陕西榆林市横山中学2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷(四) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（四】 化 学 注意事项： 1,本卷满分100分，考试时河75分钟。答题前，先将自己的姓名，准攀证等域写金碳婚集 和答题卡上，并将准考证号条彩码粘贴在答题卡上的指定位置。 2,选择题的作答：每小题选出答案后，用2B锆笔把答题卡上时应目的参案标李净黑 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题医城内。写在试题善，草橋继 和答题卡上的非答题区战均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23P31C135.5 Ca 40 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ge 73 As 75 La 139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.饺子寓意丰富，核心为吉祥团圆与财富祈愿。下列制作饺子的食材的主要成分属于无机物的是 A瘦肉 B.面粉 C.食盐 D.植物油 2.下列关于实验室安全表述正确的是 A.金属钠着火可以使用二氧化碳灭火器灭火 B.中学实验室中取用后剩余的白磷应放回原试剂瓶 C.使用坩埚加热物品后应迅速用手将坩埚移到陶土网上 D.浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 3.下列化学用语正确的是 A.SO2的VSEPR模型 COOCH2CH 的名称：乙二酸乙二酯 COOCH,CH H C,NHCl的电子式：[H:N:H]+C H n器志F原子倒份层电子轨道我示式出四的 3d 【2026年冲刺压轴卷（四）·化学第1页（共6页）】 B2 4.升麻入药首载于《神农本草经》，具有降糖调脂作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构 简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A.能与FeCL溶液发生显色反应 B.1mol升麻酸D最多消耗7 mol NaOH OH C.能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色 OH D.能发生酯化、氧化、加成等反应 OH OH 5.下列离子方程式书写正确的是 A用惰性电极电解MgCb溶液：2H,0+2CI通电2OH+H,++C, B.磁性氧化铁溶于HI溶液：FeO4十8H+一2Fe3++Fe2++4H2O C.向H20中投入Na202固体：2H0+2Na2O2一4Na++40H+O2 D.0.4 mol Cle通入1L0.5mol·L1FeBr2溶液中：2C2+2Fe2++2Br一4C+2Fe++Br2 6.碱式硫酸铬[Cr(OH)(HO)SO]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷技术方面等，工亚上可 用S02还原法制备，化学方程式为2Na2CrO4+3S02+12H20一2Cr(OH)(HO)S0,￥+ Na2 SO,+2NaOH。下列说法错误的是 A.一定条件下，2moS0和1molO2充分反应后气体分子的数目小于2NA B.该反应中消耗1 mol Na CrO,时，转移电子的数目为3NA C.标准状况下，4.0g由H180与D26O组成的物质中含有中子的数目为2NA D.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离的OH的数目为10-VA 7.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO B KA1(S0)2可作净水剂 KA1(SO4)2溶液显酸性 C 熔点：Sg>SO2 熔化时S断开共价键，SO2只需克服分子间作用力 D酸性：CCL COOH>CBr,COOH CI的电负性大于Br的电负性 8.一种广泛使用于化妆品物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是 元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同 主族。下列说法正确的是 A.该化合物中，Y、Z、W的杂化方式都是sp3 B.简单氢化物的沸点：Y>Z C.原子半径：W>Z>Y>X D.W的高价氧化物为两性氧化物 9.光催化制氢机理如图所示。光激发会使光催化剂中的电子吸收 光能跃迁，产生光生电子-空穴对。掺杂稀土元素La可提高光催化剂Pt/TiO2制氢活性。 下列说法错误的是 表面复合 HO X A.气体X为H2 B.生成Y的反应为2H20十4h*—O2个十4H+ 光服 C.理论上光照每产生1mole可制0.5molH D该反应的总方程式为2H0震2H◆十0， H,0 【2026年冲刺压轴卷（四）·化学第2页（共6页）】 B2 10.一种用于研究铜氧化物的超导材料的立方晶胞结构如图。已知N为阿伏加德罗常数的 值，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A.Ca2+的配位数是8 且沿：轴投影图为。专是。 CC+与0广的最近距离为汽。m .a 136 D.晶胞密度p为NAXa义10g·cm 11.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 将Na[AI(OHD,]溶液与NaHCO,溶液混合 生成白色胶状沉淀 二者发生互促水解反应生 成AI(OHD3 B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气 木炭具有还原性，能还 体产生 原HNO C 用pH计测定相同物质的量浓度的NaCIO pH:NaClO> ClO结合H的能力比 溶液和CH COONa溶液的pH CH COONa CH COO-强 向0.1mol·L-1的KS溶液中滴加少量等 D 物质的量浓度的ZnSO,溶液，再滴加少量等 先产生白色沉淀，后 Kp(ZnS)>K(CuS) 物质的量浓度的CuSO,溶液 产生黑色沉淀 12.蛇纹石[主要成分是Mg3S2O(OH)4,含少量Ni、Fe、A1元素]转化与绿矾分解耦合并矿化 固定CO:的流程如图所示[焙烧时Mg、Ni、A1转化为硫酸盐，Fe(非绿矾所含)转化为+3价 硫酸盐，绿矾高温分解生成四种氧化物，一种为红色固体，两种为硫的氧化物；完全沉淀时， 金属离子浓度≤10-5mol·L-1]。 NaOH 过量碱液 C02 蛇纹石，焙烧水浸☐一 绿矾 调pH=6 →沉镍☐→矿化→Mg(C02)(OH)2·4H0 滤渣 A1(OH)3、Fe(OH). Ni(OH) NH 已知： A1(OH)3 Fe(OH); Mg(OH)2 Ni(OH)2 1.3×10-39 2.8×10-39 5.6×102 5.5X10-16 下列说法正确的是 A.滤渣的主要成分为SiO2 B.“调pH=6”,过滤后滤液中SA1+ c(Fe+≈4.6X10 C绿矾(FSO4·7H2O)高温分解生成的SO2、SO物质的量之比为2：1 D.“矿化”的离子反应为5Mg2++4C02+10H20一Mg(C03)4(OH)2·4H20↓+10H 13.一种Z电池充放电过程如图所示。下列说法错误的是 A.放电时H+移动方向：Zn极区→阳离子 放电 充电 交换膜→a极区 阳离子交换膜 阴离子交换膜 B.放电时，Zn电极电极反应式为Zn一2e a极、 +H2O—=ZnO+2Ht C.充电时，b电极电极反应式为CHO3 HCOO 0.1 mol- -1 8e-+11OH-3HC00-+8H20 HSO,溶液 0.1 mol- NaOH溶液+甘油 D.放电时，消耗标准状况下22.4LO2,则 C.H.C 充电Zn极恢复至原状态时，有8mol离 子通过阴离子交换膜 【2026年冲刺压轴卷（四）·化学第3页（共6页）】 B2 14.H2A是二元弱酸，M+不发生水解。25℃时，向足量的 .0 难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中灵 、a0.6-00 lg[c(M+)/(mol·L)]与pH的关系如图所示。已知置 -1.0 25C时，K(HA)=1016,Ke(HA)=10, -2.0 b(68-30 K(MA)=1063。下列说法错误的是 -3.0 A.a点时，c(H2A)=10-o7mol.L-1 4.0 34 B.pH=4.2时，溶液中c(H2A)=c(A2-) C.溶液中存在c(H+)+c(HA)+2c(H2A)=c(OH)+c(C) D.pH在1.6~6.8时，溶液中c(M+)>c(CI)-c(H2A)+c(A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 O 15.(14分)二氯异氰尿酸钠( )是一种高效广谱杀菌消毒剂，其在20℃以 O Na+ 上易溶于水，溶液在温度较高时不稳定。实验室先制备较高浓度的NaC1O溶液，再将氰尿酸 (CaH3NO3)溶液滴入其中制备二氯异氰尿酸钠：2 NaCIO+CHNO3一NaCaN2 O,Cl2 +NaOH十HO,用到的仪器及药品如图所示（夹持仪器已省略）。 浓盐酸 d 饱和 NaOH I0℃水浴NaOH溶液 溶液 溶液 KCIO 以 B 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)实验过程中，按气流从左至右，导管口连接顺序为 (填小写字母)。 (3)装置D中发生反应的化学方程式为 (4)实验需要使用2mol·L1的NaOH溶液，用NaOH固体和蒸馏水配制该溶液。 ①配制该溶液过程中不需要用到的仪器是 (填字母，下同)。 ②下列配制的溶液浓度偏高的是 A.容量瓶水洗后未干燥 B.定容时仰视容量瓶刻度线 C.NaOH固体中含有Na2O杂质 D.NaOH溶解后未冷却直接注入容量瓶中 【2026年冲刺压轴卷（四）·化学第4页（共6页）】 B2 (⑤)制备NCO溶液结束后，滴入氰尿酸溶液，制备二氯异氯限酸钠的过程中需要不新通人 C的目的是 (6)二氯异氰尿酸钠样品的纯度测定 准确称取mg样品，配成250L溶液；取25ml上述溶液于碘量瓶中，加人适量稀疏酸和 过量KI溶液，密封在暗处静置5min,滴人2滴指示剂，加入0.1mol·L的aSO溶液 充分反应，消耗V mL NaS.O溶液。 已知：C3N3OCl2+H++2H2O一CH,NO4+2HCIO, HC1O+2T+Ht-L2+C1+H0,l2+2S,O-S,O片+2T。 ①该实验用到的指示剂是 ②样品中二氯异氰尿酸钠纯度()为 16.(15分)神化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航空航天，半导体，光电和通 讯等领域。一种由冶炼锌的副产品（主要含Ga2O3、GeO2、ZnS,SiO2,ZnO,MgO,ZnFe2O 等)制备Ge和CaAs的工艺流程如图1所示。 萃取剂甲 萃取剂乙 稀硫酸、S02 广溶液1→操作1☐→加水 有机相2水相2一电解·G总Ce 副产品→酸浸 炼 调pH-1 →萃取 =溶液2 有机相1→→Ge →S,S02 图1 已知：ⅰ.镓元素类似于A1元素，表现为两性； i.ZnFe2O,难溶于水； ⅷ.室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2 Mg? 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 9.5 恰好完全沉淀的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1时，可认为该离子沉淀完全，回答下列问题： (I)基态Ga原子的价电子排布式为 ,基态As有 种能量不同的电子 (2)“酸浸”时，ZnFe2Ou被SO2还原生成Fe2+的离子方程式为 (3)“酸浸”时，ZS被SO2氧化生成S的化学方程式为 分离S和SiO2可选用的试剂为 (填化学式)，充分溶解后进行过滤即可得SO2。 (4)电解制Ga时，金属Ga在电解池的 (填“阳”或“阴”)极生成 (5)溶液2经氧化后含有Zn2+、Fe3+和Mg+,欲先除去Fe3+,再除去Zn+,可先调节溶液 pH的范围是 ,过滤后加入 (填化学式)。 (6)1kg锌的副产品中含有12%Ga203,整个流程中Ga的损失率为3%，理论上能制得 GaAs的质量为 kg(保留3位有效数字)。 17.(14分)合理利用C02是完成碳达峰和碳中和战略目标的重要手段。工业上利用“逆水煤气 变换”可将CO2转化为C0,涉及的主要反应如下。 反应i:C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H=+42.1k灯mol1 反应i:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H=-163.9k·mol-1. 回答下列问题： 【2026年冲刺压轴卷（四）·化学第5页（共6页）】 B2 (1)反应CO(g)+3H(g)CH(g)+HO(g)△H k·m',利手该厦 应自发进行的条件为 (填“高温低温”或任意温度”)。 (2)一种捕获空气中C0的原理为：高浓度的KC0,水溶液吸收CO,然后在相同温度下臧 压解析出CO,减压有利于CO,解析的原因是 (3)向密闭容器中投人1 mol CO2和3molH2,发生反送 应1、反应，反应达到平衡时含碳组分百分比 曲线 n(X) [X%=n00,)+n08+mCH×100%,X为室0 a591,42) CO2、CO或CH]随温度变化如图所示。 ①曲线2是 (填化学式)的变化曲线。 t曲线2 ②图中b点所对应的曲线1和曲线3所表示物质的 20 含碳组分百分比均为 %。 曲线影 ③591℃，反应C0(g)+H2O(g)=C02(g)+ 400 600 800 H2(g)的化学平衡常数K= (小数点 温度/℃ 后保留2位)。 ④600~800℃时，随着温度的增加，曲线2所代表的物质组分百分比逐渐下降，其原因 是 18.(15分)洛替拉纳是一种新型的异噁唑类农药杀虫剂，通常用于治疗犬和其他宠物因蝉虫和 跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其合成路线如下（部分产物已省略）： FC OH O C :/K.CO 囚 B g HSO.CsH,OSF ClsBrNOH IBAB @ 普* 洛替拉纳 回答下列问题： (1)B的分子式是 ;D中含氧官能团的名称是 (2)H→洛替拉纳的反应类型为 ;C的结构简式是 架 (3)下列试剂能与洛替拉纳反应的是 (填字母)。 a.FeCla3溶液 b.NaHCO溶液 c.NaOH溶液 (4)F→G的化学方程式为 (5)E的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 i.能与FeCl,溶液发生显示反应； .苯环上不超过3个取代基； .结构中含有C一S一C键。 其中核磁共振氢谱图有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式 为 (6)已知： NO Fe/HCl NH2,参考上述信息，写出以 Br为原料制备 H ENH C]OH的单体的合成路线： 【2026年冲刺压轴卷（四）·化学第6页（共6页）】 B2参考答案·化学（四） 1.C瘦肉的主要成分是蛋白质，属于有机物，A项不符合题意；面粉的主要成分为淀粉，属于有机物，B项不符 合题意：食盐的主要成分NC属于无机物，C项符合题意；植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于有 机物，D项不符合题意。 2.B金属钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成O2使燃烧更剧烈，A项错误；白磷易自燃，未 用完的应放回原试剂瓶以避免危险，B项正确：坩埚加热物品冷却后用坩埚钳夹取坩埚移到陶土网，C项错 误；浓硫酸溅到皮肤应用大量水冲洗后涂弱碱性碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性强会加重损伤，D项错误。 3.DSO分子中S原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，VSEPR模型为 ,A项错误； H COOCH2CH 的名称为乙二酸二乙酯，B项错误；NHCI的电子式为[H:N:H]+[:C1:],C项错误； COOCH2CH H 3d 4s Fe的价层电子排布式为3d4s2,故其价层电子轨道表示式为个个个个个，D项正确。 4.B升麻酸D含有酚羟基，能与FeCl溶液发生显色反应，A项正确；1mol升麻酸D最多消耗6 mol NaOH,B 项错误；升麻酸D含有碳碳双键，能使酸性KMO溶液和溴水褪色，C项正确；升麻酸D能发生酯化、氧化、 加成等反应，D项正确。 5.CMg+会与OH继续反应生成沉淀，正确的离子方程式为2HO+2C+Mg+通电Mg(OH2↓+H个 +C2个，A项错误：磁性氧化铁溶于HI溶液，Fe3+会与厂进一步反应，正确的离子方程式为F©O4+8H +2一3Fe2+十马十4HO,B项错误；NaO2反应中，O}中的氧原子发生歧化反应，C项正确；C2先氧化 Fe2+,后氧化Br,正确的离子方程式为8Cl2十10Fe++6Br-一16C+10Fe3++3Br2,D项错误 6.A2 mol SO2和1molO2充分反应后气体分子数目大于2N,A项错误；反应中生成1 mol Nae CrO,时，转移 的电子数目为3N,B项正确；4.0g由H218O与D26O组成的物质中所含中子数目为2N,C项正确：1L pH=12的NaOH溶液中由水电离的OH厂数目为10-12N,D项正确。 7.D漂白粉变质的主要原因是次氯酸钙[C(CIO)2]与CO和HO反应生成不稳定的HC1O,后者分解失效， A项错误：KA1(SO1)2可作净水剂是因为铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，B项错误；S和SO均为分子晶 体，熔化时均需克服分子间作用力，而非断开共价键，S熔点更高是因为其相对分子质量更大，分子间作用力 更强，C项错误：CCI COOH的酸性强于CBr3COOH,因为CI的电负性大于Br键，CCI键极性大于C一Br 键，导致三氯乙酸中的羧基中羟基极性更大，使羟基更易电离出H,D项正确。 8.AX、Y、Z、W分别是H、C、O、Si。该化合物中，C、O、Si的杂化方式都是sp,A项正确：沸点：HO>CH,B 项错误：原子半径：SiC>O>H,C项错误；W(S)的氧化物SiO2为酸性氧化物，D项错误。 9.C光激发会使光催化剂中的电子吸收光能产生光生电子-空穴对，电子与水发生还原反应生成H2,空穴与 水则发生氧化反应生成O2,A项、B项均正确：光生电子、空穴存在体相复合和表面复合，因此光照每产生 1ole无法全部用于制H2,C项错误；由图可知，在催化剂及光作用下水分解为H和O2,D项正确。 6B 【CC·化学（四）参考答案第1页（共4页）】 B2 10.C由图可知，离Ca+最近且等距离的O有8个，Ca+的配位数是8，A项正确；沿之轴投影图为 。一QB项正确：C?*与的最近距离为号am,C项错误：品胞体积V=aX10”cm,晶 胞质量m=3g,品胞密度ρ为V×310g·m,D项正确。 136 11.CNa[A1(OH)]溶液与NaHCO溶液混合发生反应：[A1(OH)4]-+HCO方一A(OH)3￥+CO⅓+ HO,该反应不是互促水解反应，A项错误；浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮，产生红棕色气体不 能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氮，B项错误；NaClO溶液与CH COONa溶液均为强碱弱酸盐，水解使 溶液显碱性，等物质的量浓度时pH(NaCIO)>pH(CH COONa),可知CIO结合H的能力比CH:COO 强，C项正确；滴加少量等物质的量浓度的ZSO4溶液，溶液中还有剩余KS,再加入少量等物质的量浓度 的CuSO溶液，生成黑色的CuS,可能是剩余的KS与Cu+反应得到的，也可能是ZnS转化为CuS,故不能 说明K(ZnS)>Kp(CuS),D项错误。 12.B在绿矾使蛇纹石转化为MgSO的过程中，有FeO生成，滤渣的主要成分为FeO和SiO,A项错误：在 月-溶被中，二-长845X10,B项正确：FS0·7H0一0+80+s0+ 中14H0·,兴装器应为1：1，C项结误：沉银后溶流为碱桂，从流程知Mg在溶液中，离子反应为5Mg +4CO2+10NH3·H2O-Mg(CO为)4(OH)2·4HO￥+10NHt,D项错误。 13.D放电时，阳离子向正极区移动，A项正确；放电时，a极为正极，电极反应式为O2+4e+4H+一 2H2O,Zn电极为负极，电极反应式为Zn一2e+HO一ZnO+2H+;充电时，b极为阳极，电极反应式为 CHO一8e+11OH-一3HCOO+8HO,Zn电极为阴极，电极反应式为ZnO+2H++2e—Zn+ H2O,B项、C项均正确；由得失电子守恒和电极反应式可知，放电时，消耗标准状况下22.4LO2,则充电 时，有4mol离子通过阴离子交换膜，D项错误。 14Da点pH=1.6,c(H)=10Lm0l·L,由c(M)·c(A)=K(MA)=10,(A)=03 10 mol.L-K=c(H(A-10-,c(HA-)=10-0mol.L-1,c(HA)=(Hc(HA- c(HA) Kal =10-16×10-07 10-1.6 =10-.7mol·L-1,A项正确：结合A项分析，①HA一H十十HAKa1=10-1.6, ②HA=H十+A2-K2=10-6.8,①十②：H2A=2H+A2-,K=K1XK2=10-8.4,pH=4.2时， c(A)·c2(H)-c(A-)X02)2=10,则c(HA)=c(A-),B项正确：①2x(M+)十c(H)= c(H2A) c(H2A) c(OH)+c(CI-)+c(HA)+2c(A2-),②c(M+)=c(A2-)+c(HA)+c(H2A),将②代入①得c(H+) +c(HA)+2c(H2A)=c(OH)+c(CT),C项正确；解析C中，①中留一个c(M+)得c(P+)+c(HA) +c(H+)=c(OH)+c(CI)+c(A2-),pH在1.6~6.8时，均有c(H+)>c(OH),代入上式c(M+)+ c(HA)<c(CI)十c(A-),即c(M+)<c(CI)+c(A2-)-c(H2A),D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)f--dea-→b→c (3)KC1O为+6HCI(浓)—KC1+3C2↑+3H2O (4)①fg②CD B2 【CC·化学（四）参考答案第2页（共4页）】 6B (5)维持较高浓度的NaCIO溶液 (6)①淀粉溶液(1分) ②5.5VX10×100%(或其他合理形式) 部分答案解析： (6)②NaC Na O Cl2~ 4SO 0.1XV×10-3×10× 4 0.1×V×10-3×10 .1mol:L1XV×103LX10×子×220g·m 样品纯度= -×100% =5.5VX10×100%。 n 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)4s24p:8(各1分) (2)4H++ZnFe2O4+S02-2Fe2++SO}+Zn2++2H2O (3)2H2SO,+2ZnS+SO2-3S+2ZnSO4+2H2O:CS(或其他合理答案) (4)阴(1分) (5)3.2≤pH<6.4:MgO或MgCO或Mg(OH)2 (6)0.180 部分答案解析： (6)根据Ga守恒列关系式： Ga Os 2GaAs 188 290 1×12%×97% 1X12%X97%×290 188 m(GaAs)=1kgX12%X97%×29 88 ≈0.180kg 17.(每空2分，共14分) (1)-206.0;低温 (2)减压，CO的溶解度减小，促使KHCO3分解释放CO (3)①C02②29③2.58 ④温度升高时，反应ì正向进行消耗的CO2的物质的量大于反应ⅱ逆向进行生成CO2的物质的量 解析： (1)由盖斯定律得△H=-163.9kJ·mol1-42.1kJ·mol1=-206.0kJ·mol1。 (2)减压，CO的溶解度减小，促使KHCO分解释放CO2。 (3)①升高温度使反应ⅰ正向进行，导致CO2的平衡物质的量减少，使反应ⅱ逆向进行，导致CO2的平衡物 质的量增加，因此在不同的温度范围内CO2的百分比会出现相反的变化趋势，故曲线2是CO2随温度变 化曲线。 ②由含碳组分百分比公式并结合图像中数据可知，b点CH4和CO的含碳组分百分比相等，均为 1一42%=29%。 2 6B 【CC·化学（四）参考答案第3页（共4页）】 B2 ③根据碳原子守恒，平衡时(CO2)十n(CO)十(CH4)=1mol。 由平衡时含碳组分百分比可知，平衡时n(CO2)=1mol×42%=0.42mol,n(CO)=n(CH)=1mol× 29%=0.29mol。 由氧原子守恒可知，平衡时(HO)×1+n(CO)×1+n(CO2)×2=1mol×2,即n(H2O)×1+0.29mol ×1+0.42mol×2=1molX2,解得n(HO)=0.87mol。 由氢原子守恒可知，平衡时n(CH)×4+n(HO)×2+n(H2)×2=6mol,即0.29mol×4+0.87mol× 2+(H2)×2=6mol,解得(H2)=1.55mol。 令平衡时气体的总体积为VL,反应CO(g)十HO(g)一CO(g)+H(g)的化学平衡常数K= 0.42mo×1.55mol VL VL ≈2.58. 0.29 mol.87 mol VL VL ④温度升高时，反应1正向进行消耗的CO的物质的量大于反应ⅱ逆向进行生成的CO2的物质的量。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)C6HNC2Br;酮羰基（各1分） C (2)取代反应； (各1分) (3)bc CF +H20 (5)13H0-○ -S-CH2-Bm NO NH NH 浓HS)./浓H) Fe/HCl Mg/THF (6) (3分) △ CO Br Br COOH 部分答案解析： (5)当苯环上有两个取代基：HO一、一S一CHBr,同分异构体有3种（邻、间、对）；当苯环上有三个取代基 OH HO一、Br一、一SCH,同分异构体为 、HO S-CHs S-CH3 共3+4+4+2=13种。 B2 【CC·化学（四）参考答案第4页（共4页）】 6B