6.2 第1课时 化学反应速率及其影响因素-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

EN 第二节化学反应的速率与限度 第1课时化学反应速率及其影响因素 三 ■ 基础过关) 1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和 生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是 电 下端表面 A.铁门表面喷漆 B.橡胶里加炭黑 C.用扇子扇火炉 D.稍稍烤焦下端 三 2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 栽 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 3.反应3X(g)+Y(g)一2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol,则0~ 5min内此反应的平均速率为 地 A.v(X)=0.05mol·L-1·min B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 in C.o(Z)=0.10mol·L1·min-1 D.(W)=0.05mol·L1·s1 4.反应2SO2十O2一2S03经过一段时间后，S0的浓度增加了0.4mol·L1,在这段时间内用O2 烘 表示的反应速率为0.04mol·(L·s)-1,则这段时间为 必 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 5.对反应A十B一AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L1的A、B溶液各10mL ④0.3mol·L1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 紧 三 A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 三 6.将10molH2和5molN2放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3H2(g)+N2(g)一 三 2NH3(g)。在最初的0.2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L1·s1,则在0.2s末，容器中 NH3的物质的量是 A.0.12 mol B.0.08 mol C.0.04 mol D.0.8 mol 7.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 三 FeCL溶液+ FeCL,溶液+ MnO,+ A. 40℃的水 5%的H,0, B.40℃的水 5%的H,02 室温 5%的H,02 MnO,+ FeCL溶液+ FeCL溶液+ C.40℃的水 5%的H,02 室温 5%的H,0, D.40℃的水 --- 5%的H,02 室温 5%的H,02 8.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是 选项 H2O2的浓度 温度/℃ 催化剂 A 5% 5 使用MnO2 8% 不使用 C 10% 40 使用MnO2 D 10% 40 不使用 9.在2L的密闭容器中，充入1 mol SO2和1molO2,在一定条件下发生反应：2SO2十O2=2SO3。 当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol,求： (1)用SO2表示该化学反应速率为 (2)若改用O2表示化学反应速率为 (3)若要提高反应速率，写出你认为可采取的合理措施： 10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。 回答下列问题： (1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 。物质的量/mol 1.58- (2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 1.20 1.00外 (3)反应开始到10s时，Y的转化率为 0.41 0.21 (4)反应的化学方程式为 0 10时间/s 。能力提升) 1.10mL浓度为1mol·L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但 又不影响氢气生成量的是 () ①K2SO4②CH COONa③CuSO, ④Na2CO3 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 2.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量I厂的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2十I-→H2O+IO慢 H2O2+IO—→H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是 A.总反应速率由慢反应速率决定 B.IO也是该反应的催化剂 C.1molH2O2化学键完全断裂放出热量等于98kJ D.(H2O2)=v(H2O)=(O2) 3.某温度下，浓度都是1mol·L1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2的物质的量浓度为0.6mol·L1,用Y2表示的化学反应速率v(Y2)= 0.1mol·L1·min1,生成的c(Z)=0.4mol·L1,则该反应的化学方程式是 () A.X2+2Y2-2XY2 B.2X2+Y2-2X2Y C.3X2+Y2-2X3Y D.X2+3Y2-2XY3 19 4.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)十B(g)一2C(g),若反应物A的浓度由0.1ol·L1降到 0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L1所需的时间 () A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s 5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+ B(g)一2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L1,现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L1·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L1·s1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L1 其中正确的是 () A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数 据，根据数据绘制得到如图所示图线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 () 组别 c(HC)(mol·L-1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 6 2.5 50 块状 2.5 50 粉末状 A.1-2-4-3 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.4-3-2-1 7.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 Na K 4mL0.01mol·L-1KMnO,溶液分别和不 0.1mol·L-1的 0.2mol·L-1的 B 同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应 H2C2O4溶液 H2C2O,溶液 5mL0.1mol·L1Na2SzO3溶液和5mL C 热水 冷水 0.1mol·L1H2SO4溶液反应 D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2 无MnO2粉末 加MnO2粉末 时间 时间 时间 B D 20无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 8.为了研究碳酸钙粉末与稀盐酸反应的反应速率，某同学利用图甲所示装置通过实验测定反应中生 成的CO2的体积随反应时间变化的情况，绘制出图乙所示的曲线。已知该反应是放热反应，下列 说法正确的是 ( ◆V(CO,)/mL 到 0t24反应时间/min 甲碳酸钙与稀盐酸反应装置 乙CO,的体积随时间的变化 A.t1~t2段反应速率大于0~t段的主要原因是此阶段盐酸的浓度较大 B.t2~t3段反应速率小于t~t2段的主要原因是此阶段反应体系的温度降低 C.t4时刻不再产生气体，表明碳酸钙已经完全消耗 D.微热锥形瓶时活塞向右移动，停止加热后活塞恢复至原位置，则装置气密性良好 9.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐 蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是 ( 缓蚀剂的浓度/(mg·L-1) 300 200 100 0钼酸钠 0 100 200 300月桂酰肌氨酸 200 -8 剂 的腐蚀 ▲盐酸中碳素钢的腐蚀速率 碳 ■硫酸中碳素钢的腐蚀速率 京 100 ●缓蚀剂中碳素钢的腐蚀速率 F4 钢 率 身) 蚀速率 ● 20 4060 80 100 酸的浓度% A.c(H+)越大，腐蚀速率越快 B.当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化 C.要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2：1 D.酸溶液较低时，CI对碳素钢的腐蚀作用大于SO?,使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于 硫酸 10.将等物质的量的A、B混合于4L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)十2D(g)。 经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1, c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min1。 (1)5min后A的浓度c(A)= mol·L1,反应开始前容器中的A、B的物质的量 为n(A)=n(B)= mol。 (2)B的平均反应速率为(B)= mol·L-1·min-1。 (3)x的值为通入的是氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，A错误；该 燃料电池的电解质溶液为碱性，所以电极产物不能是2H+,B错 误；b为正极，通入氧气，发生得电子的还原反应：O2十2H2O+ 4eˉ一4OH-,C正确；该装置的能量转换是化学能转化为电能， 最终转化为光能，D错误。故选C。 8.(1)D (2)加入CuSO4溶液后，构成Fe一Ag原电池，铁溶解，质量减 轻，Cu+在银圈上得电子，生成的Cu沉积在银圈上，质量增加 (3)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 【解析】加入CuSO,溶液后，构成Fe一Ag原电池，Fe失电子作 负极，质量减轻，C2+在正极银圈上得电子，生成的金属铜沉积 在上面使其质量增加。 9.(1)Pb PbO, (2)氧化Pb PbSO4还原PbO2PbSO148 (3)正负 【解析】(1)根据总反应方程式判断，负极是Pb,发生氧化反应， 正极是PbO2,发生还原反应，正极和负极的产物都是PbSO4。 (2)每当外电路上有1mol电子转移，则有0.5 mol Pb转化为 0.5 mol PbS01,增加质量为0.5mol×96g/mol=48g。 (3)根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 10.(1)还原负极NiOOH+H2O+e一Ni(OH)2+OH 由b到a (2)2H2O+2e一H2个十2OH增大 【解析】(1)放电过程为原电池反应，该过程中NiOOH中Ni的 化合价由十3降为十2价，NiOOH在正极上放电，发生还原反 应；贮氢材料作负极，正极反应为NiOOH十H2O+e一 N(OH)2十OH-,溶液中阴离子向负极移动，所以迁移方向为 由b到a。 (2)充电时，a电极作阴极，电极反应式为2H2O+2e一H2个+ 2OH,所以pH增大。 第二节化学反应的速率与限度 第1课时化学反应的速率 及其影响因素 【基础过关】 1.C【解析】A项为防止铁门生锈，减慢反应速率；B项为防止 橡胶老化，减慢老化速率；C项是为了使炉火更旺，加快化学反 应速率；D项为防止木头腐烂，为了减慢化学反应速率。故 选C。 2.B【解析】加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积， 都能加快反应速率；浓硫酸使铁发生钝化，阻止了进一步的反 应。故选B。 3.C【解析】0~5min内，Y的平均反应速率v(Y)= 是说品-心，05aL,in,物质的化学反应滤率之 比等于化学计量数之比，故v(X)=0.15mol·L1·min1, v(Z)=0.10mol·L1·min1,v(W)=0.0017mol·L1·s1。 故选C。 4.C【解析】SO3的浓度增加了0.4mol·L1,则O2的浓度减 小了0.2mo1l·L11,(02)=A22，At=c02 w(O2) 0.2mol·L-1 0.04mol·(L·s)7=5s。故选C. 5.A【解析】对于A十B一AB反应，A、B浓度越大，反应速率 越大.①中A.B的浓度为2022=0.5mo/L:@中含A,B 的浓度为'2.082-1mo/L:③中A,B的浓度为0.1mlL× 2=0.05mol/L:④含中A,B的浓度为0.3mol/L×2= 0.15mol/L。四者浓度的大小关系是②>①>④>③，则四者 反应速率的大小关系是②>①>④>③。故选A。 6.B【解析】o(H2):(NH)=3：2,所以v(NH3)= 0.04mol·L1·s1,0.2s末时，n(NH3)=0.04mol·L1·s1× 0.2s×10L=0.08mol。故选B。 7.D【解析】A项，没有对比实验，错误；B项，催化剂不同，温度 不同，无法比较，错误；C项，前者没有催化剂，后者有催化剂，且 温度不同，无法比较，错误；D项，只有温度不同，其他条件都相 同，该方案可行。故选D。 8.C【解析】根据反应速率的影响因素：温度越高、浓度越大、 使用催化剂都有利于化学反应速率的提高；二氧化锰是双氧水 分解反应的催化剂，反应速率提高的较大。故选C。 9.(1)0.03mol·L1·s1 (2)0.015mol·L1·s1 (3)增大反应物浓度、升高温度、增大压强等 【解析】(1)当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为 0.6mol,即△n(SO3)=0.6mol,根据反应方程式可知△n(S02)= 0.6mol,容器体积为2L,所以用SO2表示该化学反应速率为 0.6 mol 2L 10s -=0.03mol·L1·s1。 (2)根据方程式可知△n(O2)=0.3mol,所以用O2表示化学反 0.3 mol 2L 应速率为10s -=0.015mol·L1·s-1。 (3)增大反应物浓度、升高温度、增大压强等都可以提高反应 速率。 10.(1)0.079mol/(L·s) (2)0.395mol/ (3)79% (4)X+Y→2Z 1.58 mol 【解析1反应开始到10s,Z的反应速率为一兰需、 △ 0.079mol/(L·s)。 (2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少的量为△c= 1.2mol-0.41mol=0.395mol/L 2L (3)反应开始到10s时，Y的转化率=弯化量×100%= 初始量 1.0mol-0.21m0×100%=79%。 0.15mol·L1·s1,②错误；2s时，消耗A的物质的量为 1.0 mol 0.3mol·L-1·s1×2L×2s=1.2mol,所以A的转化率为 (4)由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多， 则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量的 1.2mo×100%=30%,③错误；2s时，c(B)=1mol·L1- 4 mol 变化量与化学计量数之比成正比，则有Y：X：Z=(1.20ol 0.15mol·L1·s1×2s=0.7mol·L1,④正确。故选A。 0.41mol):(1.0mol-0.21mol):1.58mol=1:1:2,则反 6.D【解析】反应物的浓度越大，反应速率越大；温度越高，反 应的化学方程式为X+Y一2Z。 应速率越大；固液接触面积越大，反应速率越大；由图像可知， 【能力提升】 越小，用的时间越少，则反应速率为a>b>c>d,由表中数据可 1.A【解析】K2SO,溶液对盐酸起稀释作用，使反应速率降低， 知，1中盐酸浓度最小，温度最低，且铁为块状，则反应速率最 但不影响H+的总物质的量，故不影响生成H2的物质的量，① 小，4中温度最高，盐酸浓度最大，且铁为粉末状，则反应速率最 正确；CH COONa溶液中的CH,COO结合盐酸中的H+生成 大；3比2的温度高，则反应速率3>2，所以反应速率为4>3> 弱酸CH3COOH,降低了H+浓度，随着反应的进行，CH3COOH 2>1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是4一3一2一1。 又逐渐电离出H+,不影响H的总物质的量，故不影响生成H2 故选D。 的物质的量，②正确；CuSO4会与Zn发生置换反应，铜附着在 7.C【解析】由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与 Zn表面，形成原电池，加快产生氢气的速率，③错误；Na2CO3与 水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放 HC1发生反应，2H++CO号一HO+CO2个，减小了H的总 热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率逐渐加快，A 物质的量，虽然能够降低反应速率，但同时也减少了氢气的总 不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中 量，④错误。故选A。 快，B不正确：由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反 2.A【解析】将题所列两个反应合并可得总反应为2H2O2一 应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙 2H,O十O2个，该反应中I厂作催化剂。A项，慢反应速率是决定 中反应速率逐渐减小，C正确；MnO2在H2O2的分解过程中起 总反应速率的关键步骤，A正确；B项，该反应中IO厂是中间产 催化作用，故乙的反应速率大于甲，D不正确。故选C。 物，不是该反应的催化剂；C项，断裂化学键需要吸收能量，化学 8.D【解析】t1~t2段反应速率大于0~t1段的主要原因是反应 反应放出的能量是吸收的能量和释放的能量差；D项，由反应速 放热造成此阶段反应体系温度较高，A错误；2~段反应速率 率与对应物质的化学计量数的关系可知(H,O2)=v(H,O)= 小于1~2段的主要原因是此阶段盐酸的浓度减小，B错误；t 2(O2)。故选A。 时刻不再生成更多的气体，可能盐酸反应完全，碳酸钙因过量而 3.C【解析】用X表示的化学反应速率u(X)=0.6mol·L 仍有剩余，C错误；微热锥形瓶时活塞向右移动，停止加热后活 2 min 塞恢复至原位置，表明装置气密性良好，D正确。故选D 0.3mol·L1·min1。用Z表示的化学反应速率v(Z)= 9.C【解析】由图可知，对于盐酸和硫酸的浓度越大，腐蚀速率 0.4mol,L=0.2molL1·min'。根据XY,和Z的化 越大，所以c(H+)越大，腐蚀速率越快，A正确；当硫酸的浓度大 2 min 于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧 学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之 化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，B正确；根据图示可知，当 比，则v(X2)：v(Yz):v(Z)=0.3mol·L-1·min-1: 钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最 0.1mol·L1·min1:0.2mol·L-1·mim1=3:1:2。根 好，即浓度比为1：1，所以钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等 据原子守恒，可确定乙的化学式为XY。故可得出反应的化学 时，缓蚀效果最优，C错误；碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随 方程式为3X2十Y2一2XY。故选C。 酸的浓度变化有明显差异，可知C有利于碳素钢的腐蚀，则酸 4.C【解析】在恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)+ 溶液较低时，C1对碳素钢的腐蚀作用大于SO,使碳素钢的盐 B(g)一2C(g),若反应物浓度由0.1mol·L1降到0.06mol·L1 酸中的腐蚀速率明显快于硫酸，D正确。故选C。 需20s,此时=0.1mol/L0.06mol/L=0.02mol/L·,如反 20s 10.(1)0.756 应速率不变，则由0.06mol·L1降到0.036mol·L1,需要反 (2)0.05 应的时间是1=g=0.024mol/L÷0.002mol/(L·s)=12s,但随 (3)2 气 【解析】(1)设原混合物中A、B的物质的量均为amol,列出起始 着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以 时和5min时有关物质的物质的量。 需要的时间大于12s。故选C。 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 5.B【解析】解答该题目时可以先计算出o(C),然后根据各物 起始时/mola 0 0 质化学计量数之比等于化学反应速率之比，解决相关计算问题。 5min时/mola-3a-10.1×4×50.5×4 根据=点(C)=0,6mL-0.3m0lL1·g,则 根据c(A):c(B)=3：5,可得(a-3):(a-1)=3：5,解得a=6。 2 S 即n(A)=n(B)=6mol,5min后c(A)=3mol÷4L=0.75mol·L1。 (A)=(C)=0.3mol·L1·s1,①正确；(B)=号(C)= (2)v(D)=0.5mol·L-1÷5min=0.1mol·L-1·min-1, 55 v(B)=v(D)÷2=0.05mol·L1·min-1 (3)由各物质的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，解 得x=2。 第二节化学反应的速率与限度 第2课时化学反应的限度 化学反应条件的控制 〖基础过关】 1.A【解析】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再 发生改变，反应达到化学反应限度，A正确；当可逆反应达到平 衡状态时，正逆反应速率相等，但化学反应依然在进行，是动态 平衡，所以正反应和逆反应速率都不为零，B错误；化学平衡为 动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再 改变，但反应物和产物不一定相等，C错误：化学平衡为动态平 衡，当外界条件发生变化时，如果引起正反应速率和逆反应速率 不相等，则平衡状态被破坏，化学反应限度发生改变，D错误。 故选A。 2.B【解析】可逆反应的含义是：在相同条件下既能向正反应方 向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应属于可逆反应。A 项，燃烧和受热分解是不同的条件，所以不属于可逆反应；B项， 相同条件下既能正向，又能逆向进行，是可逆反应；C项，是弱碱 的电离，不是化学反应，所以不属于可逆反应：D项，放电是自发 的，不需要特殊的外界条件，充电需要连接外电源进行电解，所 以不是可逆反应。故选B。 3.B【解析】A.此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容 条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，不能作为平 衡状态的判断标志；B.容积固定，因为此反应有固体参与，气体 密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，可作 为平衡状态的判断标志；C.C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消 耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，不能作为平衡状态 的判断标志；D.单位时间内生成n mol C和n mol D均表示正反 应速率，不能作为平衡状态的判断标志。故选B。 4.C【解析】可逆反应达到平衡时，（正）=v(逆)>0，反应仍在 进行，M、N、Q的浓度不再发生变化，但它们不一定相等。故 选C。 5.C【解析】A项，由于该反应是一个反应前后气体分子总数 不相等的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到 化学平衡状态；B项，根据E(CO)=v逆(H2O)=v逆(CO),可知 CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平 衡状态；C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有 表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状 态；D项，H一H键断裂和H一O键断裂是两个相反的反应方 向，1molH一H键断裂的同时断裂2molH一O键，即消耗 1molH2的同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其 生成量，说明反应已达到化学平衡状态。故选C。 6.C【解析】题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和 SO3的物质的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等， A、B、D错误；该反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总 56无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正 确。故选C。 7.B【解析】对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全 部转化为产物，反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程 中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应 速率相等，即达到化学平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再 随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进 行着。故选B。 8.(1)2 (2》a,-xmol.L1·min1。 (3)CE 【解析】(1)反应中各物质的化学计量数之比等于物质的量的变 化量之比，所以a：b=(8mol-2mol)：(5mol-2mol)= 2:1,该反应的化学方程式为2N(g)一M(g)。 4 mol-3 mol (2)(MW=-mimx-X元molL1·min'。 (3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，M和N的物 质的量之比不变，不能说明二者的物质的量不再改变，A错误； 该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前 后，混合气体的质量始终不变，B错误；该反应为气体体积减小 的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的 量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到 了平衡状态，C和E正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示 的是正反应方向，没有体现正、逆反应速率相等，不能说明反应 达到了平衡状态，D错误。 9.(1)100.003mol·L-1·min10.03mol·L-1 (2)②③④⑤⑥ 【解析】(1)由题图可知，从第10min时反应达到平衡状态，则 v(C0)=u(C0,)=△c(C0) =0.03mol·L-1 10 min =0.003mol·L1·min-1; 反应达到平衡时c(H2)=△c(H2)=△c(CO2)=0.03mol·L1。 (2)①燃料的着火点是固有的物理性质，不可改变且与燃烧效率 无关。影响煤燃烧效率的条件：煤的状态、空气用量、炉（灶）膛 材料的选择、燃烧后烟道废气中热量的利用。提高燃料燃烧效 率的措施：一方面，尽可能充分燃烧，提高能量的转化率，关键是 与空气尽可能充分接触，且空气要适当；另一方面，尽可能充分 利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。所以②③④ ⑤⑥均符合题意 10.(1)(3)(5) 【解析】(1)合成氨原料气中一般混有CO、CO2,以及H2S、PH3、 水汽等杂质，这些杂质会与铁触媒发生反应，P、S、As的化合物 则可使铁催化剂永久性中毒。净化可以防止催化剂中毒。 (2)“加压”相当于增大了反应物浓度，可以提高反应速率，但是 对动力和生产设备要求高，综合考虑，不能无限制地增大压强。 (3)催化剂可以提高反应速率。 (4)合成氨在低温时转化率高，选择500℃左右是为了提高反应 可逆反应60s末达到化学平衡，根据阿伏加德罗定律推论，同温 速率和催化剂的活性。 同体积，容器内压强比等于气体总物质的量之比，即坚=唑；设 (5)步骤④能够增大反应限度，从而提高原料利用率，⑤原料的 P起n起 回收循环使用也能充分利用原料，从而节约生产成本。 达到平衡时N2O4转化了xmol,则有下列三段式： 【能力提升】 N2O =2NOz 1.D【解析】含18O的一氧化碳正向和H2O生成含18O的二氧 起始 0.5 0 化碳，同时含18O的二氧化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳 转化 x 2x 和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。故选D。 2s末0.5-x 2x 2.C【解析】四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到了 将数据代人比例式，得05+2红=1.6，解得，x=0.3.2s末 0.5 化学平衡状态，A错误；NO的生成与NH的消耗均表示正反 VN.0,)=△c,0)_0.01,mol/L=0.005m0l/L,A错误，2秒 应，B错误；达到化学平衡状态时，增大容器体积，反应物、生成 △t 2 s 物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C正确：在反应的任 时，2忠=电-0.5=1,1，休系内的压强为开始时的1.1 意状态总有E(NH)：E(H2O)=4:6,即3v正(NH:)= p起 n起 0.5 2vE(H2O),D正确。故选C。 倍，B错误；由分析可知，平衡时体系内含N2O4的物质的量为 3.B【解析】假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、 0.20mol,C正确；恒容密闭容器中，平衡时如果再充入一定量 O2的浓度将分别达到0.4mol·L1、0.2mol·L1;而假设该 N2O,相当于增大压强，化学平衡逆向移动，N2O,的转化率降 时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到 低，D错误。故选C。 0.4ol·L1。因为该反应是可逆反应，三种物质必将同时存 8.B【解析】c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到 在（即可逆反应中的物质均不可能100%转化），很显然，A、D两 平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点， 项是不可能的。要得到C项中的数据，必须是SO2和SO同时 氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所 消耗而减少，这不符合S原子守恒，也是不可能的。故选B。 以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点 4.D【解析】平衡浓度之比为1：3，转化浓度之比亦为1：3，故 的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和 c1:c2=1:3,A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态， 生成表示正反应速率，且生成(Y):生成(Z)应为3：2，B不正 所以正、逆反应速率相等，D错误。故选B。 确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.12mol·L1。故选D。 9.(1)0.2mol·L1·min-1 5.C【解析】依据化学平衡三段式列式计算，5min生成D的物 (2)56.25% 质的量1mol,生成C的物质的量0.05mol/(L·min)× (3)4:5 5min×2L=0.5mol,化学方程式计量数之比等于反应的物质 【解析】设0~2min内，消耗的N2的物质的量为x,则 的量之比，则a=1,B错误； N2+3H2=2NH 3A(g)+B(g)=1C(g)+2D(g) 起始物质的量 1 mol 3 mol 0 起始量(mol)32.5 0 0 变化物质的量 3x 2x 变化量(mol)1.50.5 0.51 平衡时物质的量1mol一x 3 mol-3x 2x 平衡量(mol)1.52 0.51 2x 则有1m0l-x+3m0l-3x十2z=25%,解得x=0.4mol, 据此分析计算v(A)=0.05mol/(min·L)×3=0.15mol/(min·L), A错误：物质B的转化率为0.5÷2.5=20%，C正确；恒温条件 NH)=Z光没2n=0.2molL1·min,H在平衡混合 下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡压强：起始压强= (1.5十2+0.5+1)：(3+2.5)=10：11，D错误。故选C。 气体中的体积分数为照-8淡84品×100%=56,25%：平 6.D【解析】防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁 衡时容器的压强与起始时的压强之比为3.2：4=4：5。 与潮湿的空气接触，A正确；面粉厂、加油站周围的空气中飘浮 10.(1)该反应中KI相对过量，故不能直接检验是否存在I厂 着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、 取少量反应液，滴加KSCN,若出现红色，则证明还有Fe3+未完 加油站均要严禁烟火，B正确；加人MnO2,对KClO,的分解起 全反应 催化作用，可以加快化学反应速率，C正确；降温会使化学反应 (2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明生成了I2 速率减小，减慢H2O2的分解速率，D错误。故选D。 取上层清液少许置于试管中，滴加1mol·L-1的Naz CO溶液， 7.C【解析】根据题目信息，可逆反应2s末的状态数据如下： 若产生白色沉淀，则说明反应有一定的可逆性和反应限度 N202NO2 【解析】甲组实验①不合理，因为所加的I厂是过量的，不能检验 起始 0.1 0 I厂存在证明反应的可逆性，只能证明少量反应物Fe3+是否剩余 转化 0.9 0.02 及是否生成了12来证明，因此，用KSCN溶液、淀粉溶液（或 2s末 0.01 0.02 CCL,萃取)等合理方法。乙组从反应物的量的角度考虑，