8.1 第1课时 金属矿物的开发利用-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

第八章化学与可持续发展 第一节自然资源的开发利用 第1课时金属矿物的开发利用 ◆ 基础过关) 1.下列金属中，通常用电解法冶炼的是 A.Na B.Fe C.Cu D.Hg 2.下列关于金属的叙述正确的是 A.常温下所有的金属都是固体 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.所有金属都能与酸反应 妇 D.金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在 3.下列有关金属冶炼的方法中叙述正确的是 A.电解MgCl2水溶液制备金属Mg 如 n B.利用铝热反应制备金属A1 北 C.用加热分解Fe2O3的方法制备金属铁 烘 D.用火法或湿法均可制备金属铜 长 4.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其 三 方法是 A.焦炭还原法 B.湿法炼铜 C.铝热还原法 D.电解治炼法 5.下列关于废旧金属处理的说法中不正确的是 A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B.重金属对人体有害，对废旧重金属材料的处理方法是填埋 C.废旧钢铁可用于炼钢，废铁屑可用于制铁盐 D.照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银 6,工业上治炼单质Ag的反应为2Ag,0一定条件4Ag十O,◆，该方法在金属治炼中被称为 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.置换法 7.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是 A.Na、Zn、Fe B.Mg、Zn、Fe C.Na、Mg、Al D.Zn、Fe、Cu 8.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)十0，（空气）商温2C0,②F®，0，十 3C0高温2℉®十3C0。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需， 其主要原因是 () A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定的限度 9.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： 氧化铁和铝 粉的混合物 (1)该实验装置中还缺少 ,引发铝热反应的操作为 0 (2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应 (填“能”或“不能”)发生，理由是 ) (3)铝热反应的用途有哪些？ 。能力提升) 1.波义耳在《怀疑派化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银 色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表 示为：2Hg+O20℃2HgO。下列说法错误的是 () 冶炼 A.波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B.此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C.波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D.用热分解法可由氧化汞制得单质汞 2.表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ) 选项 冶炼原理 方法 A 2Hg0△2Hg+0,◆ 热分解法 B 2A1,0,(熔融)释4A1+30,个 冰晶石 电解法 C Cu,S+0,商温2Cu+S0, 热分解法 ) D Fe,0,+2A1高温2Fe+A1,O 热还原法 3.金属冶炼的实质是 A.金属元素失去电子 B.金属元素获得电子 C.金属元素被氧化了 D.金属元素可能被氧化，也可能被还原 39 4.下列物质的工业制法合理的是 A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得的 B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的 5.已知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的 方法为 () A.高温下用焦炭还原氧化镍 B.电解熔融的氧化镍 C.高温下用氢气还原氧化镍 D.氧化镍高温分解 6.下列关于铝热反应2A1十Fe,O,高温Al,O,十2Fe的说法不正确的是 ( A.该反应中A1做还原剂 B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2mol电子 D.该反应可用于焊接钢轨 7.《天工开物》中有如下描述：“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”下列金属的冶炼方法 与此相同的是 ( A.钠 B.铝 C.银 D.铁 8.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，下列叙述正确 的是 ()》 沉淀 试剂X 铝土矿反应①、过滤 通入过量Y NaHCO, 溶液乙 反应②、过滤 Al(OH). 热，0电解可 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O一Al(OH)3￥+NaHCO3 9.(2022·北京)下列关于金属冶炼方法叙述不正确的是 A.用电解熔融A1CL3的方法来治炼铝 B.一些不活泼的金属，如Hg、Ag,可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 C.在高温下C、CO、Al等还原剂可以将Fe2O3还原为Fe D.火法炼铜(Cu2S+O2△2Cu十S02)中，得到1 mol Cu转移3mol电子 40 无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 10.(2022·江西)工业上用铝土矿（主要成分A12O3,含SiO2、Fe2O3等杂质）治炼铝的主要流程如下： NaOH溶液 CO. 冰晶石 I溶解 士作A0裕液提作O提件A可装电解N (注：SO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀) 下列叙述错误的是 A.操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B.操作Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到蒸发皿 C.通入过量CO2的离子方程式为A1O2+CO2+2H2O一Al(OH)3￥+HCO3 D.加入的冰晶石目的是降低A12O3的熔融温度 11.钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解钛 铁矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应： DFeTiO,+2H2 SO-TiOSO+FeSO,+2H2O 2TiOSO,+2H2O=H2 TiO3+H2SO ③H,TiO。△Ti0,+H,0 ④Ti02+2C+2C12△TiC1◆+2C0 ⑤TiCL+2Mg△2MgCL,+Ti (1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是 A.反应①是非氧化还原反应 B.反应②生成了两种酸 C.反应④中的TiO2是氧化剂 D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强 (2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是 A.钛是像金、铂一样不活泼的金属 B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜 C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 D.钛有很高的强度(3)葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学 方程式为C,H,0。酒化藏2C,H,OH+2C0,。 (4)乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气 体，CH3COO一CH=CH2难溶于碳酸钠溶液，CH,COO一CH= CH2与碳酸钠溶液混合后分层，所以可用碳酸钠鉴别A、C、D,a 正确；b.E是七CH2CH五，不含碳碳双键，E不能与溴水反应， CH COO b错误；B是乙烯，分子中所有原子都在同一个平面上，通过加 聚反应可制得聚乙烯，C正确；淀粉或纤维素水解的最终产物是 葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成砖红色C2O沉淀，d 正确。故选acd。 (5)葡萄糖的结构简式为CH2(OH)(CHOH),CHO。 第四节基本营养物质 第2课时蛋白质、油脂 《基础过关】 1.D【解析】乙酸和葡萄糖中均只含有碳、氢、氧三种元素；氨 基酸和蛋白质都含有碳、氢、氧、氮等元素，蛋白质是高分子，氨 基酸是小分子，故选D。 2.A【解析】蛋白质是构成细胞的基本物质，A正确；蛋白质是 高分子，属于混合物，B错误；GFP发出荧光是物理现象，蛋白质 的显色反应是化学变化，C错误；蛋白质的结构中不含醛基，不 能与新制的Cu(OH)2反应，D错误。故选A。 3.D【解析】丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故不选 A:羽毛的主要成分是蛋白质，故不选B;毛发的主要成分是蛋白 质，故不选C;竹木的主要成分是纤维素，故选D。 4.C【解析】病毒的成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，所以 能消毒，A不符合题意：福尔马林的主要成分是甲醛，甲醛能使 蛋白质变性，B不符合题意；一些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄 色，属于蛋白质的显色反应，C符合题意；波尔多液（含硫酸铜） 属于重金属盐溶液，能使蛋白质变性，D不符合题意。故选C。 5.B【解析】蛋白质发生水解可以生成多种氨基酸，属于化学变 化，故不选A;盐析是指蛋白质在盐溶液作用下凝聚为固体，活 性不变，为物理变化，故选B;变性是指蛋白质在强酸、强碱、射 线、重金属离子等条件下失去活性的反应，属于化学变化，故不 选C;含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸，显黄色，属于化学变化，故 不选D。故选B。 6.C【解析】天然蛋白质水解的最终产物为a氨基酸，A正确； 蛋白质是复杂的有机高分子，由C、H、O、N等元素组成，B正 确；乙醇能使蛋白质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以加水不 能溶解，C错误；毛的主要成分是蛋白质，棉的主要成分是纤维 素，利用蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可检验毛织品和棉织 品，D正确。故选C。 7.D【解析】淀粉和纤维素分子式中的值不同，不属于同分 异构体，A错误；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，B错误；糖 类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合 物，C错误；油脂属于酯类，分为液态的油和固态的脂肪，D正 确。故选D。 8.C【解析】硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯均属于油脂，油脂都 能发生水解反应，A正确：硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯均属于油 脂，油脂属于酯类，B正确：硬脂酸甘油酯是饱和的酯类，该结构 中无碳碳双键，不能与H2发生加成反应，而油酸甘油酯是不饱 和的酯类，该结构中有碳碳双键，能与H2发生加成反应，C错 误；硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯碱性条件下水解方程式如下： Ci7 Has COOCH2 CH2-OH C,H,COOCH+3NaOH水解3C,H:COONa+CH-OH CiHas COOCH2 CH2-OH Ci7 H33 COOCH2 (丙三醇)，C,H,COOCH十3NaOH水解3C,H,COONa+- CI2 H3 COOCH2 CH2-OH CH一OH(丙三醇)，则两者水解产物中都有丙三醇，D正确。 CH2-OH 故选C。 9.A【解析】饱和(NH4)2SO4溶液能够降低蛋白质的溶解度， 使蛋白质从其水溶液中析出，但不改变蛋白质的化学性质，A正 确；酒精会使蛋白质变性，B错误；CuSO4为重金属盐，会使蛋白 质变性，C错误；NaOH为强碱，会使蛋白质变性，D错误。故 选A。 10.D【解析】鸡肉和鸡蛋中都含有较多的蛋白质，A正确；摄 入太多的糖对人体健康不利，咖啡不加糖比加很多糖更有利于 身体健康，B正确；维生素是人体必需的营养物质，主要存在于 蔬菜和水果中，该早餐中最好加入一定量的水果和蔬菜，便于补 充维生素，C正确；煎炒鸡蛋会让人摄入过多的油脂，不利于健 康，D错误。故选D。 【能力提升】 1.B【解析】毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质，洗衣粉中 的酶能使蛋白质水解。故选B。 2.B【解析】油脂是产生能量最高的营养物质，与含有不饱和键 无关，A错误；植物油中含有不饱和键，通过催化加氢可使液态 油变成固态脂肪，与碳碳双键有关，B正确；脂肪是有机体组织 里储存能量的重要物质，与碳碳双键无关，C错误；利用油脂在 碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂，利用的是油脂的水解反 应，与碳碳双键无关，D错误。故选B。 3.D【解析】肉片的主要成分为蛋白质，水解的最终产物为氨 基酸，A正确：浮油的主要成分是油脂，密度小，对下层的汤水起 到很好的“液封”作用，B正确：葱头为蔬菜，富含纤维素，纤维素 为天然高分子化合物，C正确；浮油在高温下不会发生水解反 应，在酸性或碱性条件下能发生水解反应，D错误。故选D。 4.D【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝属于天然高分子 材料，A、B正确；蜡烛燃烧过程中有机物发生氧化反应，C正确； 高级脂肪酸酯属于油脂，不是高分子聚合物，D错误。故选D。 5.C【解析】淀粉和纤维素的化学式相同，均为(C6H1oO)m,A 错误；油脂的熔点与不饱和度有关，油脂饱和度越大熔点越高， 积为134.4L。 动物脂肪在常温下是固态的，一般也是饱和的，而植物油里面有 ④葡萄糖与银氨溶液在水浴中加热形成光亮的银镜。 双键即有不饱和度，其熔点较低，B错误；蛋白质灼烧有烧焦羽 毛的气味，而纤维素没有，则可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维 第八章 化学与可持续发展 素，C正确；麦芽糖是二糖，在人体内能被水解成葡萄糖后被吸 第一节自然资源的开发利用 收，无果糖，D错误。故选C。 第1课时金属矿物的开发利用 6.A【解析】人体内没有消化纤维素的酶，纤维素在人体内不 能被消化吸收，其主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，A错 ?基础过关 误；淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖被氧化成CO2和H2O并 1.A【解析】Na的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶 释放能量维持生命活动，B正确；蛋白质水解生成氨基酸，氨基 炼，A正确；Fe采用热还原法治炼，B错误；Cu采用热还原法冶 酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，C正确；DNA 炼，C错误；Hg采用热分解法治炼，D错误。故选A。 分子解螺旋后在酶的作用下利用游离的核苷酸合成子链，形成 2.B【解析】常温下汞为液体，A错误；金属具有导电性、导热性 完全相同的DNA分子，将遗传信息传递给下一代并控制蛋白 和延展性，B正确；不是所有金属都能与酸反应，有些不活泼的 质的合成，D正确。故选A。 金属不与酸反应，如金与盐酸、硫酸等不反应，C错误；性质活泼 7.C【解析】人工合成的具有生命活力的蛋白质一结晶牛胰 的金属元素在自然界中以化合态的形式存在，有些化学性质不 岛素是我国科学家在1965年首次合成的，故①正确；重金属盐 活泼的金属元素在自然界中是以游离态形式存在的，如金、铂 能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故②正确；浓硝酸 等，D错误。故选B。 溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色 3.D【解析】Mg是活泼金属，应采取电解熔融MgCL2的方法冶 反应，故③正确；蛋白质溶液属于胶体，蛋白质溶液里的蛋白质 炼Mg,A错误；铝热反应是AI和某些金属氧化物反应，B错误： 分子不能透过半透膜，故④不正确；显色反应和灼烧都能用来检 铁的冶炼是用CO还原Fe2O3,C错误；可以采用火法或湿法冶 验蛋白质，故⑤正确；大部分酶是蛋白质，在高温下变性，故⑥不 炼Cu,如CuO+C0△Cu+CO2,Fe+CuSO,-FeSO,+Cu,D 正确。故选C。 正确。故选D。 8.C【解析】由分子的球棍模型图，结合原子结构可知，白球代 4.A【解析】孔雀石受热发生分解反应，生成了CuO、CO2和 表H,蓝球代表N,绿球代表C,红球代表O。故该模型图表示 H2O,生成的CuO被混合物中的焦炭还原成单质铜。故选A。 的分子是H2NCH2COOH,即甘氨酸，甘氨酸是一种重要的氨基 5.B【解析】填埋废旧重金属材料会对环境造成污染，B错误。 酸。故选C。 故选B。 9.D【解析】葡萄糖和果糖均含有羟基，都能与钠反应生成氢 6.C【解析】Ag是不活泼的金属，工业上冶炼单质Ag可以用 气，A错误；蔗糖不与溴水反应，不能使溴水褪色，B错误；某些 蛋白质遇浓硝酸变黄色，C错误；淀粉遇碘水变蓝，D正确。故 热分解法，发生反应的化学方程式为2Ag:0一定条件4Ag十 选D。 O2个。故选C。 10.B【解析】豆浆属于胶体，加入石膏会发生胶粒的聚沉，从而 7.D【解析】根据金属活动性顺序有下列冶炼方法：①K~A1 得到豆腐，A正确；淀粉遇碘单质变蓝，淀粉与KI溶液混合不会 用电解法；②Zn~Cu用热还原法；③Hg和Ag用热分解法。 出现蓝色，B错误；毛织物的主要成分是天然蛋白质，灼烧时产 Zn、Fe、Cu用热还原法。故选D。 生类似烧焦羽毛的特殊气味，棉织物的主要成分是纤维素，灼烧 8.D【解析】由于CO与Fe2O3反应有一定的限度，存在平衡状 时，无烧焦羽毛的特殊气味，C正确；CHO能将新制的 态，反应物不能完全转化为生成物，因此焦炭的实际使用量要远 Cu(OH)2还原为Cu2O,D正确。故选B。 远高于按照化学方程式计算所需。故选D 11.(1)氨基（一NH2)、羧基（一COOH) 9.(1)镁条和氯酸钾在混合物中间插一根长度约10厘米的镁 (2)①产生沉淀变性②变黄色显色 条，上端弯曲，将氯酸钾放在镁条的周围，用燃着的小木条点燃 (3)①固液②A③水解（取代） 镁条 (4①56②30③134.4C,H0,+60,点s6C0,+6H,0 (2)不能镁比铝活泼，铝不能从氧化镁中置换出镁 (3)用于焊接钢轨、冶炼某些熔点高的金属 ④试管内壁形成光亮的银镜 【解析】(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使 【解析】(4)①1mol葡萄糖中含有5mol羟基，与足量的金属钠 KC1O3分解产生O2,使镁条快速燃烧。 反应，产生2.5mol氢气，标准状况下的体积是56L。 (2)Mg比AI活泼，A1不能从MgO中置换出Mg。 ②1mol葡萄糖中含有5mol羟基，可以与5mol乙酸发生酯化 【能力提升】 反应，故所需醋酸的质量为5mol×60g·mol1=300g。 1.C【解析】反应中氧气与金属Hg发生化合反应生成氧化汞， ③葡萄糖燃烧的化学方程式为C,H0,十60，点6C0,十 因此波义耳所描述的变化属于氧化还原反应，A正确；根据反应 6H2O,1mol葡萄糖完全燃烧所需氧气为6mol,标准状况下体 原理可知此反应可粗略测定空气中氧气的含量，B正确；该反应 63 不是可逆反应，C错误；Hg是不活泼的金属，用热分解法可由氧 化汞制得单质汞，D正确。故选C。 2.C【解析】活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等 活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属 Hg、Ag用热分解法冶炼，故A、B、D正确；C项，不属于分解反 应。故选C。 3.B【解析】金属单质容易失去电子生成化合物，金属冶炼的实 质是金属元素由化合态转变成游离态，转化过程就是高价态金 属元素得到电子发生还原反应，被还原为0价。故选B。 4.D【解析】玻璃是纯碱、石灰石和石英砂高温反应制得的，A 错误；高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿， B错误；工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶 液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；高纯硅的制备是通过氢 气还原四氯化硅实现的，D正确。故选D。 5.C【解析】镍的金属活动性顺序介于铁和锡之间，所以金属 镍的冶炼方法类似于金属铁的冶炼方法，采用热还原法。用焦 炭还原氧化镍会引入杂质碳，A错误；电解法适用于活泼金属的 冶炼，B错误；当以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍时，采 用的冶炼方法为热还原法，C正确；氧化物分解法适用于不活泼 金属的冶炼，D错误。故选C。 6.C【解析】由题中化学方程式可知，反应中AI作还原剂， FezO3作氧化剂，A正确；AlO3为氧化产物，Fe为还原产物，所 以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，B正确；反应中 铁元素的化合价由十3价降为0价，则冶炼1 mol Fe转移3mol 电子，C错误；铝热反应原理的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属 等，D正确。故选C。 7.C【解析】题干中金属冶炼的过程是加热HgO,分解生成Hg 与O2。工业上冶炼金属Na、Al,一般采用的方法是电解法，A、B 错误；工业上治炼银，一般采用加热氧化银的方法，C正确：工业 上冶炼铁，一般采用热还原法，D错误。故选C。 8.D【解析】由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸 氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根，Y为二氧化碳，故试剂X为 氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；氧化铁与氢氧化钠不反 应，反应①后过滤所得沉淀为氧化铁，B错误：电解熔融氧化铝 生成铝属于氧化还原反应，C错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠 反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2十 CO2+2H2O一Al(OH)3￥+NaHCO3,D正确。故选D。 9.A【解析】A1C13是分子晶体，熔融状态不能导电，用电解熔 融Al2O3的方法来冶炼铝，A错误；一些不活泼的金属，如Hg、 Ag,其氧化物不稳定，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶 炼，B正确：在高温下C、CO、Al等还原剂均具有较强还原性，可 以将FeO,还原为Fe,C正确；火法炼铜(Cu2S+O,△2Cu十 SO2~6e)中，1 mol Cu转移3mol电子，D正确。故选A。 10.B【解析】操作I中，增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的 浸取率，A正确；操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，均需用到的仪器是漏斗，操 作V为灼烧，所需用到的仪器是坩埚，B错误；通入过量CO2, NaAlO2转化为Al(OH)3,CO2转化为NaHCO3,离子方程式为 A1O2十CO2+2H2O一A1(OH)3十HCO,C正确；加入冰晶石 可以降低A12O3的熔融温度，节省能源，D正确。故选B。 11.(1)C 64无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 (2)B 【解析】(1)反应①中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反 应，A正确，不符合题意；反应②中，生成H2TO3和硫酸两种 酸，B正确，不符合题意；反应④中，钛元素的化合价保持不变， 氯气是氧化剂，碳是还原剂，C错误，符合题意；反应⑤中，镁是 还原剂，钛是还原产物，即镁的还原性强于钛，D正确，不符合题 意。故选C。 (2)由题干信息可知，钛是一种活泼金属，A错误；因钛耐腐蚀性 强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应 继续进行，以此类推钛，B正确；钛是活泼金属，易与氧气和酸等 腐蚀剂反应，C错误；由题中信息可知，钛的密度小、可塑性强， 因此钛不可能具有很高的强度，D错误。故选B。 第一节自然资源的开发利用 第2课时海水资源的开发利用 【基础过关】 1.A【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子 交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但 成本高。故选A。 2.D【解析】可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得 到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴 单质和碘单质，是化学变化，A错误；可从海水中获得氯化钠，电 解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化 镁和氧化铝得到镁和铝，是化学变化，B错误；可从海水中获得 氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气， 是化学变化，C错误；海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水 经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海 水中获得，D正确。故选D。 3.A【解析】明矾使海水中的悬浮颗粒沉淀下来而净化，不能 使海水淡化，A错误；利用太阳能将海水蒸馏淡化是可行的，B 正确；在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水在原理上是可 行的，C正确；利用离子交换法可以使海水淡化，D正确。故 选A。 4.D【解析】海水中溶解有80多种化学元素，被誉为“液体矿 山”，其中含量最多的金属元素是钠元素。故选D。 5.A【解析】海水中得到氯化钠以后，以氯化钠为原料，电解饱和 食盐水可制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列 化工产品，称为氯碱工业。化学方程式为2N%C十2H,0电解 2NaOH+H2◆十Cl2个；氢气与氯气化合被水吸收，可制得盐 酸；熔融态的氯化钠在电解条件下可生成单质钠和氯气，化学方 程式为2NaC(熔融)电解2Na十C,+;在制纯碱工业中主要利 用的原理如下：NaCl十CO2十NH3十H2O一NaHCO3+ NH,Cl,2 NaHCO,△Na,CO,+H,O+CO,↑。故选A. 6.D【解析】在反应2Br-+C2一2C1-+Br2中，溴离子具有还 原性，A错误；氯气是氧化剂，B错误；该反应为置换反应，C错 误；氯气的氧化性比溴单质强，D正确。故选D。 7.C【解析】工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误。 故选C。 8.C【解析】从海带中提取。的流程：海带（加少量酒精）灼旋 海带灰水含T的水溶液 过滤 :0+HS02的水溶液 CCL 液 12的 后通入Cl2,得到Br2,用热空气吹出，再用SO2水溶液吸收，之 后再用C2氧化得到较纯净的工业溴单质。提取溴的过程中， 有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤。故选C。 经过2次Br→Br2转化，该过程的目的是富集溴元素，A正确； 9.(1)⑤物理 不知10m3海水中的溴元素含量，无法计算需要C2的理论用 (2)②化学 量，B错误；提镁过程中的操作a的目的是得到MgCl2·6H2O, 【解析】(1)根据海水中各物质的沸点不同，可用蒸馏的方法除去 根据晶体的组成和性质可以判断该操作是加热蒸发浓缩、冷却 海水中不挥发的杂质，可用于海水的淡化，蒸馏属于物理变化， 结晶、过滤，C正确；Mg是比较活泼的金属元素，可以和水发生 故答案为：⑤；物理。 反应，因此，提镁过程中由“无水MgC2→Mg”所选取的冶炼方 (2)电解熔融状态的MgCL2生产金属镁，有新物质生成，属于化 法是电解法，电解熔融的氯化镁，D正确。故选B。 学变化，故答案为：②：化学。 8.A【解析】海洋是人类的宝贵资源，人类可以提取海水的各 【能力提升】 种元素，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋的生态平衡和能 1.C【解析】海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发 耗，导致全球的能源缺乏，A错误；现在所用的海水淡化方法有 生化学反应，A错误；蒸发制海盐发生的是物理变化，B错误；从 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；水中氢和氧结合非常 海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na,C正确； 牢固，要释放出氢需要很大的能量，太阳能是地球上能量的最终 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D错误。故选C。 来源，既是一次能源，又是可再生能源，它资源丰富，既可免费使 2.B【解析】灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲 用，又不需要运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水 不能达到实验目的，A错误；用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到 以获取氢能源，C正确；烧碱、氯气可以通过电解NaCl水溶液得 实验目的，B正确；用浓盐酸和MO2制取氯气时需要加热，丙 到，纯碱用侯氏制碱法制得，金属钠通过电解熔融氯化钠得到， 装置不能达到实验目的，C错误；吸收Cl2应用NaOH溶液，装 盐酸可由氢气和氯气反应制得，都需要用到NaCl,D正确。故 置丁不能达到实验目的，D错误。故选B。 选A。 3.A【解析】流程中反应①为C2+2Br一2CI-+Br2,该反应 9.A【解析】镁是活泼金属，采用电解法冶炼金属镁，由于氧化 属于置换反应，A正确：反应②为Br2十SO2十2H2O一H2SO,十 镁的熔点高，在工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，A 2HBr,B错误；未注明标况无法计算CL2体积，C错误；乙醇与水 错误；工业上制备单质溴，是用氯气将海水中的溴离子转化为单 互相溶解，无法将Br2从水溶液中萃取出来，D错误。故选A。 质溴，用SO2作吸收剂，将Br2转化为HBr,达到富集的目的，最 4.D【解析】涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置 后再用氯气氧化，B正确；工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将 换反应，A正确；海水中镁离子浓度较小，步骤①、步骤②、步骤 海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能源，C正确；氯碱 ③的主要目的是富集MgC2,B正确；贝壳的主要成分是 工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的C2和冷石灰乳 CaCO,经研磨、高温煅烧可分解得到CaO,C正确；Mg为活泼 反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，D正确。故选A。 金属，且Mg与二氧化碳反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg,不能 10.(1)C12+2OH--C1-+C1O-+H2O 在二氧化碳气氛中冷却，D错误。故选D。 (2)①Fe2+、Br②铁粉 5.D【解析】目前淡化海水的方法有多种，如蒸馏法、电渗透 (3)BrO]+5Br-+6H*-3Br2+3H2O 法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等，A正确；电 (4)①Br2②稀硫酸 解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产 【解析】(1)海水中溴元素以Br一存在，从海水中提取溴单质，要 盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水 用C2氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反 中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，B正确；二 应，C2十2OH-=CI-+C1O十H2O,影响溴的提取。 氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸，完全电离， (2)①将溴蒸气中残留的C12脱去，可利用氯气有强氧化性，要 反应的离子方程式为Br十SO2十2H2O一4H++SO+2Br, 加入能与Cl2反应，但不能与Br2反应的物质，如Fe2+、Br; C正确；步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，D ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有 错误。故选D。 还原性，脱氯作用就恢复。 6.C【解析】浓缩海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-一2C-+ (3)用Na2 CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO5和Br。再用 Br2,Br2易挥发，用空气吹出Br2,用SO2吸收Br2发生反应SO2十 H2SO,酸化，BrO和Br-及H+发生归中反应得到Br2。 Br2+2H2O一H2SO,十2HBr,用Cl2氧化含HBr的混合液得到 (4)①B中溶液呈棕红色是由于Br2是红棕色物质，产生了Br2: 含Br2的混合物Ⅱ。将海水蒸发浓缩得浓缩海水，A正确；混合 ②歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化， 物I中含Br2,但浓度不大，用空气将Br2吹出，用SO2将Br2还 溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化 原成HBr,最后用Cl2将HBr氧化成Br2得到混合物Ⅱ，Br2的 要用稀硫酸。 浓度增大，从而实现溴的富集，B正确；从混合物Ⅱ中分离出B2 可用蒸馏法或萃取分液法，不能用过滤法，C错误；B2易挥发， 第一节自然资源的开发利用 故步骤②通入热空气吹出Br2,D正确。故选C。 第3课时煤、石油和天然气的综合利用 7.B【解析】海水与石灰乳反应后过滤，滤渣Mg(OH)2用盐酸 溶解后，加热浓缩、冷却结晶，得到MgCl2·6H2O,在氯化氢气 【基础过关】 氛中脱水，得到无水MgCl2,熔融电解得到Mg单质；滤液酸化 1.B【解析】石油原油没有固定的沸点，加热原油可分离得到汽