福建宁德市博雅培文学校高中部2025-2026学年第一学期12月教学诊断 高一年级化学试卷

参考答案 1.B2.C3.D4.D5.A6.D7.B8.A9.B10.C 11.(每空2分，共16分) (1)5.6(2)0.3NA(3)1.0mol 3:2(4)0.4mol/L(5)B25.0 偏大 12.(每空2分，共16分) (1)NaOH Fe (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)Cu BaCl2 (④NO3(5)除去过量的Ag、Ba2+ 13(每空2分，共14分) (1)分液漏斗(2)44.8 (3)湿润有色布条褪色 HCIO (4)C12+2I=2C1+I2 (⑤)氢氧化钙的溶解度较小，c(OH)较低，不能充分吸收氯气 (6)2Ca(OH)2+2Cl2-CaCl2+Ca(ClO)+2H2O 14.(每空2分，共14分) (1)分解反应(2)0KMn04和Mn02(3)C1o?+6H+5C1=3C1↑+3H0 (4)①② (5)02还原性成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP 2应用商店搜索【好分数】下载安装 宁德市博雅培文学校高中部12月教学诊断高一年级化学答题卡 姓名： 学校： 班级： 座号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效： 5. 保持答卷清洁完整 正确填涂 缺考标记 一.选择题(40分) ■ 1[A][B][c][D]3[A][B][c][D] 5A][B][c][]7[A][B][c][]9[A][B][c][D] 2[AJ[B][c][D]4[A][B][c][]6[A][B][C][]8[A][B][c][]I0[AJ[B][c][D] ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 二填空题(6分，每空3分) 11题（每空2分，共16分） (1) (2) (3) (4) (5) 12题（每空2分，共16分） (1) (2) (3) (4) (5)】 回▣ 口■ ID:3921995 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 13(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) 城识 口■口 ID:3921995 第2页共2页 可蔚 ■④博雅培文学校 宁德市博雅培文学校高中部2025-2026学年第一学期12月教学诊断 高一年级化学试卷 分值：100分时间：75分钟命题人：余勇 说明： 1.答卷前，学生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、座位号，填写在试卷相应位置上。 2.答题必须用0.5m黑色字迹钢笔或签字笔作答，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案： 不准使用铅笔和涂改液（不按以上要求作答的答案无效)。 3.必须保持答题卷的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 一.选择题（单选，每题4分，共40分） 1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是() A.将生活垃圾进行焚烧处理 B.推广使用新能源汽车 C.充分利用化石燃料大力发展火电 D.讲究卫生，多使用一次性筷子 2.下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 盐 A Cu(OH)2 Na202 液氯 HCIO B Fe(OH)2 Fe2O3 盐酸 CO2 C NH;H2O CuO CuSO4 5H2O NaHSO4 D Na2CO3 K20 漂白粉 MgCl2 3 下列相关实验的装置正确且能达实验目的的是() NaHCO,棉花球 饱和FeC1(aq NaOH固体 NaOH(aq) ln Na,CO 澄清石灰水 e 座B C.称取一定质量的 D.比较Na2CO3和NaHCO3的 A.制备Fe(OHD3胶体 B.制备FeCl NaOH固体 热稳定性 4.下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是() ↑化合价 +1 a e 0 物质类别 氢化物单质氧化物 碱 盐 A.NaH中氢元素的化合价为+1价 B.将一小块b加入至CSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C.若c是Na202,其阳离子与阴离子个数比为1：1 D.若e是Na2CO3,将其晶体溶于水后滴加酚酞，溶液变红 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.100g46%的CH3CH2OH溶液中含有0原子的数目为4NA B.将22.4LHC1配成1L溶液，cH为1molL C.0.5molL1Fez(S04)3溶液中含有S0的数目为1.5NA D.标准状况下，1molH20的体积为22.4L 6.下列离子方程式，书写正确的是() A.CaCl2溶液中通入C02:Ca2++C02十H2O-CaC03l+2H B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaC03+2H=Ca2++H0+C0↑ C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO?+2H=H2O十CO2↑ D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2+十CO?一CaCO, 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 失去4e ASi0,+2C高温 Si+2C0↑ 2e 得到2×2e B.2Na+2H,O-2NaOH+H, 得到2e C.Zn+H,S0,=ZnS0,+H↑ 2e1 失去2×e D.Cu+2H,S0,(浓)△Cus0,+s0,↑+2H,0 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.在新制氯水中：NH、Ca2+、CI、NO3 B.使酚酞变红色的溶液中：K、Fe3+、SO?、CI C.使pH试纸变红的溶液中：K、Na、NO3、HCO3D.在无色透明溶液中：Na、K、MnO4、H 9.图中两条曲线分别表示1gCH6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断M 气体可能是() pl大气压 M A.S02 B.CO C.CHs D.C4H1o 1.2 C3Ho 0.8 0.4 0 50100T/℃ 2 10.某工业废水中存在大量的Na、CI、Cu2、SO,欲除去其中的Cu、SO?,设计工艺流程如图所示： 工业NaOH,试剂a,试溶液 试剂c Na、CI 废水 操作X 下列有关说法错误的是() A.NaOH的作用是除去Cu2+B.检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaC12溶液 C.试剂a为Na2C03,试剂b为BaCl2 D.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 二非选择题（每空2分，共60分） 11.(16分)物质的量是高中化学常用的物理量，己知NA是阿伏伽德罗常数的值。根据已学知识回答下列问题： (1)标准状况下，0.5gH2的体积为 Le (2)0.3moNH3分子中所含质子数与 个H20分子中所含质子数相等。 (3)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6ol HC1,甲室中充入NH、H2的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为 11g。 NH3 H2 a HCI b 0 1 234 6 7 甲室 乙室 ①甲室中气体的物质的量为 1mol。 ②甲室中NH、H2的物质的量之比为 (4)500mL含0.4 mol Na+的NaS04溶液中，c(S0孑)= (5)实验室配制480mL、0.2molL1的CuS04溶液，需选用 A.480mL容量瓶B.500nL容量瓶 需称量CuSO45H20晶体的质量为 g。若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓 度 0 (填“偏大”、“偏小”或“无影响) l2.(16分)某FeSO4溶液中含有少量NaCl、Na2SO4、CuSO4和NaNO,请选择适当的试剂除去杂质，从而得 到纯净的NaNO3晶体和FeSO4:7HO晶体，相应的实验流程如图所示。 试剂a 溶液5 FeS04·7H,O (④ 溶液4 硫酸 稀 固体 硫 混合物 固体单质 酸 沉淀A 混合过量X溶液 过量 过量 沉淀B 溶液 ① Y溶液Z溶液 溶液1 沉淀C ② 溶液2 过量Na,CO,溶液 ③ 溶液3 NaNO,晶体 实验室只提供如下试剂：Ca(OD2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3,稀 HSO4,铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题： (1)若沉淀A是Cu(O田2、Fe(OH)2的混合物，试剂X的化学式为 试剂a的化学式为 (2)步骤④中涉及的操作是： 、过滤、洗涤、干燥。 (3)流程中固体单质是 (填化学式，后同)，Y溶液是 (4)向溶液3中加入适量的 (填化学式)，再结晶，从而获得NaNO3晶体。 (5)上述实验步骤③中加入过量Na2Co3溶液的目的是 13.(14分)某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。 a浓盐酸 弹簧夹 MnO 布 AgNO, 浓硫酸 KI淀粉NaOH溶液 溶液 溶液 B D (1)仪器a的名称是 (2圆底烧瓶中发生的反应为MnO十4HC(浓△MnCL+C↑+2H,0。若上述反应中电子转移4mol,可 制得标准状况下C2的体积为 L。 (3)装置C中的现象是 产生该现象的原因是 (填化学式)具有漂白性。 (4)装置D中的发生反应的离子方程式为 0 (⑤)装置E中NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由： (⑥自来水的消毒可以直接用氯气，也可将氯气和石灰乳制成漂粉精后用于水的消毒，写出制备漂粉精的化学 方程式： 0 14.(2分)氧化还原是重要的化学原理。请按照要求完成下列各题。 △ I.已知反应：2KMmO4=K2Mn04十MnO2十O2↑ (1)该反应所属的基本反应类型是 (2)反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 Ⅱ.KCIO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为： KC1O3+6HCI(浓)=KC1+3Cl2↑+3H20。 (3)请将上述反应改写成离子方程式 (4)浓盐酸在反应中体现出来的性质有 (填序号) ①还原性②酸性③氧化性④碱性 Ⅱ.已知向酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2,观察到溶液颜色迅速褪去并产生大量气泡。 (⑤)根据现象推测产生的气体是 ，HO2在该反应中表现出的性质是 4