到的焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化 挥药物的治疗效果，肠溶片剂应整片吞服，切不可嚼碎服用，B 碳，因含有乙烯，故能使溴水褪色，D错误。故选C。 正确；非处方药的包装上均有“OTC”标识，非处方药不需要凭医 10.B【解析】虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能 生处方，消费者可自行购买，C正确；A1(OH)3可与胃酸发生反 量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高且较 应，反应的化学方程式为A1(OH)3+3HCI一A1C13+3H2O,从 清洁，故从总体来看，煤气化后使用是较合理的，B错误，A、C正 而使胃酸过多的症状得以缓解，D正确。故选A。 确。因反应C+O,点燃C0,中的氧气用空气代替，故反应后混 7.B【解析】根据对DDT性质的描述，“药效普适性”，则DDT 也能杀死有益的生物，A正确；根据对DDT性质的描述，“脂溶 合气体成分为N2、CO,CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是 性”，则DDT难溶于水，B错误；DDT中含苯环和一CI,属于烃的 合成氨的原料N2、H2,D正确。故选B。 衍生物，C正确；根据对DDT性质的描述，“稳定性”，则DDT不 11.(1)硬质玻璃管U形管 易被生物分解，D正确。故选B。 (2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油 8.B【解析】因农药有毒，所以施用农药时要注意安全，以防中 分馏 毒，A正确：化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应根据具 (3)焦炉气蓝 体情况来使用，注意N、P、K的合理搭配，不能多用，B错误；复 (4)焦炭 合肥中含有至少N、P、K中的两种，所以同时均匀地供给作物几 (5)检验气体的纯度 种养分，肥效高，C正确；硫酸铵能使土壤酸化，且长期使用化 (6)C 肥，会使土壤板结，D正确。故选B。 【解析】煤的干馏生成焦炭、煤焦油和出炉煤气，出炉煤气包括焦 9.(1)鲜鸡蛋柠檬汁 炉气、粗氨水、粗苯等，经℃装置的降温和冷凝，粗氨水和煤焦油 (2)亚硝酸钠 有害 变为液体，在d中聚集，则液体显碱性；焦炉气中氢气、一氧化 (3)碘酸钾 碳、甲烷都具有还原性，可用于还原氧化铜，这些气体燃烧产生 (4)c 蓝色火焰；焦炉气中含有乙烯，可以使溴水褪色；煤焦油是有机 (5)a 物的液态混合物，应采用分馏的方法分离；煤干馏后剩余固体是 【解析】(1)精面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；鲜鸡蛋中富含蛋 焦炭，在e处点燃气体之前应检验气体的纯度，防止爆炸。 白质；精炼植物油中富含油脂；柠檬汁中富含维生素。 第二节化学品的合理使用 (2)食盐的主要成分是氯化钠，常用作食品添加剂中的调味剂、 防腐剂：食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加剂中的酸味 【基础过关】 剂、防腐剂：味精的化学成分是谷氨酸钠，是一种鲜味调味料。 1.C【解析】叶绿素显绿色，可作为着色剂，A正确；铁是维持 食盐、醋、味精常用作食品添加剂中的调味剂；亚硝酸钠常用作 生命的主要物质，是制造血红素和肌血球素的主要物质，是促进 防腐剂，不属于调味剂。食品添加剂只要在国家标准规定的范 维生素B族代谢的必要物质，属于食品添加剂中的营养强化剂， 围内使用，是不会影响人体健康的，将一些不能作为食品添加剂 B正确；亚硝酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，C错误；碳酸氢 的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，例如亚硝酸 钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作膨松 钠用量过多会有毒，对人体的健康有害。 剂，D正确。故选C。 (3)KIO3的化学名称为碘酸钾。 2.D【解析】(NH)2SO4含氮元素，不含磷元素和钾元素，不属 (4)人体如果缺乏铁元素，将导致血液输送氧气的能力下降，人 于复合肥料，A错误；植物生长过程中需要一些营养元素，如氮、 体内就无法获得充足的氧气，故合理选项是C。 磷、钾元素常常需要通过施加化肥摄取，合理施肥的蔬菜不会危 (5)阿莫西林是抗生素，a正确；胃舒平是抗酸药，不属于抗生 害健康，B错误；农作物生长，需要很多营养元素，不是只需要氮 素，b错误；阿司匹林是解热镇痛药，c错误。故选a。 肥、磷肥和钾肥，C错误；铵态氨肥与熟石灰混合、研磨，发生复 【能力提升】 分解反应，生成氨气，故能闻到刺激性的气味，D正确。故选D。 1.B【解析】用硫酸钡作内服药，是因为硫酸钡不溶于水也不溶 3.D【解析】长期大量服用阿司匹林会导致不良的肠道反应，A 于酸，A错误；氯气和水反应生成次氯酸，有强氧化性，所以可以 错误；麻黄碱属于兴奋剂类药物，不能真正提高成绩，应禁止使 作消毒剂或漂白剂，B正确：某雨水样品放置一段时间后pH由 用，B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应该用胃舒平等药物，C错 4.68变为4.28，是因为雨水中亚硫酸被氧化为强酸硫酸，酸性 误；使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验，D正确。故选D。 增强，C错误；碘化钾能溶于水，性质不稳定，D错误。故选B。 4.A【解析】苏丹红、甲醇和盐酸克仑特罗对人体有害，均不能 2.D【解析】结构中不含有苯环，且含有氧原子，故不属于芳香 作为食用商品添加剂，苯甲酸钠可以作为食品防腐剂，A正确。 烃，A正确；由于含碳碳双键和醛基，故可发生加成反应，B正 故选A。 确；由于含羟基，所以可以发生酯化反应，C正确；该有机化合物 5.C【解析】蔬菜和水果是维生素、矿物质、膳食纤维的重要来 不溶于水，D错误。故答案为D。 源，需要多吃水果和蔬菜，A错误；使用食品添加剂是必要的，B 3.C【解析】维生素C具有还原性，与十5价砷发生氧化还原反 错误；维生素在人体内有特殊的生理功能，C正确；多吃海带可 应生成十3价As,A正确；人体中的As元素为十5价，大量食用 以补碘，不可防治缺铁性贫血，D错误。故选C。 海鲜和青菜后生成十3价As,说明维生素C具有还原性，B正 6.A【解析】抗生素在对抗细菌感染的同时，也会对人体的正 确；十5价砷生成十3价As,化合价降低，得电子被还原，为还原 65