精品解析：福建省宁德市古田县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

古田一中2024—2025学年第一学期高一第一次月考 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 一、选择题(只有一个符合题意，每题3分共60分) 1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类 【答案】A 【解析】 【详解】通过磁铁验证，显然是实验法，答案选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 B. “84”消毒液与洁厕灵不能同时使用 C. 氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 D. 漂白粉要密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氯消毒剂中的有效成分（如次氯酸）具有强氧化性，能破坏病毒结构，因此可以杀灭新冠病毒，A正确； B．“84”消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混合产生有毒Cl2，故不能同时使用，B正确； C．氯气和液氯是Cl2的两种状态，属于纯净物，但无漂白性，氯水是Cl2溶于水的混合物，因含HClO而具有漂白性，C错误； D．漂白粉中的Ca(ClO)2易与CO2和H2O反应导致失效，需密封保存，D正确； 故答案为C。 3. 金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠在空气中首先被氧化为Na2O（常温），生成的Na2O会与空气中的水反应，生成NaOH，NaOH具有吸湿性，会潮解，之后又会与空气中的CO2反应，生成碳酸钠的结晶水合物（），在空气中会逐渐风化，失去结晶水，最终变成碳酸钠（Na2CO3）粉末。 故答案选D。 4. 下列物质混合后，既有气体生成，又有沉淀生成的是 A. 钠和少量氯化铁溶液 B. 钠和少量稀盐酸 C. 过量氯化钠溶液和硝酸银溶液 D. 锌片和过量稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与少量FeCl3溶液反应，钠先与水生成NaOH和H2（气体），NaOH再与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，A正确； B．钠与少量稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气体、无沉淀生成，B错误； C．过量NaCl与AgNO3反应仅生成AgCl沉淀，无气体，C错误； D．Zn与过量稀盐酸反应生成H2（气体），但ZnCl2可溶，无沉淀，D错误； 故答案为A。 5. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个CO2含3个原子，22g CO2的物质的量为0.5mol，则所含原子数为1.5NA，A错误； B．标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．16g CH4的物质的量为1mol，每个CH4含10个电子，则16g CH4所含电子总数为10NA，C正确； D．2g H2的物质的量为1mol，每个H2含2个原子，2g H2所含的原子总数为2NA，D错误； 故答案为C。 6. 下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ） A. 从1L1mol/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2mol B. 将1L0.2mol/LCa(NO3)2溶液稀释到10L时，NO的浓度为0.04mol/L C. 将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L D. 5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n(Cl-)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据n=cV可得，从1L1mol/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)=0.L×1mol/L=0.2mol，A正确； B．将1L0.2mol/LCa(NO3)2溶液稀释到10L时，，B正确； C．4g氢氧化钠的物质的量为，将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，溶液体积不是1L，因此其溶质的物质量浓度不能直接用体积1L进行计算，C错误； D．5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n(Cl-)=0.005L×2mol/L=0.01L×0.5mol/L×2=0.01mol，相等，D正确； 答案选C。 7. 若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】1g CO2的物质的量，含有x个原子，则：×3×NA=x，故阿伏加德罗常数NA=，故选：D。 8. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 A. 氢氧化钙悬浊液 B. 水 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，潮湿的氯气中氯气与水反应产生了具有漂白性的HClO而具有漂白性，能够使红色布条褪色。当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，氯气中含有水蒸气。 【详解】A．氯气经氢氧化钙悬浊液后，氯气被氢氧化钙悬浊液吸收，因此C处有色布条不褪色，A不符合题意； B．氯气能溶于水，与水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯气经过水后，氯气中混有水，与水反应生成的HClO具有漂白性，因此可使C处有色布条褪色，B符合题意； C．氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被NaOH吸收，因此C处有色布条不褪色，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是干燥氯气，得到的氯气中无水蒸气，因此不能使C处有色布条褪色，D不符合题意； 故合理选项是B。 9. 同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是 A. 两种气体中，原子数之比为2﹕3 B. 两种气体中，分子数之比为2﹕3 C. 两种气体中，质量之比为7﹕11 D. 两种气体中，体积之比为1﹕1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质的量相等，根据N=n·NA可知，两种气体中，原子数之比为2﹕3，A正确； B．物质的量相等，根据N=n·NA可知，两种气体中，分子数之比为1﹕1，B错误； C．物质的量相等，根据m=n·M可知，两种气体中，质量之比为28：44=7：11，C正确； D．物质的量相等，根据V=n·Vm，同温同压下，Vm相同可知，两种气体中，体积之比为1：1，D正确； 答案选B。 10. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】 【详解】自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。 11. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（ ） A. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 B. Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C. Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，选项A错误； B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，选项B错误； C、Na在氯气中可以燃烧，选项C错误； D、常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确； 答案选D。 12. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误； B、氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误； C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误； D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确； 故选D。 13. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 配制0.1 mol·L－1NaOH溶液 C. 闻气味 D. 称量NaOH质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项A错误； B．不能直接在容量瓶中稀释或配制溶液，选项B错误； C．闻气体的气味时，用手在试剂瓶口轻轻的扇动，让极少量的气体飘进鼻孔，闻其气味，选项C正确； D．不能将氢氧化钠放在纸上在天平上称量，应该放在小烧杯中进行称量且遵循左物右码的称量原则，选项D错误。 答案选C。 14. 实验室要用80 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液，现选取100 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取3.2 g硫酸铜(CuSO4)，加入100 mL水 B 称取3.2 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 C. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入100 mL水 D. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，要求选择容量瓶的标准是“大而近”。在实验中没有规格是80 mL的容量瓶，应该选择使用100 mL容量瓶进行配制，溶液的浓度是0.2 mol/L，则需溶质的物质的量为n(CuSO4)=c·V=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol。由于没有CuSO4，要使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要胆矾质量为m(胆矾)=0.02 mol×250 g/mol=5.0 g。然后根据选项问题分析解答。 【详解】A．根据上述计算可知：需称取5.0 g硫酸铜，配制所得溶液体积是100 mL，而不是加入100 mL的溶剂水，A错误； B．根据上述计算可知：需称取5.0 g硫酸铜，而不是称取3.2 g胆矾，B错误； C．配制100 mL0.2 mol/L的CuSO4溶液时，是将称量的5.0 g胆矾溶解在适量水中，最后得到溶液体积是100 mL，不是将称取5.0 g胆矾加到100mL水得到的溶液，C错误； D．称取5.0 g胆矾，配成100 mL溶液，操作及容量瓶规格都符合配制溶液要求，D正确； 故合理选项是D。 15. 配制500mL 0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 称量时用了生锈的砝码 C. 未洗涤溶解NaOH的烧杯 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，使溶液的物质的量浓度偏小，A不符合题意； B．生锈的砝码实际质量大于标注值，导致称取的NaOH质量偏多，物质的量增加，使溶液的物质的量浓度偏大，B符合题意； C．未洗涤烧杯会使部分NaOH残留，溶质减少，使溶液的物质的量浓度偏小，C不符合题意； D．容量瓶未干燥不影响溶液体积和溶质量，对溶液的物质的量浓度无影响，D不符合题意； 故选B。 16. 将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为___________，若将钠块放在坩埚中加热会生成___________色固体，该反应的化学方程式为___________，该固体遇水反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 4Na+O2=2Na2O ②. 淡黄色 ③. ④. 【解析】 【详解】钠为活泼金属，易在空气中被氧气氧化生成氧化钠，反应的化学方程式为；钠块在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，反应的化学方程式为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。 17. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）E是___________(填化学式)。 （2）新制的A的水溶液中含有___________分子，应保存在___________色的试剂瓶中。 （3）写出上述反应①的化学方程式___________；写出上述反应⑤的化学方程式___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. Cl2、HClO、H2O ②. 棕 （3） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其G光照分解得到F和H，因此猜测可能是是次氯酸分解，则G为，H为，由转化关系图可知A是，B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为，则E为；C为，F和E反应生成D、B，则F为，D为，C、B和水反应生成E、G，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知E是； 小问2详解】 ①根据分析可知，A为，新制的A的水溶液为氯水，，氯水中含有分子； ②新制氯水中见光易分解，应保存在棕色瓶中； 【小问3详解】 ①反应①为和石灰乳[主要成分为]反应，反应化学方程式为：； ②根据分析可知，G为，F为，H为，故反应方程式为： 。 18. 欲配制100mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液，回答下列问题： （1）所需的仪器除托盘天平、烧杯外还需要___________。 （2）根据计算，所称取氢氧化钠质量为___________g，氢氧化钠固体应放在___________中称量。 （3）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序： ①称取所需氢氧化钠的质量 ②将溶液转移到容量瓶内 ③用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，摇匀 ④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度1cm—2cm处 ⑥塞上瓶塞反复摇匀 ⑦将称取的氢氧化钠置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却 正确的操作顺序为___________。 （4）若在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___________，向容量瓶中转移溶液时，不慎有液体滴在容量瓶外，应___________。 【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2） ①. 0.8g ②. 烧杯 （3）①⑦②③⑤④⑥ （4） ①. 重新配制 ②. 重新配制 【解析】 【分析】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制。该实验的操作流程为计算→称量或量取→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→初混→定容→摇匀→贴标签。其中实验原理为公式，有关实验结果的分析，要从溶质的物质的量和溶液体积去分析。 【小问1详解】 配制100mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液所需的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 【小问2详解】 ，，NaOH具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量；故答案为0.8g、烧杯。 【小问3详解】 一定物质的量浓度的溶液的配制操作流程为计算→称量或量取→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→初混→定容→摇匀→贴标签，故操作步骤为①⑦②③⑤④⑥； 【小问4详解】 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，操作错误，需要重新配制；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液体滴在容量瓶外，操作错误，需要重新配制，故答案为重新配制，重新配制。 19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。 ③Cl2能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液。 ④HCl极易溶于水。 （1）B装置作用___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 D 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列处理，得到漂白粉样品，其有效成份为___________。(填化学式) （4）F装置的作用是(用化学方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. 除去氯气中的HCl气体 ②. 变红(或先变红后褪色) （2）B （3） （4） 【解析】 【分析】该实验的目的是研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，装置A制备氯气，装置B除去氯气中挥发的HCl，装置C是验证氯气是否具有漂白性，装置D干燥、防止水蒸气进入装置C的Ⅲ处，装置E模拟工业制备漂白粉，装置F尾气处理多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据上述分析可知，装置B作用是除去氯气中的HCl气体；HCl溶于饱和食盐水中使溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，故B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是试纸变红（常温下，1体积水能溶解2体积氯气，在饱和食盐水中氯气溶解度降低，但仍存在，溶液中含有，具有漂白性，故观察到的现象是试纸先变红后褪色）。 【小问2详解】 装置C实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，故先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，即Ⅰ处为湿润的有色布条、Ⅱ处为浓硫酸(不能用碱石灰干燥氯气，因为氯气可以与碱反应)、Ⅲ处为干燥的有色布条，B正确。 【小问3详解】 装置E中发生反应，得到漂白粉样品，主要成分为，其有效成份为。 【小问4详解】 装置F作用是尾气处理多余的氯气，防止污染环境，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 古田一中2024—2025学年第一学期高一第一次月考 化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 一、选择题(只有一个符合题意，每题3分共60分) 1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类 2. 下列说法不正确的是 A. 含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 B. “84”消毒液与洁厕灵不能同时使用 C. 氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 D. 漂白粉要密封保存 3. 金属钠未经密封保存，敞口放置于空气中，最后应变为 A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3 4. 下列物质混合后，既有气体生成，又有沉淀生成的是 A. 钠和少量氯化铁溶液 B. 钠和少量稀盐酸 C. 过量氯化钠溶液和硝酸银溶液 D. 锌片和过量稀盐酸 5. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 6. 下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ） A. 从1L1mol/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2mol B. 将1L0.2mol/LCa(NO3)2溶液稀释到10L时，NO的浓度为0.04mol/L C. 将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L D. 5mL2mol/LNaCl溶液和10mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n(Cl-)相等 7. 若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 8. 下图是一种试验某种气体化学性质实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 A. 氢氧化钙悬浊液 B. 水 C. 浓氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 9. 同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的是 A. 两种气体中，原子数之比为2﹕3 B. 两种气体中，分子数之比为2﹕3 C. 两种气体中，质量之比为7﹕11 D. 两种气体中，体积之比为1﹕1 10. 自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　) A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 11. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（ ） A. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 B. Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C. Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 12. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 13. 下列实验操作中正确的是（　　） A. 点燃酒精灯 B. 配制0.1 mol·L－1NaOH溶液 C. 闻气味 D. 称量NaOH质量 14. 实验室要用80 mL 0.2 mol/L的硫酸铜溶液，现选取100 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取3.2 g硫酸铜(CuSO4)，加入100 mL水 B. 称取3.2 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 C. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入100 mL水 D. 称取5.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)配成100 mL溶液 15. 配制500mL 0.lmol/L的NaOH溶液，下列操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 称量时用了生锈的砝码 C. 未洗涤溶解NaOH的烧杯 D. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 16. 将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为___________，若将钠块放在坩埚中加热会生成___________色固体，该反应的化学方程式为___________，该固体遇水反应的化学方程式为___________。 17. 下图中A～H均为中学化学中常见物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： （1）E是___________(填化学式)。 （2）新制的A的水溶液中含有___________分子，应保存在___________色的试剂瓶中。 （3）写出上述反应①的化学方程式___________；写出上述反应⑤的化学方程式___________。 18. 欲配制100mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液，回答下列问题： （1）所需的仪器除托盘天平、烧杯外还需要___________。 （2）根据计算，所称取氢氧化钠的质量为___________g，氢氧化钠固体应放在___________中称量。 （3）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序： ①称取所需氢氧化钠的质量 ②将溶液转移到容量瓶内 ③用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，摇匀 ④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度 ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度1cm—2cm处 ⑥塞上瓶塞反复摇匀 ⑦将称取的氢氧化钠置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却 正确的操作顺序为___________。 （4）若在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___________，向容量瓶中转移溶液时，不慎有液体滴在容量瓶外，应___________。 19. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。 已知：①A中反应为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 ②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。 ③Cl2能溶于水，难溶于饱和氯化钠溶液。 ④HCl极易溶于水。 （1）B装置作用___________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 浓硫酸 湿润的有色布条 B 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 C 湿润的有色布条 碱石灰 干燥有色布条 D 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列处理，得到漂白粉样品，其有效成份为___________。(填化学式) （4）F装置的作用是(用化学方程式表示)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$