6.2 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

v(B)=v(D)÷2=0.05mol·L1·min-1 (3)由各物质的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，解 得x=2。 第二节化学反应的速率与限度 第2课时化学反应的限度 化学反应条件的控制 〖基础过关】 1.A【解析】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再 发生改变，反应达到化学反应限度，A正确；当可逆反应达到平 衡状态时，正逆反应速率相等，但化学反应依然在进行，是动态 平衡，所以正反应和逆反应速率都不为零，B错误；化学平衡为 动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再 改变，但反应物和产物不一定相等，C错误：化学平衡为动态平 衡，当外界条件发生变化时，如果引起正反应速率和逆反应速率 不相等，则平衡状态被破坏，化学反应限度发生改变，D错误。 故选A。 2.B【解析】可逆反应的含义是：在相同条件下既能向正反应方 向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应属于可逆反应。A 项，燃烧和受热分解是不同的条件，所以不属于可逆反应；B项， 相同条件下既能正向，又能逆向进行，是可逆反应；C项，是弱碱 的电离，不是化学反应，所以不属于可逆反应：D项，放电是自发 的，不需要特殊的外界条件，充电需要连接外电源进行电解，所 以不是可逆反应。故选B。 3.B【解析】A.此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容 条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，不能作为平 衡状态的判断标志；B.容积固定，因为此反应有固体参与，气体 密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，可作 为平衡状态的判断标志；C.C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消 耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，不能作为平衡状态 的判断标志；D.单位时间内生成n mol C和n mol D均表示正反 应速率，不能作为平衡状态的判断标志。故选B。 4.C【解析】可逆反应达到平衡时，（正）=v(逆)>0，反应仍在 进行，M、N、Q的浓度不再发生变化，但它们不一定相等。故 选C。 5.C【解析】A项，由于该反应是一个反应前后气体分子总数 不相等的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到 化学平衡状态；B项，根据E(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO),可知 CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平 衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有 表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状 态；D项，H一H键断裂和H一O键断裂是两个相反的反应方 向，1molH一H键断裂的同时断裂2molH一O键，即消耗 1molH2的同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其 生成量，说明反应已达到化学平衡状态。故选C。 6.C【解析】题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和 SO3的物质的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等， A、B、D错误；该反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总 56无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正 确。故选C。 7.B【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全 部转化为产物，反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程 中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应 速率相等，即达到化学平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再 随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进 行着。故选B。 8.(1)2 (2》a,-xmol.L1·min1。 (3)CE 【解析】(1)反应中各物质的化学计量数之比等于物质的量的变 化量之比，所以a：b=(8mol-2mol)：(5mol-2mol)= 2:1,该反应的化学方程式为2N(g)一M(g)。 4 mol-3 mol (2)(MW=-mimx-X元molL1·min'。 (3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，M和N的物 质的量之比不变，不能说明二者的物质的量不再改变，A错误； 该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前 后，混合气体的质量始终不变，B错误；该反应为气体体积减小 的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的 量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到 了平衡状态，C和E正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示 的是正反应方向，没有体现正、逆反应速率相等，不能说明反应 达到了平衡状态，D错误。 9.(1)100.003mol·L-1·min10.03mol·L-1 (2)②③④⑤⑥ 【解析】(1)由题图可知，从第10min时反应达到平衡状态，则 v(C0)=u(C0,)=△c(C0) =0.03mol·L-1 10 min =0.003mol·L1·min-1; 反应达到平衡时c(H2)=△c(H2)=△c(CO2)=0.03mol·L1。 (2)①燃料的着火点是固有的物理性质，不可改变且与燃烧效率 无关。影响煤燃烧效率的条件：煤的状态、空气用量、炉（灶）膛 材料的选择、燃烧后烟道废气中热量的利用。提高燃料燃烧效 率的措施：一方面，尽可能充分燃烧，提高能量的转化率，关键是 与空气尽可能充分接触，且空气要适当；另一方面，尽可能充分 利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。所以②③④ ⑤⑥均符合题意 10.(1)(3)(5) 【解析】(1)合成氨原料气中一般混有CO、CO2,以及H2S、PH3、 水汽等杂质，这些杂质会与铁触媒发生反应，P、S、As的化合物 则可使铁催化剂永久性中毒。净化可以防止催化剂中毒。 (2)“加压”相当于增大了反应物浓度，可以提高反应速率，但是 对动力和生产设备要求高，综合考虑，不能无限制地增大压强。 (3)催化剂可以提高反应速率。 (4)合成氨在低温时转化率高，选择500℃左右是为了提高反应 可逆反应60s末达到化学平衡，根据阿伏加德罗定律推论，同温 速率和催化剂的活性。 同体积，容器内压强比等于气体总物质的量之比，即坚=唑；设 (5)步骤④能够增大反应限度，从而提高原料利用率，⑤原料的 P起n起 回收循环使用也能充分利用原料，从而节约生产成本。 达到平衡时N2O4转化了xmol,则有下列三段式： 【能力提升】 N2O =2NOz 1.D【解析】含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧 起始 0.5 0 化碳，同时含18O的二氧化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳 转化 x 2x 和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。故选D。 2s末0.5-x 2x 2.C【解析】四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到了 将数据代人比例式，得05+2红=1.6，解得，x=0.3.2s末 0.5 化学平衡状态，A错误；NO的生成与NH的消耗均表示正反 VN.0,)=△c,0)_0.01,mol/L=0.005m0l/L,A错误，2秒 应，B错误；达到化学平衡状态时，增大容器体积，反应物、生成 △t 2 s 物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C正确：在反应的任 时，2忠=电-0.5=1,1，休系内的压强为开始时的1.1 意状态总有E(NH)：E(H2O)=4:6,即3v正(NH:)= p起 n起 0.5 2vE(H2O),D正确。故选C。 倍，B错误；由分析可知，平衡时体系内含N2O4的物质的量为 3.B【解析】假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、 0.20mol,C正确；恒容密闭容器中，平衡时如果再充入一定量 O2的浓度将分别达到0.4mol·L1、0.2mol·L1;而假设该 N2O,相当于增大压强，化学平衡逆向移动，N2O,的转化率降 时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到 低，D错误。故选C。 0.4ol·L1。因为该反应是可逆反应，三种物质必将同时存 8.B【解析】c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到 在（即可逆反应中的物质均不可能100%转化），很显然，A、D两 平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点， 项是不可能的。要得到C项中的数据，必须是SO2和SO同时 氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所 消耗而减少，这不符合S原子守恒，也是不可能的。故选B。 以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点 4.D【解析】平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比亦为1：3，故 的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和 c1:c2=1:3,A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态， 生成表示正反应速率，且生成(Y):生成(Z)应为3：2，B不正 所以正、逆反应速率相等，D错误。故选B。 确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.12mol·L1。故选D。 9.(1)0.2mol·L1·min-1 5.C【解析】依据化学平衡三段式列式计算，5min生成D的物 (2)56.25% 质的量1mol,生成C的物质的量0.05mol/(L·min)× (3)4:5 5min×2L=0.5mol,化学方程式计量数之比等于反应的物质 【解析】设0~2min内，消耗的N2的物质的量为x,则 的量之比，则a=1,B错误； N2+3H2=2NH 3A(g)+B(g)=1C(g)+2D(g) 起始物质的量 1 mol 3 mol 0 起始量(mol)32.5 0 0 变化物质的量 3x 2x 变化量(mol)1.50.5 0.51 平衡时物质的量1mol一x 3 mol-3x 2x 平衡量(mol)1.52 0.51 2x 则有1m0l-x+3m0l-3x十2z=25%,解得x=0.4mol, 据此分析计算v(A)=0.05mol/(min·L)×3=0.15mol/(min·L), A错误：物质B的转化率为0.5÷2.5=20%，C正确；恒温条件 NH)=Z光没2n=0.2molL1·min,H在平衡混合 下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡压强：起始压强= (1.5十2+0.5+1)：(3+2.5)=10：11，D错误。故选C。 气体中的体积分数为照-8淡84品×100%=56,25%：平 6.D【解析】防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁 衡时容器的压强与起始时的压强之比为3.2：4=4：5。 与潮湿的空气接触，A正确；面粉厂、加油站周围的空气中飘浮 10.(1)该反应中KI相对过量，故不能直接检验是否存在I厂 着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、 取少量反应液，滴加KSCN,若出现红色，则证明还有Fe3+未完 加油站均要严禁烟火，B正确；加人MnO2,对KClO,的分解起 全反应 催化作用，可以加快化学反应速率，C正确；降温会使化学反应 (2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明生成了I2 速率减小，减慢H2O2的分解速率，D错误。故选D。 取上层清液少许置于试管中，滴加1mol·L-1的Naz CO溶液， 7.C【解析】根据题目信息，可逆反应2s末的状态数据如下： 若产生白色沉淀，则说明反应有一定的可逆性和反应限度 N202NO2 【解析】甲组实验①不合理，因为所加的I厂是过量的，不能检验 起始 0.1 0 I厂存在证明反应的可逆性，只能证明少量反应物Fe3+是否剩余 转化 0.9 0.02 及是否生成了12来证明，因此，用KSCN溶液、淀粉溶液（或 2s末 0.01 0.02 CCL,萃取)等合理方法。乙组从反应物的量的角度考虑， Na2SO,溶液相对过量，若反应无可逆性，则Ca2+沉淀完全，若 反应有一定可逆性和反应限度，则C+没有完全沉淀，故可用 Na2CO3来证明Ca2+ 第七章有机化合物 第一节认识有机化合物 第1课时碳原子的成键特点 与烷烃的结构 【基础过关】 1.B【解析】有机物是指一般含碳元素的化合物，所以有机物中 一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有：但是有机物 中不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化 物、氰酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质。故选B。 2.B【解析】四氯化碳是常见的有机溶剂，属于有机物，A错误； 硫氰化钾的组成与性质都跟无机物更相似，属于无机物，不属于 有机物，B正确；尿素是常见的化肥，属于有机物，C错误；酒精 是常见的有机溶剂，属于有机物，D错误。故选B。 3.D【解析】A项中不是碳碳单键结合，故A不是烷烃；B项中 含有氯原子，碳原子的键不是全部和氢原子结合，故B不是烷 烃；C项中不是链状烷烃；D项中碳链上虽然有两个支链，但它 仍属于链状，完全符合烷烃结构特点，故D是烷烃。故选D。 4.A【解析】直链烷烃的分子通式为CnH2m+2,由题意得2n+ 2=18,解得n=8,该直链烷烃的分子式是C8H18。故选A。 5.A【解析】正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有 同种元素构成的化学键才能完全相同。因为各元素原子的大小 不同，所形成的化学键长短也不同。CCL是正四面体，其余是 四面体，但不是正四面体形结构。故选B。 6.B【解析】具有相同分子式、不同结构的化合物互为同分异构 体。A.CH3CH2CH2 与CH3CH2CHCH3的分子式不 CH(CH3)2 CHa 同，不互为同分异构体，A错误；B.CH3CH一CH2CI与 CH3 CH,CH2CH2CH2CI具有相同的分子式、不同的结构，互为同分 异构体，B正确；C.CH4与CHCH的分子式不同，不互为同分 异构体，C错误；D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH与 CH,CH2 CH2CH(CH3)CH,具有相同的分子式、相同的结构， 属于同种物质，不互为同分异构体，D错误。故选B。 【点睛】明确同分异构体的概念为解答关键，具有相同分子式、不 同结构的化合物互为同分异构体。互为同分异构体的化合物满 足两点：分子式必须相同：具有的结构不同。 7.C【解析】煤矿的矿井中含有大量甲烷，点燃时易爆炸，所以 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生，A正 确；甲烷的燃烧热比较大，且燃烧产物无污染，是很好的气体燃 料，B正确；甲烷为可燃性气体，点燃前需要检验纯度，C错误； 甲烷在空气中爆炸极限为5%~15%，D正确。故选C。 8.A【解析】同系物在组成上相差1个或若干个CH2原子团， 分子式不可能相同，而同分异构体的分子式相同，故同系物之间 不可能互为同分异构体，A错误；同分异构体的分子式相同，则 一定具有相同的相对分子质量，B正确：互为同系物的物质在组 成上相差1个或若干个CH2原子团，其相对分子质量相差14n (n≥1，且为整数)，C正确：互为同系物的物质，结构相似，属于 同一类物质，化学性质相似，D正确。故选A。 CH, (2)CH3CH2CH2CH2CH3、CHCH2CHCH3、CHC-CH CH CH 【解析】(1)碳原子间均以单键结合的烃可以为烷烃，也可以为环 烷烃，含有4个碳原子的烷烃有正丁烷和异丁烷，结构分别为 。,含有4个碳原子的环烷烃为环丁烷和甲基环丙 烷，结构分别为 ●● 。,故答案为。 、 (2)碳原子数为5的烷烃的分子式为CH2,CsH2的同分异构 体有3种，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，结构简式分别为 CH CH.CH.CH.CH,CH、CH.CH.CHCH、CH一C-一CH,故答 CH CH CH 案为CHCHCH,CHCH、CH,CH,CHCH、CH一C-CH。 CH CH 10.I.(1)③(2)④⑥(3)①(4)②⑦ Ⅱ.(1)C14Ho(2)C1oH22(3)CsHi2(4)C4H30 【解析】I.(1)同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互 为同位素的是2C和4C,故答案为③。 (2)同分异构体是分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构 体的是④⑥，故答案为④⑥。 (3)同种元素组成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的 是①，故答案为①。 (4)属于同一种物质的是②⑦，故答案为②⑦。 Ⅱ.(1)根据烷烃的通式CnH2m+2可知，含有30个H原子的烷烃 为C14H30。 (2)设该烷烃的分子式为CH+2,其相对分子质量为14n十2= 142,解得n=10,该烷烃的分子式为C1oH2。 (3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃 的相对分子质量为72，设A的分子式为CH2m+2,其相对分子质 量为14n十2=72，解得n=5,该烷烃的分子式为CsH12。 (4)1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸 气，那么该烷烃中的氢原子的物质的量与烷烃的物质的量之比 为(15×2)：1，该烷烃中的H原子数为30，由烷烃的通式 CnH2n+2可知，含有30个H原子的烷烃为C14Ho。 【能力提升】 1.B【解析】碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子或其他 原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，A正确：常温下 碳原子性质不活泼，B错误；碳原子之间成键方式具有多样性， 1molA完全燃烧生成6mol水和5mol二氧化碳，该有机物分 碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、 子中含有5个碳原子，12个氢原子，这些原子的相对原子质量 三键，C正确；碳原子最外层有4个电子，碳原子之间可以形成 之和为72，所以A的分子式为CsH2。 稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，不仅可以形成碳 (3)该烃属于烷烃，其一氯代物只有一种，说明A分子结构高度 链，还可以形成碳环，且多个碳原子可以形成长度不同的链、支 对称，该烃的结构简式为C(CH)4。 链及环，且链、环之间又可以相互结合，D正确。故选B。 10.(1)BD E AF (2)88 2.B【解析】甲烷分子是正四面体结构，A正确 CH:CH (3)mCH,CH=CHCH,-定条件ECH-CH CHCH 甲烷分子的空间填充模型，球棍模型应为○ O,B错误；甲 (4)8 H C- -CH2—CH3 0 CH,H 烷分子中存在碳氢极性共价键，C正确；甲烷为正四面体结构， CH CH3 CH:CH 分子中四个C一H键完全相同，D正确。故选B。 H;C-C-CH2-CH-CH; H:C-C- C—CH2-CH 3.B【解析】证明甲烷是正四面体而不是正方形，理由是二氯代 CH, H CH 物只有一种结构，如果是正方形，其二氯代物有两种（边长、对角 【解析】(1)结构相似、组成相差n个CH2原子团的有机物互为 线)。故选B。 同系物，属于同系物的是BD;分子式相同、结构不同的有机物互 4.D【解析】主链有5个C,则乙基只能在3号C上，甲基可以 为同分异构体，属于同分异构体的是E;分子式、结构均相同的 在2号C或者3号C上，所以有如下2种结构： 为同种物质，属于同种物质的是AF。 CH (2)戊基存在碳链异构，共计有8种结构，即CHCH(CH2)2CH3: CHCH2C-CH2一CH、CHCH-CH-CH2一CH。 CH,CH2CHCH,CH:(CH)2CHCH2CH2一；(CH)2CCH2CH; C2Hs 故选D。 (CH3)2CHCHCH;CHCH2CH(CH3)CH2—;CH3)3CCH2一； 5.A【解析】两个氯原子可以分别取代立方体同一棱上、面对 角线上和体对角线上碳原子上的氢原子，因此CH的二氯代 CHCH2CH2CH2CH2一，分子式为CsH1F的同分异构体有： 物有3种。故选A。 主链有5个碳原子的：CHCHCHCH CH F;CHCH CH CHFCH; CHCH CHFCH CH;主链有4个碳原子的：CHCH(CH)CHCH F; 6.B【解析】C、S能形成4条共价键，N能形成3条共价键，而 CH3 CH(CH3)CHFCH3;CH,CF(CH3)CH2CH3; O、S能形成2条共价键，可以看出B项中碳原子、硅原子成键不 CH2FCH(CH3)CH2CH;主链有3个碳原子的：C(CH),CH2F, 合理。故选B。 所以共有8种情况。 7.A【解析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L× (3)CH,CH=CHCH,发生加聚反应制备高分子化合物，反应方 22.4L/mol≈26g/mol,即平均相对分子质量为26，相对分子质 CH:CH 量小于26的烷烃是甲烷，甲烷的相对分子质量为16，其他烷烃 一定条件 程式：n CH:CH=CHCH3 E CH-CH五。 的相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A正确： (4)设甲基的个数是x,由烷烃的通式知2(x十3)十2=2+1十3x,x= 乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含乙烷，B 5,所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别 错误；戊烷不是气态烃，C错误；乙烷与丙烷的相对分子质量都 CH CH CH CH 大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，D错误。故选A。 8.A【解析】①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不 为HC一C C-CH一CH、HC一CCH一CH-CH、 变，则不含NH3。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气 CH,H CH 体体积减小，所以一定不含CO2,含有HC1气体；③把剩余气体 CHCH 在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明没 HC- —CH2—CH3 有甲烷和氢气，故原混合气体中一定含有CO和HC1。故选A。 H CH 9.(1)72g/mol (2)C5H12 第一节认识有机化合物 (3)C(CH3)4 第2课时烷烃的性质 【解析】(1)该烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol~72g/mol. (2)7.2gA的物质的量为0.1mol,浓硫酸吸收10.8g水即 了基础过关】 0.6mol水，碱石灰吸收22g二氧化碳即0.5mol二氧化碳，即 1.A【解析】沼气的主要成分有甲烷，故沼泽底部有机物发酵 57null