泉州五中2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

泉州五中2025级高一《疏与环境保护》单元测试卷 2026.01.11 相对原子质量：016：Na23:S32:Cu64:K39:Mn55 一、单项选择题（18题每题3分，912题每题4分，共40分) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（) A.雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的核心污染物之一 B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的S0,最终生成CSO,可减少大气污染 C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌。防止色素被氧化 D.新型水处理剂NaFO,利用其强氧化性能同时杀死病菌和吸附水中悬浮物 2.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分 初正确的是() 品红 浓NaOH A.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 B.C1与浓硫酸反应，只体现HSO4的酸性 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 紫色 酸性 球 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成 石燕 KMno, 3.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是( 选项 操作 现象 结论 向滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 S0,具有漂日性 通入S02 浓疏酸滴入蔗糖中，产生的气 蔗糖变黑、体积膨胀，澄 浓疏酸具有脱水性和 B 体通入澄清石灰水 清石灰水变浑浊 强氧化性 常温下，将打磨过的铁片放入 铁未与浓硫酸发生反 无明显现象 浓硫酸中 应 向久置于空气中的Na202固 Na2O2已完全变质为 D 有气泡产生 体中滴加稀硫酸 Na2CO3 4,用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙迹正确的是( A.7.8gNa202中含有阴阳离子的总数为0.4W B.足量的Cu与含有0.2 mol H.S0,的浓硫酸共热，生成的S02分子数为0.1N C.ImolS(0,和2molO2在一定条件下充分反应生成S0,的分子数小于N D.6.4gC1和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为0.2N 5,下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是（) A.向NaOH溶液中通入过量S02:S02+2OH=S0}+B,0 B.将S02通入BaCl2溶液中：S02+Ba2+=BaS01+2H C.向过量NaC10溶液中通入少量S02:S02+H0+3C10=S02+CIT+2HC10 D.用酸性KMn0,溶液滴定Na,S0,溶液：2Mn0,+5S0}+2H*=5S0}+2M2“+HO 6.连二亚硫酸钠Na2SzO)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO,还原 法制备保险粉的流程如下： S02 锌粉 反应1 +NaHS03→反应2 Na SO 溶液 结晶脱水 →保险粉 溶液 溶液 C02 Zn(OH)2 下列说法错误的是(、 A.反应1说明酸性：HSO>HCO3 B.反应2最好在无氧条件下进行 C.反应1结束后，可加含Ba2*的溶液检验NaHSO是否被氧化 D.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 7.已知：S02的沸点为-10℃S03是白色固体，其熔点为16.8℃。由S02催化氧化制取S03 的装置如图所示，下列说法错误的是() V0 S02→ 体积比1：1 浓硫酸 BaNO2溶液 6 A.装置a可干燥并混合S02和O2 B.装置b中流出的气体有S02、SO,及Oz C.装置c中U形管内壁上有白色固体 D.装置d中有白色沉淀，说明通入d的气体中含SO 8.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是() 硫元煮化合价 A.a可用FeS与稀硫酸反应得到 B.b与O2经过一步反应可生成d C.c与a的水溶液混合出现浑浊，体现了c的强还原性 D.f的浓溶液长时间暴露在空气中质量增大，质量分数增大 氢化物单质氧化物酸 夏 类 9.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓疏酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管 使反应发生，下列说法正确的是() 湿润的蔗规 漂白粉 溶液 溶液 A.装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B.装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO C.装置V中无明显现象 D、装置不变，仅将装置I中的湿润蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 10.工业上制疏酸涉及的三个装置如图，下列有关说法正确创是() 经净化 4 进料口■→田 02 篮化剂 ★州州 ↑t个t个 ↓州↓4 10为 进料口b沸胯炉 接触室 吸收塔 A.沸腾炉的进料口a通空气，进料口b:黄铁矿 B.SO2进入接触室之前需净化，，可以防止催化剂中毒 C.吸收塔中可喷洒稀疏酸来吸收S0,提高吸收效率 D.控制温度400-500℃可增大催化剂活性，使S02全部转化为S03 11.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na、Mg+、NH*、H、C、SO,、SO2、 NU,取溶液分别进行如下实验：①加入NO,酸化的BaNO)h溶液严生白色沉淀：②加入 淀粉-K溶液，呈蓝色；③加入NOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A.由①②可知一定有H、NO、S02 B、不能确定有无CI C.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCh溶液，不影响成分的判断 D.③中的离子反应方程式为Mg2·+NH+30H合Mg(OH),↓+NH,↑+H,0 12.某小组探究Na,O2与SO2的反应。将少量Na,O2用脱脂棉包裹，放入充满S0,的密闭三颈 瓶中充分反应，反应过程中容器内02含量变化如图所示。下列说法不正确的是() 100200300 时闻（秒） A.ab段发生的反应有：2Na02+2S02=2NaS03+02 B.取少量C点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 C.C点时，三颈瓶内气体中含有SO2和O2 D.相同条件下，若将三颈瓶中的SO,换为C02,重复操作，充分反应后O,的含量不低于b点 对应02的含量 二、填空题（共四道大题，共60分） 13.如图为硫元素的“价一类”二维图，回答下列问题： 化合价 +6 H2SO4 Na2S04 +4 S02 Na2SO3 01 S -2 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 ()A的化学式为 (②)S0,与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 (③)通过化学反应洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是 相关的 化学反应方程式为 (④$0，和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将CL2和$0，混合使用，结果适得其反，几 乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因 (⑤)Na,SO3溶液易变质，实验室检验久置的NaSO,溶液是否完全变质的方法 是 14.硫代硫酸钠(Na2S,O,)俗称大苏打，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。实验室要制备 NaSO,xH,O,可将SO,通入按一定比例配成的NaS和Na,CO,的混合溶液中，便可得到 Na2S,O3,同时生成C02,装置如图所示： 70%HS0 Na SO(s) NaS和Na,Co, 的混合溶液 A B E (1)装置B具有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸的作用，B中的试剂最好选用 (填标号)。 A.稀HSO, B.NaOH溶液C.饱和NaHSO,溶液 D.饱和NaHCO,溶液 (2)写出A中反应的化学方程式 (3)将SO2通入含NaS和Na,CO,的混合溶液中，观察到溶液先变浑浊，后逐渐澄清，溶液先 变浑浊的原因是： (4)装置D的作用是 装置E中可用的试剂是 (⑤)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的$0，不能过量，否则产率会降低，原因 是 15.氧化还原反应在工业生严、环保及科研中有厂泛的应用，晴根据以下信息，回答下列问题： 1.酸性KM加O4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。 (1)取300mL0.2molL1的KI溶液与一定量的酸性KMn04溶液恰好反应，生成等物质的量的 上和KIO3,则转移电子的物质的量是mol。 (2)测定KMnO4样品的纯度可用标准NS2O3溶液进行滴定，取0.474gKMn04样品溶解酸化后， 用0.100molL标准NaSO3溶液进行滴定，配平下述反应的离子方程式： MnO+S20+H=M.in2++SO+H2O. 滴定至终点时消耗Na2SzO3溶液1200mL,则该样品中KMnO4的纯度是 %。 Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。 (3)将废钒催化剂（主要成分为V2zO)与盐酸反应生成V0+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能 与NaS03溶液反应而被吸收，则S0}、C、VO+的还原性由强到弱的顺序是 16.某学习小组利用如图装置探究铜与浓HS0,的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密 性已检验) 浓硫酸 NaOH溶液 铜片 品红溶液 编号 实验用品 实验现象 剧烈反应.品红溶液褪色，150℃时铜片表面 ① 10mL15mol.L 浓HSO,溶液 过量铜片 产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色 沉淀消失 10mL15mol.L! 剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面 ② 浓HSO,溶液 适量铜片 产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色 沉淀消失 己知：①微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应Cu2”+4OH=[Cu(OH),了，[Cu(OH),]广溶于甘 油形成特征的绛蓝色溶液。②CuO、CuS和CuS均为黑色固体。③CuS和CuS不与稀硫酸反 应。④稀硝酸具有强氧化性，能被还原为NO,NO极易与空气中的O,反应生成红棕色的NO,。 (1)A中主要反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 (3)为了探究黑色沉淀的成分，进行了下列实验： 实验L:将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的NOH 溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象： 实验：将含黑色固体的铜片取出放入试管中，加入稀硝酸并加热，一段时间后，黑色沉淀全 部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。 ①实验说明黑色固体中 (填“含有”或“不含有"”CūO。 ②实验说明黑色固体可能为CuS或CS。 用仪器分析黑色沉淀的成分，数据下(C-64,S-32): 150℃取样：铜元素3.2g,疏元素0.96g:230℃取样：铜元素128g,疏元素0.64g。 则230℃时黑色沉淀的成分是 (4)为探究黑色沉淀消失的原因，取230C时的黑色沉淀，加入浓H,S04,加热至250℃时，黑 色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变为蓝色。该过程反 应的化学方程式为 (⑤)由实验可知，C和浓H,SO,除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发 生，Cu和浓HS0,反应时应选择的实验方案是」 (填标号)。 A.将烧瓶中10mL15molL的浓H,S0,加热至150℃以上，然后加入适量铜片 B.将烧瓶中10mL15molL的浓H,S0,加热至250℃以上，然后加入适量铜片 (6温度较低时铜与浓硫酸反应产生Cu2S的原因是 (用化学方程式表示)