5.1 第3课时 不同价态含硫物质的转化-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

第一节硫及其化合物 第3课时不同价态含硫物质的转化 基础过关) 1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是 人/动物 含硫有机物 火山地壳运动 R,-S-R 煤、石油等 单质Sg 三 植物 R,-S-R 含硫气体 S02、S0、H,S 含硫杆菌， 缓慢 好氧/厌氧菌 污染 硫酸盐、 亚硫酸盐等 A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 戡 B.硫循环中硫的化合物均为无机物 C.上述硫循环中硫元素均被氧化 D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2 地 剂 会部分转化为SO,使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是() A.氧化剂 B.还原剂 解 C.催化剂 D.沉淀剂 长 3.下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是 A.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 D.Na2 CO3溶液、KzCO3溶液、NaCl溶液 4.化学的美无处不在。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是 白色沉淀 三 Ba(N0,)2 蓝色溶液 CuO 无色溶液X Fe 浅绿色溶液 三 石蕊溶液 红色溶液 三 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 5.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S03 D.H2SO 6.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。 在丙的稀溶液中加入N2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有 硫元素，则它们分别是 A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2Og D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 7.已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）。 B H A 点燃 →囚加热 Cu、加热 (1)写出物质的化学式：A ,E (2)写出由B和C反应生成A,由F的浓溶液生成C的化学方程式： B+C→A F(浓)→C (3)D和F的稀溶液反应可生成B,B在不足量的空气中燃烧的产物包含A,写出D和F反应的离 子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式 。能力提升) 1.有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是 途径①S浓稍酸H,SO, 途径@s9s0,0,S0,H:9H,s0, A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利 用率高 2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、 NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列 说法错误的是 () 70%H,SO. 溶液 Na,SO NaOH溶液 多孔玻璃球泡磁力搅拌器 A C B A.制备保险粉的离子方程式为：HCOO-+OH-+2SO2一S2O+CO2个+H2O B.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 C.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收 D.为避免产生的N2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留 的O2 5 3.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的 是 () 尾气 》处理 弹簧夹a 弹簧夹b 1.0mL·L1 装置 蓝色石 FeCL,和 非饱和 蕊溶液 接 BaC混 合液 氯水 B D A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+ H2O FCLBaSO+2HCI D.关闭弹簧夹，打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气 泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B气密性良好 4.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应 条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 () H,0 ALC A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 5.如图所示，在注射器中加入少量N2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有 关说法正确的是 () 湿润蓝色石蕊试纸 湿润品红试纸 蘸有KMnO,溶液的滤纸 亚硫酸 湿润淀粉-KI试纸 钠晶体 浓硫酸 -NaOH A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D.品红试纸、蘸有KMO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性 6.X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产 物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是 () ①Na2S和稀硫酸②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀硫酸 A.只有① B.①② C.②③ D.①④ 6 无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 7.某化学小组同学依据化学反应Zn十2H2SO4(浓)一ZnSO4十SO2个十2H2O制取22.4L(标准状 况)SO2气体。取65.0g锌粒与110mL98%的浓H2S04充分反应，锌全部溶解。对于制得的气 体，有同学认为可能混有氢气。为此，该化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进 行探究(F中为无水硫酸铜)。 品红溶液 B 请回答下列问题： (1)装置A中添加液体的仪器名称为 ;98%的浓H2S0,(p=1.84g/cm3)的物质的 量浓度是 (2)装置B是为了吸收SO2,则不能选用下列试剂中的 0 A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.KMnO4溶液 (3)装置D的作用是 (4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 8.硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下： 0 HO 含硫燃料 A C（酸雨成分之一) 反应① 反应② →B 反应③ H,0 0 D 反应④ 请回答下列问题： (1)A物质的化学式 ,B物质的化学式 (2)根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过 除去SO2,达到减少污染的目的。 (3)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 注：溶液的pH越大，H+的物质的量浓度就越小。 ①雨水样品的pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将 (填“增大”“减小” 或“不变”)，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)你认为减少酸雨产生可采用的措施是 (填序号)。 ①少用煤作燃料 ②在已酸化的土壤中加石灰 ③燃料脱硫 ④开发新能源别，但是不简单也不环保，D错误。故选C。 6.D【解析】上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离， 从而可以控制反应生成S2的量，A正确；S)2可使品红溶液褪 色，B正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C正确；反应 液中H2SO,的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器 壁慢慢加入水中，D错误。故选D。 7.(1)A F E C D B (2)出现白色沉淀品红未褪色 (3)吸收SO2 (4)C+2H2S0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H,0。 【解析】(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水，由于SO2也 能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前首先要除去SO2, SO2具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去。为验 证是否除尽需要再通过品红溶液检验，所以连接上述装置的正 确顺序是A、F、E、C、D、B。 (2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀，而丙中品红未褪色 时，即可表明已检验出CO2。 (3)根据以上分析可知，丁中酸性KMO4溶液的作用是吸 收SO2。 【能力提升】 1.C【解析反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 SO2↑十2H2O,无H2生成。分析反应前后元素化合价的变化 可知，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性；该反应为氧化 还原反应，在反应中，每2molH2SO4参加反应只有1mol H2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1。 故选C。 2.B【解析】稀释浓硫酸会放出大量热，且浓硫酸的密度大于水 的密度，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并 不断搅拌，B错误。故选B。 3.B【解析】把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，应先加入 过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝 酸，以除去过量的碳酸根离子。故选B。 4.D【解析】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，A错误；碳与稀硫 酸不反应，B错误；铜与浓硫酸在常温下不反应，C错误；常温 下，铁与稀硫酸反应生成氢气，D正确。故选D。 5.D【解析】不能用浓硫酸干燥NH3,A不正确；浓硫酸与S作 用时，只表现其强氧化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓 H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，参加反应 的H2SO,少于2mol,故C项产生的SO2在标准状况下不足 22.4L。故选D。 6.D【解析】向①中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且 产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO和CO⅓，所 以A、C正确，D错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，并 不能确定原溶液中是否含有C1一，因为原溶液中已经加入了稀 盐酸，C正确。故选D。 7.B【解析】随反应进行，浓H2SO,会变为稀H2SO,,稀 H2SO,在加热条件下难与Cu反应产生SO2。故选B。 50无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 8.C【解析】实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发 出的氨气反应生成白烟氯化铵，A合理；实验1，溶液颜色无明 显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2，溶液变黄说明浓硫 酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br>CI,B合理；②中溶 液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸 把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I厂>Br的结论，C不 合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化 性，D合理。故选C。 9.(1)g→h→e→f→b→c(或c→b)→i (2)20H-+SO,-SO+H,O (3)固体由黑色变为红色 (4)浓硫酸检验SO2是否除尽 (5)CuSO,固体由白色变为蓝色 【解析】(1)因实验探究的日的是检验H2的存在，故需要除去混 合气体中的SO2,可采用浓碱液除去，即在装置A中盛装浓 NaOH溶液，之后用品红溶液检验装置A是否将SO2除尽；装 置C中盛装浓硫酸，是为了除去H2中的水蒸气，使干燥的H2 与CuO反应，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，进而推出 混合气体中含有H2。 (2)装置A可吸收混合气体中的SO2,发生反应的离子方程式为 2OH-+SO2-SO片-+H2O。 (3)H2与Cu)反应生成Cu和H2O,则装置B中的现象是固体 由黑色变为红色。 (4)装置C中盛装浓硫酸，是为了除去H2中的水蒸气，装置D 的作用是检验装置A是否将SO2除尽。 (5)最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气，以证明氢气的存在， 则该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为CuSO,,现象为固体 由白色变为蓝色 10.1)Cu+2H,S0,(浓)△Cus0.+S0,++2H,0吸收尾 气中的SO (2)11.00 (3)使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化 为Naz SO, (4)偏大 【解析】(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△ CuSO4十SO2个十2H2O,铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污 染环境，所以要用碱液吸收。 (2)当加入浓硫酸的体积为20.00mL时，溶液的总体积为33.45mL, 硫酸的浓度为20.00mX18.4mol·L≈1.00m0l.L1. 33.45mL (3)通入氧气的目的之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去 使产生的SO,全部被NaOH溶液吸收，二是将SO2最终转化 为Naz SO4。 (4)若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的 生成二氧化硫的质量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。 第一节硫及其化合物 第3课时不同价态含硫物质的转化 【基础过关】 1.A【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌 作用下缓慢转化成植物R1一S一R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促 的理念，故途径②比途径①污染相对小且原子利用率高，D正 进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物， 确。故选A。 不全是无机物，B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫 2.B【解析】A.SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成 酸盐中硫还原成R1一S一R2,硫循环中硫元素有时被氧化，有时 Na2SzO,根据元素守恒和电子得失守恒写化学方程式；C.增大 被还原，C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化 接触面积能够加快反应速率；D.NazS2O,具有还原性，容易被氧 碳，会增加温室气体的排放，D错误。故选A。 气氧化。故选B。 2.C【解析】根据题中信息，氧化剂为氧气，A错误；还原剂为 3.D【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品 二氧化硫，B错误；能够与二氧化硫和氧气接触，使酸度增加，起 红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧 到催化作用，C正确；飘尘不易沉降，D错误。故选C。 化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸， 3.B【解析】BaCL2溶液、Ba(NO3)2溶液与硫酸反应均生成沉 B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO,C错误。故选D。 淀，现象相同，不能鉴别，A不选；分别与硫酸反应的现象为：有 4.D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，B选： X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反 KC溶液、MgCL2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，C不选； 应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象 Na2CO3溶液、K2CO3溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不 主要体现了它的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫 能鉴别，D不选。故选B。 酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误：若A是碳，浓硫 4.B【解析】稀盐酸不与Ba(NO3)2反应，A不符合；硫酸钠、碳 酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧 酸钠都不能与CuO、Fe反应，C、D都不符合。故选B。 化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转 5.A【解析】S有一2、0、十4、十6价，一2价是硫的最低价态，只 化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。 表现还原性。0、十4价既可以表现还原性，也可以表现氧化性， 故选D。 十6价仅表现氧化性。故选A。 5.B【解析】蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误。湿润的淀粉 6.D【解析】硫黄在空气中燃烧产物是SO2,SO2溶于水生成 KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2,C错误；蘸有KMnO4 H2SO3,所以甲是SO2,乙是H2SO3,H2SO3被溴水氧化，所以 溶液的滤纸褪色是证明SO2的还原性，D错误。故选B。 丙是H2SO4。H2SO,与NazS反应，丙的稀溶液显强酸性，强酸 6.D【解析】①Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量 制弱酸，所以丁是H2S,H2S与H2SO3发生氧化还原反应，所以 NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应先生成SO2,在催 戊是S。故选D。 化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3,SO溶于水生成 7.(1)SS03 H2SO4,符合题中转化关系。②Naz SO3和盐酸反应生成SO,气 (2)SO2+2H2S-3S￥+2H2O 体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3;SO2在催化剂 Cu+2H,S0,(浓)△S0,◆+CuS0,+2H,0 作用下被O2氧化生成SO3,SO,3溶于水生成H2SO,,不符合题 (3)FeS+2H-HS++Fe*2HS+0.少量)点燃2SY+2H0 中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，HzS与过量 【解析】A是一种难溶于水的黄色晶体，能与氢气反应又能与氧 NaOH溶液反应能生成Na2S:H2S与O2反应先生成SO2,继续 气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C,可推测A为S,所以B 被氧化，最终生成SO,SO,溶于水生成H2SO,不符合题中转 为H2S,C为SO2,根据题中各物质转化关系可推得E为SO2,F 化关系。④Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量 为H2SO4,D为FeS: NaOH溶液反应生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化 (1)A为S,E为SO3。 生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题中转化关系。故 (2)B+C→A的化学方程式为SO2+2H2S一3S￥+2H2O, 选D。 F(浓)→C的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△s0,◆十 7.(1)分液漏斗18.4mol/L (2)B CuSO,+2H2O. (3)干燥气体 (3)D和F的稀溶液反应生成B的离子方程式：FeS+2H+一 (4)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝 H2S◆+Fe+,B在少量空气中燃烧的化学方程式：2H2S十O2(少 【解析】(1)98%的浓HzSO,(o=1.84g/cm3)的物质的量浓度是 量)点燃2S+2H,0. 1000mL/L×1.84g/mLX98%=18.4mol/L. 【能力提升】 98 g/mol 1.A【解析】途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错 (2)二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用 误；途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，A错误；浓硫酸与二氧化硫不反 大廉价易得的O2浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，B正 应，不能用来吸收二氧化硫，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能 确；根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取1mol 够氧化二氧化硫，可以用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，C错误。 H2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole,C正确；途径② (3)E为加热装置，所以为防止硬质玻璃管炸裂，进入的气体不 与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学” 能含有水蒸气，所以D的作用为干燥气体。 (4)氢气具有还原性，能将黑色的CuO还原为红色的Cu,且生 成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象 是：装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色。 8.(1)S02S03 (2)碱液（或氨水、氧化剂） (3)①2H2SO3+O2一2H2SO4 ②减小H2SO3+C12+HzO一H2SO,+2HCI (4)①③④ 【解析】(1)硫酸型酸雨是含硫物质燃烧生成的二氧化硫形成的， 依据流程分析可知二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶 于水生成硫酸，反应的过程为：S0,0S0,0,HS0,则A 物质的化学式为SO2,B物质的化学式为SO3。 (2)SO2是酸性氧化物，且SO2中硫元素显十4价，它可能升高 到十6价，具有还原性，作还原剂，依据氧化还原反应，需要加入 氧化剂实现转化，则可让工厂的烟道气通过碱溶液（如氨水）或 氧化剂（如酸性KMnO,溶液）而除去SO2,达到减少污染的 目的。 (3)①雨水的pH变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶 于水后生成H2SO3,H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧 气所氧化，生成易电离的H2SO4,方程式为2H2SO3十O2 2H2SO,从而使雨水的酸性增强：②因氯气能氧化H2SO3生成 硫酸和盐酸，两者都是强酸，酸性增强，H减小，反应的化学方 程式为H2SO3+Cl2十H2O一H2SO十2HCI。 (4)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二 氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，而土壤中加入石灰， 会引发土壤碱性增强且生成的亚硫酸钙难溶，易使土壤板结，即 ①③④正确。 第二节氮及其化合物 第1课时氮气与氨的固定 一氧化氮和二氧化氮 【基础过关】 1.C【解析】通常情况下，氮气的性质很不活泼，不具有可燃 性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。故选C。 2.C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收 集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。故选C。 3.D【解析】NO、NO2不是酸性氧化物，A错误；最高价氧化物 N2O中氮元素显十5价，处于氮元素的最高价态，只有氧化性， B错误；虽然NO2与H2O反应生成HNO3,但是N的价态发生 了变化，故NO2不是酸性氧化物，C错误；一氧化氮和二氧化氮 都有毒，易造成环境污染，D正确。故选D。 4.D【解析】碳可以先生成一氧化碳，后生成二氧化碳，再和水 反应生成酸，A正确；氮气和氧气反应生成一氧化氮，后生成二 氧化氮，和水反应时生成硝酸，B正确；硫和氧气反应生成二氧 化硫，后和氧气反应生成三氧化硫，再和水反应生成硫酸，C正 确；铝的氧化物只有氧化铝，D错误。故选D。 5.D【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再 生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中SO2、 NOz的含量增加。故选D。 6.D【解析】反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽 车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根 据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO十O2 2NO2,2NO2十4CO-N2十4CO2,将两步反应式合并可得总反 应式为2NO十O2+4CO一4CO2+N2。故选D. 7.B【解析】NO不溶于水，对应D项；SO2易溶于水，对应A 项；NO2与水发生反应3NO2十H2O一2HNO3+NO,试管剩余 号的气体，对应B项：根据化学方程式C十H,0-HC十 HCIO和2HCIO一2HCI+O2个可知，充分反应后剩余的气体是 O2,且Cl2与O2满足关系式2Cl2~O2,对应C项。故选B。 8.(1)下 (2)两气体混合后，颜色消失 (3)NO氧化 (4)NO2+SO2=NO+SO3 【解析】图丙中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图乙中反 应生成了NO,即NO2和SO2反应，NO2转化为NO,表现氧化 性，而SO2则表现还原性，被氧化，S元素化合价升高，只能变成 十6价，应转化为SO3。 【能力提升】 1.C【解析】体积比为1：1的NO、NO2通入NaOH溶液中只 生成一种产物，反应后的化合价应介于十2价和十4价之间，应 为+3价，发生反应的化学方程式为NO十NO2十2NaOH一 2NaNO2+H2O。故选C。 2.B【解析】在相同条件下体积比等丁物质的量之比，设混合气 体中NO、NO2的物质的量分别是xmol和ymol,则x+y=3。 根据得失电子守恒可知2x+4y=3.5×3,解得x=0.75、y= 2.25,因此混合气体中NO、NO2的物质的量之比为1：3。故 选B。 3.A【解析】氨气不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，水不能 完全充满试管；氧气与二氧化氮混合通入氧气，混合气体完全溶 解，水充满试管；一氧化氮与二氧化氮混合通入氧气，气体完全 溶解，水充满试管；二氧化氮通入氧气，气体完全溶解，水充满试 管。故选A。 4.C【解析】将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成 的NO与不反应的N2为剩余气体。设原混合气体的体积为V, NO2的体积为x,根据差量法求解： 3NO2+H2O-2HNO3+NO△V 3 12 V x 2 解得兴vN)=v-Y-片，品- 44'(NO,)=3。故选C。 5.D【解析】在转化过程中，氮元素的化合价先升高到十5，再 降低到0，则应是先被氧化，再被还原，A错误；依据题图可知催 化剂参与了储存和还原过程，B错误；还原过程中生成0.1mol N2,不能确定N2由几价的N原子得电子生成，则转移电子数不 能确定，C错误；三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、NO,、 CH,三种成分的净化，D正确。故选D。 6.A【解析】解题依据的化学反应原理为4NO2十O2十 第二节氨及其化合物 2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3十NO。设O2的体积 第2课时氨和铵盐 为x。剩余的气体有两种可能：①若剩O2,则V剩=x 十(12mL-x)-2mL,解得x=4mL,B.C不正确.®若剩 (基础过关】 1.C【解析】A、B描述的为氨的物理性质，正确；氨和挥发性酸 N0,则Vs=专[12ml-)-4=2ml,解得x=1.2mL,D 挥发出的蒸气反应生成对应的盐，产生白烟，但是通人酸溶液 不正确。故选A。 中，只能得到盐溶液，C错误；氨水中共含有六种粒子，分别是 7.(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2C+SO H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH-和少量的H+,根据氮元素 守恒，D正确。故选C。 (2)mol L 2.D【解析】A.NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B.氨水 (3)溶液呈浅红色溶液红色加深2SO2+O2十2HO一2HSO, 呈碱性，能使酚酞溶液变红；C.NH3极易溶于水，使烧瓶内的气 【解析】(1)NO2和O2,SO2和CL2按一定比例可完全溶解于水 压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上 中形成溶液4NO2+O2+2H2O一4HNO3,SO2+C12+2H2O一 流动，从而形成喷泉；D.C2在水中的溶解度较小，不能用于做 2HC1十H2SO4,而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2十 喷泉实验。故选D。 H2O一H2SO3,很少量的H2SO3消耗很少量的O2,2H2SO3+ 3.B【解析】大多数铵盐都易溶于水，但NHNO,中的N元 O2=2H2S04。 素，既有一3价也有+5价，所以不是所有铵盐中的N均呈一3 (2)设充满NO2的集气瓶容积为VL,n(NO2)= 价，故选B。 aL·mol7= 4.A【解析】检验铵盐的方法：将某固体（或其溶液）与强碱共 Ymol,倒置于水稽中通人O,形成mol HNO,溶液体积也 热，若产生刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，则原固体为铵盐（或其溶液）。故选A。 为VL,故集气瓶中HRO浓度为c(NO,)=V=日 -mol 1mlL1。 5.C【解析】氯化铵受热分解，分解时吸收热量，同时产生的气 体隔绝了空气。故选C。 (3)H2SO3是弱酸，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通人氧气后， 6.A【解析】实验室用铵盐与碱加热制取氨，常用NH4CI与 H2SO被氧化为H2SO,酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。 Ca(OH)2反应，该反应是固体与固体的反应，因为有水生成，试 总反应为2S02十O2十2H2O一2H2SO4。 管口应略向下倾斜，③错误。将浓氨水加到CaO上，CaO与水 8.(1)使尾气中NO、NO2被充分吸收Ca(OH) 反应放出大量的热，使NH·H,O分解放出氨；加热浓氨水，加 (2)3NO2+H2O-2HNO+NO 快氨挥发，②④正确。氯化铵分解生成的NH3与HCI冷却后 (3)Ca(OH):+2NH.CI-A_CaCl+2NH,+2H.O 又生成NHCl,不能得到NH3,①错误。故选A。 (4)2NH+3O2-2HNO2+2H2O+2H+44.8 7.D【解析】从储气瓶导管长短及用水吸收R的防倒吸装置， (5)反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无 可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体。故选D。 污染 8.(1)2NH,C+Ca(OH2△CaC+2NH,◆+2H,0 【解析】(1)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气中 (2)a氨的密度比空气的小 NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；根据加人 (3)极易溶于水水溶液显碱性 的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成 (4)②④ 分为Ca(OH)2。 【解析】(4)尾气处理时不能用密闭的装置，装置①不选，装置 (2)二氧化氨能与水发生反应生成硝酸，产物中不可能生成二氧 ②、④能防止倒吸，装置③会发生倒吸。 化氮，应该生成一氧化氮，二氧化氮和水反应的化学方程式为 【能力提升】 3NO2+H2O-2HNO3+NO. 1.C【解析】四种溶液中，能与Ba(OH)2溶液反应既生成白色 (3)实验室利用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，方程 沉淀又生成刺激性气味气体的是(NH:)2SO4,只生成刺激性气 式为Ca(OH)2+2NH,C1△CaCl2+2NH,↑+2H,0. 味气体的是NH,Cl,只生成白色沉淀的是Na2SO4,无明显现象 (4)由流程图可知，在空气中铵根离子中一3价氮被氧化为亚硝 的是NaCl。故选C。 酸中十3价氮，离子方程式为：2NH十3O2一2HNO2+ 2.C【解析】喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差， 2H2O+2H+;1 mol NH转化为NO5转移8mol电子，由电子 当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形 得失守恒，氧气转化为一2价的氧，需要2olO2反应，即体积 成喷泉，且HClI能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应 为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L。 4：1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2+O2+2H2O (5)由流程图可知，利用微生物处理氨氮废水的优点为反应条件 4HNO3,故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO 温和，过程中使用的物质无毒无害，最终产物无污染。 生成，液体不能充满烧瓶。故选C。 51