5.1 第1课时 硫和二氧化硫-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课时卷

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 基础过关) 1.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是 A.用CS2洗涤 B.用酒精洗涤 C.用水银洗涤 D.通入H2加热 2.下列说法中不正确的是 A.在自然界中有游离态的硫存在 B.硫在空气中和纯氧中燃烧产物都是二氧化硫 C.硫与金属反应，生成低价态的金属化合物 D.硫的氧化性比氧气的强 3.下列有关二氧化硫的说法正确的是 A.微溶于水 B.可用向下排空气法收集 C.无色无味的气体 n D.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅 郊 4.下列对可逆反应的认识正确的是 烘 A.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 器 B.在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫做可逆反应 长 C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 D.可逆反应一定属于氧化还原反应 5.下列物质具有漂白性：①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠。其漂白原理相同的是 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 器 6.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是 A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B.都能被BaCl2溶液吸收，并有沉淀生成 C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D.都能跟Ca(OH)2溶液反应，并有沉淀生成 7.已知Na2SO3固体与硫酸可以发生反应：Na2SO3十H2SO4一Na2SO4十H2O十SO2个，下图是实验 室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题： ① ② ④ ⑥ Na2S03石蕊 品红H,S KMnO, NaOH 溶液 溶液溶液溶液 溶液 (1)①中的实验现象为石蕊溶液 ,证明SO2是 气体。 (2)②中的实验现象为品红溶液 ,证明SO2有 性。 (3)③中的实验现象是 ,证明SO2有 性。 (4)④中的实验现象是 ,证明SO2有 性。 。能力提升) 1.下列离子方程式书写正确的是 () A.二氧化硫通入水中：SO2+H2O一2H++SO号 B.二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca(OH)2-CaSO3￥十H2O C.二氧化硫通入H2S水溶液中：SO2+2H2S—2H2O十3SV D.二氧化硫通入“84”消毒液中：SO2+2C1O+H2O一SO?+2HCIO 2.CO2气体中含少量SO2,欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2,则下列叙述正确的是() ② A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶② B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶② C.先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶① D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H,SO,的洗气瓶① 3.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 () A.通过品红溶液 B.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 4.将SO2分别通入下列四种溶液中，下列有关现象及结论的说法正确的是 （) SO, 酸性 溶液 溶液 ① ② ③ ④ A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B.试管②中溶液褪色，说明SO2有氧化性 C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D.试管④中溶液颜色变绿，说明SO2有还原性 1 5.某兴趣小组探究SO2气体还原Fε3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A B FeCL,溶液含有淀粉 NaOH溶液 的碘水 A.能表明I厂的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO,溶液，紫红色褪去 D.为验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCL2溶液，产生白色沉淀 6.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉 淀A;另一份通入少量C2,产生白色沉淀B。试回答下列问题： (1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反 应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为 ,原因是 (2)沉淀A的化学式为 ,该沉淀能否溶于稀盐酸？ (3)写出生成沉淀B的离子方程式： (4)生成4.66g沉淀B,需消耗标准状况下的C2 mL。 7.二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广 泛用途的石膏。 工业尾气 空气 石灰石浆液 反应后的浆液 过滤，石膏(Cas0,·2H,0） (1)SO2造成的一种常见环境污染为 ;列举二氧化硫的一种用途 (2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为 (提示： MnO4被还原为Mn+). (3)已知反应后的浆液中分散质是CSO3,则通空气时反应的化学方程式为 (4)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理？ (填“合理”或“不合理”)；理由是 无敌原创·同步课时卷化学·必修第二册 8.硫含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中的硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装 置进行测定。某测定硫含量的流程如下： 钢样(xg)O2(过量)》 H,0,溶液 NaOH溶液 煅烧装置 气体a 吸收装置 溶液b 测定装置 (1)气体a的主要成分有CO2、 (2)若钢样中的硫以F©S的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为：3FeS+50,高温 3 (3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是 (4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗之mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的 质量为yg,则该钢样中硫的质量分数为 9.(2022·云南)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图 所示的实验装置。 气体发 生装置 A 气体发 生装置 B NaOH 饱和食盐水 水 露溶液 Q D E 部 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用N2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2, 采用MnO2和浓盐酸(12mol·L1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是 发生装置B应选择如图三种装置中的 (填序号)。 营 ① (2)装置D中主要反应的离子方程式为 为验证通入装置D中的气体 是C2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化亚铁溶液；②氯化铁溶液； ③酸性高锰酸钾溶液；④硫氰化钾溶液。若C2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (填序号)的试管内，再加入 (填序号)。发生的现象是 。若 SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (填序号)的试管内，发生的现象 是 (3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观 察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性 气味的气体”所对应的化学方程式 。上述现象体现了浓硫酸的 (填序号)。 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式参芳答案 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第1课时硫和二氧化硫 【基础过关】 1.A【解析】硫黄易溶于CS2,故可用CS2洗涤试管内壁上附着 的硫黄，A正确。硫黄微溶于酒精，所以用酒精洗涤效果不好，B 错误。水银是重金属汞，有污染，C错误。通入H2加热产生有 毒的H2S,污染空气，D错误。故选A。 2.D【解析】游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层 里，A正确；硫与氧气反应，产物是二氧化硫，二氧化硫在特殊条 件下，例如加入五氧化二钒催化剂条件下，才能转化为三氧化 硫，B正确：硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价 态金属硫化物，如S与Cu反应，生成Cu2S;氧气的氧化性较强， O2与Cu反应生成高价态金属化合物CuO,C正确，D错误。故 选D。 3.D【解析】在通常情况下，二氧化硫在水中的溶解度约为1· 40(体积比)，易溶于水，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，B 错误；二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，C错误；二氧化硫 溶于水生成亚硫酸，是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成盐， 碱性减弱，所以含有酚酞的氢氧化钠溶液颜色变浅，D正确。故 选D。 4.B【解析】可逆反应是在同一条件下能同时向正反应和逆反 应两个方向进行的化学反应，A错误，B正确；电解水生成氢气 和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因为条 件不同，C错误；可逆反应不一定属于氧化还原反应，如二氧化 硫和水的反应，D错误。故选B。 5.C【解析】潮湿的氣气（有次氯酸生成）、过氧化钠的漂白都 是氧化型漂白；二氧化硫的漂白是化合型漂白；活性炭的漂白是 吸附型漂白。故选C。 6.D【解析】标准状况下，SO,是无色固体，A错误；SO2溶于水 生成H2SO3,SO3+H2O一H2SOu,H2SO4+BaCl2-BaSO4￥+ 2HCI,H2SO3与BaCl2溶液不反应，B错误；SO2能使品红溶液 褪色，加热时红色再现，SO3则不能，C错误；SO2和SO3都是酸 性氧化物，都能跟碱反应，D正确。故选D。 7.(1)变红酸性 (2)褪色漂白 (3)溶液变浑浊（或生成沉淀）氧化 (4)溶液红色褪去还原 【解析】(1)二氧化硫具有酸性氧化物的性质，溶于水形成酸，遇 紫色石蕊溶液变红。 (2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。 (3)二氧化硫中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有 还原性。与强还原剂H2S反应，体现氧化性。 (4)与强氧化剂酸性高锰酸钾反应，表现还原性。 【能力提升】 1.C【解析】H2SO3是弱酸，弱电解质，不能拆，SO2与水反应 为可逆反应，要用“一”，A错误；澄清石灰水中氢氧化钙为强 电解质，要拆成离子，B错误；SO2与H2S发生氧化还原反应，生 成的单质硫不溶于水，有淡黄色沉淀产生，C正确；“84”消毒液 的有效成分NaClO与SO2发生氧化还原反应，生成硫酸和盐 酸，D错误。故选C。 2.D【解析】从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向 左，排除A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于 碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳 酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，D 正确。故选D。 3.D【解析】本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不 同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱 酸的酸酐，能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。 不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具 有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于酸性H2SO3> H2CO3,所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2,但CO2不与 NaHCO,反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还 原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得 答案。A项检验的是SO2;B项不管是否混有CO2都不会产生 白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证 有无CO2;只有D项，酸性KMnO,溶液将SO2完全吸收，再通 过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，说明一定有CO2,若无沉淀， 则无CO2。故选D。 4.D【解析】SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，两者发生反应： Cl2+SO2+2H2O一H2SO4+2HCl,不会有黄色沉淀生成，A错 误；SO2具有还原性，酸性KMO,溶液具有强氧化性，两者发 生氧化还原反应，使酸性KMO4溶液褪色，体现了SO2的还原 性，B错误；SO2与BaCl2溶液不反应，C错误；利用Fe3+的氧化 性，把SO2氧化成SO,Fe3+被还原成Fe2+,即发生反应： 2Fe3+十SO2+2H2O一2Fe2++SO+4H+,溶液颜色变绿，体 现了SO2的还原性，D正确。故选D。 5.C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2+I2+2H2O一H2SO4+2HI,由于I2反应被消耗，因此B中 蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I,A正确；SO2是大 气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应： SO2十2NaOH一Na2SO3+H2O,所以可以用NaOH溶液吸收 尾气，防止污染空气，B正确：若SO2与FeCl3不发生反应，向A 中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O一 K2SO4+2MnSO,+2H2SO4,溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3 发生反应：SO2+2H2O+2FeCl3一H2SO+2HCl+2FeCl2,当 向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4+ 5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3+十4H2O,溶液紫红色也褪去，因此 不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生 了氧化还原反应：SO2+2H2O+2FeCl3一H2SO,+2HCl+ Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 2FeCl2,溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl溶液 【解析】气体发生装置A中利用亚硫酸钠和70%的硫酸反应制 时，会发生反应：H2SO4+BaCl2一BaSO4V+2HCI,产生白色 取二氧化硫，气体发生装置B中利用浓盐酸和二氧化锰共热制 沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCI>HSO,当 备氯气，所得氯气通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，得到的 向溶液中加人用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀， 二氧化硫和氯气在装置D的水中发生吸收反应，最后利用氢氧 D正确。故选C。 化钠溶液吸收尾气；再通过实验检验装置D中的成分。 6.(1)不反应弱酸不能制强酸 (1)SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒 (2)BaSO3能 吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应 (3)Ba++SO2 +Cl2+2H2O-BaSO+2CI-+4H+ 选择①。 (4)448 (2)D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐 【解析】加入NaOH溶液发生的反应为Ba2++SO2十2OH一 酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2十2H0一4H++2CI十 BaSO3Y+H2O①；通入Cl2发生的反应为Ba2++SO2+Cl2+ SO;为验证通人D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量， 2H2O-BaSO,￥+2CI-+4H+②. 若C2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液试剂的 由方程式②：BaSO4~Cl2 试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离 233g 22400mL 子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管 4.66g V(C2) 中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。 故V(Cl2)=448mL。 (3)浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、水、 7.(1)酸雨漂白草帽、纸张等 (2)2MnO+5SO2+2H2O-5SO-+2Mn2++4H+ 二氧化硫，反应的化学方程式为C十2H,S0,(浓)△C0,◆十 (3)2CaSO+4H,O+O2=2CaSO.2H2O 2SO2个十2H2O;浓硫酸使蔗糖碳化，体现脱水性，体积膨胀， (4)合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧 并放出有刺激性气味的气体，说明发生反应生成二氧化碳、二氧 气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放 化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故选③④；铜与浓硫酸反应生成 【解析】(1)雨、雪，雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的 硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu十2H2SO 二氧化硫、氨氧化物等物质，就变成酸性的降水(pH<5.6) (浓)△CuS0,+s0,+十2H,0. 酸雨，会污染环境；二氧化硫能和有色物质结合生成无色物质， 具有漂白性，可漂白草帽、纸张等。 第一节硫及其化合物 (2)根据氧化还原得失电子守恒配平可得 第2课时硫酸硫酸根离子的检验 (3)亚硫酸钙中S的化合价为十4，具有还原性，易被氧气氧化， 所以通人空气时反应的化学方程式为2CaSO3十4H2O十O2一 【基础过关】 2CaS04·2H20。 1.D【解析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。 8.(1)S0202 苹果块中散发的水分、胆矾晶体的结晶水、饱和KNO3溶液挥发 (2)Fe,O SO. 产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面 (3)H2 O2+SO2-H2 SO 失水而出现不带结晶水的无水CuSO4,饱和KNO3溶液失水而 (4)竖×100% 有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H,因此pH试纸不会变红， 【解析】(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生 但会被炭化而变黑。故选D。 成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的主要 2.B【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸 成分有C02、SO2、O2。 挥发，和浓硫酸的脱水性无关。故选B。 (2)根据氧化还原得失电子守恒配平可得。 3.C【解析】A.二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生 (3)过氧化氢与二氧化硫发生氧化还原反应，过氧化氢是氧化 成硫酸钡沉淀；B.亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸 剂，二氧化硫是还原剂，由得失电子守恒可配平化学方程式。 钡；C.所得沉淀可能是氯化银；D.先加过量盐酸无沉淀，再加氯 (4)若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为yg,则消耗 化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。故选C。 zmL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg,硫的质量分数为 4.A【解析】H,SO,中所含元素化合价降低，则H2SO,作氧化 y2g×100%=坚X100%。 剂，表现氧化性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应 x 中表现酸性。故选A。 9.(1)防倒吸① 5.C【解析】常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与Cu反应，A错 (2)SO2+Cl2+2H2O一SO-+4H++2CI-①④溶液 误；与石蕊溶液反应，两种溶液都变为红色，B错误；用浓硫酸有 呈红色③溶液紫红色褪去 脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，方法较简单，C正 (3)C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,◆+2H,0③④ 确；锌与浓硫酸反应产生SO2,与稀硫酸反应产生H2,可以区 49