精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市松南学校中考模拟问诊测试(一) 化学试卷

哈尔滨市松南学校2026届毕业班中考模拟问诊测试（一） 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”书写（填涂）在答题卡的规定位置，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷选择题（共26分）（涂卡） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每小题2分，共计26分） 1. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中正确的是 A.乙醇溶液常用作消毒剂，医用消毒常用质量分数95%的乙醇溶液 B.火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点 C.面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D.空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、、、 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验属于物理变化的是 A.氢氧化钠潮解 B.牛奶变酸 C.铁丝放入硫酸铜溶液 D.烧蓝：烧制釉料 A. A B. B C. C D. D 3. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。某兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A.取“铜绿”样品 B.加入稀盐酸 C.加热“铜绿” D.处理实验废液 A. A B. B C. C D. D 4. 化学物质与人体的健康息息相关。下列有关说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水来补充人体需要的水分 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 C. 人体所需能量主要由糖类提供，因此要摄入大量高糖食物 D. 用广泛pH试纸测定炉具清洁剂的pH为3.7 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 选项 模型 选项 模型 A.原子、离子转化模型 B.物质分类模型 C.可加热仪器分类 D.空气组成模型 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 植物叶片发黄，茎长得不好。可适量施用含有硝酸钾的复合肥料 B. 用天然气替代煤作燃料，不能减少环境污染 C. 老年人缺少钠元素会导致骨质疏松，易骨折 D. 图书档案起火，用水基型灭火器扑灭 7. 下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是 A. 拉瓦锡探究空气成分 分解反应 B. 煤炉上方蓝色火焰的原因 化合反应 C. 熟石灰处理硫酸厂废水 复分解反应 D. 工业上高炉炼铁的主要反应 置换反应 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 钢铁的防锈处理 用水冲洗铁制品表面 B 室内起火，应该立即打开所有门窗 通风散烟 C 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 D 黄河水质监测及自制净水器 过滤可以除去水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是化学学习常用的一种思维方法。下列有关推理不正确的是 A. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 B. 金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属 C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 常温下，的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 10. 走进微观世界，探寻变化奥秘。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 稀盐酸、稀硫酸的化学性质存在差异 两溶液中所含的酸根离子不同 B 和的化学性质不同 一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子 C 用炭黑制作墨汁字画能长期保存 碳原子达到了相对稳定结构 D 打开盛有浓盐酸的瓶塞，闻到强烈刺激性气味 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是 选项 目的 方案 A 除去KCl固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 滴加氢氧化钡溶液至刚好不再产生沉淀，过滤 D 除去CuO中的炭粉 隔绝空气加热 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述不正确的是 A. 有机健康食品不含任何化学元素 B. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 13. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A.水通电分解 B.加热高锰酸钾制取氧气，图中n点时，固体中含有两种物质 C.稀释10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液 D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题（共44分） 二、填空题（共9题，共计44分） 14. 我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养大家的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，回答下列的相关问题： （1）图1：2025年国产大飞机C919安全载客突破400万人次。C919机身部分采用了新型的铝锂合金，铝锂合金属于______材料。铝有很好的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）。 （2）图2：氢氧燃料电池车行驶时，能量转化过程是化学能转化为______最后转化为机械能。 （3）图3：某科技公司大模型依托国产算力平台突破技术壁垒，AI赋能国计民生，AI芯片是保证人工智能算力的关键，需要大量的硅。工业上以硅砂（主要成分为）与碳为原料在高温下产生硅和一氧化碳，化学方程式为_____。中硅元素的化合价为____。 （4）图4：我国南海油气资源非常丰富。石油炼制得到汽油、柴油、煤油等产品，炼制过程是利用了各成分的____不同。 15. A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： （1）P点所表示的B物质的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_____。 （3）将等质量的A、B两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，t2℃时溶液中溶质的质量关系为____（选填“”“”或“”）。 （4）要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是_____（选填字母）。 A. 所取的NaCl固体中含有少量 B. 量水前量筒用蒸馏水洗涤且未晾干 C. 量水时仰视读数 D. 装瓶时有少量溶液溅出 E. 称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转 16. 根据下列装置图1、2，回答有关问题： （1）图中标号仪器的名称：①___。 （2）用A装置制取氧气，化学方程式为________，棉花的作用是_____。 （3）兴趣小组的同学设计了如图3所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中____（选填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 （4）实验室制取通常选择下列药品中的___（选填序号） A.稀盐酸 B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫酸 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是___（选填字母）。 A.a→b→d→c B.b→a→c→d C.d→c→a→b D.c→d→b→a （5）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，按照装置图4，应采取的实验操作顺序是___（序号可重复选用）。 ①从a端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中并连接仪器 17. 乐山盛产茶叶，茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为78.3℃，咖啡因在100℃以上开始升华。 Ⅰ.实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下所示。 【已知】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸（易溶于水、乙醇）及Ca、Al、Fe等元素等。 （1）操作Ⅰ的名称是_____；操作Ⅰ和Ⅲ都要用到相同的玻璃仪器是_____。 （2）“蒸馏浓缩”操作会除去大部分溶剂。在该工艺中，与水相比，用乙醇作为溶剂比较突出的优点是___。 （3）向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸并吸水，吸水过程中发生反应的化学方程式为______。 （4）“分离提纯”采用如图所示装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结。在该过程中棉花的作用是_____。 Ⅱ.测定茶叶中微量元素钙的含量 已知：在实验条件下，钙、铝、铁氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀形式 开始沉淀的pH 12.5 4.2 2.8 完全沉淀的pH 13.0 5.0 4.0 步骤一：称取500g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，再加入200mL稀盐酸搅拌、过滤、洗涤。 步骤二：向步骤一所得滤液中逐滴加入氨水，调节，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，得到。 步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量溶液，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为5.0g。 （5）步骤二中调节pH的范围是____。 （6）最终测得原茶叶中的质量分数为____。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要在实验中注意操作的顺序，但考虑的角度不同，有考虑仪器或人身安全的，还有考虑如何提高实验成功率的，请自选角度，将A与_____（选填字母）归为一类，依据是均为_____。 A.先用弹簧夹夹紧乳胶管，再点燃红磷 B.先戴护目镜，再进行实验 C.先将铁丝盘成螺旋状，再点燃铁丝 D.先将试管横放，再放固体试剂 （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸脱去一分子水可形成，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为_____，已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与足量氢氧化钠溶液反应后得到的盐的化学名称为____。 19. 氢能是新能源研究的热点，请根据信息回答问题。 （1）识氢：如图，A、B、C三种粒子均属于氢元素的原因是核内的_____。一个C原子质量约为一个A原子质量的____倍。 （2）释氢：与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。已知质量储氢密度[]达到5%以上为较好的储氢材料。请你判断镁基型储氢材料（主要为）是否为较好的储氢材料？____（选填“是”或“否”） 20. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为和、其他杂质忽略）的综合利用。兴趣小组的同学们取200g废液样品按如下步骤进行相关实验，依次加入100 g溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图所示（本实验不考虑氢氧化钠溶液与空气成分发生反应）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）向废液中逐滴加入溶液时，刚开始无沉淀生成，出现该现象的微观实质为_____（请用文字描述）。 （2）原废液中氯化铁的质量为___g。 （3）计算氢氧化钠溶液的质量分数为______。 （4）若将第③次反应后的混合物过滤，将滤液低温蒸干（不考虑溶质分解），求得到固体的质量为___g。 21. M、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如下图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化），可称为“价一类”二维图。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。 请依据图回答下列问题： （1）写出物质的化学式：乙_____。 （2）写出②的化学方程式______，请列举该反应在现实生活中的应用______（任举一例）。 （3）将①反应生成的化合物用“N”表示的点标记在“价一类”二维图的相应位置上。 22. 为探究酸、碱、盐的性质，兴趣小组同学进行如图1、2所示的实验。 【初步分析】 （1）上述实验没有明显现象的是试管_____（填序号）。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为_____。 【继续实验】实验结束后，将试管①、③中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现烧杯内的白色固体明显增多，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：HCl、NaCl； 猜想2：HCl、NaCl、； 猜想3：_____。 【查阅资料】、溶液均显中性。 【验证实验】为验证上述猜想，小组同学设计了如图2所示两种方案： 【实验现象】 （4）方案甲试管中有白色沉淀产生，方案乙试管中观察到____。 【得出结论】猜想3成立。 【交流反思】 （5）有同学提出，根据方案甲中现象，无法得出猜想3成立，理由是______。 （6）下列试剂中，____（选填字母）一定能验证猜想3成立。 A. 酚酞溶液 B. 稀硫酸 C. 碳酸钾 D. 氢氧化钙 （7）同学们观察到试管②固体完全消失，为确定反应后溶质情况，将反应后溶液倒入烧杯，逐滴加入溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。实验过程中，烧杯连同各物质的总质量随加入溶液质量的变化关系如图3所示，至反应刚好结束（B点），测得第一段增重47.8g，第二段增重100g。求试管②反应后、、的个数比____。 为准确测量碳酸钠溶液恰好完全的点B，更好地减小误差对本实验的影响，下列措施现实中最可行的是____（选填字母）。 A.观察现象 B.用pH计测量反应过程pH变化 C.在反应前滴加酚酞指示剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市松南学校2026届毕业班中考模拟问诊测试（一） 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”书写（填涂）在答题卡的规定位置，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷选择题（共26分）（涂卡） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每小题2分，共计26分） 1. 化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中正确的是 A.乙醇溶液常用作消毒剂，医用消毒常用质量分数95%的乙醇溶液 B.火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点 C.面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D.空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、医用消毒常用的是体积分数75%的乙醇溶液，而不是95%的乙醇溶液，95%的乙醇溶液会使细菌表面蛋白质凝固，无法彻底杀菌，不能用于医用消毒，故选项说法错误； B、火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为热量向上散失，温度降低到火柴梗的着火点以下，而不是降低了着火点（着火点是物质的固有属性，不能改变），故选项说法错误； C、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳，能使面包、饼干疏松多孔，常作为膨松剂使用，故选项说法正确； D、CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量日报污染指数，故选项说法错误； 故选：C。 2. 下列实验属于物理变化的是 A.氢氧化钠潮解 B.牛奶变酸 C.铁丝放入硫酸铜溶液 D.烧蓝：烧制釉料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面逐渐溶解形成溶液的过程，无新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； B、牛奶变酸是牛奶中的物质发生缓慢氧化，生成了酸性新物质，属于化学变化，故选项不符合题意； C、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、烧制釉料过程中存在燃烧、物质化合等反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。某兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A.取“铜绿”样品 B.加入稀盐酸 C.加热“铜绿” D.处理实验废液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中装入粉末状试剂时，为避免试剂沾在管口或管壁上，可先将试管横放，把盛有试剂的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来。选项正确； B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签应朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误； D、处理实验废液，不能直接倒入下水道，否则可能会腐蚀下水道、污染地下水，要倒入废液缸内，集中分类处理，选项错误； 4. 化学物质与人体的健康息息相关。下列有关说法正确的是 A. 长期饮用蒸馏水来补充人体需要的水分 B. 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火 C. 人体所需能量主要由糖类提供，因此要摄入大量高糖食物 D. 用广泛pH试纸测定炉具清洁剂的pH为3.7 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不利于身体健康，故选项说法错误； B、油库有可燃性油气、面粉加工厂有可燃性粉尘、煤矿矿井有可燃性瓦斯，遇明火均可能发生爆炸，因此都应严禁烟火，故选项说法正确； C、人体所需能量主要由糖类提供，但大量摄入高糖食物会引发肥胖、血糖异常等健康问题，不可大量摄入，故选项说法错误； D、广泛pH试纸测得的pH只能为整数，无法得到3.7的数值；且炉具清洁剂呈碱性，pH应大于7，故选项说法错误； 故选：B。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是 选项 模型 选项 模型 A.原子、离子转化模型 B.物质分类模型 C.可加热仪器分类 D.空气组成模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠原子最外层只有一个电子，失去电子形成钠离子，钠离子得到电子形成钠原子，正确； B、物质可分为纯净物和混合物，由一种元素组成的纯净物属于单质，由多种元素组成的纯净物属于化合物，纯净物包含单质和化合物，氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，正确； C、试管可以直接加热，锥形瓶不能直接加热，错误； D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，正确； 6. 下列说法正确的是 A. 植物叶片发黄，茎长得不好。可适量施用含有硝酸钾的复合肥料 B. 用天然气替代煤作燃料，不能减少环境污染 C. 老年人缺少钠元素会导致骨质疏松，易骨折 D. 图书档案起火，用水基型灭火器扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、植物叶片发黄是缺氮元素，茎秆生长不好是缺钾元素，硝酸钾同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，可施用该肥料，选项正确。 B、 天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、粉尘等大量污染物，用天然气替代煤作燃料可减少环境污染，选项错误。 C、老年人缺少钙元素会导致骨质疏松、易骨折，不是钠元素，选项错误。 D、图书档案起火若用水基型灭火器扑灭，会损坏图书档案，应使用二氧化碳灭火器，灭火后无残留，选项错误。 7. 下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是 A. 拉瓦锡探究空气成分 分解反应 B. 煤炉上方蓝色火焰的原因 化合反应 C. 熟石灰处理硫酸厂废水 复分解反应 D. 工业上高炉炼铁的主要反应 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化汞在加热条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为： ，故选项错误； B、煤炉上方产生蓝色火焰是一氧化碳燃烧，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、用熟石灰处理硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式正确，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项正确； D、工业上高炉炼铁的主要反应为：氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故选项错误； 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 钢铁的防锈处理 用水冲洗铁制品表面 B 室内起火，应该立即打开所有门窗 通风散烟 C 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 D 黄河水质监测及自制净水器 过滤可以除去水中所有杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，用水冲洗铁制品表面会加速铁的锈蚀，不能用于防锈，故选项错误； B、室内起火时打开门窗，会引入大量空气，使火势更旺，故选项错误； C、废纸张（纸质）、易拉罐（金属铝）都属于可回收垃圾，可以回收再利用，故选项正确； D、过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，无法除去可溶性杂质，不能除去所有杂质，故选项错误； 9. 逻辑推理是化学学习常用的一种思维方法。下列有关推理不正确的是 A. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 B. 金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属 C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 常温下，的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵也是盐，不含有金属元素，推理不正确。 B、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，还可能是稀有气体，推理正确。 C、正确。 D、正确。 10. 走进微观世界，探寻变化奥秘。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 稀盐酸、稀硫酸的化学性质存在差异 两溶液中所含的酸根离子不同 B 和的化学性质不同 一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子 C 用炭黑制作墨汁字画能长期保存 碳原子达到了相对稳定结构 D 打开盛有浓盐酸的瓶塞，闻到强烈刺激性气味 分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸的酸根离子是Cl-，稀硫酸的酸根离子是，酸根离子不同，所以化学性质存在差异，故选项不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一个过氧化氢分子比一个水分子多一个氧原子，二者的分子构成不同，所以和的化学性质不同，故选项不符合题意； C、碳原子的最外层电子数是4，本身不是相对稳定结构，故选项符合题意； D、打开浓盐酸瓶塞闻到刺激性气味，是因为分子在不断运动，氯化氢分子扩散到空气中被人闻到，故选项不符合题意； 11. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是 选项 目的 方案 A 除去KCl固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 滴加氢氧化钡溶液至刚好不再产生沉淀，过滤 D 除去CuO中的炭粉 隔绝空气加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、 KCl易溶于水，MnO2难溶于水。 加水溶解后，KCl进入溶液，MnO2以固体形式存在； 过滤可除去MnO2，再将滤液蒸发结晶，得到纯净的KCl固体。 操作正确。   B、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红； 氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色（仍为紫色）。 通过观察颜色变化可以鉴别两者。 操作正确。   C、稀硫酸与Ba(OH)2反应，H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O， 但稀盐酸也会与Ba(OH)2发生中和反应，2HCl + Ba(OH)2= BaCl2+ 2H2O， 会把原物质HCl也除去，不符合除杂原则。 操作不正确。   D、隔绝空气加热时，炭粉会与CuO反应，C + 2CuO2Cu + CO2↑， 会把原物质CuO转化为Cu，导致CuO被消耗，不符合除杂原则。 操作不正确。  12. 下列叙述不正确的是 A. 有机健康食品不含任何化学元素 B. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水来消除痛痒 【答案】A 【解析】 【详解】A、任何物质都是由化学元素组成的，有机健康食品也不例外，它含有碳、氢、氧、氮等多种化学元素，错误。 B、明矾溶于水后会形成氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，正确。 C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中的醋酸能与这些物质发生反应，从而除去水壶中的水垢，正确。 D、蚊虫叮咬时会分泌酸性物质（蚁酸），肥皂水呈弱碱性，酸碱中和可以消除痛痒，正确。 13. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A.水通电分解 B.加热高锰酸钾制取氧气，图中n点时，固体中含有两种物质 C.稀释10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液 D.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像能正确反映其对应变化关系。 B. 加热高锰酸钾制氧气，n点时固体质量不再变化，说明反应完全，剩余固体为锰酸钾、二氧化锰两种物质，图像能正确反映其对应变化关系。 C. 稀释10%的氢氧化钠溶液（碱性，初始pH>7）时，溶液碱性减弱，pH应逐渐减小并趋近于7；稀释10%的硫酸溶液（酸性，初始pH<7）时，溶液酸性减弱，pH应逐渐增大并趋近于7。图像中稀释氢氧化钠溶液pH升高，图像不能正确反映其对应变化关系。 D. 氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应都生成氯化钙和水，由方程式可知，相等质量的盐酸完全反应时生成氯化钙质量相等，盐酸过量时氧化钙反应比等质量的氢氧化钙反应生成的氯化钙的质量更大，图像能正确反映其对应变化关系。 第Ⅱ卷 非选择题（共44分） 二、填空题（共9题，共计44分） 14. 我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养大家的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，回答下列的相关问题： （1）图1：2025年国产大飞机C919安全载客突破400万人次。C919机身部分采用了新型的铝锂合金，铝锂合金属于______材料。铝有很好的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）。 （2）图2：氢氧燃料电池车行驶时，能量转化过程是化学能转化为______最后转化为机械能。 （3）图3：某科技公司大模型依托国产算力平台突破技术壁垒，AI赋能国计民生，AI芯片是保证人工智能算力的关键，需要大量的硅。工业上以硅砂（主要成分为）与碳为原料在高温下产生硅和一氧化碳，化学方程式为_____。中硅元素的化合价为____。 （4）图4：我国南海油气资源非常丰富。石油炼制得到汽油、柴油、煤油等产品，炼制过程是利用了各成分的____不同。 【答案】（1） ①. 金属 ②. （2）电能 （3） ①. ②. 价 （4）沸点 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此铝锂合金属于金属材料；常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。 【小问2详解】 氢氧燃料电池的能量转化逻辑为：先将燃料的化学能转化为电能，再将电能转化为机械能驱动车辆行驶。 【小问3详解】 工业上以硅砂（主要成分为）与碳为原料在高温下产生硅和一氧化碳，化学方程式为；化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，根据化合价代数和为0，可知，故Si的化合价为+4。 【小问4详解】 石油炼制为分馏过程，属于物理变化，利用各组分的沸点不同进行分离，最终得到汽油、柴油、煤油等不同产品。 15. A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题： （1）P点所表示的B物质的溶液为_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_____。 （3）将等质量的A、B两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，t2℃时溶液中溶质的质量关系为____（选填“”“”或“”）。 （4）要配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，以下操作可能会导致所配溶液溶质质量分数偏低的是_____（选填字母）。 A. 所取的NaCl固体中含有少量 B. 量水前量筒用蒸馏水洗涤且未晾干 C. 量水时仰视读数 D. 装瓶时有少量溶液溅出 E. 称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转 【答案】（1）不饱和 （2）C （3） （4）ACE 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的规律：曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液。P点在B物质溶解度曲线的下方，因此B的溶液为不饱和溶液。 【小问2详解】 时，溶解度大小关系为：。对于等质量的饱和溶液，溶解度越小，溶质质量越小，溶剂（水）的质量越大，因此含水质量最大的是溶解度最小的C。 【小问3详解】  时A、B溶解度相等，因此等质量的A、B饱和溶液中溶剂质量相等；降温到时，两种物质溶解度都减小，且时溶解度，因此降温后析出晶体更多的是A，剩余溶液中溶质质量。 【小问4详解】 A、固体含杂质，实际纯（溶质）的质量偏小，溶质质量分数偏低； B、量筒洗涤后未晾干，但量筒用于量取水的体积，对溶剂体积没有影响，溶质质量不变； C、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多，溶质质量分数偏低； D、装瓶时少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变； E、托盘天平称量遵循左物右码，指针向右偏转说明称量得到的质量偏小，溶质质量分数偏低； 因此选ACE。 16. 根据下列装置图1、2，回答有关问题： （1）图中标号仪器的名称：①___。 （2）用A装置制取氧气，化学方程式为________，棉花的作用是_____。 （3）兴趣小组的同学设计了如图3所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中____（选填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 （4）实验室制取通常选择下列药品中的___（选填序号） A.稀盐酸 B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫酸 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是___（选填字母）。 A.a→b→d→c B.b→a→c→d C.d→c→a→b D.c→d→b→a （5）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，按照装置图4，应采取的实验操作顺序是___（序号可重复选用）。 ①从a端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中并连接仪器 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3）a （4） ①. AC ②. C （5）④③①②③ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，为高锰酸钾加热制氧气，据此写出化学方程式；棉花的作用是阻挡固体粉末，防止粉末随气流进入导管。 【小问3详解】 为了监测氧气的流速，应将氧气通入水中，通过观察单位时间内产生气泡的多少来判断。该装置中，氧气从a导管通入，b导管导出，故应将a端导管延长伸入水面以下。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳用块状石灰石和稀盐酸：稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻碍反应持续进行，熟石灰不能制二氧化碳，因此选AC； 制取的二氧化碳中混有和水蒸气，除杂时先通饱和碳酸氢钠溶液除去，再通浓硫酸干燥，洗气装置均为“长进短出”，因此气流顺序为d→c→a→b，选C。 【小问5详解】 要验证“使石蕊变色的是碳酸，不是二氧化碳或水”，需要分别验证三者： ①先将干燥石蕊纸花放入装置（④）； ②通入二氧化碳，干燥纸花不变色，验证二氧化碳不能使石蕊变色（③）； ③通氮气排尽装置内二氧化碳（①）； ④滴加水，湿润的纸花不变色，验证水不能使石蕊变色（②）； ⑤再次通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，纸花变色，验证碳酸能使石蕊变色（③），因此顺序为。 17. 乐山盛产茶叶，茶叶中含有少量的咖啡因，喝茶能起到提神的效果。咖啡因易溶于水和乙醇，乙醇的沸点为78.3℃，咖啡因在100℃以上开始升华。 Ⅰ.实验小组从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下所示。 【已知】茶叶中除咖啡因外，还含有3%-10%的单宁酸（易溶于水、乙醇）及Ca、Al、Fe等元素等。 （1）操作Ⅰ的名称是_____；操作Ⅰ和Ⅲ都要用到相同的玻璃仪器是_____。 （2）“蒸馏浓缩”操作会除去大部分溶剂。在该工艺中，与水相比，用乙醇作为溶剂比较突出的优点是___。 （3）向浓缩液中加生石灰的作用是中和单宁酸并吸水，吸水过程中发生反应的化学方程式为______。 （4）“分离提纯”采用如图所示装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结。在该过程中棉花的作用是_____。 Ⅱ.测定茶叶中微量元素钙的含量 已知：在实验条件下，钙、铝、铁氢氧化物沉淀的pH如下表： 沉淀形式 开始沉淀的pH 12.5 4.2 2.8 完全沉淀的pH 13.0 5.0 4.0 步骤一：称取500g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，再加入200mL稀盐酸搅拌、过滤、洗涤。 步骤二：向步骤一所得滤液中逐滴加入氨水，调节，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤，得到。 步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量溶液，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为5.0g。 （5）步骤二中调节pH的范围是____。 （6）最终测得原茶叶中的质量分数为____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）乙醇沸点比水低，更易蒸馏除去，能耗更低（合理即可） （3） （4）减少咖啡因在漏斗细管部分凝结（或逸散到空气中）的量，减少产品损耗（提高产率）（合理即可） （5）##5.0≤pH<12.5 （6）0.4% 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是分离茶叶残渣和提取液，为过滤操作； 操作 Ⅰ（过滤）和 Ⅲ（分离提纯中用到的过滤 / 固液分离）都用到的玻璃仪器是漏斗。 【小问2详解】 咖啡因在 100℃以上开始升华，乙醇沸点低，蒸馏时温度低于 100℃，能减少咖啡因的升华损耗；水的沸点为 100℃，蒸馏时易导致咖啡因升华损失。 【小问3详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，同时放热，该反应可吸水并中和单宁酸。化学方程式为：。 【小问4详解】 加热时咖啡因升华，棉花可阻挡气流，使升华的咖啡因在滤纸上冷凝，防止其逸散。 【小问5详解】 步骤二需沉淀和，同时不沉淀。根据表格：完全沉淀的 pH 为 5.0，完全沉淀的 pH 为 4.0，因此 pH 需≥5.0； 开始沉淀的 pH 为 12.5，因此 pH 需 < 12.5。故 pH 范围为5.0≤pH<12.5。 【小问6详解】 步骤三得到的沉淀为，质量为 5.0 g。 5.0g中含Ca元素的质量为；原茶叶取样500g。则该500g茶叶中含为2.0g； 则最终测得原茶叶中的质量分数为。 最终测得原茶叶中的质量分数为0.4%。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要在实验中注意操作的顺序，但考虑的角度不同，有考虑仪器或人身安全的，还有考虑如何提高实验成功率的，请自选角度，将A与_____（选填字母）归为一类，依据是均为_____。 A.先用弹簧夹夹紧乳胶管，再点燃红磷 B.先戴护目镜，再进行实验 C.先将铁丝盘成螺旋状，再点燃铁丝 D.先将试管横放，再放固体试剂 （2）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱去一分子水形成相对分子质量更大的酸，如两分子磷酸脱去一分子水可形成，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为_____，已知该酸的名称为“焦硫酸”，类比分析该酸与足量氢氧化钠溶液反应后得到的盐的化学名称为____。 【答案】（1） ①. C ②. 考虑如何提高实验成功率的 （2） ①. ②. 焦硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 A先用弹簧夹夹紧乳胶管，再点燃红磷是考虑提高实验成功率，B先戴护目镜，再进行实验是考虑人身安全，C先将铁丝盘成螺旋状，再点燃铁丝，使铁丝更容易被点燃，考虑的是提高实验成功率，D先将试管横放，再放固体试剂是考虑保护仪器，所以A、C可依据考虑如何提高实验成功率归为一类。 【小问2详解】 硫酸的化学式为，则两分子硫酸脱去一分子水形成的酸的化学式为，酸和碱反应生成盐和水，已知该酸的名称为“焦硫酸”，根据化学式的命名，该酸与足量氢氧化钠溶液反应后得到的盐的化学名称为焦硫酸钠。 19. 氢能是新能源研究的热点，请根据信息回答问题。 （1）识氢：如图，A、B、C三种粒子均属于氢元素的原因是核内的_____。一个C原子质量约为一个A原子质量的____倍。 （2）释氢：与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。已知质量储氢密度[]达到5%以上为较好的储氢材料。请你判断镁基型储氢材料（主要为）是否为较好的储氢材料？____（选填“是”或“否”） 【答案】（1） ①. 质子数均为1 ②. 3 （2） ①. ②. 是 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。氢元素的质子数为1，图甲中 A、B 原子质子数都为1，图乙中 C 原子质子数也为1，所以 A、B 和 C 原子均属于氢元素； A原子只含1个质子，C原子含1个质子和2个中子，原子质量主要由质子和中子决定，所以一个C原子质量约为一个A原子质量的3倍； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Mg、H、O的原子个数分别为1、6、2 ，反应后除X外H原子个数为4，所以X中应含有1个Mg原子、2个O原子和2个H原子，X的化学式为Mg(OH)2； 基型储氢材料主要成分为Mg，其与水反应的化学方程式为为； 计算产生H2的质量：设生成H2的质量为 质量储氢密度为，因8.3% >5%，故为较好的储氢材料。 20. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为和、其他杂质忽略）的综合利用。兴趣小组的同学们取200g废液样品按如下步骤进行相关实验，依次加入100 g溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图所示（本实验不考虑氢氧化钠溶液与空气成分发生反应）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）向废液中逐滴加入溶液时，刚开始无沉淀生成，出现该现象的微观实质为_____（请用文字描述）。 （2）原废液中氯化铁的质量为___g。 （3）计算氢氧化钠溶液的质量分数为______。 （4）若将第③次反应后的混合物过滤，将滤液低温蒸干（不考虑溶质分解），求得到固体的质量为___g。 【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （2）65 （3）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x。所用NaOH溶液溶质的质量分数:；答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； （4）99.75 【解析】 【小问1详解】 刚开始加入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此刚开始无现象，现该现象的微观实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 【小问2详解】 根据反应前后元素质量守恒可知，氢氧化铁中铁元素的质量为，m=65g。 【小问3详解】 第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；说明 100g 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成 21.4g 氢氧化铁沉淀。第三次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 10.7g 沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余。详见过程见答案。 【小问4详解】 解：设产生氢氧化铁沉淀10.7g消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 与盐酸反应生成NaCl 的质量为17.55g；与氯化铁反应生成NaCl 的质量为70.2g；剩余NaOH的质量为12g。固体总质量为17.55g + 70.2g + 12g = 99.75g。 21. M、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如下图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化），可称为“价一类”二维图。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。 请依据图回答下列问题： （1）写出物质的化学式：乙_____。 （2）写出②的化学方程式______，请列举该反应在现实生活中的应用______（任举一例）。 （3）将①反应生成的化合物用“N”表示的点标记在“价一类”二维图的相应位置上。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（答案不唯一，合理即可） ②. 去除铁锈（答案不唯一，合理即可） （3） 【解析】 【分析】已知甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色（含Fe3+），因此该元素为铁元素（Fe）。结合价类图的物质类别、化合价可推导出各物质：甲：单质，铁元素化合价为0，故甲为Fe，乙：氧化物，铁元素化合价为+3，故乙为Fe2O3（氧化铁，+3价铁的氧化物），丙：碱，铁元素化合价为+3，故丙为Fe(OH)3（氢氧化铁，+3价铁的碱），丁：X类物质，铁元素化合价为+3，溶液黄色，故丁为FeCl3（或Fe2(SO4)3等，+3价铁的盐）。 【小问1详解】 由分析可知，乙的化学式为：Fe2O3，故填写：Fe2O3。 【小问2详解】 由分析可知，乙为氧化铁，由图可知，反应②为氧化铁和酸反应（包括稀盐酸、稀硫酸等）氧化铁与稀盐酸的反应化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，与稀硫酸的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，故填写：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（答案不唯一，合理即可）； 铁锈的主要成分为氧化铁，因此，稀酸可用于除铁锈，对应反应②的化学方程式，故填写：去除铁锈（答案不唯一，合理即可）。 【小问3详解】 反应①是铁单质（甲）和酸（M）反应，生成+2价铁的盐（亚铁盐），因此将N标记在：横坐标为X（盐）、纵坐标为+2的位置即可，故填写：。 22. 为探究酸、碱、盐的性质，兴趣小组同学进行如图1、2所示的实验。 【初步分析】 （1）上述实验没有明显现象的是试管_____（填序号）。 （2）试管②中发生反应的化学方程式为_____。 【继续实验】实验结束后，将试管①、③中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现烧杯内的白色固体明显增多，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 （3）猜想1：HCl、NaCl； 猜想2：HCl、NaCl、； 猜想3：_____。 【查阅资料】、溶液均显中性。 【验证实验】为验证上述猜想，小组同学设计了如图2所示两种方案： 【实验现象】 （4）方案甲试管中有白色沉淀产生，方案乙试管中观察到____。 【得出结论】猜想3成立。 【交流反思】 （5）有同学提出，根据方案甲中现象，无法得出猜想3成立，理由是______。 （6）下列试剂中，____（选填字母）一定能验证猜想3成立。 A. 酚酞溶液 B. 稀硫酸 C. 碳酸钾 D. 氢氧化钙 （7）同学们观察到试管②固体完全消失，为确定反应后溶质情况，将反应后溶液倒入烧杯，逐滴加入溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。实验过程中，烧杯连同各物质的总质量随加入溶液质量的变化关系如图3所示，至反应刚好结束（B点），测得第一段增重47.8g，第二段增重100g。求试管②反应后、、的个数比____。 为准确测量碳酸钠溶液恰好完全的点B，更好地减小误差对本实验的影响，下列措施现实中最可行的是____（选填字母）。 A.观察现象 B.用pH计测量反应过程pH变化 C.在反应前滴加酚酞指示剂 【答案】（1）① （2） （3）HCl、NaCl、 （4）先产生气泡，后产生白色沉淀（合理即可） （5）滤液中一定有NaCl和HCl这两种溶质，所以加入硝酸银溶液后一定会生成氯化银白色沉淀，无法判断是否有氯化钡存在（或滤液中一定存在氯离子，加入硝酸银溶液后，银离子和氯离子必然会结合生成氯化银白色沉淀，该现象无法证明是否有钡离子剩余） （6）B （7） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 试管①中稀盐酸与硫酸钠不能反应（不符合复分解反应发生的条件），无明显现象；试管②中​碳酸钙和稀盐酸反应产生气泡，试管③中氯化钡和硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀，因此无明显现象的是试管①。 【小问2详解】 试管②中碳酸钙和稀盐酸的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 试管①中溶质为HCl、，试管③中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，试管①③混合后白色沉淀增多，说明试管③中过量，与试管①中中继续反应生成硫酸钡沉淀，若过量时，则溶质为HCl、NaCl、，即猜想3。 【小问4详解】 实验结论是猜想3成立，即滤液中含HCl、NaCl、，加入碳酸钠时，碳酸钠先与HCl反应生成二氧化碳气体，HCl完全反应后，再与反应生成碳酸钡白色沉淀，因此可观察到先产生气泡，后产生白色沉淀。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 验证猜想3成立即检验滤液中存在。 A、HCl溶液呈酸性，NaCl、都呈中性，酚酞均不变色，无法检验，故选项不符合题意。 B、稀硫酸能与反应产生硫酸钡白色沉淀，若观察到有白色沉淀生成，即可证明存在​，故选项符合题意。 C、碳酸钾和反应生成碳酸钡白色沉淀，由于溶液中含有HCl，若加入碳酸钾的量过少，优先与HCl反应，HCl已将碳酸钾反应完全，就无法与反应生成沉淀，即使溶液中存在，也可能观察不到白色沉淀，无法判断是否存在，故选项不符合题意。 D、氢氧化钙不能和氯化钡反应，不能验证是否含有，故选项不符合题意。 【小问7详解】 由图3可知，碳酸钙固体完全消失后，溶液中的溶质为、HCl（烧杯连同各物质的总质量随加入碳酸钠溶液质量的变化的图像是一条折线）；设第一段加入碳酸钠溶液的质量为x，生成二氧化碳的质量为x-47.8g，参加反应的HCl质量为y。 第二段增重是继续加入碳酸钠溶液，净增重为100g，由于无气体产生，所以净增重就等于加入的碳酸钠溶液质量，设参加反应的氯化钙质量为z。 则、HCl的个数比为，所以试管②反应后、、的个数比1:1:(1+1×2)= 1:1:3。 A、第二段是碳酸钠与氯化钙反应产生白色沉淀，但沉淀生成是逐渐的，终点不明显，仅靠观察现象无法准确判断点B，误差大，故选项措施现实中不可行。 B、pH计可以连续、精确地测量溶液pH的变化，点B是pH发生急剧变化的拐点，即滴定终点，使用pH计可以实时记录pH变化，故选项措施现实中可行。 C、酚酞在碱性溶液中变红，在酸性或中性溶液中无色，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；在反应前滴加酚酞指示剂，随着反应的进行，当观察到溶液由无色变成红色时，虽然已完全反应后，但此时碳酸钠已过量，无法准确判断点B，故选项措施现实中不可行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $