精品解析：广西桂林市普通高中2026届毕业年级第一次适应性模拟考试 化学试题

桂林市普通高中2026届毕业年级第一次适应性模拟考试 化学 2026.4 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 说明： 1.答题前，考生务必将答题卷密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 2.直接在答题卷上答题(不在本试卷上答题)。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Pd 106 I 127 W 184 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年春晚舞台上，宇树科技的机器人惊艳登场。下列说法正确的是 A. 芯片的主要成分是二氧化硅 B. 机器人搭载的锂电池，轻便稳定，比能量低 C. 机器人使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D. 机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯超高导热率 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．锂电池具有比能量高的特点，因此可满足轻便的使用需求，B错误； C．碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．石墨烯具有超高导热率的特性，可作为导热材料使用，D正确； 故选D。 2. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 乙烯中的π键电子云轮廓图为 C. 的VSEPR模型为V形 D. 乙醇官能团的电子式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素的原子序数为8，正确的基态原子的轨道表示式为，A错误； B．乙烯分子中碳原子采取杂化，每个碳原子还有一个未参与杂化的平行的p轨道，其上各有一个单电子，肩并肩重叠形成π键，其电子云：，B正确； C．水分子中氧原子价层电子对数为4，还有2对孤电子对，其VSEPR模型名称为四面体形，C错误； D．乙醇分子中的官能团为羟基，电中性基团，其电子式为：，D错误； 故选B。 3. 下列实验操作、现象及目的错误的是 A．验证醛基的氧化性 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．析出深蓝色晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水具有氧化性，能将乙醛分子中的醛基氧化为羧基，由此可验证醛基的还原性，A错误； B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取并放在陶土网上冷却，防止烫坏实验台，该操作正确，B正确； C．图中为酸式滴定管，但使用的是聚四氟乙烯耐腐蚀，可以盛装NaOH溶液，C正确； D．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体。D正确； 故答案为A。 4. 下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 反应速率：钠与乙醇<钠与水 乙基为推电子基团 B 熔点： 前者阳离子体积大于 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 D 水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水剧烈反应产生NaOH、，而乙醇与钠反应比水缓慢得多，这是由于乙基为推电子基团，导致乙醇分子中O-H键的极性小于分子中O-H键的极性，因此反应速率：Na与乙醇<Na与水，A正确； B．二者均为离子晶体，阳离子体积较大时晶格能较低，导致熔点降低，B正确； C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C错误； D．水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对间排斥力大，键角小；中的O原子通过孤电子对与配位，孤电子对数目减少，排斥力减小，键角增大，D正确； 故选C。 5. 高分子材料聚芳醚腈(PEN)被广泛应用于航空航天、汽车等领域。聚芳醚腈(PEN)的合成反应如图(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 中所有原子一定共平面 B. 1 mol 最多可消耗 C. 将水移出体系有利于提高PEN产率 D. PEN不能在酸性环境中使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构、-CN为直线结构，因此所有原子共平面，A正确； B．只含有酚羟基，酚羟基不与反应，B错误； C．将水移出体系，则平衡正向移动，有利于提高合成PEN的产率，C正确； D．PEN中的在酸性条件下会反应转化成，D正确； 故选B。 6. 不同含氯物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③：过量时， D. 反应④：少量时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素不守恒，正确的离子方程式应为，A错误； B．石灰乳不可拆为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．向次氯酸钙溶液中通入过量，离子方程式为，C正确； D．具有强氧化性，能将氧化为，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 阴离子半径： C. 电负性： D. X、Z、W形成的化合物一定仅含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的2倍，电子排布为，Y为，是10电子微粒，结合W电子总数是最高能级电子数的2倍，可知为，X为，W为，Z原子序数介于C和O之间，Z为，据此分析： 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，A正确； B．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，B错误； C．电负性同周期从左到右逐渐增大，电负性小于，故电负性，即，C错误； D．可形成离子化合物，含离子键和共价键，并非仅含共价键，D错误； 答案选A。 8. 为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 ① ② ③ ④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A. 由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与 B. 由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C. 由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定 D. 另取溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 【答案】D 【解析】 【分析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色；亚硫酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液都能使品红褪色，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复说明亚硫酸根离子与品红生成稳定的物质，亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质。 【详解】A．由分析可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说明二氧化硫使品红褪色的反应需要水参与，A正确； B． 由分析可知，溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都能使品红溶液褪色，但亚硫酸钠溶液褪色快于亚硫酸氢钠溶液，说明亚硫酸根离子使品红溶液褪色能力较强，B正确； C．由分析可知，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复，而亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明溶液中亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，C正确； D．亚硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以向亚硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液后，品红褪色速率会加快，D错误 故选D。 9. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. 装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B. 转化为的化学方程式为 C. 溶液中由B极区移向A极区 D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中，A电极被空穴()氧化为，为负极，电极反应式为；B电极得电子被还原为，为正极，电极反应式为，进一步结合生成； 【详解】A．该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能，A错误； B．有强氧化性，根据得失电子守恒，反应方程式为，B正确； C．溶液中由A极（负极）区移向B极（正极）区，C错误； D．丙烯腈被完全氧化为和，根据得失电子守恒配平反应方程式为：，丙烯腈为还原剂，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选B。 10. 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是 A. 转化为时，有C-H形成，无C-C形成 B. 增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高的平衡转化率 C. 转化为的过程放出热量 D. 选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为时，碳链增长，有C-H、C-C键形成，A错误； B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高的平衡转化率，B错误； C．由图2可知，转化为能量未知，无法计算，C错误； D．短时间内，活化能低的反应进行速率更快，及时分离能获得高产率的乙烯，D正确； 故选D。 11. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. W的平均价态随空位数减少而升高 B. 与W最近且等距离的O有6个 C. 当时，晶胞密度为 D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与W显正价，O为负价，空位数越少，越多，W的化合价越低，故A错误； B．以顶点的W原子为例，离其最近的O位于棱上有6个，故B正确； C．该晶胞中W原子个数为，O原子个数为，所以时，该晶胞的化学式为，晶胞密度为，故C正确； D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，故D正确； 选A。 12. 铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 13. 在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ． ；Ⅱ． ，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0~40 min以反应Ⅰ为主导，40 min后以反应Ⅱ为主导 B. 0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 C. 若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y浓度比原平衡低 D. 其他条件不变，100 min时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到新平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~40 min，反应物X的浓度变化为，40 min时，反应物Z的浓度为，则第2个反应消耗Y的浓度为，由此可知，0~40 min，以反应Ⅰ为主导，40 min后X的浓度变化很少，而Z的浓度明显增大，则以反应Ⅱ为主导，A项正确； B．由A可知，40 min时，Y的浓度变化为，故0~40 min内用物质Y表示的平均反应速率为，B项正确； C．反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低（由图可知，温度先升高后降低），所以，。若改为恒温容器，则0~40 min时的反应体系的温度要低于题设条件，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，达到新平衡，物质Y浓度比原平衡高，C项错误； D．反应前后气体质量不变，气体的总物质的量不相等，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，可以判断反应达到新平衡，D项正确。 故选C。 14. 常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A. 吡啶的碱性强于甲胺 B. a点时，存在 C. b点时， D. 甲胺电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙可知，曲线③和④的交点对应，曲线①和②的交点对应。根据时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的分别为10.6和5.2。共轭酸越大，对应碱的碱性越强，故甲胺的碱性强于吡啶，A错误； B．由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的和，根据质子守恒，，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．甲胺的电离平衡：，电离平衡常数，图乙中，当时，，此时，则，所以，数量级为，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 二氯四氨合钯()是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取12.72 g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合钯(Ⅱ)酸()溶液； Ⅱ．将上述所得四氯合钯酸溶液加入装置c中，将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅲ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液； Ⅳ．浅黄色溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到20.58 g纯净的产品。 已知：是易溶于水、氨水的淡黄色粉末，室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： （1）装置a的名称为___________；装置b的作用为___________。 （2）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为___________。 （4）“步骤Ⅲ”中产生白烟的原因可能为___________；产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。 （5）根据实验分析，在题述实验条件下，、与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）本实验中产品产率为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡三颈烧瓶中压强，吸收挥发出来的氨气和氯化氢，防止污染 （2） （3）油浴加热 （4） ①. HCl与浓氨水分解产生的反应生成 ②. （5）> （6）70.00% 【解析】 【分析】 钯粉使用适量的和的混合酸溶解处理得到四氯合钯(Ⅱ)酸()，四氯合钯酸在三颈烧瓶中加水溶解，在100℃条件下恒温加热2小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的溶液，经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯，据此分析。 【小问1详解】 由装置图可知，装置a的名称为恒压滴液漏斗；氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，故装置b的作用为平衡三颈烧瓶中压强，并吸收挥发出来的氨气和氯化氢，防止空气污染； 【小问2详解】 “步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，Pd作还原剂被氧化为，作氧化剂被还原为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “步骤Ⅱ”中需控制温度在100℃长时间恒温加热，已经达到水的沸点，故不能用水浴加热，应采用油浴加热； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，故加入氨水产生白烟的原因是挥发的HCl与浓氨水分解产生的反应生成白色固体小颗粒；生成的沉淀与氨水进一步反应得到浅黄色的溶液，化学方程式为：； 【小问5详解】 本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为，故与钯的配位能力强弱关系为：； 【小问6详解】 12.72 g Pd的物质的量为，根据Pd元素守恒可知，理论上生成的物质的量为0.12 mol，故实验中产品的产率为。 16. 广西大新县是重要锰矿产区，其中的电解锰渣(含大量及少量、)经湿法回收可获取金属铅和碳酸锰，过程如图所示。 已知：① ②25℃，；； ③25℃，金属阳离子以氢氧化物沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为___________。 （2）“沉铁”时，调节溶液pH的最小值为___________。 （3）“沉锰”时，生成沉淀的离子方程式为___________；若pH过高，发生反应，25℃时，该反应的___________。 （4）“浸铅”时，溶液的作用是___________。 （5）“沉铅”的方法是___________。 （6）某温度下，在空气中煅烧制得的氧化物晶胞结构如图，其化学式为___________；以A为原点，已知B的分数坐标为，则C的分数坐标为___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）2.8 （3） ①. ②. 1.8 （4）中的与生成，中的与生成析出，可促进溶解 （5）加水稀释后降温 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】锰渣含有大量及少量、，加入稀、，金属元素全部转化为硫酸盐，其中为沉淀，和生成的S成为浸渣的主要成分。浸出液1中含有、，加入空气将氧化为，再加过量氨水使其变成沉淀。浸出液2加入将变为沉淀。浸渣加入热、溶液，将转化为，从固体中分离出来。再向溶液稀释后降温将变为沉淀，再加氨水、溶解制成溶液电解即可得到Pb。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种，第四、五周期各有18种，所以铁位于第四周期的第八列，即第Ⅷ族。 【小问2详解】 沉铁时，需让沉淀完全（一般认为离子浓度即沉淀完全），由图可知，时，对应，因此调节pH最小值为2.8。 【小问3详解】 沉锰时与反应生成​沉淀，同时生成​和水，生成的会被沉铁后剩余的氨水中和，离子方程式为。 对于反应，平衡常数。由图可知，沉淀完全时，，，因此，代入得，故。 【小问4详解】 根据已知信息，可转化为​，可与结合为可溶性，可提供高浓度，同时可结合释放出来的​，促进转化溶解，使铅浸出。 【小问5详解】 已知反应，加水稀释使浓度降低，降温使平衡逆向移动，均会促进析出，因此沉铅方法为加水稀释后降温。 【小问6详解】 用均摊法计算晶胞：Mn位于8个顶点（）、体心（），共个；O位于晶胞内部（2）、面上（），共个，，故化学式为​。 以A为原点，晶胞边长为单位1，，可推得C的分数坐标为。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制备农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）已知：298 K时，部分物质的相对能量如表所示，___________。 物质 相对能量/ 0 （2）图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示催化剂电催化还原制甲酸的机理(图中*表示催化剂或物质吸附在催化剂表面的状态)。 ①图1中，催化剂___________表面更容易生成，原因是___________。 ②图2反应历程中，决速步骤的化学方程式为___________。 （3）在2 L刚性容器中，加入和各1 mol发生上述2个反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图3所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②曲线b随温度升高而下降的原因是___________。 ③240℃时，反应①的平衡常数___________(保留小数点后两位)。 （4）一种由电化学法合成甲酸盐的工作原理如图4所示。写出电极b的电极反应式___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 使用作催化剂，活化能最低 ③. （3） ①. a ②. 升高温度时反应①逆向移动程度大于反应②正向移动程度，以反应①为主 ③. 1.78 （4） 【解析】 【小问1详解】 生成物的总能量反应物的总能量，即。 【小问2详解】 ①反应活化能越低，反应越容易进行，由图1可知生成的活化能最小，因此更容易生成。 ②决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤，由图2可知，转化为的步骤能垒最大，因此该步骤为决速步，反应方程式为。 【小问3详解】 ① 反应①，为放热反应；反应②，为吸热反应。升高温度，反应①平衡逆向移动，的选择性降低，反应②平衡正向移动，的选择性升高；两者的选择性之和为100%。因此曲线a对应的选择性。 ②曲线b为的平衡转化率；反应①为放热反应，升温平衡逆向移动，反应②为吸热反应，升温平衡正向移动，而反应①逆向移动的程度更大，所以的平衡转化率下降。 ③240℃时，转化率为，总转化​：，的选择性为，因此生成消耗的为。和起始、变化的物质的量均相同，所以平衡时： ，浓度均为； ； 反应①的平衡常数。 【小问4详解】 电极b为阴极，在此得电子生成甲酸盐，电解质为溶液，配平后电极反应为。 18. 化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为___________。 （2）B→C反应类型为___________；C分子中手性碳原子的个数为___________。 （3）C→D反应的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________；满足下列条件E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱各组峰面积比为的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含结构；②环上有2个取代基。 （5）根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线___________。 【答案】（1）羰基、硝基 （2） ①. 还原反应 ②. 2 （3） （4） ①. ②. 6 ③. 、(任写一种) （5）、 【解析】 【分析】分析题中所给的合成路线，A、B、C的结构未知，从D采用逆推法推测C的结构，从C到D是题示已知条件②所给的反应类型，故C的结构简式为，B到C的分子式多四个氢，考虑还原加氢反应，还原两个双键，结合C含有的两个羟基，B的结构简式可以推测为（符合所给的分子式），B由A通过题示已知条件①的反应生成，故A的结构简式为。再根据逆推法推测F、G的结构，从H的结构推测，H发生了酰胺化反应生成G，则G的结构简式为，F通过铁/盐酸还原得到G，则F的结构简式为，D和E发生环化反应生成F，则E的结构简式为，据此回答以下各问； 【小问1详解】 A中含有的官能团为：硝基、羰基（酮羰基）。 【小问2详解】 B到C的官能团变化为双键羰基变成单键羟基，故为还原反应；C中只含有2个手性碳原子，如下图所示（用★标出手性碳原子）。 【小问3详解】 C→D反应为C和CH3SO2Cl发生已知条件②的反应，故反应方程式为。 【小问4详解】 E的结构简式为；含吡啶的结构，因分子式为C7H9N，不饱和度为4，故除吡啶环外无不饱和碳，另外环上有两个取代基，故剩余碳原子结构均为-CH3，满足条件的同分异构体共有6种，分别为2,3-、2,4-、2,5-、2,6-、3,4-、3,5-二甲基吡啶；其中核磁共振氢谱各组峰面积比为的结构简式为、（任写一种即可）。 【小问5详解】 采用逆推法推出方框内物质的结构，从终产物结构可以看出，最后一步为脱水缩合，故可以从碳氮双键断开，第二步产物结构为，根据铁/盐酸的条件，判定此步为还原反应，氨基由硝基还原获得，故第一步产物结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桂林市普通高中2026届毕业年级第一次适应性模拟考试 化学 2026.4 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 说明： 1.答题前，考生务必将答题卷密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 2.直接在答题卷上答题(不在本试卷上答题)。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Pd 106 I 127 W 184 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年春晚舞台上，宇树科技的机器人惊艳登场。下列说法正确的是 A. 芯片的主要成分是二氧化硅 B. 机器人搭载的锂电池，轻便稳定，比能量低 C. 机器人使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 D. 机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯超高导热率 2. 工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态氧原子的轨道表示式： B. 乙烯中的π键电子云轮廓图为 C. 的VSEPR模型为V形 D. 乙醇官能团的电子式为： 3. 下列实验操作、现象及目的错误的是 A．验证醛基的氧化性 B．转移热蒸发皿至陶土网 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．析出深蓝色晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 反应速率：钠与乙醇<钠与水 乙基为推电子基团 B 熔点： 前者阳离子体积大于 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 D 水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A. A B. B C. C D. D 5. 高分子材料聚芳醚腈(PEN)被广泛应用于航空航天、汽车等领域。聚芳醚腈(PEN)的合成反应如图(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 中所有原子一定共平面 B. 1 mol 最多可消耗 C. 将水移出体系有利于提高PEN产率 D. PEN不能在酸性环境中使用 6. 不同含氯物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③：过量时， D. 反应④：少量时， 7. 化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 阴离子半径： C. 电负性： D. X、Z、W形成的化合物一定仅含共价键 8. 为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是 ① ② ③ ④ 溶液不褪色 溶液褪色较快 快褪色，加热后溶液不恢复红色 较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色 A. 由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与 B. 由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力： C. 由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定 D. 另取溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 9. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. 装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B. 转化为的化学方程式为 C. 溶液中由B极区移向A极区 D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 10. 中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是 A. 转化为时，有C-H形成，无C-C形成 B. 增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高的平衡转化率 C. 转化为的过程放出热量 D. 选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率 11. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. W的平均价态随空位数减少而升高 B. 与W最近且等距离的O有6个 C. 当时，晶胞密度为 D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 12. 铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 13. 在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ． ；Ⅱ． ，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 0~40 min以反应Ⅰ为主导，40 min后以反应Ⅱ为主导 B. 0~40 min，用物质Y表示的平均反应速率为 C. 若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y浓度比原平衡低 D. 其他条件不变，100 min时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到新平衡 14. 常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A. 吡啶的碱性强于甲胺 B. a点时，存在 C. b点时， D. 甲胺电离平衡常数的数量级为 二、非选择题： 15. 二氯四氨合钯()是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取12.72 g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合钯(Ⅱ)酸()溶液； Ⅱ．将上述所得四氯合钯酸溶液加入装置c中，将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅲ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液； Ⅳ．浅黄色溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到20.58 g纯净的产品。 已知：是易溶于水、氨水的淡黄色粉末，室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： （1）装置a的名称为___________；装置b的作用为___________。 （2）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为___________。 （4）“步骤Ⅲ”中产生白烟的原因可能为___________；产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。 （5）根据实验分析，在题述实验条件下，、与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）本实验中产品产率为___________。 16. 广西大新县是重要锰矿产区，其中的电解锰渣(含大量及少量、)经湿法回收可获取金属铅和碳酸锰，过程如图所示。 已知：① ②25℃，；； ③25℃，金属阳离子以氢氧化物沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为___________。 （2）“沉铁”时，调节溶液pH的最小值为___________。 （3）“沉锰”时，生成沉淀的离子方程式为___________；若pH过高，发生反应，25℃时，该反应的___________。 （4）“浸铅”时，溶液的作用是___________。 （5）“沉铅”的方法是___________。 （6）某温度下，在空气中煅烧制得的氧化物晶胞结构如图，其化学式为___________；以A为原点，已知B的分数坐标为，则C的分数坐标为___________。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制备农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）已知：298 K时，部分物质的相对能量如表所示，___________。 物质 相对能量/ 0 （2）图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示催化剂电催化还原制甲酸的机理(图中*表示催化剂或物质吸附在催化剂表面的状态)。 ①图1中，催化剂___________表面更容易生成，原因是___________。 ②图2反应历程中，决速步骤的化学方程式为___________。 （3）在2 L刚性容器中，加入和各1 mol发生上述2个反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图3所示。 ①表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。 ②曲线b随温度升高而下降的原因是___________。 ③240℃时，反应①的平衡常数___________(保留小数点后两位)。 （4）一种由电化学法合成甲酸盐的工作原理如图4所示。写出电极b的电极反应式___________。 18. 化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为___________。 （2）B→C反应类型为___________；C分子中手性碳原子的个数为___________。 （3）C→D反应的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________；满足下列条件E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱各组峰面积比为的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①含结构；②环上有2个取代基。 （5）根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $