精品解析：2026年安徽淮南市寿县船涨学校、广岩初级中学九年级一模化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药”部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 晾晒原料 B. 加水浸泡 C. 烈火煎煮 D. 过滤取汁 2. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 柚子绿茶 B. 香蕉奶昔 C. 碳酸饮料 D. 现榨橙汁 阅读下面一段文字，完成下面小题。 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。 3. 主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 4. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内中子数是58 C. 1个含有55个电子 D. 相对原子质量是140.1 5. 以下实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 滴管取用溶液 C. 氢气验纯 D. 量取5.0 mL液体 6. 果糖是自然界中甜度最高的单糖，下列关于果糖的说法正确的是 A. 果糖由碳、氢、氧原子构成 B. 果糖中碳元素的质量分数最大 C. 果糖的相对分子质量为180 g D. 果糖在人体内代谢成和 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：电解熔融状态的氧化铝制取金属铝 B. 微粒观：钠与氯气反应，钠原子失电子转化为钠离子 C. 转化观：CO和在一定条件下可以相互转化 D. 守恒观：2 g氢气和2 g氧气反应可生成4 g水 8. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应中涉及3种有机物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为 D. 催化剂在反应前后质量和性质一定都不变 9. 下列物质与水混合过程中，使溶液温度显著降低的是 A. 氧化钙 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧化铜粉末和铁粉 观察颜色 B 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤 C 鉴别水和盐水 取样，蒸干后观察 D 除去中混有的少量CO 通入足量灼热的氧化铜中 A. A B. B C. C D. D 11. 三种固体物质甲、乙、丙分别为、NaCl、，它们在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙（NaCl） 35.7 36.3 37.3 39.0 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A. 固体、NaCl、的溶解度皆随温度的升高而增大 B. 30℃时，这三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙 C. 甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30~60℃ D. 若中混有少量NaCl，可采用降温结晶方式提纯 12. 利用如图所示实验研究物质的性质，烧杯①和②中盛放的试剂如下表所示，一段时间后，有可能观察到②中试剂颜色由红色变为无色的是 ①中试剂 ②中试剂 A 浓氨水 滴有酚酞溶液的蒸馏水 B 浓氨水 滴有石蕊溶液的蒸馏水 C 浓盐酸 滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液 D 浓盐酸 滴有石蕊溶液的氢氧化钠稀溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本大题包括5小题） 13. 阅读下面材料，回答问题。 2026年1月8日，我国“神舟21号”载人飞船成功发射。“神舟21号”载人飞船在轨运行期间，生命保障系统为航天员提供了稳定的生存环境，其核心环节包括二氧化碳吸收与水的净化循环。航天员的生活废水（如洗漱水、冷凝水）经多级净化处理（包括过滤、吸附、消毒）后，可转化为饮用水循环利用，其中活性炭的吸附作用能去除水中的色素和异味；消毒环节常用高铁酸钾（），其消毒原理是依靠自身的强氧化性；飞船内航天员呼吸产生的可通过与固体氢氧化锂（）反应被吸收，该反应能有效降低舱内浓度。 （1）多级净化处理中有过滤、吸附和消毒等操作，这三种操作中属于化学变化的是_____。 （2）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为____价。 （3）的化学性质与类似，写出吸收的化学方程式：________。 （4）生活舱内废水经净化后可循环利用，其优点是________（答一点即可）。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称为_____。 （2）写出用装置A加热制取氧气的化学方程式：___________，试管口需要放一团棉花的原因是___________。 （3）请将装置B中导管补画完整。 （4）补画完整后的装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是___________。 15. 可作干燥剂。工业上生产的主要流程如图所示。 （1）仪器a能使固体与液体充分接触，使其充分反应，其相当于实验操作中的玻璃仪器——____（填仪器名称）。 （2）的干燥原理是（六水合氯化钙），该反应的基本反应类型为_____。 （3）写出反应器中发生反应的化学方程式：___________。 （4）过滤后滤液中的阳离子有_____（填离子符号），蒸发能得到纯净的氯化钙，原因是_________。 16. 某化学兴趣小组利用某种脱氧剂（由2种单质组成）开展项目式学习。 【任务一】成分鉴定 （1）取样，用磁铁充分靠近吸引，样品中有黑色固体能被吸引。将余下的黑色固体在空气中灼烧，固体能燃烧且逐渐减少。上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。结论：脱氧剂中含有_____。 （2）取少量该脱氧剂于试管中，加入足量盐酸，振荡，观察到的现象为___________，写出反应的化学方程式：___________。 【任务二】脱氧剂的应用 利用脱氧剂使用下图装置测定空气中氧气含量。 步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2 mL），封闭。 步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至50 mL，关闭弹簧夹。 步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化，读取最终活塞位置。 （3）实验中注射器的活塞先向右再向左移动的原因是________。 （4）若空气中氧气的体积分数为20%，则步骤3中最终活塞处于________mL（忽略固体体积变化）。 金属被广泛应用于日常生活中。若验证铁和铜的金属活动性顺序，可将一根光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，烧杯中铁丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如下图1所示（图中粒子未完全画出）。 提示：反应过程中溶液体积不变。 （5）由此反应的微观过程可知该反应过程实质是________，硫酸铜溶液呈蓝色与________有关。 （6）硫酸铜溶液中悬浮一个橡胶小球（橡胶小球不参与反应），如图2所示。待铁丝与硫酸铜溶液反应结束后，该橡胶小球会________（填“上浮”或“下沉”）。 17. 硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英（）固体与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为。 （1）若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程） （2）制粗硅的实际生产中，提供的焦炭比理论计算值要多的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题包括12小题。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中医药是中国文化的瑰宝，如图是“承庆堂膏药”部分制作工艺，其中涉及化学变化的是 A. 晾晒原料 B. 加水浸泡 C. 烈火煎煮 D. 过滤取汁 【答案】C 【解析】 【详解】晾晒原料仅除去原料中的水分，加水浸泡是使原料中可溶成分溶解，过滤取汁是分离固体和液体的操作，均无新物质生成，属于物理变化；烈火煎煮过程中，燃料燃烧、原料在高温下发生反应，均有新物质生成，属于化学变化。 2. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 柚子绿茶 B. 香蕉奶昔 C. 碳酸饮料 D. 现榨橙汁 【答案】B 【解析】 【详解】柚子绿茶主要含有维生素、水、糖类，碳酸饮料主要成分为水、糖类、碳酸，现榨橙汁主要含有维生素、糖类、水，不符合要求；香蕉奶昔含有奶类成分，奶类富含蛋白质，符合要求。 阅读下面一段文字，完成下面小题。 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。 3. 主持研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的化学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 侯德榜 4. 铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内中子数是58 C. 1个含有55个电子 D. 相对原子质量是140.1 【答案】3. A 4. B 【解析】 【3题详解】 A、徐光宪是我国稀土分离技术的主要研发者，被称为“中国稀土之父”，正确； B、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，错误； C、张青莲的主要贡献是主持测定部分元素的相对原子质量，错误； D、侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法，错误。 【4题详解】 A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B、单元格中左上角数字为原子序数（=质子数），下方数字为相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数≈=140-58=82，58是质子数不是中子数，错误； C、单元格中左上角数字为原子序数（=原子的核外电子数），原子核外有58个电子，是原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为58-3=55，正确； D、单元格下方数字为铈的相对原子质量，即140.1，正确。 5. 以下实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 滴管取用溶液 C. 氢气验纯 D. 量取5.0 mL液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 B、胶头滴管取用液体时需保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽、污染试剂，图中操作错误。 C、氢气验纯时用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指点火验纯，操作正确。 D、量取5.0mL液体选择量程接近的10mL量筒，符合量程选择原则，操作正确。 6. 果糖是自然界中甜度最高的单糖，下列关于果糖的说法正确的是 A. 果糖由碳、氢、氧原子构成 B. 果糖中碳元素的质量分数最大 C. 果糖的相对分子质量为180 g D. 果糖在人体内代谢成和 【答案】D 【解析】 【详解】A、果糖由果糖分子构成，果糖分子由碳、氢、氧原子构成，或果糖由碳、氢、氧元素组成，错误。 B、果糖中碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量占比最高，质量分数最大，错误。 C、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误。 D、果糖含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，代谢后产物为和，正确。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：电解熔融状态的氧化铝制取金属铝 B. 微粒观：钠与氯气反应，钠原子失电子转化为钠离子 C. 转化观：CO和在一定条件下可以相互转化 D. 守恒观：2 g氢气和2 g氧气反应可生成4 g水 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后元素种类不变，氧化铝中含有铝元素，因此电解熔融状态的氧化铝可以制取金属铝，正确。 B、钠原子最外层有1个电子，与氯气反应时易失去1个电子转化为钠离子，正确。 C、CO在氧气中燃烧可生成，与碳在高温条件下反应可生成CO，二者在一定条件下能相互转化，正确。 D、根据，2g氧气只能和0.25g氢气反应，最终生成2.25g水，无法得到4g水，错误。 8. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应中涉及3种有机物 B. 该反应前后分子的数目不变 C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为 D. 催化剂在反应前后质量和性质一定都不变 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的化学方程式为。 A、 含碳化合物中除、、碳酸盐等外属于有机物，反应中只有甲烷、醋酸2种有机物，属于无机物，错误。 B、反应前共2个分子，反应后只有1个分子，分子数目发生改变，错误。 C、甲烷相对分子质量为16，醋酸相对分子质量为60，二者质量比为，正确。 D、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，错误。 9. 下列物质与水混合过程中，使溶液温度显著降低的是 A. 氧化钙 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸铵溶于水吸热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，浓硫酸加水稀释时放热，故选B。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧化铜粉末和铁粉 观察颜色 B 除去Cu粉中混有的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤 C 鉴别水和盐水 取样，蒸干后观察 D 除去中混有的少量CO 通入足量灼热的氧化铜中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铜粉末和铁粉均为黑色固体，通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的。 B、铁能与足量稀盐酸反应生成可溶于水的氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，经过滤可得到纯净的铜粉，能达到实验目的。 C、水蒸干无固体残留，盐水蒸干有氯化钠固体析出，可通过蒸干后观察现象鉴别，能达到实验目的。 D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳不与氧化铜反应，可除去杂质且不引入新杂质，能达到实验目的。 11. 三种固体物质甲、乙、丙分别为、NaCl、，它们在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙（NaCl） 35.7 36.3 37.3 39.0 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A. 固体、NaCl、的溶解度皆随温度的升高而增大 B. 30℃时，这三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是甲>乙>丙 C. 甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30~60℃ D. 若中混有少量NaCl，可采用降温结晶方式提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙为，由表格数据可知其溶解度随温度升高而减小，错误。 B、选项未说明溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数大小，错误。 C、0℃时溶解度：乙>甲，30℃时溶解度：甲>乙，因此二者溶解度相等的温度范围是0~30℃，错误。 D、溶解度随温度变化大，溶解度随温度变化小，因此中混有少量时，可通过降温结晶提纯，正确。 12. 利用如图所示实验研究物质的性质，烧杯①和②中盛放的试剂如下表所示，一段时间后，有可能观察到②中试剂颜色由红色变为无色的是 ①中试剂 ②中试剂 A 浓氨水 滴有酚酞溶液的蒸馏水 B 浓氨水 滴有石蕊溶液的蒸馏水 C 浓盐酸 滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液 D 浓盐酸 滴有石蕊溶液的氢氧化钠稀溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发出的氨气进入②中，与水反应生成氨水，使酚酞溶液变红，颜色由无色变为红色，不符合题意。 B、浓氨水挥发出的氨气进入②中，与水反应生成氨水，使石蕊溶液变蓝，颜色由紫色变为蓝色，不符合题意。 C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。浓盐酸挥发出的氯化氢进入②中，与氢氧化钠发生中和反应，使滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液（呈红色）变为无色，符合题意。 D、浓盐酸挥发出的氯化氢进入②中，与氢氧化钠反应，石蕊溶液会由蓝色先变紫色再变红色，不符合题意。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题） 13. 阅读下面材料，回答问题。 2026年1月8日，我国“神舟21号”载人飞船成功发射。“神舟21号”载人飞船在轨运行期间，生命保障系统为航天员提供了稳定的生存环境，其核心环节包括二氧化碳吸收与水的净化循环。航天员的生活废水（如洗漱水、冷凝水）经多级净化处理（包括过滤、吸附、消毒）后，可转化为饮用水循环利用，其中活性炭的吸附作用能去除水中的色素和异味；消毒环节常用高铁酸钾（），其消毒原理是依靠自身的强氧化性；飞船内航天员呼吸产生的可通过与固体氢氧化锂（）反应被吸收，该反应能有效降低舱内浓度。 （1）多级净化处理中有过滤、吸附和消毒等操作，这三种操作中属于化学变化的是_____。 （2）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为____价。 （3）的化学性质与类似，写出吸收的化学方程式：________。 （4）生活舱内废水经净化后可循环利用，其优点是________（答一点即可）。 【答案】（1）消毒 （2） （3） （4）节约水资源，减少飞船携带的水量负荷 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成，过滤、吸附过程无新物质生成，属于物理变化；消毒过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，钾元素为+1价、氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，则，解得x=+6。 【小问3详解】 化学性质类似，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应即可写出对应方程式。 【小问4详解】 废水循环利用可提高水资源利用率，减少飞船需携带的水量。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器a的名称为_____。 （2）写出用装置A加热制取氧气的化学方程式：___________，试管口需要放一团棉花的原因是___________。 （3）请将装置B中导管补画完整。 （4）补画完整后的装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 防止高锰酸钾粉末堵塞导管口 （3） （4）可控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后得到上述反应方程式；高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随气流飞溅，试管口的棉花可阻挡粉末进入导管。 【小问3详解】 长颈漏斗伸到液面下是为了形成液封，避免生成的气体从长颈漏斗逸出；出气导管稍露出橡胶塞即可，便于瓶内气体顺利导出。 【小问4详解】 关闭止水夹时，U型管右侧压强增大，液体被压向左侧，与有孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹时，气体排出，压强减小，液体回流与固体接触，反应重新发生，因此可灵活控制反应启停。 15. 可作干燥剂。工业上生产的主要流程如图所示。 （1）仪器a能使固体与液体充分接触，使其充分反应，其相当于实验操作中的玻璃仪器——____（填仪器名称）。 （2）的干燥原理是（六水合氯化钙），该反应的基本反应类型为_____。 （3）写出反应器中发生反应的化学方程式：___________。 （4）过滤后滤液中的阳离子有_____（填离子符号），蒸发能得到纯净的氯化钙，原因是_________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）化合反应 （3） （4） ①. 、 ②. 蒸发过程中，过量的盐酸以氯化氢气体形式逸散 【解析】 【小问1详解】 仪器a的作用是搅拌使固液充分接触反应，实验室中承担搅拌功能的玻璃仪器为玻璃棒。 【小问2详解】 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 反应器中石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 加入的稀盐酸过量，因此滤液中溶质为生成的和剩余的，二者解离出的阳离子为和；易挥发，蒸发时水和都被除去，最终得到纯净氯化钙。 16. 某化学兴趣小组利用某种脱氧剂（由2种单质组成）开展项目式学习。 【任务一】成分鉴定 （1）取样，用磁铁充分靠近吸引，样品中有黑色固体能被吸引。将余下的黑色固体在空气中灼烧，固体能燃烧且逐渐减少。上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。结论：脱氧剂中含有_____。 （2）取少量该脱氧剂于试管中，加入足量盐酸，振荡，观察到的现象为___________，写出反应的化学方程式：___________。 【任务二】脱氧剂的应用 利用脱氧剂使用下图装置测定空气中氧气含量。 步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2 mL），封闭。 步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至50 mL，关闭弹簧夹。 步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化，读取最终活塞位置。 （3）实验中注射器的活塞先向右再向左移动的原因是________。 （4）若空气中氧气的体积分数为20%，则步骤3中最终活塞处于________mL（忽略固体体积变化）。 金属被广泛应用于日常生活中。若验证铁和铜的金属活动性顺序，可将一根光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，烧杯中铁丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如下图1所示（图中粒子未完全画出）。 提示：反应过程中溶液体积不变。 （5）由此反应的微观过程可知该反应过程实质是________，硫酸铜溶液呈蓝色与________有关。 （6）硫酸铜溶液中悬浮一个橡胶小球（橡胶小球不参与反应），如图2所示。待铁丝与硫酸铜溶液反应结束后，该橡胶小球会________（填“上浮”或“下沉”）。 【答案】（1）铁粉和炭粉 （2） ①. 固体表面有气泡，溶液由无色变为浅绿色，仍有少量黑色固体残留 ②. （3）脱氧剂反应时放热，使装置内压强增大，随后氧气逐渐被消耗，使注射器内压强减小 （4）40.4 （5） ①. 金属铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子 ②. 铜离子（或） （6）下沉 【解析】 【小问1详解】 能被磁铁吸引的黑色固体为铁粉；余下的黑色固体在空气中灼烧时能燃烧，且产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明生成了，故该固体为炭粉。 【小问2详解】 铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色；炭粉不与稀盐酸反应，故有黑色固体残留。 【小问3详解】 脱氧剂反应时放热，使装置内压强增大，注射器的活塞向右移动；随后氧气逐渐被消耗，使注射器内压强减小，注射器的活塞向左移动。 【小问4详解】 注射器内初始空气体积，其中氧气体积，反应后剩余气体体积，最终活塞位置。 【小问5详解】 由此反应的微观过程可知该反应过程实质是金属铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，硫酸铜溶液呈蓝色与铜离子有关。 【小问6详解】 Fe与反应的化学方程式为，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，溶液质量减小，溶液密度变小，橡胶小球受到的浮力减小，故小球下沉。 17. 硅可用于制造计算机芯片。工业上常用石英（）固体与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，主要反应为。 （1）若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程） （2）制粗硅的实际生产中，提供的焦炭比理论计算值要多的原因是___________。 【答案】（1）解：设需要焦炭的质量为。 ， 答：需要焦炭的质量为4.8kg。 （2）部分焦炭在高温条件下与空气中的氧气反应 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 焦炭在高温条件下能与空气中的氧气反应生成二氧化碳，则制粗硅的实际生产中，提供的焦炭比理论计算值要多的原因是部分焦炭在高温条件下与空气中的氧气反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $