题型02 晶胞分析及计算（期中真题汇编，广东专用）高二化学下学期

题型02 晶胞分析及计算 1．(24-25高二下·广东深圳·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为nm C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后的晶体密度为 【答案】B 【详解】A．由铁镁合金晶胞结构可知，铁原子处于面心和顶点位置，由均摊法计算可知，铁镁合金晶胞中含有铁原子数为，故A正确； B．该晶胞参数为nm，Mg与Fe之间的最近距离为 nm，故B错误； C．与铁原子最近的铁原子数有12个，故C正确； D．储氢后的晶体化学式为，晶体密度为，故D正确； 故选B。 2．(24-25高二下·广东广州培英中学、113中学、秀全中学、西关外国语中学四校联考·期中)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质 【答案】A 【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键相结合，A错误； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的共价键为4×=2个，则碳原子与碳碳键个数的比为1:2，B正确； C．碘单质是分子晶体，I2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大，C正确； D．MgO、碘单质分别是离子晶体和分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，则两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质，D正确； 故选A。 3．(24-25高二下·广东广州第七中学·期中)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．距离Nb原子最近且距离相等的O原子有6个 B．Nb和O最短距离为 C．晶体密度 D．的分数坐标为 【答案】D 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，A项错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为a nm，Nb和O最短距离为，B项错误； C．根据均摊法，Nb的个数为，O的个数为，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为，C项错误； D．P的分数坐标为(0,0,0)，M位于正方体的面心，M的分数坐标为，D项正确； 答案选D。 4．(24-25高二下·广东广东实验中学·期中)碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中和可以互换位置 B．CsCl晶体中周围紧邻8个 C．由图可看出NaCl密度比CsCl大 D．两种晶体中和配位数不同，可能是因为比的半径大 【答案】C 【详解】A．NaCl晶胞中，氯离子周围距离最近的钠离子有6个、钠离子周围距离最近的氯离子有6个，和可以互换位置，故A正确； B．根据CsCl晶胞图，晶体中周围紧邻8个，故B正确； C．图示没有给出晶胞的边长，不能计算晶体的密度，故C错误； D．NaCl晶胞中配位数为6，CsCl晶胞中，配位数为8，和配位数不同，是因为比的半径大，故D正确； 选C。 5．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)碳化镁具有反萤石结构，熔融碳化镁具有良好的导电性。下列叙述正确的是 A．图中A表示碳元素 B．碳化镁属于共价晶体 C．碳的配位数为8 D．若晶胞中M的坐标为，则P的坐标为 【答案】C 【分析】A原子有8个，B原子有个，结合化学式可知A代表Mg，B代表C，据此解答。 【详解】A．根据分析，图中A表示镁元素，故A错误； B．熔融的碳化镁具有良好的导电性说明能电离出可自由移动的离子，碳化镁属于离子晶体，故B错误； C．由晶胞图可知，与面心的C最近的Mg有4个，面心C原子为两个晶胞共有，故该晶体中碳的配位数为8，故C正确； D．若晶胞中M的坐标为，则P的坐标为，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)Cu2O是一种保护性杀菌剂，其立方晶胞如图所示，a粒子的分数坐标为(0，0，0)，下列说法不正确的是 A．O粒子位于晶胞的顶点和体心 B．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2 C．b粒子的分数坐标为 D．晶胞沿y轴的投影为 【答案】B 【详解】A．晶胞中有4个黑球和位于顶点和体心的个白球，由的化学式可知，白球是O粒子，且位于晶胞的顶点和体心，故A正确； B．基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，故B不正确 C．b粒子在晶胞体心，分数坐标为，故C正确； D．根据晶胞可知沿y轴的投影为，故D正确； 故选B。 7．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 晶胞 石墨的结构 A．NaCl晶胞中，的配位数是6 B．每个Si原子与4个O以共价键相连 C．晶胞中，A原子的分数坐标是法 D．12g石墨中含有共价键的数目为 【答案】C 【详解】A．根据氯化钠的晶胞结构可知，距离钠离子最近且等距的氯离子为6个，因此的配位数是6，故A正确； B．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子以共价键相连，故B正确； C．将晶胞平均分成8个小立方体，c处位于左、后、上的位置，坐标分数为，故C错误； D．石墨的结构为，每个碳原子形成3个键，但是每个共价键是2个成键原子共用的，因此每个碳原子实际占有的键数目为个，因此石墨中有1.5NA 键，故D正确； 故答案选C。 8．(24-25高二下·广东韶关·期中)的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．Al位于晶胞的顶点和面心，数目为，Cr位于面心，数目为，N位于晶胞棱边的中点和体心，数目为，三者数目之比为1:1:2，则化学式为CrAlN2，A不符合题意； B．以体心的N原子为例，离它最近的有4个Cr、2个Al，N原子的配位数为6，B不符合题意； C．晶胞密度为，C符合题意； D．原子C位于正面面心，其分数坐标为，D不符合题意； 故选C。 9．(24-25高二下·广东茂名电白区·期中)我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是 A．固态属于共价晶体 B．键角大于键角 C．干冰升华时，的受到破坏 D．干冰中每个分子周围紧邻6个分子 【答案】B 【详解】A．固态属于分子晶体，故A错误； B．是正四面体结构，键角为109°28′，是直线形结构，键角为180°，故B正确； C．干冰升华时为物质状态的变化，破坏的是分子间作用力，不是C=O受到破坏，故C错误； D．以右下角CO2分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个CO2分子，而被选为研究对象的CO2分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故=12个，故D错误； 故答案选B。 10．(23-24高二上·广东东莞万江中学，石龙中学，常平中学三校联考·期中)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间不存在范德华力 D．该晶体属于分子晶体 【答案】C 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C错误； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D正确； 故选C。 11．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)控制生产铁的工艺和温度，可得到不同晶型的铁单质，铁的甲、乙两种立方晶胞结构分别如图所示，晶胞边长。下列说法正确的是 A．铁属于区元素 B．乙结构铁单质密度较大 C．乙结构的配位数为8 D．甲、乙结构的铁单质均属于共价晶体 【答案】B 【详解】A．铁原子序数为26，属于d区元素，A错误； B．一个晶胞内：甲含2个，乙含4个，质量比为，密度比为，即乙结构铁单质的密度较大，B正确； C．乙为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误； D．铁属于金属晶体，D错误； 故选B。 12．(24-25高二下·广东深圳·期中)氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮化铬晶体属于分子晶体 B．n点原子的原子分数坐标为() C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D． 【答案】B 【详解】A．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，不属于分子晶体，是离子晶体，A错误； B．m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为()，B正确； C．以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，C错误； D．N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr原子=4，晶胞边长为，D错误； 故选B。 13．(24-25高二下·广东江门培英高级中学·期中)硫化锂()的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石(萤石)结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a，晶体密度为。下列说法错误的是 A．的配位数是8，基态S原子的核外电子的空间运动状态有9种 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞边长a为： D．显胞在y方向的投影图为 【答案】D 【分析】根据晶胞图，位于晶胞体内，个数为8；位于晶胞的顶点和面心，个数为；晶胞的化学式为，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，面心的周围的在晶胞中有4个，上层晶胞还有4个，故的配位数为8；基态S原子的核外电子排布式为：，空间运动状态s轨道1种，p轨道3种，共9种空间运动状态，A正确； B．由图中A的分数坐标为可知，B点的原子分数坐标为，B正确； C．已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，晶体密度为，有，解得晶胞边长，C正确； D．由于面心还存在，则显胞在y方向的投影图为：，D错误； 故答案为：D。 14．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)一种超导体的晶体结构如图所示，已知b>2a且Fe均位于晶胞面上，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为BaFe2As6 B．Ba与Ba之间的最短距离为anm C．距离Fe最近的As有3个 D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．由晶胞图和各粒子的位置可知，晶胞中含有个Ba、个Fe、个As，化学式为，故A不正确； B．b>2a，则Ba与Ba之间的最短距离为底边边长，为，故B正确； C．由图可知，距离Fe最近的As有4个，故C不正确； D．由A可知，晶胞中有2个Ba，4个Fe，4个As，则的摩尔质量M=，根据可得1个晶胞质量，由晶胞结构知，晶胞体积，根据密度公式，，故D不正确； 故选B。 15．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法不正确的是 A．磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B．c原子的分数坐标为 C．该晶胞中P与B原子的最近距离为d nm D．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】D 【详解】A．磷化硼中B原子与周围4个P原子形成共价键，配位数为4，A正确； B．由a和b原子的分数坐标可知，c原子的分数坐标为（），B正确； C．P与B原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为d nm，故该晶胞中P与B原子的最近距离为 nm，C正确； D．沿z轴投影时，P原子（面心立方）投影在顶点、面心和边中点，B原子（内部4个）投影在（，）、（）、（）、（），而非中心位置，D错误； 故答案选D。 16．(24-25高二下·广东广州第七中学·期中)含、、及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。 (2)写出简化的电子排布式______。 (3)的几何构型为______，其中心离子杂化方式为______。 (4)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 (5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。 A． B． C． D． (6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为______。 【答案】(1)1:2或2:1 (2) (3) 三角锥形 sp3 (4) 4 (5)B (6) Cu2ZnSnS4 (，，) 【详解】（1）基态S的价电子排布是3s23p4，根据基态原子电子规则，两种自旋状态的电子数之比为1:2或2:1，故答案为：1:2或2:1； （2）在周期表中位于第5周期IVA族，简化的电子排布式为，故答案为：； （3）中心原子Sn的价层电子对数为，有一对孤电子对，几何构型为三角锥形，中心离子杂化方式为sp3，故答案为：三角锥形；sp3； （4）①灰锡具有类似金刚石的晶体结构，但每个原子并非与四个异种原子相连，而是与四个同种原子（即Sn原子）形成正四面体结构，在正四面体结构中，每个顶点代表一个原子，对于中心原子（即我们关注的Sn原子），它与四个位于正四面体顶点且距离相等的Sn原子相连，灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子共有‌4个，故答案为：4； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为，灰锡晶胞中含Sn原子数为，所以白锡与灰锡的密度之比为，故答案为：； （5）根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。 A．[Cu(NH3)2]Cl中Cu的化合价为+1价，亚铜离子外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，不符合题意； B．[Cu(NH3)4]SO4中的Cu2+外围电子排布是3d9，有未成对电子，符合题意； C．[Zn(NH3)4]SO4中锌离子外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，不符合题意； D．Na2[Zn(OH)4] 中锌离子外围电子排布是3d10，各原子核外电子均已成对，不符合题意； 故答案选B； （6）①晶胞中Cu个数为8×，Zn的个数为1+8×，Sn的个数为2×，S的个数为8个，化学式为：Cu2ZnSnS4； ②B原子在x方向处于位置，y方向处于位置，z方向处于，分数坐标：(，，)。 17．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)过渡金属元素及其化合物应用广泛，是科学家进行前沿研究的方向之一。 (1)铁元素的铁离子的检验是经典的离子检验，通常向含有铁离子的溶液滴入_______(填化学式)溶液，溶液变红即证明溶液中含有铁离子。 (2)钴元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为往其溶液中加溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入溶液时，无明显现象，若加入溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______。 (3)一种含Co、Ga、Ni元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______，其立方晶胞的晶胞密度为_______(列出计算式)。 (4)①铜元素的一种氧化物晶胞结构如图所示(浅色小球代表氧原子)，该氧化物化学式为_______。 ②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，现象是先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到_______，沉淀溶解的化学方程式为_______。 【答案】(1)KSCN (2) 产生白色沉淀 (3) (4) Cu2O 或 【详解】（1）检验铁离子的方法中，滴入KSCN溶液，会变红； （2）往其溶液中加溶液时，现象是产生白色沉淀，因外界有硫酸根离子可电离出来，与钡离子反应；往另一种配合物的溶液中加入溶液时，无明显现象，说明硫酸根在内界，加入溶液时产生淡黄色沉淀，说明Br在外界，则第二种配合物的化学式为； （3）合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如题图所示的结构单元，取Ga为晶胞顶角，晶胞面心也是处于晶胞棱心和体心，Ga与Ni形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga与Ni形成的8个小正方体体心为Co，故晶胞中个数为个数为8，粒子个数最简比，晶胞棱长为两个最近的Ga之间(或最近的Ni之间)的距离，为，故晶胞的体积为，其立方晶胞的晶胞密度为； （4）①黑球为Cu原子，位于晶胞的体内，其个数为4；浅灰球为O原子，位于晶胞的顶点与体心，其个数为：，Cu与O原子个数比为2：1，则M的化学式为Cu2O； ②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，现象是先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，为，沉淀溶解的化学方程式为：或。 18．(24-25高二下·广东江门培英高级中学·期中)利用 (铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色，沉淀(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题： (1)基态的简化电子排布式为___________，基态中未成对电子数之比为___________。 (2)中键与π键的个数比为___________；铁氰化钾中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键            B．非极性键            C．配位键            D．金属键 (3)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。 ①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是___________。 ②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为___________；晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为___________(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。 【答案】(1) [Ar]3d5 4：5 (2) 1：1 AC (3) 不是晶体中最小结构的重复单元 12 【详解】（1）铁元素的原子序数为26，基态铁离子的简化电子排布式为[Ar]3d5，离子中未成对电子数为5，基态亚铁离子的简化电子排布式为[Ar]3d6，离子中未成对电子数为4，则亚铁离子和铁离子中未成对电子数之比为4：5； （2）铁氰酸根离子中配位键属于σ键，氰酸根离子的碳氮三键中含有1个σ键和2个π键，则配离子σ键与π键的个数比为(6+6)：(6×2)=1：1，铁氰化钾中存在离子键和配位键，不存在非极性键和金属键，故选AC； （3）①晶胞是晶体微观空间结构里最小结构的重复单元，晶胞的结构应是对称的，图1结构不是对称，对比图2可知，晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全相同，故图1不是晶胞单元； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的亚铁离子与位于面心的亚铁离子距离最近，则与1个亚铁离子等距且最近的亚铁离子数目为12；晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，则晶胞边长为2anm，根据晶胞结构分析亚铁离子个数为，说明晶胞中有4个KFe[Fe(CN)6]，该晶胞密度为g·cm－3。 19．(24-25高二下·广州第十六中·期中)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题： (1)Mg2+的半径_______(填“>”、“<”或“=”)O2-的半径。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为_______。 (2)GeCl4、NaCl、SiCl4熔点由高到低的顺序为_______，GeCl4的空间结构为_______，其中Ge原子的轨道杂化形式为_______。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个Mg。该物质化学式为_______，B—B最近距离为_______。 【答案】(1) < O>Si>Fe>Mg (2) NaCl>GeCl4>SiCl4 正四面体形 sp3 (3) 1 MgB2 【详解】（1）电子层结构相同，质子数越多半径越小，故Mg2+的半径＜O2-的半径；橄榄石中有Mg、Fe、Si、O，4种元素，同周期主族元素从左到右，元素的电负性依次增强，所以电负性Mg<Si，同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，所以Si<C，Mg的金属性强于Fe，则电负性Mg<Fe，Fe为金属元素，其电负性弱于Si，所以各主族元素电负性由大到小顺序为O>Si>Fe>Mg； （2）NaCl为离子晶体，熔点较高，GeCl4、SiCl4均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以熔点GeCl4>SiCl4，熔点由高到低的顺序为NaCl>GeCl4>SiCl4；GeCl4中Ge原子价电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，Ge的轨道杂化形式为sp3； （3）由硼镁化合物的晶胞沿c轴的投影图可知，Mg位于正四菱柱的8个顶点，由均摊法可以求出正四菱柱中含有1个Mg，2个B位于体内，则化学式为MgB2；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 晶胞分析及计算 1．(24-25高二下·广东深圳·期中)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B．Mg与Fe之间的最近距离为nm C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 D．储氢后的晶体密度为 2．(24-25高二下·广东广州培英中学、113中学、秀全中学、西关外国语中学四校联考·期中)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是 A．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D．MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质 3．(24-25高二下·广东广州第七中学·期中)NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，P的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．距离Nb原子最近且距离相等的O原子有6个 B．Nb和O最短距离为 C．晶体密度 D．的分数坐标为 4．(24-25高二下·广东广东实验中学·期中)碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。 下列说法不正确的是 A．NaCl晶胞中和可以互换位置 B．CsCl晶体中周围紧邻8个 C．由图可看出NaCl密度比CsCl大 D．两种晶体中和配位数不同，可能是因为比的半径大 5．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)碳化镁具有反萤石结构，熔融碳化镁具有良好的导电性。下列叙述正确的是 A．图中A表示碳元素 B．碳化镁属于共价晶体 C．碳的配位数为8 D．若晶胞中M的坐标为，则P的坐标为 6．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)Cu2O是一种保护性杀菌剂，其立方晶胞如图所示，a粒子的分数坐标为(0，0，0)，下列说法不正确的是 A．O粒子位于晶胞的顶点和体心 B．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2 C．b粒子的分数坐标为 D．晶胞沿y轴的投影为 7．(24-25高二下·广东佛山S6高质量发展联盟·期中)下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl晶胞 晶胞 石墨的结构 A．NaCl晶胞中，的配位数是6 B．每个Si原子与4个O以共价键相连 C．晶胞中，A原子的分数坐标是法 D．12g石墨中含有共价键的数目为 8．(24-25高二下·广东韶关·期中)的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 9．(24-25高二下·广东茂名电白区·期中)我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是 A．固态属于共价晶体 B．键角大于键角 C．干冰升华时，的受到破坏 D．干冰中每个分子周围紧邻6个分子 10．(23-24高二上·广东东莞万江中学，石龙中学，常平中学三校联考·期中)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间不存在范德华力 D．该晶体属于分子晶体 11．(24-25高二下·广东领航高中联盟·)控制生产铁的工艺和温度，可得到不同晶型的铁单质，铁的甲、乙两种立方晶胞结构分别如图所示，晶胞边长。下列说法正确的是 A．铁属于区元素 B．乙结构铁单质密度较大 C．乙结构的配位数为8 D．甲、乙结构的铁单质均属于共价晶体 12．(24-25高二下·广东深圳·期中)氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮化铬晶体属于分子晶体 B．n点原子的原子分数坐标为() C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D． 13．(24-25高二下·广东江门培英高级中学·期中)硫化锂()的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为反萤石(萤石)结构，其晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a，晶体密度为。下列说法错误的是 A．的配位数是8，基态S原子的核外电子的空间运动状态有9种 B．B点的原子分数坐标为 C．该晶胞边长a为： D．显胞在y方向的投影图为 14．(24-25高二下·广东智慧上进·期中)一种超导体的晶体结构如图所示，已知b>2a且Fe均位于晶胞面上，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为BaFe2As6 B．Ba与Ba之间的最短距离为anm C．距离Fe最近的As有3个 D．晶体的密度为 15．(24-25高二下·广东广州三校（铁一、广大附、广外）·期中)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法不正确的是 A．磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B．c原子的分数坐标为 C．该晶胞中P与B原子的最近距离为d nm D．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 16．(24-25高二下·广东广州第七中学·期中)含、、及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为______。 (2)写出简化的电子排布式______。 (3)的几何构型为______，其中心离子杂化方式为______。 (4)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 (5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。 A． B． C． D． (6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为，则B原子的坐标为______。 17．(24-25高二下·广东广州荔湾区三校联考·期中)过渡金属元素及其化合物应用广泛，是科学家进行前沿研究的方向之一。 (1)铁元素的铁离子的检验是经典的离子检验，通常向含有铁离子的溶液滴入_______(填化学式)溶液，溶液变红即证明溶液中含有铁离子。 (2)钴元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为往其溶液中加溶液时，现象是_______；往另一种配合物的溶液中加入溶液时，无明显现象，若加入溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_______。 (3)一种含Co、Ga、Ni元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______，其立方晶胞的晶胞密度为_______(列出计算式)。 (4)①铜元素的一种氧化物晶胞结构如图所示(浅色小球代表氧原子)，该氧化物化学式为_______。 ②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，现象是先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到_______，沉淀溶解的化学方程式为_______。 18．(24-25高二下·广东江门培英高级中学·期中)利用 (铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色，沉淀(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题： (1)基态的简化电子排布式为___________，基态中未成对电子数之比为___________。 (2)中键与π键的个数比为___________；铁氰化钾中存在的化学键类型有___________(填标号)。 A．离子键            B．非极性键            C．配位键            D．金属键 (3)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。 ①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是___________。 ②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为___________；晶胞中与的核间距为anm，该晶胞密度为___________(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。 19．(24-25高二下·广州第十六中·期中)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题： (1)Mg2+的半径_______(填“>”、“<”或“=”)O2-的半径。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为_______。 (2)GeCl4、NaCl、SiCl4熔点由高到低的顺序为_______，GeCl4的空间结构为_______，其中Ge原子的轨道杂化形式为_______。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个Mg。该物质化学式为_______，B—B最近距离为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $