精品解析：广西河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 化学试题

河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Cu 64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B. “歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C. “中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，是“中国天眼”使用的高性能材料，C正确； D．主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选C。 2. 下列实验装置或操作错误的是 A.测定溶液的 B.分离和水 C.稀释浓硫酸 D.测定未知醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO溶液水解生成具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法准确测定溶液pH，操作错误，A符合题意； B．和水不互溶，且密度大于水，可通过分液漏斗分离，下层为、上层为水层，操作正确，B不符合题意； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部过热暴沸，操作正确，C不符合题意； D．NaOH标准溶液为碱性，盛装在碱式滴定管中，滴定醋酸时选择酚酞作指示剂，终点现象为无色变为浅红色，操作正确，D不符合题意； 故选A。 3. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B. 的中心原子价层孤电子对数为 C. 标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含极性共价键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中全部作氧化剂，2 mol 参与反应时，仅1mol 中的O元素被氧化，作还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，A正确； B．中心O原子价层孤电子对数为，故的中心原子价层孤电子对数为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，每1 mol反应时转移2mol电子，故消耗0.2mol F2时，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，每个中含1个O-H极性共价键，故4g NaOH含极性共价键数目为，D正确； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 镁原子最外层电子云轮廓图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 反-丁烯二酸的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，A错误； B．镁原子最外层电子排布为，s轨道电子云轮廓图为球形，图示为p轨道电子云轮廓图，B错误； C．氯原子半径大于碳原子，四氯化碳的空间填充模型中氯原子的球应比碳原子大，图示比例错误，C错误； D．反式烯烃中相同基团位于双键异侧，图示结构中两个羧基、两个氢原子均位于双键异侧，符合反-丁烯二酸的结构，D正确； 故选D。 5. 物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 酸性： F原子吸电子能力比原子更强，使羧基中的O-H键极性更强 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 甲醇的沸点高于乙烷的沸点 甲醇的相对分子质量大于乙烷的相对分子质量 D 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子电负性大于Cl，吸电子能力更强，使羧基中O-H键极性增强，更易电离出，因此酸性，A正确； B．杯酚分离和是依靠空腔大小匹配识别分子，杯酚与通过非共价键形成超分子，不存在配位键，B错误； C．甲醇沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，二者相对分子质量相近，不是沸点差异的主要原因，C错误； D．缺角氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体，体现的是晶体能自发呈现规则几何外形的自范性，各向异性指晶体不同方向物理性质存在差异，与该事实无关，D错误； 答案选A。 6. 化合物是合成一种镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关和的说法正确的是 A. 不能与饱和溶液反应 B. 在一定条件下可发生消去反应 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 、可用酸性溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基，酚的酸性强于，可与饱和溶液反应生成酚钠和，A错误； B．Y中的与羟基所连碳原子的相邻甲基上存在氢原子，可在浓硫酸加热等条件下发生消去反应生成碳碳双键，B正确； C．手性碳原子需要连接4种不同的基团，Y中饱和碳原子要么是连3个氢的甲基，要么是连2个相同甲基的叔碳，不存在手性碳原子，C错误； D．X、Y均含有酚羟基，都能被酸性氧化使溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故选B。 7. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，、、、、原子序数依次增大，和同主族，、、同周期，基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 D. 可通过电解溶液获得的单质 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，W+带一个单位的正电荷，X能参与形成1个共价键，则X为H；Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子()核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素；Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N，Y为O；W的原子序数大于O，且是与H同主族的短周期元素，则W为Na，据此解答。 【详解】A．同一周期第一电离能呈增大趋势，ⅤA族N的2p轨道半充满，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能：，A正确； B．、、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，B错误； C．Z的简单氢化物为，中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，其空间构型为三角锥形，C错误； D．电解溶液生成、和，需电解熔融才能获得Na单质，D错误； 答案选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向石灰乳中通入制备漂白粉： B. 溶于氢碘酸： C. 将通入溶液中： D. 用过量氨水吸收尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式应书写为：，A错误； B．具有氧化性，能将氢碘酸中的氧化为，该方程式遗漏氧化还原反应，正确的离子方程式应书写为： ，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应，无法生成碳酸钙沉淀，C错误； D．过量氨水和反应生成亚硫酸铵和水，弱电解质不拆分，产物离子拆分正确，电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 答案选D。 9. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中会断裂甲醇中的O-H、C-H等极性键，生成时会形成H-H非极性键，因此该历程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．是吸附态的和生成气态和的总反应焓变，不是H-H键的键能，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律，C正确； D．决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应这一步，因此二者决速步骤相同，D正确； 故选B。 10. 我国科研团队建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，装置以及放电时的工作原理如图所示（光电电极可吸收可见光，产生电子）。下列说法正确的是 A. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 B. 放电时电子由光电电极沿导线流向电极 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解粗铜时，通过隔膜的为 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极Li失电子生成Li+，则Li电极为负极，Li+透过隔膜进入b电极区，则光电电极为正极。 【详解】A．放电时中N元素化合价从0降低到-3，得电子发生还原反应，而非氧化反应，A错误； B．放电时电子由负极（电极）沿导线流向正极（光电电极），B错误； C．放电时光电电极为正极，得电子，与从负极迁移过来的结合生成，电极反应式书写正确，C正确； D．电解精炼铜时，粗铜中含有比Cu活泼的杂质金属，溶解时优先失电子，因此溶解粗铜时转移电子数无法确定，通过隔膜的不一定为，D错误； 故选C。 11. 氧化亚铜为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究的性质，进行如下实验： I.取少许加入到试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色；倾去溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失，产生红棕色气体。 Ⅱ.另取等量少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法错误的是 A. 实验I中生成的红色沉淀为金属 B. 实验I、Ⅱ不能说明为两性氧化物 C. 实验I中沉淀的变化均体现了的氧化性 D. 深蓝色是由于存在，中含有的化学键为配位键和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应，生成的红色沉淀为金属，A正确； B．两性氧化物的定义是与酸、碱反应均只生成盐和水，实验I中反应有单质及氮的还原产物生成，实验Ⅱ中反应生成配合物，不符合两性氧化物的反应特征，不能说明为两性氧化物，B正确； C．实验I中第一步转化为沉淀的反应中，仅提供酸性环境，未体现氧化性，只有第二步与浓硝酸反应时硝酸体现氧化性，并非所有沉淀变化都体现硝酸的氧化性，C错误； D．无色的被空气中氧化为深蓝色的，配离子中内部为共价键，与之间为配位键，D正确； 故选C 12. 硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞的俯视图。已知晶胞参数为，a点离子的分数坐标为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. b点离子的分数坐标为 B. 与距离最近且相等的有2个 C. 硒化锌晶体密度为 D. 晶胞中b原子和d原子的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．b为晶胞内部的，a点分数坐标为，位于晶胞的左上后方，结合图2可知，其对应的分数坐标为，A错误； B．由图1可知，每一个周围距离最近且相等的有4个(构成正四面体结构)，B错误； C．该晶胞中个数是，个数为4，一个晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞参数为，体积为，密度为，C错误； D．b与d二者距离为晶胞面对角线的，即，D正确； 答案选D。 13. 、常用于制造农药等，相互转化的反应式为： 。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 恒温条件下增大压强，的转化率减小 C. 、两点对应的平衡常数： D. 点，的分压为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应正反应为气体分子数减少，恒温下增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线Ⅰ代表在下的变化曲线，曲线Ⅱ代表下的变化曲线，据此解答。 【详解】A．等压过程（曲线Ⅱ）中温度升高，减小，平衡逆向移动，说明正反应放热，，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，恒温下增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，M、N两点温度均为400℃，温度相同则平衡常数相等，即，C错误； D．M点，起始和物质的量之比为1:1，平衡时二者物质的量仍相等，可推得的物质的量分数为25%，分压为，D正确； 故选D。 14. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A. 曲线3代表随的变化关系 B. 时，溶液中 C. D. 溶度积常数的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，曲线2和曲线3的交点处，，曲线3和曲线4的交点处，。 【详解】A．根据分析，曲线3变化趋势为先升后降，对应的浓度变化，A正确； B．将原混合溶液pH调节至12.92的过程中，需要外加碱，溶液中存在额外的阳离子，以加入NaOH为例，电荷守恒应为，选项中等式缺少外来阳离子项，不成立，B错误； C．pH=7.05时，曲线2（）和曲线3（）相交，即，，C正确； D．取pH=5.48的交点，，由，则，，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化铝（AlN，室温下与水缓慢反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： I.制备AlN。实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 （1）仪器a的名称为_____，写出装置A中发生反应的离子方程式_____。 （2）实验开始先点燃_____（填“A”或“C”或“E”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是_____。 （3）装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还可以_____。 （4）装置C中主要反应的化学方程式为_____。 （5）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，实验中可采取的措施是_____。 Ⅱ.测定AlN样品纯度。利用AlN与溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度，现设计如图的两种装置测定AlN样品的纯度。已知：。 （6）从准确性考虑，最适宜的方案是_____（填“甲”或“乙”）。 （7）称取装置C中所得产物，加入溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中AlN的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） ①. A ②. 用生成的排尽装置内空气，防止活性炭被空气中的氧气氧化，干扰实验 （3）观察气泡速率，便于控制氮气的流速 （4） （5）减慢饱和溶液的滴加速率或降低A处酒精灯的加热温度 （6）乙 （7）61.5% 【解析】 【分析】题目给出的实验流程是通过A装置制备，B装置干燥和除杂，C装置中与、反应生成，D装置防止空气中的和水蒸气进入C，E装置处理尾气，最后，通过与反应生成的体积来测定样品纯度。 【小问1详解】 仪器a带支管口，为蒸馏烧瓶；装置A中和共热制备，离子方程式：。 【小问2详解】 需要先利用A产生的氮气排尽装置内空气，避免高温下氧气与活性炭等反应，干扰实验，因此先点燃A处酒精灯。 【小问3详解】 气体通过B中溶液时产生气泡，可通过气泡快慢判断氮气的流速，便于调节反应速率。 【小问4详解】 根据题目，C中发生的主要反应是、和在高温下生成和，根据氧化还原反应配平得。 【小问5详解】 氮气生成速率过快时，可通过控制反应物滴加速率或降低A处酒精灯温度减慢反应，从而减慢氮气生成速率。 【小问6详解】 甲装置中，滴入溶液的体积会被计入氨气体积，使测得体积偏大，且压强不均会导致液体滴加不畅；乙中恒压结构可消除滴加溶液带来的体积误差，准确性更高。 【小问7详解】 标况下，由反应关系得，则，质量分数为。 16. 航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有、、、、等）。为充分利用资源，某工厂用废旧钴基合金制备硫酸钴晶体，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②部分金属氢氧化物沉淀时如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.8 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 8.8 ③室温下，， 回答下列问题： （1）位于元素周期表________区，基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“除铁”时加双氧水发生反应的离子方程式为________。 （3）“除铁”过程所需调节的范围是________，需要控制反应温度________（填“高于”或“低于”）。 （4）“沉镁、沉钙”时，不宜太小的原因是________。若“沉镁”后的溶液中，则此时溶液的为________。 （5）“沉钙”时反应的离子方程式为________。 （6）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是________。 【答案】（1） ①. d ②. （2） （3） ①. ②. 低于 （4） ①. pH过小，浓度大，会抑制HF的电离，使浓度降低，导致、沉淀不完全 ②. 6 （5） （6） 【解析】 【分析】废旧钴基合金主要成分为，还含有、、、、等，用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除去氧化铝，滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀和微溶的硫酸钙，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤液中加生成、沉淀除钙、除镁，滤液中再经过有机试剂HA萃取、稀硫酸反萃取、分离后得到硫酸钴晶体（）。 【小问1详解】 Fe的价电子排布为，属于元素周期表d区；Co为27号元素，价电子排布为，根据洪特规则，其轨道表示式为。 【小问2详解】 酸浸后铁以、形式存在，双氧水的作用是将氧化为，便于后续沉淀除去，在酸性条件下得到该离子方程式：。 【小问3详解】 除铁需要保证完全沉淀（），同时避免沉淀（）；为了防止双氧水分解，及氨水的挥发与分解，需要控制反应温度低于。 【小问4详解】 太小，氢离子浓度过大，抑制的电离，减小，镁、钙沉淀不完全。由，代入数据得；再由​，代入数据得，因此。 【小问5详解】 HF是弱酸，书写离子方程式时保留化学式，与HF反应生成沉淀，据此得到离子方程式：； 【小问6详解】 萃取平衡为​，反萃取需要使平衡逆向移动，增大硫酸浓度即可使平衡左移，且不引入新杂质，因此M为​。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应 （1）该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A.低温 B.高温 C.任意温度 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A.选择合适的催化剂 B.移除部分 C.恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 （3）反应I的__________。 （4）图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 （6）采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 （7）b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 【答案】（1）B （2）BC （3） （4）乙 （5）13.3 （6）15% （7） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据为。该反应（吸热），反应后气体分子数增多，故，因此只有高温下才能满足，反应自发进行，选B。 【小问2详解】 A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，产率不变，A错误； B．移除生成物，平衡正向移动，​产率提高，B正确； C．恒温恒压通入Ar，容器体积增大，反应物、生成物分压减小，该反应正向气体分子数增大，减压平衡正向移动，​产率提高，C正确。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应反应Ⅱ−2×反应Ⅲ，因此，故。 【小问4详解】 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO的物质的量增大，因此CO的选择性随温度升高而增大；乙醇转化率随温度升高（反应I、Ⅱ均吸热）也增大，但、的选择性之和为1，因此表示CO选择性的是曲线乙；表示的选择性为曲线丙，表示的转化率曲线是甲。 【小问5详解】 时，乙醇转化率为，即转化，总转化碳原子：；选择性为，得，，剩余； 结合氧原子守恒计算得：； 结合氢原子守恒计算得：； 恒压下反应Ⅲ的平衡常数。 【小问6详解】 由图可知，时，质量分数为时​选择性最高，因此最佳质量分数为15%。 【小问7详解】 电解池中，极生成，元素得电子发生还原反应，因此为阴极，连接电源的负极；为阳极，尿素在碱性条件下失电子生成​和​，电极反应式为：。 18. 有机物是一种材料中间体，由制备的一种合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）写出H中官能团名称________，的反应类型是________。 （2）B的名称是________，D的结构简式为________。 （3）写出第①步反应的化学方程式________。 （4）E有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有________种（包含立体异构），其中核磁共振氢谱为1:1:1:1:2:2的结构简式为________。 ①含有碳碳双键 ②能发生水解反应 （5）参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备的合成路线________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 碳碳双键和羧基 ②. 加成反应 （2） ①. 苯甲醛 ②. （3） （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】A发生信息①中氧化反应得到B、C，故B为、C为CH3CHO，B与C发生信息②中的反应生成D为，D发生氧化反应并酸化得到E为，E与溴发生加成反应生成F为，F发生消去反应生成G为，由H的结构，结合信息③中的加成反应，可知X为，据此分析。 【小问1详解】 H的结构中含有的官能团为碳碳双键和羧基；E→F是碳碳双键和的加成反应。 【小问2详解】 根据已知信息①可知，B是苯甲醛；D是苯甲醛和乙醛羟醛缩合的产物，结构简式为：。 【小问3详解】 F→G第①步是溴的消去反应，同时羧基和KOH发生中和，反应方程式：。 【小问4详解】  E分子式，不饱和度为6，符合条件（芳香族、含碳碳双键、能水解说明含酯基）的同分异构体分以下情况讨论： （1）苯环上单取代基：（顺反异构2种）、（1种）、（1种），（1种），共5种； （2）苯环上两取代基：苯环连和，有邻、间、对3种位置异构，共3种； 满足条件的共有8种同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示为六组峰，且峰面积比为1:1:1:1:2:2的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 苯乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，发生消去反应生成，和环戊烯（X）反应生成；合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Cu 64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B. “歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C. “中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2. 下列实验装置或操作错误的是 A.测定溶液的 B.分离和水 C.稀释浓硫酸 D.测定未知醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 3. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2 B. 的中心原子价层孤电子对数为 C. 标准状况下，当消耗气体时，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含极性共价键的数目为 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 镁原子最外层电子云轮廓图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 反-丁烯二酸的结构简式： 5. 物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 酸性： F原子吸电子能力比原子更强，使羧基中的O-H键极性更强 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 甲醇的沸点高于乙烷的沸点 甲醇的相对分子质量大于乙烷的相对分子质量 D 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物是合成一种镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关和的说法正确的是 A. 不能与饱和溶液反应 B. 在一定条件下可发生消去反应 C. 分子中有1个手性碳原子 D. 、可用酸性溶液鉴别 7. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，、、、、原子序数依次增大，和同主族，、、同周期，基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 D. 可通过电解溶液获得的单质 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向石灰乳中通入制备漂白粉： B. 溶于氢碘酸： C. 将通入溶液中： D. 用过量氨水吸收尾气： 9. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 10. 我国科研团队建立了一种新型双功能辅助电池系统，总反应为：，装置以及放电时的工作原理如图所示（光电电极可吸收可见光，产生电子）。下列说法正确的是 A. 光电电极产生电子，有利于发生氧化反应 B. 放电时电子由光电电极沿导线流向电极 C. 放电时光电电极反应式为： D. 用该电池电解精炼铜，溶解粗铜时，通过隔膜的为 11. 氧化亚铜为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究的性质，进行如下实验： I.取少许加入到试管甲，滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为红色沉淀，溶液显浅蓝色；倾去溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失，产生红棕色气体。 Ⅱ.另取等量少许加入到试管乙，滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法错误的是 A. 实验I中生成的红色沉淀为金属 B. 实验I、Ⅱ不能说明为两性氧化物 C. 实验I中沉淀的变化均体现了的氧化性 D. 深蓝色是由于存在，中含有的化学键为配位键和共价键 12. 硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞的俯视图。已知晶胞参数为，a点离子的分数坐标为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. b点离子的分数坐标为 B. 与距离最近且相等的有2个 C. 硒化锌晶体密度为 D. 晶胞中b原子和d原子的距离为 13. 、常用于制造农药等，相互转化的反应式为： 。起始反应物之比为1:1时，在不同条件下达到平衡，设体系中的体积分数为，在下的、下的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 B. 恒温条件下增大压强，的转化率减小 C. 、两点对应的平衡常数： D. 点，的分压为 14. 常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A. 曲线3代表随的变化关系 B. 时，溶液中 C. D. 溶度积常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化铝（AlN，室温下与水缓慢反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： I.制备AlN。实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 （1）仪器a的名称为_____，写出装置A中发生反应的离子方程式_____。 （2）实验开始先点燃_____（填“A”或“C”或“E”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是_____。 （3）装置B的作用除了干燥和平衡气压之外，还可以_____。 （4）装置C中主要反应的化学方程式为_____。 （5）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，实验中可采取的措施是_____。 Ⅱ.测定AlN样品纯度。利用AlN与溶液反应生成的的体积测定AlN样品纯度，现设计如图的两种装置测定AlN样品的纯度。已知：。 （6）从准确性考虑，最适宜的方案是_____（填“甲”或“乙”）。 （7）称取装置C中所得产物，加入溶液，测得生成氨气的体积为1.68L（标准状况），则所得产物中AlN的质量分数为_____。 16. 航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有、、、、等）。为充分利用资源，某工厂用废旧钴基合金制备硫酸钴晶体，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②部分金属氢氧化物沉淀时如下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 7.8 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 8.8 ③室温下，， 回答下列问题： （1）位于元素周期表________区，基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （2）“除铁”时加双氧水发生反应的离子方程式为________。 （3）“除铁”过程所需调节的范围是________，需要控制反应温度________（填“高于”或“低于”）。 （4）“沉镁、沉钙”时，不宜太小的原因是________。若“沉镁”后的溶液中，则此时溶液的为________。 （5）“沉钙”时反应的离子方程式为________。 （6）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是________。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应 （1）该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A.低温 B.高温 C.任意温度 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A.选择合适的催化剂 B.移除部分 C.恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 （3）反应I的__________。 （4）图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 （6）采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 （7）b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 18. 有机物是一种材料中间体，由制备的一种合成路线如下： 已知：① ② ③ （1）写出H中官能团名称________，的反应类型是________。 （2）B的名称是________，D的结构简式为________。 （3）写出第①步反应的化学方程式________。 （4）E有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有________种（包含立体异构），其中核磁共振氢谱为1:1:1:1:2:2的结构简式为________。 ①含有碳碳双键 ②能发生水解反应 （5）参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备的合成路线________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $