第5章 4 第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化 课后达标素养提升（Word练习）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）不定项

1．下列有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4 答案：D 2．(2025·临沂高一调研)下列物质在一定条件下的转化关系如下图所示，其中b是黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的是(　　) A．d的水溶液能导电，但d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与e的浓溶液反应会产生两种气体 解析：选C。由b是黄色固体，能连续两次与氧气反应得到酸性氧化物可知，b为S单质，则a、c、d、e分别是H2S、SO2、SO3、H2SO4。SO3溶于水发生反应SO3＋H2O===H2SO4，生成的硫酸能导电，但SO3不属于电解质，A正确；SO2的密度大于空气且不与空气反应，可用向上排空气法收集，B正确；SO2使溴水褪色是因为发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，体现的是SO2的还原性，C错误；在加热条件下，足量Al与浓硫酸反应先产生SO2，随着反应的进行，硫酸浓度降低变成稀硫酸，此时反应产生H2，整个过程中产生两种气体，D正确。 3．X(盐)和Y(酸)反应可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y。X和Y可能是(　　) ①Na2S和稀硫酸 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀硫酸 A．只有① B．①② C．②③ D．①④ 解析：选D。①Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，SO2在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题述转化关系。②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题述转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，SO2在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题述转化关系。④Na2SO3 和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题述转化关系。 4．(2025·烟台高一检测)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物 B．硫元素至少参加了2个氧化还原反应 C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应 D．若固体B中加浓硫酸，则发生反应时被氧化的和被还原的为同一种元素 解析：选C。由题图可知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A项错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，故硫元素至少参加了3个氧化还原反应，B项错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C项正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，D项错误。 5．(2025·六安高一期末)双碱法脱硫过程如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，Na2SO3被还原 C．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 解析：选B。由题图可知，过程Ⅰ发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，S元素化合价没有发生变化，SO2表现出酸性氧化物的性质，A正确；由题图可知，过程Ⅱ发生反应2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4＋4NaOH，S元素化合价升高，Na2SO3被氧化，B错误；由题图可知，总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，C正确；由题图可知，双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来又生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，D正确。 6．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　) A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石 B．X具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大 D．N可由相应单质直接化合生成 解析：选A。在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A项正确；SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能使酸碱指示剂褪色，故B项错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，故C项错误；Cu和S反应生成Cu2S，N为CuS，不能由相应单质直接化合生成，故D项错误。 7．(2025·滨州高一检测)某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如下图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中主要发生的反应为2CaS＋3SO2===2CaSO3＋3S、2CaSO3＋O2===2CaSO4。 下列有关说法正确的是(　　) A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物 B．经冷凝器得到的几种单质S2、S4、S6和S8互为同位素 C．将CaSO4和煤粉碎混合后投入再生塔，有利于反应充分进行 D．再生塔中得到的X的主要成分为CaSO3 解析：选C。脱硫塔中发生反应2CaS＋3SO2===2CaSO3＋3S，CaS中S元素化合价升高，SO2中S元素化合价降低，故S既是氧化产物又是还原产物，A错误；S2、S4、S6和S8为硫的不同单质，互为同素异形体，B错误；将CaSO4和煤粉碎混合后投入再生塔，增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行，C正确；再生塔中C与CaSO4反应生成CO2和X，根据题给信息中“脱硫剂可反复循环”，可判断X的主要成分为CaS，D错误。 8．胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、用作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是Cu2S)为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下： 请回答下列问题： (1)胆矾的化学式为________________。 (2)反应1中被氧化的元素为________(填元素符号)；反应5中80 g SO3与足量水反应生成________mol H2SO4。 (3)反应3的化学方程式为_______________________________ _________________________________________________________。 (4)反应6的离子方程式为__________________________________ _________________________________________________________。 (5)Na2SO3在空气中易变质生成________(填化学式)。 解析：(1)硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式为CuSO4·5H2O。 (2)反应1是Cu2S在空气中高温煅烧，反应的化学方程式为2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，在该反应中Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，失去电子被氧化，O元素化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中被氧化的元素为S元素；反应5是SO3与H2O反应生成H2SO4，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4，80 g SO3的物质的量是1 mol，被水充分吸收后生成1 mol H2SO4。 (3)反应3是Cu2S与Cu2O高温煅烧生成Cu和SO2，化学方程式为Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 (4)反应6是Cu与H2O2、H2SO4溶液在加热条件下反应生成CuSO4和H2O，该反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋Cu2+＋2H2O。 (5)Na2SO3中S元素化合价为＋4价，具有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化为Na2SO4。 答案：(1)CuSO4·5H2O (2)S　1 (3)Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑ (4)Cu＋H2O2＋2H＋Cu2+＋2H2O (5)Na2SO4 9～11题每小题有一个或两个选项符合题意。 9．(2025·青岛高一质检)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质的转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是(　　) A．a溶液与b溶液反应过程中有黄色沉淀生成 B．b既有氧化性又有还原性 C．g中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D．d在加热的条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1 解析：选C。a是H2S，b是H2SO3，二者在溶液中反应生成单质S黄色沉淀，A正确；b是H2SO3，H2SO3中S元素化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确；g中阴离子是硫酸根离子，检验试剂为稀盐酸和氯化钡溶液，C错误；d是S单质，在加热的条件下与强碱溶液发生反应3S＋6OH－2S2-＋SO＋3H2O，生成S2-和SO的物质的量之比为2∶1，D正确。 10．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-＋4MnO＋10H＋===4Mn(OH)2↓＋S2O＋H2O C．过程Ⅰ后溶液碱性减弱 D．将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.3 mol O2 解析：选B。CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物，故A正确；过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-＋4MnO＋9H2O===4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH－，故B错误；过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，消耗OH－，溶液碱性减弱，故C正确；10 L上清液中S2-的质量为480 mg·L-1×10 L＝4 800 mg＝4.8 g，物质的量为＝0.15 mol，根据得失电子守恒，0.15 mol×8＝n(O2)×4，解得n(O2)＝0.3 mol，理论上共需要0.3 mol O2，故D正确。 11．下图是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)。下列说法正确的是(　　) A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 解析：选BD。反应①中KIO3被SO2还原为I2，使淀粉溶液变蓝，然后I2被SO2还原为I－，溶液褪色，说明SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，说明SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据元素守恒，反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B正确；反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了SO2，反应④放出了SO2，可利用这两个反应回收SO2，D正确。 12．煤是我国重要的化石燃料。含硫煤使用时易产生污染，含硫污染物的治理技术是目前世界级课题之一。 (1)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图甲所示： SO2反应器中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)H2S还可用于回收单质硫，转化过程如图乙所示。其中化合价保持不变的元素有__________，该图示总反应的化学方程式为_____________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，得到亚硫酸钠粗品，流程如图丙所示： ①上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。 ②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案如下：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，用适量蒸馏水溶解，_________________________________________________________， 若出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 (4)已知有V L(已换算成标准状况)煤燃烧产生的尾气，通入足量H2O2溶液中吸收再加入足量BaCl2溶液，充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2溶液吸收SO2的化学方程式是____________________________________________； 尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 ________________________。 解析：(1)SO2反应器中二氧化硫被氧化为三氧化硫，化学方程式是2SO2＋O22SO3。 (2)H2S和铜离子反应生成硫化铜和氢离子，铁离子氧化硫化铜生成单质硫、铜离子和亚铁离子，氧气把亚铁离子氧化为铁离子，该过程中化合价保持不变的元素有Cu、H、Cl，总反应的化学方程式为2H2S＋O22H2O＋2S。 (3)①由题图丙可知，加入NaOH后，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O。②亚硫酸钠会干扰Na2SO4的检验，需要先加盐酸除去亚硫酸钠，故证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案为取少量亚硫酸钠粗品于试管中，用适量蒸馏水溶解，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 (4)H2O2溶液吸收SO2的化学方程式是SO2＋H2O2===H2SO4；b g沉淀是硫酸钡，物质的量是 mol，根据硫原子守恒可知，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是×100%＝×100%。 答案：(1)2SO2＋O22SO3 (2)Cu、H、Cl　2H2S＋O22H2O＋2S (3)①NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O ②先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 (4)SO2＋H2O2===H2SO4　×100% 学科网（北京）股份有限公司 $