5.1 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 课后达标 素养提升(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版）

1．(2024·南阳高一期末)炼丹家狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以土墼(即砖坯)垒作两个方头炉……一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取的“精华”为(　　)

A．H2O    B．SO2

C．稀硫酸    D．CuSO4溶液

解析：选C。高温煅烧硫酸铜晶体时，晶体先失去结晶水，然后硫酸铜分解为氧化铜固体和三氧化硫蒸气，文中所说的“烟”是三氧化硫与水蒸气的混合物，冷却后二者化合生成硫酸。所以，狐刚子所取的“精华”为稀硫酸。

2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(　　)

A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B．装置乙可用于收集SO2气体

C．为确认装置甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O

解析：选B。二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，导气管应长进短出。

3．已知NO在酸性条件下具有强氧化性。向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　)

A．X可能是BaSO3

B．X一定是BaCO3

C．Y与X的成分不可能相同

D．该盐溶液中一定含有SO

解析：选A。若X是BaSO3，加入足量盐酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将BaSO3氧化成BaSO4，溶液中仍存在白色沉淀，故A正确；若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故B错误；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，Y与X的成分相同，故C错误；该盐溶液中若含有SO，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有SO，故D错误。

4．下列实验所得结论不正确的是(　　)

A．实验Ⅰ中产生的气体是氢气

B．实验Ⅱ中没有发生化学反应

C．实验Ⅲ中产生的气体是二氧化硫

D．浓度、温度会影响实验现象

解析：选B。稀硫酸和铁反应生成的气体是氢气，A项正确；常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，该过程中发生了化学变化，B项错误；加热条件下，铁片可以溶于浓硫酸中，浓硫酸为氧化剂，生成的无色、有刺激性气味的气体是二氧化硫，C项正确；实验Ⅰ、Ⅱ中硫酸的浓度不同，说明浓度会影响实验现象，实验Ⅱ、Ⅲ中温度不同，说明温度会影响实验现象，D项正确。

5．将碳和浓硫酸反应产生的气体X通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如右图所示)。下列说法正确的是(　　)

A．洗气瓶中会产生沉淀，该沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物

B．洗气瓶中发生的离子反应可能为SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

C．Y处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了CO2

D．若将BaCl2溶液改为煮沸后冷却的Ba(NO3)2溶液，会有白色沉淀产生(NO在酸性条件下具有强氧化性)

解析：选D。碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2的混合气体，二者均不与BaCl2溶液反应，洗气瓶中没有沉淀产生，故A、B错误；CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故Y处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明反应产生了CO2，故C错误；若将BaCl2溶液改为煮沸后冷却的Ba(NO3)2溶液，二氧化硫与水反应生成的亚硫酸根离子被NO(H＋)氧化为硫酸根离子，会有BaSO4白色沉淀产生，故D正确。

6．下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(　　)

解析：选C。将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀是C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A不符合题意；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子，可能是SO，也可能是Ag＋等，B不符合题意；浓硫酸和铜在加热条件下发生反应Cu＋