题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（期中真题汇编，广东专用）高二化学下学期

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(24-25高二下·广东珠海·期中)硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D．中存在B原子采用sp3杂化 【答案】B 【详解】A．硼酸溶于水后，与水电离产生的OH-结合生成，从而促进水电离，所以硼酸水溶液中的主要来自水的电离，A正确；   B．分子中，中心B原子的价层电子对数为，发生sp2杂化，且中心B原子无孤电子对，所以B原子与3个O原子形成平面正三角形结构，B错误； C．中有3个-OH来自原，1个来自OH-与B原子形成的配位键，此配位键由B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对形成，C正确； D．中B形成4个共价键，B为sp3杂化，D正确； 故选B。 2．(24-25高二下·广东广州培英中学、113中学、秀全中学、西关外国语中学四校联考·期中)拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．NaClO的电子式： C．H2O中心原子的VSEPR模型： D．N2H4的电子式： 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子应为，A错误； B．次氯酸钠是含有共价键的离子化合物，次氯酸根中含有共价键，Cl与O之间共用一对电子，故其电子式为，B错误； C．水的中心原子O的价电子对数为，为sp3杂化，有2个孤电子对，VSEPR模型为，C错误； D．N2H4为共价化合物，N与N之间共用一对电子，N与H之间共用一对电子，每个氮原子还有一个孤电子对，其电子式为，D正确； 故答案选D。 3．(24-25高二下·广东深圳盐田高级中学·)下列化学用语表述不正确的是 A．键角： B．核电荷数为26的元素，基态原子核外价层电子的轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．NaOH的电子式： 【答案】C 【详解】A．为平面三角形，键角为120°，为正四面体形，键角为，、、的中心原子均有4个价层电子对，VSEPR模型均为四面体形，中心原子的孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对对成键电子对的斥力强，则键角：，A项正确； B．核电荷数为26的元素为Fe元素，则基态Fe原子核外价层电子的轨道表示式为，B项正确； C．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C项错误； D．NaOH是离子化合物，电子式为，D项正确； 故选C。 4．(24-25高二下·广东深圳·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为。下列说法错误的是 A．基态氧原子价层电子轨道表示式： B．的空间结构为V形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．基态原子的轨道电子云轮廓图： 【答案】A 【详解】 A．氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价层电子排布式为：2s22p4，则其价层电子轨道表示式，A错误； B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+，孤电子对数为2，杂化类型为sp3杂化，其空间结构为V形，B正确； C．偏二甲肼分子中碳原子以甲基存在，碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3杂化，C正确； D．基态Cl原子的3px轨道电子云轮廓图为哑铃形，轮廓图为：，D正确； 故选A。 5．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)反应：用于联合制碱.下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．的电子式： C．中化学键类型是离子键和共价键 D．和互为同位素 【答案】C 【详解】A．的价层电子对为3+1=4，分子的VSEPR模型为正四面体，故A错误； B．是共价化合物，形成共用电子对，其电子式为，故B错误； C．中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内氮原子与氢原子之间形成共价键，故C正确； D．同位素是指具有相同原子序数但中子数不同的同一元素的不同核素，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高二下·广东珠海·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCHO的分子结构是平面三角形 HCHO是非极性分子 B VSEPR预测是四面体结构 的键角是 C 中有配位键 N提供空轨道，提供孤对电子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．HCHO分子为平面三角形结构，但其正负电荷中心不重合，属于极性分子，故不选A； B．NH3中N原子价层电子对数为4，NH3的VSEPR模型为四面体结构，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，NH3的键角约为107°，故不选B； C．[Cu(NH3)4]2+中存在配位键，配位键由Cu2+提供空轨道、N提供孤对电子，故不选 C； D．冠醚与Li+结合而与K+不结合，是因为Li+和K+的离子半径不同导致空腔匹配差异，故选D； 故答案为：D。 7．(24-25高二下·广东高州·)元素周期表中的四种元素A、B、D、E，原子序数依次增大，且A、B、D均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；的3d轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A．基态E原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．形成的常作为配位化合物中的配体，在中，元素的原子采取杂化 【答案】D 【分析】A的基态原子价层电子排布为，A为C，B的基态原子2p能级有3个单电子，B为N，D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为O，的3d轨道中有10个电子，E为Zn，则A为C元素、B为N元素、D为O元素、E为Zn元素，以此解题。 【详解】 A．E是Zn元素，核外电子数为30，基态Zn原子的价层电子的轨道表示式为，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA族、ⅤA族反常，故第一电离能：，B正确； C．、H2O都为极性分子，是非极性分子，在水中的溶解度：，C正确； D．形成的常作为配位化合物中的配体，在中，元素C的原子采取sp杂化，D错误； 故选D。 8．(23-24高二上·广东东莞万江中学，石龙中学，常平中学三校联考·期中)下列化学用语表示正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型： B．AlCl3分子的VSEPR模型： C．分子的球棍模型： D．的空间结构：(平面三角形) 【答案】D 【详解】A．分子中心原子N原子价层电子对数：，模型为四面体，A错误； B．AlCl3分子中心原子Al原子价层电子对数：，模型为平面三角形，B错误； C．分子中心原子S原子价层电子对数：，含2对孤电子对，分子空间结构为V形，C错误； D．分子中心原子B原子价层电子对数：，不含孤电子对，分子空间结构为平面三角形，D正确； 故选D。 9．(24-25高二下·广州第十六中·期中)FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 【答案】B 【详解】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，A错误； B．H2O和H2S的中心原子价层电子对数均为2+=4，中心原子孤电子对数均为2，电负性O＞S，O对电子吸引力更强，H2O的成键电子间排斥力较大，H2O的键角比H2S大，B正确； C．Fe2+的价层电子排布式为3d6，不是半满状态，C错误； D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键，氢键不属于化学键，D错误； 故选B。 10．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2的电子式为 B．NH3分子的VSEPR模型为 C．CCl4的空间填充模型： D．As的原子结构示意图为 【答案】D 【详解】 A．已知CO2是共价化合物，且C周围需形成4个共价键，O周围形成2个共价键，故CO2的电子式为：，A错误；     B．已知NH3分子中心原子N的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，NH3分子的VSEPR模型为，B错误； C．已知CCl4为正四面体结构，且Cl的原子半径比C大，故CCl4的空间填充模型为：，C错误；     D．已知As是33号元素，与N在同一主族，最外层上5个电子，故As的原子结构示意图为：，D正确； 故答案为：D。 11．(24-25高二下·广东深圳盐田高级中学·)硫酸镍在溶液中可形成，向硫酸镍溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到蓝色溶液。下列关于的说法正确的是 A．配体为、 B．阴离子的空间结构是正四面体形 C．中心离子提供孤电子对，提供空轨道 D．由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀 【答案】B 【详解】A．配体是直接与中心离子结合的分子或离子，在中，配体为，而是外界离子，不参与配位，故A错误； B．的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故B正确； C．中心离子提供空轨道，中的N原子提供孤电子对形成配位键，故C错误； D．的外界在溶液中可解离，与结合生成沉淀，故D错误； 故答案为：B。 12．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式 B．分子的空间填充模型 C．的VSEPR模型 D．键电子云轮廓图 【答案】C 【详解】 A．羟基中氧最外层有6个电子，氢最外层有1个电子，羟基没有得电子，不带电荷，所以电子式为，A错误； B．中氯原子半径大于碳原子半径，分子的空间填充模型，B错误； C．含有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体，如图，C正确； D．键为头碰头的重叠方式形成的共价键，电子云轮廓图，D错误； 故选C。 13．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)短周期主族元素原子序数依次增大，四种元素组成的食品添加剂结构如图所示。Z原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的1.5倍。下列说法错误的是 A．两种粒子的VSEPR模型相同 B．基态原子的单电子个数： C．该化合物中W的杂化轨道类型为 D．这4种元素中，X的电负性最小 【答案】D 【分析】Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的1.5倍，则W为P，Y成2条共价键，则Y为O，X成一条化学键，则X为H，故X、Y、Z、W分别是H、O、Na、P。 【详解】A．PH3中P原子价层电子对数为3+=4；H3O+中O原子价层电子对数为3+=4，故二者VSEPR模型相同，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：P3->O2->Na+，B正确； C．在该化合物中，P形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型为，C正确； D．4种元素中，电负性强弱顺序为：O>P>H>Na，Z的电负性最小，D错误； 故选 D。 14．(23-24高二下·广东广州·期中)回答下列问题 (1)指出下列粒子的空间结构 ①_____；②_____；③_____；④_____。 (2)在分子中，的键角是_____，硼原子的杂化轨道类型为_____。和过量作用可生成，的空间构型为_____。 (3)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是_____；分子中氮原子轨道的杂化类型是_____。 (4)可与形成，中氧原子采用_____杂化。中键角比中键角大，原因为_____。 【答案】(1) V形 直线形 三角锥形 平面三角形 (2) 120° sp2 正四面体形 (3) 三角锥形 sp3 (4) sp3 H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小 【详解】（1）①OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数=，两对孤对电子，分子构型为V形； ②BeF2中中心原子为Be，F为配位原子，价层电子对数为，无孤电子对故构型为直线形； ③PF3中心原子为P，F为配位原子，价层电子对数，孤电子对数为1，分子构型为三角锥； ④SO3中心原子为S，O为配位原子，价层电子对数，无孤电子对，故分子构型为平面三角形； （2）BF3的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，B原子上没有孤电子对，则BF3的分子构型为平面三角形，F-B-F的键角为120°，中B原子价层电子对数为4，B原子采用sp3杂化，没有孤电子对，则BF为正四面体； （3）NH3分子中心原子N的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化，分子构型为三角锥形；N2H4中氮原子与NH3中氮原子杂化类型相同，均为sp3 杂化； （4）H3O+中价层电子对数为，O采用sp3杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小。 15．(23-24高二下·广东开平·期中)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。请回答下列问题： (1)BF3分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为_______，该分子中F-B-F键角是_______。NH3的电子式为_______。 (2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_______，写出该反应化学反应方程式_______。 【答案】(1) 非极性 sp2 120° (2) 正四面体 BF3+NaF=NaBF4 【分析】硼砂可以和硫酸反应得到硼酸，硼酸加热得到B2O3，B2O3在CaF2，H2SO4加热条件下得到BF3，B2O3和氨气在高温下反应会生成BN和H2O； 【详解】（1） BF3结构上对称，是非极性分子；根据价层电子对互斥理论可知，在BF3分子中B原子含有的孤对电子对数＝(3-3×1)÷2=0，所以该分子是平面正三角形结构，B原子的杂化轨道类型为sp2；该分子是平面正三角形结构，则F－B－F的键角是120°； N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子，则NH3分子的电子式为； （2）的中心原子的孤对电子数= ，其价层电子对数为4，所以的立体构型为正四面体；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4化学反应方程式为BF3+NaF=NaBF4。 16．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)回答下列问题。 (1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在____个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____。 (2)SO2与CO2分子的空间结构分别是____和_____，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是______。 (3)醋酸的球棍模型如图甲所示。 ①在醋酸中，碳原子的杂化轨道类型有_____。 ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键有____（填字母）。 A．极性键        B．非极性键   C．π键   D．氢键 【答案】(1) 2 H—Cl H—S (2) V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”规律，SO2在水中的溶解度较大 (3) sp3、sp2 ABC 【详解】（1） CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，CS2的电子式为 ，分子中存在2个σ键；在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强；原子半径S＞Cl，故H-S的键长比H-Cl的长，故答案为2；H-Cl；H-S； （2）SO2中S形成2个δ键，且有1个孤电子对，立体结构为V形；CO2中C形成2个δ键，没有孤电子对，立体结构为直线形分子；SO2为极性分子，根据相似相溶原理，SO2易溶于水，CO2为非极性分子，在水中溶解度较小，故答案为V形；直线形；SO2；SO2和H2O是极性分子，CO2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度大； （3）①醋酸CH3COOH中碳原子均没有孤电子对，甲基中碳原子形成4个σ键，碳原子杂化轨道数目为4，碳原子采取sp3杂化，而羧基中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，故答案为sp2杂化、sp3杂化； ②由结构图可知，该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、C=O键中有π键，氢键不是化学键，故选ABC。 17．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)根据分子或离子的结构，完成如下题目。 (1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。 ②1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。 ③___________(填“>”、“<”或“=”)。 (2)富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸分子中，含有官能团的名称是___________。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为___________。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是___________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是___________。 【答案】(1) sp3 10NA < (2) 羧基、碳碳双键 11∶3 sp2 O>C>H 【详解】（1）①S有6个价电子，由P4S3的结构式可知，在P4S3分子中，S的2个价电子用于形成σ键，还有2对孤电子对，故价层电子对数为4，则硫原子的杂化轨道类型为sp3； ②同理，在P4S3分子中，每个P原子有1对孤电子对，故1molP4S3分子中孤电子对的数目为(4×1+3×2)NA=10NA； ③P原子的杂化轨道类型为sp3，且P有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大，故∠S—P—S＜109°28'； （2） ①富马酸的结构为，由图知，富马酸中含有的官能团的名称为羧基、碳碳双键； ②如图，在富马酸中，单键为键，双键为1个键，1个，故含有的键数为11个，键数位3个，键与键的个数比为11∶3； ③如图，在富马酸亚铁中，碳原子上含有3个键和1个，没有孤电子对，杂化类型为sp2；所含非金属元素为C、H、O，非金属性越强，电负性值越大，所以电负性由大到小顺序是O>C>H。 18．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)IVA族、VA族、VIA族元素是最常见的元素。 (1)IVA族的Si元素形成化合物等化合物，熔点_______熔点(填“>”或“<”)，理由是_______。 (2)VA族P元素的化合物是电池的重要原料。 ①磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。 ②的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。 (3)VIA族S元素的一种单质的结构如下图，其中的S原子的杂化方式为_______，键角从大到小顺序为_______ 【答案】(1) > 为共价晶体，为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体 (2) 正四面体 4 4 (3) sp3 【详解】（1）为共价晶体，为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，熔点>熔点； （2）①中心原子价层电子对数，空间构型为正四面体； ②由图(a)可知，1个晶胞中含Li+个数为，晶胞中八面体结构和四面体结构的数目均为4个，即晶胞中含Fe、P原子的数目均为4个，结合化学式为LiFePO4，则1个晶胞中含有4个LiFePO4单元； ③由图(b)可知，电池充电时，Li+个数为，Fe原子个数不变，有4个，故(1-x):1=，从而求出x=； （3）根据S8的结构知，每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；SO2中心原子价层电子对数为，为sp2杂化，有1个孤电子对，立体构型为V形，键角较大；H2S中心原子价层电子对数为，为sp3杂化，有2个孤电子对，立体构型为V形；中心原子价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对，立体构型为正四面体；由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，所以含有孤电子对的分子其键角要更小，键角由大到小顺序为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(24-25高二下·广东珠海·期中)硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构 C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键 D．中存在B原子采用sp3杂化 2．(24-25高二下·广东广州培英中学、113中学、秀全中学、西关外国语中学四校联考·期中)拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．NaClO的电子式： C．H2O中心原子的VSEPR模型： D．N2H4的电子式： 3．(24-25高二下·广东深圳盐田高级中学·)下列化学用语表述不正确的是 A．键角： B．核电荷数为26的元素，基态原子核外价层电子的轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．NaOH的电子式： 4．(24-25高二下·广东深圳·期中)2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为。下列说法错误的是 A．基态氧原子价层电子轨道表示式： B．的空间结构为V形 C．偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为 D．基态原子的轨道电子云轮廓图： 5．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)反应：用于联合制碱.下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型： B．的电子式： C．中化学键类型是离子键和共价键 D．和互为同位素 6．(24-25高二下·广东珠海·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A HCHO的分子结构是平面三角形 HCHO是非极性分子 B VSEPR预测是四面体结构 的键角是 C 中有配位键 N提供空轨道，提供孤对电子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二下·广东高州·)元素周期表中的四种元素A、B、D、E，原子序数依次增大，且A、B、D均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；的3d轨道中有10个电子。下列说法错误的是 A．基态E原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．形成的常作为配位化合物中的配体，在中，元素的原子采取杂化 8．(23-24高二上·广东东莞万江中学，石龙中学，常平中学三校联考·期中)下列化学用语表示正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型： B．AlCl3分子的VSEPR模型： C．分子的球棍模型： D．的空间结构：(平面三角形) 9．(24-25高二下·广州第十六中·期中)FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 10．(23-24高二下·广东佛山名校·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2的电子式为 B．NH3分子的VSEPR模型为 C．CCl4的空间填充模型： D．As的原子结构示意图为 11．(24-25高二下·广东深圳盐田高级中学·)硫酸镍在溶液中可形成，向硫酸镍溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到蓝色溶液。下列关于的说法正确的是 A．配体为、 B．阴离子的空间结构是正四面体形 C．中心离子提供孤电子对，提供空轨道 D．由于是配合物，故向其中滴加溶液不会产生沉淀 12．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式 B．分子的空间填充模型 C．的VSEPR模型 D．键电子云轮廓图 13．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)短周期主族元素原子序数依次增大，四种元素组成的食品添加剂结构如图所示。Z原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的1.5倍。下列说法错误的是 A．两种粒子的VSEPR模型相同 B．基态原子的单电子个数： C．该化合物中W的杂化轨道类型为 D．这4种元素中，X的电负性最小 14．(23-24高二下·广东广州·期中)回答下列问题 (1)指出下列粒子的空间结构 ①_____；②_____；③_____；④_____。 (2)在分子中，的键角是_____，硼原子的杂化轨道类型为_____。和过量作用可生成，的空间构型为_____。 (3)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间构型是_____；分子中氮原子轨道的杂化类型是_____。 (4)可与形成，中氧原子采用_____杂化。中键角比中键角大，原因为_____。 15．(23-24高二下·广东开平·期中)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。请回答下列问题： (1)BF3分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为_______，该分子中F-B-F键角是_______。NH3的电子式为_______。 (2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为_______，写出该反应化学反应方程式_______。 16．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)回答下列问题。 (1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在____个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是____。 (2)SO2与CO2分子的空间结构分别是____和_____，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是______。 (3)醋酸的球棍模型如图甲所示。 ①在醋酸中，碳原子的杂化轨道类型有_____。 ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图乙所示，该晶体中含有的化学键有____（填字母）。 A．极性键        B．非极性键   C．π键   D．氢键 17．(24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中)根据分子或离子的结构，完成如下题目。 (1)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。 ①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。 ②1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。 ③___________(填“>”、“<”或“=”)。 (2)富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。 ①富马酸分子中，含有官能团的名称是___________。 ②富马酸分子中，键与键的个数比为___________。 ③富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是___________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是___________。 18．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)IVA族、VA族、VIA族元素是最常见的元素。 (1)IVA族的Si元素形成化合物等化合物，熔点_______熔点(填“>”或“<”)，理由是_______。 (2)VA族P元素的化合物是电池的重要原料。 ①磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______。 ②的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。 ③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则_______。 (3)VIA族S元素的一种单质的结构如下图，其中的S原子的杂化方式为_______，键角从大到小顺序为_______ / 学科网（北京）股份有限公司 $